贵州黔东南苗族侗族自治州2026-2027学年高三上学期模拟考试 化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23S一32K一39Ni一59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与材料科学密切相关。下列说法错误的是 A.冬奥会使用的可降解餐具材料聚乳酸，属于合成有机高分子材料 B.碳纤维材料强度高、密度小，属于新型无机非金属材料Q C.航天器外壳使用的钛合金，具有良好的耐高温性能和机械强度 可年！ D.橡胶轮胎硫化处理，其目的是将天然橡胶转化为线形高分子 2.下列有关化学用语的说法正确的是 A.CO}的空间结构为三角锥形 发3日四 B.过氧化氢的电子式为H[:0:0:]2H 代可水间 CH, C.聚丙烯的结构简式为十CH,一CH D.基态Fe3+的价电子排布式为3d4s 阅读下列材料，完成第3~5题。 硫及其化合物在工业生产和环境保护中具有重要应用。接触法制硫酸的核心反应是S0) 的催化氧化，S02是大气主要污染物之一，可用石灰乳吸收后转化为石膏（CS04·2H,0)。 焦亚硫酸钠(Na2S,0,)常用作食品抗氧化剂和漂白剂，其水溶液呈酸性（Na2S20,+H20 一2NaHS03)。连二亚硫酸钠（Na2S,04)是重要的还原剂，广泛用于印染工业。硫代 硫酸钠(N2S203)广泛用于照相、电影、纺织、造纸等行业，作为定影剂和漂白剂。 化学·第1页（共8页) ■口 3.下列物质性质与用途均正确且具有因果关系的是 A.S02具有漂白性，可用于杀菌消毒 B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH C.Na2S20,具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.Na2S20,溶液呈碱性，可用于除去自来水中的余氯 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LS02与足量02充分反应，生成S0,的分子数为N B.174gNa2S20,中含有阴离子数目为N C.1 mol Na2S,0,溶于水后，溶液中HS0;的数目为2N D.1L0.1mo/L的H,S0,溶液中，H*数目为0.2N 5.下列化学反应表示正确的是 A.接触法制硫酸的热化学方程式：2$02(g)+02(g)一2$0，(g) △H=-197kJ B.S02经石灰乳吸收后转化为石膏：Ca(0H)2+S02—CaS03↓+H,0 C.焦亚硫酸钠与酸性KMn04反应：5S,0号+4Mn0:+6H二10S0?+4Mn2++3H,0 D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：S20}+2H—=S↓+S02↑+H,0 6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 ,199. ○瓷坩埚 1mol·L18.4mol·L 硫酸溶液 硫酸溶液 乙醇、乙酸、 浓硫酸摩 沸石 饱和 碳酸钠 溶液 A. 加热熔融 B.用pH试纸测 C.探究浓度对化学 纯碱 定溶液pH D.制备乙酸乙酯 反应速率的影响 7.短周期元素X、Y、W、Q的原子序数依次增大，Q对应的单质暗处遇H,发生爆炸， 由上述四种元素形成的某焊接助溶剂结构如图1所示。下列说法错误的是 风不甲 图 A.该助溶剂中Y原子的杂化方式为sp B.Q与X形成的化合物中，Q显负价 1 C.第一电离能：Q>W>Y D.W的简单氢化物可以形成分子间氢键 化学·第2页（共8页） 8。多巴胺分子被认为是一种使人快乐的物质，其结构简式如图2甲所示；苯巴比妥是 种镇静剂，结构如图2乙所示。下列关于它们 的说法正确的是 H A.多巴胺和苯巴比妥具有完全相同的官能团 B.苯巴比妥的分子式为C12H2N203 C.多巴胺分子中所有原子共平面 图2 D.苯巴比妥分子中键角∠1<∠2 9.用有关仪器分析有机物A时，质谱图如图3甲、核磁共振氢谱示意图如图3乙，则A 的结构简式可能为 100 807 6 29 45 收强 27 40 2 46 20 30 质荷比 化学位移δ 甲 0图3 A.CH,CH,CH B.CH,CH,OH C.CH,CHO D.CH,-O-CH, 10.在常温下，将金属a和金属b贴在一起并放人溶液c中，如图4所示。下列说法正确 的是 A.金属a是铁，金属b是铜，溶液c是海水时构成原电池，铁是正极 B.金属a是铁，金属b是铜，溶液c是浓硝酸时构成原电池，电子从铁 流向铜 C.金属a是镁，金属b是铝，溶液c是氢氧化钠溶液时构成原电池，铝 电极上发生的反应是Al+40H-3e一[A1(0H)4] D.金属a是铅，金属b是铂，溶液c是硫酸时构成原电池，金属块的总 图4 质量减少 11.高锰钴矿（含Mn02、Co,04和少量Fe203、Al203、Si02)的利用价值很高，可以用 生物质材料（稻草）和硫酸从该矿中提取金属元素，并制得相应的化合物，流程如 图5甲所示。下列说法不正确是 溶解度1g H,S0+稻草Na,C0, Na,S 矿石一浸田迪液调立池液远钻 一MnS0,滤液 滤渣1 滤渣2 CoS 25 温度/℃ 甲 图5 化学·第3页（共8页) 已知：MnS04的溶解度曲线如图5乙所示。 A.矿石和稻草都粉碎后混合，可以提高浸出速率 B.滤渣1的成分主要是Si02,还有未反应完的稻草 C.调pH可以分步除去铁和铝，都是生成它们的碳酸盐 D.25℃的MnS0,饱和溶液通过蒸发或降温均能析出MnS04晶体 12.H2与C02在金属催化剂M的作用下生成多 H,(g)H-M-H C0,(g) 种产物，反应机理如图6所示。下列说法不 HCOOH(g) 正确的是 HCHO(g) HM-COOH A.CO2是非极性分子 co(g) B.中间体X的结构可能是H一M一C一H 中问体X H,o(g) M=C=0 C.反应过程中极性键和非极性键均有断裂 H,( 和形成 图6 D.该机理中金属催化剂M的化合价有变化 13.H2C204是一种二元弱酸，其溶液中存在以下平衡：H2C204一HC204+H*,HC204 一H*+C,0好，下列说法正确的是 A.加水稀释，c(H)一定变小 t地 c(C20 民之海 B.升高温度， 的值变小 c(HC,O) C.向体系中加少量NaOH溶液，c(HC2O4)一定变大 :的日小化 D.向体系中加少量NaOH溶液，体系中存在c(Ht)+c(Na)=c(HC,0)+2c(C2O) +c(OH) 14.回收利用C02制备HC00H有利于实现“双碳”目标，回收废气中的S02和C02的 电化学原理如图7所示。下列说法正确的是 t C02 含C0,和 NaHCO. 电源 S0,的废气 溶液 装置a HSO C02 NaHCO,溶液和 NaHSO,溶液 HCOOH 离子交换膜装置b 图7 A.通C02气体的电极与电源的正极相连 B.装置a吸收废气后，溶液碱性增强 C.装置b中生成1molS0子，同时吸收标准状祝下的C02气体22.4L D.装置b中吸收CO2的电解液可以为浓NaOH溶液 化学·第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 CHO 15.(14分)香兰素 是一种常见香精，微溶于冷水，易溶于热水、乙醇、 OCH, OH 乙醚等溶剂。 已知：①相关物质的沸点如下表 化合物 对羟基苯甲醛 3-溴-4-羟基苯甲醛 香兰素 液溴 DMF 苯 沸点/℃ 191 261 170 58.5 153 80.1 ②香兰素合成原理： CHO CHO , 反应I: +Br,DMF +HBr Br OH OH CHO CHO 反应Ⅱ： +NaOCH, H,OH +NaBr OCH, OH OH 香兰素 实验过程： 图8 反应I（在图8装置中进行)：向f中加入16g（0.131mol)对羟基苯甲醛和90mL 溶剂(DMF),溶解后滴入7.0mL(0.136mol)液溴，加热至40-45℃反应6h。分 离溶剂后残留物加沸水溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、烘干后得白色固体(3- 溴-4-羟基苯甲醛)。 反应Ⅱ：在250mL三颈烧瓶中加人制得的白色固体、45mL含甲醇钠28.24%的甲醇 溶液、35 mL DMF及0.2 g CuCl;在115℃反应1.5h后分离溶剂、残留物用盐酸酸化 至pH=4~5,再用热苯萃取3次，收集有机层，有机层分离苯后，得咖啡色液体； 再用热的稀酒精溶解，冷却析出晶体，经过滤、干燥后得5.8g香兰素晶体。 根据以上实验信息，回答相关问题。 (1)盛放液溴的仪器名称是 (2)反应I中：装人反应试剂后，应先 (填“加热”或“通入冷凝 水”)，冷水应从 (填“b”或“c”)口流人，充分冷凝回流。 (3)反应I中：残留物加沸水溶解，趁热过滤的目的是 从酚类的性质考虑，产生杂质的原因有可能是中间产物3-溴-4-羟基苯甲醛进一步 与Br2发生 (填反应类型)反应导致。 化学·第5页（共8页） (4)反应Ⅱ中：有机层分离苯的方法是 ,理由是 (5)实验中香兰素的产率是 。（结果保留一位小数) (6)有同学对实验进行反思后提出，可以通过加大液溴用量来提高香兰素产率，该 想法是否可行？ (填“行”或“不行”)，理由是 16.(15分)利用CH4与C02重整制合成气（C0和H2)是实现“碳达峰、碳中和”的 重要路径。重整过程中可能发生的反应及焓变与活化能如下（已知活化能较大的反 应其速率受温度影响更大)。 反应I:CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H,=+247kJ/mol E=240kJ/mol 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H2=+41kJ/mol E2=120kJ/mol 反应Ⅲ：CH,(g)=C(s)+2H2(g)△H3 =320kJ/mol 回答下列问题： (1)反应I的熵变△S0(填“>”“<”或“=”)。已知反应V:2C0(g) =C(s)+C02(g)△H=-172kJ/mol,则△H3= kJ/mol。 (2)在恒容密闭容器中，按n(CH4):n(C02)兰1：1投料，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ。 下列说法正确的是 (填序号)。 A.增大体系压强，反应I的平衡向正反应方向移动 B.升高温度，反应I的平衡常数增大 州· C.加入催化剂，可提高CH4的平衡转化率 D.分离出C0,可提高CH,的转化率 (3)在某温度下，向2L恒容容器中通人0.4 mol CH4和0.4molC02,发生反应I、 Ⅱ、Ⅲ。测得CH4转化率随时间变化如图9所示。.同时测得平衡时C0的选择性 [Sco=- 生成(CO) 耗(CH4)X2] 为0.85，H20(g)的物质的量为0.04mol。 80 9 60 (10,60%) 三40 o (5,40%) 10 时间/min CH转化率随时间变化的曲线 图9 ①0~5min内，CH4的平均反应速率v(CH4)= mol·Ll.min'。 ②该温度下，反应I的平衡常数K。= (列出计算式，不要求化简)。 化学·第6页（共8页) ③在实际升温过程中（尚未达到新平衡），测得C0的选择性先下降后回升。请解释 升温过程中C0选择性先下降的原因： 用电器 (4)将CH设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图10 所示（A、B为多孔碳棒)： ①该燃料电池中B电极的电极反应式为 2L2mol/L的 ②当消耗甲烷的体积为2.24L(标准状况下)时，消耗K0H KOH溶液 的质量为 图10 go 17.(14分)一种从深海多金属结核[主要含MnO2、Fe0(0H)、Si02,有少量的 CozO3、Al2O,、NO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiS04, CoS04、MnS0)的工艺流程如图11： S02,H,S0, 空气NaOH 萃取剂 萃取剂 200gpH=3.2调节pH 深海 高压 萃余液1 多金属 酸浸还原 沉铁 沉铝 第一次 第二次萃余液2 结核 萃取 萃取 电解一Mn 滤渣 Fe2O,Al(OH), 萃取液1 萃取液2 电解余液 CuSO,溶液电池级镍钴锰混合溶液 图11 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1mol·)开始沉淀和完全沉淀 的pH: 金属离子 Fe3+ A13+ Cu2* Ni Co2+ Mn2* 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.8 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.8 8.9 9.4 10. 回答下列问题： （1)A1203属于 (填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。 (2)“沉铁”得到的是Fe2O,而不是生成Fe(OH)3的理由是 (3)“沉铝”步骤调节pH为 之间。 (4)“第一次萃取”发生的反应是Cu2*(水相)+H2R(有机相)一CuR(有机相)+ 2H(水相)，由萃取液1获得CuS0,溶液的操作顺序是 ①充分振荡 ②分液 ③硫酸酸化 (5)通过“电解”的方法可以获得金属Mn,也可以由软锰矿（MO2)通过铝热反 应的方法获得金属Mn,试写出软锰矿发生铝热反应的化学方程式： (6)N0的立方晶胞结构如图12所示，原子①的原子坐标是(0,0,0)，原子②的 原子坐标是（1,1,1)，则原子③的原子坐标是 晶胞边长为 化学·第7页（共8页） anm,该NiO晶体的密度是 g/cm3。 ② 图12 18.(15分)苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造医药。化合物H的合成路线如 图13。 E 0B- a (C,H)N DC.H,O. C,H0多聚醉酸令 C2H,BrCl n-Bu,NHSO,,NaOH 图13 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是 :以 (2)C的分子式为 八上：：（中6I (3)E的命名是 〔 (4)G的核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为1：1，G的结构简式是 (5)由F和G生成H的反应类型是 (6)写出B和C生成D的化学方程式： 2Sn·1 (7)推测H可能的性质有 (填序号)。 a.能与氢气发生加成反应 .之-1图 b.能与FeCl,发生显色反应 c.能发生水解反应生成含羧基的产物和含羟基的产物 d.能与硝酸银反应生成白色沉淀 (8)X与F互为同系物，但比F少五个碳原子。写出一个符合下列条件的X的同分 异构体： a.含有两个苯环； b.只含有一种官能团 c.能与NaHC03反应生成CO2; d.苯环上的一氯代物有两种。 化学·第8页（共8页）