第19天 粗盐中难溶性杂质的去除-【荣恒专项】2026年初中化学实验题秒解（初中通用）

初中化学实验题秒解 第 19 天 粗盐中难溶性杂质的去除 实验要点精讲 要点1：实验解读 1.实验装置 2.实验步骤 (1)称量：用天平称量5.0g粗盐。 (2)溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅 拌，一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解粗盐 的质量。 (3)过滤：过滤上述步骤中所得液体，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。 (4)蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃 棒不断搅拌滤液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多 固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (5)计算产率：用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容 器中，并计算精盐的产率。 精盐产率= 精盐质量 ×100% 溶解的粗盐质量 要点2：实验分析 1,粗盐提纯时采用蒸发结晶而不采用冷却结晶，是因为氯化钠的溶解度受温度影 响变化很小，降低溶液温度只会析出少量晶体。 2.粗盐中含有难溶性杂质（如泥沙）、可溶性杂质（如CCL,等），过滤只是除去了粗盐 中的难溶性杂质，故实验后所得精盐属于混合物。 64 第二部分 教材重要实验 要点3：精盐产率的误差分析 产率分析 原因分析 可能的操作 过滤时漏斗内仍有少量液体残留，就停止过滤 过滤时有液体洒出 偏低 精盐质量偏小 蒸发时未用玻璃棒搅拌，有部分固体或液体溅出 从蒸发皿中转移固体时固体撒落 转移固体后蒸发皿中有固体剩余 过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘 偏高 精盐质量偏大 过滤时滤纸破损 蒸发时未充分蒸干 温馨提示 过滤时的注意事项 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面低于滤纸边缘。 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒中下部；玻璃棒末端轻靠三层滤纸处；漏斗下端管口 紧靠烧杯内壁。 典例海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCL2、NaSO4以及泥 沙等杂质。如图是实验室去除粗盐中难溶性杂质的部分操作，请回答相关问题： (1)图示操作中，有错误的是 (填字母)。 (2)粗盐提纯的正确操作顺序为】 (填字母)。 (3)操作B中，玻璃棒的作用是 当蒸发皿中 时熄灭酒精灯，用余热蒸干。 (4)选择蒸发食盐水的方法析出晶体的依据是 65 初中化学实验题秒解 (5)若某小组实验中精盐的产率偏高，则可能的原因是 (填字母)。 A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发时有固体溅出 C.过滤时有液体洒出 D.最终所得NaCl晶体比较潮湿 解题点拨 粗盐中难溶性杂质去除的步骤→溶解、过滤、蒸发 过滤操作→ 要点→一贴、二低、三靠 玻璃棒的作用→引流 ↓ 过滤时滤纸有破损； 实验误/最终所得NaCl晶体比较潮湿 →精盐产率偏高 差分析、蒸发时有固体溅出； 过滤时有液体洒出 →精盐产率偏低 答案(1)C(2)DACB (3)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 出现较多固体 (4)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大(5)AD 真题演练 1.宜宾中考在“粗盐中难溶性杂质的去除” 实验步骤中，需要使用漏斗的是( A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 2苏州中考在“粗盐中难溶性杂质的去 C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液 除”实验中，所涉及的下列实验操作 3.福建中考请参加“氯化钠欢乐之旅”的 不规范的是( 实践活动。 任务一 参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发 至有晶体析出，此过程溶液中 NaCl的质量分数逐渐 A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 (填“增大”或“减小”)。 66 题第二部分 教材重要实验 任务二提纯粗盐 泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图 (2)粗盐提纯的有关操作如图所示。 所示。 盐泥 一稀硫酸 滤渣 搅 过滤器1 洗涤 MgS0,和NaCl 的混合溶液 结晶槽 过滤硫酸镁 器2 晶体 反应器 蒸发浓缩器 ①正确的操作顺序是 已知：两种物质在不同温度时的溶解 (填标号)； 度如表。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中 温度/℃ 0 20 40 60 80 出现 时，停止加热； NaCl溶 35.7 36.0 36.6 37.338.4 解度g ③操作C中，玻璃棒的作用是 MgSO,溶 22.033.744.5 54.655.8 解度/g 任务三应用食盐 (1)20℃时，NaCl的溶解度为 go (3)农业上常用质量分数为16%的 (2)“反应器”中反应的化学方程式为 NaCl溶液选种。若在实验室中配 制该溶液，需要的玻璃仪器有烧 (3)“过滤器1”产生的“滤渣”为 杯、玻璃棒、胶头滴管和 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从 (4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方 元素守恒的视角，以NaCl为基本 法是 结晶。 原料，可能制取的物质有 (5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表 (写一种)。 面附着有杂质，需用试剂洗去。 4.湖北中考某工厂在粗盐的提纯过程中 为避免晶体损失，最适宜的洗涤 产生了大量的“盐泥”[主要成分为 试剂是 Mg(OH)2、BaS04和NaCl]。利用“盐 67只与水接触，C中铁钉只与氧气接触，一周 后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉 出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀 需要与氧气和水接触的结论。(2)产生气泡 的原因是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和 氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑。(3)铁与氧气和水同时接触会发生锈 蚀，常用的防锈方法有在铁制品表面刷漆、 涂油等（合理即可）。 2.(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(2)红棕 色(3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实 验(4)水和氧气C中氧气更充足 【解析】(1)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁 和氢气，反应的化学方程式为Fe+ 2HCl=eCl2+H2↑。(2)铁锈的颜色为 红棕色。(3)蒸馏水中可能溶解有少量的氧 气，煮沸可以将氧气排出，防止对实验产生 千扰。(4)A和D实验的变量是水，B和D实 验的变量是氧气；D中铁钉生锈，而A、B中 铁钉不生锈，A、B、D对比，说明铁钉锈蚀需 要的物质是水和氧气。C、D实验均在有氧 气和水的环境中，但C实验接触到的氧气 更多，因此锈蚀更严重。 第8天一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配制 1.A 2.B【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤 为计算、量取、混匀，故选B。 3.C【解析】配制该溶液所需氯化钠固体的 质量为50g×16%=8.0g,A正确；固体试 剂用托盘天平称量，B正确；溶解固体不能 在量筒中进行，C错误；将配制好的溶液装 入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，D正确。 4.(1)搅拌，加速氯化钠溶解B(2)= 【解析】(1)溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加 速氯化钠溶解。实验室用氯化钠固体配制 50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水 的质量为50g-50g×6%=47g(合 47mL),故量取水时应选用50mL规格的量 题参考答案及解析 筒。(2)称量氯化钠时，误将氯化钠放在右 盘（未使用游码），若其他操作都正确，由于 未使用游码，所以氯化钠的质量不变，则配 制所得溶液的溶质质量分数等于%。 5.(1)甜瓜(2)复合(3)14.2(4)③④⑤ 【解析】(1)磷酸二氢铵中含有磷元素，配制 甜瓜营养液中磷酸二氢铵的质量分数最 大，所以题表中对磷元素需求最多的作物 是甜瓜。(2)硝酸钾含氨、磷、钾三种营养元 素中的氨元素和钾元素，磷酸二氢铵含氨、 磷、钾三种营养元素中的氨元素和磷元素， 二者均属于复合肥。(3)配制质量分数为 7.08%的硝酸钾溶液200g,需要硝酸钾 200g×7.08%≈14.2g。(4)将质量分数为 7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%，需选择 题图中的烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒。 第9天粗盐中难溶性杂质的去除 1.C 2.C【解析】在烧杯中溶解粗盐，并用玻璃棒 不断搅拌，以加速溶解，A正确；过滤时，遵 循“一贴、二低、三靠”的原则，B正确；，点燃 酒精灯应使用火柴，不能用一只酒精灯去 引燃另一只酒精灯，C错误；蒸发时，用玻璃 棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴 飞溅，D正确。 3.(1)增大(2)①BCA②较多固体③引 流(3)量筒(4)Na0H(或Cl,等，合理 即可) 【解析】(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸 发至有晶体析出，此过程中水的质量减小，则 溶液中NaCl的质量分数逐渐增大。(2)①粗 盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸 发，即BCA;②操作A为蒸发，当加热到蒸 发皿中出现较多固体时，停止加热；③操作 C为过滤，玻璃棒的作用是引流。(3)农业上 常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，在 实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。(4)从元素 守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取 的物质有NaOH、CL,等。 109 初中化学实验题秒解 4.(1)36.0(2)Mg(0H)2+H2S0,=MgS0+ 2H,0(3)BaS04(或硫酸钡)(4)冷却 (或降温)(5)饱和硫酸镁溶液（或饱和 MgS0,溶液) 【解析】(1)20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。 (2)“盐泥”的主要成分是Mg(OH)2、BaS0 和NaCl,向反应器中加入稀硫酸，Mg(OH), 和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化 学方程式为Mg(OH)2+H2S0,=MgS04+ 2H20。(3)BaS04难溶于水，且与酸不反应， 故“过滤器1”产生的“滤渣”为BaS04。(4)由 题表可知，MgSO,的溶解度随温度的升高而 明显增大，故“结晶槽”中获得硫酸镁晶体 的方法是降温结晶。(5)从结晶槽中获得的 硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗 去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂 是饱和硫酸镁溶液（不能继续溶解硫酸镁， 但是可以溶解其他物质，可以除去杂质，且 减少损耗)。 第20天酸的化学性质 1.D【解析】水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化 镁能与醋酸反应；醋显酸性，可中和皮蛋中 的碱性物质；醋酸能与铁锈反应，可用于除 去铁表面的铁锈；醋显酸性，不可用于治疗 胃酸过多症。故选D。 2.混合物Fe+2HCl一FeCL2+H2↑ 【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合 物。盐酸会与铁反应生成氯化亚铁 (FeCl2)和氢气，该反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 3.(1)盐酸（或HCl)(2)大氢氧化镁（或氧 化镁)》 【解析】(1)胃酸的主要成分是盐酸（或 HCI)。(2)使用药物治疗胃酸过多时，有些 药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致 胃内压强变大；碳酸镁与胃酸反应会产生 二氧化碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气； 氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产 生气体。 110 4.(1)红(2)Fe20,+6HCl=2FeCl+3H20 (3)C(4)NaCl和Na0H 【解析】(1)酸使紫色石蕊溶液变红色，所以 向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色 石蕊溶液由紫色变成红色。(2)铁锈的主要 成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水， 化学方程式为Fe,03+6HCl=2FeCl3+ 3H,0。(3)性质③是盐酸与盐反应，Mg为金 属单质，C02为非金属氧化物，Mg(OH)2为 碱，NaCO,为盐，故选C。(4)稀盐酸和氢氧 化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶 液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液 变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢 氧化钠反应生成氯化钠和水，且反应物氢 氧化钠有剩余，所以混合溶液中的溶质为 NaCl和NaOH。 第21天碱的化学性质 (1)紫色(2)HCI+Na0H=NaCl+H,0 (3)探究NaOH溶液中溶质的质量分数对 “彩虹管”效果的影响(4)实验③中“彩虹 管”呈现出的颜色最多、保持时间最长 (5)向试管中加入6mL一定质量分数的盐 酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡(6)二氧 化碳(7)溶液pH的变化情况等（合理 即可) 【解析】(1)无色溶液的pH在6~8时，滴加黑 枸杞浸取液后，溶液颜色变为紫色。(2)盐 酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化 学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H,0。 (3)实验①②③的唯一变量是NaOH溶液中 溶质的质量分数，故实验①②③的目的是： 验证NaOH溶液中溶质的质量分数对“彩虹 管”效果的影响。(4)实验2中，③中“彩虹 管”呈现出的颜色最多、保持时间最长，所 以效果最佳。(5)根据对比实验的要求可 知，实验3的操作为向试管中加入6mL一 定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取 液、振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a。(6)盐 酸会和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳