福建省漳州市第一中学2025-2026学年高三上学期1月月考 化学试题

高三上学期阶段考三参考答案 1-5 CCDBD 6-10 CBDDB 11.(15分) (1)3.2spH<4.3(2分) (2)C(1分) (3)草酸与RE3+离子形成可溶性配位化合物(2分) (4)La(OH)2(2分)计算La2(C03),+60H=2La(OH)3+3C0的平衡常数 K- Kp[La2(C03)3]_108 K2 [La(OH)] 10010心>105，该反应正向可以完全转化2分 (5)2La203+2Ce5+02=2CeLa0E(2分) 4×172 (6)10%(2分) 3 4a 1010 XNA (2分) 5 12.(15分) (1)2Fe3++3S2=2FeS↓+S↓(2分) (2)Fe(OH),的氧化性比FcCL,的弱（或溶解性影响或Fe+的氧化性）(2分) (3)圆底烧瓶(1分)： 产生黑色沉淀(2分)； B不能吸收HCl,HCl与Fe(OH),反应(2分) (4)c(2分) (5)FezS+602=Fe2(S0)3(2分) (6)Fes04、S(2分) 13.(14分) OH OH +CH,OH目*管3 +H0(2分) COOH COOCH; (2)羟基 醛基（各1分） (3)取代反应(2分) (4)4(2分) 5) (2分) Br (各2分) 14.(16分) (1)-201.4(2分) 小于(1分) (2)H2(2分) n203(2分) 有水参与的反应历程，活化能较小，反应速率加快，甲醇产率上升(2分) (3)x(1分)：80%(2分)： 800(2分)： >(2分)漳州一中2025-2026学年上学期阶段考三 高三化学试卷 考试时间：75分钟；总分：100分 可能用到的相对原子质量：016S32b207Ce140 一、单选题（本题共10题，每小题4分，共40分） 1.化学为实现社会可持续发展做出巨大贡献。下列说法错误的是 A.“九三”阅兵观礼台的座椅使用45号钢制成，钢属于金属材料 B.我国首个海上CO2封存项目累计碳封存量突破1亿立方米，有助于推进“双碳”目标 C.我国创新型光解水催化材料提高了产氢效率，实现太阳能向电能的高效转化 D.我国钠离子电池的产业化取得关键进展，有望缓解锂资源供应紧张的局面 2.某螺环化合物的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 OH A.与 互为同系物 HO OH OH B.所有碳原子处于同一平面 C.可在热纯碱溶液中发生水解反应 D.二氯代物有4种（不考虑立体异构） 3.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、 Z位于同一主族。下列说法错误的是 A.元素电负性：X>Z>Y B.该物质中Y和Z均采取sp杂化 C.基态原子未成对电子数：W<X<Y D.基态原子的第一电离能：X>Z>Y 4.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.18gH2O晶体内氢键的数目为2NA B.1L1mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为Na C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2Na 第1页共7页 5.某治金废渣中主要含CuC2、PbC2、AgC1等，以该废渣为原料生产CuO、Ag的工艺流 程如图。下列说法错误的是 H,S0,、Na,S0.(aq 氨水 N.,H 冶金废渣— 盐浸 操作了滤渣 氨浸 操作Ⅲ→还原→Ag 滤渣b 滤液2N NaOH(aq)→沉铜操作Ⅱ→CuO 滤液1 已知：Ksp(PbC2)=1.1×104、Ksp(PbS04)=1.5×108。 A.“盐浸”时PbCl2发生反应：PbCl2+S042一PbSO4+2CI B.“氨浸”的作用是分离铅元素和银元素 C.“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D.“操作I”和“操作Ⅱ”中玻璃棒的作用相同 6.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折 算成消耗O2的量（单位为mg·L)来表示。碱性KMnO4不与CI反应，可用于测定含CI水 样的COD,流程如图。 c mol-L!VmL KI溶液 KMnO,溶液 c2 mol-L-I (过量酸性) NazS,O,溶液 (过量，碱性) 冷却 0 煮沸10分钟 至室温 避光5分钟 滴定 密100mL水样 MnO,-→MnO, MnO、MnO2→Mm2+ 2+2S203=S0%6+2T 下列说法错误的是 A.I中发生的反应有MnO2+2I+4Ht=Mn2++2+2H20 B.Ⅱ中避光、加盖可抑制被O2氧化及2的挥发 C.I中消耗的Na2S2zO3越多，水样的COD值越高 D.若I中为酸性条件，测得含CI水样的COD值偏高 7.NO与盐酸在Fe催化电极上生成盐酸羟胺(NH:OHCI,化学性质类似于NH4Cl)。 NH,OH 可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是 M A.过程①④中N的化合价均发生变化 OH B.过程②和③中都有极性键形成 C.过程⑤中M为H和e D.电催化NO与盐酸生成NH3OH的反应方程式： NO+4H+通电 ③H NH3OH' “一”代表共价键“”代表吸附作用 第2页共7页 8.一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1.0molS02C2(g),发生反应S02Cl2(g) SO2(g)+Cl(g)△H>0,测定实验数据得到v正~c(SO2C2)和v递~c(SO2)的曲线如图所 示。下列说法正确的是 v/(mol-Ls) 0.072 0.048 d I:Vc(SO2) h(0.76,0.048) 0.024 g(0.24.0.048) Ⅱ：vc(SO,Cl) 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 c/(mol-L) A.SO2Cl2(g)的分解反应在低温下能自发进行 B.若混合气体的密度保持不变，能判断反应己达平衡 C.若平衡时升高温度，曲线Ⅱ的h点可能变为f点 D.若平衡后恒温充入一定量的SO2C12(g),SO2Cl(g)的平衡转化率减小 9.我国科研工作者研发的直接甲醇无膜微流体燃料电池工作原理如图所示。该电池凭借微 流控技术，让燃料与氧化剂像“并行的车道”一样各走各路，无需物理隔膜。已知电池工 作时，电极b上[Fe(CN)6]3-转化为[Fe(CN)64, CH,OH溶液 NaOH溶液（足量） 下列说法正确的是 门，流场板 产电极a A.电极a的电势比电极b的电势高 上主流道 电极b B.该电池工作时，电子由电极a经主流道流向电极b 〦流场板 KFe(CN)s]溶液 C.电极a的电极方程式：CH3OH-6e+H20=CO2+6H NaOH溶液 D.电池工作时，若电路中转移0.3mol电子，理论上消耗0.4 mol OH 10.HF总浓度c(HF)为0.1000moL的水溶液中存在平衡：HFKH+F、HF+F KHF2。溶液中c(HF)、c(HF)cF)与H关系如下图所示。 下列叙述正确的是 0.100 … A.M、N分别为c(HF)pH、c(HF2)pH关系曲线 0.090- (4.0.0800)- 0.080 B.K-c(H)c(F c(HF) -M N ≈7×104，K2 ≈5 s802w c(HF) c(HF)c(F） 808 0.030 C.溶液中c急(HF)=c(F)+c(HF)+c(HF2) 0.020 4,0.0110￥ D D.pH=I的溶液中c(H=c(F)+c(HF2)+c(OH) 0.010H (4.0.0045) 0 5 6 第3页共7页 二、非选择题（本题共4题，共60分） 11.(I5分)广西是我国重要的稀土资源基地，稀土(RE)包括镧(La)、铈(Ce)等元素，从离子 型稀土矿（含F、AI等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所 示。 Na.CO. CeF, 盐 溶液 NH,HCO, NH.HCO,NaOH HCI 沉淀-La,0, 处理1 →焙烧含氟稀士 抛光粉 稀 矿物→离子交换 预中和→调H→碱溶 →酸溶 H.C,O 矿渣 Fe(OH), 滤液1 处理野草酸化→RE,(C,O,) 滤液2←水解→AI(OH),nH,O 滤液3 含稀土合金 已知：该工艺下，除铈(C©)外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成 可溶性配位化合物：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。 Fe Al RE+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6 沉淀完全时的pH 3.2 5.5 回答下列问题： (1)“预中和”工序中，适宜的pH范围是 M (2)利用离子交换法浸出稀土的过程如右图所示。 S02 M RE -My 已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。 RE3 黏士 -MY 下列离子对RE3+交换能力最强的是。 -RE3 RE3+ RE A.Na B.NH4" RE3 C.Mg2+ 交换前 交换后 D.CI (3)“草酸化”过程中，测得稀士(RE)的沉淀率随C0 n(RE)的变 9100 90 化情况如右图所示。当草酸用量过多时，稀土（®E)的沉淀率下降的 80 原因是 70 (4)“沉淀”工序产物为[填“La2(C03),”或“La(OH),”], 袋60 1.2 1.41.61.8 2.0 理由是。{Kp[La2(C03)3]=1.0×1028,Kp[La(OHD3]=1.0× n(H2C2O) n(RE门 1020)。(当反应的K>10时可认为反应完全) (5)含氟稀土抛光粉的主要成分为CeLa2O4F2,“焙烧”时发生反应的化学方程式为。 (6)氧化铈(CO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂YzO3,Y3+占据原来Ce4+ 的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应 用，CeO2晶胞中Ce+与最近O2-的核间距为apm。 (亿知：02的空缺率= 氧空位数 ×100%) 氧空位数+O2数 ①若掺杂Y203后得到n(Ce02):n(Y203)=0.6:0.2的 晶体，则此晶体中O2的空缺率为 CeO, CeO Y,O ②CeO2晶体的密度为 (列出表达式)gcm3。 oCe4+或Y3+ ●02或氧空位（无02） 第4页共7页 12.(15分)F©2S,为黑色固体，常温下在空气中易转变为黄绿色固体。某实验小组设计实验 拟制备Fe2S3并探究其性质。 实验（一）制备Fe2S3 经查阅资料，小组同学设计了如下3种实验方案： 方案1：20mL0.1molL1FeCl3溶液和30mL0.1 mol-L-Na2S溶液反应。 方案2：常温下，HS和Fe(OH3反应。 方案3：常温下，向0.1moL1FeCl3溶液中通入HS 实验结果：方案1、3不能生成Fe2S3,方案1的产物有FeS和S,方案3的产物有S,方案 2能制备难溶的黑色Fe2S3。 (1)方案1中，存在水解反应、氧化还原反应、复分解反应之间的竞争，结果优先发生氧 化还原反应，发生的氧化还原反应的离子方程式为 (2)比较方案2和3可知，方案2能制备F2S3的原因可能是 (3)设计如图1所示装置实施方案2。 稀硫酸无水氯化钙」Fc(OH ①A装置中盛装FeS的仪器名称是 D装置中现象是 Fes ②稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是 CuSO,溶液 图1 实验（二）探究Fe2S3的性质 实验1：常温下，Fe2S3与O2反应，实验装置如图2。 稀硫酸+双氧水 碱石灰 Fe,S. 实验现象：G装置中黑色粉末逐渐变为黄绿色粉末， H装置中溶液颜色没有明显变化。 (4)E装置中双氧水表现（填标号）。 KMnO,溶液 品红溶液 a.氧化性b.酸性c.还原性 图2 (5)当G装置中黑色粉末全部变为黄绿色时，关闭分液漏斗活塞，取少量G装置中固体 溶于水，将所得混合液分成两等份。一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；另一份溶 液中滴加盐酸和BaC2溶液，产生白色沉淀。则G装置中发生反应的化学方程式为。 实验2：探究F2S,和稀硫酸的反应，实验方案及现象记录如下。 湿润的醋酸 铅试纸 Fe,S, 气体A 试纸变黑 淡黄色固体B 稀硫酸 混合物过选 铁氰化钾 浅绿色溶液 溶液 蓝色固体C (6)根据上述实验结果可知，F©2S3和稀硫酸反应生成HS、 (填化学式)。 第5页共7页 13.(14分)含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃 骨架的芳香化合物合成路线如下： OH OH COOH CHOH CxHsO3 LiAlH4 C.HsO2 02 CHO PPh3.CBr4 浓H2SO4,△ (B) (C) Pt:Pd/C 碱 () D Br OH Br Cul,K;PO B(OH)2 ON、 N-Br C14H1oO Br 定条件 (G) (E) (F) i)=TMS 一定条件 ii)K2CO3 M 回答下列问题： (1)A→B的化学方程式为 (2)C→D实现了由到的转化（填官能团名称）。 (3)G→H的反应类型为 (4)E的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境氢原子个数比为3：2：1的同 分异构体的数目有种。 (5)M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N 互为同分异构体的副产物结构简式为 (6)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 Br Br NaOH B(OH)2 C2HOH,△ 定条件 14.(16分)我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。C02加氢 可以合成甲醇：i.CO2(g)+3H(g)一CHOH(g)+H2O(g)△H=-49.4kJ·mol1。 回答下列问题： (1)化学上规定，通常条件下，稳定单质的焓(H)为0，有关物质的焓如下表所示，则 a=，反应i的活化能Ea(正)】 Ea(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）。 物质 C02(g) H,O(g) CH,OH(g) 焓/kJ.mol -394 -242 第6页共7页 (2)反应i催化机理如图所示，在该历程中，优先与催化剂2O3反应的物质是（填 化学式，下同)，生成的水分子中的氧原子来自 0 H O-C-H 0-0-1n6 O-InIn-O- H 0-n-O-n-0 O-In 8 In-0 H-O O-In-O-In-O- In2O, O-In2-In-O 0-Hn0-ln-0 000+° 利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，结果 如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）： 个相对能量/eV 个相对能量/eV 图中虚线表示物种 吸附在催化剂表面 20叶 20 0 *OCH,+*H 20 *OCH -20 无水 有水 根据上图回答，在反应中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因： (3)利用C02制备CHOH的过程中还会发生反应ii:COz(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) △H=+41.2kJ·mol(忽略其他副反应)。在7.0MPa下，将5molC02和9molH2充入某 密闭容器中，在Cu/ZO2催化剂作用下发生反应i和iⅱ。平衡时CHOH和CO的选择性 SS(CH,OH或CO)= CH,OH或CO的物质的量 ×100% 已转化C0,的总物质的量 随温度的变化如图所示。 880 p 8 40 20 ·q 150200250300350400 温度/℃ ①表示平衡时CH,OH的选择性S随温度变化的曲线是（填“x”或“y”)。 ②250C时，平衡体系中有2molC0,则CO2的平衡转化率=，反应i的K.=(K 是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数)。 ③若CO的选择性位于p、q两点，反应iⅱ的逆反应速率：(p)一继(q)(填“>”“=” 或“<”)。 第7页共7页