第25天 质量守恒定律的应用-【荣恒专项】2026年初中化学方程式秒解（初中通用）

初中化学方程式秒解 d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶 液碱性增强，故溶液的H逐渐增大，A错误； b,点时盐酸过量，此时溶液中存在的溶质有 BaCl2、HCl和CuCl2,B正确；cd段发生反应： CuCl2 Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaCl2, 反应后溶液中溶质总质量增大，C错误；根据 上述分析，原溶液中不含CuCl2,含有HCl和 CuSO,D错误。 5.(1)玻璃棒(2)CaC0,(3)Na0H和NaC0 【解析】(1)在溶解、过滤和蒸发操作中都用 到的一种玻璃仪器是玻璃棒。(2)加入的 Na,CO,溶液与粗盐中CaCl2反应生成CaC03 沉淀，故固体X中还应含有CaC03。(3)溶液 Y中含有的杂质是过量的氢氧化钠和碳 酸钠。 6.(1)硫酸镁（或MgS0a)(2)NaS04、CaCl, Na2 CO3+BaCl,=BaCO3+2NaCl (3)稀硝酸（或HNO,)氯化钠（或NaCI) 参 【解析】(1)NaOH固体中可能含有NaCl 考 Na,C03、Na,S04、CaCl2、MgS0,中的一种或几 答 种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO, 案 反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色 及 澄清溶液A,说明原固体中一定不含 解 MgS04o(2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶 析 液，过滤得白色固体B。取固体B,加入过量 稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则固体 B含BaCO,不含BaS04,则原固体中一定不 含NaS04,一定含有Na,C03。由于Na,C03能 与CaCL,反应生成CaC03沉淀，所以原固体中 一定不含CaCl2。BaCl2与Na,C03反应生成 BaCO,沉淀和NaCl,该反应的化学方程式为 Na2C03+BaCl2=BaC03↓+2NaCl。(3)根 据上述分析，A溶液中含有NaOH、NaCO3, 不含MgS04、Na2S0a、CaCl2,不确定是否含有 NaCl。验证溶液A中是否存在NaCl,另取适 量A溶液，先加入过量稀硝酸酸化后，再滴 加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中 一定含NaCl。 126 第25天质量守恒定律的应用 变式训练 1.C 2.D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前 后元素种类不变，则X中一定含有C、H元 素，A正确；若a=2,根据质量守恒定律，化 学反应前后原子种类和数目不变，则1个X 分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X 的化学式为C,H4,B正确；乙醇在氧气中充 分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 C,H,0H+30,点槛2C0,+3H,0,则X可 能是乙醇，C正确；根据质量守恒定律，化学 反应前后原子的种类和数目不变，根据化学 方程式X+30,点整2C0,+H,0,反应前 氧原子数目≥6，则a≥2，因此反应后分子 数目不可能减少，D错误。 3.D【解析】根据质量守恒定律，则有6.8g+ 1.0g+93.2g=ag+96.8g+3.2g,解得 a=1.0;反应前后X的质量减少了6.8g- 0g=6.8g,则X为反应物；反应前后Y的质 量不变，则Y可能是该反应的催化剂，也可 能是没有参与反应的杂质，A错误。反应前 后Z的质量增加了96.8g-93.2g=3.6g, 则Z为生成物；反应前后W的质量增加了 3.2g-0g=3.2g,则W为生成物；故该反 应为X在一定条件下生成Z和W,是一种物 质生成两种物质，符合“一变多”的特，点，属 于分解反应，B错误。由以上分析可知，X与 W的质量变化之比为6.8g:3.2g=17:8,但 不能确定化学方程式中X与W的化学计量 数之比，故无法判断其相对分子质量之比，C 错误。由以上可知，Z与W质量变化之比一定 为(96.8g-93.2g）:3.2g=3.6g:3.2g= 9:8,D正确。 4.B【解析】该反应的化学方程式为SiCl,+ 2H,高温S1+4HCL,A错误；参加反应的甲 (SiCl4)、乙(H2)分子个数比为1：2，B正确；该 反应前后分子数目改变，C错误；反应前后 乙(H2)与丁(HCl)变化的质量比为(2×2)： (4×36.5)=2:73,D错误。 真题演练 1.A 2.B 3.C【解析】Cu2(0H)2C03可以看作Cu(0H)2 CuC03,则其与HCl反应的产物是CuCl2、H,0 和C02,故选C。 4.D【解析】物质甲是二氧化碳，由二氧化碳 分子构成，A错误；物质丁是尿素 [CO(NH2)2],在农业生产中用作氨肥，B错 误；反应前后分子种类一定改变，C错误；该 反应的化学方程式为C02+N2t 3H,一定条件C0(NH,2+H,0,则参加反应 的乙和丙分子个数比为1：3，D正确。 5.C【解析】根据质量守恒定律，参加反应的 物质的总质量等于生成物的质量之和，故参 加反应的R和氧气的质量总和一定等于生 成的二氧化碳和水的质量之和，为4.4g+ 3.6g=8.0g,A正确。根据质量守恒定律， 反应前后元素的种类和质量不变，则R中一 定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素， 则R质量的最小值是碳元素和氢元素的质 量之和，碳元素的质量等于二氧化碳中碳元 素的质量，为44g×=1.2g氢元素的 质量等于水中氢元素的质量，为3.6g× 18=0.4g,则所取R质量的最小值为 1.2g+0.4g=1.6g,B正确。综上分析，R 中碳原子和氢原子的个数比为128： 12 0.4g=1:4,则R不可能是酒精，C错误。若 1 C0和H2的分子个数比为1：2，则碳原子和氢 原子的个数比为1：(2×2)=1：4，D正确。 6.B【解析】化学反应前后催化剂的质量不 变，A错误；根据质量守恒定律，反应前氢气 质量为52g+9g+34g-80g=15g,参加 反应的氢气质量为15g-9g=6g,B正确； 每个氨分子是由1个氨原子和3个氢原子构 斯参考答案及解析 ① 成的，氯气分子的微现示客图为面，C错 误；参加反应的氨气质量为80g-52g= 28g,生成的氨气质量为34g-0g=34g,则 参加反应的氨气和生成的氨气分子个数比 为288：34=1：2，D错误。 28·17 第26天利用化学方程式进行相关计算 变式训练 1.解：设理论上至少需要电解水的质量是x。 2H,0通电2H,↑+0，↑ 36 32 6.4kg 3 32=6.4kg x=7.2kg 答：理论上至少需要电解水的质量是7.2kg。 2.解：设理论上可以炼出纯铁的质量是x。 参 高温 Fe2O3 +3C0画2Fe+3C0, 答 160 112 1000t×80% 1601000t×80% 及 112 x=560t 析 答：理论上可以炼出纯铁的质量是560t。 3.(1)80 (2)解：设该碱石灰中Ca0的质量为x。 Ca0 +H2O+Na,CO,=CaCO3 2NaOH 56 100 10g 56 10010g x=5.6g 该碱石灰中Ca0的质量分数为 5.68×100%=56% 10g 答：该碱石灰中Ca0的质量分数为56%。 127蓝第二部分 化学方程式在中考中的重点题型 第25天 质量守恒定律的应用 同学习摊度：★★★☆☆ ☑考频：3年326考 画打卡日期：月日 考法前瞻 考法1推断化学方程式中某物质的化学式 根据化学反应前后，原子种类和数目不变，通过比较反应前后各种原子的数目，进而确 定物质的化学式。 考法2分析计算 利用质量守恒定律进行计算的一般思路： (1)根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和，计算出某物质的质量。 (2)计算反应前后各物质质量的变化，质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，质 量不变的可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 (3)写出反应的表达式，进而获得基本反应类型等信息。 考法3推断物质的元素组成 例如，某物质在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。 (1)定性判断：该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 (2)定量计算：将二氧化碳和水中碳、氢元素的总质量与该物质的质量比较。若两者相 等，则该物质中不含氧元素；若前者小于后者，则该物质中含氧元素。 天 考法4反应的微观示意图 分析反应微观示意图的一般思路： (1)根据反应的微观示意图判断反应物、生成物的化学式和反应条件。 (2)书写化学方程式并配平。 (3)根据反应的微观示意图和化学方程式分析判断。 题型突破 题型1根据质量守恒定律推断化学式 母题1[海南中考]火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而 后，火药成声”。其反应的化学方程式为S+2KN0,+3C一K,S+X↑+3C02↑。 95 初中化学方程式秒解 则X的化学式为( A.02 B.S02 C.N02 D.N2 【解析】根据质量守恒定律，X中含2个N原子，其化学式为N2。 【答案】D 8变式训练参考答案及解析见P126 1.[宜宾中考]拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应： 3Fe+4H,0(气)商温X+4H,。则X的化学式为( A.FeO B.Fe2Os C.Fe:O4 D.Fe(OH); 题型2 根据质量守恒定律推断物质组成 母题2[怀化中考]已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧 化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是() A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 第 12 【解析】4.4gC0,中碳元素的质量为4.4g×4=1.2g,2.7gH,0中氢元素的质量为 天 2.7g× 2 18 =0.3g,1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,故该纯净物中除含有碳、氢元素外， 还含有氧元素。 【答案】B 纪变式训练参考答案及解析见P126 2.[眉山中考]物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+30,点燃2C0,+ aH,0,下列说法错误的是() A.X一定含有C、H元素 B.若a=2,X为C2H C.X可能是乙醇 D.该反应后分子数目可能减少 96 燃第二部分化学方程式在中考中的重点题型 题型3根据质量守恒定律进行相关计算 母题3[甘肃中考]密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反 应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量g 6 2 14 35 反应后质量g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是( A.表中待测数值是20 B.物质乙可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应中甲与丙变化的质量比为5：2 【解析】分析题表中数据可知，反应前后丙的质量增加了22g-14g=8g,故丙是生成 物；丁的质量减少了35g-13g=22g,故丁是反应物；由质量守恒定律，甲是生成物， 增加的质量为22g-8g=14g,故待测数值为14+6=20，A正确。反应前后乙的质 量不变，可能作该反应的催化剂，B正确。该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符 合“一变多”的特点，属于分解反应，C正确。反应中甲与丙变化的质量比为14g:8g= 7:4,D错误。 【答案D 第 公变式训练参考答案及解析见P126 天 3.[宜宾中考]一定条件下，X、Y、乙、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应 前后各物质质量如下表。 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量g 0 a 96.8 3.2 下列说法正确的是() A.a=1.0,Y一定是该反应的催化剂 B.该反应一定为化合反应 C.X与W相对分子质量之比一定为17：8 D.Z与W质量变化之比一定为9：8 97 初中化学方程式秒解 题型4反应的微观示意图 母题4[宜宾中考]某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是(） 8o8 高温、高压 88 ●氮原子 8 催化剂 。氢原子 00 A.C6对应物质的化学式是NH B.该反应前后原子总数不变 C.该反应前后分子总数不变 D.参加该反应的与°的个数比为1：3 【解析】品对应物质的化学式为NH,A正确；反应前后原子总数不变，B正确；该反应的 化学方程式为N,+3H, 高温、高压 2NH,则该反应前后分子总数改变，C错误；根据化 催化剂 学方程式可知，参加该反应的(N,)与⊙(L,)的个数比为1：3，D正确。 【答案C 公变式训练参考答案及解析见P126 第 4.[龙东中考]硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示 意图，说法正确的是( 天 高温+00 ○硅原子 ●氯原子 丙 7 氢原子 A.该反应的化学方程式为siCL,+H,高巡Si+HCl B.参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 C.该反应前后分子数目不变 D.反应前后乙与丁变化的质量比是4：73 98 蓝第二部分 化学方程式在中考中的重点题型 真题演练 参考答案及解析见P127 1.d甘敌州中考化学反应前后可能发生 5.d乐山中考已知物质R由一种或多种 变化的是( 物质组成。取一定质量的R在足量的 A.分子数目 B.元素种类 氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳 C.原子数目 D.物质的总质量 和3.6g水，下列分析不正确的是 2.d扬州肿考汽车尾气净化装置中发生 ( 催化剂N2+2C02,X的 A.参加反应的R和氧气的质量总和一 反应：2C0+2X 定等于8.0g 化学式为( B.所取R质量的最小值为1.6g A.N20 B.NO C.R可能是酒精(C2H,OH) C.N203 D.NO, D.若R为CO和H,的混合物，则C0和 3.烟台中考在修复三星堆青铜器时，可 H2的分子个数比为1：2 用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物 6.d河北中考当前，氨气(NH,)的能源化 [Cu2(OH)2C03]。从物质的性质、元素 应用逐渐成为研究热点。工业上常用 守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与 氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在 锈蚀物反应的产物可能是( 密闭容器中加入反应物和催化剂进行 A.Cu、H20、C02 该反应，反应前后各物质的质量如图 B.Cu0、H20、C02、Cl2 所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列 C.CuCl2、H20、C02 说法正确的是( 第 质量g D.CuS04、H20、C0 80 4.江西中考我国科研人员用含氮气和 口反应前 天 ☑反应后 二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该 34 反应的物质种类变化示意图如下，有 关说法正确的是( 9 0￥ 0 氢原子 000+鸟b+o 定条件 + 。氧原子 氮气氢气氨气催化剂物质 ●氨原子 甲 乙丙 戊 A.反应后催化剂的质量为8g 。碳原子 B.参加反应的氢气质量为6g A.物质甲由3个原子构成 ① B.物质丁在农业生产中用作复合肥料 C.氨气分子的微观示意图为①N① C.反应前后分子种类不变 ① D.参加反应的乙和丙分子个数比 D.参加反应的氮气和生成的氨气分子 为1：3 个数比为4：1 99