精品解析： 广东省潮州市潮安区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

2023-2024学年度第一学期期末教学质量检测 高一年级化学试题 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)二部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生务必将学校、班级、姓名、坐号填写在答题卷的密封线内。第Ⅰ卷每小题选出答案后，在答题卷上对应题目的选项用2B铅笔涂黑。第Ⅱ卷各题答案用黑色字迹的签字笔或钢笔答在答题卷相应位置上，考试结束后只缴交答题卷。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题包括16小题。1-10小题，每小题2分；11-16小题，每小题4分；共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 使用溶液比使用洗涤剂清洗餐具更环保 B. 钾、钙、铁、锌、铜是人体必需的微量金属元素 C. 由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆 D. 铝制品表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，可以耐酸碱、抗腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．洗涤剂中含有有毒物质，长期使用产生的生活污水对环境有污染，碳酸钠无毒，油脂在碱性条件下水解生成可溶性物质，可去除油污，故A正确； B．根据常量元素与微量元素的区别和种类进行分析，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。则钾、钙属于常量元素，故B错误； C．导电性银＞铜＞铝，故C错误； D．铝制品表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，但氧化铝是两性氧化物，所以不耐酸碱，故D错误； 答案为A。 2. 中国传统文化和历史文物中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 B. “方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为 C. “水乳交融，火上烧油”前者包含物理变化，后者包含化学变化 D. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金比纯铁硬度大和熔点高 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁质菜刀生锈为铁与氧气发生氧化还原反应，故A正确； B．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为四氧化三铁，化学式为Fe3O4，故B正确； C．水乳交融是将水和乳混合在一起，属于物理变化，火上烧油属于燃烧，是化学变化，故C正确； D．剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁大，熔点比纯铁的低，故D错误； 故选D。 3. 中国国家博物馆藏品“错金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超水平。该藏品所含金属元素的单质能与稀盐酸发生反应的有 A. 金 B. 银 C. 铁 D. 铜 【答案】C 【解析】 【详解】在金属活动性顺序表中，金、银和铜都排在氢的后面，均不能与稀盐酸反应，但铁排在氢的前面，能与稀盐酸反应，故选C。 4. 人体需要维持体内的电解质平衡能保证正常的生理活动。下列物质属于电解质的是 A. B. C. NaCl溶液 D. 酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意； B．硫酸钡是盐，属于电解质，故B符合题意； C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意； D．酒精是有机物，属于非电解质，故D不符合题意； 答案为B。 5. 标准状况通常是指 A. 0℃，101kPa B. 20℃，101kPa C. 25℃，101kPa D. 0℃，202kPa 【答案】A 【解析】 【详解】标准状况通常是指0℃，101kPa，故答案选A。 6. 思超同学炒菜时不小心把少许食盐洒在炉火上，可看到 A. 黄绿色火焰 B. 黄色火焰 C. 紫红色火焰 D. 洋红色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】焰色反应火焰颜色与金属对应关系：黄绿色——钡；黄色——钠；紫红色——锂；洋红色——钙； 食盐主要成分是氯化钠，钠元素的焰色是黄色，B正确； 故选B。 7. 在水溶液中能够大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+、H+、ClO-发生氧化还原反应不能大量共存，、H+、ClO-发生氧化还原反应不能大量共存，H+与生成H2O、SO2，ClO-和H+生成HClO不能大量共存，A错误； B．Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、Cl−、能大量共存，C正确； D．Ba2+与生成BaCO3沉淀不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反应前后化合价不变，不是氧化还原反应，A不符合； B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应前后化合价不变，不是氧化还原反应，B不符合； C．反应前后化合价不变，不是氧化还原反应，C不符合； D．Na2O2中O的化合价既会升高又会降低，该反应属于氧化还原反应，D符合； 故选D。 9. 下面有关的叙述中，不正确的是 A. 核外电子数等于核内质子数 B. 的中子数比的中子数少 C. 与均为C的核素 D. 与都为C的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．13C核外电子数=核内质子数=6， A正确； B．的中子数为13-6=7，15N的中子数为15-7=8，的中子数比的中子数少，B正确； C．与质子数相同，均为C的核素，中子数不同，互为同位素，C正确； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，13C是原子，C60是分子，D错误； 故选D。 10. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠及其保存方法的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，硬度大 B. 金属钠着火可以用水灭火 C. 钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 D. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的过氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠的硬度小，故A错误； B．钠与水反应产生氢气，故钠着火时不能用水灭火，故B错误； C．因为金属钠非常活泼，容易与空气中的氧气或水蒸气发生反应，因此要密封保存，由于钠的密度比石蜡油或煤油大，可以保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，故C正确； D．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故D错误； 答案选C。 11. 图中实验装置正确的是 A B C D 加热分解碳酸氢钠 吸收氨气 转移溶液 制取氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热固体时一般要将试管口略朝下，低于试管底部，防止分解产生的水倒流炸裂试管，A选项错误； B．氨气极易溶于水，用倒置漏斗置于水面吸收氨气可防止倒吸，B选项正确； C．向容量瓶中转移液体时应使用玻璃棒引流，防止液体溅出，C选项错误； D．应将长颈漏斗改为分液漏斗，以防气体逸出，并控制液体加入速度，D选项错误； 答案选B。 12. 下列因果关系的判断正确的是 A. 因为溶于水生成亚硫酸，所以可以使石蕊变红 B. 因为NaOH能中和，所以可以治疗胃酸过多 C. 因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性溶液褪色 D. 因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使石蕊变红，A正确； B．氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，使用氢氧化钠治疗胃酸过多会引起明显腐蚀性食管炎和胃炎，B错误； C．氯水的漂白性是利用HClO的强氧化性，而KMnO4也具有强氧化性，氯水不可以使酸性KMnO4溶液褪色，C错误； D．钠更容易失去电子，铝原子的还原性比钠原子弱，D错误； 故选A。 13. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析 C. 丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象 D. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1-100nm，故A错误； B．胶体和溶液都可以透过滤纸，不能用滤纸分离，胶体和溶液可以利用半透膜分离，这种提纯方式是渗析，故B错误； C．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成，由于没有新物质生成，是一种物理现象，故C正确； D．胶体不带电、胶粒带电，工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故D错误； 故选C。 14. 下列有关实验说法和除杂质的操作中正确的是 A. 铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 B. 固体中混有少量加入适量稀盐酸 C. 制备胶体，通常是将固体溶于热水中 D. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铝坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁能够被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，所以铝粉中混有铁粉可以用磁铁吸引除去，A正确； B．碳酸钠与碳酸氢钠均会与盐酸反应，不能加盐酸除去碳酸钠，B错误； C．制备Fe(OH)3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，至溶液呈红褐色时停止加热，C错误； D．铝坩埚在加热条件下能与氢氧化钠反应，所以不可在铝坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量，D错误； 故选A。 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液与Cu的反应： B. 用中和碱性废水： C. 与溶液的反应： D. 与溶液的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与Cu的反应：，A错误； B．用中和碱性不含钡、钙等废水：，B正确； C．与溶液的反应：，C错误； D．与溶液的反应：，D错误； 故选B。 16. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的体积是22.4L B. 溶液中含有数为 C. 标准状况下，含有原子数为 D. 将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/LNaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有告诉标准状况，所以不能计算二氧化碳的体积，故A错误； B．没有告诉溶液的体积，不能计算硫酸钾的物质的量，故B错误； C．标准状况下，9.0g水的物质的量为0.5mol，所以含有原子数为1.5NA，故C正确； D．将4.0g氢氧化钠溶于水形成1L溶液得到0.1mol/L氢氧化钠溶液，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、填空题(本大题包括4小题，共56分) 17. 按要求填空。 （1）人类最早使用的合金是___________；用量最大、用途最广的合金是___________。 （2）食物中的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、___________和无机盐六种大类，我们所吃的豆腐的主要成分是___________。 （3）用镊子从煤油中取出一块钠，用___________吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗；将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式是___________。以上反应表明金属钠具有强的___________性(填“氧化”或“还原”)。 （4）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：___________；如果产生的气体在标准状态下的体积为4.48L，即反应转移的电子数为___________。 【答案】（1） ①. 青铜 ②. 钢 （2） ①. 水 ②. 蛋白质 （3） ①. 滤纸 ②. 2Na+O2Na2O2 ③. 还原 （4） ①. 2Al+2NaOH+6H2O=2+3H2↑ ②. 0.4 【解析】 【小问1详解】 中国是世界最早应用湿法治金的国家，铜活泼性比Fe和Al弱，容易冶炼，我国使用最早的合金是铜合金，即青铜；钢是铁和碳等形成的合金,属于铁合金,无论是在生产、生活中都有重要的用途,是一个国家发展的重要的经济支柱，则用量最大、用途最广的合金是钢。 【小问2详解】 食物中的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐六种大类，我们所吃的豆腐的主要成分是蛋白质。 【小问3详解】 用镊子从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗；将一小块钠放入坩埚中加热，钠块熔化并燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成，反应的化学方程式是：2Na+O2Na2O2。钠元素化合价升高，被氧化，作还原剂，以上反应表明金属钠具有强的还原性。 【小问4详解】 铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2+3H2↑；反应中，每产生1 mol H2转移电子2 mol，如果产生的气体在标准状态下的体积为4.48L，n(H2)=，则转移电子的物质的量=2n(H2)=0.4 mol，即反应转移的电子数为0.4。 18. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白： （1）上述元素中，①的元素名称为：___________；在自然界中含量最多的元素是___________(填元素符号)。 （2）元素②形成的最高价氧化物的电子式是___________，该氧化物中存在的化学键类型是___________。 （3）②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)，⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是___________(填离子符号)。 （4）②、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。 （5）④、⑤按原子个数比1：1形成的常见化合物与水反应的离子反应方程式是___________。 【答案】（1） ①. 氢 ②. O （2） ①. ②. 极性共价键 （3） ①. Al＞C＞N ②. Al3+ （4）HClO4＞H2CO3 （5） 【解析】 【分析】根据元素周期表结构，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，据此回答。 【小问1详解】 ①的元素名称为：氢，在自然界中含量最多的元素是O； 【小问2详解】 元素②形成的最高价氧化物为CO2，其电子式是，该氧化物中存在的化学键类型是极性共价键； 【小问3详解】 根据原子电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小可知，这三种元素原子半径由大到小的顺序是Al＞C＞N，⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子分别为Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-，根据离子电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多半径越小可知，半径最小的是Al3+； 【小问4详解】 ②、⑩的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、HClO4，非金属性C小于Cl，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性从强到弱的顺序为HClO4＞H2CO3； 【小问5详解】 ④、⑤按原子个数比1∶1形成的常见化合物为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子反应方程式是：。 19. 硫铁矿烧渣(主要成分、、FeO、等)是工业生产硫酸废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示： 已知：①；常温下，Si性质稳定，不与氧气、强酸反应。 ②受热易分解产生、。 （1）硫铁矿烧渣焙烧时选择焦炭作为还原剂，主要考虑的因素有___________ (填字母序号)。 A．价格便宜、容易获得 B．氧化产物为CO，易分离 C．反应需要高温 （2）“酸浸过滤”中，为防止酸浸过程中被氧化，应往溶液中加入少量___________。滤渣的成分有___________、___________(填化学式)。 （3）“沉淀”的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。 （4）“过滤Ⅰ”、“过滤Ⅱ”在实验室中进行该操作时，用到玻璃仪器有烧杯、___________、___________；检验“过滤Ⅰ”的滤液中是否含有的实验操作是：取少量“过滤Ⅰ”的滤液于试管中，先滴入几滴___________，溶液无明显变化，再滴入少量(或适量)___________，若溶液变红，则证明溶液中含有。 （5）空气中煅烧生成产品b的化学反应方程式为___________。 【答案】（1）AB （2） ①. 还原铁粉 ②. C ③. Si  （3）防止NH4HCO3分解  （4） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗 ③. KSCN溶液 ④. 新制氯水 （5） 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣在高温焙烧时加入焦炭作还原剂，Fe的氧化物被还原为Fe单质，SiO2被还原为Si单质，加入硫酸后生成硫酸亚铁，硅单质以及过量的焦炭难溶，所以过滤后得到的滤渣为Si、C；滤液中加入碳酸氢铵溶液，过滤得到碳酸亚铁固体，滤液中主要含有硫酸铵和过量的碳酸氢铵；洗涤、干燥FeCO3后在空气中煅烧得到Fe2O3，即产品b；滤液中加入稀硫酸除去过量的碳酸氢铵，再加入KCl，析出溶解度较小的硫酸钾，过滤得到硫酸钾(即产品a)和氯化铵溶液。 【小问1详解】 A．焦炭价格便宜、容易获得，可以降低生产成本，A符合题意； B．焦炭的氧化产物为CO，易分离，酸溶时焦炭不溶，也不引入新的杂质，B符合题意； C．无论是否选用焦炭，再进行焙烧还原时都需要高温，C不符合题意； 综上所述选AB； 【小问2详解】 Fe可以和Fe3+反应得到Fe2+，所以为防止酸浸过程中FeSO4被氧化，应往溶液中加入少量的还原铁粉；根据分析可知滤渣的成分为Si和C； 【小问3详解】 沉淀时需要加入碳酸氢铵溶液，为了防止NH4HCO3受热分解，反应温度一般需控制在35℃以下； 【小问4详解】 过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，Fe2+遇KSCN溶液不变色，Fe2+可以被氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，所以操作为：取少量“过滤Ⅰ”的滤液于试管中，先滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴入少量(或适量)新制氯水，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe2+； 【小问5详解】 根据流程可知煅烧FeCO3可以得到Fe2O3，该反应在空气中进行，则应是氧气将二价铁氧化，根据电子守恒和元素守恒可知化学方程式为。 20. 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代，成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去中的未反应的。 （1）仪器P的名称是___________。 （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：___________。 （3）B装置中所盛试剂是___________；C装置所起的作用是___________。 （4）为了验证C装置中出来氯气的氧化性，将氯气通入备用的溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有。检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的___________至无明显现象，然后再加入少量___________溶液，有白色沉淀生成，说明含有。 （5）F为收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （4） ①. 稀盐酸 ②. BaCl2 （5） ①. ② ②. d 【解析】 【分析】A装置用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，通过B装置的饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，C中用浓硫酸干燥氯气，得到干燥纯净的氯气在D中与亚氯酸钠固体反应生成二氧化氯，E用于除去ClO2中的未反应的Cl2，F装置用来收集二氧化氯，G装置平衡压强，作安全瓶，防止倒吸，据此解题。 【小问1详解】 根据仪器结构可知，仪器P的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 A装置用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，发生反应的化学方程式：； 【小问3详解】 根据分析，B装置中所盛试剂是饱和食盐水，C装置所起的作用是干燥氯气； 【小问4详解】 检验硫酸根离子的试剂用稀盐酸和氯化钡溶液，所以检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有； 【小问5详解】 ClO2气体密度大于空气，且其易溶于水，故用向上排空气法收集二氧化氯，故应选用的装置是②，气体流向应长进短出，则与E装置导管相连的导管口是d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第一学期期末教学质量检测 高一年级化学试题 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)二部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生务必将学校、班级、姓名、坐号填写在答题卷的密封线内。第Ⅰ卷每小题选出答案后，在答题卷上对应题目的选项用2B铅笔涂黑。第Ⅱ卷各题答案用黑色字迹的签字笔或钢笔答在答题卷相应位置上，考试结束后只缴交答题卷。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题包括16小题。1-10小题，每小题2分；11-16小题，每小题4分；共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 使用溶液比使用洗涤剂清洗餐具更环保 B. 钾、钙、铁、锌、铜是人体必需微量金属元素 C. 由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆 D. 铝制品表面覆盖着致密氧化铝薄膜，可以耐酸碱、抗腐蚀 2. 中国传统文化和历史文物中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 B. “方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为 C. “水乳交融，火上烧油”前者包含物理变化，后者包含化学变化 D. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金比纯铁硬度大和熔点高 3. 中国国家博物馆藏品“错金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超水平。该藏品所含金属元素的单质能与稀盐酸发生反应的有 A. 金 B. 银 C. 铁 D. 铜 4. 人体需要维持体内的电解质平衡能保证正常的生理活动。下列物质属于电解质的是 A. B. C. NaCl溶液 D. 酒精 5. 标准状况通常是指 A. 0℃，101kPa B. 20℃，101kPa C. 25℃，101kPa D. 0℃，202kPa 6. 思超同学炒菜时不小心把少许食盐洒在炉火上，可看到 A. 黄绿色火焰 B. 黄色火焰 C. 紫红色火焰 D. 洋红色火焰 7. 在水溶液中能够大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 9. 下面有关的叙述中，不正确的是 A. 核外电子数等于核内质子数 B. 的中子数比的中子数少 C. 与均为C的核素 D. 与都为C的同素异形体 10. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠及其保存方法的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，硬度大 B 金属钠着火可以用水灭火 C. 钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 D. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的过氧化钠 11. 图中实验装置正确的是 A B C D 加热分解碳酸氢钠 吸收氨气 转移溶液 制取氯气 A. A B. B C. C D. D 12. 下列因果关系的判断正确的是 A. 因为溶于水生成亚硫酸，所以可以使石蕊变红 B. 因为NaOH能中和，所以可以治疗胃酸过多 C. 因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性溶液褪色 D. 因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强 13. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析 C. 丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象 D. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 14. 下列有关实验说法和除杂质的操作中正确的是 A. 铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 B. 固体中混有少量加入适量稀盐酸 C. 制备胶体，通常是将固体溶于热水中 D. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铝坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液与Cu的反应： B. 用中和碱性废水： C. 与溶液的反应： D. 与溶液的反应： 16. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间一种写法为6：0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的体积是22.4L B. 溶液中含有数为 C. 标准状况下，含有原子数为 D. 将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/LNaOH溶液 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、填空题(本大题包括4小题，共56分) 17. 按要求填空。 （1）人类最早使用的合金是___________；用量最大、用途最广的合金是___________。 （2）食物中的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、___________和无机盐六种大类，我们所吃的豆腐的主要成分是___________。 （3）用镊子从煤油中取出一块钠，用___________吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗；将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式是___________。以上反应表明金属钠具有强的___________性(填“氧化”或“还原”)。 （4）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：___________；如果产生的气体在标准状态下的体积为4.48L，即反应转移的电子数为___________。 18. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白： （1）上述元素中，①的元素名称为：___________；在自然界中含量最多的元素是___________(填元素符号)。 （2）元素②形成的最高价氧化物的电子式是___________，该氧化物中存在的化学键类型是___________。 （3）②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)，⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是___________(填离子符号)。 （4）②、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。 （5）④、⑤按原子个数比1：1形成的常见化合物与水反应的离子反应方程式是___________。 19. 硫铁矿烧渣(主要成分、、FeO、等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示： 已知：①；常温下，Si性质稳定，不与氧气、强酸反应。 ②受热易分解产生、。 （1）硫铁矿烧渣焙烧时选择焦炭作为还原剂，主要考虑的因素有___________ (填字母序号)。 A．价格便宜、容易获得 B．氧化产物为CO，易分离 C．反应需要高温 （2）“酸浸过滤”中，为防止酸浸过程中被氧化，应往溶液中加入少量___________。滤渣的成分有___________、___________(填化学式)。 （3）“沉淀”的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。 （4）“过滤Ⅰ”、“过滤Ⅱ”在实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________；检验“过滤Ⅰ”的滤液中是否含有的实验操作是：取少量“过滤Ⅰ”的滤液于试管中，先滴入几滴___________，溶液无明显变化，再滴入少量(或适量)___________，若溶液变红，则证明溶液中含有。 （5）空气中煅烧生成产品b化学反应方程式为___________。 20. 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代，成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：，下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)，其中E用于除去中的未反应的。 （1）仪器P的名称是___________。 （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：___________。 （3）B装置中所盛试剂是___________；C装置所起的作用是___________。 （4）为了验证C装置中出来的氯气的氧化性，将氯气通入备用的溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有。检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的___________至无明显现象，然后再加入少量___________溶液，有白色沉淀生成，说明含有。 （5）F为收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$