精品解析：重庆第三十中学校2025-2026学年上学期高一年级期末监测卷化学

2025～2026学年高一年级期末监测卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 碳量子点(CQDs)是一种尺寸小于10nm，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图所示，下列叙述错误的是 A. 碳量子点是碳的一种新型单质 B. 果蔬厨余物含C、H、O等元素 C. 所得滤液可产生丁达尔效应 D. 制备过程发生了物理变化和化学变化 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 在溶液中的电离方程式： D. H、D、T是同素异形体 3. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和；和 B. 和；和 C. 和；和 D. 和；和 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．测氯水的pH B．干燥氯气 C．收集氯气 D．吸收氯气 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法不正确的是 A. 氯化铁溶液有酸性，可用于刻蚀电路板 B. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于抗酸药物 D. 钠钾合金熔点低且熔沸点差距大，可用作核反应堆的传热介质 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为 B. 32 g 与的混合气体中，氧原子数为 C. 2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成的氯气分子数为 D. 1 L 1 mol/L 溶液中的氧原子数为 7. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 酸性： B. 离子半径： C. 金属性： D. 热稳定性： 8. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 B. 常温下，铝制品耐腐蚀是其表面有致密的氧化膜 C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 9. 下列说法正确的是 A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B. 元素周期表分界线左侧全是金属元素 C. 含金属元素的化合物一定是离子化合物 D. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 10. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. Z元素的最高正价为 D. X、Y、Z组成的盐至少有2种 11. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的HCl C．焰色试验检验固体中是否含有钾元素 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 12. 以下推论正确的是 选项 事实 推论 A 通入溶液不能产生沉淀 通入溶液也不能产生沉淀 B Na保存在煤油里 Li也保存在煤油里 C 碱能与盐酸反应 能与盐酸反应的都是碱 D 卤素单质的熔点从到逐渐升高 碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 A. A B. B C. C D. D 13. 为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图所示的实验（夹持装置已略）。下列说法正确的是 A. 最先打开的是装置B处酒精喷灯 B. 装置C的作用是收集生成的气体 C. 装置D中试剂a为浓硫酸 D. 可用氢氧化钠溶液作尾气处理装置 14. 由镁铝合金制取的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 碱溶的离子方程式为 B. 操作1为过滤 C. 试剂X为稀硫酸 D. 操作2为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、高温烘干 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 现有7种物质：①铜 ②氯水 ③熔融氧化钠 ④固体 ⑤浓硝酸 ⑥医用酒精 ⑦明矾。 （1）上述物质中，属于电解质的有________（填序号，下同）；能导电的有________。 （2）⑦在水中的电离方程式为________。 （3）④和⑤能发生反应：， 回答下列问题： ①该反应浓硝酸表现的性质为________（填序号）。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 ②反应中氧化产物是________，还原剂是________。 ③每生成1 mol ，转移的电子数为________。 16. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 X Y Z 3 Q R W 根据表中给出的6种元素，回答下列问题： （1）X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为________（用X表示）。Z元素的原子结构示意图为________。 （2）Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。元素Y、Z分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为________（填化学式）。 （3）元素Q、R最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为________。 （4）以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式，下同），单质还原性最强的是________。 （5）Q与Z可形成一种化合物，其中阴、阳离子核外电子排布相同，该化合物的化学式为________。 17. 中学化学常见物质的转化关系如图所示（某些反应条件和部分反应物已略去）。其中A是用途最广泛的金属单质，B是有磁性的黑色固体，F是红褐色固体。回答下列问题： （1）B的化学式为________，B生成C和D的离子方程式为________。 （2）E生成F的化学方程式为________，现象是________。 （3）检验C中阳离子________（填“能”或“不能”）用酸性溶液，原因是________。 （4）下列说法正确的是_______。（填序号） a．物质B俗称铁红 b．加热F可得到一种氧化物 c．除去物质D中的杂质C，可通适量 18. 的制备实验是实验研究的热点。 Ⅰ．某化学学习小组设计了如图所示装置（夹持仪器省略）。 （1）配制硫酸亚铁溶液时，为除去水中的溶解氧，要进行______________________________________。（填实验操作） （2）下列说法正确的是_______。（填序号） A．胶头滴管要伸入液面以下 B．硫酸亚铁溶液为黄色 C．可用过氧化钠代替氢氧化钠 Ⅱ．另一个小组设计的装置图如图所示。 （3）反应开始前要进行的操作是________。 （4）装稀硫酸的仪器是________。稀硫酸不能加太多，原因是__________________________。 （5）正式反应时，先打开开关b并________（填“打开”或“关闭”）开关a，一段时间后，再________（填“打开”或“关闭”）开关a，观察现象。 （6）若用7.0 g废铁屑（含不参与反应的杂质）进行实验，完全反应后产生标准状况下2.24 L氢气，则废铁屑中铁单质的质量分数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年高一年级期末监测卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 碳量子点(CQDs)是一种尺寸小于10nm，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图所示，下列叙述错误的是 A. 碳量子点是碳的一种新型单质 B. 果蔬厨余物含C、H、O等元素 C. 所得滤液可产生丁达尔效应 D. 制备过程发生了物理变化和化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳量子点(CQDs)是一种尺寸小于10nm，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，则碳量子点不是碳的一种新型单质，A错误； B．果蔬厨余物主要含有机物，则含C、H、O等元素，B正确； C．香蕉皮等果蔬厨余物经过处理后，所得滤液中含有碳量子点，其粒子直径在胶粒直径范围内，则可产生丁达尔效应，C正确； D．制备过程中，榨汁、研磨时发生物理变化，微波炉内220℃烤1小时发生化学变化，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 在溶液中的电离方程式： D. H、D、T是同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式为，A错误； B．分子中O原子分别和2个H原子形成单键，结构式书写准确，B正确； C．是弱酸的酸式酸根，在溶液中不能完全电离，​的正确电离方程式为，C错误； D．H、D、T是质子数相同、中子数不同的氢元素的不同原子，三者互为同位素；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质，D错误； 故选B。 3. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和；和 B. 和；和 C. 和；和 D. 和；和 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应的离子方程式为或，HCl与NaHCO3反应的离子方程式为，故不选A； B．和反应时生成BaSO4沉淀和NH3·H2O，反应的离子方程式为； 和反应生成BaSO4沉淀和KOH，离子方程式为，故不选B； C．和反应的离子方程式为；和反应的离子方程式为或H2S+OH-=HS-+H2O，故不选C； D．和、和反应的离子方程式均为，故选D； 答案选D。 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．测氯水的pH B．干燥氯气 C．收集氯气 D．吸收氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有具有漂白性的，会漂白试纸无法准确测定其，且将试纸直接浸入待测液的操作不规范，A不符合题意； B．碱石灰是和的混合物，可与发生反应，不能用于干燥氯气，B不符合题意； C．的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，图示为向下排空气装置，无法收集到氯气，C不符合题意； D．可与溶液发生反应，因此可以用溶液吸收氯气，D符合题意； 故答案选D。 5. 下列说法不正确的是 A. 氯化铁溶液有酸性，可用于刻蚀电路板 B. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于抗酸药物 D. 钠钾合金熔点低且熔沸点差距大，可用作核反应堆的传热介质 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液用于刻蚀电路板是因为Fe3+的强氧化性，而非酸性。Fe3+与铜反应（2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+）实现刻蚀，故A错误； B．铁粉作为还原剂，可消耗氧气防止食品氧化，故B正确； C．氢氧化铝的弱碱性可中和胃酸（H+），用于抗酸药物，故C正确； D．钠钾合金熔点低，且在液态范围内（熔沸点差距大）能稳定导热，适合核反应堆传热介质，故D正确； 故选A。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为 B. 32 g 与的混合气体中，氧原子数为 C. 2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成的氯气分子数为 D. 1 L 1 mol/L 溶液中的氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与NaOH反应为歧化反应，1 mol Cl2转移1 mol电子，转移电子数为 A，A错误； B．O2和O3混合气体中氧原子总质量为32 g，对应氧原子数为32 g/(16 g/mol)=2 mol，即2 NA，B正确； C．浓盐酸与MnO2反应时，随浓度降低反应停止，2 mol HCl无法完全反应，生成Cl2分子数小于0.5 NA，C错误； D．Na2SO4溶液中溶质含4 NA氧原子，但溶剂水含大量氧原子，总氧原子数远大于4 NA，D错误； 故选B。 7. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 酸性： B. 离子半径： C. 金属性： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl的非金属性强于Br，故的酸性应强于，A错误； B．和电子层数相同，核电荷数更大，离子半径更小，B正确； C．同周期中Na在Mg左侧，金属性Na＞Mg，C正确； D．N的非金属性大于P，故的热稳定性大于，D正确； 故选A。 8. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 B. 常温下，铝制品耐腐蚀是其表面有致密的氧化膜 C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝会与H+反应，故铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物，A不合题意； B．铝是较活泼金属，常温下，铝表面能被O2氧化生成一层致密的氧化膜，导致铝制品耐腐蚀，B不合题意； C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域，C不合题意； D．由于铝也会与NaOH溶液反应，故工业上不可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，D符合题意； 故答案为：D。 9. 下列说法正确的是 A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B. 元素周期表分界线左侧全是金属元素 C. 含金属元素的化合物一定是离子化合物 D. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．阴、阳离子间的相互作用叫离子键，包括静电引力和静电斥力，A错误； B．元素周期表分界线左侧还有H，是非金属元素，B错误； C．是共价化合物，C错误； D．熔融状态只断离子键，所以熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，D正确。 答案选D。 10. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. Z元素的最高正价为 D. X、Y、Z组成的盐至少有2种 【答案】B 【解析】 【分析】X元素质子数是其K层电子数的四倍。K层电子数为2，故质子数为8，X为氧元素（O）。Y元素焰色为黄色，故Y为钠元素（Na）。Z与X同族（VIA族）且原子序数更大，故Z为硫元素（S）。 【详解】A．非金属性同主族自上而下减弱，氧（X）非金属性强于硫（Z），A正确； B．根据周期表规律，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。因此，原子半径顺序为，即，B错误； C．硫（Z）最高正价为，C正确； D．X、Y、Z可组成多种盐，如、等，至少2种，D正确。 故答案选B。 11. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的HCl C．焰色试验检验固体中是否含有钾元素 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，A符合题意； B．和都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去杂质气体，B不符合题意； C．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色；实验中缺少蓝色钴玻璃，C不符合题意； D．套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠放在套装小试管中，通过澄清石灰水是否变浑浊可证明稳定性，D不符合题意； 故选A。 12. 以下推论正确的是 选项 事实 推论 A 通入溶液不能产生沉淀 通入溶液也不能产生沉淀 B Na保存在煤油里 Li也保存在煤油里 C 碱能与盐酸反应 能与盐酸反应的都是碱 D 卤素单质的熔点从到逐渐升高 碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳通入或溶液都不会反应，否则与复分解反应的强酸制弱酸原理矛盾，A正确； B．锂的密度比煤油小，不能保存在煤油里，B错误； C．能和盐酸反应的物质不一定是碱，比如碳酸盐、活泼金属、金属氧化物都可与盐酸反应，C错误； D．碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，D错误； 故选A。 13. 为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图所示的实验（夹持装置已略）。下列说法正确的是 A. 最先打开的是装置B处酒精喷灯 B. 装置C的作用是收集生成的气体 C. 装置D中试剂a为浓硫酸 D. 可用氢氧化钠溶液作尾气处理装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验时需先点燃A处酒精灯，利用生成的水蒸气排出装置内的空气，防止加热铁粉时铁被空气中的氧气氧化，同时避免后续生成的氢气与空气混合加热发生爆炸，因此不能最先打开B处酒精喷灯，A错误； B．装置C为安全瓶，作用是防止后续装置中的溶液倒吸入左侧高温反应的硬质玻璃管，避免玻璃管骤冷炸裂，并非收集生成的气体，B错误； C．铁与水蒸气反应生成的氢气中混有未反应的水蒸气，后续E装置需要加热CuO和氢气的反应，必须先干燥氢气。装置D是洗气瓶，盛装液态干燥剂浓硫酸，可以除去氢气中混有的水蒸气，C正确； D．该实验的尾气是氢气，氢气和氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠溶液处理尾气，D错误； 故选C。 14. 由镁铝合金制取的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 碱溶的离子方程式为 B. 操作1为过滤 C. 试剂X为稀硫酸 D. 操作2为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、高温烘干 【答案】D 【解析】 【分析】镁铝合金中加入溶液碱溶，Al能和溶液反应进入滤液，Mg不与反应，操作1过滤分离出固体Mg；向Mg中加入试剂X稀硫酸发生反应，得到硫酸镁溶液；再经过操作2得到晶体。 【详解】A．碱溶时铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，离子方程式，A正确； B．操作1是将不溶于碱液的镁固体和滤液分开，实现固液分离，该操作为过滤，B正确； C．最终要制备硫酸镁晶体，需要将金属镁转化为硫酸镁，所以试剂X选用稀硫酸，C正确； D．操作2经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后，不能高温烘干；高温条件下会失去结晶水，得不到目标晶体，应该低温干燥，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 现有7种物质：①铜 ②氯水 ③熔融氧化钠 ④固体 ⑤浓硝酸 ⑥医用酒精 ⑦明矾。 （1）上述物质中，属于电解质的有________（填序号，下同）；能导电的有________。 （2）⑦在水中的电离方程式为________。 （3）④和⑤能发生反应：， 回答下列问题： ①该反应浓硝酸表现的性质为________（填序号）。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 ②反应中氧化产物是________，还原剂是________。 ③每生成1 mol ，转移的电子数为________。 【答案】（1） ①. ③④⑦ ②. ①②③⑤ （2） （3） ①. AC ②. 、 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。①铜是单质，②氯水是混合物，二者既不是电解质也不是非电解质；③熔融氧化钠、④固体、⑦明矾，属于化合物，满足电解质定义；⑤浓硝酸、⑥医用酒精为混合物，不属于电解质。能导电的物质要有自由移动的带电粒子：①铜中有自由电子，②氯水、③熔融氧化钠、⑤浓硝酸中含有自由移动离子，所以可以导电。因此属于电解质的是；能导电的是； 【小问2详解】 明矾是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为； 【小问3详解】 ①反应中，一部分中N元素化合价从降到，生成，体现氧化性；还有一部分硝酸根进入，氮元素化合价不变，体现酸性，所以浓硝酸表现氧化性和酸性，选AC； ②中Cu从升高到，S从升高到，化合价升高被氧化，对应的产物、是氧化产物；中元素化合价升高，作还原剂； ③该反应生成时，一共转移电子，所以每生成，转移电子为，转移电子数目是。 16. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 X Y Z 3 Q R W 根据表中给出的6种元素，回答下列问题： （1）X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为________（用X表示）。Z元素的原子结构示意图为________。 （2）Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。元素Y、Z分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为________（填化学式）。 （3）元素Q、R最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为________。 （4）以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式，下同），单质还原性最强的是________。 （5）Q与Z可形成一种化合物，其中阴、阳离子核外电子排布相同，该化合物的化学式为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. Na （5） 【解析】 【分析】第2周期主族元素的原子有2个电子层，第一层有2个电子，最外层电子数等于主族序数。X、Y、Z分别位于第2周期ⅣA、ⅤA、ⅥA族，原子序数分别为6、7、8，因此X为C、Y为N、Z为O。第3周期主族元素的原子有3个电子层，第一、第二层电子数分别为2、8。Q、R、W分别位于第3周期ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外层电子数分别为1、3、7，原子序数分别为11、13、17，因此Q为Na、R为Al、W为Cl。 【小问1详解】 X为碳元素，其原子核内有6个质子。该核素含8个中子，质量数等于质子数与中子数之和，即，按题目要求用X表示，该核素符号为。Z为氧元素，氧原子的核电荷数为8，核外有8个电子，第一层排布2个电子，第二层排布6个电子，其原子结构示意图为 ； 【小问2详解】 Z、R、W分别为O、Al、Cl，其简单离子分别为、、。有3个电子层，和均有2个电子层，因此的半径最大。和的核外电子排布相同，核电荷数分别为8、13，核电荷数越大，离子半径越小，因此的半径大于的半径。用表示离子半径，三者的大小关系为。Y、Z分别为N、O，同周期主族元素从左到右非金属性增强，因此O的非金属性比N强；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故与中稳定性较弱的是； 【小问3详解】 Q、R分别为Na、Al，其最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、。NaOH是强碱，是两性氢氧化物，能与强碱反应生成。NaOH拆写为离子，难溶的保留化学式，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 NaOH是碱，是两性氢氧化物，C、N、Cl的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、硝酸、高氯酸。碳酸是弱酸，硝酸和高氯酸是强酸，且高氯酸的酸性强于硝酸，因此酸性最强的是。这6种元素中的金属元素为Na和Al，二者同处第3周期，Na位于Al的左侧，金属性更强，其单质更易失去电子，因此单质还原性最强的是Na； 【小问5详解】 Q为Na，Z为O。Na原子失去1个电子形成，其核外有10个电子；O原子得到2个电子形成，其核外也有10个电子。两种离子的核外电子均按2、8分层排布，符合题目条件。根据化合物中正、负电荷总数相等，与的个数比为2∶1，因此该化合物的化学式为。 17. 中学化学常见物质的转化关系如图所示（某些反应条件和部分反应物已略去）。其中A是用途最广泛的金属单质，B是有磁性的黑色固体，F是红褐色固体。回答下列问题： （1）B的化学式为________，B生成C和D的离子方程式为________。 （2）E生成F的化学方程式为________，现象是________。 （3）检验C中阳离子________（填“能”或“不能”）用酸性溶液，原因是________。 （4）下列说法正确的是_______。（填序号） a．物质B俗称铁红 b．加热F可得到一种氧化物 c．除去物质D中的杂质C，可通适量 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （3） ①. 不能 ②. 物质C为，阳离子为，有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，但阴离子为氯离子，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氯离子会干扰的检验 （4）c 【解析】 【分析】A是用途最广泛的金属单质，且和水反应生成的B是有磁性的黑色固体，那么A为铁，B为，和和盐酸反应生成、和水，反应的离子方程式为：，和均能与碱反应，与碱反应生成，不稳定，易被空气中氧气氧化生成，反应的化学方程式为：。氯化铁与碱反应生成。故C为，D为，E为，F为。 【小问1详解】 根据分析，B是有磁性的黑色固体，为，和盐酸反应生成、和水，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 根据分析，E为，F为，不稳定，易被空气中氧气氧化生成，反应的化学方程式为：；现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 【小问3详解】 物质C为，阳离子为，有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，但阴离子为氯离子，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氯离子会干扰的检验。 故不能用酸性溶液检验中的。 【小问4详解】 a．B为，是黑色晶体，有磁性，俗称磁性氧化铁，是红色固体，俗称为铁红，a错误； b．F为，加热分解生成和，得到两种氧化物， b错误； c．D为，含有杂质C（），可通适量氯气，将转化为，且不引入新的杂质，c正确； 故答案选c。 18. 的制备实验是实验研究的热点。 Ⅰ．某化学学习小组设计了如图所示装置（夹持仪器省略）。 （1）配制硫酸亚铁溶液时，为除去水中的溶解氧，要进行______________________________________。（填实验操作） （2）下列说法正确的是_______。（填序号） A．胶头滴管要伸入液面以下 B．硫酸亚铁溶液为黄色 C．可用过氧化钠代替氢氧化钠 Ⅱ．另一个小组设计的装置图如图所示。 （3）反应开始前要进行的操作是________。 （4）装稀硫酸的仪器是________。稀硫酸不能加太多，原因是__________________________。 （5）正式反应时，先打开开关b并________（填“打开”或“关闭”）开关a，一段时间后，再________（填“打开”或“关闭”）开关a，观察现象。 （6）若用7.0 g废铁屑（含不参与反应的杂质）进行实验，完全反应后产生标准状况下2.24 L氢气，则废铁屑中铁单质的质量分数为________。 【答案】（1）煮沸（或煮沸后冷却） （2）A （3）检查装置气密性 （4） ①. 分液漏斗 ②. 消耗更多的NaOH溶液，造成资源浪费 （5） ①. 打开 ②. 关闭 （6）80% 【解析】 【小问1详解】 煮沸可以除去水中的溶解氧。 【小问2详解】 A．为防止氧气进入，胶头滴管要伸入液面以下，A正确。 B．亚铁离子溶液为浅绿色，B错误。 C．过氧化钠具有强氧化性，能氧化氢氧化亚铁，且与水反应生成的氧气也能氧化氢氧化亚铁，C错误。 故答案选A。 【小问3详解】 涉及气体的反应，开始前都要检查装置气密性。 【小问4详解】 装稀硫酸的仪器有玻璃活塞，为分液漏斗；过多的硫酸,当将生成的硫酸亚铁溶液压到右侧装置与氢氧化钠混合生成氢氧化亚铁沉淀时，过量的硫酸会消耗氢氧化钠，造成浪费。 【小问5详解】 先打开开关b并打开开关a，生成的氢气把装置中的空气排尽，一段时间后，再关闭开关a，左侧装置继续生成氢气，压强过大将硫酸亚铁溶液压到右侧装置与氢氧化钠混合生成氢氧化亚铁沉淀。 【小问6详解】 在标准状况下，的物质的量为，根据，，即参加反应的铁为，质量为5.6 g，所以废铁屑中铁单质的质量分数为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $