2026-2027学年度高二化学第一学期期中练习试卷A （人教版 全国通用）

**基本信息** 聚焦选择性必修1核心内容，以飞秒激光技术、钌基催化CO₂转化等科技前沿及空间站CO₂处理为情境，融合反应热、速率、平衡等基础概念与综合应用，考查化学观念、科学思维及探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|反应热、速率比较、平衡移动、实验装置分析|第1题结合高效光解水等科技成果，第5题原创实验装置判断，体现科学探究| |非选择题|4/58|反应机理、平衡计算、中和滴定、综合应用|17题以空间站CO₂处理为载体，整合反应热计算、平衡标志及催化剂选择，凸显科学态度与责任|

2026-2027学年度上学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1(第一二章，第三章第1，2节，不考盐类水解的应用、沉淀溶解平衡)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D．利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 2. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C. 已知：，则的燃烧热为 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 3. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)≒ 2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 5. （原创）下列装置能够达到实验目的是 A.中和热测定 B.测定锌与稀硫酸反应速率 C．时刻改变的反应条件为升高温度 D.验证非金属性强弱： A. A B. B C. C D. D 6.（原创）下列事实中不能用勒夏特列该原理解释的是 A. 工业制金属钾：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 B. 反应(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 C. 对于，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 7．在一定温度的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 A．平衡逆向移动 B．x+y<z C．C的体积分数增大 D．B的转化率提高 8. （原创）对于可逆反应A(g)＋2B(g)≒ 2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A. B. C. D. 9.（原创） 室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向某FeCl3溶液样品中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去 判断某FeCl3溶液样品中是否含有Fe2+ B 向溶液逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 C 向溶液中滴加浓NaOH溶液颜色由黄色变为橙色 减小浓度，转化为 D 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 CO还原实验中，是否全部被还原 A. A B. B C. C D. D 10．工业上用与HF反应刻蚀玻璃：  ，。下列说法正确的是 A．该反应常温下自发 B．升高温度，反应自发性增强 C．低温下反应非自发 D．该反应熵增、放热 11. （原创）钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应的热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(l) ΔH＝－31.2 kJ·mol－1 B. 图示中参与循环的物质有CO2、H2和H2O C. 升高温度，可以加快反应速率。 D. 图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂 12. （原创）自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 提高反应温度，可同时提高产物P1和P2的平衡产率 B. 相同时间内两种产物的物质的量： C. 使用催化剂，增加了单位体积内反应物的活化分子百分数，提高反应转化率。 D. 该历程中正反应最大的活化能为 13. 在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 20 60 210 平衡常数 2 下列说法正确的是 A. 上述生成的反应为吸热反应 B. 20℃时反应的平衡常数为 C. 在60℃时，测得某时刻的物质的量均为，则此时 D. 60℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 14. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b Ⅱ（非选择题） 二、非选择题：（共四小题，总共58分） 15.（15分） 已知反应过程的能量变化如图所示： （1）由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）图中C点表示___________。E1表示反应的___________；E2表示___________。 （3）请求出反应 ___________。 （4）又知 ，请根据题给条件求出反应的焓变___________。 （5）25℃、101 kPa时，11 g丙烷(C3H8)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。 16．（14分）（25-26高二上·海南·期末）甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳和氢气可以合成甲醇，反应为。 （1）已知某催化剂存在时，反应机理如图所示。 ①反应I的热化学方程式为_______。 ②总反应的反应速率主要由反应_______(填“I”或“Ⅱ”)决定。 （2）一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入和只发生反应：，测得容器中部分物质的物质的量随时间的变化关系如图所示： ①下列叙述中不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内压强不再变化 B．单位时间内消耗，同时生成 C．容器中和的物质的量之比不变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ②0~10 min内，用表示的平均反应速率_______。 ③该温度下，反应达到平衡状态时，氢气的转化率为_______，若此时总压强为1 atm，则_______(结果用分数表示，已知：分压=总压×气体物质的量分数，为用气体分压代替浓度计算的平衡常数)。 17. （15分）空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步： Ⅰ．固态胺吸收与浓缩CO2：在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是加热。 Ⅱ．CO2的加氢甲烷化H2还原CO2制CH4的部分反应如下： ⅰ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1=+41 kJ∙mol−1 ⅱ．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ∆H2=−246 kJ∙mol−1 （1）反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的∆H=___________kJ∙mol−1. （2）向恒容绝热的密闭容器中充入a molCO、2amolH2，进行反应ⅱ。该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 a．容器中混合气体密度不变 b．混合气体中c(CH4)与c(H2O)之比不变 c．v正(H2)=3v逆(H2O) d．容器内温度不变 Ⅲ．CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下，相同时间内，CO2转化率和CH4选择性随温度变化的关系如图1、图2： （3）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。 （4）控制起始时投料比，p=1 atm。恒容容器中若只发生反应ⅰ、ⅱ，平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化关系如图3. ①随投料比增大，CO2的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②图3中代表CH4的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)化学平衡常数大，反应完全。 18.（14分） 酸碱中和滴定是重要的定量实验，用标准溶液滴定某一元酸HA的浓度，回答下列问题： （1）标准溶液的配制：用托盘天平称量固体，配成标准溶液，则标准溶液的物质的量浓度为_______，滴定时溶液应装入_______(填仪器名称) （2）滴定过程：用标定后的标准溶液滴定一元酸HA。(用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定标准溶液的浓度，结果为)滴定时，最好选用_______作为滴定的指示剂，使用该指示剂滴定时，滴定终点的现象是_______ （3）根据表中数据，该一元酸HA溶液的物质的量浓度是_______(保留四位有效数字) 滴定次数 待测溶液体积 标准溶液体积 滴定前的刻度 滴定后的刻度 第1次 20.00 0.40 20.50 第2次 20.00 2.10 22.25 第3次 20.00 1.05 21.10 （4）下列操作会造成的测定结果偏高的是_______ A. 锥形瓶用待测液润洗 B. 滴定过程中摇瓶幅度太大，将锥形瓶中溶液撒到瓶外 C. 滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水 D. 滴定结束时，仰视读数 （5）用溶液滴定酸的浓度时，对酸的电离常数和起始浓度是有一定条件的，当起始浓度与电离常数满足时可以比较准确的滴定。现有的四种酸它们的值如表，则根据数据判断，能用溶液滴定浓度的酸是_______(填化学式) 酸 4.2 5.1 2.8 2.4 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1(第一二章，第三章第1，2节，不考盐类水解的应用、沉淀溶解平衡)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D．利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 1．D 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能、改变反应速率，但不能改变反应物和生成物的能量，也不能改变反应的焓变，A错误； B．液氢与液氧反应释放的化学能除转化为热能外，还会转化为火箭及喷出气体的动能等，不能全部转化为热能，B错误； C．海洋真菌降解塑料的过程受酶活性等因素影响，只有在适宜温度范围内升温才可能加快速率；温度过高会使酶活性降低甚至使酶失活，因此降解速率并非随温度升高一直增大，C错误； D．飞秒激光脉冲具有极高的时间分辨率，可用于观测某些基元反应的超快过程，有助于认识化学反应的微观过程，D正确； 故选D。 2. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C. 已知：，则的燃烧热为 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，A错误； B．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，B正确； C．表示氢气的燃烧热的热化学方程式中应生成液态水，故数值不正确，C错误； D．和反应还生成CaSO4沉淀，还会伴随能量变化，反应热不等于中和热的2倍，D错误； 故选B。 3. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】比较反应速率时，需将所有速率换算为同一物质、同一单位，并结合化学计量数进行比较。以为基准，并统一单位为，则： A．，化学计量数为，则； B．为固体，固体的浓度视为定值，不能用来表示反应速率； C．； D．，化学计量数为，则； 因此D项反应速率最快，故答案选D。 4. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)≒ 2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．增大压强，反应中活化分子百分数不变、化学反应速率增大，化学平衡常数不变，A不符合题意； B．升高温度，反应中活化分子百分数增大、化学反应速率增大，化学平衡常数减小，B符合题意； C．使用催化剂，能改变反应物的活化能，所以反应中活化分子百分数改变、化学反应速率改变，化学平衡常数不变，C不符合题意； D．多充入氧气，平衡向正向移动，反应中活化分子百分数不变、化学反应速率增大，化学平衡常数不变，D不符合题意； 故选B。 5. （原创）下列装置能够达到实验目的是 A.中和热测定 B.测定锌与稀硫酸反应速率 C．时刻改变的反应条件为升高温度 D.验证非金属性强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定需要环形玻璃搅拌棒使反应充分、温度均匀，且温度计应测量溶液最高温度；该装置缺少环形搅拌棒，无法准确测定中和热，A错误； B．锌与稀硫酸反应生成氢气，通过注射器收集气体，记录时间和气体体积可计算反应速率，装置气密性良好时能达到目的，B正确； C．若时刻升高温度，则正逆反应速率均会突变，与图像不符，且升温后，平衡逆向移动，V逆>V正，C错误； D．验证非金属性需比较最高价氧化物对应水化物酸性，稀盐酸不是Cl的最高价含氧酸（应为HClO4），且盐酸易挥发干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法证明非金属性强弱Cl＞C＞Si，D错误； 故选B。 6.（原创）下列事实中不能用勒夏特列该原理解释的是 A. 工业制金属钾：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 B. 反应(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 C. 对于，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制取金属钾时，选取适宜的温度使钾变成蒸汽从混合物中分离出来，钾的浓度变小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，利于钾的继续生成，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．升温使平衡逆向移动，NO2浓度增大导致颜色加深，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．缩小容器体积时，体系压强增大，但反应前后气体物质的量相等，平衡不移动，颜色变深是因I2浓度增大，而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．光照新制氯水，，，次氯酸分解，促进氯气和水反应的平衡正向进行，氯气浓度减小，黄绿色逐渐变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。 故选C。 7．在一定温度的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 A．平衡逆向移动 B．x+y<z C．C的体积分数增大 D．B的转化率提高 【答案】A 【解析】A．容积扩大后，若无平衡移动，A浓度应为0.1mol/L，实际A浓度为0.2 mol/L，表明平衡逆向移动，A正确；B．对于有气体参加的反应，在温度不变时扩大容器的容积，即减小了体系的压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。根据选项A 的分析可知平衡逆向移动，说明逆反应气体分子数增加，即x+y>z，B错误；C．平衡逆向移动导致C的物质的量减少，体积分数减小，C错误；D．平衡逆向移动使B的转化率降低，D错误；故选A。 8. （原创）对于可逆反应A(g)＋2B(g)≒ 2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；为吸热反应，升高温度平衡正向移动，以此来解答。 【详解】A．催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不发生移动，所以达到平衡时C的浓度相同，故A错误； B．增大压强平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误； C．该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低， 故C错误； D．升高温度平衡正向移动，A的含量减小，且温度高时反应速率快，与图象一致，故D正确； 故选D。 9.（原创） 室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向某FeCl3溶液样品中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去 判断某FeCl3溶液样品中是否含有Fe2+ B 向溶液逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 C 向溶液中滴加浓NaOH溶液颜色由黄色变为橙色 减小浓度，转化为 D 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 CO还原实验中，是否全部被还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中的Cl-在酸性条件下也能被KMnO4氧化而使KMnO4溶液褪色，干扰对Fe2+的检验，A不符合题意； B．氯化铁溶液中逐滴加入同体积同浓度的亚硫酸钠溶液，先出现红褐色沉淀，说明亚硫酸根离子先与Fe3+发生双水解反应，生成了氢氧化铁沉淀，放置1小时后沉淀消失，溶液变为绿色，此时铁离子被还原转化为亚铁离子，说明Fe3+与亚硫酸根离子发生了氧化还原反应，存在水解反应和氧化还原反应的竞争，B符合题意； C．溶液中存在平衡：，滴加浓后，浓度减小，平衡右移，颜色应为橙色变为黄色，且铬酸根化学式为，现象和结论均错误， C不符合题意； D．CO还原所得到的产物中含Fe单质，会与Fe3+反应，无法通过KSCN检测是否残留Fe2O3，D不符合题意； 故选B。 10．工业上用与HF反应刻蚀玻璃：  ，。下列说法正确的是 A．该反应常温下自发 B．升高温度，反应自发性增强 C．低温下反应非自发 D．该反应熵增、放热 【答案】A 【分析】要判断反应自发性，需依据吉布斯自由能公式，当时反应自发，据此分析： 【解析】A．常温为298K，统一单位代入公式：，常温下反应自发，A正确；B．该反应，升高温度时的正值增大，升高，反应自发性减弱，B错误；C．温度越低，的正值越小，更易小于0，低温下反应自发，C错误；D．该反应为放热反应，但是熵减反应，并非熵增，D错误；故答案选A。 11. （原创）钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应的热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(l) ΔH＝－31.2 kJ·mol－1 B. 图示中参与循环的物质有CO2、H2和H2O C. 升高温度，可以加快反应速率。 D. 图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题意，生成92 g(2 mol)液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为　，A正确； B．图示中参与循环的物质有催化剂和水，CO2和H2是反应物，B错误； C．升高温度，可以加快反应速率。C正确； D．图示中物质Ⅰ为该反应催化剂，D正确； 故答案选B。 12. （原创）自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 提高反应温度，可同时提高产物P1和P2的平衡产率 B. 相同时间内两种产物的物质的量： C. 使用催化剂，增加了单位体积内反应物的活化分子百分数，提高反应转化率。 D. 该历程中正反应最大的活化能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡左移，平衡产率会降低，A错误； B．相同条件下反应需要活化能越小，则反应速率更快，故相同时间内，B错误；； C．催化剂的作用是降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，从而增加单位体积内的活化分子百分数，不能提高反应转化率，C错误； D．根据反应历程图可知，中间产物Z变为过渡态IV，需要活化能最大，为186.19 kJ·mol−1，D正确 故选D。 13. 在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 20 60 210 平衡常数 2 下列说法正确的是 A. 上述生成的反应为吸热反应 B. 20℃时反应的平衡常数为 C. 在60℃时，测得某时刻的物质的量均为，则此时 D. 60℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，可知生成Ni(CO)4的反应为放热反应，故A错误； B．20℃时，平衡常数为5×104，正逆反应的平衡常数互为倒数，所以反应的平衡常数为，故B错误； C．在60℃时，测得某时刻的物质的量均为，此时浓度商Q=，所以反应逆向进行，v(逆)>v(正)，故C错误； D．60℃达到平衡时，，K=，即的平衡浓度为，D正确； 选D。 14. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b>a>c，溶液中氢离子浓度大小顺序为b>a>c，故A错误； B．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a<b<c，故B错误； C．由电离常数可知，溶液中=，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则和的值减小；溶液中=，由分析可知醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，则的值不变，故C正确； D．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，故D错误； 故选：C。 Ⅱ（非选择题） 二、非选择题：（共四小题，总共58分） 15. （15分）已知反应过程的能量变化如图所示： （1）由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）图中C点表示___________。E1表示反应的___________；E2表示___________。 （3）请求出反应 ___________。 （4）又知 ，请根据题给条件求出反应的焓变___________。 （5）25℃、101 kPa时，11 g丙烷(C3H8)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。 【答案】（15分）（除标注以外，每空2分）（1）吸热 （2） ①. 1 mol SO3(g)的总能量 ②. 活化能 ③. 活化分子变成生成物分子放出的能量(答案合理均可) （3）-198 （4）-42.5 （5） （3分） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，正反应 中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应。因此，其逆反应为吸热反应。 【小问2详解】 图中C点对应生成物的能量，表示 所具有的总能量； 是反应物分子转变为活化分子所吸收的能量，表示正反应的活化能； 是活化分子转变为生成物分子所放出的能量，表示逆反应的活化能。 【小问3详解】 由图可知，反应 的焓变 。当反应方程式的化学计量数扩大为原来的2倍时，反应热也随之扩大为原来的2倍，故反应 的 。 【小问4详解】 已知： ① ② 根据盖斯定律，将 ① - ② 即可得到目标反应 ，则其焓变 。 【小问5详解】 丙烷()的摩尔质量为 ， 丙烷的物质的量为 。 丙烷完全燃烧放出 的热量，则 丙烷完全燃烧放出的热量为 。表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，且生成稳定的氧化物（即 和 ），故表示丙烷燃烧热的热化学方程式为 。 16．（14分）（25-26高二上·海南·期末）甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳和氢气可以合成甲醇，反应为。 （1）已知某催化剂存在时，反应机理如图所示。 ①反应I的热化学方程式为_______。 ②总反应的反应速率主要由反应_______(填“I”或“Ⅱ”)决定。 （2）一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入和只发生反应：，测得容器中部分物质的物质的量随时间的变化关系如图所示： ①下列叙述中不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内压强不再变化 B．单位时间内消耗，同时生成 C．容器中和的物质的量之比不变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ②0~10 min内，用表示的平均反应速率_______。 ③该温度下，反应达到平衡状态时，氢气的转化率为_______，若此时总压强为1 atm，则_______(结果用分数表示，已知：分压=总压×气体物质的量分数，为用气体分压代替浓度计算的平衡常数)。 【答案】（除标注以外，每空2分）（1）或（3分） Ⅰ（2分） （2）BC （2分） （2分） （2分） （3分） 【解析】（1）①根据反应机理图可知，反应Ⅰ的是吸热反应，热化学反应方程式为或； ②活化能最大的反应决定总反应速率，由图像可知，反应Ⅰ的活化能最大，因此总反应的速率主要由反应Ⅰ决定； （2）①A．由于该反应在恒温恒容条件下进行，容器中压强与气体的物质的量成正比，是变量，当压强恒定，则反应达到平衡，A正确； B．单位时间内消耗是正反应方向，生成也是正反应方向，无法说明是否达到平衡，B错误； C．初始容器中和的物质的量之比为1:3，由于改变量也是1：3，因此任何时刻容器中和的物质的量之比均为1:3，C错误； D．混合气体的平均相对分子质量等于，随着反应的进行气体质量不变，但是气体物质的量改变，即混合气体的平均相对分子质量随着反应的进行而改变，当其不变，即为平衡，D正确； 答案选BC； ②0~10 min内，； ③该温度下，反应达到平衡状态时，，已知平衡时，则，即平衡时气体总物质的量，若此时总压强为1 atm，则，，，，已知，代入数据求得。 17. （15分）空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步： Ⅰ．固态胺吸收与浓缩CO2：在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是加热。 Ⅱ．CO2的加氢甲烷化H2还原CO2制CH4的部分反应如下： ⅰ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1=+41 kJ∙mol−1 ⅱ．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ∆H2=−246 kJ∙mol−1 （1）反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的∆H=___________kJ∙mol−1. （2）向恒容绝热的密闭容器中充入a molCO、2amolH2，进行反应ⅱ。该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 a．容器中混合气体密度不变 b．混合气体中c(CH4)与c(H2O)之比不变 c．v正(H2)=3v逆(H2O) d．容器内温度不变 Ⅲ．CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下，相同时间内，CO2转化率和CH4选择性随温度变化的关系如图1、图2： （3）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。 （4）控制起始时投料比，p=1 atm。恒容容器中若只发生反应ⅰ、ⅱ，平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化关系如图3. ①随投料比增大，CO2的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②图3中代表CH4的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)化学平衡常数大，反应完全。 【答案】（除标注以外，每空2分）（1）-205 （2）cd （3分） （3） ①. Ni−CeO2 ②. 320℃ （4） ①. 增大 ②. b ③. ⅱ 【解析】 【小问1详解】 目标反应可由得到，故=+41kJ/mol+(-246) kJ/mol= -205 kJ/mol； 【小问2详解】 a．容器中混合气体密度是定值，密度不变不能说明达到平衡状态，a错误； b．混合气体中c(CH4)与c(H2O)之比是定值，始终是1：1，不能说明达到平衡状态，b错误； c．v正(H2)=3v逆(H2O)符合正逆反应速率相等，能说明达到平衡状态，c正确； d．恒容绝热的密闭容器中温度是变量，温度不变说明达到平衡状态，d正确； 故答案选cd； 【小问3详解】 对比上述两种催化剂，Ni-CeO2作为催化剂时甲烷的选择性高，工业上应选择的催化剂是Ni-CeO2，320℃时转化率高选择性大，使用的合适温度为320℃； 【小问4详解】 ①随投料比增大，氢气过量，CO2的转化率增大；②对于反应（1）来说，升高温度，反应逆向移动，H2的物质的量分数增大，CH4和H2O的物质的量分数减小，且CH4和H2O的物质的量分数之比为1：2，故图中a、b、c代表的物质分别为H2O、CH4、H2；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明CO几乎完全反应，化学平衡常数越大，反应越完全，则反应ii的化学平衡常数大。 18. （14分） 酸碱中和滴定是重要的定量实验，用标准溶液滴定某一元酸HA的浓度，回答下列问题： （1）标准溶液的配制：用托盘天平称量固体，配成标准溶液，则标准溶液的物质的量浓度为_______，滴定时溶液应装入_______(填仪器名称) （2）滴定过程：用标定后的标准溶液滴定一元酸HA。(用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定标准溶液的浓度，结果为)滴定时，最好选用_______作为滴定的指示剂，使用该指示剂滴定时，滴定终点的现象是_______ （3）根据表中数据，该一元酸HA溶液的物质的量浓度是_______(保留四位有效数字) 滴定次数 待测溶液体积 标准溶液体积 滴定前的刻度 滴定后的刻度 第1次 20.00 0.40 20.50 第2次 20.00 2.10 22.25 第3次 20.00 1.05 21.10 （4）下列操作会造成的测定结果偏高的是_______ A. 锥形瓶用待测液润洗 B. 滴定过程中摇瓶幅度太大，将锥形瓶中溶液撒到瓶外 C. 滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水 D. 滴定结束时，仰视读数 （5）用溶液滴定酸的浓度时，对酸的电离常数和起始浓度是有一定条件的，当起始浓度与电离常数满足时可以比较准确的滴定。现有的四种酸它们的值如表，则根据数据判断，能用溶液滴定浓度的酸是_______(填化学式) 酸 4.2 5.1 2.8 2.4 【答案】（每空2分）（1） ①. ②. 碱式滴定管 （2） ①. 酚酞 ②. 最后一滴(或半滴)溶液滴下后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （3） （4）AD （5）、 【解析】 【小问1详解】 用托盘天平称量固体，配成标准溶液，则标准溶液的物质的量浓度为=0.2mol/L，由于NaOH会腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞，故滴定时溶液应装入碱式滴定管中，故答案为：0.2mol/L；碱式滴定管； 【小问2详解】 用标准NaOH溶液滴定一元酸HA，滴定终点时呈中性或碱性，酚酞的变色范围为8.0～10，所以指示剂最好用酚酞；判断滴定达终点的依据为：当加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点，故答案为：酚酞；当加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点； 【小问3详解】 三次滴定消耗标准液的体积分别为(20.50-0.40)mL=20.10mL、(22.25-2.10)mL=20.15mL、(21.10-1.05)mL=20.05mL，三次滴定数据均有效，消耗标准液的平均体积为：=20.10mL，根据NaOH～HA可知：n(HA)=n(NaOH)，则c(HA)==0.1990mol•L-1，故答案为：0.1990mol•L-1。 【小问4详解】 A．锥形瓶用待测液润洗，导致待测液浓度的物质的量偏大，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，A符合题意； B．滴定过程中摇瓶幅度太大，将溶液滴到瓶外，导致待测液部分损失，故消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，B不合题意； C．滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水，不影响测定结果，C不合题意； D．滴定结束时，俯视读数，读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，D符合题意； 故答案为：AD； 【小问5详解】 已知HClOH++ClO-,Ka=,则c(HClO)Ka=c(H+)c(ClO-)=c(H+)2=(10-4.2)2=10-8.4＜10-8，同理：c(HCN)Ka=(10-5.1)2=10-10.2＜10-8，c(HAc)Ka=(10-2.8)2=10-5.6＞10-8，c(HCOOH)Ka=(10-2.4)2=10-4.8＞10-8，综上分析可知，只有HAc和HCOOH能用NaOH来滴定，故答案为：HAc、HCOOH。 学科网（北京）股份有限公司 $