第17天 铁钉生锈条件的探究-【荣恒专项】2026年初中化学实验题秒解（初中通用）

初中化学实验题秒解 3.二2A1+6HC1=2A1Cl3+3H2↑ 【解析】【方案一】将铝片和铜片相互刻画， 金属片上出现划痕，只能说明该金属硬度 更小，不能判断铝和铜的金属活动性强弱， 该方案错误；【方案二】将铝丝和铜丝表面 打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，铝 丝表面产生气泡，铜丝无现象，说明铝的金 属活动性比铜强，铝和稀盐酸反应生成氯 化铝和氢气，反应的化学方程式为2A1+ 6HCl=2A1Cl3+3H2↑；【方案三】将铝 丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同 的硝酸银溶液中，铝丝和铜丝表面都有银 白色物质析出，说明铝和铜都比银活泼，而 铝和铜的金属活动性无法比较。故能达到 实验目的的是方案二。 4.(1)铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色 变成蓝色Cu+2AgN0,=Cu(N03)2+2Ag (2)硝酸铝[或A1(N0,)3] 【解析】(1)铜和硝酸银反应生成银和硝酸 铜，反应的现象为铜丝表面析出银白色固 体，溶液由无色变成蓝色；反应的化学方程 式是Cu+2AgNO,=Cu(NO,)2+2Agc (2)铝丝表面析出红色固体，是因为铝和硝 酸铜反应生成了铜和硝酸铝，所以试管内 溶液中的溶质一定有硝酸铝。 第16天一氧化碳还原氧化铁 1.C【解析】Fe,03中氧元素化合价为-2，设 其中铁元素的化合价为x,根据化合物中元 素正、负化合价的代数和为0，则有(x× 2)+(-2)×3=0,解得x=+3,A正确；氧 化物是指由两种元素组成，且其中一种元 素为氧元素的化合物，Fe,03和Fe0,都属于 氧化物，B正确；置换反应是指一种单质与 一种化合物反应生成另一种单质和另一种 化合物的反应，Fe0,和C0都属于化合物， 所以利用FeO,和C0炼铁的反应类型不是 置换反应，C错误；e,O中铁元素的质量分 数为 56×3 56×3+16×4×100%≈72.4%， 108 Fe,0,中铁元素的质量分数为 56×2 56×2+16×3×100%=70%,故Fe,0, 中铁元素的质量分数比Fe,O,的高，D正确。 2.Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,[或C0,+ Ca(0H)2一CaC03↓+H20]将尾气点 燃（或对尾气进行收集）】 【解析】V形管内反应为一氧化碳和氧化铁 在高温下反应生成铁和二氧化碳；二氧化 碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 一氧化碳具有可燃性，故处理尾气的方法 为将尾气点燃（或对尾气进行收集）。 3.(1)CaC0,+si0,商温CaSi0,+C0,↑ (2)降低生铁中C元素的含量 【解析】(1)石灰石（主要成分为CaC03)在高温 下可将铁矿石中的Si0,转变为炉渣(CaSi0,), 同时生成一种氧化物，根据质量守恒定律 可知，该氧化物为二氧化碳，该高温反应的 化学方程式为CaC0,+Si0,高温CaSi0,+ C02↑。(2)一定条件下，碳能够与氧气反应 生成二氧化碳，炼钢炉中通入02的目的是 降低生铁中C元素的含量。 4.(1)导电(2)S02(3)铜(4)C0 【解析】(1)生活中常用铜作导线，体现了铜 的延展性和导电性。(2)根据质量守恒定 律，化学反应前后元素种类不变，黄铜矿中 含硫元素，则黄铜矿炼铜过程中产生形成 酸雨的空气污染物是S02。(3)“金（铜）柔锡 柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯 金属硬度大，A的硬度小，故A是铜。(4)根 据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种 类和数目不变，故X的化学式为C02 第7天铁钉生锈条件的探究 1.(1)①试管②水、空气（或氧气） (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)在铁 制品表面刷漆、涂油等（或将铁制品置于干 燥的环境中，合理即可)】 【解析】(1)①A中玻璃仪器的名称是试管； ②A中铁钉与氧气和水同时接触，B中铁钉 只与水接触，C中铁钉只与氧气接触，一周 后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉 出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀 需要与氧气和水接触的结论。(2)产生气泡 的原因是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和 氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑。(3)铁与氧气和水同时接触会发生锈 蚀，常用的防锈方法有在铁制品表面刷漆、 涂油等（合理即可）。 2.(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(2)红棕 色(3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实 验(4)水和氧气C中氧气更充足 【解析】(1)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁 和氢气，反应的化学方程式为Fe+ 2HCl=eCl2+H2↑。(2)铁锈的颜色为 红棕色。(3)蒸馏水中可能溶解有少量的氧 气，煮沸可以将氧气排出，防止对实验产生 千扰。(4)A和D实验的变量是水，B和D实 验的变量是氧气；D中铁钉生锈，而A、B中 铁钉不生锈，A、B、D对比，说明铁钉锈蚀需 要的物质是水和氧气。C、D实验均在有氧 气和水的环境中，但C实验接触到的氧气 更多，因此锈蚀更严重。 第8天一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配制 1.A 2.B【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤 为计算、量取、混匀，故选B。 3.C【解析】配制该溶液所需氯化钠固体的 质量为50g×16%=8.0g,A正确；固体试 剂用托盘天平称量，B正确；溶解固体不能 在量筒中进行，C错误；将配制好的溶液装 入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，D正确。 4.(1)搅拌，加速氯化钠溶解B(2)= 【解析】(1)溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加 速氯化钠溶解。实验室用氯化钠固体配制 50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水 的质量为50g-50g×6%=47g(合 47mL),故量取水时应选用50mL规格的量 题参考答案及解析 筒。(2)称量氯化钠时，误将氯化钠放在右 盘（未使用游码），若其他操作都正确，由于 未使用游码，所以氯化钠的质量不变，则配 制所得溶液的溶质质量分数等于%。 5.(1)甜瓜(2)复合(3)14.2(4)③④⑤ 【解析】(1)磷酸二氢铵中含有磷元素，配制 甜瓜营养液中磷酸二氢铵的质量分数最 大，所以题表中对磷元素需求最多的作物 是甜瓜。(2)硝酸钾含氨、磷、钾三种营养元 素中的氨元素和钾元素，磷酸二氢铵含氨、 磷、钾三种营养元素中的氨元素和磷元素， 二者均属于复合肥。(3)配制质量分数为 7.08%的硝酸钾溶液200g,需要硝酸钾 200g×7.08%≈14.2g。(4)将质量分数为 7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%，需选择 题图中的烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒。 第9天粗盐中难溶性杂质的去除 1.C 2.C【解析】在烧杯中溶解粗盐，并用玻璃棒 不断搅拌，以加速溶解，A正确；过滤时，遵 循“一贴、二低、三靠”的原则，B正确；，点燃 酒精灯应使用火柴，不能用一只酒精灯去 引燃另一只酒精灯，C错误；蒸发时，用玻璃 棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴 飞溅，D正确。 3.(1)增大(2)①BCA②较多固体③引 流(3)量筒(4)Na0H(或Cl,等，合理 即可) 【解析】(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸 发至有晶体析出，此过程中水的质量减小，则 溶液中NaCl的质量分数逐渐增大。(2)①粗 盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸 发，即BCA;②操作A为蒸发，当加热到蒸 发皿中出现较多固体时，停止加热；③操作 C为过滤，玻璃棒的作用是引流。(3)农业上 常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，在 实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。(4)从元素 守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取 的物质有NaOH、CL,等。 109题第二部分 教材重要实验 第 17天 铁钉生锈条件的探究 实验要点精讲 要点1：实验解读 实验序号 实验A 实验B 实验C 包有干燥剂 的棉花 植物油 实验装置 铁钉 铁钉 铁钉 煮沸后迅速冷 煮沸后迅速冷 空气 却的蒸馏水 却的蒸馏水 B ①在试管A中放入一根洁净的铁钉和煮沸后迅速冷却的蒸馏水（铁钉未完全浸 没水中) ②在试管B中放入一根洁净的铁钉，注入煮沸后迅速冷却的蒸馏水，使铁钉全 实验步骤 部浸没在水中，然后在水面上注入一层植物油 ③将试管C烘干，放入一根洁净的铁钉，再在试管口塞一团包有干燥剂（氯化 钙)的棉花，最后用橡胶塞塞紧试管口 实验条件 与氧气、水接触 只与水接触 只与氧气接触 实验现象 铁钉生锈 铁钉不生锈 铁钉不生锈 实验结论 铁生锈的条件是铁和氧气、水同时接触 要点2：实验注意事项 不能用碱石灰代替氯化钙（干燥剂）进行实验，因为碱石灰可以吸收空气中的水蒸气 和二氧化碳，导致试管C中气体为除去水蒸气和二氧化碳后的空气，对比试管A、C 中的实验，试管A中铁钉与空气和水同时接触，铁钉生锈，试管C中铁钉与空气（不 含二氧化碳和水蒸气)接触，铁钉不生锈，变量（二氧化碳、水）不唯一，则无法排除二 氧化碳对实验的影响，无法证明铁钉生锈与水有关。 要点3：防止铁生锈的原理和方法 根据铁生锈的条件，防止铁生锈的原理是使铁制品隔绝空气（或氧气）或隔绝水。具 体措施有：(1)保持铁制品表面洁净、干燥；(2)在铁制品表面覆盖保护膜，如在车、船 表面刷油漆等；(3)在铁制品表面镀一层其他金属，如在钢铁表面镀锡、镀铬等； 57 初中化学实验题秒解 (4)用化学方法在钢铁制品表面形成致密的氧化膜，如汽车表面的烤蓝；(5)在钢铁 中加入镍、铬等制成不锈钢。 典例实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一 周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩 短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 空气 干燥剂 空气 空气 植物 干燥剂 铁钉 铁钉 棉花 H,02溶液 光亮 光亮 蒸馏水) 蒸馏水 铁钉 铁丝 铁丝 A B 干燥剂 生锈 未生锈 未生锈 MnO2 图1 图2 (1)图1实验中，对比 (填序号)可知，铁生锈与氧气有关。 (2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 (3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 (4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该 实验设计的不足之处： (答一条即可)。 ●解题点拨 实验内容→探究铁生锈的条件 实验思想： 一变量：水，氧气→对比AB可知，铁生锈与氧气有关 控制变量 对比A、C可知，铁生锈与水有关 ↓ 入优点→图2中氧气浓度较大，铁更快生锈 实验装 U形管左侧的铁丝同时接触氧气、水（铁丝生 置分析 →铁生锈与水有关 锈)；右侧的铁丝只接触氧气（铁丝未生锈） 不足→未能探究铁生锈是否与氧气有关 答案(1)A、B（2)U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 (3)氧气浓度较大(4)未能探究 铁生锈是否与氧气有关 58 题第二部分 教材重要实验 真题演练 1.湖南中考铁制品经常有锈蚀现象，于 蚀的条件。常用的防锈方法有 是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列 （写一 研究。 种即可)。兴趣小组继续通过文 (1)探锈 献研究、调研访谈，发现如何防止 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅 金属锈蚀已成为科学研究和技术 速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和 领域中的重要科研课题。 干燥剂氯化钙，还可以选用其他 2安徽中考节选某兴趣小组进行铁锈蚀 物品。为探究铁制品锈蚀的条 的实验探究。 件，设计如下实验： 【知识回顾】 棉花和 铁是一种化学性质较活泼的金属，常 干燥剂 氯化钙 温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 铁钉 油 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 馏 铁钉 水 铁钉 空气 B (2)铁锈的颜色是 ①A中玻璃仪器的名称是 【实验探究】 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉， 该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的 只有A中的铁钉出现了明显锈蚀 条件进行探究，一段时间后，在A和B 现象，由此得出铁钉锈蚀需要与 中没有观察到明显现象，C和D中铁 接触的结论。 钉有锈蚀。 (2)除锈 煮沸 取出生锈的铁钉，将其放置在稀 并迅速 蒸 蒸 盐酸中，一段时间后发现溶液变 棉花 冷却的 干燥剂 蒸馏水 水 水 黄，铁钉表面有少量气泡产生。 A B C D 产生气泡的原因是 (3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 (用化学方程式表示)。 稀盐酸可用于除锈，但铁制品不 (4)A、B、D对比，说明铁钉锈蚀需要 可长时间浸泡其中。 的物质是 ;C中的铁 (3)防锈 钉比D中的锈蚀更严重，原因是 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈 59