精品解析：贵州黔西南布依族苗族自治州兴义市顶兴高级中学有限公司2025-2026学年高一上学期期末化学试题

2025-2026学年度高一上学期期末检测 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. HClO属于酸 C. 属于亚铁盐 D. 纯碱属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．HClO电离时产生的阳离子全部是H+，属于酸，B正确； C．FeSO4含有Fe2+（亚铁离子），属于亚铁盐，C正确； D．纯碱Na2CO3（碳酸钠）属于盐，不是碱，D错误； 故选D。 2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述错误的是 A. Z的非金属性比X的弱 B. X、Y可形成含有共价键的离子化合物 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. 原子半径的大小顺序： 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，则X为氧元素，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层只有1个电子，可知Y为第三周期元素，则Y为钠元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z位于第三周期、最外层6个电子，则Z为硫元素，则W为氯元素； 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；S的非金属性比O的弱，A正确； B．X、Y可形成含有共价键的离子化合物，例如过氧化钠，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，Cl的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径的大小顺序：，D正确； 故选C。 3. 实验室模拟捕捉回收，需要配制溶液。下列说法不正确的是 A. ②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高 B. ③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度 C. ④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 D. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】A．②中定容时仰视容量瓶刻度线，使最后溶液的体积增大，所以溶液浓度偏低，A错误； B．③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，瓶中有少量蒸馏水，不会影响溶液浓度，因为定容过程中需要加入蒸馏水，B正确； C．④中用玻璃棒搅拌是为了加快NaOH溶解速度，C正确； D．溶液配制的顺序为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确顺序为：①④③⑤②⑥，D正确； 答案选A。 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+＝Cu2+ + H2↑ B. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + Ag C. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 +2H+ ＝Ca2+ + H2CO3 D. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，A错误； B．将铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应：Cu + 2Ag+＝Cu2+ + 2Ag，B错误； C．碳酸不稳定，将稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 +2H+ ＝Ca2+ + H2O+CO2↑，C错误； D．将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2O，D正确； 答案选D。 5. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B. 当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C. 氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据分散质粒子大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径大小在1~100nm之间，A正确； B．NaCl溶液属于溶液，溶液没有丁达尔效应，B错误； C．氢氧化铝胶体有吸附能力，可作净水剂，C正确； D．沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色可以制备氢氧化铁胶体，D正确； 故选B。 6. 下列化学用语中正确的是 A. 氮气的电子式： B. Cl-的结构示意图： C. 质量数为35的核素氯： D. NaCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气的电子式为：，与题意不符，A错误； B．Cl－核外电子数为18，核内质子数为17，则离子结构示意图：，符合题意，B正确； C．Cl原子的质子数为17，质量数为35，则其核素：，与题意不符，C错误； D．NaCl的形成过程：，与题意不符，D错误； 故选：B。 7. 下列性质比较中，正确的是 A. 原子半径：C>Si B. 酸性：H2SO4>HClO4 C. 金属性：Li>Na D. 稳定性：H2O>H2S 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素原子半径随原子序数增大而增大，Si的原子半径大于C，A错误； B．非金属性Cl＞S，酸性应为HClO4＞H2SO4，B错误； C．同主族金属性从上到下增强，金属性Na＞Li，C错误； D．非金属性O＞S，氢化物稳定性H2O＞H2S，D正确； 故选D。 8. 下列化学概念错误的是 A. 与互为同位素 B. 金刚石与石墨互为同素异形体 C. 第一主族的元素都属于碱金属元素 D. 卤素原子最外层都有7个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．与是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，两者互为同位素，A正确； B．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，B正确； C．第一主族元素包括氢和碱金属元素，但氢是非金属元素，不属于碱金属元素，C错误； D．卤素即第VIIA族，族序数等于其最外层电子数，则卤素原子最外层都有7个电子，D正确； 故选C。 9. 下列关于FeO，Fe2O3，说法正确的是 A. 和都是黑色固体 B. 中和价铁的比例为2:1 C. 铁与水蒸气反应生成 D. 又称为磁性氧化铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．是黑色固体，但是红棕色固体，A错误； B．可以写为，价和价铁的比例应该为1:2，B错误； C．铁与水蒸气高温反应为：，产物为，不是，C错误； D．俗称磁性氧化铁，具有磁性，D正确； 故答案选D。 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A. 1 mol NaOH的质量为40 g B. 常温、常压下，1 mol HCl的体积约为22.4 L C. 1 mol 中含有氢原子的数目为3 D. 1 L 1 溶液中含有的数目为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH的摩尔质量为40 g/mol，1 mol NaOH的质量为40 g，A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol。常温常压下 1 mol HCl的体积大于22.4 L，B错误； C．1个分子含3个H，1 mol NH3含3 mol H，数目为3，C正确； D．为强电解质，完全电离为Ba2+和2，1 L 1 mol/L BaCl2溶液中Cl-物质的量为2 mol，数目为2，D正确； 故选B。 11. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B. 为了了解氯水的酸性，可以用试纸测定其 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于氯气氧化性很强，所以铁丝在氯气燃烧生成，A错误； B．氯水中含有，具有漂白性，会让试纸褪色，导致测定的结果不准确，B错误； C．因为澄清石灰水浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉，方程式为：，C错误； D．氯气可溶于水，常温下与水反应较慢，所以新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，D正确； 答案选D。 12. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与生成沉淀不能大量共存，故A错误； B．与生成沉淀不能大量共存，故错误； C．酸性条件下与、发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误； D．相互之间不反应，在水溶液中可以大量共存，故D正确； 答案选D。 13. 下列关于钠的说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成白色固体 B. 钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜 C. 钠与水反应的离子方程式为 D. 钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠（Na2O2），而非白色Na2O，A错误； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，不会直接置换出铜，B错误； C．钠与水反应的正确离子方程式为，选项C中电荷不守恒，C错误； D．钠的密度大于煤油且不与煤油反应，因此保存在煤油中以隔绝空气，D正确； 故选D。 14. 工业上常用绿矾（）处理含有重铬酸根离子（）的废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是 A. 作还原剂 B. 的氧化性强于 C. 氧化产物与还原产物的计量系数之比为3:1 D. 反应每消耗1个转移的电子数为12个 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+2价升高为+3价，失电子被氧化，作还原剂，A正确； B．该反应中作氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，B正确； C．该反应中氧化产物为，还原产物为，二者计量系数之比为，C正确； D．中元素化合价为+6价，反应后变为+3价的，每个得到3个电子，1个含2个，故每消耗1个转移电子数为个，不是12个，D错误； 故选D。 二、解答题：本题共3小题 (14分、14分、15分、15分），共58分。 15. 有下列物质：①氢氧化钠固体　②KHSO4　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是________。 （2）属于电解质的是________。 （3）属于非电解质的是________。 （4）上述状态下的电解质不能导电的是________。 （5）KHSO4在水溶液中的电离方程式_____________________。 【答案】 ①. ④⑥⑨ ②. ①②③⑦⑨⑩ ③. ⑤⑧ ④. ①②③⑦⑩ ⑤. KHSO4===K+ + H+ +SO42- 【解析】 【详解】电解质是指：在水溶液或熔融状态下能电离从而导电的化合物；非电解质是指：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；导电的条件为：含有自由移动的电子或阴阳离子。 ①氢氧化钠固体、②KHSO4、⑦碳酸钠粉末、⑩CuSO4•5H2O均为化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离从而导电，属于电解质，但固态时离子均不能自由移动，不能导电。③氯化氢气体，在水溶液中能发生电离从而导电，属于电解质，但气态HCl没有自由移动的离子，不能导电。④稀硫酸、⑥氨水均为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，二者均含有自由移动的离子，能够导电。⑤二氧化碳气体自身不能发生电离，也不能导电，属于非电解质，但二氧化碳在水中能与水反应生成可电离的碳酸从而导电；⑧蔗糖在水溶液中只存在蔗糖分子，自身不能发生电离，不导电，属于非电解质；⑨熔融氯化钠，属于化合物，但已电离，属于电解质，Na+和Cl－能够自由移动所以能导电。 （1）根据上述分析，上述状态下能够导电的有：④⑥⑨； （2）根据上述分析，属于电解质的有：①②③⑦⑨⑩； （3）根据上述分析，属于非电解质的有：⑤⑧ （4）根据上述分析，上述状态下不能导电的有：①②③⑦⑩； （5）KHSO4在水溶液中的电离方程式为：KHSO4=K+ + H+ +SO42-。 点睛：把握电解质、非电解质的概念、导电的条件、电离的条件。注意能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电，此为易错点。 16. 实验室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。 （1）配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是_______。 （2）用托盘天平称取NaOH固体_______g。 （3）称量完成后，进行如下操作： A.将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 B.待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。 C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 D.继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下_______cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 上述操作不正确的是_______(填序号)。 （4）若未进行上述操作C，则所得溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如下图操作，则所得溶液浓度_______。 （5）取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为_______。 【答案】（1）100mL （2）4.0 （3） ①. 1～2 ②. B （4） ①. 偏低 ②. 偏低 （5）0.2mol/L 【解析】 【小问1详解】 满足80mL的最小规格容量瓶为100mL容量瓶，因此选用100mL容量瓶。 【小问2详解】 按照100mL计算：。 【小问3详解】 ①配制溶液，定容时，应先加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ②B步骤中，未将溶液冷却至室温再转移。 【小问4详解】 若未洗涤烧杯和玻璃棒，则进入容量瓶中的NaOH会减少，造成溶液浓度偏低；定容时仰视，会使最低凹液面高于刻度线，造成溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低。 【小问5详解】 。 17. 元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，元素周期表揭示了元素间的内在联系，是学习元素单质及其化合物的重要工具。表中列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。请回答下列问题： （1）元素③在周期表中的位置是___________ （2）元素⑦、⑩最高价氧化物对应的水化物碱性强弱关系正确的是_________ A. ⑦⑩ B. ⑦⑩ C. ⑦⑩ D. 无法确定 （3）元素③、④、⑤、⑥中非金属性最强的是___________ A. ③ B. ④ C. ⑤ D. ⑥ （4）元素③、④、⑧、⑨中原子半径最大的是___________ （5）下列关于原子结构与元素性质的叙述错误的是_______ A. 元素⑤的原子结构示意图为 B. 元素①的原子序数等于其核电荷数 C. 元素⑦的单质常常保存在石蜡油或煤油中 D. 这10种元素中，化学性质最不活泼的是② 【答案】（1）第二周期第IVA族 （2）C （3）D （4）Si （5）A 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构得到①~⑩10种元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Si、Cl、K。 【小问1详解】 元素③是碳元素，碳原子核外电子为2、4，则碳在周期表中的位置是第二周期第IVA族；故答案为：第二周期第IVA族。 【小问2详解】 根据同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，因此元素⑦、⑩最高价氧化物对应的水化物碱性强弱关系正确的是⑦＜⑩；故答案为：C。 【小问3详解】 根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则元素③、④、⑤、⑥中非金属性最强的是F即⑥；故答案为：D。 【小问4详解】 根据层多径大，同电子层结构核多径小，则元素③、④、⑧、⑨中原子半径最大的是Si；故答案为：Si。 【小问5详解】 A．元素⑤是氧元素，其原子结构示意图为 ，故A错误；B．元素①为H元素，其原子序数等于其核电荷数，故B正确；C．元素⑦为Na，钠与空气中氧气、水都要反应，钠的单质常常保存在石蜡油或煤油中，故C正确；D．这10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体即②，故D正确；综上所述，答案为：A。 18. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，A的名称是_______，B中盛有，写出反应的离子方程式：______________。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是__________________________。 （3）装置C和D中试剂各为___________，___________，装置C的作用是___________。 （4）装置G处的现象是____________________________。 （5）试剂X是___________，用离子方程式表示试剂X的作用___________________________________。 （6）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_____________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. 除去氯气中混有的氯化氢气体 （4）蘸有淀粉-KI溶液的棉团变蓝 （5） ①. NaOH溶液 ②. （6） 【解析】 【分析】A中盛有浓盐酸，B中盛有与浓盐酸共热产生氯气，因为盐酸具有挥发性，需用盛有饱和食盐水的洗气装置除去氯气中的HCl，再用盛有浓的洗气装置D干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，则E中干燥的有色布条无明显变化，氯气能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，故F中湿润的有色布条褪色，氯气具有氧化性，可氧化装置G溶液中的，生成，淀粉遇变蓝，而氯气有毒，需要用NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气； 【小问1详解】 盛有浓盐酸的仪器为分液漏斗，圆底烧瓶装有，反应的原理用离子方程式为：； 【小问2详解】 进入E中为干燥的氯气，E中有红色干布条，无法反应产生次氯酸，故E中红色干布条不褪色，F中为红色湿布条，可以产生次氯酸，故F中红色湿布条褪色； 【小问3详解】 装置C和D中试剂为氯气的除杂和干燥，故装有的试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸，装置C装有饱和食盐水，作用为除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问4详解】 装置G处装有蘸有淀粉-KI溶液的棉团，发生反应，所以现象为：蘸有淀粉-KI溶液的棉团变蓝； 【小问5详解】 试剂X为尾气处理装置，该装置装的试剂应为NaOH溶液，发生的离子方程式为：； 【小问6详解】 常用消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，故该反应的离子方程式：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一上学期期末检测 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. HClO属于酸 C. 属于亚铁盐 D. 纯碱属于碱 2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述错误的是 A. Z的非金属性比X的弱 B. X、Y可形成含有共价键的离子化合物 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. 原子半径的大小顺序： 3. 实验室模拟捕捉回收，需要配制溶液。下列说法不正确的是 A. ②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高 B. ③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度 C. ④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 D. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+＝Cu2+ + H2↑ B. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + Ag C. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 +2H+ ＝Ca2+ + H2CO3 D. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2O 5. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B. 当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C. 氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 6. 下列化学用语中正确的是 A. 氮气的电子式： B. Cl-的结构示意图： C. 质量数为35的核素氯： D. NaCl的形成过程： 7. 下列性质比较中，正确的是 A. 原子半径：C>Si B. 酸性：H2SO4>HClO4 C. 金属性：Li>Na D. 稳定性：H2O>H2S 8. 下列化学概念错误的是 A. 与互为同位素 B. 金刚石与石墨互为同素异形体 C. 第一主族的元素都属于碱金属元素 D. 卤素原子最外层都有7个电子 9. 下列关于FeO，Fe2O3，说法正确的是 A. 和都是黑色固体 B. 中和价铁的比例为2:1 C. 铁与水蒸气反应生成 D. 又称为磁性氧化铁 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A. 1 mol NaOH的质量为40 g B. 常温、常压下，1 mol HCl的体积约为22.4 L C. 1 mol 中含有氢原子的数目为3 D. 1 L 1 溶液中含有的数目为2 11. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B. 为了了解氯水的酸性，可以用试纸测定其 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 12. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 13. 下列关于钠的说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成白色固体 B. 钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜 C. 钠与水反应的离子方程式为 D. 钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大 14. 工业上常用绿矾（）处理含有重铬酸根离子（）的废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是 A. 作还原剂 B. 的氧化性强于 C. 氧化产物与还原产物的计量系数之比为3:1 D. 反应每消耗1个转移的电子数为12个 二、解答题：本题共3小题 (14分、14分、15分、15分），共58分。 15. 有下列物质：①氢氧化钠固体　②KHSO4　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是________。 （2）属于电解质的是________。 （3）属于非电解质的是________。 （4）上述状态下的电解质不能导电的是________。 （5）KHSO4在水溶液中的电离方程式_____________________。 16. 实验室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。 （1）配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是_______。 （2）用托盘天平称取NaOH固体_______g。 （3）称量完成后，进行如下操作： A.将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 B.待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。 C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 D.继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下_______cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 上述操作不正确的是_______(填序号)。 （4）若未进行上述操作C，则所得溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如下图操作，则所得溶液浓度_______。 （5）取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为_______。 17. 元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，元素周期表揭示了元素间的内在联系，是学习元素单质及其化合物的重要工具。表中列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。请回答下列问题： （1）元素③在周期表中的位置是___________ （2）元素⑦、⑩最高价氧化物对应的水化物碱性强弱关系正确的是_________ A. ⑦⑩ B. ⑦⑩ C. ⑦⑩ D. 无法确定 （3）元素③、④、⑤、⑥中非金属性最强的是___________ A. ③ B. ④ C. ⑤ D. ⑥ （4）元素③、④、⑧、⑨中原子半径最大的是___________ （5）下列关于原子结构与元素性质的叙述错误的是_______ A. 元素⑤的原子结构示意图为 B. 元素①的原子序数等于其核电荷数 C. 元素⑦的单质常常保存在石蜡油或煤油中 D. 这10种元素中，化学性质最不活泼的是② 18. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，A的名称是_______，B中盛有，写出反应的离子方程式：______________。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是__________________________。 （3）装置C和D中试剂各为___________，___________，装置C的作用是___________。 （4）装置G处的现象是____________________________。 （5）试剂X是___________，用离子方程式表示试剂X的作用___________________________________。 （6）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $