甘肃天水市麦积区部分学校2027届高三上学期诊断考试（一模）化学试题

高三诊断考试 化学参考答案 1.A2.B3.C4.D5.C6.D7.A8.A9.B10.A11.C12.D13.B14.D 15.(1)5(2分) (2)RuO4+2SO+4H+-Ru4++2SO?+2H2O(2分) (3)MgF2(2分)；是(1分) (4)2RuO2+6HCl+SO2—2RuCL3+H2SO4+2H2O(2分) (5)蒸发结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶或结晶，1分） (6)2RuO4+16HC1=2RuCL3+5C2+8H2O(2分)；5：3(2分) 16.(1)球形冷凝管(2分)；冷凝、回流和导气(2分) (2)-1(2分) (3)温度过高，氨水易挥发，双氧水易分解；温度过低，反应速率太慢(2分) 1006 (4)放气1分)：写十8(2分) (5)①溶液由无色变为粉红色(2分) ②78.72(2分) 17.(1)①+121.4(2分) ②￥C3Hg—￥C3H,+*H(1分) (2)C(1分)；该反应的△H>0,温度升高，平衡正向移动，CH的物质的量分数增大，又反应 的正方向为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，C3H的物质的量分数减小(2分) (3)①恒压时加入A,降低各物质分压，使反应平衡正向移动，提高C3H的转化率(2分) ②7p(2分 (4)①在一定温度下，CO2可与C反应生成CO,有效消除催化剂表面的积炭（或C+CO2 商温2C0,2分） ②CO2消耗脱氢反应产生的氢气，使脱氢反应平衡正向移动，提高丙烷的平衡转化率（或提 高产率或提高丙烷的平衡转化率，2分) 18.(1)苯酚(2分)；醚键、氨基(2分) (2)浓硫酸、加热、浓硝酸（答到“浓硫酸、加热”得1分，答到“浓硝酸”得1分，错答不得分，答 “浓硫酸、△、浓硝酸”得2分)；取代反应（或硝化反应，1分） OCH OCH 3 -CH-CHCOOCH-CHCOO +HO(2分) OH (4)6(2分) OH (5)KCH,CHCN(2分)； CH2 CHCOOH(2分) ▣▣ OH 可 【高三化学·参考答案第1页（共1页）】高三诊断考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 的 答题卡上。写在本试卷上无效。 弥 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cl35.5Fe56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 超 1.我国历史悠久，文化灿烂，文物众多。下列文物的主要成分属于金属材料的是 封 A商青铜钺 B.玉兽形玦 C.清红漆描金龙舟长方厘 D.“汉并天下”瓦当 2.自然资源是可持续发展的关键，下列对自然资源的叙述错误的是 A.木材：其主要成分纤维素属于多糖 B.煤：煤炭是由无机物组成的复杂混合物，不含有机物 C.钛铁矿：其主要成分钛酸亚铁(FeTiO3)属于无机盐 D.黏土：黏土烧制陶瓷包含复杂的物理变化和化学变化 线 3.我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，可将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核 燃料铀-233，未来有望不再依赖铀进口。一种制备核纯级Th的路径如图所示。 Th(PO.,NaOH ThOHD,草酸ThKC,O,灼绕，ThO,-CaTh 赵 下列说法错误的是 A.232Th与230Th互为同位素 B.PO的VSEPR模型为四面体形 C.基态钙原子的最高能级电子云轮廓图： 2s 2p D.基态C原子的价电子轨道表示式：问日 【高三化学第1页（共6页）】 4.城市足球联赛火爆全国。下列说法错误的是 A.球员运动服含有涤纶，涤纶是合成纤维 B.运动场地防滑涂层用到了石墨烯，石墨烯属于无机非金属新材料 C,球员激烈运动后喝含无机盐和糖分的饮料，葡萄糖属于单糖 D.球员受伤时所喷的氯乙烷能起到镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷易分解且吸收热量 钒(V)广泛用于制造结构钢、特种钢，一种氧化还原容量法测定钒的反应如下：(VO)SO, 0 0 +3Zn+4H2S0,一2VS04+3ZnS04+4H2O。V2Os(结构式为 V)是一种常 见催化剂，可用于催化SO2转化为S03的反应。据此回答5~6小题： 5下列说法正确的是 A.第一电离能：V>Zn B.原子半径：O>S C.V,O5中σ键与π键的个数之比为3：2D.SO2和SO3均为极性分子 6.下列叙述错误的是 A.基态V原子的价电子排布式为3d4s2 B.水分子间氢键的作用力大于范德华力 C,材料中测定钒的反应涉及的物质中有离子晶体、金属晶体和分子晶体 D.H、V、Zn分别位于元素周期表的s区、d区和p区 7.实验室模拟粗盐（含NaCl、MgC2)提纯实验并利用制得的精盐进行电解。下列操作错误的是 C出口 NaCl进口 加入 石灰乳C∥ Mg(OH)2 悬浊液 Na 粗盐水 出口←一 里 阴极 阴极 阳极 C.蒸发结晶制 A沉淀Mg2+ B.过滤除去Mg(OHD2 D.冶炼金属钠 NaCl晶体 8.CalebinA在治疗阿尔茨海默病方面具有潜在价值，在其合成过程中有如下物质转化过程。 CH, CH. 下列说法错误的是 A.Y的分子式为CgH2O3 B.该转化过程为加成反应 C.X、Y、Z均存在对映异构体 D.Z可发生消去反应 9.某种矿石中含有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数依次增大，且位于前四周期的不同周 期中。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，基态Y的s能级电子数与p能级电 子数相等，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半，基态W原子的价电子排布式为 【高三化学第2页（共6页）】 3d°4s'。下列说法正确的是 A第一电离能：Z>Y B.X与Y形成的两种常见化合物均为极性分子 C.Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D.Y与W形成的两种常见化合物的颜色相同 10.部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推 物 盐 断合理的是 质 酸 A.a可与浓NaOH溶液反应生成c和d的钠盐 B.b可与e反应，反应中体现了e的还原性 单质 -20 C.潮湿的气体b可用f的浓溶液干燥 化合价 D.f→e→d→g的转化均为氧化还原反应 11.天然硫化铜俗称铜蓝，晶体由S2-、S、Cu+、Cu2+构 ●Cu 成，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 OS A.该晶体的化学式为Cu2S +219pm B.一个晶胞中含有2个Cu c pm 208pm C.晶体中S2-与S号的数目之比为1：1 -+234pm D.该晶体的密度为。cN 3843 X1021g·cm3 230 pm 12.某研究团队通过调控Cu20纳米立方体的尺寸效应， 俯视图 apm 实现了高效、稳定的电解NO5转化为氨，装置如图。 已知：AEM表示阴离子交换膜。 OHC、 CH2OH HMF NO Aem NH3 HOOC COOH 部 M-Cu/Cu2O FDCA 下列说法正确的是 A.Ni3Se2极为该电解池的阴极 B.NO3与NH3的VSEPR模型相同 C.M-Cu/Cu2O极的电极反应式为NO3+6H2O-8e一NH3+9OH D.理论上该体系每制得1 mol FDCA,电路中转移6mole 13.下列实验结论与实验操作及现象不符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗 金属钠具有还原性 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有Mg2+ c 向某溶液中加人AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有C 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随 D 氯水中含有酸性物质、漂白性物质 后褪色 【高三化学第3页（共6页）】 14.常温下，在二元弱酸H,2A和ZnSO,的混合液中滴KOH溶液。混合液中pX(pX=一lgX) 与pH的关系如图所示。X代表c(Zn+)、HA)c(A) c(H2A)c(HA-) 的其中之一。下列说法正确 的是 A直线L:表示p与DH的关系 b(3,-0.9) -0.7 B.c点对应的溶液不稳定，会析出Zn(OH)2沉淀 C.常温下，0.01mol·L1的KHA溶液呈碱性 D.pH=4.2时，c(K+)+c(H+)+2c(Zn2+)=2c(SO)十 c(HA)+2c(H2A)+c(OH) PH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钉(Ru)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某实验小组以某钉废 料[主要成分是Ru(CO3)2,含RuO(其中Ru为十6价)、MgO、CaO和SiO2等]为原料制 备RuCl3·3H2O的流程如下： 稀硫酸、Na2SO3(aq) NaF(aq)浓NazCO3(aq) 浓盐酸、SO2 钌废料→酸浸 Ru(SO4)2等 除杂 旬一为宽R0热还原一落没C新深o 晶体 滤渣 CaF2(s)、MgFz(s)滤液 已知： ①过渡金属能与CO分子形成稳定的羰基配合物M(CO),,且配位键的形成可使金属价层 电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数十配体提供的总电子数=18。 ②常温下，Kp(CaF2)=1.5×10-10,Kp(MgF2)=7.4×10-11;离子浓度≤1×10-5mol·L1 时认为该离子已被完全除去。 回答下列问题： (1)已知基态Ru的价电子排布式为4d5s',则Ru(CO)z中Ru的配位数x的数值为 (2)“酸浸”中RuO4转化为Ru(SO4)2的离子方程式为 (3)“酸浸”后，若滤液中c(Mg2+)=c(Ca+),则“除杂”中先生成的沉淀是 (填化学式)。 “除杂”后的滤液中c(F)=0.01mol·L-1,则Ca2+和Mg2+是否除尽？ (填“是” 或“否”)。 (4)写出“热还原”时发生反应的化学方程式： (5)由RuCl3水溶液制得RuCl3·3H2O晶体的操作包括 、过滤、洗涤、低温干燥。 (6)气体RuO4经盐酸吸收也可制得RuCl3,写出反应的化学方程式： ,其 中被氧化的氯和未被氧化的氯的物质的量之比为 16.(15分)硫酸羟胺[(NH3OH)2S04]可用于机械化学合成。一种利用环己酮肟水解制备硫酸 羟胺的新工艺如下： 工.氨肟化 实验步骤：在仪器a中加入钛硅分子筛（催化剂）和环己酮 (《=0),控制温度在50~70℃，试剂1选用氨水，试剂2 试剂1 式剂2 选用双氧水，发生反应，实验装置如图（夹持装置省略）。反应 控温水浴 结束后，用环己烷作萃取剂萃取环己酮肟( =NOH)。 控温磁力搅拌器 Ⅱ.环己酮肟水解制硫酸羟胺 【高三化学第4页（共6页）】 实验步骤：实验装置与I相同，试剂1为浓硫酸，试剂2为水，打开仪器c的活塞，逐滴加人 浓硫酸，打开冷凝水和加热装置，控制反应温度在60℃。反应结束后，进行一系列操作，得 到白色固体硫酸羟胺。 已知：①2〈〉-NOH+H2SO,+2H20→2〈=0+(NH,OH)2S04; ②硫酸羟胺易溶于水，受热易分解，溶解度随温度升高而增大； ③分配系数表示苯取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比，分配系数=-有机X Cag(X)i ④萃取率表示有机相中溶质X的物质的量与初始X的总物质的量之比，苯取率=九省机C” n微()大 100%。 回答下列问题： (1)装置图中，仪器b的名称是 ,作用是 (2)[(NH3OH)2SO4]中N元素的化合价为 价。 (3)实验I中，控制温度在50~70℃的可能原因是 (4)实验Ⅱ中“一系列操作”包含萃取，“萃取”的一般步骤为加人萃取剂，振荡， ,静置， 放出下层液体，上层液体从上口倒出。若一次性用20mL环己烷与100mL溶液充分振 荡，环己酮肟的分配系数为6，则环己酮肟的萃取率为 %(用含6的代数式表示)。 (5)测定样品中硫酸羟胺的质量分数：准确称取2.5000g产品溶于水配成100mL溶液，取 25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L1酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗 高锰酸钾溶液12.00mL。(发生的反应为NHOH+十MmO4→N2个+H+Mn2+ 十H2O,未配平) ①滴定终点的现象是 ②样品中硫酸羟胺的质量分数为 %。 17.(14分)丙烯可用于生产多种重要的有机化工原料，如丙烯腈等。在催化剂作用下，丙烷热 裂解是制备丙烯的常用方法。回答下列问题： (1)在催化剂作用下，丙烷(g)分子发生脱氢反应制备丙烯，反应历程中的相对能量变化如图 1所示(“*”表示吸附态)，已知：1eV=1.6×10-19J。 相对能量/eV +1.68 +1.53 +1.236 +1.25+1.26 +1.40 +0.94 -0.004 0 粱 bo ⊙反应历程 态 图1 DC3 H8(g)CsH6(g)+H2(g) △H1= (保留至小数点后一位) kJ·mol-1。 ②该历程中速率最慢的一步反应的反应方程式为 (2)分别在p1、p2(p1<卫2)条件下，测得不同温度时C3H(g)、C3H(g)的平衡物质的量分 数如图2所示。代表p1条件下，C3H6(g)的平衡物质的量分数变化的曲线为 【高三化学第5页（共6页）】 (填标号)，原因为 80 己 % 40 30 20 B 10 。 500510520530540550560570580590 温度/℃ 图2 (3)在温度为T℃，总压恒定为pkPa时，向密闭容器中按n(CH):n(Ar)为1：2充入 CH(g)、Ar发生丙烷脱氢制丙烯的反应(Ar不参与反应)，平衡时CH的转化率为50%。 弥 ①通入Ar的作用是 ②反应的平衡常数K。= (用含p的式子表示，分压=总压×物质的量分数)kPa。 (4)在丙烷脱氢制丙烯的反应中通入一定量的CO,可有效提高丙烯的产率，发生的反应有： H2(g)+C02(g)C0(g)+H20(g)△H2>0。 ①CO2的加人可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是 ②除①中原因外，相比于直接脱氢法，其优点是 18.(15分)有机物G为一种新型药物的中间体，其一种合成路线如图所示。 OCH OCH3 OCH3 封 CH3I CHaO K2COs Fe/HCI 1)NaNO2/HCI >CH0→C2H2N03 丙烯 A B 2)H2/H+ NH2 OH OH E OCHs X(《 CH-CHCOOH OOCCH--CH〈 已知：R-NO2 Fe/HC,R-NH2。 回答下列问题： 线 (1)A的化学名称为 ;D中所含官能团的名称为 (2)B→C反应的条件和试剂为 ;该反应的反应类型为 (3)写出F→G反应的化学方程式： (4)物质E的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体共有 种（不考虑立体 异构)。 ①遇FeCl3溶液显紫色；②1mol有机物与NaOH溶液反应可消耗2 mol NaOH。 (5)以《》 一CH2CHO为原料制备X,其合成路线可表示为： C-CH,CH0HONM时40N.求酸△X ▣ 写出M、N的结构简式：M ,N 【高三化学第6页（共6页）】