湖北省十堰市六县市区一中教联体学校2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题

2024年十堰市六县市区一中教联体11月联考 高二化学试卷 考试时间：2024年11月6日下午14：30--17：05 试卷满分：100分 （可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识，处方药的包装上印有“Rx”标识 B. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烷 C. 长征五号火箭的箭体蒙皮材料为2219-铝合金，2219-铝合金可一定程度上减轻火箭的质量 D. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 2. 合理的工业设计和能源利用是改善环境的重要手段。下列有关说法中错误的是 A. 将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，实现“碳中和”（排放量收支相抵） B. 制取等量的硝酸铜，使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少 C. 硫酸厂用氨水吸收后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的循环使用 D. 工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念 3. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器的反应原理： B. 氨水吸收足量的反应： C. 过量Fe和稀的反应： D. 向溶液中通入少量： 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 实验 A 的燃烧热为-241.8 B C 含1mol NaOH的稀溶液与浓完全中和，放出热量小于57.3kJ D 金刚石比石墨稳定 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于反应与能量的示意图表示错误的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 图②说明反应物的键能和小于生成物的键能和 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知） D. 已知稳定性：B<A<C，某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 6. CH4、CO2在催化剂作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是 A. CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为：CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附态) B. ②过程表示CH3COOH分子的脱附过程 C. 反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成 D. 该合成反应是放热反应 7. 下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是 A. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 B. 催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，增加了活化分子百分数，改变反应的焓变 C. 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能 D. 升高温度和增加反应物浓度，都能加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数，使单位时间内的有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率 8. 下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是 选项 实验目的 实验操作或现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡Cr2O+ H2O2CrO+ 2H+，向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液橙色加深 B 探究不同催化剂对反应速率的影响 向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L−1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，观察现象 C 证明KI溶液与FeCl3溶液反应是可逆反应 取1 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 D 证明压强对平衡移动产生影响 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 在水溶液中进行的反应：，已知该反应速率方程为(k为常数)，为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表： ① ② ③ ④ ⑤ 0.008 0.008 0.004 0.008 0.008 0.001 0.001 0.001 0.002 0.001 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v1 下列结论正确的是 A. 反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大 B. 速率常数的数值为0.03 C. a、b、c的值分别为1、5、6 D. 实验⑤中， 10. t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应： ，平衡后测得B气体的浓度为0.6。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4。下列叙述错误的是 A. 该反应在高温条件下有自发性 B. 重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C. 重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D. 恒温下扩大容器体积，正逆反应速率均减小 11. 下列叙述与图对应的是 A. 对达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、，且满足反应： C. 在恒容密闭容器中进行反应：，M为平均摩尔质量，由图③可知该反应 D. 在不同的密闭容器中，1mol 和足量C发生反应：，维持温度不变，反应相同时间后，各容器测得百分含量的变化如图④所示，则只有F点为平衡点 12. 在密闭容器中充入和，发生反应：，测得平衡混合物中M的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 在该反应条件下N为气体 B. 温度为、压强为条件下，X的平衡转化率为66.7% C. A、B、D三点平衡常数， D. 温度为、压强为条件下，C点： 13. 时，浓度均为的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11。下列说法中正确的是 A. BOH的电离方程式为 B. 将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，则 C. 在溶液中： D. 若将溶液稀释至，则溶液的 14. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化 B. Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 C. pH=7时，c(Na+)<3c(SO) D. NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7 mol·L−1 15. 25℃时，、，ZnS和PbS的沉淀溶解关系如图所示，pM表示，M为Zn或Pb，已知。下列说法正确的是 A. B点为PbS的不饱和溶液 B. 若，则 C. 若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动 D. 在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中， 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。 （1）“神舟”系列火箭用偏二甲肼（）作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。已知： 反应1： 反应2： 。 写出和反应生成、、的热化学方程式：______。 （2）已知11g丙烷（，）在298K和101kPa条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为555kJ，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：______。写出丙烷同系物中最简单的有机物和氧气形成的燃料电池在碱性电解质溶液中负极的电极反应式：______。 （3）已知：的键能为436，的键能为391，25℃、101kPa时， 。的键能为______，25℃、101kPa时，向恒容容器中通入1mol 和3mol ，充分反应后恢复原温度时放出的热量______（填“大于”“小于”或“等于”）92kJ。 （4）已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则过程中的焓变为______（用图上字母列式表示）。 （5）某学生通过如图装置来测定中和反应的反应热，图中缺少的一种玻璃仪器是______，若将该仪器改为铜质的，则量热计内筒溶液温度的变化值将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 17. Ⅰ．某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验设计实验，数据如表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/（mol/L） 体积/mL 浓度/（mol/L） 体积/mL 体积/mL Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 30 Ⅲ 0.1 3 0.5 1 7 40 （1）对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究______对该反应速率的影响。 （2）______mL，加入V mL水的目的是______。 （3）对比上述实验数据，推测反应速率最快的是______（填实验编号）。 Ⅱ．滴定法是一种应用广泛的定量分析方法。食醋的有效成分主要是，25℃，。某实验小组用0.1000 NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，回答下列问题： （4）滴定过程中加入的指示剂为______（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）。 （5）若结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为______mL。 （6）某学生3次实验记录数据如下表： 实验编号 待测液的体积/mL 标准液滴定前读数/mL 标准液滴定后读数/mL 1 20.00 0.00 22.01 2 20.00 3.20 22.30 3 20.00 0.22 22.21 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为______。 （7）下列情况可能造成测定结果偏高的是______（填标号）。 A. 滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 B. 锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液 C. 碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D. 配制标准溶液所用NaOH固体中含有少量杂质 18. 常温下，在锥形瓶中加入20mL 0.1000 溶液，滴入几滴指示剂后，用碱式滴定管向其中滴加0.1000 NaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶液的pH变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）： 请回答下列问题： （1）若A点的pH=3，该点溶液中由水电离出的______，A、C、D、E点中水的电离程度最大的是______。 （2）从B点可以分析：的电离程度______（填“大于”“小于”或“等于”）的水解程度，该点溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，该点溶液中的下列关系式正确的是______。 A． B． C． （3）若C点对应NaOH溶液的体积为x mL，则此时的浓度______（用含x的代数式表示）。 （4）E点溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。 （5）25℃时，的，取10ml D点溶液与10ml 溶液混合恰好产生沉淀，则溶液的最小浓度为______。 19. 科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。 Ⅰ．目前合成氨技术原理为： 。 （1）一定温度下，在固定体积的容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列描述中不一定说明该反应已达平衡的是______。 A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B. C. 容器中气体的压强保持不变 D. 的物质的量分数保持不变 （2）673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80mol 和1.60mol ，反应3分钟达到平衡时，的体积分数为20%。该条件下反应：的平衡常数______（精确到小数点后一位）；若达平衡后再向该容器中充入0.40mol 和0.40mol ，该平衡将______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。 （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示起始时物质的量）。由图可知，______（填“>”、“<”），a、b、c三点中，______点时的转化率最大，a、b、c三点的平衡常数分别为、、，三者大小关系为______。 Ⅱ．根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，在催化剂（掺有少量的）表面与水发生下列反应： 。进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表： T/K 303 313 323 /mol 48 59 60 （4）此合成反应的______（填“>”、“<”或“=”，下同）0，______0，该反应在______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）自发。 2024年十堰市六县市区一中教联体11月联考 高二化学试卷 考试时间：2024年11月6日下午14：30--17：05 试卷满分：100分 （可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 946 ②. 小于 （4） （5） ①. 玻璃搅拌器 ②. 偏小 【17题答案】 【答案】（1）浓度或溶液的浓度或反应物的浓度 （2） ①. 8 ②. 控制硫酸的起始浓度相同 （3）Ⅲ （4）酚酞 （5）26.60 （6）0.1100 （7）CD 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. D （2） ①. 大于 ②. ③. AB （3） （4） （5）0.05 【19题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. 1.1 ②. 逆向移动 （3） ①. > ②. a ③. （4） ①. > ②. > ③. 高温 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $