选择题 化学能与热能专项训练_2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练②中和热燃烧热及测定、盖斯定律、热化学方程式 考向1中和热 考向2燃烧热 考向3燃烧热中和热测定 考向4盖斯定律 考向5热化学方程式 考向1中和热 1、下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 2、下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A．海带灼烧 C．干燥二氧化碳 B．进行中和热的测定 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 3、利用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，测定装置如图所示。 下列说法错误的是 A．实验时玻璃搅拌器上下匀速搅拌 B．若用醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热偏大 C．一次实验中只需要记录2个温度数值 D．若无杯盖或盖得不严密，则测得的偏高 4、我国运动员在2024年巴黎奥运会中取得了优异的成绩。巴黎奥运会火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃烧热为。下列说法正确的是 A．丙烷燃烧放出热量时会有生成 B．火炬传递中化学能全部转化为热能 C．火炬燃烧过程中易造成大气污染 D．丙烷燃烧属于焓减变化 5、已知：① ② ③ 下列说法错误的是 A．上述反应中属于吸热反应的只有反应① B．H2的燃烧热为241.8kJ/mol C．CO的燃烧热为283kJ/mol D． 6、下列说法正确的是 A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3 kJ/mol B．由C(金刚石)=C(石墨)  ΔH=-1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 C．500°C、30MPa，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH =-38.6kJ/mol D．1mol 钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热不相同 考向2燃烧热 7、下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A．已知：，则白磷比红磷稳定 B．已知：；，则 C．已知：，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量 D．已知：，则氢气的燃烧热为 8、下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知： ， 则将含的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合， 放出的热量等于 57.3 kJ B．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol-1，则表示 CO燃烧热的热化学方程式为： C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热 9、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知，则 B．，则的燃烧热 C．已知正丁烷（g）→异丁烷（g），则异丁烷比正丁烷稳定 D．和的相等 10、下列说法错误的是 A．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不相同 B．用作阴极，作阳极，可实现在上镀 C．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂除去、等 D．由  ，可知碳的燃烧热大于 11、化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A．催化剂可降低反应的，加快反应速率 B．，则石墨比金刚石稳定 C．的燃烧热为，则 D．稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ 12、下列叙述正确的是 A．  kJ/mol，因此甲烷的燃烧热kJ/mol B．常温下，将的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C．常温下能自发进行，该反应的 D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 13、2023年10月26日神舟十七号载人飞船带着三名航天员乘组前往中国空间站，现在的中国空间站将构成三舱三船的结构！下列不能作为火箭推进剂的是 A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态NO2-肼 D．液氧-煤油 14、2024年9月25日，中国人民解放军火箭军成功发射了一枚搭载训练模拟弹头的洲际弹道导弹。该导弹准确地落入了原定落点——太平洋相关公海海域，圆满完成预定任务。该洲际弹道导弹疑似为东风-31AG型导弹，采用的固体燃料为羟基聚丁二烯，燃料推进剂为高氯酸铵(我国早期的火箭燃料为液体燃料肼、偏二甲肼等)。下列有关说法错误的是 A．该导弹固体燃料燃烧时能量转化主要形式为：化学能→热能→机械能 B．该导弹固体燃料羟基聚丁二烯属于有机高分子 C．表示肼燃烧热的热化学方程式为： D．该导弹发动机壳体使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 15、下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 、完全反应，放出热量 C D 白磷()比红磷能量多 16、下列说法正确的是 A．已知：H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=﹣92kJ·mol﹣1 B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣802.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol C．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)  ΔH>0，则相同条件下，白磷比红磷稳定 D．已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)  ΔH=﹣57.3kJmol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH=﹣114.6kJmol﹣1 17、下列说法正确的是 A．，恒温恒容下达平衡后加入，反应增大 B．燃烧热为，则     C．，则完全破坏等质量和中的化学键，所需能量大 D．  ，则在中完全燃烧放热 18、四种物质的燃烧热如图所示。 生成等量液态水时放出的热量最多的是 A． B． C． D． 19、已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，下列说法错误的是 A．H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1 B．能量图： C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH>-571.6 kJ·mol-1 D．1 mol H2和2 mol H2的燃烧热相同 20、已知：在标准压强(100kPa)、298下，由最稳定的单质合成物质B的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的有如图所示关系。下列判断正确的是      A．的 B．比稳定 C．标准燃烧热为 D．的键能大于和的键能之和 21、家用液化气的成分之一是丁烷，则其燃烧热的热化学方程式为 A． B． C． D． 22、下列推论正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则：ΔH1>ΔH2 B．石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，则有2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1 C．中和热为57.4kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH<-114.8kJ/mol D．已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，该反应任何温度下都能自发进行 23、各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A． B． C． D． 24、断开（或形成）1mol化学键所吸收（或释放）的能量，叫做该化学键的键能，某些键能数据如下表：估算的△H约为下列中的 化学键 CO O=O C=O 键能/（kJ·mol） 1072 497.3 798 A．-26.7 kJ.mol-1 B．+26.7 kJ.mol-1 C．-275.35 kJ.mol-1 D．+275 kJ.mol-1 25、甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下合成甲醇，发生的反应为 ，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B．保持其他条件不变，仅适当升高温度，该反应的平衡常数减小 C．保持其他条件不变，仅充入少量的CO，该反应的逆反应速率减小 D．在反应过程中，可能存在 26、已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时，放出57.3kJ的热量；某些物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 甲醇 氢气 葡萄糖 -726.5 -285.8 -2800 根据以上信息，下列热化学方程式表示正确的是 A．稀和溶液反应：   B．   C．   D．   27、下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是 A．C(石墨，      ΔH B．     ΔH C．    ΔH D．    ΔH 28、下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与溶液反应：   B．在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为   C．已知的燃烧热，则有   D．已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则   29、已知：①   ②   ③   ④   下列叙述错误的是 A．的燃烧热 B．等物质的量的物质完全燃烧放出热量： C．比稳定 D．   30、废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料可实现碳循环内的零排放。下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是(已知1g甲醇完全燃烧时放出22.68kJ热量) A．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H=-1451.52kJ/mol B．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-22.68kJ/mol C．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-725.76kJ/mol D．CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)  △H=-725.76kJ/mol 31、下列热化学方程式书写正确的是 A．已知  ，则氢气的燃烧热为571.6 B．500℃、30下，将0.5 和1.5 置于密闭容器中充分反应生成放热19.3，其热化学方程式为   C．已知：  ；则   D．2g在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8，其热化学方程式可表示为   32、下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是 A． B． C． D． 33、下列热化学方程式及其描述正确的是 A．(燃烧热) B．(1)(中和热) C．(燃烧热) D．(金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 34、下列能表示物质燃烧热(燃烧热数值正确)的热化学方程式是 A.  B.  C.  D.  考向3燃烧热中和热测定 35、已知：   。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法错误的是 A. 仪器的名称为玻璃搅拌器 B. 实验中，需将溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中 C. 测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，会使测得的偏大 D. 若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，测得的相同 36、下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. BaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. ZnO和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 37、如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. CaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. 和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 38、用盐酸与NaOH溶液反应，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度 B. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热偏大 D. 若量热器杯盖盖得不严密，反应热偏小 39、某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的偏大 B. 为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C. 为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D. 用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的相同 40、如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是 A．和的总能量高于 B．根据盖斯定律可得： C．测定的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量 D．含的浓溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和反应反应热 41、下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知稀溶液中，  ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量 B．的燃烧热为，则反应的 C．放热反应比吸热反应容易发生 D．  ，  ，则 42、利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是    A．仪器A的名称是铁丝搅拌器 B．溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 C．为便于酸碱充分反应，溶液应分多次加入 D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热比理论值小 43、如下图所示的简易量热计可用于测定中和反应的反应热，内筒盛有一定量的盐酸和氢氧化钠溶液。下列有关实验的描述正确的是 A．M的材质不影响实验结果，如玻璃、塑料或铁丝都可以 B．实验过程中，将量筒中的溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中 C．实验过程中需记录体系的最高温度 D．实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值不变 44、将稀盐酸和溶液混合，测定中和反应的反应热，关于该实验，下列说法错误的是 A．为减少热量散失，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应快速倾倒 B．当混合溶液的温度达到最大值时，记录该温度进行计算 C．将稀盐酸换成稀醋酸，实验结果不变 D．用固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，会影响实验结果 45、中学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反应反应热的数字化实验如下图所示。将b装置嵌入挖好孔的泡沫板中，两支注射器中分别装有盐酸和溶液。下列说法正确的是 A．由于实验实行数字化，搅拌器可为铜丝或塑料 B．泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用 C．数字温度计测量盐酸的温度后，可直接测量溶液的温度 D．应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动搅拌器，记录温度最大值 46、关于中和反应反应热的测定实验，下列叙述正确的是 A．为防止溶液溅出导致实验失败，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应缓慢倾倒 B．当混合溶液的温度不再变化时，记录该温度进行计算 C．可选择稀盐酸和溶液进行实验 D．用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，不会影响实验结果 47、向下图所示内筒中加入20mLNaOH溶液和20mLHCl溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 A．加入NaOH溶液时应分三次加入 B．若用同体积同浓度的醋酸代替，会使测得的中和反应的反应热数值偏低 C．实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，会使实验产生不必要的误差 D．玻璃搅拌器可用铜制搅拌器代替 48、实验室进行中和热测定实验， 下列有关叙述错误的是 A．大小烧杯间塞碎泡沫，可减少热损失，提高准确率 B．测最终止温度时， 应当记录混合溶液的最高温度 C．缓慢多次加入 NaOH 溶液、搅拌，使酸碱充分反应 D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 49、在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C．完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D．用溶液和NaOH溶液反应测定中和热  kJ/mol 50、某实验小组学生用50mL 0.50mol·L-l的盐酸与50mL 0.55mol·L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是 A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B．若分多次加入溶液，测得ΔH偏高 C．实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度 D．若改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等 51、中和反应反应热的测定实验的有关说法不正确的是 A．杯盖能防止热量散失 B．取三次近似的测量数据取平均值 C．温度不再变化时记为反应后体系温度 D．过量的NaOH溶液能使盐酸完全反应 52、为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是 A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸 B．60秒时烧杯中的溶质是和 C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高 考向4盖斯定律 53、利用下列反应可减少排放，是实现“双碳”目标的途径之一。    我国学者发现时，在铜催化剂上二氧化碳加氢的反应机理如下，其中反应Ⅰ为慢反应。 Ⅰ.   Ⅱ.   下列反应进程示意图（各物质均为气态）符合题意的是 A． B． C． D． 54、已知：C(石墨，s)在一定条件下可发生一系列变化，如图所示： 已知：。 下列说法错误的是 A． B． C． D．C(石墨，s) 55、下列说法正确的有 ①酸碱中和滴定实验中，混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度 ②若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热为 ③化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ④放热反应不需要加热就能发生 ⑤需要加热才能发生的反应都是吸热反应 ⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多 ⑦同温同压下，在光照条件下和点燃条件下的相同 ⑧；。 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 56、“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 反应I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)       △H1=+218.4kJ·mol-1 反应II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g)            △H2=－175.6kJ·mol-1 A．A B．B C．C D．D 57、SO2转化为SO3的反应为  。在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450℃、V2O5催化时，该反应机理为： 反应①   反应②   下列说法正确的是 A．ΔH1=+48kJ·mol-1 B．V2O5催化时，反应②的速率大于反应① C．保持其它条件不变，加入V2O5催化时，平衡时O2转化率增加 D．在450℃反应中每消耗32g O2，转移电子数目约等于4×6.02×1023 58、标准摩尔生成焓，是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变。最稳定单质的标准摩尔生成焓为0。一定条件下，在水溶液中1mol含氯的阴离子的生成焓与氯元素的化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A．在含氯阴离子中，最不稳定 B．的标准摩尔生成焓最小，最不稳定 C．　 D．氯的化合价越高，对应的阴离子越活泼 59、NO催化生成的过程由三步基元反应构成： 第一步：  ； 第二步：  ； 第三步：  。 下列说法错误的是 A．该反应会经历三个过渡态 B．第二步、第三步反应均为放热反应 C．催化剂NO不改变总反应的焓变 D．总反应的 60、通过以下反应均可获取： ①太阳光催化分解水制氢：   ②焦炭与水反应制氢：   ③甲烷与水反应制氢：   下列有关说法正确的是 A．反应①中电能转化为化学能 B．压缩体积有利于反应②的发生 C．反应③若使用液态水，增大 D．   61、化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A．图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B．由图乙可知CO的燃烧热为 C．由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D．由图乙可判断CO能量比能量高 62、和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为  ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A．该反应常温下能自发进行 B． kJ⋅mol C．为了实现转化，需不断向反应器中补充和 D．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 63、氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是：   已知：①   ②   ③   下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B．   C．相比完全燃烧，不完全燃烧生成时损失的热量为 D．的平衡常数表达式为 64、在298K、101kPa时，已知：         则与和间的关系正确的是 A． B． C． D． 65、将转化成有机物可实现碳循环。如： ① ② 假定，则x为 A． B． C． D． 66、载人飞船中通过如下过程实现再生： ①         ②     下列说法错误的是 A．的燃烧热 B．反应的 C．反应)的 D．反应的 67、下列关于化学反应与热能的说法中，正确的是 A．与反应放出的热就是的燃烧热 B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于放热反应 C．已知(红磷，s)(白磷，s)  ，吸热反应，则白磷比红磷稳定 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 68、已知下列两个反应的热化学方程式： ①   ②   下列说法错误的是 A．与所具有的内能不同 B．热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热 C．反应的 D．生成放出的热量大于 69、活化能和简单碰撞理论可以解释一些因素对化学反应速率的影响。研究发现，反应实际上是经过下列两个基元反应完成的： ⅰ     ⅱ     反应过程中的能量变化如下图所示： 下列说法错误的是 A．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 B．反应ⅰ比反应ⅱ的活化能大 C．反应的 D．因为ⅰ中断开化学键吸收能量，所以 70、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：       则的等于 A． B． C． D． 71、反应  ，经过两步基元反应完成，第一步反应热为，第二步反应为：  ，反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法错误的是 A．第一步反应为： B．反应热的关系为： C．总能量： D．因为第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，所以第一步反应速率大于第二步 72、吉林大学科研人员合作研究得出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在较温和的条件下由氮气合成氨的新方案(如下图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高达。已知合成氨反应  。下列说法正确的是 A．该方案所得氨的含量高，主要是因为使用了铁做催化剂 B．采用该方案生产氨气，活化能和均减小 C．该方案提高了氨的平衡体积分数，与反应温度较低有关 D．为了提高氢气的平衡转化率和反应速率，应尽量采取较高温度 73、已知： C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH=-Q3 kJ·mol⁻¹ 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ) A． B． C． D． 74、碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示。 ① ② 下列判断正确的是 A．比热稳定性更好 B．1mol固态碘升华时将吸热17kJ C．①中的为固态，②中的为气态 D．①的反应物总能量比②的反应物总能量高 75、已知可分别通过如下两个反应制取氢气： a.   b.   则下列说法正确的是 A．乙醇的燃烧热 B．升高反应a的反应温度，乙醇的平衡转化率减小 C．   D．制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少 76、已知：①碳的燃烧热为393.5kJ/mol；②氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；③。则的值为 A． B． C． D． 77、实现有以下两条途径，其中，，则为 A． B． C． D． 78、已知如下热化学方程式： ① ② ③ ④ 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： 可表示为 A． B． C． D． 79、N2H4(肼)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：。 下列推断不正确的是 A．断裂 N2H4中的共价键需要吸收能量 B．反应Ⅰ中1mol N2H4(g)的能量低于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量 C．反应Ⅱ中正反应的活化能高于逆反应的活化能 D． 80、著名卤灯原理如下： I．   Ⅱ．   Ⅲ．   则的等于 A． B． C． D． 81、下列关于如下图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是 A． B．按照、、的顺序，依次增大 C．越小，则HX就越稳定 D．越小，则X的非金属越弱 82、10月1日，香港然放31888枚礼花弹，庆祖国75岁华诞。礼花弹的制作中会加入黑火药，其爆炸的热化学方程式为  。已知：  ；  ；碳的燃烧热，则x为 A． B． C． D． 83、已知下列热化学方程式： ① ② ③ 则反应的（单位：kJ·mol-1）为 A． B． C． D． 84、下列有关说法正确的是 A．已知，，则 B．， C．已知，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 D．已知，则的燃烧热为a 85、下图是工业合成氨反应中铁触媒作为催化剂的催化历程，下列说法正确的是 已知：① ； ②  ； ③  。 A． B．反应①逆反应的活化能为 C．键能关系： D．相同条件下，反应的③速率最慢 86、物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如气体的生成热就是1mol C完全燃烧生成气体时放出的热量，已知下列几种化合物的生成热分别是 化合物 葡萄糖 生成热() 1259.8 285.8 393.5 则1kg葡萄糖在人体内完全氧化生成气体和液态水，最多可提供的能量为 A．3225kJ B．2816kJ C．6999kJ D．15644kJ 87、已知：①  ，②氢气燃烧的能量变化示意图： 下列说法正确的是 A．1mol完全燃烧放出110kJ的热量 B．   C．   D．化学键的断裂释放能量，化学键的形成吸收能量 88、已知下列热化学方程式： H2O(g)=H2O(l)        △H=Q1kJ•mol-1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l)        △H=Q2kJ•mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)       △H=Q3kJ•mol-1 则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的△H= A．(3Q1+Q2+Q3)kJ•mol-1 B．-(3Q1+Q2+Q3)kJ•mol-1 C．-(3Q1+Q2-Q3)kJ•mol-1 D．(3Q1-Q2+Q3)kJ•mol-1 89、H2、CO可用于合成甲醚()和甲醇()，共反应为(a、b均大于0)： 反应①：         反应②：         反应③：     若反应③正反应的活化能为mkJ/mol，则反应③逆反应的活化能为 A． B． C． D． 90、已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0 b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0 判断以下3个热化学方程式： ①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1 ②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2 ③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3 ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（　　） A．ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B．ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1 C．ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D．ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3 91、氯原子对O3分解有催化作用： O3＋Cl=ClO＋O2　ΔH1　 ClO＋O=Cl＋O2　ΔH2 大气臭氧层的分解反应是：O3＋O=2O2　ΔH，该反应的能量变化如图： 下列叙述中，正确的是 A．反应O3＋O=2O2的ΔH=E1－E3 B．O3＋O=2O2是吸热反应 C．ΔH=ΔH1＋ΔH2 D．ΔH=E3－E2>0 92、已知：①   ②   ③   下列叙述错误的是 A． B．1mol和的总能量等于的总能量 C．反应②中若生成，将变小 D．在常温下，反应③能自发进行 考向5热化学方程式 93、在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A． B． C． D． 94、已知：  。下列有关说法正确的是 A．该反应过程的能量变化可用上图表示 B．   C．完全分解产生和，放出热量 D．在相同条件下，和的能量总和大于的能量 95、下列有关描述正确的是 A．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH=-57.3kJ/mol，则稀氨水和稀H2SO4溶液完全反应生成1molH2O(1)时，放出热量少于57.3kJ B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量 C．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D．活化能大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 96、下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与 溶液反应： B．在10lkPa下的燃烧热 则水分解的热化学方程式为 C．的燃烧热 则有    D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成 17.6g FeS 时放出 19.12kJ热量， 则 97、结合图关系，判断如下说法正确的是 A． B． C． D． 98、是一种火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，完全燃烧生成氮气和液态水时放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是 A． B． C． D． 99、以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是 反应①：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)  △H1＝+571.6 kJ·mol-1 反应②：2H2O2(l)＝2H2O(1)+O2(g)  △H2＝-196.4 kJ·mol-1 A．制取O2的反应一定是吸热反应 B．H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1 C．若使用催化剂，反应②的△H将减小 D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4 kJ·mol-1 100、已知断开1 mol Cl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是 A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1 B．生成1 mol H2(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量 C．断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量 D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1 101、下列有关燃烧热的物质转化正确的是 A． B． C． D． 102、2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮。已知15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A．C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=-681.5kJ·mol-1 B．C2H8N2 (l)+2N2O4 （1）=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=-2726.0 kJ·mol-1 C．C2H8N2 （1）+2N2O4(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=+681.5 kJ·mol-1 D．C2H8N2 (l)+2N2O4 （1）=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)  △H=-2726.0 kJ·mol-1 103、已知在时，由氢气和氮气反应生成放出热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．； B．； C．； D．； 104、下列关于热化学反应的描述正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热114.6 kJ B．的摩尔燃烧焓，则反应的 C．在稀溶液中，。向NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为，则 D．在光照和点燃条件下不同 105、关于热化学方程式，下列说法正确的是 A．和充分反应后放出热量，则 B．已知：；将和过量的充分反应，放出热量 C．已知，则HCN比HNC稳定 D．已知：在和下，甲烷的摩尔燃烧焓，则甲烷摩尔燃烧焓的热化学反应方程式为 106、下列热化学方程式及其描述正确的是 A．乙醇的摩尔燃烧焓的热化学方程式： B．完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 C．稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式： D．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为， 107、下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=﹣285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)  △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 108、已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A．   B．   C．   D．   109、下列有关能量转化的说法不正确的是    A．时，碳的燃烧热为 B．转化Ⅱ的热化学方程式为 C．在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 D．由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为 110、下列有关化学反应及反应热的说法错误的是 A．单质与氧气反应生成氧化物的反应一定是放热反应 B．恒压条件下，反应过程中吸收或释放的热即为反应的焓变 C．加入不同的催化剂，热化学方程式中的值不会发生改变 D．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则常温常压下，白磷转化为红磷的热化学方程式为 111、下列说法正确的是 A．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放出热量，其热化学方程式为   B．在同温同压下  ；  ，则 C．根据  ，可知氢气的燃烧热为 D．已知  ，则稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 112、已知丙烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(Δ，气态)的燃烧热，下列热化学方程式或叙述正确的是 A．   B．   C．丙烯比环丙烷稳定 D． 113、工业生产硫酸过程中，在接触室中被催化氧化为，已知该反应为放热反应。现将2mol和1mol充入一密闭容器充分反应后，放出热量a kJ，此时测得的转化率为50%，则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   114、化学反应伴随着能量变化，根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A．与的能量之和为 B．气体燃烧的热化学方程式为：   C．的燃烧热的热化学方程式为：   D．反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量 115、肼()又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等优点。下列能正确表示燃烧热的热化学方程式的是 A．   B．   C．   D．   116、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等 B．2 mol SO2、1 mol O2混合反应后，放出热量a kJ，则2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H=-a kJ/mol C．已知： ，则氢气的燃烧热241.8 kJ/mol D．已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H1<△H2 117、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D．已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)  △H= -14.9 kJ·mol-1 118、下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为 C．已知稀HCl溶液和稀NaOH溶液中溶液生成1molH2O的热效应，若将含0.5moH2SO4的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量要等于57.3kJ D．31g白磷比31g红磷能量多b kJ，P4(白磷，s)(红磷，s) 119、下列说法或表示方法正确的是 A．吸热反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B．放热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C．  ，则稀溶液和稀溶液反应生成时放出的热量等于 D．时，燃烧放热，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为   120、下列热化学方程式及其描述正确的是 A．乙醇燃烧热的热化学方程式： B．稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式：   C．完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 D．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为 121、我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．过渡态1比过渡态2更稳定 B．若该反应生成液态，则反应的增大 C．催化剂AuF的催化效果比的好 D．该反应的热化学方程式为： 122、下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为     B．已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为     C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为     D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)    ，则金刚石比石墨稳定 123、25℃、101kPa时，下列有关热化学反应方程式的说法正确的是 A．已知H2的燃烧热为286 kJ/mol，则2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  ΔH= -286 kJ/mol B．已知中和热ΔH= -57.3 kJ/mol，则CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol C．已知CO的燃烧热为283 kJ/mol，则C(s) + O2(g) = CO2(g)  ΔH＜-283 kJ/mol D．已知C(s，石墨) = C(s，金刚石)  ΔH＞0，则可知金刚石比石墨更稳定 124、下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．500 ℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C．已知在120 ℃、101 kPa下，燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为： D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： 125、在25℃和下，下列热化学方程式书写正确的是 A．燃烧生成液态水，放出热量： B．硫粉在中完全燃烧生成，放出热量： C．乙炔的燃烧热是： D．中和热为，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： 126、下列说法正确的是 A．反应在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式为   C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为   D．若  ；  ，硫的燃烧热为 127、热化学方程式不仅可以帮助我们了解化学反应的热力学性质，还可以用于计算和预测反应能量的变化。下列说法正确的是 A．已知与反应生成时，放出的热量，则有   B．   C．  ，  ； D．已知稀溶液中，  ，则有   128、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．，则氢气的燃烧热为 B．已知的，则金刚石比石墨稳定 C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则中和热的热化学方程式为 D．已知，，则 129、下列说法正确的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B．  ，  ； C．一定条件下，将1mol置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为  kJ/mol D．在稀溶液中：  kJ·mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ 130、下列说法不正确的是 A．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的标准燃烧热小于-241.8kJ•mol-1 B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-38.6kJ•mol-1 C．常温下，若反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．已知中和热为ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 131、实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是 A．2FeCO3(s)+1/2 O2(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g)  ΔH =—130kJ·mol B．4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)  ΔH =+260kJ·mol－1 C．4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)  ΔH =—260kJ·mol－1 D．4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)  ΔH =+130kJ·mol－1 132、下列热化学方程式书写正确的是 A．甲醇的标准燃烧热为，其燃烧热化学方程式为：   B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为   C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．和反应的中和热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为   133、下列说法正确的是 A．  ，则反应的 B．在稀溶液中，  ，若将1molNaOH固体加入稀盐酸中，放出的热量等于57.3kJ C．完全燃烧生成液态水和气体，放出445kJ的热量，燃烧热的热化学方程式可表示为 D．下，将和置于密闭容器中反应生成，放热akJ，其热化学方程式可表示为   134、下列热化学方程式正确的是 A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ：   B．已知充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量：   C．通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：   D．12 g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量：   135、下列说法正确的是(△H的绝对值均正确) A．时， ，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol B．已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的反应热为-57.3 kJ/mol C．C2H5OH燃烧热的热化学反应方程式为： D．已知 ，则比的总能量大 136、下列说法正确的是 A．C(石墨，s)(金刚石，s)　，则：金刚石比石墨稳定 B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： C．一定条件下，则 D．在一定温度和压强下，将和充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 137、下列热化学方程式书写正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：    B. 肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式：    C. 若   ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为：    D. 密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()：    138、下列叙述正确的是 A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为        B. 已知       ，则的燃烧热为241.8 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)       ，则金刚石比石墨稳定 D. 已知       (Q>0)，则2 mol 和1 mol 充分反应，放出热量Q kJ 139、下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 在稀溶液中，1 mol HCl与1 mol NaOH完全反应放出的热量等于1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量 B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=b kJ·mol-1，则2a>b D. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3 kJ·mol-1 140、下列说法或表示方法不正确的是 A. 需要加热或高温下才能发生的反应，不一定是吸热反应 B. 在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 C. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：    D. 已知   ，则完全反应，放出的热量小于 141、已知：   。则下列关于燃烧热的表述正确的是 A.     B.     C. 完全燃烧生成液态水，放出热量 D.     142、下列热化学方程式中，正确的是 A. 葡萄糖燃烧热是，则 B. 和反应的中和热，则 C. 燃烧热是，则的 D. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 143、下列有关热化学方程式及其描述正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷的燃烧热的热化学方程式为：   kJ/mol B．500℃，30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：   kJ/mol C．已知  ；  ，则 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：   kJ/mol 144、下列有关热化学方程式的评价合理的是。 选项 实验事实 热化学方程式 评价 A 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ· mol-1，将稀硫酸和NaOH溶液混合 H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ· mol-1 正确 B 醋酸和稀NaOH溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1 不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq” C 160 g SO3气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)  ΔH=-130.3 kJ· mol-1 不正确，因为反应热ΔH=-260.6 kJ· mol-1 D 1 mol C6H14(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082 kJ的热量 2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l)　ΔH=-4164 kJ· mol-1 正确 A．A B．B C．C D．D 145、下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是 A．已知中和热为，则   B．甲醇燃烧热的热化学方程式可表示为   C．已知  ，则生成物分子的化学键形成时所释放的总能量大于反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量 D．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，用热化学方程式可表示为   146、下列说法正确的是 A．31g白磷固体比31g红磷固体能量多bkJ，白磷，s(红磷，s)  ，所以白磷比红磷稳定 B．500℃、30MPa下，  ，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ C．H2的燃烧热为，则   D．常温下相同浓度的三种溶液：①溶液  ②溶液  ③溶液，浓度大小排序为：②>①>③ 详解答案 1、B A．图中装置保温好，温度计可测定温度，则可测定中和热，故A正确； B．催化剂中阳离子、阴离子均不同，不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故B错误； C．用注射器测定一定时间内产生气体的体积，可计算化学反应速率，故C正确； D．只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，故D正确； 答案选B。 2、 D A．灼烧海带用坩埚，但坩埚是与泥三角配套使用的而不是石棉网，故A错误； B．用浓硫酸干燥气体应该长进短出，故B错误； C．进行中和热的测定需要用到玻璃搅拌器进行搅拌，故C错误； D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故D正确； 故选D。 3、C A．玻璃搅拌器下端是环形的，实验时玻璃搅拌器只需要上下匀速搅拌即可，A正确； B．若用同浓度的醋酸代替盐酸，醋酸是弱酸，在水溶液中电离吸热，测得的△H偏大，B正确； C．在测定中和热的实验中，每次实验要记录盐酸的初始温度、NaOH溶液的初始温度和反应后的最高温度3次温度，C项错误； D．实验中无杯盖或盖得不严密，将增大热量的散失，导致测定反应放出的热量偏小，该反应的△H<0，会导致测得的偏大，D正确； 答案选C。 4、D A．丙烷的燃烧热表示1mol气态丙烷完全燃烧生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出的热量，则丙烷燃烧放出热量时会有0.4mol液态H2O生成，A错误； B．火炬传递中化学能还转化为光能、热能，B错误； C．丙烷燃烧生成CO2和H2O，对大气不会产生污染，C错误； D．丙烷燃烧是放热反应，△H=-2220kJ/mol<0，属于焓减变化，D正确； 答案选D。 5、B A．△H＞0为吸热反应，故①为吸热反应，选项A正确； B． ，燃烧热应该是生成稳定氧化物液态水，故依据燃烧热概念可知H2的燃烧热不为241.8kJ/mol，选项B错误； C．根据盖斯定律，由③-②得反应，故CO的燃烧热为283kJ/mol，选项C正确； D．根据盖斯定律，由①+②得反应，选项D正确； 答案选B。 6、B A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol，故A错误； B．由C(金刚石)=C(石墨)  ΔH=-1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石的能量低，则石墨比金刚石稳定，故B正确； C．氮气和氢气合成氨是可逆反应，500°C、30MPa，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH <-38.6kJ/mol，故C错误； D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，1mol 钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热相同，故D错误； 选B。 7、B A．由方程式可知，白磷转化为红磷的反应为放热反应，白磷能量高于红磷，物质能量越低越稳定，则能量低的红磷比白磷稳定，故A错误； B．等物质的量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，则碳完全燃烧的焓变小于不完全燃烧的焓变，所以a小于b，故B正确； C．浓硫酸在溶液中稀释时放出大量的热，则浓硫酸与40.0gNaOH反应放出的热量大于57.3kJ，故C错误； D．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故D错误； 故选：B。 8、B A．浓硫酸溶于水放热，中和热表示的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水的反应热，不能用浓硫酸，A错误； B．燃烧热指1mol可燃物质完全燃烧生成指定的物质所释放的热量为燃烧热，CO燃烧热的热化学方程式为：，B正确； C．有些需要加热的反应也可能是放热反应，如铝热反应、碳的燃烧等，C错误； D．1mol硫燃烧生成气态二氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热，D错误； 答案选B。 9、C A．碳完全燃烧生成的是二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳的更多，故，选项A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，根据 ，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol，选项B错误； C．能量越低越稳定，由已知正丁烷(g)→异丁烷(g) ，可得异丁烷能量更低，异丁烷更稳定，选项C正确； D．方程式的系数扩大或缩小几倍，对应的也要扩大或缩小几倍，故扩大一倍后不相等，选项D错误； 答案选C。 10、B A．明矾净水的原因是Al3＋水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，ClO-水解成HClO，利用HClO的强氧化性，进行杀菌消毒，因此两者原理不同， A说法正确； B．用Fe作阴极，Cu作阳极，电解质溶液是含有铜离子的溶液，可以实现在Fe上镀Cu，B说法错误； C．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，将、转化为更难溶的沉淀，与沉淀溶解平衡有关，C说法正确； D．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。1molC燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量， 1molC完全燃烧放出的热量大于110.5kJ/mol，D说法正确； 故答案为：B。 11、B A．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，故A错误； B．由热化学方程式可知，石墨转化为金刚石的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，物质的能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确； C．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，热化学方程式为，故C错误； D．一水合氨在溶液中的电离过程为吸热过程，则稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故D错误； 故选B。 12、C A．H元素的指定产物是H2O(l)，不是，因此甲烷的燃烧热，A错误； B．稀释醋酸溶液时，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，即溶液中并不是所有离子的浓度均降低，B错误； C．由反应式可知，该反应的ΔS＜0，若该反应在常温下能自发进行，即ΔH-TΔS＜0，则，即该反应的ΔH<0，C正确； D．缩小体积相当于增大压强，根据勒夏特列原理，平衡将向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，即的值不变，D错误； 故选C。 13、A A．氮气、氢气即便在高温、高压、催化剂作用下，合成氨气的反应速率也较慢，且转化率不高，所以不能用液氮-液氢作为火箭推进剂，A符合题意； B．液氧-液氢混合后，剧烈反应生成水，且放出大量的热，能作为火箭推进剂，B不符合题意； C．液态NO2-肼混合后，发生剧烈燃烧，生成氮气和水，同时放出大量的热，能作为火箭推进剂，C不符合题意； D．液氧-煤油混合后，发生剧烈燃烧，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，能作为火箭推进剂，D不符合题意； 故选A。 14、C A．固体燃料燃烧化学能转化为热能，热能转化为机械能，驱动导弹，A正确； B．羟基聚丁二烯是聚合物，属于有机高分子，B正确； C．表示肼燃烧热的热化学方程式中生成物水应该为液态水，C错误； D．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选C。 15、D A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，应是1mol气态H2和气态O2反应生成1mol液态水放出的热量，故A错误； B．根据1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ可知，则2molSO2、1molO2完全反应后，放出热量196.6kJ，因此2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝−196.6 kJ∙mol−1，故B错误； C．根据 ΔH＝−57.3 kJ∙mol−1，生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ ，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＜−114.6 kJ∙mol−1，故C错误； D．根据31g即0.25mol白磷比31g即1mol红磷能量多bkJ，白磷转化为红磷会释放能量，1mol白磷固体变为4mol红磷固体释放4bkJ的热量，因此，故D正确。 综上所述，答案为D。 16、A A．H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=（946+3×436-6×391）kJ·mol﹣1=﹣92kJ·mol﹣1，故A正确； B．燃烧热要求H的指定产物为液态水，而该热化学方程式中水为气态，故B错误； C．红磷转化为白磷正向吸热，因此红磷能量更低，红磷更稳定，故C错误； D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应除生成2倍的水，还生成硫酸钡，则其反应热ΔH不等于2×(－57.3)kJ·mol－1=﹣114.6kJmol﹣1，故D错误； 故答案为：A。 17、C A．一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，故A错误； B．燃烧热要生成液态水，如果生成气态水，放热会变少，则    ，故B错误； C．该反应为吸热反应，说明等质量物质的能量：O2>O3，则完全破坏等质量和中的化学键，达到相同的状态和能量时，所需能量更大，故C正确； D．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，不能生成Fe2O3，故D错误； 答案选C。 18、A 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，根据燃烧热数据可知，生成液态水时丙烷、乙烯、乙醇、乙炔放出的热量依次为、、，生成等量液态水时放出的热量最多的是，故选A。 19、B A．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，1molH2完全燃烧放出的热量为285.8 kJ，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，故A项正确； B．由热化学方程式可知，该反应为放热反应，反应物所具有的总能量高于生成物具有的总能量，故B项错误； C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)生成气态水，放出的热量比生成液态水小，ΔH>-571.6 kJ·mol-1，故C项正确； D．燃烧热的概念就是1mol可燃物完全燃烧生成指定稳定的物质放出来的热量，所以不管是多少摩尔氢气，燃烧热都是一样的，故D项正确； 故本题选B。 20、B A．能量高于，则的，故错误； B．标准摩尔生成焓为，的标准摩尔生成焓为，根据能量越低越稳定，则比稳定，故B正确； C．标准摩尔生成焓为，①mol，)标准摩尔生成焓为，则②mol，根据盖斯定律：②一①得，但标准燃烧热是指生成液态水，无法根据题中数据计算，故 C错误； D．NO的标准摩尔生成焓为 ，则，则的键能小于与的键能之和，故D错误； 故选B。 21、C 燃烧热是指：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为 ，故选C。 22、C A．硫在氧气中燃烧的反应为放热反应，气态硫的能量大于固态硫的反应，所以ΔH1小于ΔH2，故A错误； B．石墨燃烧热为1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2 (g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，故B错误； C．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.4kJ/mol，溶液中钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀会放出热量，则氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水反应的焓变小于-114.8kJ/mol，故C正确； D．碳酸钙分解的反应为熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，低温条件下反应ΔH—TΔS＞0，不能自发进行，故D错误； 故选C。 23、D A．H2O应该为液态，A错误； B．，B错误； C．氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，则，C错误； D．，D正确； 故选D。 24、C 的△H=反应物的总键能-生成物的总键能=1072kJ·mol+×497.3 kJ·mol-2×798 kJ·mol=-275.35 kJ.mol-1，故选C。 25、B A．平衡常数表达式为，A项错误； B．该反应是放热反应，保持其他条件不变，仅适当升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数减小，B项正确； C．保持其他条件不变，仅充入少量的CO，逆反应速率增大，C项错误； D．在反应过程中，速率比等于计量数之比，如，D项错误； 故选B。 26、D A．稀和溶液反应除了生成水，还生成了硫酸钡沉淀，故A错误；   B．甲醇的燃烧热是101kPa时，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，  ，故B错误； C．氢气的燃烧热是101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则  ，故C错误； D．葡萄糖的燃烧热是101kPa时，1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，  ，故D正确； 选D。 27、A A．热化学方程式满足燃烧热的条件，故A正确； B．气态水不是稳定的化合物，故B错误； C．硫化氢化学计量数为2，所以ΔH不代表燃烧热，故C错误； D．氨气化学计量数为4，所以ΔH不代表燃烧热，故D错误； 答案选A。 28、D A. 稀硫酸与溶液反应是放热反应：  ，A错误； B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为：  ，B错误； C. 已知的燃烧热，氢元素的指定产物是H2O(l)，则有：  ，C错误； D. 已知硫粉(即0.3mol)与铁粉(即0.2mol)混合加热生成(即0.2mol)时放出热量，则硫粉过量，生成1molFeS放出热量，则  ，D正确； 故选D。 29、A A．燃烧热指在101kPa时，1mol 完全燃烧生成和时所放出的热量，，A错误； B．根据热化学方程式可知，和完全燃烧，放出热量较多，B正确； C．由可知本身所含能量高，物质本身能量越低越稳定，C正确； D．液态水变为气态水时要吸收热量，因此生成气态水时放热少，焓变为负，ΔH>−2878kJ⋅mol−1，D正确； 答案选A。 30、C A．1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量为燃烧热，A错误； B．25℃时液态水为稳定状态，B错误； C．燃烧放出热量为22.68kJ，则，C正确； D．甲醇完全燃烧生成二氧化碳，D错误； 故答案为：C。 31、D A．燃烧热是指在25℃和101 kPa的条件下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量‌。已知  ，则氢气的燃烧热为285.8，A错误； B．和的反应是可逆反应，500℃、30下，将0.5 和1.5 置于密闭容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，此时放热19.3，则若生成1mol放出的热量大于19.3，则  ，B错误； C．已知：  ，过程中除了生成水，还有沉淀生成也放热，则  ，C错误； D．2g的物质的量为1mol，在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8，则2mol完全燃烧生成液态水放出热量为571.6，其热化学方程式可表示为  ，D正确； 故选D。 32、D A．反应中，H2(g)的物质的量不是1mol，则此反应的反应热不表示燃烧热，A不符合题意； B．反应中，产物H2(g)没有转化成H2O(l)，则此反应的反应热不表示燃烧热，B不符合题意； C．反应中，H2O(g)没有转化成H2O(l)，则此反应的反应热不表示燃烧热，C不符合题意； D．反应中，N元素转化为N2(g)、H元素转化为H2O(l)、C元素转化为CO2(g)，则此反应的反应热表示燃烧热，D符合题意； 故选D。 33、B A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，其中H元素的指定产物为H2O(l)，不是H2O(g)，A错误； B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，且数值为57.3kJ/mol，反应的ΔH=−57.3kJ/mol，B正确； C．C元素有多种同素异形体，不同单质对应能量不同，燃烧热也不同，故表示燃烧热的热化学方程式应具体指明C元素的单质是哪一种同素异形体，C错误； D．已知石墨比金刚石稳定，能量越低越稳定，则金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，即ΔH<0，D错误； 故选B。 34、A A．燃烧热要求1 mol物质完全燃烧生成稳定产物。1 mol C生成（稳定氧化物），A正确； B．4 mol 燃烧，非1 mol，B错误； C．甲烷燃烧产物应该是液态水，不是气态，C错误； D．S的燃烧产物应为而非，D错误； 故答案选A。 35、D A．玻璃的导热能力较弱，用玻璃搅拌器搅拌，减少热量损失，仪器的名称为玻璃搅拌器，故A正确； B．为了减少热量的损失，减小实验误差，实验中，需将溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中，故B正确； C．测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，温度计残留的酸会与碱中和放热，导致碱液初始温度测量偏高，放出的热量计算值偏小，=- ，会使测得的偏大，故C正确； D．若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，生成BaSO4时会放热，=- ，测得的偏小，故D错误； 故选D。 36、B A．BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意； C．ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故选B。 37、B A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意； C．与稀硫酸反应生硫酸铵和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故答案选B。 38、D A．测量酸溶液温度后，温度计上残留的酸会与碱溶液在温度计上发生中和反应放热，导致测量的碱溶液初始温度偏高，因此用温度计测量酸溶液后冲洗擦干再测碱液温度，避免溶液混合影响测量，故A正确； B．采用稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免因反应物未完全反应导致热量测量不准确，符合实验设计原则，故B正确； C．醋酸为弱酸，电离过程吸热，中和反应放出的热量小于强酸强碱反应，Q减小，ΔH=-（Q为放出热量，n为水的物质的量），ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，该说法正确，故C正确； D．无杯盖或盖不严密会导致热量散失，测量的ΔT偏小，Q=cmΔT减小，ΔH=-，ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，故D错误； 故答案选D。 39、A A．铜质搅拌器导热性太强，用铜质搅拌器会导致热量的散失，测出的数值偏小，但中和反应为放热反应，测得的偏大，A项正确； B．反应时将NaOH溶液一次快速倒入小烧杯中，分多次倒入会导致热量的散失，B项错误； C．为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，C项错误； D．醋酸为弱酸，电离吸热，用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应放出的热量将减少，测得的偏大，D项错误； 答案选A。 40、A A．已知S燃烧是一个放热反应，即有和的总能量高于，A正确；B．由题干图示信息可知，途径①和途径②的反应物不相同，不适用于盖斯定律，无法得出：，B错误；C．已知S燃烧生成SO2而不是SO3，即测定的燃烧热：通入稍过量O2使1molS(s)完全燃烧生成SO2(g)所放出的热量，C错误；D．中和反应热是指生成1mol水时放出的热量，而含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH溶液反应将生成2molH2O，则其放出的热量不即为中和反应反应热，D错误；故答案为：A。 41、B A．稀溶液中，，，醋酸是弱酸电离时吸热，稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3 kJ， A错误；B．燃烧热是指25℃，101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成指定物质时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，的燃烧热为，的，B正确；C．反应是否容易发生，与放热、吸热无关；放热反应不一定比吸热反应容易发生，有些吸热反应常温下也很容易发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应， C错误；D．①  ，②  ，根据盖斯定律将①-②得到；同一种物质由固态变为气体需要吸收热量，，即，D错误；答案选B。 42、B A．A为玻璃搅拌器，为减少热量损失，不能用铁丝搅拌器，故A错误；B．中和热测定时，为了保证硫酸完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应稍微过量，故B正确；C．中和热测定实验中为了减少热量的损失，NaOH溶液应一次倒入盛有硫酸的量热计内筒中，不能分多次倒入，否则易导致热量的散失，故C错误；D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀硫酸测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，但ΔH偏大，故D错误；答案为B。 43、C A．铁制搅拌器会使热量散失，同时与酸反应，导致实验结果不准确，A项错误；B．为防止热量的损失，实验过程中，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计内筒中，B项错误；C．把酸、碱溶液混合后，用搅拌器匀速搅拌，并记录体系的最高温度，C项正确；D．用弱酸代替时，由于弱酸的电离会吸热，从而使放出热量偏小，D项错误；故选C。 44、C A．向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时会有热量散失，为了减少热量散失，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应快速倾倒，A正确； B．酸碱恰好反应完全时放热最多，所以混合溶液的温度要随时记录，取最高温度进行计算，B正确； C．醋酸是弱电解质，在水溶液中电离时会吸收热量，导致测得中和反应放出的热量偏小，C错误； D．因氢氧化钠固体溶于水放热，所以用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定会导致测得中和反应放出的热量偏大，影响实验结果，D正确； 故选C。 45、D A．铜丝或塑料的传热率都比玻璃大，会导致反应中的热量损失大，测量不准确引起误差，A错误； B．泡沫板具有良好的隔热性能，除了起到支撑稳固仪器的作用，还有保温效果，减小实验误差，B错误； C．数字温度计测量盐酸的温度后，如果不洗涤，直接测量溶液的温度，会因残留的盐酸与反应导致测量的溶液温度偏高产生误差，C错误； D．在中和热的测定中，温度最大值就是恰好完全中和时放出的最大热量，此时计算的数据最准确，D正确； 故答案为：D。 46、C A．向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时，需要一次性迅速加入，减少热量损失，A错误； B．酸碱恰好反应完全时放热最多，所以混合溶液的温度要随时记录，取最高温度进行计算，B错误； C．为了保证盐酸完全被中和，氢氧化钠溶液浓度可略大于盐酸，C正确； D．因氢氧化钠固体溶于水放热，所以用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定会使实验结果不准确，D错误； 故选C。 47、B A．分批加入NaOH溶液会导致热量损失，因此应一次性加入，故A错误； B．醋酸为弱酸，电离过程中吸收热量，导致最终放出的热量减少，则反应热数值偏低，故B正确； C．实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，有利于盐酸充分反应，使所测中和热更准确，不会产生不必要的误差，故C错误； D．铜制搅拌器可以导热，会导致热量损失，不能替换，故D错误； 答案选B。 48、C A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，可减少热量损失，减小测量误差，提高准确率，故A正确； B．充分反应时放出的热量最多，温度最高，因此测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确； C．为了减少热量损失，应当快速一次性倒入NaOH溶液并搅拌，使酸碱充分反应，故C错误； D．塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确； 故答案选C。 49、D A．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故A错误； B．温度计为计量仪器，不能用于搅拌，故B错误； C．中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次，故C错误； D．醋酸溶于水发生电离反应为吸热反应，所以用醋酸和氢氧化钠反应来测定的热量数值偏小，则计算得出的中和热ΔH>-57.3kJ/mol，故D正确； 故答案为D。 50、C A．为加速酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌，故图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器，A正确； B．若分多次加入溶液，反应生成的热量损失，而焓变为负值，故测得ΔH偏高，B正确； C．实验中，读取混合溶液的温度为反应的最高温度，C错误； D．虽然改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，放出的热量增多，但中和热是指生成1mol液态水所放出的热量，故中和热不变，与理论上所求反应热相等，D正确； 答案选C。 51、C A．杯盖能防止热量散失，故A正确； B．定量实验需要重复2-3次，对于差距大的数据舍去，三次近似的测量数据均有效，取平均值，故B正确； C．体系温度最高值记为反应后体系温度，故C错误； D．过量的NaOH溶液能使盐酸完全反应，故D正确； 故选C。 52、B A．根据分析，向碱溶液中滴加盐酸，则胶头滴管中的试剂为盐酸，A正确； B．根据图示可知，60s左右，溶液pH＜7，则盐酸过量，溶液中溶质成分为NaCl、HCl，B错误； C．随着反应进行，温度升高，该反应为放热反应，C正确； D．恰好完全反应，反应完全放热，溶液温度升到最高，D正确； 故答案为：B。 53、B 由题可知，反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，根据盖斯定律知，总反应，是放热反应，又已知反应Ⅰ为慢反应，即所需活化能较大，故B项正确。 54、B A．按盖斯定律，，因，故，A正确；B．对放热反应而言，，燃烧越充分，焓变越小，故，B错误；C．由盖斯定律可知，，则，C正确；D．由盖斯定律，C(石墨，s)，D正确；故选B。 55、B ①酸碱中和滴定实验中，混合溶液后，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，故①错误；②若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，若是浓度较大的硫酸参与反应，还要溶解放热，中和热不一定为，故②错误；③旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故③正确；④放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其温度达到着火点，故④错误；⑤铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，故⑤错误；⑥气态水转化为液态水会放出热量，所以氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水，故⑥错误；⑦反应热与条件无关，相同，故⑦正确；⑧的能量高于，反应放出的热量高于，则，故⑧正确；故选B。 56、A 反应Ⅰ为吸热反应，说明反应I生成物的能量比反应物的能量高，排除B、C选项；反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则说明反应I的活化能较小，反应Ⅱ的活化能较大，排除D选项，选项A正确；故合理选项为A。 57、D A．根据盖斯定律，将(总反应-反应②)×得反应①，则ΔH1=(ΔH-ΔH2)×=[-198 kJ·mol-1-(-246 kJ·mol-1)]=+24 kJ·mol-1，A错误；B．由图可知，V2O5催化时，反应②的活化能大于反应①的活化能；活化能越大反应速率越慢，则反应②的速率小于反应①，B错误；C．保持其他条件不变，加入V2O5催化时，化学反应速率会增加，但是不影响平衡移动，因此O2转化率不变，C错误；D．在总反应中，O的化合价从0价降低到-2价，1mol O2转移4mol电子。在450℃反应中每消耗32g O2，即O2，转移电子的物质的量为4mol，数目约为4×6.02×1023，D正确；答案选D。 58、C A．根据标准摩尔生成焓定义可知，生成焓越小，表明物质能量越低，物质越稳定，从图像可以看出，氯离子生成焓最小，最稳定，A错误；B．亚氯酸根离子生成焓最大，即最活泼，B错误；C．，当氯元素为由+1价歧化为-1价和+5价时，反应热=生成物生成焓-反应物生成焓，，C正确；D．从生成焓可以看出，随着氯的化合价升高，生成焓先减小，后增大，生成焓的负值越大，物质越稳定，因此活泼性是先增大后减小，D错误；故选C。 59、D A．由题意可知，该反应由NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成，同时通过图中信息可知，该反应会经历三个过渡态，故A正确； B．由图可知，第一步反应是吸热反应，第二步和第三步反应均为放热反应，故B正确； C．NO是反应2O3(g)═2O2(g)的催化剂，催化剂不改变反应的始态和终态，不能改变总反应的焓变，故C正确； D．总反应2O3(g)═2O2(g)，由盖斯定律：第一步反应+第二步反应+第三步反应计算反应2O3(g)═3O2(g)的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，故D错误； 答案选D。 60、C A．太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误； B．反应②是气体体积增大的反应，压缩体积有不利于反应②的发生，故B错误； C．反应③是吸热反应，反应物能量低于生成物，若使用液态水，反应物能量更低，故吸热更多，增大，故C正确； D．根据盖斯定律，将反应③-反应②得， ΔH==，故D错误； 答案选C。 61、C A．图甲表示反应放热反应，而石灰石分解为吸热反应，A错误； B．燃烧热是指25℃，101Kpa下，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由图乙可知CO的燃烧热为，B错误； C．由图乙数据，结合盖斯定律可得石墨的燃烧热，24g石墨的物质的量为2mol，完全燃烧放出的热量为787kJ，C正确； D．CO燃烧有氧气参与，由图乙无法判断CO和的能量高低，D错误； 故选C。 62、C A．该反应熵变化小，反应放热，在常温下能自发进行，故A正确； B．由图可知，N2O和CO为反应物，CO2和N2是生成物，则总反应为，故B正确； C．和是催化剂，催化剂在化学反应的前后化学性质和质量是不变的，无需不断补充，故C错误； D．由图乙知该反应正反应的活化能Ea小于逆反应的活化能Eb，故D正确； 故答案选C。 63、B A．氢气燃烧热指定的产物为液态水，A项错误； B．根据盖斯定律，③-②①得目标反应，，B项正确； C．生成CO损失的热量实质是CO燃烧生成时放出的热量：  ，即相比完全燃烧，不完全燃烧生成时损失的热量为，C项错误； D．水蒸气浓度应写入平衡常数表达式，D项错误； 故选B。 64、 D 已知： ①   ②   ③   由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，故。 故选D。 65、D 根据盖斯定律①+②可得，则x=(-44.2)+(+1411.0) =+1366.8， 故选D。 66、B A．根据②可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1，燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态是液态，2 mol H2完全燃烧产生液态水放出热量是571.6 kJ，则1 mol H2完全燃烧产生液态水放出热量是285.8 kJ，故H2的燃烧热ΔH = -285.8 kJ·mol-1，A正确； B．反应物的能量相同，当生成物是气态时含有的能量比液态高，所以反应放出热量就少，反应放出热量越少，则反应热就越大，所以反应的 ΔH>-571.6 kJ·mol-1，B错误； C．反应反应的正反应是气体体积减小反应，，C正确； D．已知①ΔH1=-252.9 kJ·mol-1、② ΔH2=+571.6 kJ·mol-1、根据盖斯定律，将-(①+②×2)，整理可得反应的 ΔH=-890.3 kJ·mol-1，D正确； 故选B。 67、D A．H2的燃烧然应该是1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，A错误； B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，B错误； C．能量越低越稳定， ，吸热反应，白磷能量高于红磷，白磷不稳定，C错误； D．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确； 答案选D。 68、D A．液态水与水蒸气状态不同，液态水转化为水蒸气是内能增大的过程，所具有的内能不同，故A正确； B．燃烧热是指1mol可燃物质完全燃烧生成指定的化合物的反应热，热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热，故B正确； C．根据盖斯定律，由①×4-②可得CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(l)ΔH=4×(-285.8kJ•mol-1)-(-890.3kJ•mol-1)=-252.9kJ•mol-1＜0，故C正确； D．气态水的能量比液态水的高，故生成1molH2O(g)放出的热量小于285.8kJ，故D错误； 答案选D。 69、D A．反应物的分子必须发生碰撞，使化学键断裂，才能发生基元反应，A正确； B．由图像可知，反应i的活化能比反应ii的活化能大，B正确； C．ⅰ     ⅱ    根据盖斯定律，反应i+反应ii得到反应，则反应的，C正确； D．因为ⅰ中断开化学键吸收能量大于形成化学键放出的能量，反应为吸热反应，所以，D错误； 答案选D。 70、A ①   ②   根据盖斯定律(①-②)÷2得，=，故A正确； 故选：A。 71、D A．反应，经过两步基元反应完成，第二步反应为：，第一步反应＝总反应-第二步反应，则第一步反应：，故A正确； B．反应，经过两步基元反应完成，第一步反应+第二步反应＝总反应，由盖斯定律知，反应热的关系为：，故B正确； C．由能量-反应过程图可知，该反应为吸热反应，即反应物总能量低于生成物总能量，总能量：，故C正确； D．活化能小的反应速率大，活化能大的反应速率小，由图可知，第一步反应活化能更大，所以第一步反应速率小于第二步，故D错误； 故答案为：D。 72、C A．催化剂不能使平衡移动，该方案所得氨的含量高，不是因为使用了铁做催化剂，故A错误； B．只与反应体系的始态和终态有关，与反应过程无关，采用该方案生产氨气，不变，故B错误； C．合成氨反应放热，降低温度，平衡正向移动，该方案提高了氨的平衡体积分数，与反应温度较低有关，故C正确； D．合成氨反应放热，升高温度，平衡逆向移动，氢气的平衡转化率降低，故D错误； 选C。 73、D 由盖斯定律可知，①×3-②+③可得热化学方程式C2H5OH(1) +3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) 则ΔH=(3Q1-Q2+Q3) kJ•mol-1，23g乙醇的物质的量为=0.5mol，由热化学方程式可知完全燃烧生成液态水放出的热量为0.5mol×(3Q1—Q2+Q3) kJ•mol-1=(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ； 故选D。 74、D A．一般地，能量越低越稳定，同一物质，固态能量低于液态能量，液态能量低于气态能量，所以HI(s)比 HI(g)热稳定性更好，故A错误； B．由以上分析可知，反应①中的碘为气体，反应②中的碘为固体，将反应②减去反应①，即可得到I2(s)= I2(g)的ΔH=+35.96kJ/mol，即1mol 固态碘升华时将吸热 35.96 kJ，故B错误； C．由以上分析可知，反应①中的碘为气态，反应②中的碘为固态，故C错误； D．一般地，同一物质，气态能量高于固态能量，所以①的反应物总能量比②的反应物总能量高，故D正确； 故选D。 75、D A．燃烧热指生成稳定的氧化物，应生成水、二氧化碳，根据题中信息，无法得到乙醇的燃烧热，A错误； B．反应a为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙醇的平衡转化率增大，B错误； C．根据盖斯定律，由反应b-反应a2得  ，C错误； D．由热化学方程式可知，生成1mol氢气，反应a吸收热量kJ，反应b吸收热量kJ，所以制取等量的氢气，反应b吸收的能量低于反应a，D正确； 答案选D。 76、D 根据题意，①；②；③由盖斯定律可知，，代入数据计算可得，故选D。 77、B 根据盖斯定律，，则=(-393.5)-(-283.0)=； 故选B。 78、A 根据盖斯定律，③④－①－②等于目标反应，对应反应热也有类似的加和关系，得： ，A正确，故选A。 79、C A．形成共价键时放出能量，断裂共价键需要吸收能量，则断裂 N2H4中的共价键需要吸收能量，A正确； B．反应Ⅰ中，△H1=生成物的总能量-反应物的总能量=E(N2)+E(H2)-E(N2H4)＞0，则1mol N2H4(g)的能量低于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量，B正确； C．反应Ⅱ中，△H2＜0，则反应物的总能量高于生成物的总能量，正反应的活化能低于逆反应的活化能，C不正确； D．依据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，所以，D正确； 故选C。 80、 A 由盖斯定律可知该反应可由-(2Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ)得到，则=，故A正确； 故选：A。 81、C A．根据盖斯定律①=②+③，，，A错误； B．按照、、的顺序，由于、、I原子半径递增，、、的共价键的键能递减，因此依次递减，B错误； C．越小，说明生成键释放的能量越大，则HX就越稳定，C正确； D．越小，说明HX越稳定，则X的非金属性越强，D错误； 故选C。 82、D 将两个热化学方程式依次编号为①  ，②  ，由碳的燃烧热得③  ，根据盖斯定律，目标反应可由③①-②得到，所以，则； 故选D。 83、D 根据盖斯定律，可知目标方程式可由得到，所以其焓变，答案选D。 84、B A．碳充分燃烧生成比不充分燃烧生成放出热量多，因，所以放出热量越多，越小，故，A错误； B．因，生成液态水时放出更多热量，所以，B正确； C．反应为可逆，无法完全反应，故放出的热量小于，C错误； D．与反应最高只能得到，不能直接得到，D错误； 故答案为：B。 85、B A．由图可知，ΔH2=E1－E2，A错误； B．由图可知，反应①为总反应，其逆反应的活化能为E′，B正确； C．由图可知，反应①ΔH1<0，ΔH1=反应物总键能－生成物总键能，所以键能关系 ，C错误； D．由图可知，反应③的活化能最小，所以相同条件下反应③的速率最快，D错误； 故选B。 86、D 根据生成热的概念及各物质的生成热可知，①6C(s)+3O2(g)+6H2(g)═C6H12O6(s)；△H1=-1259.8kJ/mol； ②C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H2=-393.5kJ/mol； ③H2(g)+O2(g)═H2O(l)；△H3=-285.8kJ/mol； 根据盖斯定律，②×6+③×6-①得：C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)，故△H=6[-393.5kJ/mol+(-285.8kJ/mol)]-(-1259.8kJ/mol)=-2816.8kJ/mol，故1kg葡萄糖完全被氧化成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量为； 故选D。 87、B A．已知：  ，而C完全燃烧生成的产物为CO2，故1mol C(s)完全燃烧放出的热量大于110 kJ，A错误； B．由图可知，，B正确； C．  ，，由盖斯定律可知，×-，得，C错误； D．断裂化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量，D错误； 故选B。 88、D 已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH=Q1kJ·mol-1； ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=Q2kJ·mol-1； ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3kJ·mol-1； 则根据盖斯定律，由3×①-②+③可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的ΔH=3×ΔH1-ΔH2+ΔH3 =(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol； 故选D。 89、D 根据盖斯定律，反应③＝反应①－反应②×2，故，反应③正反应的活化能为mkJ/mol，则逆反应的活化能为，故答案选D。 90、A (②－③)×2得出：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g) △H=2（△H2－△H3），根据反应a，逆过程为吸热反应，△H2－△H3>0， △H2>△H3，2×(③－①)2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g) △H=2（△H3－△H1），根据b反应，△H3－△H1>0，△H3>△H1，故选项A正确。 91、C A．根据图象可知反应O3+O＝2O2的△H=E3－E2，A错误； B．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，O3+O＝2O2应为放热反应，B错误； C．已知：①O3＋Cl＝ClO＋O2　ΔH1，②ClO＋O＝Cl＋O2　ΔH2，根据盖斯定律可知①+②即得到O3+O＝2O2的△H=ΔH1＋ΔH2，C正确； D．反应O3+O＝2O2是放热反应，则△H=E3－E2＜0，D错误。 答案选C。 92、B 【详解】A．反应②-①，根据盖斯定律，，，A正确； B．化学反应过程一定伴有能量变化，B错误； C．反应②中若生成，H2O(g)生成H2O(l)会放出能量，将变小，C正确； D．反应③是熵增的反应，且反应是放热反应，所以在常温下，反应③能自发进行，D正确； 故答案选B。 93、B A．2mol完全燃烧生成液态水放出放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，A项错误； B．由分析可知，热化学方程式为，B项正确； C．产物应是液态水，不是气态水，C项错误； D．该反应是放热反应，则，D项错误； 答案选B。 94、D A．是放热反应，该反应过程的能量变化不能用上图表示，故A错误； B．气态HF的能量大于液态HF的能量，所以  ，故B错误； C．是放热反应，完全分解产生和，吸收热量，故C错误； D．是放热反应，在相同条件下，和的能量总和大于的能量，故D正确； 选D。 95、A A．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ/mol，NH3·H2O是弱电解质，电离的过程吸热，则稀氨水和稀H2SO4溶液完全反应生成1molH2O(1)时，放出热量少于57.3kJ，A正确； B．热化学方程式中化学式前的化学计量数不表示微粒数，表示的是物质的量，所以各计量数可以是整数，也可以是分数，B错误； C．温度升高，反应物的能量增大，单位体积内活化分子的百分数增多，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，但活化分子百分数不变，C错误； D．活化能的大小通常意味着一般分子转化为活化分子的难易，但不影响化学反应前、化学反应后物质的能量，所以对反应前后的能量变化不产生影响，D错误； 故选A。 96、D A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出57.3kJ热量，反应的热化学方程式为，故A错误； B．氢气的燃烧热指101kPa时1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为，故B错误； C．甲醇的燃烧热指101kPa时1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，反应的热化学方程式为  ，故C错误； D．根据生成硫化亚铁17.6g(即0.2mol)时，放出19.12k热量，可知生成1 mol时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为，故D正确； 故选D。 97、A A．根据两个方程式相减得到，故A正确； B．根据两个方程式相减再乘以2得到，故B错误； C．减去的2倍，得到，故C错误； D．根据C分析得到，故D错误。 综上所述，答案为A。 98、D 8gN2H4(l)的物质的量为=0.25mol，根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，则0.25mol N2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kJ热量，则 1molN2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ∆H=-534kJ·mol-1，故选D。 99、D A．制取O2的反应可能是放热反应，如过氧化氢在催化剂作用下的分解反应的△H＜0，为放热反应，故A错误； B．燃烧热是完全燃烧1mol物质得到最稳定的化合物所放出的热量，根据2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H1＝+571.6 kJ·mol-1可知，H2的燃烧热为0.5×571.6kJ•mol-1=285.8kJ•mol-1，故B错误； C．使用催化剂，只能改变反应速率，不影响反应的△H，故C错误； D．液态水变成气态水需要吸热，双氧水分解生成气态水放出的热量更小，△H更大，因此2H2O2(l)═2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4kJ•mol-1，故D正确； 故选D。 100、A A. 由图可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-(864-679) kJ/mol=-185 kJ/mol，A正确； B. 由图可知断开1 mol H2(g)中的H－H键和1 mol Cl2(g)中的Cl－Cl键需吸收679 kJ/mol的能量，而已知断开1 mol Cl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量，所以断开断开1 mol H2(g)中的H－H键需要吸收的能量为679 kJ-243 kJ=436 kJ，因此生成1 mol H2(g)中的H－H键放出436 kJ能量，B错误； C. 生成2 mol HCl (g)中的H-Cl键放出864 kJ的能量，所以生成2 mol HCl (g)中的H-Cl键放出432 kJ的能量，则断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收432 kJ能量，C错误； D. 根据选项A分析可知2 mol HCl(g)反应产生1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)吸收185 kJ的能量，因此1 mol HCl反应产生H2(g)、Cl2(g)吸收92.5 kJ的热量，热化学方程式为HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)  △H=+92.5 kJ·mol－1，D错误； 故合理选项是A。 101、A A．CO的稳定氧化物为气态的CO2，符合燃烧热的定义，A正确； B．氨气的燃烧热过程中产物应该为氮气和和液态水，B错误； C．S的稳定氧化物为气态的SO2，C错误；   D．气态水不是最稳定状态，应生成液态水，D错误； 故选A。 102、B 15g液态C2H8N2的物质的量==0.25mol，15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则1molC2H8N2完全反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出热量的热量为681.5kJ÷0.25=2726.0 kJ，故则表示该反应的热化学方程式为C2H8N2 (l)+2N2O4 （1）=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)  △H=-2726.0 kJ·mol-1； 答案选B。 103、A A．由分析可知 ，则 ，A正确； B．由分析可知 ，B错误； C．热化学方程式中要注明物质的状态，由分析可知 ，则 ，C错误； D．由分析可知 ，则，D错误； 故选A。 104、C A．中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系，1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应，除酸碱反应放热，生成沉淀也放热，放热大于114.6kJ，A错误； B．H2(g)燃烧热△H=-285.8 kJ·mol-1可得①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1，由关系式-2×①可得：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1，气态水分解吸收的热量少一些，B错误； C. 浓硫酸稀释过程中放热，故加入浓硫酸放出的热量更多，值更小，即，C正确； D. 焓变只与反应物和生成物有关，与过程无关，即光照和点燃条件下相同，D错误； 答案选C。 105、C A．和发生的是可逆反应，不能完全转化，无法得出该反应的热化学方程式，故A错误； B．N2与H2发生的是可逆反应，由热化学方程式可知，1molN2完全反应放热，将和过量的充分反应，N2不能完全反应，故放热小于，故B错误； C．由可知，HCN能量比HNC低，能量越低物质越稳定，HCN比HNC稳定，故C正确； D．摩尔燃烧焓要求生成液态水，则热化学方程式错误，故D错误； 答案选C。 106、B A．乙醇的摩尔燃烧焓为1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，反应的热化学方程式为，故，A错误； B．由题意可知，气态肼完全燃烧的方程式为，0.25mol气态肼完全燃烧放出133.5kJ热量，则反应的△H=-=-534kJ/mol，反应的热化学方程式为，故B正确； C．一水合氨为弱碱，在溶液中的电离过程为吸热过程，则稀氨水和稀盐酸反应的△H大于-57.3 kJ/mol，故C错误； D．氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则由题意可知，合成氨反应的反应热△H小于-=-38.6kJ/mol，且该反应不是在条件下反应，书写热化学方程式时需要注明反应的温度与压强，故D错误； 故选B。 107、D A. 硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，A项错误； B. 由C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.90kJ/mol可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，B项错误； C. 2gH2的物质的量为1mol，则燃烧2mol H2放出的热量为2285.8 kJ/mol=571.6 kJ/mol氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=﹣571.6 kJ/mol，C项错误； D. 浓硫酸稀释会放出一部分热量，所以根据中和热的热化学方程式可知，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，D项正确； 答案选D。 108、B A．没有写状态，故A错误；B．25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，其热化学方程式为  ，故B正确；C．应该是液态水，不能是气态水，故C错误；D．该反应是放热反应，而且生成液态水，故D错误。综上所述，答案为B。 109、C A．时，的燃烧热为完全燃烧生成二氧化碳所放出的热量，所以碳的燃烧热为，故A正确；B．转化Ⅱ为和反应生成放出热量，则和反应生成放出热量，则转化Ⅱ的热化学方程式为，故B正确；C．据图知，碳和氧气反应生成二氧化碳时放出热量，焓变=反应物总键能-生成物总键能，说明反应物总键能小于生成物总键能，故C错误；D．据图知，与反应转化为时放出热量为，所以由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为，故D正确；答案选C。 110、A A．N2与O2反应生成NO，需要吸收热量，是吸热反应，A错误；B．反应的焓变是指在恒压条件下，反应过程中吸收或释放的热，B正确；C．催化剂只影响反应的速率，不影响反应的热效应，加入不同的催化剂，热化学方程式中的值不变，C正确；D．若31g白磷(0.25mol)的能量比31g红磷(1mol)多bkJ，则常温常压下，白磷转化为红磷的热化学方程式为，D正确；故选A。 111、B A．是可逆反应，和没有完全反应，A项错误；B．的能量比高，反应生成时，前者放出的热量多，反应热为负值，故，B项正确；C．燃烧热是指物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，C项错误；D．稀强酸与稀强碱反应生成水和可溶性盐，放出热量为，稀醋酸为弱酸，电离时要吸热，反应放出热量小于，D项错误；答案选B。 112、C A．丙烯(，气态)的燃烧热，应该是生成液态水，A错误；B．环丙烷(Δ，气态)的燃烧热，应该是生成CO2(g)，B错误；C．同分异构体完全燃烧终态相同，燃烧热数值越大，对应原物质总能量越大，能量越低越稳定，故丙烯比环丙烷稳定，环丙烷转化为丙烯释放能量，C正确；D．烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(Δ，气态)的燃烧热，可得  、，后式减去前式可得 ，D错误；故选C。 113、A 将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量a kJ，此时测得SO2的转化率为50%，所以反应的SO2的物质的量为1mol，热化学方程式为  或  ，A正确；故选A。 114、B A．从图中可以看出，393.5kJ 是1molC(s)与1molO2(g)的总能量与1molCO2(g)的总能量之差，A错误；B．从图中可得出热化学方程式：CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)ΔH=−282.9kJ⋅mol−1，则CO气体燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=−565.8kJ⋅mol−1，B正确；C．C的燃烧热是指1molC(s)完全燃烧生成1molCO2(g)所放出的热量，则C的燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=−393.5kJ⋅mol−1 ，C错误；D．从图中可以看出，1molCO(g)和0.5molO2(g)的能量和高于1molCO2(g)的能量，所以2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量，D错误；故答案选B。 115、D A．燃烧热中生成液态水，由甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： ，A错误； B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水的同时也会生硫酸钡，所以放出的热量大于57.3kJ，B错误； C．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化的能量变化，则0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H＜﹣38.6kJ/mol，C错误； D．石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨能量低，可知石墨比金刚石稳定，D正确； 故选D。 115、B 肼的燃烧热为1mol肼完全燃烧生成氮气和液态水放出的热量，则表示肼燃烧热的热化学方程式为  ，故选B。 116、D A．物质的燃烧热与燃烧物质的物质的量无关，故A错误； B．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故△H>-a kJ/mol，故B错误； C．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，因此1 mol气态H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为H2的燃烧热，题干热化学方程式中水为气态，因此无法计算氢气的燃烧热，故C错误； D．碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成一氧化碳时放出的热量，燃烧为放热反应，焓变为负值，则ΔH1<ΔH2，故D正确； 综上所述，正确的是D项。 117、C A .能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨稳定，A错误； B.氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，B错误； C.单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，所以△H1＜△H2，C正确； D.该反应是可逆反应，不知道进行的程度如何，因此无法确定反应完全放出的热量，D错误； 故选C。 118、D A．燃烧热的定义要求生成指定产物，故应为液态，故A项错误； B．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，因此不能根据反应放出的热量计算出该反应的反应热，故B项错误； C．含0.5molH2SO4的溶液与含0.5mol Ba(OH)2的溶液混合除产生水之外，还要产生沉淀，放出的热量要大于57.3kJ，故C项错误； D．1mol白磷的质量是124g，若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ，则1mol白磷的能量比等质量的红磷的能量多4bkJ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为P4 (白磷，s)=4P (红磷，s)ΔH=−4bkJ/mol，故D项正确； 故选D。 119、A A．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则反应物的键能总和大于生成物键能总和的反应表现为吸热反应，故A正确； B．焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，放热反应的焓变大于0，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误； C．强酸和强碱反应生成可溶性盐和1mol水放出57.3kJ的热量，醋酸电离吸热，所以醋酸稀溶液和NaOH稀溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，故C错误； D．燃烧热中生成的水为液态 ， 则表示氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=−285.5kJ⋅mo l−1，故D错误； 故选A。 120、C A．依据燃烧热的定义，热化学方程式中可燃物为1 mol，产物为稳定的氧化物，应该生成H2O(l)，A错误； B．一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol-1，是弱碱，在水溶液中电离吸热，1mol和1molHCl反应放出的热量小于57.3kJ，B错误； C．完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4= 534kJ热量，热化学方程式为，C正确； D．氮气和氢气的反应是可逆的，500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，生成1mol时放出的热量大于38.6kJ，则，D错误； 故选C。 121、D A．过渡态1所处状态能量高于状态2，两种过渡态物质中较稳定的是过渡态2，A错误； B．若该反应生成液态，反应放热更多，则反应的减小，B错误； C．由图可知AuPF3+对应的活化能小，则催化效果好，C错误； D．由反应物、生成物的总能量可知=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，该反应的热化学方程式为： ，D正确； 故选D。 122、C A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为    ，A错误； B．不知道该条件下物质的状态，该反应是可逆反应，2mol 与1mol 充分反应后，实际消耗多少不得而知，所以无法写出热化学方程式，B错误； C．在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol 放出的热量是中和热，C正确； D．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误； 答案选C。 123、C A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定的物质时放出的热量，故已知H2的燃烧热为286 kJ/mol，则2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  ΔH= -572kJ/mol，A错误； B．由于CH3COOH是弱电解质，电离过程是一个吸热过程，故已知中和热ΔH= -57.3 kJ/mol，则CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH＞-57.3 kJ/mol，B错误； C．已知C燃烧生成CO是一个放热反应，结合盖斯定律可知，已知CO的燃烧热为283 kJ/mol，则C(s) + O2(g) = CO2(g)  ΔH＜-283 kJ/mol，C正确； D．已知C(s，石墨) = C(s，金刚石)  ΔH＞0，则等质量的石墨具有的总能量低于金刚石，能量越多物质越不稳定，故可知石墨比金刚石更稳定，D错误； 故答案为：C。 124、C A．根据燃烧热的定义可知，燃烧热中生成的水必须为液态，故甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：，A错误； B．已知合成氨的反应是一个可逆反应，故500 ℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，反应中0.5molN2并未完全反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：，B错误； C．已知在120 ℃、101 kPa下，1gH2的物质的量为=0.5mol燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：，C正确； D．中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，故25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：，D错误； 故答案为：C。 125、B A．的物质的量为0.5mol，0.5mol燃烧生成液态水，放出热量，则2mol燃烧生成液态水，放出×4=571.6kJ热量，则，A错误； B．硫粉的物质的量为=0.125mol，在中完全燃烧生成，放出热量，则1mol硫粉在中完全燃烧生成，放出×8=296kJ热量，则，B正确； C．乙炔的燃烧热是，则1mol乙炔完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出能量，则，C错误； D．中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，额外释放热，则Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)，D错误； 故选B。 126、A A．该反应为混乱度减小的反应，若在常温下能自发进行，则该反应为放热反应，则则该反应的ΔH<0，A正确； B．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧后，生成稳定产物后放出的热量，则电解水的热化学方程式为  ，B错误； C．氮气和氢气的反应为可逆反应，故无法计算该反应的反应热，C错误； D．单质硫燃烧生成二氧化硫，则硫的燃烧热为，D错误； 故选A。 127、A A．转化为过程中放出热量，则与反应生成时，放出的热量大于，则有  ，故A正确； B．H2的燃烧是放热反应，<0，故B错误； C．CO(g)转化为CO2(g)的过程中放热，则 ， ；，故C错误； D．钡离子与硫酸根离子在溶液中反应会放出沉淀热，则1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应放出的热量大于114.6kJ，则有  ，故D错误； 故选A。 128、D A．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时所释放出来的热量，由热化学方程式可知，氢气燃烧生成气态水，则氢气的燃烧热不是241.8kJ/mol，故A错误； B．由方程式可知，石墨转化为金刚石的反应时金刚石的能量比石墨能量高的吸热反应，则能量低的石墨比金刚石稳定，故B错误； C．题给方程式没有标明各物质的聚集状态，则该方程式不是表示中和热的热化学方程式，故C错误； D．等物质的量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，则反应的焓变△H1<△H2，D正确； 故选D。 129、A A．反应热生成物具有的能量-反应物具有的能量，只与物质的起始状态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的相等，A项正确； B．固态硫燃烧时要先变为气态硫，需要吸收热量，因此气态硫的反应比固态硫的反应产生的热量多，但燃烧反应为放热反应，因此，B项错误； C．合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此无法计算热量的变化，C项错误； D．是弱碱，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量小于57.3kJ，D项错误。 答案选A。 130、B A．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的标准燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，所以氢气的标准燃烧热小于-241.8kJ•mol-1，故A正确； B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，放出的热量为19.3kJ，则生成2mol氨气放出的热量大于38.6kJ，故B错误； C．常温下，若反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，根据，可知该反应的ΔH＞0，故C正确； D．中和热为ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水放热，所以放出的热量要大于57.3kJ，故D正确； 选B。 131、C 160g铁红的物质的量为1mol，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，生成2mol Fe2O3放出260kJ，所以热化学方程式为：4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝-260kJ/mol，故答案选C。 132、C A．燃烧热要求生成物为指定产物，甲醇燃烧应生成液态水[]，而非气态[]，A错误； B．合成氨（）是可逆反应，0.5mol和1.5mol无法完全进行，题目中实际放热19.3kJ对应的是小于0.5mol反应，但ΔH应基于理论完全反应的焓变，故B中不准确、应小于-38.6kJ/mol，B错误； C．2g为1mol，完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，方程式表示2mol H2燃烧，对应ΔH=−571.6kJ·mol⁻¹，与实验数据一致，C正确； D．中和热（）适用于强酸强碱反应生成可溶性盐。为弱碱，溶解时需额外吸收热量，总焓变的绝对值应小于2×57.3kJ/mol=114.6kJ/mol，故D中不准确，D错误； 故选C。 133、C A．气态水的能量高于液态水，所以氢气与氧气反应生成气态水的反应热△H＞—571.6kJ/mol，故A错误； B．氢氧化钠固体溶于水的过程为放热过程，则1mol氢氧化钠固体与1L1mol/L盐酸反应放出的热量大于57.3 kJ/mol ×1mol=57.3kJ，故B错误； C．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，由题意可知，甲烷的燃烧热△H=—=—890kJ/mol，反应的热化学方程式为，故C正确； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以条件下0.5mol氮气和1.5mol氢气不可能完全反应，所以反应的焓变△H小于—2a kJ/mol，故D错误； 故选C。 134、B A．CH4的摩尔质量是16 g/mol，已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ，则1 mol(即16 g)甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ/g×16 g=890 kJ，故表示甲烷燃烧的热化学方程式为：△H=-890 kJ/mol，A错误； B．乙烯分子式是C2H4，充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量，则燃烧C2H4气体生成2 mol二氧化碳气体和液态水，放出热量为2b kJ，故表示乙烯燃烧的热化学方程式为  ，B正确； C．1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ，说明反应是放热反应，△H＜0，则2 gH2即1 mol氢气在氯气中完全燃烧，放出热量为2×92.4 kJ=184.8 kJ，故其燃烧的热化学方程式应该为：  ，C错误； D．同一物质，物质的聚集状态不同，含有的能量多少不同，因此书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，12 g碳即1 molC与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量，其相应的热化学方程式应该为：  ，D错误； 故合理选项是B。 135、D A．CO不是C燃烧产生的稳定化合物，因此110.5 kJ/mol不是碳的燃烧热，A错误； B．醋酸是弱电解质，在溶液中主要以电解质分子存在，其电离过程会吸收热量，导致其稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出热量小于57.3 kJ，故稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的反应热大于-57.3 kJ/mol，B错误； C．水的稳定状态是液态不是气态，故热化学方程式 不能表示C2H5OH燃烧热，C错误； D．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据 可知该反应的正反应是吸热反应，说明等质量的金刚石含有的能量比石墨高，故1 mol的金刚石比1 mol石墨含有的总能量高，D正确； 故合理选项是D。 136、C A．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9 kJ•mol-1可知石墨总能量小于金刚石总能量，能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，A错误； B．燃烧热生成物水的状态应该是液态，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ· mol－1，B错误； C．该反应为放热反应，固态三氧化硫比气体三氧化硫的能量更低，故生成固态三氧化硫放出的热量更多，△H更小，即，C正确； D．该反应为可逆反应，不能确定反应物的转化率，因此不能计算反应热，D错误； 答案选C。 137、B A．硫的燃烧热是1molS生成SO2(g)的过程所放出的热量，故A错误； B．燃烧热指可燃物为1mol，生成指定的产物所放出的热量，所以燃烧热的热化学方程式为   ，故B正确； C．H2SO4与Ba(OH)2反应会生成BaSO4沉淀和水，生成BaSO4沉淀还要放热，所以稀溶液中1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放热大于114.6kJ，故C错误； D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量，由于实际是可逆反应，此时氢气转化率较高，若消耗1mol ，则放出的热量大于2akJ，则：   ，故D错误； 故选B。 138、A A．20.0 g NaOH（0.5mol）完全中和放热28.7kJ，则1mol NaOH放热57.4kJ，热化学方程式正确，A正确； B．燃烧热需生成液态水，而题中生成气态水，故的燃烧热应大于241.8，B错误； C．说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，C错误； D．可逆反应无法完全转化，则实际放热小于QkJ，D错误； 故选A。 139、B A．醋酸是弱酸，电离过程吸热，1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量少，A错误； B．的，若该反应在室温下能自发进行，ΔG=ΔH-TΔS<0，故ΔH<0，B正确； C．等量的碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，由于放热反应，ΔH<0，放出的热量越多，ΔH越小，则2a<b，C错误； D．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-890.3 kJ·mol-1，D错误； 故选B。 140、C A．反应是否需要加热与吸热或放热无必然联系，反应是放热反应还是吸热反应与反应前后物质的总能量的相对大小有关，A正确； B．浓硫酸稀释会额外放热，则含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于，B正确； C．燃烧热应基于1mol H2，4g H2（2mol）放热571.6 kJ，燃烧热应为285.8 kJ/mol，方程式应写为1mol H2，正确的热化学方程式为，，C错误； D．固态硫变为气态需吸热，则1 molS(s)完全反应放出的热量小于，D正确； 故答案选C。 141、D 燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定氧化产物（本题为液态水）时所放出的热量。由 可知，2mol H2燃烧放热571.6kJ，则1mol H2燃烧放热285.8kJ，对应ΔH=-285.8kJ/mol。 A．燃烧反应为放热反应，应为负值，A错误； B．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化产物，本题应该为液态水，B错误； C．由分析可知，1mol H2燃烧放热285.8kJ，的物质的量为0.5mol，完全燃烧生成液态水，放出=142.9kJ热量，C错误； D．由分析可知，1mol H2燃烧放热285.8kJ，对应ΔH=-285.8kJ/mol，则   ，D正确； 故选D。 142、D A．燃烧热是1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物放出的热量，葡萄糖燃烧热是，则，故A错误； B．中和热是强酸强碱的稀溶液发生反应生成1mol水放出的热量为，则有沉淀生成反应热，故B错误； C．燃烧热是，则的，CO2(s)变成气态也要吸收热量，故，故C错误； D．可逆反应的反应热是极限值，故将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为，故D正确； 故答案为D。 143、C A．甲烷的燃烧热是1 mol甲烷完全燃烧生成和液态水时放出的热量，正确的热化学方程式为 ，A错误； B．氮气和氢气反应可逆，500℃、30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于1 mol，放热19.3kJ，生成2 mol 放出的热量大于38.6 kJ，则 kJ⋅mol，B错误； C．等量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量，放热反应是带有“-”号的，则，C正确； D．醋酸是弱酸，电离吸热，含1 mol的稀醋酸和稀NaOH溶液完全反应放出的热量小于57.4 kJ，则该反应热 kJ⋅mol，D错误； 故答案选C。 144、D A．将稀硫酸和NaOH溶液混合生成2 mol水时发生反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ· mol-1，A项错误； B．因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热ΔH>-57.3 kJ· mol-1，即CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH>-57.3 kJ· mol-1，B项错误； C．因160 g (2 mol)SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ，则1 mol SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3 kJ，热化学方程式为SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)　ΔH=-130.3 kJ· mol-1，C项错误； D．1 mol C6H14(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082 kJ的热量，则发生反应的热化学方程式为2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l)ΔH=-4164 kJ· mol-1，D项正确； 故选D。 145、C A．弱酸醋酸在溶液中的电离是吸热过程，则醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于，反应的反应热△H大于-57.3kJ/mol，故错误； B．甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，故B错误； C．由热化学方程式可知，氢气与氯气反应生成氯化氢的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，所以形成化学键时释放的总能量大于断裂化学键时吸收的总能量，故正确； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，1mol氮气和3mol氢气在密闭容器中不能完全反应，由反应放出的热量为38.6kJ可知，反应的焓变△H小于-38.6kJ/mol，故错误； 故选C。 146、D A．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷是放热反应，热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ，所以红磷比白磷稳定，A错误； B．  为可逆反应，放出的热量小于46.2kJ，B错误； C．燃烧热氢气应该生气液态水，C错误； D．常温下相同浓度的三种溶液：①溶液  ②溶液  ③溶液，③中阴阳离子均发生水解，浓度最低，②中水解只是少量的，浓度最大，故浓度大小排序为：②>①>③，D正确； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $