第20天 工艺流程题-【荣恒专项】2026年初中化学方程式秒解（初中通用）

蓝第二部分 化学方程式在中考中的重点题型 第20天 工艺流程题 同学习难度：★★★★☆ 考频：3年237考 画打卡日期：一月一日 考法前赡 第20天 考法1金属的制备 解答金属制备类工艺流程题的常见思路： (1)加入酸的目的一般是溶解活泼金属单质和金属氧化物。 (2)加入金属单质的目的一般是还原活动性靠后的金属（将活动性靠后的金属从其盐 溶液中置换出来)。 (3)分离金属单质和盐溶液的常见操作是过滤。 考法2酸、碱、盐的性质 酸、碱、盐的性质在工艺流程中的应用： (1)引入C0}一般是为了使Ca2*、Ba2+等沉淀。 (2)引入0H一般是为了使Fe3+、Cu+、Mg2+等沉淀。 (3)受热易分解的物质：①难溶碳酸盐，如CaC0,等；②难溶氢氧化物，如Fe(OH)3、 Mg(OH)2、Cu(OH)2等；③氨水、过氧化氢、碳酸氢钠、氯化铵等。 考法3海水资源的利用 1.粗盐提纯：将杂质离子Ca2+、Mg2+、S0?等转化为沉淀CaC03、Mg(OH)2、BaS0,等，再 通过过滤除去。 2.海水提镁：加入石灰乳或氢氧化钠溶液将MgCL,转化为Mg(OH)2,过滤后，再对滤渣 进行一系列操作得到镁单质。 题型突破· 题型1金属的回收与利用 母题1[枣庄中考]回收含铜废料（主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下： 71 初中化学方程式秒解 过量稀硫酸 稍过量铁屑 含铜废料一 灼烧 酸溶 过滤 →还原过滤 滤渣 气体X 滤液 注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。 第 回答下列问题： 天 (1)“灼烧”的主要目的是 (2)“酸溶”发生反应的化学方程式为 反应类型为 (3)“还原”生成气体X的成分为 【解析】对实验流程图分析如下： 2Cu+0,△2Cu0过量稀硫酸 稍过量铁屑①Fe+CuSO,一Cu+FeSO, 粗铜 2S04、CuSO r②Fe+H2S0,=FeS04+H2↑ 含铜废料灼烧 酸溶 过滤 还原 过滤 …→Cu Cu和少量Fe Cu0+HS0,=CuS04+H,0滤渣 气体X 滤液 H, FeSO 【答案】(1)将Cu转化为Cu0 (2)Cu0+H,S04=CuS04+H20 复分解反应 (3)氢气（或H2) 松变式训练参考答案及解析见P120 1.[荆州中考]从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 溶液 废旧 预处理 粗产品 足量稀H,S0 零部件 (含Cu、 溶液X Ag、A1) 步骤I 固体 适量AgNO3溶液 步骤Ⅱ 金属Ag (1)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 (2)步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 (3)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 0 (4)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 (填元素 符号)。 题型2酸、碱、盐的性质 母题2[武汉中考]硫酸是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石 (主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图 所示。 12 题第二部分化学方程式在中考中的重点题型 过量稀盐酸过量NaOH溶液过量NaSO,溶液 粉碎 毒重石 酸浸 →除铁 →沉淀]→洗涤→干燥→硫酸钡 二氧化硅 滤渣 滤液 回答下列问题： 第 (1)二氧化硅属于 (填“单质”或“化合物”)。 20 (2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有 天 0 (3)“除铁”时发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是 (5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 (简述试剂、用量及操作)。 【解析】(1)二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。(2)过滤需要的玻 璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(3)“酸浸”时，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。“除 铁”时，氢氧化钠先和过量的盐酸反应生成氯化钠和水，再和氯化铁反应生成氢氧化铁 沉淀和氯化钠，则“除铁”时发生反应的化学方程式为HCl+NaOH一NaCl+H,0、 3NaOH+FeCl,=Fe(OH)3↓+3NaCl。(4)可溶性钡盐有毒，碳酸钡有毒是因为碳酸 钡能和胃酸的主要成分盐酸反应生成可溶性钡盐，硫酸钡无毒说明硫酸钡难溶于水， 且不和胃酸反应。(5)碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡能和硫 酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则滤液中的溶质为氯化钠、过量的硫酸钠和氢氧 化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成 氯化钠和水，则可向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤，即 可将“滤液”转化为氯化钠溶液。 【答案】(1)化合物(2)烧杯、漏斗和玻璃棒(3)HCl+NaOH=NaCl+H,0(或 3NaOH+FeCl,=Fe(OH)3↓+3NaCI)(4)硫酸钡难溶于水，且不和胃酸反应 (5)向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤（合理即可） 73 初中化学方程式秒解 纪变式训练参考答案及解析见P120 2.[广州中考]碳酸锂(L,C0,)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后 的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li,SO,和MgCL2)制备Li,CO,的工艺流程如下： Ca(OH), Na,C03溶液 CaCO, 第20天 浓缩后的盐湖卤水→除杂1→滤液1→除杂2→过滤 滤渣 滤液2 饱和Na,C0,溶液 Li,C0,固体←一沉锂←一滤液3←一操作1←一调pH 滤液4 NaCl固体 盐酸 回答下列问题： (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除L外，还有 (填离子 符号)。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaS0,外，还有 (3)“除杂2”中加入Na,C03溶液的目的是 (4)“滤液2”显 (填“酸”“中”或“碱”)性。 (5)结合下图分析： 120 100 80 60 40 _NaCl. 20 --LiOH- 0 20 % 60 80 100 温度/℃ ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有 LiOH,原因是 (6)“滤液3”一定是 (填化学式)的饱和溶液。 (7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 74 数第二部分 化学方程式在中考中的重点题型 题型3海水资源的利用 母题3[陕西中考]贝壳的主要成分是CaC0,。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl2的 简单工艺流程如图所示： 贝壳整生石灰杏热石灰 海水 Mg(OH) 盐酸 MgCl2 ① ③沉淀、操作a ④ 第 (1)操作a的名称是 (2)反应④的化学方程式是 天 (3)除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是 (只写一条)。 【解析】(1)操作a的目的是将氢氧化镁沉淀与溶液分离，故该操作为过滤。(2)反应④是 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+ 2HC1一MgCl2+2H,0。(3)贝壳的主要成分是碳酸钙，反应①是碳酸钙在高温条件 下分解成氧化钙与二氧化碳，属于分解反应，反应②是生石灰（氧化钙）与水反应生成 氢氧化钙，属于化合反应，故反应①和②反应类型不同（或反应条件不同，合理即可）。 【答案】(1)过滤(2)Mg(OH)2+2HCl一MgCL2+2H,0(3)反应类型不同（或反应 条件不同，合理即可) 公变式训练参考答案及解析见P121 3.海洋是人类巨大的资源宝库，下图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的 简易流程图。 粗盐 海水 母液 试剂① Mg(OH)2 试剂②MgCl2一系列操作 溶液 MgCL2固体 通电 Ⅲ Mg 【信息】 某品牌不同碱的价格 试剂 NaOH Ca(OH)2 KOH 价格（元/吨） 3100 670 7000 请回答： (1)海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好， 小组中其他同学一致同意她的观点，理由是 d (2)在工业生产中为了降低成本，步骤I中的试剂①最好选择表格中的 (3)步骤Ⅱ中涉及的化学方程式为 该反应属于 (填基本反应类型)。 75 初中化学方程式秒解 真题演练 参考答案及解析见P121 1.德阳中考海水“晒盐”后剩下的“苦 (1)FeS0,中铁元素的化合价为。 卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是 (2)“操作a”的名称是 第 由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成 (3)“合成”过程中不断加入氨水，溶液 天 的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属 的pH仍然保持基本不变的原因是 镁的工艺流程如图。 VH2 (4)若向硫酸亚铁溶液中加入一定量 盐酸 HCI 熟石灰 溶于水燃烧室 的锌和铜，充分反应后过滤，得到 MgCl2 个CL 苦卤→沉淀池 Mg(OH) 溶解池 电解池 无色滤液和滤渣，则滤渣中一定含 有的固体是 废液 H,O Mg 3.d成都中考皮蛋是川渝等地人们喜爱 回答下列问题： 的食品，制作流程如图。 (1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀 纯碱 水 的操作名称是 草木灰过筛 黄泥 (2)“溶解池”中发生反应的化学方程 选料→调浆 裹泥 封存 生石灰 式为 食盐 0 (3)生产过程中，将“苦卤”中的MgCL2 资料：1.草木灰（含K2C0)中常含有 先转化为Mg(OH)2,再将Mg(OH)2 砂石和未燃尽的秸秆等固体。2.碱， 重新转化为MgCL2,其目的是 有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 (填标号)。 回答下列问题。 A.富集MgCI (1)选料：“过筛”的目的是 B.提纯MgCl2 C.没有任何价值 (2)调浆：调浆过程发生的复分解反应 2.d遂宁中考氧化铁红(Fe,03)是常见的 的化学方程式为 含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、 料浆浸出液中一定 氨水、空气等物质制取氧化铁红，主要 含有的阴离子有 (填离子 流程如图所示。 符号)。 空气氨水 (3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆， 硫酸亚铁 氧化 处理方法为 溶液 合成操作a→Fe00H 铁红 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减 溶液 少水分蒸发和 已知：“合成”时发生的主要反应为 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原 4FeS04+02+6H,085℃4Fe00H↓+ 因是 4H,S04;氨水溶液呈碱性。 76初中化学方程式秒解 3.1:1【解析】反应I由甲醇(CH,0)、02反应 生成甲醛(CH,0)、H,02,化学方程式为 CH,0+0,一定条件 CH20+H202。反应Ⅱ由 H,02反应生成02、H,0,化学方程式为 2H,0,一定条件0，↑+2H,0,根据这两个化 学方程式，总反应的化学方程式为CH,0+ H202=CH20+2H20,则产生1个CH,0 分子需要消耗1个H02分子，而反应I生成 1个CH20分子的同时生成1个H,0,分子，所 以理论上需补充的H,02与反应I中生成的 H02的分子个数比是n(需补充H,02):n(反 应I生成H202)=1:1。 真题演练 1.A【解析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见 物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料， 甲与丁能反应，所以丁是硫酸铜，甲是比铜 活泼的常见金属（如铁等），甲能和乙反应且 乙能转化为丁，所以乙是硫酸，丙能和酸、盐 反应，故丙是碱（如氢氧化钠等）。甲是铁等 参 较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活 考 泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸 答 盐，此类反应是一种单质与一种化合物生成 案 另一种单质和另一种化合物，属于置换反 及 应，A正确；乙是硫酸，丁是硫酸铜，反应②可 解 以是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成 析 硫酸铜和水，B错误；乙是硫酸，若丙是氢氧 化钠，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和 水，没有沉淀生成，C错误；由分析可知，丙是 碱，D错误。 2.C【解析】反应①中水通电分解生成的H,和 02的分子个数比为2：1，A正确；反应②为二 氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元 素守恒，生产1.6kgCH,0H理论上要消耗 ,12÷12=2.2kg,B C0,的质量为1.6kg×32÷44 正确；反应①：2H,0通电2H,↑+0，↑，反应 ②：C02+3H2—CH0H+H20,则总反应的 化学方程式为C02+H2+H20一CH,0H+ 02,故转化过程中，H,0和H2虽然可循环转 化，但也需要额外补充，C错误；根据碳元素 120 守恒，等质量的甲醇制取时消耗的C02与燃 烧时生成的CO,相等，实现“零碳”排放，D 正确。 3.(1)Fe03H0 (2)作建筑材料（或作补钙剂，合理即可） (3)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (4)复分解反应 【解析】A是赤铁矿的主要成分，则A是 Fe203;D常用于改良酸性土壤，则D是 Ca(OH)2;F在人体胃液中用来帮助消化，则 F是HCl;C和F是同类物质，则C为H2S04; A(Fe,0,)、F(HCl)、C(H2S04)都能转化为G, 且G能与Ca(OH)2反应，则G为C02;F(HCl) 能与E反应，D[Ca(OH)2]能转化为E,且 G(C02)与E能相互转化，则E为CaC03;A、 G、C都能转化为B,则B为H20。(1)由分析 可知，A为Fe03,B为H20。(2)E为CaC03,其 用途是作补钙剂或建筑材料（合理即可）。 (3)D和G反应是二氧化碳与氢氧化钙反应 生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为 C02+Ca(0H)2—CaC03↓+H20。(4)C和 D反应是酸和碱反应生成盐和水，该反应符 合“两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物”，属于复分解反应。 第20天工艺流程题 变式训练 1.(1)过滤 (2)2A1+3H2S0,=A12(S04)3+3H2↑ (3)Cu(N0,)2(4)A1>Cu>Ag 2.(1)Na、Mg2*(2)Mg(0H)2(3)除去“除杂 1”中加入的过量Ca(0H)2(4)碱(5)①蒸 发结晶，趁热过滤②溶液中含LiOH,LiOH 的溶解度小于NaCI的溶解度(6)NaCl (7)Na2 CO3 2LiCl=Li2CO3 +2NaCl 【解析】(1)浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、 LiCl、LiS04和MgCL2),故浓缩后的盐湖卤水 中含有的金属阳离子除Li外，还有Na、 Mg。(2)Ca(OH)2还能与MgCl2反应生成 Mg(OH)2沉淀，故“除杂1”所得滤渣的主要 成分除CaS04外，还有Mg(0H)2o(3)过滤后， 有CaC03产生，故“除杂2”中加入Na,C0,溶 液的目的是除去“除杂1”中加入的过量 Ca(0H)2o(4)NaC03溶液与过量的Ca(OH), 反应生成CaCO3沉淀和NaOH,过滤，得到 “滤液2”，则“滤液2”中含NaOH,显碱性。 (5)①“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3， 由题图可知，氯化钠溶解度受温度影响较 小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大， 故“操作1”为蒸发结晶，趁热过滤；②若未加 盐酸“调pH”,则溶液中含LiOH,由题图可 知，LiOH的溶解度小于NaCl的溶解度，则直 接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含 有LiOH。(6)“滤液3”是析出NaCl固体后所 得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶 液。(7)加盐酸“调pH”后，溶液中阴离子只有 C,则“沉锂”时，加入的饱和Na,C03溶液和 LiCl反应生成Li,C03固体和NaCl,化学方程 式为Na,C03+2LiCl=Li,C03↓+2NaCl。 3.(1)母液中的氯化镁浓度更高(2)Ca(0H)2 (3)Mg(OH),2HCI=MgCl,+2H,O 分解反应 真题演练 1.(1)过滤(2)2HC1+Mg(0H)2—MgCL2+ 2H20(3)AB 【解析】(1)过滤是用于分离不溶性固体和液 体的操作。在“沉淀池”中，Mg(OH)2是不溶 性固体，要将其从溶液中分离出来，采用的 操作是过滤。(2)“溶解池”中，氢氧化镁与盐 酸发生反应生成氯化镁和水，化学方程式为 2HC1+Mg(OH)2=MgCl2+2H,0。(3)“苦 卤”中除了含有MgCL,外，还含有其他物质。 将MgCl2先转化为Mg(OH)2沉淀，可与“苦 卤”中的其他物质分离，然后再将Mg(OH)2 转化为MgCL2,这样可以除去杂质，达到富集 和提纯MgCL,的目的，故选AB。 2.(1)+2(2)过滤(3)合成时生成的硫酸与 氨水发生反应(4)铜、铁 【解析】(1)FeS0,中S0?显-2价，则FeS0,中 欧参考答案及解析 铁元素的化合价为+2。(2)操作a能将固体 FeOOH与溶液进行分离，该操作为过滤。 (3)“合成”时发生的反应除生成FeOOH外还 有H2S04生成，HS04能与氨水反应，所以溶 液的pH仍然保持基本不变。(4)金属活动性 顺序为Zn>Fe>Cu,所以向硫酸亚铁溶液 中加入一定量的锌和铜，铜不与硫酸亚铁反 应，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，充 分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明 硫酸亚铁完全反应，故滤渣中一定含有的固 体是铜和铁。 3.（1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2)Na,CO,+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH K,CO,+Ca(OH),=CaCO3 +2KOH 0H和CI(3)用大量清水冲洗(4)减少 空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免 皮蛋制作失败(5)醋能与皮蛋中的碱性物 质发生反应 【解析】(1)“过筛”的目的是除去砂石和未燃 尽的秸秆等颗粒较大的固体。(2)草木灰的 参 主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢 氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反 答 应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化 案 钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应 及 都是两种化合物互相交换成分生成另外两种 解 析 化合物，均属于复分解反应，反应的化学方程式 为Na2C03+Ca(0H)2=CaC03↓+2Na0H、 K,C03+Ca(0H)2=CaC03↓+2K0H;料 浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化 钠，则一定含有的阴离子有0H和C。(3)料 浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀 性，襄泥时，不慎皮肤接触料浆，应用大量清 水冲洗。(4)料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾 曝露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生 反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是 减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮 蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败。(5)食 用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮 蛋中的碱性物质发生反应。 121