精品解析：河北衡水市冀州区滏运中学2025-2026学年上学期期末考试 高一年级化学试题（非选科）

2025-2026学年上学期期末考试高一年级 化学试题（非选科） 时间：40分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共72分） 1. 根据物质的组成与性质进行分类，纯碱属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，故选D。 【点睛】纯碱不是碱，碱是电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；纯碱也不是氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。 2. 下列物质中属于酸的是 A. 纯碱 B. 硫酸 C. 硫酸氢钠 D. 钢 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是，属于碳酸盐，电离产生的阳离子为，不符合酸的定义，A错误； B．硫酸化学式为，电离时产生的阳离子全部为，属于酸，B正确； C．硫酸氢钠是，电离产生的阳离子有和，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．钢是铁碳合金，属于混合物，不属于酸这类化合物，D错误； 故选B。 3. 若某金属元素R显+3价，则其氧化物的化学式应为 A. RO B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．RO中R为+2价，A不符合题意； B．中R为+4价，B不符合题意； C．中R为+3价，C符合题意； D．中R为+6价，D不符合题意； 答案选C。 4. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 盐酸与大理石反应制CO2 B. Na2O2作呼吸面具中的供氧剂 C. 高炉炼铁 D. 铁丝在潮湿环境中久置生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与大理石反应制CO2，反应前后元素的化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂，Na2O2与CO2、H2O反应生成O2，反应前后元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．高炉炼铁，铁的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．铁丝在潮湿环境中久置生锈，铁的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选A。 5. 下列互为同位素的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是H、O元素组成的不同化合物，A错误； B．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误； C．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，C正确； D．和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，D错误； 故选C。 6. 散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气是一种胶体 C. 尘埃是分散系 D. 空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm 【答案】D 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔效应的性质，阳光穿透墙壁上的小缝，看到一条条明亮的通路，即丁达尔效应的性质，许多细小的尘埃分散到空气中形成气溶胶，丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm； 【详解】A．看到一条条明亮的通路，即产生了丁达尔效应，但并非产生该现象的本质原因，A不符合题意； B．尘埃分散到空气中形成分散系，空气是分散剂，B不符合题意； C．尘埃分散到空气中形成分散系，尘埃是分散质，C不符合题意； D．丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm，D符合题意； 故选D； 7. “曾青得铁则化为铜”代表我国古代先进的冶炼金属技术。冶炼过程的离子反应：。代表的物质可以是 A. Cu B. CuO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】铁将铜离子从溶液中置换成铜单质，则应该为可溶性铜盐；故选C。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能共存的是 A. 无色的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红色溶液中：、、、 D. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．有蓝色，不能存在于无色溶液中，A错误； B．各离子间不反应，但与会形成微溶的氢氧化钙，不能大量共存，可以少量共存，B正确； C．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，与氢离子反应，不能大量共存，C错误； D．使酚酞变红色的溶液中有大量的OH-，OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，故不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 下列表述不规范的是 A. 1 mol Cl2 B. 1 mol Cl C. 1 mol水 D. 1 mol芝麻 【答案】D 【解析】 【详解】物质的量‌是一个基本物理量，符号是“n”，单位是“mol”，用于表示含有一定数目粒子的集合体，描述的是微观粒子（如分子、原子、离子等）的数目，A、B、C均是描述微观粒子，故本题选D。 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 小苏打与稀盐酸反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 稀盐酸与石灰石反应： D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，B正确； C．碳酸钙为难溶物，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C正确； D．氢氧化钠与盐酸为强电解质，发生反应生成氯化钠和水，D正确； 故答案为：A。 11. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化中没有元素发生化合价变化，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故A错误； B．中铬元素的化合价由+6价降低为+3价，需要加入还原剂才能实现，故B错误； C．中氮元素的化合价由+5价降低为-3价，需要加入还原剂才能实现，故C错误； D．中硫元素由+4价升高为+6价，需要加入氧化剂才能实现，故D正确； 答案选D。 12. 下列反应没有+3价铁生成的是 A. 铁丝在氯气中燃烧 B. 铁粉与水蒸气共热 C. 氧化铁溶于盐酸 D. 过量铁粉加入稀硫酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，只能生成+3价铁的化合物，A不符合题意； B．铁粉与水蒸气共热生成的四氧化三铁中含有+2价和+3价的铁，B不符合题意； C．氧化铁溶于盐酸生成氯化铁，只能生成+3价铁的化合物，C不符合题意； D．铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，不可能生成+3价铁的化合物，D符合题意； 故选D。 13. 下列叙述中，正确的是 A. 熔融的能导电，所以是电解质 B. 溶于水，在通电条件下才能发生电离 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 固体不导电，所以不是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融的能导电，且属于化合物，符合电解质“在水溶液或熔融状态下能导电的化合物”的定义，A正确； B．溶于水时，在水分子的作用下即可电离出自由移动的离子，不需要通电，B错误； C．铜丝、石墨均为单质，电解质的研究对象是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．固体中离子不能自由移动所以不导电，但在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，D错误； 故选A。 14. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是 A. 该溶液的溶质一定含Na元素 B. 该方法可鉴别KCl和 C. 可用玻璃棒代替铂丝进行实验 D. 该方法利用了物质的化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．含钠元素的物质进行焰色反应火焰为黄色，所以该溶液的溶质一定含Na元素，A项正确； B．KCl和的焰色均为紫色，B项错误； C．玻璃棒中含有的钠元素会干扰实验，C项错误； D．焰色反应利用的是物质的物理变化，D项错误； 故选A。 15. 下列说法错误的是 A. 均可通过化合反应制得 B. 温度、压强相同时，分子数相同的气体体积相同 C. 钠投入硫酸铜溶液中无红色固体析出 D. 氢气可以在氧气中安静燃烧，发出苍白色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A．、，均可通过化合反应制得，A正确； B．气体体积主要由分子数目和分子间的距离决定，温度、压强相同时，气体分子间的距离相同，所以分子数目相同的气体体积相同，B正确； C．钠投入硫酸铜溶液中反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠，不能置换出红色的铜单质，C正确； D．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，D错误； 故答案为：D。 16. 16 g O2所含有的O原子的物质的量是 A. 2 mol B. 1 mol C. 0.5 mol D. 5 mol 【答案】B 【解析】 【详解】16 g O2的物质的量为，所含氧原子的物质的量为，故选B。 17. 下列溶液中浓度最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液中，1个电离出1个，故浓度为，A不符合题意； B．的溶液中，1个电离出3个，故浓度为，B符合题意； C．的溶液中，1个电离出2个，故浓度为，C不符合题意； D．的溶液中，1个电离出1个，故浓度为，D不符合题意； 故选B。 18. 已知反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O生成1molCl2时，转移电子的物质的量是 A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol 【答案】B 【解析】 【详解】由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为2mol，答案选B。 19. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色火焰 B. 钠有很强的还原性 C. 钠燃烧时生成氧化钠 D. 钠原子的最外层上只有1个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，燃烧时发出黄色火焰，A正确； B．钠原子最外层仅1个电子，易失去电子，因此具有很强的还原性，B正确； C．钠燃烧时生成的是过氧化钠（），常温下缓慢与氧气反应才生成氧化钠（），C错误； D．钠为11号元素，核外电子排布为2、8、1，最外层只有1个电子，D正确； 故选C。 20. 下列选项中对应的实验操作规范的是 A．配制溶液 B．收集 C．检查装置的气密性 D．溶液的转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．量筒仅用于量取一定体积的液体，不能作为溶解固体的容器配制溶液，A错误； B．的密度大于空气，采用向上排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部以排尽瓶内空气，图中导管仅在瓶口位置，操作不规范，B错误； C．检查装置气密性时，将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好，操作规范，C正确； D．转移溶液至容量瓶时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，避免液体残留在刻度线上方使最终溶液体积偏大，图中玻璃棒位置不符合要求，D错误； 故选C。 21. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中从+5价变为中-1价，每个得，2个共得；从-2价变为中0价，6个共失，双线桥可表示为 ，A错误； B．从0价变为中+2价，2个共失；中从0价变为中-2价，1个共得，双线桥可表示为，B正确； C．中从+2价变为中0价，得到电子，从0价变为中+4价，失去电子，双线桥可表示为，C错误； D．中从0价变为中-2价，2个共得，双线桥可表示为，D错误； 故答案为B。 22. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 硫酸铁溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀硫酸 D. 硝酸银溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故A正确； B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误； C．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故C错误； D．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误； 故选：A． 23. 考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是 A. 20 B. 14 C. 8 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】的质子数为6、质量数为14，则原子核内中子数为14—6=8，故选C。 24. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 左下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 金属元素和非金属元素分界线附近元素 D. 稀有气体元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A错误； B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B错误； C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C正确； D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D错误； 故选C。 二、判断正误，正确的涂A，错误的涂B．（每题2分，共20分） 25. 金属钠着火，可用水扑灭。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】金属钠与水反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水扑灭，故错误。 答案为：错误。 26. 氮气中一定含有。(_____) 【答案】 错误 【解析】 【详解】是标准状况（温度为、压强为）下的气体摩尔体积，仅在标准状况下，1mol气态物质的体积才约为22.4L。题干未指明氮气所处的温度和压强，无法确定的物质的量是否为1mol，因此无法确定其中原子的物质的量为，故该表述错误。 27. 燃烧一定要有氧气参加。(_____) 【答案】 错误 【解析】 【详解】燃烧的本质是剧烈发光发热的氧化还原反应，不一定需要氧气参与，例如氢气可以在氯气中发生燃烧反应，因此题干表述错误。 28. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】铜不和稀硫酸反应，故答案为错误。 29. 溶液中的可用溶液检验。(_____) 【答案】 正确 【解析】 【详解】可与电离出的发生络合反应，生成血红色的络合物，反应特征现象明显，因此可用溶液检验溶液中的，题干表述符合化学事实。 30. 铝不易生锈是因为铝不活泼，常温下与氧气不反应。(_____) 【答案】 错误 【解析】 【详解】铝是较活泼金属，常温下可与氧气发生反应，在表面生成一层致密的薄膜，能够阻碍内部的铝继续与氧气接触发生氧化反应，因此铝不易生锈，题干中“铝不活泼、常温下与氧气不反应”的表述错误。 31. F、、、I单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱。(_____) 【答案】 正确 【解析】 【详解】、、、属于第ⅦA族（卤族）元素，随核电荷数递增，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，得电子能力逐渐降低，因此对应单质的氧化性随核电荷数增加逐渐减弱，题干表述符合卤族元素单质氧化性的递变规律。 32. 中含有非极性共价键。(_____) 【答案】 正确 【解析】 【详解】非极性共价键是同种非金属元素原子间形成的共价键，特征为共用电子对不发生偏移。分子由两个电负性完全相同的原子构成，二者形成的共价键中共用电子对无偏向，属于非极性共价键，因此题干表述正确。 33. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为。(_____) 【答案】 错误 【解析】 【详解】。物质的量浓度的计算公式为，其中指代溶液的体积，而非溶剂的体积。题干中是溶剂水的体积，溶于水后，所得溶液的体积不等于，因此所得溶液溶质的物质的量浓度不等于，表述错误。 34. 元素周期表有7个周期，18个族。(_____) 【答案】 错误 【解析】 【详解】元素周期表确实存在7个周期，包含3个短周期、4个长周期。但周期表共有18个纵列，不等于18个族：其中第8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族，其余每个纵列对应1个族，最终分类为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族，总计16个族，因此题干中“18个族”的表述错误。 三、填空题（每空2分，共8分） 35. 在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为____________，检验其中含有的氯离子的方法是先加_____________进行酸化，再加入_____________溶液，有关反应的离子方程式为___________________________。 【答案】 ①. ②. 稀硝酸 ③. （硝酸银） ④. 【解析】 【详解】氯气与氢氧化钠常温下发生歧化反应：0价氯元素部分被还原为-1价的，部分被氧化为+1价的（次氯酸根），根据原子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式：。 氯离子检验的酸化步骤选择稀硝酸：一是中和溶液中过量的，避免与反应生成氢氧化银干扰检验；二是排除碳酸根等杂质阴离子的干扰，且稀硝酸不会引入，不会对检验造成干扰。 酸化后加入硝酸银溶液，与结合生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀，即可证明存在氯离子，离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期期末考试高一年级 化学试题（非选科） 时间：40分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共72分） 1. 根据物质的组成与性质进行分类，纯碱属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 下列物质中属于酸的是 A. 纯碱 B. 硫酸 C. 硫酸氢钠 D. 钢 3. 若某金属元素R显+3价，则其氧化物的化学式应为 A. RO B. C. D. 4. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 盐酸与大理石反应制CO2 B. Na2O2作呼吸面具中的供氧剂 C. 高炉炼铁 D. 铁丝在潮湿环境中久置生锈 5. 下列互为同位素的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和金刚石 6. 散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气是一种胶体 C. 尘埃是分散系 D. 空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm 7. “曾青得铁则化为铜”代表我国古代先进的冶炼金属技术。冶炼过程的离子反应：。代表的物质可以是 A. Cu B. CuO C. D. 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能共存的是 A. 无色的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红色溶液中：、、、 D. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 9. 下列表述不规范的是 A. 1 mol Cl2 B. 1 mol Cl C. 1 mol水 D. 1 mol芝麻 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 小苏打与稀盐酸反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 稀盐酸与石灰石反应： D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： 11. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 12. 下列反应没有+3价铁生成的是 A. 铁丝在氯气中燃烧 B. 铁粉与水蒸气共热 C. 氧化铁溶于盐酸 D. 过量铁粉加入稀硫酸中 13. 下列叙述中，正确的是 A. 熔融的能导电，所以是电解质 B. 溶于水，在通电条件下才能发生电离 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 固体不导电，所以不是电解质 14. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是 A. 该溶液的溶质一定含Na元素 B. 该方法可鉴别KCl和 C. 可用玻璃棒代替铂丝进行实验 D. 该方法利用了物质的化学变化 15. 下列说法错误的是 A. 均可通过化合反应制得 B. 温度、压强相同时，分子数相同的气体体积相同 C. 钠投入硫酸铜溶液中无红色固体析出 D. 氢气可以在氧气中安静燃烧，发出苍白色火焰 16. 16 g O2所含有的O原子的物质的量是 A. 2 mol B. 1 mol C. 0.5 mol D. 5 mol 17. 下列溶液中浓度最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 18. 已知反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O生成1molCl2时，转移电子的物质的量是 A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol 19. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色火焰 B. 钠有很强的还原性 C. 钠燃烧时生成氧化钠 D. 钠原子的最外层上只有1个电子 20. 下列选项中对应的实验操作规范的是 A．配制溶液 B．收集 C．检查装置的气密性 D．溶液的转移 A. A B. B C. C D. D 21. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 22. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 硫酸铁溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀硫酸 D. 硝酸银溶液 23. 考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是 A. 20 B. 14 C. 8 D. 6 24. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 左下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 金属元素和非金属元素分界线附近元素 D. 稀有气体元素 二、判断正误，正确的涂A，错误的涂B．（每题2分，共20分） 25. 金属钠着火，可用水扑灭。(_______) 26. 氮气中一定含有。(_____) 27. 燃烧一定要有氧气参加。(_____) 28. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑。( ) 29. 溶液中的可用溶液检验。(_____) 30. 铝不易生锈是因为铝不活泼，常温下与氧气不反应。(_____) 31. F、、、I单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱。(_____) 32. 中含有非极性共价键。(_____) 33. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为。(_____) 34. 元素周期表有7个周期，18个族。(_____) 三、填空题（每空2分，共8分） 35. 在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为____________，检验其中含有的氯离子的方法是先加_____________进行酸化，再加入_____________溶液，有关反应的离子方程式为___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $