精品解析：河北邯郸冀南新区凌云中学2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

2025-2026学年度高中化学期末考试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量 H 1 O 16 S 32 C 12 Cl 35.5 Na 23 Mn 55 一、单选题（每题2分，共40分） 1. 工业生产和日常生活中，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与“低碳”不相适应的是 A. 提倡骑自行车、乘公交车出行 B. 尽量不使用一次性竹、木筷子 C. 为了加快经济发展，要多燃煤、多发电 D. 开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源 2. 食品包装袋中“干燥剂”主要成分为CaO，CaO属于 A. 碱性氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸性氧化物 3. 下列说法中正确的是 A. 的质量为 B. 的摩尔质量为 C. 的摩尔质量与的相对分子质量相等 D. 氧的质量为 4. 下列有关的说法正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 常温常压下，的密度小于空气 C. 为黄绿色有刺激性气味气体 D. 的漂白原理与的相同 5. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 小苏打— B. 干冰— C. 熟石灰—CaO D. 纯碱— 6. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，必须用到的仪器是 A. 容量瓶 B. 分液漏斗 C. 圆底烧瓶 D. 蒸发皿 7. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. 水和双氧水 B. 金刚石和石墨 C. 纯碱和小苏打 D. 氯气和液氯 8. 下列化学用语不正确的是 A. S的原子结构示意图： B. CO2的电子式： C. CH4的分子结构模型： D. HCl的形成过程： 9. 下列元素的原子半径最小的是 A. B. C. D. F 10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 11. 运输浓硫酸的罐车上，应粘贴的危险化学品标志是 A. 腐蚀类物质     B. 易燃固体 C. 毒性物质 D. 易燃液体 12. 下列气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色并加热后又恢复原颜色的是 A. B. C. D. 13. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 B. 纯碱可用来治疗胃酸过多 C. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料 D. 储氢合金能够大量吸收，并与结合成金属氢化物 14. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. →CO2 B. SO2→H2SO4 C. N2O5→HNO3 D. NaClO→Cl2 15. “华龙一号”核电项目使用的核燃料为U。下列关于U的说法正确的是 A. 质子数为235 B. 中子数为143 C. 电子数为143 D. 质量数为92 16. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 17. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤 18. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. KOH C. D. 19. 葡萄糖()是人体重要的能量来源，其摩尔质量为 A. 180 B. 180 g C. D. 20. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 二、填空题（每空2分，共60分） 21. 已知反应： ①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O； ②2F2+2H2O=4HF+O2； ③3NO2+H2O=2HNO3+NO； ④3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； ⑤KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O； （1）上述反应中，属于置换反应的是___________(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是___________。 （2）将①改写为离子方程式：___________。 （3）反应②中氧化剂是___________(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是___________。 （4）在反应④中，每生成1个H2分子时，转移的电子数为___________。 （5）反应⑤中HCl表现的性质有酸性和___________，氧化产物与还原产物的质量之比为___________(填最简整数比)。 22. Ⅰ．按要求填写下列空格： （1）在标准状况下，0.5mol的体积为_______。 （2）某2L溶液中含有4mol，溶液中的物质的量浓度为_______。 （3）在标准状况下，44.8L氢气的质量为_______。 Ⅱ．实验室需用纯碱()配制480mL 0.1mol/L溶液。 （4）需称量纯碱的质量为_______。 （5）配制溶液时下列仪器：A．锥形瓶B．托盘天平C．烧杯D．胶头滴管E．药匙。不需用到的是_______ (填序号)，尚缺的玻璃仪器有_______ (写名称)。 （6）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是_______(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 23. 有下列物质：①烧碱 ②纯碱 ③硫酸 ④氯化钠 ⑤ ⑥氯水 上述物质中，属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于氧化物的是___________属于混合物的是___________属于电解质的是___________。写出烧碱的电离方程式：___________。 24. 某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式： （1）A装置中a仪器的名称是___________。 （2）制取氯气反应中所起的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）实验进行一段时间后，可观察到___________(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是___________。 （4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为___________填(“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式___________。 （5）E装置中发生的反应方程式是___________。 （6）实验室常用与浓盐酸制氯气，写出反应方程式___________。若已知盐酸浓度小于10 mol/L时则不易被氧化，现用浓度为12 mol/L的浓盐酸与8.7 g 反应，要使全部反应掉生成最多氯气，则至少加入这种盐酸___________毫升？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高中化学期末考试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量 H 1 O 16 S 32 C 12 Cl 35.5 Na 23 Mn 55 一、单选题（每题2分，共40分） 1. 工业生产和日常生活中，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与“低碳”不相适应的是 A. 提倡骑自行车、乘公交车出行 B. 尽量不使用一次性竹、木筷子 C. 为了加快经济发展，要多燃煤、多发电 D. 开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A．提倡骑自行车、乘公交车出行，减少化石燃料消耗，降低碳排放，符合低碳理念，A不符合题意； B．减少使用一次性竹木筷子，保护森林资源，增强CO2吸收能力，符合低碳理念，B不符合题意； C．多燃煤、多发电会增加CO2排放，加剧温室效应，与低碳目标相悖，C符合题意； D．开发清洁能源替代化石燃料，减少碳排放，符合低碳理念，D不符合题意； 故选C。 2. 食品包装袋中“干燥剂”主要成分为CaO，CaO属于 A. 碱性氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物。 【详解】A. CaO能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A正确； B. 盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，CaO是氧化物，不含酸根离子，B错误； C. 碱是电离出的阴离子全部是OH-离子的化合物（如NaOH），CaO本身不电离出OH-，而是与水反应生成Ca(OH)2，C错误； D. 酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，CaO是碱性氧化物，D错误； 故选A。 3. 下列说法中正确的是 A. 的质量为 B. 的摩尔质量为 C. 的摩尔质量与的相对分子质量相等 D. 氧的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量的单位为，的质量为，单位描述错误，A错误； B．摩尔质量以为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量，的相对分子质量为，故其摩尔质量为，B正确； C．的摩尔质量为，的相对分子质量为18，二者仅数值相等，单位不同，不能直接表述为相等，C错误； D．“氧”指代不明确，未说明是氧原子还是氧分子，无法确定其质量，D错误； 故选B。 4. 下列有关的说法正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 常温常压下，的密度小于空气 C. 为黄绿色有刺激性气味气体 D. 的漂白原理与的相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2能与水反应生成亚硫酸（H2SO3），也能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．SO2的摩尔质量为64 g/mol，空气的平均摩尔质量约为29 g/mol，相同条件下密度与摩尔质量成正比，因此SO2密度大于空气，B错误； C．SO2是无色、有刺激性气味的气体，黄绿色是氯气（Cl2）的典型颜色，C错误； D．SO2的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色化合物（可逆），而Cl2的漂白是通过氧化作用破坏发色团（不可逆），原理不同，D错误； 故选A。 5. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 小苏打— B. 干冰— C. 熟石灰—CaO D. 纯碱— 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打的化学式应为 NaHCO3，而不是 Na2CO3，故 A 错误； B．干冰是固态二氧化碳，化学式为 CO2，故 B 正确； C．熟石灰是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH)2，而不是 CaO，故 C 错误； D．纯碱是碳酸钠，化学式为 Na2CO3，而不是 NaHCO3，故 D 错误； 故选 B。 6. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，必须用到的仪器是 A. 容量瓶 B. 分液漏斗 C. 圆底烧瓶 D. 蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶用于准确稀释溶液至指定体积，是配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器，A符合题意； B．分液漏斗用于分离不混溶的液体，不用于配制溶液，B不符合题意； C．圆底烧瓶常用于加热或反应容器，不用于定容操作，C不符合题意； D．蒸发皿用于蒸发浓缩或干燥固体，不用于配制溶液，D不符合题意； 故选A。 7. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. 水和双氧水 B. 金刚石和石墨 C. 纯碱和小苏打 D. 氯气和液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．水和双氧水均为化合物，不是单质，因此不满足同素异形体的定义，A不符合题意； B．金刚石和石墨均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B符合题意； C．纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为化合物，不是单质，因此不满足同素异形体的定义，C不符合题意； D．氯气和液氯是同一单质（Cl2）的不同状态，不属于同素异形体，D不符合题意； 故选B。 8. 下列化学用语不正确的是 A. S的原子结构示意图： B. CO2的电子式： C. CH4的分子结构模型： D. HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫原子的质子数为16，原子结构示意图为，A正确； B．二氧化碳分子中C与两个O分别形成两对共用电子，该电子式正确，B正确； C．甲烷分子为正四面体形，并且碳原子半径大于氢原子半径，图示为甲烷分子的球棍模型，是一种常见的分子结构模型，可以正确表示甲烷的分子结构，C正确； D．氯化氢是共价化合物，氢原子和氯原子通过形成一个共用电子对而形成共价键，并不是通过得失电子形成离子键，因此其形成过程应为，D错误； 故选D。 9. 下列元素的原子半径最小的是 A. B. C. D. F 【答案】D 【解析】 【详解】对于主族元素，原子半径的周期趋势为：同一周期从左到右逐渐减小，同一主族从上到下逐渐增大。本题中，氟(F)位于第二周期，氯(Cl)、钠(Na)、镁(Mg)均位于第三周期。氟的原子半径小于第三周期的所有主族元素，因此最小，故答案选D。 10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca2+与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．之间不反应，可以大量共存，C正确； D．H+与ClO-会反应生成弱酸HClO，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 11. 运输浓硫酸的罐车上，应粘贴的危险化学品标志是 A. 腐蚀类物质     B. 易燃固体 C. 毒性物质 D. 易燃液体 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀类物质，应贴腐蚀类标志，A符合题意； B．浓硫酸不可燃，不属于易燃固体，B不符合题意； C．浓硫酸虽有危害，但主要危险是腐蚀性而非毒性，C不符合题意； D．浓硫酸为液体但不可燃，不属于易燃液体，D不符合题意； 故选A。 12. 下列气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色并加热后又恢复原颜色的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气（H2）不与品红溶液反应，不能使其褪色，A不符合题意； B．氨气（NH3）是碱性气体，不具有漂白性，不能使品红溶液褪色并加热恢复，B不符合题意； C．二氧化硫（SO2）能与品红反应生成不稳定的无色化合物，使溶液褪色，加热后该化合物分解，恢复原颜色，C符合题意； D．氧气（O2）不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，加热后也不会恢复，D不符合题意； 故选C。 13. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 B. 纯碱可用来治疗胃酸过多 C. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料 D. 储氢合金能够大量吸收，并与结合成金属氢化物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此可用于呼吸面具中提供氧气，A正确。 B. 纯碱（碳酸钠）碱性较强，不适合直接用于治疗胃酸过多，通常使用碳酸氢钠等更温和的抗酸剂，B错误。 C. 氧化铁（Fe2O3）呈红棕色，是常见的红色颜料，用于油漆等，C正确。 D. 储氢合金能可逆地吸收氢气并形成金属氢化物，用于储氢技术，D正确。 故选B。 14. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. →CO2 B. SO2→H2SO4 C. N2O5→HNO3 D. NaClO→Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．→中碳元素化合价不变（均为+4），该变化无需加入氧化剂即可实现，A错误； B．→中硫元素化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B正确； C．→中氮元素化合价不变（均为+5），该变化无需加入氧化剂，C错误； D．→中氯元素化合价从+1降低到0，发生还原反应，需要加入还原剂，D错误； 故答案选B。 15. “华龙一号”核电项目使用的核燃料为U。下列关于U的说法正确的是 A. 质子数为235 B. 中子数为143 C. 电子数为143 D. 质量数为92 【答案】B 【解析】 【详解】 中92表示质子数，235表示质量数，中子数 = 质量数-质子数=235-92=143，电子数（中性原子中）=质子数=92，故答案选B。 16. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸为强酸，电离方程式应为：，A错误； B．氢氧化钡为强碱，在水中完全电离，电离方程式正确，B正确； C．氯化钙是可溶性盐，在水中完全电离，电离方程式正确，C正确； D．碳酸钾是可溶性盐，在水中完全电离，电离方程式正确，D正确； 故答案选A。 17. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤 【答案】C 【解析】 【详解】由题中所给装置图可知，从左到右依次为：过滤、蒸发、蒸馏、分液，故答案选C。 18. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. KOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HNO3是强酸，在水溶液中能电离出H+和而导电，属于电解质，A不符合题意； B．KOH是强碱，在水溶液和熔融状态下均能电离出K+和而导电，属于电解质，B不符合题意； C．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，C符合题意； D．Na2SO4是盐，在水溶液和熔融状态下均能电离出Na+和而导电，属于电解质，D不符合题意； 故答案选C。 19. 葡萄糖()是人体重要的能量来源，其摩尔质量为 A. 180 B. 180 g C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】葡萄糖的分子式为 ，其相对分子质量为，则葡萄糖的摩尔质量为180g·mol-1，答案选C。 20. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体分散系特有的性质。 【详解】A．NaCl溶液是溶液分散系，不能观察到丁达尔效应，A错误； B．Fe(OH)3胶体是胶体分散系，能观察到丁达尔效应，B正确； C．H2SO4溶液是溶液分散系，不能观察到丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液是溶液分散系，不能观察到丁达尔效应，D错误； 故答案选B。 二、填空题（每空2分，共60分） 21. 已知反应： ①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O； ②2F2+2H2O=4HF+O2； ③3NO2+H2O=2HNO3+NO； ④3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； ⑤KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O； （1）上述反应中，属于置换反应的是___________(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是___________。 （2）将①改写为离子方程式：___________。 （3）反应②中氧化剂是___________(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是___________。 （4）在反应④中，每生成1个H2分子时，转移的电子数为___________。 （5）反应⑤中HCl表现的性质有酸性和___________，氧化产物与还原产物的质量之比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ③⑤ （2）Na2O+2H+=2Na++H2O （3） ①. F2 ②. HNO3 （4）2 （5） ①. 还原性 ②. 5：1 【解析】 【小问1详解】 ①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O为复分解反应； ②2F2+2H2O=4HF+O2为置换反应； ③3NO2+H2O=2HNO3+NO为同一元素之间发生的氧化还原反应； ④3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2为置换反应； ⑤KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O为同一元素之间发生的氧化还原反应； 故属于置换反应的是②④；同一元素之间发生氧化还原的是③⑤。 【小问2详解】 ①的离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O。 【小问3详解】 反应②中F的化合价降低，氧化剂是F2；反应③中N化合价一部分由+4升高至+5，一部分由+4降低至+2，化合价升高为氧化反应，氧化产物为HNO3。 【小问4详解】 根据反应式，3个Fe失去8个电子，生成4个H2分子，则生成1个H2分子时，转移的电子数为2个。 【小问5详解】 根据反应式，1mol KClO3中的Cl被还原为0价Cl，得到5mol电子，6molHCl中由1molHCl表现为酸性生成KCl，5molHCl被氧化为Cl2，失去5mol电子，则HCl表现的性质有酸性和还原性，产物Cl2中5个Cl原子来自于HCl，为氧化产物，有1个Cl来自于KClO3，为还原产物，氧化产物与还原产物的质量之比为5：1。 22. Ⅰ．按要求填写下列空格： （1）在标准状况下，0.5mol的体积为_______。 （2）某2L溶液中含有4mol，溶液中的物质的量浓度为_______。 （3）在标准状况下，44.8L氢气的质量为_______。 Ⅱ．实验室需用纯碱()配制480mL 0.1mol/L溶液。 （4）需称量纯碱的质量为_______。 （5）配制溶液时下列仪器：A．锥形瓶B．托盘天平C．烧杯D．胶头滴管E．药匙。不需用到的是_______ (填序号)，尚缺的玻璃仪器有_______ (写名称)。 （6）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是_______(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1）11.2L （2）1mol/L （3）4g （4）5.3g （5） ①. A ②. 500mL容量瓶、玻璃棒 （6）①③ 【解析】 【小问1详解】 在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，因此0.5mol的体积为。 【小问2详解】 某2L溶液中含有4mol，的物质的量浓度浓度为，根据电离方程式，溶液中的物质的量浓度为。 【小问3详解】 在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，因此44.8L氢气的物质的量为，质量为。 【小问4详解】 配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需选用500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，则需纯碱的质量为。 【小问5详解】 配制溶液时，需要用药匙取Na2CO3固体，用托盘天平称量，用烧杯溶解Na2CO3固体，用玻璃棒搅拌和引流，用容量瓶和胶头滴管定容，所以不需要锥形瓶，缺少的玻璃仪器有500mL容量瓶和玻璃棒。 【小问6详解】 ①纯碱晶体有结晶水，导致晶体Na2CO3的质量分数偏低，所配溶液浓度偏低； ②容量瓶使用时未干燥，没有影响溶液的体积与溶质的质量，因此对配制结果无影响； ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质质量减少，使配制结果偏低； 答案选①③。 23. 有下列物质：①烧碱 ②纯碱 ③硫酸 ④氯化钠 ⑤ ⑥氯水 上述物质中，属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于氧化物的是___________属于混合物的是___________属于电解质的是___________。写出烧碱的电离方程式：___________。 【答案】 ①. ③ ②. ① ③. ⑤ ④. ⑥ ⑤. ①②③④ ⑥. 【解析】 【详解】①烧碱是NaOH，属于碱，属于电解质，电离方程式为； ②纯碱是Na2CO3，属于盐，属于电解质； ③硫酸属于酸，属于电解质； ④氯化钠属于盐，属于电解质； ⑤CO2属于氧化物，属于非电解质； ⑥氯水是混合物，主要成分有Cl2、H2O、HClO、HCl； 综上，属于酸的是③，属于碱的是①，属于氧化物的是⑤，属于混合物的是⑥，属于电解质的是①②③④。 24. 某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式： （1）A装置中a仪器的名称是___________。 （2）制取氯气反应中所起的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）实验进行一段时间后，可观察到___________(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是___________。 （4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为___________填(“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式___________。 （5）E装置中发生的反应方程式是___________。 （6）实验室常用与浓盐酸制氯气，写出反应方程式___________。若已知盐酸浓度小于10 mol/L时则不易被氧化，现用浓度为12 mol/L的浓盐酸与8.7 g 反应，要使全部反应掉生成最多氯气，则至少加入这种盐酸___________毫升？ 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）氧化剂 （3） ①. C ②. 氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 （4） ①. 蓝色 ②. （5） （6） ①. ②. 200 【解析】 【小问1详解】 a指向的是圆底烧瓶，答案为：圆底烧瓶； 【小问2详解】 在此反应中Mn的化合价从+7降低到+2价被还原，二氧化锰做氧化剂，答案为：氧化剂； 【小问3详解】 湿润氯气有漂白性，原因是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，能漂白，故答案为：C、氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性； 【小问4详解】 碘离子被氯气氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，故答案为：蓝色、； 【小问5详解】 氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，答案为：； 【小问6详解】 二氧化锰做氧化剂，将HCl氧化生成氯气，自身被还原为氯化锰，方程式为：；盐酸浓度小于10 mol/L时则不易被氧化，现用浓度为12 mol/L的浓盐酸与8.7 g 反应，相当于二氧化锰和2mol/L的盐酸完全反应：求得：，故答案为：、200。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $