2027年中考化学复习--碱变质练习卷

碱变质练习卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、实验题 1．化学实验室常用到氢氧化钠溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能变质了，在征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该瓶氢氧化钠溶液是否变质了？ 【实验探究1】 (1)补充实验现象： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 氢氧化钠溶液一定变质了 【提出问题2】该瓶氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【查阅资料】氯化钙溶液、氯化钠溶液均呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。 【实验探究2】 (2)补充实验步骤和现象： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，并不断振荡 原溶液中一定含有 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加 ； 溶液变为红色 原溶液中一定含有NaOH 【反思评价】 (3)步骤①中滴加过量溶液发生反应的化学方程式 。 (4)在上述［实验探究2］中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 ，（填“可行”或“不可行”），原因是 。 2．(一)学习了烧碱的化学性质后，同学们对一瓶久置的氢氧化钠固体的成分产生了浓厚的探究兴趣。 (1)固体成分猜想： 猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三： 。 (2)猜测二的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)某小组为了探究猜想三，设计如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取样，加水溶解 —— 猜想三成立 步骤二：往上述溶液中滴加无色酚酞 步骤三：往上述溶液中滴加 (二)对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。 ①取少量样品放入水中，有较多热量放出。 ②另取少量样品，进行实验： (4)①溶液B中一定含有的溶质成分 (不定项选择)。 A．NaOH   B．NaCl   C．CaCl2   D．HCl ②往溶液B中通CO2后，发生复分解反应的化学方程式是 。 ③溶液C中一定含有的溶质是 (不定项选择) A．NaOH   B．NaCl   C．CaCl2   D．Na2CO3 (5)由上述实验能确定原样品中含有的物质是 。 3．某校化学学习小组对一瓶久置的NaOH固体进行实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质；②已经变质。 (1)请用化学方程式表示NaOH能变质的原因： 。 任务一：定性实验探究该NaOH固体是否变质 【实验活动1】 (2)小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 猜想②成立依据是 (用化学方程式表示) 任务二：定量实验探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】 (3)小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 2.0 g NaOH固体 30.42 13.58 2 固体a的数值为 9.05 10.82 3 2.0 g该NaOH固体样品 14.23 m 【实验结论】 (4)小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。 (5)生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 。 4．“自热火锅”是自驾游常备的一种食物，小明取出一盒某品牌的自热火锅按使用说明开启食用，发现并未加热。又另取出一盒观察，发现发热包已经膨胀破裂，大家经过分析一致认为可能是时间太久发热包变质了，于是大家对此展开了探究： 【查阅资料】“自热火锅”内部结构如图所示。发热包的主要成分是生石灰，需要加热食物时，让盒内的发热包与水接触即可。 【提出问题】变质后的生石灰中含有什么成分？ 【作出猜想】变质后的生石灰中可能含有氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种或几种。 【实验方案】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 一、取少量该生石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置 用手轻轻碰触烧杯外壁，烧杯壁 ，烧杯底部有白色固体 样品中含有氧化钙 二、取步骤一上层清液，向其中滴加 溶液由无色变为红色 样品中含有氢氧化钙 三、 有气泡产生 样品中含有碳酸钙 【反思交流】 (2)小组讨论后，同学们认为：步骤二及其现象不足以证明样品中含有氢氧化钙，原因是 。 【初步结论】变质后的生石灰中含有氧化钙和碳酸钙，但是否含有氢氧化钙还需进一步验证。 【查阅资料】①氢氧化钙在一定温度下分解： ②碱石灰中含有氢氧化钠、氧化钙固体，球形干燥管两端是开口的。 【实验方案3】同学们在老师的指导下，设计了如图装置进行进一步分析： 【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，测得A装置增重装置增重。 【分析与结论】 (3)该生石灰样品的成分为 (填化学式) 【反思拓展】 (4)若没有C装置，对该生石灰样品中各成分质量分数的测定的影响是 。 5．某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。 【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂； ②NaCl溶液和溶液都呈中性。 【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。 (1)①碱石灰在空气中易变质的原因是 (用化学方程式表示，写一个即可)； ②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？ 【预测】 (2)同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、、 (填化学式)和。 【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验 步骤 操作 现象 结论 步骤Ⅰ 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含CaO和NaOH 步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有 步骤Ⅲ 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有 步骤Ⅳ 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【分析与结论】 (3)同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有 (填化学式)。 (5)通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是 (填化学式)。 6．兴趣小组同学发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，他们对此现象充满好奇，决定一起探究这瓶生石灰是否变质并测定其成分，兴趣小组进行了如下探究。 【查阅资料】①加热到580℃时会发生分解反应，生成CaO和H2O。 ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 ③浓硫酸具有吸水性。 探究一：生石灰是否变质 (1)取部分样品于试管中，加入适量的水，用手触摸试管外壁，无法感觉到明显的 （填“吸热”或“放热”）现象。兴趣小组得出结论：生石灰已经变质。 探究二：变质生石灰的成分 【进行实验】 Ⅰ.连接装置，检查装置气密性； Ⅱ.称取10.0g样品于装置B中，先通入空气一段时间，称量C、D、E装置的质量； Ⅲ.然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到1000℃高温）至完全反应； Ⅳ.继续通空气一段时间，再称量C、D、E装置的质量，测得C增重，D增重，E没有增重。 (2)步骤Ⅳ中“继续通空气一段时间”的作用是 。 【实验结论】 (3)根据步骤Ⅳ中C增重，可知样品中一定含有 ； 根据步骤Ⅳ中D增重，可知样品中一定含有 。 (4)该生石灰样品在变质过程中涉及的化学反应方程式是 （写一个）。 【反思评价】 (5)若步骤Ⅳ中测得C增重0.9g，D增重2.2g，E没有增重，则样品中成分有 。 (6)若缺少A装置或缺少E装置，导致生石灰样品中某一成分质量偏小，该成分是 。 二、科学探究题 7．通过学习化学我们知道，要可持续发展，就必须合理地使用化学物质，因此必须认识物质的性质及其规律。某学习小组的同学在整理归纳氢氧化钠的化学性质规律时发现，有些化学反应发生时没有明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO2发生了反应？ 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路I：验证有新物质生成；思路II：验证反应物减少或消失。 【设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了如图所示实验。 (1)实验①中观察到的现象是 ，结论：二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应；实验②中观察到无明显现象，结论：二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生化学反应。 【反思评价】有同学认为实验②得出的实验结论不合理，认为无明显现象并不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液不发生化学反应，于是设计了以下两个实验方案，证明二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生化学反应。 方案 方案一 方案二 实验示意图 实验现象 试管中液面上升 试管②中的现象 【设计与实验】 (2)方案一中同学们将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面上升，有同学认为该现象证明NaOH溶液和CO2发生了反应。但是有同学提出质疑，质疑的理由是：CO2还可能 。 (3)你认为方案一是为了验证思路 。(填I或II) (4)方案二中，同学们先将足量的CO2通入氢氧化钠溶液中，然后再向其中滴加稀盐酸，试管②的现象 ，通过分析实验现象，证明了NaOH溶液和CO2发生反应，请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式 。 【反思与拓展】 (5)实验验证了NaOH能和CO2发生反应，因此，氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应，该药品要 保存。 8．学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ (1)氢氧化钠俗称 。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 。 (2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变 ，反应的化学方程式为 。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ (3)【设计与实验】 甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是 。 (4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 (5)【实验结论】 用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应 。 (6)【反思与交流】 通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是 。 (7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)有气泡产生 (2) 产生白色沉淀 酚酞溶液 (3) (4) 不可行 氢氧化钙会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰对原溶液中是否含有氢氧化钠的检验 【详解】（1）氢氧化钠变质会生成碳酸钠（），碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体（），因此实验现象为有气泡产生。 （2）①氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀（），因此现象为产生白色沉淀。 ②要检验溶液中是否有氢氧化钠，需用酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液呈碱性，含有氢氧化钠。 （3）步骤①中，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。 （4）若用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，即，这会干扰对原溶液中是否含有氢氧化钠的检验，因此该方案不可行。 2．(1)氢氧化钠和碳酸钠 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3) 溶液变红 足量氯化钡溶液 产生白色沉淀，溶液仍为红色 (4) ABC Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B (5)CaO、CaCO3 【详解】（1）氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，固体中既含氢氧化钠，又含碳酸钠； （2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （3）实验证明猜想三成立，取样溶解后溶液里有氢氧化钠和碳酸钠，二者都显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红，再滴加足量氯化钡溶液，足量氯化钡会将碳酸钠完全反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，溶液若仍呈红色，证明溶液中有氢氧化钠； （4）(二)①生石灰样品放置时，可能发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，因此样品中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 实验一中有较多热量放出，说明一定发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2。 实验二中，步骤Ⅰ加入过量稀盐酸，产生CO2，说明一定有碳酸钙，可能发生反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，一定发生反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。溶液A的溶质是CaCl2、HCl，步骤Ⅱ加入过量NaOH溶液，发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，则溶液B的溶质是CaCl2、NaCl、NaOH。故选ABC． ②复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应。往溶液B中通CO2，CO2先与NaOH反应，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3再与CaCl2发生复分解反应生成CaCO3沉淀和氯化钠，化学方程式为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 ③步骤Ⅳ中，不确定NaOH、Na2CO3、CaCl2是否完全反应，因此溶液C中一定含有的溶质是NaCl。 （5）实验一，样品溶于水放热，说明含CaO(与水反应放热)；实验二，样品加稀盐酸产生CO2，说明含CaCO3(与盐酸反应生成CO2)，因此原样品中一定含有CaO、CaCO3. 3．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O (2) 产生气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)2.0/2 (4) 部分变质 10.82 <m<13.58 (5)密封保存(或使用时戴手套或不与酸性物质混用) 【详解】（1）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则若观察到有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质； 反应的化学方程式为；。 （3）对标实验中要控制变量，则a的数值为2.0。 （4）由于加入该氢氧化钠固体样品时，温度升高值介于氢氧化钠和碳酸钠的温度升高值之间，则说明氢氧化钠固体部分变质； 由于氢氧化钠部分变质，则溶液pH应介于碳酸钠和氢氧化钠之间，故m的取值范围是10.82 <m<13.58。 （5）氢氧化钠属于碱，且具有腐蚀性，则密封保存、或使用时戴手套或不与酸性物质混用等。 4．(1) 发烫 酚酞溶液 取少量步骤一中的白色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸 (2)氧化钙与水反应会生成氢氧化钙 (3)CaO、Ca(OH)2、CaCO3 (4)氧化钙（CaO）的质量分数偏小 【分析】生石灰（CaO）在空气中可能会发生一系列反应而变质，如与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙又可能与二氧化碳反应生成碳酸钙（CaCO3）。 【详解】（1）氧化钙与水反应会放出大量的热，其化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2，所以用手轻轻碰触烧杯外壁，会感觉到发烫。 酚酞溶液遇碱性溶液会变红，氢氧化钙（Ca(OH)2）溶液呈碱性，所以向步骤一上层清液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 碳酸钙（CaCO3）能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，所以取少量步骤一中的白色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明样品中含有碳酸钙。 故本问答案为：发烫；酚酞溶液；取少量步骤一中的白色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸。 （2）因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2，所以仅根据步骤二中溶液变红（酚酞遇碱变红），不能证明样品中原本就含有氢氧化钙，有可能是氧化钙与水反应新生成的。 故本问答案为：氧化钙与水反应会生成氢氧化钙。 （3）首先分析A装置增重0.9g，根据查阅资料中氢氧化钙分解的化学方程式，可知生成水的质量为0.9g。 设样品中氢氧化钙的质量为x，根据化学方程式中各物质的质量比关系： 接着看B装置增重2.2g，说明碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为2.2g。 设样品中碳酸钙的质量为y，根据碳酸钙分解的化学方程式，可得： 已知样品质量为10g，则氧化钙的质量=10g - 3.7g - 5g = 1.3g。 所以该生石灰样品的成分为CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 故本问答案为：CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 （4）若没有C装置，空气中的二氧化碳会进入B装置中，导致B装置中增加的质量偏大。根据前面计算碳酸钙质量的方法（根据B装置增重的二氧化碳质量计算），B装置增加质量偏大，据此计算出的碳酸钙质量分数偏大。   因为样品总质量是固定的，碳酸钙质量分数偏大，而氢氧化钙的质量是根据A装置增重的水的质量计算的，不受此影响，其质量分数不变。所以导致质量分数测定结果偏小的成分是氧化钙（CaO）。 故本问答案为：氧化钙（CaO）的质量分数偏小。 5．(1)CaO + H2O = Ca(OH)2/2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2)Na2CO3 (3)Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH (4)NaOH (5)Ca(OH)2、Na2CO3 【详解】（1）碱石灰的主要成分是氧化钙（CaO）和氢氧化钠（NaOH）。氧化钙会与空气中的水反应，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2；氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。 （2）因为碱石灰中的成分会与空气中物质反应，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和CaCO3。 （3）仅步骤Ⅱ得出样品中一定含有CaCO3不准确，因为若样品中有Ca(OH)2和Na2CO3，它们会反应生成CaCO3沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH。 （4） 步骤Ⅳ中向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，步骤Ⅲ中加入过量CaCl2溶液将Na2CO3完全反应，此时溶液显碱性是因为含有NaOH。 （5） 结合（3），步骤Ⅰ中无放热现象，说明样品中不含CaO和NaOH；步骤Ⅲ中产生白色沉淀，说明样品中一定含有 Na2CO3 ；步骤Ⅳ中溶液变红，说明步骤Ⅱ过滤后的滤液中有NaOH，而这个NaOH是由Ca(OH)2和Na2CO3反应生成的，所以样品中一定含有Ca(OH)2。所以这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是Ca(OH)2、Na2CO3。 6．(1)放热 (2)将B中生成的气体全部挤入C、D装置中充分反应 (3) 氢氧化钙/ 碳酸钙/ (4)/ (5)氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙/ (6)氧化钙/CaO 【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放出大量的热，结论是生石灰已经变质，则取部分样品于试管中，加入适量的水，用手触摸试管外壁，无法感觉到明显的放热现象； （2）Ca(OH)2加热到580℃时会分解生成氧化钙和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则步骤Ⅳ中“继续通空气一段时间”的作用是使反应生成的二氧化碳和水全部被C、D装置吸收，使实验结果更准确； （3）根据步骤 Ⅳ 中 C 增重，C 装置内是浓硫酸，具有吸水性，可知样品中一定含有Ca(OH)2，因为Ca(OH)2加热分解会生成水； 根据步骤 Ⅳ 中 D 增重，D 装置内是碱石灰，能吸收二氧化碳，可知样品中一定含有CaCO3，因为CaCO3高温分解会生成二氧化碳； （4）该生石灰样品在变质过程中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（写一个即可）。 （5）C 增重0.9g，即生成水的质量为0.9g。设样品中Ca(OH)2的质量为x。 解得x=3.7g。 D 增重2.2g，即生成二氧化碳的质量为2.2g。设样品中CaCO3的质量为y。 ， 解得y=5g。 3.7g+5g=8.7g<10.0g，样品中一定存在氧化钙，所以样品中成分有氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙（或CaO、Ca(OH)2、CaCO3）； （6）空气中含有二氧化碳和水蒸气，若缺少A装置会使测定的二氧化碳质量和水蒸气偏大，计算出的碳酸钙和氢氧化钙质量偏大，氧化钙的质量等于样品的质量减去碳酸钙和氢氧化钙的质量，则氧化钙的质量偏小，缺少E装置会使测定的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钙质量偏大，氢氧化钙的质量不变，则氧化钙的质量偏小，故若缺少A装置或缺少E装置，均会导致生石灰样品中氧化钙质量偏小，化学式是CaO； 7．(1)溶液变浑浊 (2)溶于水且与水反应 (3)II (4) 产生气泡 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (5)密封 【详解】（1）二氧化碳能与氢氧化钙生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，因此现象是溶液变浑浊。 （2）二氧化碳溶于水且与水反应，导致试管气压降低。试管内液面也会上升。 （3）方案一利用压强原理观察液面变化情况，检验试管二氧化碳的含量，验证了反应物减少或消失，故填思路Ⅱ。 （4）二氧化碳先于氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加稀盐酸后，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此现象是刚开始反应无现象，加入稀盐酸后溶液有气泡生成；②化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （5）氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应，因此应密封保存。 8．(1) 火碱（或烧碱、苛性钠） 潮解 (2) 浑浊 (3)试管中液面上升 (4)二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的 (5)10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗7.5mL二氧化碳，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应 (6)密封保存 (7) 方案一 将烧杯中的氢氧化钠溶液换成蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度 方案二 向试管中滴加氯化钡溶液或过量稀盐酸，观察现象 【详解】（1）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；NaOH暴露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解； （2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将二氧化碳通入澄清石灰水中会看到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：； （3）二氧化碳能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，试管内气压变小，外界大气压将液体压入试管，可看到试管中液面上升的现象； （4）NaOH溶液中有水，二氧化碳能溶于水，也能使试管内气压变小，使试管中液面上升； （5）注入10mL蒸馏水，量筒内的水减少50mL-46 mL=4 mL，说明10mL蒸馏水中最多溶解4mL的二氧化碳气体，再注入10mL的NaOH溶液，量筒内的水减少46mL-34.5 mL=11.5mL，10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗7.5mL二氧化碳，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； （6）NaOH在空气中不仅能吸收水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此要密封保存； （7）将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应；二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠，可向试管中滴加氯化钡溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明二氧化碳能与NaOH发生反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $