第13天 燃烧条件的探究-【荣恒专项】2026年初中化学实验题秒解（初中通用）

初中化学实验题秒解 第 13天 燃烧条件的探究 实验要点精讲 要点1：实验解读 巴头短悦烈 实验装置 实验现象 实验结论 白磷 红磷 铜片 装置【中铜片上的白磷燃烧，红燃烧需要温度达到可燃 热水 磷不燃烧 物的着火点 白磷 装置I 氧气 装置I中热水中的白磷不燃烧， 热水 燃烧需要与氧气接触 装置Ⅱ中热水中的白磷燃烧 白磷 装置Ⅱ 要点2：燃烧的条件 燃烧需要三个条件（缺一不可）：可燃物；与空气（或氧气）接触；温度达到可燃物的着 火点。 要点3：灭火的原理 灭火的本质就是破坏燃烧的条件：(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； (2)隔绝氧气（或空气）；(3)使温度降到可燃物的着火点以下。 拓展延伸 实验装置的改进 利用上述实验装置进行实验时，白磷 气球 有毒，且燃烧产生的五氧化二磷扩散到空 玻璃管 玻璃管 气球 气中，会对环境造成污染；白磷的熔点较 低，在热水中易熔化，实验不易成功。针 80℃热水 红磷 白磷 红磷 白磷中 80℃热水 对这些不足，设计改进装置（如右图所示）。 44 瓢第二部分教材重要实验 典例有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是40℃和260℃）如图。 下列说法正确的是( 白磷① /红磷 氧气 ② 热水 热水 ④ 白磷 白磷 A.①②处说明燃烧需要可燃物 B.③④处说明燃烧需要氧气 C.①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D.①④处燃烧时都能有效避免空气污染 解题点拨 实验内容→探究物质燃烧的条件 ↓ 实验思想→控制变量 ↓ 实验变量→是否与空气（或氧气）接触；温度是否达到可燃物的着火点 ①②处温度相同、都接触 ①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧，说明 氧气，变量为可燃物种类 燃烧需要温度达到着火点 ③处水中的白磷不能燃烧，通氧气后， ③④处温度、可燃物相同， 实验 →④处水中的白磷能燃烧，说明燃烧需要 变量为是否与氧气接触 分析 与氧气接触 ①③处可燃物相同、温度都 ①处铜片上的白磷燃烧，③处水中的白 达到可燃物的着火点，变量→ 磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触 为是否与氧气接触 ①处燃烧时产生的五氧化二磷逸散到空气中，④处水能吸收生成 实验评价→ 的五氧化二磷， 答案B 45 初中化学实验题秒解 真题演练 1.重庆中考利用红磷和白磷进行燃烧条 气球 件探究，实验装置如图所示。下列说 法不正确的是( ) b 铜片 80℃水 80℃ 的水 c白磷 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的 A.a处物质为白磷 着火点为260℃。 B.红磷的着火点高于80℃ (1)若a、b均为白磷，可观察到的现象 C.a、b两点对比说明燃烧需要氧气 是 0 D.c处通入氧气白磷能燃烧 (2)若a、b均为红磷，判断该实验能否 2.安徽中考某同学用如图装置探究磷燃烧 证明可燃物燃烧需要与0，接触， 的条件，下列有关说法错误的是( 并说明理由： 4.云南中考节选某同学为探究燃烧的条 60℃热水 件设计了如图实验。已知白磷的着 火点是40℃。 ·红磷 白磷 空气 A.实验室可通过加热KMn04制取O2 白磷 白磷 B.通入0，后，白磷燃烧，说明物质燃 80℃热水 烧的条件只需要0， C.通入0，后，红磷不燃烧，白磷燃烧， 向装置甲中通入空气，甲中的热水压 说明白磷的着火点比红磷低 入乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由 D.实验室中少量白磷可以保存在冷 液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说 水中 明燃烧需要 ;由 3.北京中考用如图所示实验验证可燃物 热水进人后乙中白磷燃烧的事实，说 燃烧的条件。 明燃烧需要」 46初中化学实验题秒解 3.(1)集气瓶(2)CaC0,+2HCl=CaCl2+ C02↑+H20(3)连接仪器装置，关闭K, 向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面 高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面 差（合理即可）(4)澄清石灰水(5)密度 比空气大，不燃烧，也不支持燃烧 【解析】(1)由题图可知，C是收集装置，所以 塑料瓶①相当于实验室中的集气瓶。(2)实验 室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的 化学方程式为CaC0,+2HCl=CaCl2+ C02↑+H20。（3)检查装置A的气密性，需 要在密闭条件下进行，方法是连接仪器装 置，关闭K,向A装置左侧塑料瓶中加水， 当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成 稳定的液面差。(4)二氧化碳能使澄清石灰 水变浑浊，用澄清的石灰水检验二氧化碳， 故B装置中应盛放的试剂是澄清石灰水。 (5)装置C是向上排空气法收集二氧化碳， 说明二氧化碳的密度比空气大；燃着的木 条会熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持 燃烧。 第12天二氧化碳的实验室制取 1.A【解析】检查气密性时，长颈漏斗下端伸 入液面以下，形成液封，A正确；实验室利 用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，应先装 固体试剂，再装液体试剂，且装块状固体试 剂时，应“一横二放三慢竖”，B错误；二氧化 碳密度比空气大，应该用向上排空气法收 集，C错误；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃 烧，验满的方法是：将燃着的木条放在集气 瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，D 错误。 2.(1)锥形瓶(2)前(3)CaC0,+2HC1 CaCl2+H0+C02↑B将燃着的木条 放到集气瓶口，观察木条是否熄灭(4)水 蒸气防止水槽中的水倒吸入试管中，使 试管炸裂 【解析】(1)仪器①是锥形瓶。(2)检查装置 气密性是在添加试剂前，以免装置漏气，浪 106 费试剂。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取 二氧化碳，其反应的化学方程式是CaC03+ 2HCl=CaCl2+H20+C02↑；该发生装 置为固液常温型，选择B为发生装置；二氧 化碳不能燃烧，也不支持燃烧，若用D装置 收集C0,验满的方法是将燃着的木条放在 集气瓶口，若木条熄灭，证明C02已满。 (4)用A、C装置制取并收集氧气，利用排水 法收集氧气，则得到的气体中除氧气外，还 含有水蒸气；实验完毕后，先将导管移出水 槽，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试 管中，使试管炸裂。 3.(1)试管(2)m(3)2H,0,02H,0+ O,↑BDF 【解析】(1)由题图可知，仪器a的名称是试 管。(2)用盛有澄清石灰水的C装置来检验 二氧化碳，气体应从C装置的长导管m端通 入，这样反应比较充分，现象更明显。(3)实验室 用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发 Mn0, 生反应的化学方程式为2H20222H,0+ 02:过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合 制取氧气应选择固液常温型发生装置（装 置B);得到干燥的氧气，选择盛有浓硫酸的 洗气瓶干燥（装置D);氧气密度比空气的 大，选择向上排空气法收集（装置F)。 第13天燃烧条件的探究 1.C【解析】白磷的着火，点低于红磷，a处物 质能燃烧，说明a处物质为白磷，A正确；b 处物质为红磷，其与氧气接触，但没有燃 烧，说明红磷的着火，点高于80C,B正确；a 处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，a、b对比说明 燃烧需温度达到着火点，C错误；℃处通入 氧气，白磷能燃烧，D正确。 2.B【解析】实验室可通过加热KMnO,制取 02,A正确；可燃物燃烧的条件是与氧气接 触，同时温度要达到着火，点以上，B错误；通 入02后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷 的着火点比红磷低，C正确；白磷的着火点 低，易自燃，实验室中少量白磷可以保存在 冷水中，D正确。 3.(1)a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧(2)不 能，因为温度未达到红磷的着火点，a、b处 的红磷均不燃烧 【解析】(1)由题图可知，a、b处白磷温度均 达到其着火点，但a处白磷不与氧气接触，b 处白磷与氧气接触，故a处白磷不燃烧，b处 白磷燃烧。(2)由题中信息可知，红磷的着 火点是260℃，若a、b均为红磷，温度未达到 红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧，故 无法证明可燃物燃烧需要与0，接触。 4.与空气（或氧气）接触温度达到可燃物的 着火点 【解析】甲中液面降低后，白磷与空气接触 后燃烧，说明燃烧需要与空气（或氧气）接 触；乙中白磷与空气接触不燃烧，热水进入 后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到 可燃物的着火点。 第14天金属的物理性质和某些化学性质 1.B【解析】不锈钢的组分金属是铁，不是 铝，所以二者相互刻画不能比较合金与其 组分金属的硬度，A错误；铜片与硫酸亚铁 溶液不反应，锌粒能与硫酸亚铁溶液反应 生成硫酸锌和铁，证明锌、铁和铜的金属活 动性：锌>铁>铜，B正确；实验中还需验 证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触， 铜片是否生锈，C错误；铁片与稀硫酸反应 生成的氢气从烧杯中逸出，会导致反应后 烧杯中物质的总质量减小，不能验证质量 守恒定律，D错误。 2.(1)用磁铁吸引(2)稀盐酸(3)③① (4)刷防锈油（或保持表面洁净干燥，合理 即可)(5)氯化铝（或A1CL)(6)铁粉 Fe+H2S0,=FeS04+H2↑ 【解析】(1)磁铁能吸引铁片，不能吸引铝 片，所以区分铝片和铁片的物理方法是用 磁铁吸引。(2)稀盐酸能与铁锈反应生成氯 化铁和水，所以用化学方法除去铁片表面 的铁锈，可以用稀盐酸。(3)由于铝片上有 题参考答案及解析 凹陷图案，没有附着物，说明铝与甲蚀刻液 反应没有生成新的金属，铝与稀盐酸反应 生成氯化铝和氢气，所以甲蚀刻液是稀盐 酸；由于铁片上出现红色附着物图案，说明 铁与硫酸铜溶液反应生成红色的铜，所以 乙蚀刻液是硫酸铜溶液。（4)铁生锈是铁与 空气中的氧气和水共同作用的结果，为防 止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施有刷防 锈油或保持铁片蚀刻画表面洁净干燥。 (5)铝片蚀刻废液是铝与盐酸反应生成的 氯化铝和剩余的稀盐酸的混合溶液，所以 铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，铝与 稀盐酸反应得到氯化铝溶液。(6)由于铁片 蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚 铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，所以过程 ①加入的物质X是铁粉，铁粉与硫酸铜反 应生成铜和硫酸亚铁，滤渣中的铁粉与稀 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过程 ②加入稀硫酸反应的化学方程式是Fe+ H2S04=FeS04+H2↑。 第5天金属活动性顺序的探究 1.A【解析】铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚 铁和铜，说明金属活动性：铁大于铜，①正 确；反应Fe+CuS0,一FeS04+Cu,每 160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫 酸亚铁，溶液的质量减小，②错误；反应生 成的溶质为硫酸亚铁，③错误；反应后有铜 单质析出，固体表面附着一层红色物质， ④正确。 2.B【解析】加入稀硫酸，铜不与稀硫酸反 应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A 错误；活泼金属能将不活泼金属从其盐溶 液中置换出来，Zn能从CuS04溶液中置换 出Cu,说明锌比铜活泼，B正确；锌和硫酸 铜反应生成铜，无论锌是否过量，溶液中都 会有固体剩余，C错误；流程中氧化锌、氧化 铜和稀硫酸的反应均属于复分解反应，D 错误。 107