福建福州市金山中学2025-2026学年第一学期期末高二化学试卷

2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学试卷 (满分：100分；考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mn-55 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 我国首次实现了14C同位素的批量生产，下列说法不正确的是 A. 基态14C原子存在1s能级 B. 14C原子2p能级轨道数为3 C. 14C电子发生跃迁得到的是连续光谱 D. 14C的基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级 2. 2024年6月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于能量转化关系不正确的是 火箭采用液氢液氧发动机 光照期着陆器用太阳电池翼供电 A．化学能→热能 B．太阳能→电能 阴影期上升器用锂离子蓄电池供电 返回器用一次电源供电 C．电能→化学能 D．化学能→电能 A. A B. B C. C D. D 3. 常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A. Ca(OH)2 B. NH3 C. NaCl D. CH3COONa 4. “铅室法”制硫酸涉及反应：。在恒容密闭容器中进行上述反应，体系中能作为判断反应达到平衡的依据是 A. 颜色 B. 密度 C. 压强 D. 平均相对分子质量 5. 下列化学用语及解释合理的是 A. 氯化铵溶液显酸性的原因： B. 排饱和食盐水可收集氯气的原因： C. 浊液中存在平衡：，为弱电解质 D. 溶液中存在的原因： 6. 常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1氨水(pH≈11)中加入蒸馏水稀释至100 mL，下列说法不正确的是 A. NH3·H2O的电离程度增大 B. 稀释后的溶液pH≈12 C. 增大 D. 增大 7. 我国神舟系列载人飞船成功进入太空，其电力系统主要由太阳能电池和储能电池构成。据悉，储能电池采用“镍镉蓄电池组”，电池总反应：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。 下列说法不正确的是 A. 当飞船进入光照区时，太阳能电池可为镍镉电池充电 B. 镍镉电池放电时负极反应式：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2 C. 镍镉电池充电时阳极反应式：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O D. 镍镉电池充电时电解质溶液中的OH-移向镉电极 8. 数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A. 图甲：v(A)=0.4 mol·L-1·s-1 B. 图乙：t1时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C. 图丙：ΔH <0 D. 图丁：m+n<p 9. 已知室温下H2SO3、H2CO3和HClO的电离平衡常数如下。 化学式 H2SO3 H2CO3 HClO 电离平衡常数(Ka) Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8 下列说法正确的是 A. 过量SO2与NaClO溶液反应： B. 少量CO2与NaClO溶液反应： C. 室温下，相同物质的量浓度的溶液pH：Na2CO3>NaHCO3>NaClO D. SO2通入浓度均为1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中优先与反应 10. (五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应：，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 生成时，失去的电子数为 B. 1 mol基态Fe原子的价电子数为 C. 含有的中子数为 D. 常温下，溶液中，数目 11. 在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解时，向电极移动 B. 每生成的同时，生成 C. 生成的电极反应： D. 电解一段时间后，溶液升高 12. 已知NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，下列说法中正确的是 A. H2B的电离方程式为:①H2B⇌H++HB-，②HB-⇌H++B2- B. NaHB溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-) C. NaHB水溶液呈碱性 D. c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) 13. 如图所示为25℃时H2CO3、、三种微粒随pH变化的分布系数[如]。下列说法错误的是 A. 曲线①代表H2CO3的分布分数随pH的变化曲线 B. C. 当溶液中时，pH=10.25 D. pH=8时， 14. 下列实验所选试剂及操作能达到目的的是 选项 实验目的 试剂及操作 A 验证： 取2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，先加3滴溶液，再加5滴溶液，观察现象 B 证明K2Cr2O7溶液中存在和转化 向0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，溶液中加入2滴溶液，通过观察溶液颜色变化，判断平衡移动方向 C 探究温度对平衡的影响(粉红色) 分别将两根装有CoCl2和HCl混合溶液的试管放置在冷、热水中 D 探究压强对平衡的影响 注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体，封闭细口，标记活塞位置为I．把活塞迅速拉到II处，比较管内混合气体颜色在I处和刚拉到II处时的深浅 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共5小题，共58.分) 15. 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素；B元素是形成化合物种类最多的元素之一；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1：D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子；E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ/mol，I2=1451 kJ/mol，I3=7733 kJ/mol，I4=10540 kJ/mol；F元素的主族序数与周期数的差为4：G元素是前四周期中电负性最小的元素；H元素位于元素周期表中的第八纵行。 （1）将E的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______；该元素原子的I3远远大于I2，其原因是_______________________________。 （2）B元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子，有______种不同空间运动状态的电子。 （3）B、C、D元素的电负性由大到小排序_______(用元素符号表示)。 （4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （5）H位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，在第__________周期第__________族，其基态原子的价电子排布式为__________。 16. 为探究弱电解质的电离情况，进行如下实验。 【实验Ⅰ】探究浓度对电离程度的影响。 25℃时，测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下： 组别 ① ② ③ ④ ⑤ 浓度/() 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 （1）由表中数据可得出是弱电解质，依据是___________。 （2）②中的___________；的___________(列出计算式即可)。 （3）依据K与Q关系分析，①、②溶液浓度与变化程度不同的原因___________。 【实验Ⅱ】探究中和反应过程中水电离程度的变化。 用NaOH溶液滴定20.00mL溶液，溶液pH随V(NaOH)变化的曲线如图所示。 （4）a点时，消耗NaOH溶液的体积___________20mL(填“<”“>”或“=”)。 （5）判断恰好完全反应时，溶液的pH___________7(填“<”“>”或“=”)，用化学用语解释原因：___________。 （6）上述过程存在与a点水的电离程度相同的溶液，该溶液所含的溶质为___________。 （7）分析加入NaOH溶液体积在8~12mL之间时，溶液pH变化较缓的原因是___________。 17. 以氨为原料制备硝酸的原理示意图如下。 已知：氧化炉中相关反应的反应热和平衡常数如下表。 反应(500℃，0.1 MPa) △H/(kJ/mol) K (主反应) -454 1013.0 (副反应) -634 1017.4 （1）理论分析不用N2(g)+O2(g)2NO(g)制备NO的原因。 ①从N2分子结构角度解释：氮氮三键键能大，不易断裂。 ②计算该反应的ΔH =________kJ/mol和K=_______，从反应原理角度解释：____________________________。 （2）热交换器中的反应分两步。 反应1：2NO(g)N2O2(g) 反应2：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) 对应的反应过程示意图如下。 用E1、E2、E3、E4作答： ①由于_______>________，反应2速率较慢。 ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH =________kJ/mol。 （3）吸收塔中的总反应为4NO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(l) ΔH <0；从平衡的角度推断有利于将NO2转化为HNO3的措施是___________________________________________。 18. 新型洁净能源能够解决环境问题，能源短缺等问题，能够把“绿水青山就是金山银山”落实到我国的各个角落。氢气作为可持续“零碳”能源被广泛研究。水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是工业上的重要反应，可用于制氢。 （1）一定温度下，以总压3.4 MPa和水碳比向密闭容器中投料，测得CO的平衡转化率随温度变化曲线如图。 ①该反应的ΔH_______0(填“>”“=”“<”，下同)，AB两点对应的平衡常数K(A)___________K(B)。 ②该反应在460℃时Kp=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③关于水煤气变换反应说法正确的是__________。 A．通过增大催化剂的量，可以改变CO的平衡转化率 B．增大水碳比，可提高H2O的转化率 C．升高温度，v(正)、v(逆)均增大 D．恒容条件下充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 （2）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。 ①出口I出来的气体为_________。 ②阳极的电极反应式为__________。 19. 硫酸锰()是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①相关物质的溶度积常数 物质 ② （1）为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 （2）“滤渣1”中含有S和___________，请写出生成S的离子方程式___________。 （3）加入的作用是___________。 （4）加入除镁时，需控制溶液中___________才能将沉淀完全。 （5）已知，，，溶液显___________性(填“酸”或“碱”)。 （6）“沉锰”时发生的离子方程式为___________。 （7）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示，则获得较高纯度的操作是___________，___________，洗涤并真空干燥。 2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学试卷 (满分：100分；考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mn-55 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题共5小题，共58.分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. Mg原子失去2个电子后形成稳定的稀有气体电子结构，再失去1个电子非常困难 （2） ①. 6 ②. 4 （3） （4） （5） ①. d ②. 四 ③. Ⅷ ④. 【16题答案】 【答案】（1）以①组数据为例，0.0010的溶液pH为3.88，由，即醋酸部分电离，说明醋酸为弱电解质 （2） ①. ②. （3）醋酸电离，。稀释，由于正向的粒子数增多，中各微粒浓度均减小，，平衡正移 （4）< （5） ①. > ②. （6）醋酸钠与氢氧化钠 （7）溶质为浓度差异不大的醋酸钠与醋酸，既有①，又有②；当加入少量碱时，②被促进，溶液中变化较缓 【17题答案】 【答案】（1） ①. +180 ②. ③. 该反应为吸热反应，与主反应放热相比耗能大，且平衡常数很小，反应限度小 （2） ①. ②. ③. （3）降温、加压、提高氧气浓度 【18题答案】 【答案】（1） ①. < ②. > ③. 2 ④. C （2） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1）搅拌、升温、适当增大硫酸的浓度（任写一种） （2） ①. SiO2 ②. MnO2+MnS+4H+=2Mn2++S+2H2O （3）作氧化剂，将亚铁离子氧化成铁离子 （4）2.710-3 （5）碱 （6）Mn2++2=MnCO3+CO2+H2O （7） ①. 控制温度在80~90 ℃之间蒸发结晶 ②. 趁热过滤 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $