第6天 催化剂的性质探究-【荣恒专项】2026年初中化学实验题秒解（初中通用）

初中化学实验题秒解 00 第 6 天 催化剂的性质探究 实验要点精讲 要点1：探究过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用 带有火星 带有火星 过氧化氢 带有火星 的木条 的木条 二氧化锰 溶液 的木条 无现象 发生后 过氧化氢 溶液 ① ② ③ 步骤 实验操作及现象 分析 结论 试管中有少量气泡产生，带有 过氧化氢在常温下分解缓慢，在 ① 火星的木条不能复燃 较短时间内放出的氧气很少 二氧化锰加快了过氧化氢的分 试管中有大量气泡产生，带有 ② 解，生成的氧气使带有火星的木二氧化锰能加快 火星的木条复燃 条复燃 过氧化氢的分解 待无现象发生后，重新加入过 速率，且反应前后 ③ 氧化氢，又有大量气泡冒出， 二氧化锰的化学性质没有改变 二氧化锰的质量 带有火星的木条复燃 和化学性质不变 实验后分离出二氧化锰，用电 反应前后二氧化锰的质量没有 ④ 子天平称量反应前后二氧化 改变 锰的质量，示数不变 要点2：催化剂和催化作用 在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫作催 化作用。 要点3：催化剂的特点 1.催化剂能改变化学反应速率。 2.催化剂本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。 22 题第二部分 教材重要实验 典例兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取 大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10L相同浓度的过氧化 氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 压强kPa 猪肝块 气压 数据 传感器 采集器 土豆块 过氧化氢 稀溶液 催化剂 计算机 101 030 65 120时间/ 甲 乙 (1)结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 (2)从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸 热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s(填 “30”“65”或“120”)。 (3)曲线a、b最终达到相同的压强，说明 解题点拨 装置内压强变化越大，催化效率越高 实验现象： 装置内压强先增大后减小，是因为反 图像分析 过氧化氢分解的 应产生气体使装置内压强增大，反应一 反应是放热反应 结束后温度降低使装置内压强减小 实验结论： 曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相 数据分析 同，催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 答案(1)猪肝块 (2)放热30(3)催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 拓展延伸 证明某物质是反应的催化剂，需要证明以下三个方面： 1.该物质能改变化学反应速率。 2.反应前后该物质的质量不变。 3.反应前后该物质的化学性质不变。 23 初中化学实验题秒解 真题演练 1.扬州中考某催化剂可实现H,0与02反 (1)实验方法：①向图1试管中加入 应制备H,02。向容器中加入100g 5mL5%的过氧化氢溶液，把带火 H,0和适量催化剂，并不断通入02，保 星的木条伸人试管中，观察现象。 持其他条件不变，分别在20℃、40℃和 ②向图2试管内加入少量二氧化 60℃下进行实验①②③，测得H,02的 锰，把带火星的木条伸入试管，观 产量随时间的变化如图所示。下列 说法不正确的是( 察现象。③待试管中没有现象发 18 生时，重复①的实验操作，观察 15 ③ 现象。 12 (2)实验原理：图2中发生反应的化学 ② 9 方程式为 ① (3)实验现象：图1中带火星木条不复 燃。图3中的现象为 3 0 0.511.522.53 (4)实验结论：二氧化锰可使过氧化 时间h 氢分解的速率 A.设计实验①②③的目的是探究温 【问题与思考】 度对该催化反应的影响 B.实验①说明：20℃，在0~3h内，随 (1)研究表明，二氧化锰是该反应的 着时间的增加，该催化反应持续 催化剂，它在反应前后的化学性 进行 质有无变化？ C.比较实验①②可知，在0-3h内， 40℃比20℃对该催化反应更有利 D.实验③中2h后，H0与0，不再反 应，生成的H,02开始分解 (2)常温下，图1试管内也产生了氧 2.山西中考探究“分解过氧化氢制氧气 的反应中二氧化锰的作用”。 气，但带火星的木条不能复燃的 原因可能是什么？ 带火星 二氧化锰 木条 过氧化氢 溶液 图1 图2 图3 244.(1)试管(2)2KMn0,△K,Mn04+Mn02+ 02↑(3)m(4)火星四射 5.(1)2KMn0,△K2Mn04+Mn02+02↑ (2)气密性将导管移出水面(3)大将 带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃， 说明氧气已收集满(4)助燃性 第5天氧气的实验室制取 1.D【解析】发生装置由反应物状态和反应 条件共同决定，A错误；该装置收集到的氧 气中混有水蒸气等杂质，B错误；木炭在氧 气中燃烧的实验中，要把红热的木炭缓慢 放入集气瓶中，使木炭与氧气充分接触，防 止氧气受热逸出，实验现象不明显，C错误； 由质量守恒定律可知，化学反应前后元素 的种类不变，则制取氧气的原料一定含有 氧元素，D正确。 2.C【解析】实验室可以通过加热KMnO,制 取氧气，A正确；检查气密性时，将导管一 端放入水中，用手紧握试管，观察导管口是 否有气泡冒出，B正确；加热固体制取氧气 时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水流至 热的试管底部，使试管炸裂，C错误；氧气密 度比空气大，可以用向上排空气法收集，用 多功能瓶收集氧气时，将氧气从长管通入， D正确。 3.B【解析】二氧化锰催化过氧化氢分解生 成氧气，选择固液常温型发生装置，A正 确；干燥氧气时应从长管通入氧气，B错误； 氧气密度比空气大，用向上排空气法收集， C正确；氧气验满时，将带火星的木条放在 瓶口，D正确。 4.(1)酒精灯(2)2H0,02H,0+0,↑ C或E(3)吸收二氧化硫，防止空气污染 【解析】(1)由题图可知，仪器a为酒精灯。 (2)B中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰 作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方 程式为2H,0,M02H,0+0,↑。氧气的 密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向 上排空气法收集，又可以采用排水法收集。 题参考答案及解析 (3)硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒， 直接排放会污染空气，故F中水的主要作用 是吸收二氧化硫，防止空气污染。 5.(1)长颈漏斗(2)2H,0,02H,0+0,↑ (3)b(4)bc(5)防止水槽中的水倒吸入 试管，使试管因骤然冷却而炸裂 【解析】(1)由题图可知，仪器①为长颈漏 斗。(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生 成水和氧气，反应的化学方程式为 2H,0,M02H,0+0,↑。(3)高锰酸钾制 取氧气的反应需要加热，则需要标注热烫， 但不需要标注用电和排风。(4)向试管中加 入高锰酸钾粉末时，可先将试管横放，把盛 有试剂的药匙（或纸槽）小心地送至试管底 部，然后把试管竖立起来。(5)氧气收集完 毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的 原因是防止水槽中的水倒吸入试管，使试 管因骤然冷却而炸裂。 第6天催化剂的性质探究 1.D【解析】保持其他条件不变，分别在 20℃、40℃和60℃下进行实验①②③，变量 为温度，其目的是探究温度对该催化反应 的影响，A正确；由题图可知，20℃，在0~3h 内，实验①H,0,的产量不断增加，说明该催 化反应持续进行，B正确；由题图可知， 0-3h内，40℃时H202的产量始终高于 20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催 化反应更有利，C正确；实验③中2h后， H,02的产量开始减少，是因为H202的分解 速率大于其生成速率，并不是H20与02不 再反应，D错误。 2.(2)2H,0,002H,0+0,1 (3)带火星的木条复燃(4)加快 【问题与思考】(1)无变化(2)常温下，过 氧化氢分解速率缓慢，产生氧气量很少，不 足以使带火星的木条复燃 【解析】(2)图2中过氧化氢在二氧化锰的催 化下分解生成氧气和水，发生反应的化学 方程式为2H,0,M02H,0+0,↑。(3)题 103 初中化学实验题秒解 图1中没有加入二氧化锰，带火星木条不复 燃。题图3中过氧化氢在二氧化锰的催化 下分解生成氧气和水，氧气具有助燃性，现象 为带火星的木条复燃。(4)二氧化锰可使过氧 化氢分解的速率加快。【问题与思考】(1)二氧 化锰是该反应的催化剂，它在反应前后的 化学性质不变。(2)常温下，题图1试管内也 产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原 因可能是常温下，过氧化氢分解速率缓慢， 产生氧气量很少，不足以使带火星的木条 复燃。 第7天 分子运动现象的探究 1.C 2.D【解析】酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性 或中性溶液不变色，烧杯B内溶液无色，说 明溶液呈中性或酸性，A错误；浓盐酸具有 挥发性，烧杯A内挥发出氯化氢气体，则溶 液的质量变小，B错误；观察到烧杯B内溶 液颜色由红色变为无色，是因为浓盐酸具 有挥发性，挥发出的氯化氢运动到B烧杯 中，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C错 误；由以上分析可知，烧杯B内溶液颜色由 红色变为无色，说明分子在不停地运动，D 正确。 3.A 4.D【解析】实验中产生的白烟位置在滴入 浓盐酸的试管中，说明氨分子运动得比氯 化氢分子快。故选D。 第8天水的组成及变化的探究 1.A【解析】电解水实验中，根据“正氧负氢、 氧一氢二”，甲管中产生的气体较多，为氢 气，则甲管中的电极连接的是电源负极，A 错误；乙管中的气体较少，为氧气，氧气具 有助燃性，能使带火星的木条复燃，B正确； 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式 为2H,0通电2H↑+0，↑，则该实验生成 的氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，C正 确；该实验可证明水是由氢、氧两种元素组 成的，D正确。 104 2.(1)氢元素和氧元素(2)2：1H2 【证据推理】2：1（或4：2）密度【模型构 建】各元素原子个数比（或分子中各原子个 数比) 【解析】(1)水(H,0)是由氢元素和氧元素组 成的化合物。(2)题图电解水实验中，正极 (与管b相连)产生的气体是氧气，负极（与 管a相连)产生的气体是氢气，且氢气与氧 气的体积比为2：1。【证据推理】相同条件下 气体的体积比等于其分子的个数比，则电 解水产生的氢分子(H2)与氧分子(02)的个 数比为2：1，得出电解水的产物中氢、氧原 子个数比为(2×2)：2=2：1。由于质量= 体积×密度，已知电解水实验中氢气和氧 气的体积比，要计算出水中各元素质量比， 则需要知道正、负极产生气体的密度比。 【模型构建】化学式是用元素符号及数字的 组合表示物质组成的式子，可以根据相对 分子质量和物质中各元素原子个数比（或 分子中各原子个数比)确定物质的化学式。 第9天质量守恒定律的验证 1.C【解析】白醋中含醋酸，小苏打是碳酸氢 钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋 酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的 质量减少，A错误；反应过程中各物质的质 量改变，但各物质的质量总和不变，B错误， C正确；根据题图，反应前称量的是小苏打、 白醋和装置的总质量，D错误。 2.A【解析】滴有食盐水的铁粉与氧气反应 而生锈，铁粉的质量先减少，待锥形瓶内氧 气反应完后铁粉的质量不变，A正确；铁粉 生锈过程中，氮气不参与反应，瓶内氨气的 质量不变，B错误；根据质量守恒定律，化学 反应前后元素质量不变，故铁粉生锈过程 中，瓶内氧元素的质量不变，C错误；铁生锈 后固态物质质量增大，故瓶内固态物质的 质量先增大后不变，D错误。