江西宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

丰城九中校本资料 丰城九中2025-2026学年上学期高二化学期末考试试卷 命题人： 考试时长：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量H1C12N14016F19Na23S32K39Fe56 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1.化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.利用太阳能电池将光能转化为电能，可减少化石燃料的使用，有利于环境保护 B神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼(CH,)2NNH2],完全燃烧放出大量的热，生 成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 D.人体血浆中H,CO,/HCO,缓冲体系对稳定人体内环境的酸碱度有着重要作用 2.下列化学用语表达正确的是 A.SO,的VSEPR模型为 .基态硫原子价层电子轨道示意图： C.基态Ge原子简化电子排布式：[「Ar4s24p2 D.基态钛原子价电子排布式：3d4s2 3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol丙烯(CH,CH=CH2)分子中，sp3杂化的原子个数为NA B.常温时，pH=12的NaOH溶液中含有的Na数目为0.0INA C.由热化学方程式PCl3(1)+Cl2(g)≥PC1(s)△H=-123.8kJ·mol1可知，要使反应放出 第1页/（共10页） 丰城九中校本资料 123.8kJ的热量，反应前需要投入的PC13(1)与Cl2（g)的分子个数均为NA D.68g呋喃( )中含有的o键数目为4.5NA 4.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 B.水的沸点高于氟化氢的沸点是因为O-HO的键能大于F-HF的键能 C.Li和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 D.20℃时， 碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，是因为阴离子电荷数不同 5.下列说法正确的是 A 稀硫酸 电流表 了坡璃 温度计 搅拌器 盐桥 内简 隔热层 ZnSO4溶液 CuSO:溶液 ① ④① A.图①装置向盛装稀盐酸溶液的烧杯中小心缓慢且分次加入稀NaOH溶液 B.图②操作可排出盛有强碱溶液的滴定管尖嘴内的气泡 C.图③中反应开始后针筒向右移动，能说明反应放热 D.图④装置Cu电极反应式：O,+4e+2H,0=4OH 6.下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e=Cu B.用Na,CO3溶液清洗油污的原因：2H,O+CO}、三H,CO3+2OH C.用饱和Na,CO,溶液处理锅炉水垢中的CaSO,: Caso,(s)+C(aq)=Caco3 (s)+SO (aq) D.将纯水加热至较高温度，水的pH<7:H,O三H+OH△H>0 第2页/（共10页） ③ 丰城九中校本资料 7.下列关于电化学的说法正确的是 H 直流电源 电极a9凵 9电极 淡盐水 较浓 NaOH溶液 铜片 器 待镀 离子交换膜 CuSO 铁制品 溶液 3 精制饱和 稀NaOH溶液 NaCl溶液 电镀铜实验装置 A.交换膜为阴离子交换膜 B.铜片与直流电源负极相连 H22 0(空气) 钢闸门 辅助 门电极 (不溶性 电解质 H,O H,O C. 防腐原理：外加电流法 D. 电子流向：a→b→电解质→a 8.可逆反应2Hl(g)一H2(g)+h(g)在体积固定的绝热密闭容器中，下列说法能说明反应达 到化学平衡状态的是 ①体系温度不再改变 ②体系压强不再改变 ③混合气体密度不再改变 ④混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑤体系内气体颜色不再变化 ⑥v(I):v(H2)=1:1 ⑦HI(g)的体积分数不再发生变化 A.①②④⑦ B.①②⑤⑦ c.①④⑤⑦ D.②③⑤⑥ 9.二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： I.CO(g)+2H,(g)、≥CH,OH(g) Ⅱ.2CH,OH(g)、=CH,OCH(g)+H,O(g) 500K时，在2L恒容密闭容器中充入4molC0和8molH2,4min达到平衡，平衡时C0的转 化率为80%，且2c(CH,OH)=c(CH,OCH3),则下列说法不正确的是 第3页/（共10页） 丰城九中校本资料 A.0~4in,反应I的v(CO)=0.4molL1.min B.反应Ⅱ中CH,OH的转化率为80% C.反应I的平衡常数K=4 D.平衡时压强与初始压强的比为7：15 10.下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 I,在水溶液中存在反 向lmLI,的CCl,溶液中加入1mL浓I溶液，振荡试管， A 应：I,+I写 观察颜色变化 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/L的NaC1 比较AgC1和AgI的Kp 溶液，再滴加4滴0.1mol/LI溶液，观察现象 向滴有酚酞的Na,CO,溶液中加入少量BaCl,固体，溶液红 CO?存在水解平衡 色变浅并有白色沉淀生成 在蓝色CuC,溶液中存在如下平衡：「Cu(H,O)4(蓝 D 温度对化学平衡的影响 色)+4CI=[CuCL,]°（黄色）+4H,0△H>0,加热该 溶液，溶液由蓝色转变为黄绿色 11.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H,O=H+HO·+e。三唑水溶液微滴表面接触CO, 发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述错误的是 0=C=0 C0, 2H20 (三唑)》 2H+2H0· H202 第4页/（共10页） ③ 丰城九中校本资料 A.三唑在反应循环中起催化作用 B.C02换成C802,可生成H02 C.碳原子轨道的杂化存在从sp到sp的转变 D.总反应为2H,O+C02=H,02+HC0OH 12.复旦大学新近研发采用微溶的金属碳酸盐和独特的固一固(StoS)转换反应，设计出 2ZnC0,·3Zn(OH)2@石墨烯(zzG)电极的概念电池，表现出91.3%的高锌利用率并且循环寿命长达 2000余次，改变了传统Zn金属电极因在浓KOH电解液(25mol/L)中转化为[Zn(OH)4丫的不足， 镍基ZZG电池充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 2ZnCO:3Zn(OH) Q0○ 基电极 ↓(Q<Kp) 2mol-L-KCO .do0.co 0.1mol-L-KOHO !沉积 。Oz Zn A.放电时电池内部OH向镍基电极移动 B.放电时负极反应式：5Zn-10e+2CO号+6OH=2ZnC0,·3Zn(OH)2 C.将KOH溶液浓度由0.lmol·L提高至6mol.L有利于该电池的充放电 D.充电时2ZnC03·3Zn(OH)2溶解平衡逆向移动 13.C(OH),是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液p。25℃时，某溶液中c(Cr3+） 与c[C(OH)4]）的总和为c。-lgc随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 lg c 5.06.7 pH 第5页/（共10页） 丰城九中校本资料 已知：Cr(OH),(s)≥Cr3+(aq)+3OH(aq)Kp Cr(OH)(s)+OH(aq)Cr(OH)(aq)K=10-04 下列叙述正确的是 A由M点可以计算Kp=10302 B.Cr3+恰好沉淀完全时pH为6.7 c(Cr3+） C.P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D.随pH增大 先减小后增大 e([Cr(OH)) 14.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电 子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。 下列说法错误的是 A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 二、非选择题（除特别标注的1分外，每空2分，共58分） 15.(18分)化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着越来越重要的作用。回答下列问题： (1)以H,、N,合成NH,,Fe是常用催化剂的主要成分。 ①基态Fe3+的最外层电子排布式为 基态N原子核外电子有种空间运动状态。 ②基态N原子的第一电离能大于基态O原子的原因是 ③在NH,、NF分子中，H-N-H键角 F-N-F键角（填“>”或“<”）。 (2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。 NaCl+NH,+CO,H,O=NaHCO,+NH,Cl ①NH,极易溶于水的原因是 (写出两点即可，每空1分)。 ②NaHCO,分解得Na,CO,。HCO,的碳原子杂化轨道类型为 CO}空间结构为】 ③常温下，乳酸CH,CH(OH)COOH、醋酸(CH,COOH)人碳酸HOCOOHD)的酸性依次减弱， 根据键的极性对化学性质的影响分析，乳酸CH,CH(OH)COOH中-OH是 基 第6页/（共10页） 丰城九中校本资料 团（填“推电子”或“吸电子”），每个乳酸CH,CH(OH)COOH分子中有 个手性 碳原子。 16.(10分)钛(T)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常 用钛铁矿（主要含FeTO,和少量SiO,、MgO、Al,O,、Fe,O,等）通过如图所示工艺流程制取钛， 并回收镁、铝、铁等。 硫酸 热水 氨水 钛铁矿一酸溜—一水浸选液分步沉淀氢氧化物沉淀 滤渣水浸渣 (TiO2 母液 xH2O) 煅烧→氯化→还原钛 焦炭、氯气镁 己知：①TO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中： ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 Fe* Fe2+ Al3+ Mg" 开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全c=1.0×10-5mol/L的pH 3.2 9.7 5.0 11.0 (1)“酸溶时，常将钛铁矿粉碎的目的是 (2)“酸溶后，钛主要以TiO2+形式存在，写出相应反应的离子方程式 (3)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣(TiO2·xH,O),检验TiO2·xH,O已洗涤干净的操作及现 象为 (4)“分步沉淀中当Mg2+沉淀完全时，“母液中A1+的浓度为 mol/L。 (5)已知TiO,(s)+2C1,(g)、→TiC14(1)+O2(g)△H>0,该反应极难进行，从化学平衡 的角度解释“氯化时需向反应体系中加入焦炭的原因是 第7页/（共10页） 丰城九中校本资料 17.(14分)实验室模拟工业制备硫氰化钾KSC)的装置如图所示。 KOH溶液 碱石灰 橡皮管 B 酸性K,Cr,O 二硫化碳 溶液 A D 已知：CS2不溶于水，密度比水大。回答下列问题： L.制备NH,SCN溶液：CS,+3NH,→NH,SCN+NH,HS (1)按上图连接好装置，D装置中橡皮管的作用是 0 (2)向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS,和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到CS, 中，其目的是 (3)打开K,加热装置A、D,将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中 (填现象)，则说明反应接近完全。 Ⅱ.制备KSCN晶体 (4)停止加热装置A,关闭K,移开水浴，继续加热装置D使NH4HS分解。然后打开K2, 滴加适量KOH溶液， (填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 (5)装置E吸收NH,时，有无色无味气体生成，CI,O被还原为C3+，该反应的离子方程式 为 II.测定KSCN晶体的纯度 (6)取2.000g制得的KSCN晶体溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液利用AgNO3溶 液进行沉淀滴定测定SCN浓度，反应原理为Ag+SCN=AgSCN↓。进行三次实验后，平均 消耗15.00mL0.1000 mol.LAgNO,溶液，则产品中KsCN的纯度为 （保留4位有 效数字)。 (7)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 第8页/（共10页） 丰城九中校本资料 A.未用AgNO3标准溶液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶内有少量水 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 18.(16分)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH,OH(g)和CO(g),发生如下反应： 主反应：CH,OH(g)+CO(g)=CH,COOH(g)△H 副反应：CH,OH(g)+CH,COOH(g)≥CH,COOCH3(g)+H,O(g)△H, 不同温度下，反应达到平衡时（改变温度物质状态不发生改变），测得两种含碳产物的分布分数 n(CH,COOH) (CH,COOH)= n(CO） 随投料比 的变化关系 n(CH,COOH)+n(CH,COOCH3 n(CH,OH) 如图所示。 10 0.81 a 0.6 ·---T,=503K 长 T2=583K 0.4 b d- M 0.2 n(CO) 0 2 3 4 n(CHOH) (1)在温度T下乙酸的分布分数曲线为 (填a、b、c或d),主反应△H1」 0(填 “<”或“>，已知副反应为熵减的反应，则 (填“高温”或“低温)时副反应能自发进行。 (2)L、M、N三点的副反应平衡常数K、KM、KN大小关系为， (3)在T,时，充入2 mol CH,OH(g)和2 mol CO(g),若起始总压强为p。,平衡时体积为起 始的0.75，则主反应的平衡常数K。= (用P。代数式表示)。若在平衡体系中同时加入 1 mol CH,COOH(g)和Imol CO(g),则主反应 (填“是”或“否)保持平衡。 (4)在甲、乙、丙三个10L恒容密闭容器中分别加入1 nol CH,COOCH3和9.8olH2,在不 第9页/（共10页） 丰城九中校本资料 同温度下只发生反应：CH COOCH(g)+2H,(g)≥CH,CH,OH(g)+CH,OH(g),测得反 应t分钟时n(CH,COOCH3)如图所示。 容器甲 0.6 之 容器丙 0.1---- 容器乙 0 T2 Ts Tik ①容器甲中反应0~t分钟内，平均速率v(H2)= ②容器丙中乙醇的体积分数为 第10页/（共10页）