第15天 金属活动性顺序的探究-【荣恒专项】2026年初中化学实验题秒解（初中通用）

3.(1)a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧(2)不 能，因为温度未达到红磷的着火点，a、b处 的红磷均不燃烧 【解析】(1)由题图可知，a、b处白磷温度均 达到其着火点，但a处白磷不与氧气接触，b 处白磷与氧气接触，故a处白磷不燃烧，b处 白磷燃烧。(2)由题中信息可知，红磷的着 火点是260℃，若a、b均为红磷，温度未达到 红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧，故 无法证明可燃物燃烧需要与0，接触。 4.与空气（或氧气）接触温度达到可燃物的 着火点 【解析】甲中液面降低后，白磷与空气接触 后燃烧，说明燃烧需要与空气（或氧气）接 触；乙中白磷与空气接触不燃烧，热水进入 后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到 可燃物的着火点。 第14天金属的物理性质和某些化学性质 1.B【解析】不锈钢的组分金属是铁，不是 铝，所以二者相互刻画不能比较合金与其 组分金属的硬度，A错误；铜片与硫酸亚铁 溶液不反应，锌粒能与硫酸亚铁溶液反应 生成硫酸锌和铁，证明锌、铁和铜的金属活 动性：锌>铁>铜，B正确；实验中还需验 证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触， 铜片是否生锈，C错误；铁片与稀硫酸反应 生成的氢气从烧杯中逸出，会导致反应后 烧杯中物质的总质量减小，不能验证质量 守恒定律，D错误。 2.(1)用磁铁吸引(2)稀盐酸(3)③① (4)刷防锈油（或保持表面洁净干燥，合理 即可)(5)氯化铝（或A1CL)(6)铁粉 Fe+H2S0,=FeS04+H2↑ 【解析】(1)磁铁能吸引铁片，不能吸引铝 片，所以区分铝片和铁片的物理方法是用 磁铁吸引。(2)稀盐酸能与铁锈反应生成氯 化铁和水，所以用化学方法除去铁片表面 的铁锈，可以用稀盐酸。(3)由于铝片上有 题参考答案及解析 凹陷图案，没有附着物，说明铝与甲蚀刻液 反应没有生成新的金属，铝与稀盐酸反应 生成氯化铝和氢气，所以甲蚀刻液是稀盐 酸；由于铁片上出现红色附着物图案，说明 铁与硫酸铜溶液反应生成红色的铜，所以 乙蚀刻液是硫酸铜溶液。（4)铁生锈是铁与 空气中的氧气和水共同作用的结果，为防 止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施有刷防 锈油或保持铁片蚀刻画表面洁净干燥。 (5)铝片蚀刻废液是铝与盐酸反应生成的 氯化铝和剩余的稀盐酸的混合溶液，所以 铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，铝与 稀盐酸反应得到氯化铝溶液。(6)由于铁片 蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚 铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，所以过程 ①加入的物质X是铁粉，铁粉与硫酸铜反 应生成铜和硫酸亚铁，滤渣中的铁粉与稀 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过程 ②加入稀硫酸反应的化学方程式是Fe+ H2S04=FeS04+H2↑。 第5天金属活动性顺序的探究 1.A【解析】铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚 铁和铜，说明金属活动性：铁大于铜，①正 确；反应Fe+CuS0,一FeS04+Cu,每 160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫 酸亚铁，溶液的质量减小，②错误；反应生 成的溶质为硫酸亚铁，③错误；反应后有铜 单质析出，固体表面附着一层红色物质， ④正确。 2.B【解析】加入稀硫酸，铜不与稀硫酸反 应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A 错误；活泼金属能将不活泼金属从其盐溶 液中置换出来，Zn能从CuS04溶液中置换 出Cu,说明锌比铜活泼，B正确；锌和硫酸 铜反应生成铜，无论锌是否过量，溶液中都 会有固体剩余，C错误；流程中氧化锌、氧化 铜和稀硫酸的反应均属于复分解反应，D 错误。 107 初中化学实验题秒解 3.二2A1+6HC1=2A1Cl3+3H2↑ 【解析】【方案一】将铝片和铜片相互刻画， 金属片上出现划痕，只能说明该金属硬度 更小，不能判断铝和铜的金属活动性强弱， 该方案错误；【方案二】将铝丝和铜丝表面 打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，铝 丝表面产生气泡，铜丝无现象，说明铝的金 属活动性比铜强，铝和稀盐酸反应生成氯 化铝和氢气，反应的化学方程式为2A1+ 6HCl=2A1Cl3+3H2↑；【方案三】将铝 丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同 的硝酸银溶液中，铝丝和铜丝表面都有银 白色物质析出，说明铝和铜都比银活泼，而 铝和铜的金属活动性无法比较。故能达到 实验目的的是方案二。 4.(1)铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色 变成蓝色Cu+2AgN0,=Cu(N03)2+2Ag (2)硝酸铝[或A1(N0,)3] 【解析】(1)铜和硝酸银反应生成银和硝酸 铜，反应的现象为铜丝表面析出银白色固 体，溶液由无色变成蓝色；反应的化学方程 式是Cu+2AgNO,=Cu(NO,)2+2Agc (2)铝丝表面析出红色固体，是因为铝和硝 酸铜反应生成了铜和硝酸铝，所以试管内 溶液中的溶质一定有硝酸铝。 第16天一氧化碳还原氧化铁 1.C【解析】Fe,03中氧元素化合价为-2，设 其中铁元素的化合价为x,根据化合物中元 素正、负化合价的代数和为0，则有(x× 2)+(-2)×3=0,解得x=+3,A正确；氧 化物是指由两种元素组成，且其中一种元 素为氧元素的化合物，Fe,03和Fe0,都属于 氧化物，B正确；置换反应是指一种单质与 一种化合物反应生成另一种单质和另一种 化合物的反应，Fe0,和C0都属于化合物， 所以利用FeO,和C0炼铁的反应类型不是 置换反应，C错误；e,O中铁元素的质量分 数为 56×3 56×3+16×4×100%≈72.4%， 108 Fe,0,中铁元素的质量分数为 56×2 56×2+16×3×100%=70%,故Fe,0, 中铁元素的质量分数比Fe,O,的高，D正确。 2.Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,[或C0,+ Ca(0H)2一CaC03↓+H20]将尾气点 燃（或对尾气进行收集）】 【解析】V形管内反应为一氧化碳和氧化铁 在高温下反应生成铁和二氧化碳；二氧化 碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 一氧化碳具有可燃性，故处理尾气的方法 为将尾气点燃（或对尾气进行收集）。 3.(1)CaC0,+si0,商温CaSi0,+C0,↑ (2)降低生铁中C元素的含量 【解析】(1)石灰石（主要成分为CaC03)在高温 下可将铁矿石中的Si0,转变为炉渣(CaSi0,), 同时生成一种氧化物，根据质量守恒定律 可知，该氧化物为二氧化碳，该高温反应的 化学方程式为CaC0,+Si0,高温CaSi0,+ C02↑。(2)一定条件下，碳能够与氧气反应 生成二氧化碳，炼钢炉中通入02的目的是 降低生铁中C元素的含量。 4.(1)导电(2)S02(3)铜(4)C0 【解析】(1)生活中常用铜作导线，体现了铜 的延展性和导电性。(2)根据质量守恒定 律，化学反应前后元素种类不变，黄铜矿中 含硫元素，则黄铜矿炼铜过程中产生形成 酸雨的空气污染物是S02。(3)“金（铜）柔锡 柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯 金属硬度大，A的硬度小，故A是铜。(4)根 据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种 类和数目不变，故X的化学式为C02 第7天铁钉生锈条件的探究 1.(1)①试管②水、空气（或氧气） (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)在铁 制品表面刷漆、涂油等（或将铁制品置于干 燥的环境中，合理即可)】 【解析】(1)①A中玻璃仪器的名称是试管； ②A中铁钉与氧气和水同时接触，B中铁钉第二部分 教材重要实验 00h 第 5天金属活动性顺序的探究 实验要点精讲 要点1：实验解读 实验 将一根用砂纸打磨过的将一根洁净的铜丝浸入硝将另一根洁净的铜丝浸入 铝丝浸入硫酸铜溶液中，酸银溶液中，过一会儿取硫酸铝溶液中，过一会儿取 内容 过一会儿取出，观察现象出，观察现象 出，观察现象 铝丝 铜丝 铜丝 实验 装置 硫酸铜 硝酸银 硫酸铝 溶液 溶液 溶液 实验 铝丝表面有红色固体析铜丝表面有银白色固体析 无明显现象 现象 出，溶液蓝色变浅 出，溶液由无色变为蓝色 实验 金属活动性顺序：铝>铜>银 结论 要点2：验证金属活动性顺序的方法 1.验证两种金属X、Y的活动性顺序 类型 方法 X、Y均在氢前或氢后 金属与盐溶液反应 金属与稀盐酸或稀硫酸反应 X在氢前、Y在氢后 金属与盐溶液反应 2.验证三种金属的活动性强弱时，可选用“两金夹一液”或“两液夹一金”的方法。 (1)两金夹一液：金属活动性靠前和靠后的金属单质和金属活动性在中间的金属 的盐溶液。 (2)两液夹一金：金属活动性靠前和靠后的金属的盐溶液和金属活动性在中间的 金属单质。 例如，验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，可以选用的试剂组合为①Zn、FeSO. 溶液、Cu;②ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液。 51 初中化学实验题秒解 要点3：金属与盐溶液反应后滤渣、滤液成分的推断 产物一定有，未参与反应的一定有，过量的反应物一定有（如果不能判断是否过量， 则可能有)。 典例用下图所示实验研究金属的性质。 铁丝 铜丝 铁丝 铜丝 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜 硝酸银 溶液 溶液 ① ② ③ ④ (1)①中有气体生成，生成的气体为 (2)③中观察到 说明金属活动性： 反应的化学方程式为 (3)验证铁和铜的金属活动性顺序，还可以利用铜丝和 (4)④中观察到 (5)下列实验组合，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 (填字母)。 A.①④ B.③④ C.①②④ (6)将一定量的锌粉加入含有AgNO,和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得 到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有 ,可能含有 ;滤液 中一定含有 定不含 Q解题点拔 实验内容→金属性质的探究 金属与酸的反应→在金属活动性顺序中，氢前金属能与酸反应生成氢气 一种金属与另一种 →活动性强的金属可置换出活动性弱的金属 金属盐溶液的反应 设计实验验证三种金属的活动性顺序→“两金夹一液”或“两液夹一金” 金属与盐溶液反应后产物一定有，未参与反应的一定有，过量的反应物 滤渣、滤液成分的推断 一定有（如果不能判断是否过量，则可能有） 答案(1)H,(或氢气)(2)铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色铁>铜F+ CuS0,一Cu+FS04(3)硫酸亚铁溶液（合理即可）(4)铜丝表面有银白色固体析出，溶液 由无色变为蓝色(5)BC(6)银、铜锌硝酸锌硝酸银和硝酸铜 52 斯第二部分 教材重要实验 真题演练 1.重庆中考中国应用的湿法炼铜技术， 序，设计了如下实验： 是对世界化学史的一个贡献。现将 【方案一】将铝片和铜片相互刻画，金 一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里 属片上出现划痕者更活泼。 充分反应。下列说法的组合中正确 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后， 的是( 同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属 ①反应能证明两种金属的活动性 丝表面产生气泡者更活泼。 ②反应后溶液的质量增加 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后， ③反应生成的溶质为硫酸铁 同时放入5L相同的硝酸银溶液中， ④反应后固体表面附着一层红色 金属丝表面有银白色物质析出者更 物质 活泼。 A.①④ B.②③ 以上方案中，你认为能达到实验目的 C.①②④ D.②③④ 的是 (填方案序号)，该方案中 2.连云港中考一种以黄铜渣（含Zn、Cu、 发生反应的化学方程式为 Zn0、Cu0)为原料获取Cu和ZnS0,溶 液的实验流程如下。下列说法正确 4.陕西中考化学课堂上，老师为同学们 的是( 演示了如图所示的实验。 ZnSO 铜丝 溶液 铝丝 含CuS04过量Zn 黄稀H,S0 →ZnS0,的 过滤 反应一段时间后 溶液 →Cu、Zn 取出铜丝，再插入铝丝 渣 过滤 Cu AgNO3 A.加入稀HS0,生成H2的化学方程 溶液 式为Cu+H,S04=CuS04+H2↑ (1)铜丝插入AgN0,溶液一段时间 B.根据流程可以判断Zn的金属活动 后，观察到的两个现象分别是 性比Cu的强 C.判断加入的Zn已过量的依据是溶 发生反应的化学方程 液中有固体剩余 式是 D.流程中涉及的化学反应类型均为 (2)铝丝表面析出红色固体时，试管 置换反应 内溶液中的溶质一定有 3.重庆中考节选锂离子电池中还含有铜 箔，为验证铝和铜的金属活动性顺 53