陕西西安市某校2025-2026学年高三上学期期末考试 化学试卷

高三化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国博物馆的馆藏承载着古老的华夏文明。下列相关文物的主要材质不属于无机非金属材料的是 A．人面鱼纹彩陶盆 B．红山玉龙 C．《宪宗元宵行乐图》绢卷 D．击鼓说唱俑 2．下列化学用语或图示正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．基态的价电子轨道表示式： C．二氧化硫分子的球棍模型： D．反-3-氯丙烯酸键线式： 3．X是海水中的一种主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化（略去部分物质和反应条件）。下列说法错误的是 A．X→Y反应必需加入强还原剂 B．X溶液通过加热蒸发可以得到固体X C．Z常在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D．Q可以通过化合反应制备 4．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．测定中和反应的反应热 B．验证对分解反应的催化作用 C．制备并较长时间观察到 D．测定钠与水的反应速率 5．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．磷酸一氢钠水解： B．用稀醋酸浸泡氧化铜： C．磁性氧化铁溶于氢碘酸： D．向热的铜粉和稀硫酸混合物中通入足量氧气，溶液变蓝： 6．我国科研人员合成了一种可降解的自由基聚合物正极材料，该材料的单元结构如图所示，其由C和H及原子序数依次增大的另外四种短周期元素W、X、Y和Z组成；基态X原子的s轨道中电子总数与p轨道中电子总数相同；W、X、Y在同一周期；Z原子的质子数为W与X的核电荷数之和。下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．为共价晶体 C．简单离子半径：W>Y D．1个HCW分子中有1个π键 7．贝诺酯具有解热、镇痛及抗炎作用，其结构如图所示。下列有关贝诺酯的说法错误的是 A．分子中不含手性碳原子 B．1 mol贝诺酯最多能消耗3 mol NaOH C．能发生加成反应、氧化反应 D．能形成分子间氢键 8．某同学设计以下实验，探究简单配合物的转化和性质。已知为深蓝色，为黄色，下列说法错误的是 A．②→③转化的离子方程式为 B．③到④现象说明③中深蓝色溶液中的铜具有氧化性 C．结合的能力可能比结合的能力强 D．若向⑤中加入过量的稀硝酸，同样可以得到⑥中的红色沉淀 9．一种锌的螯合物作为第三代有机锌源，被广泛应用于动物饲料领域，其结构如图1所示（都是的配体），在氮气气氛下的热重曲线如图2所示。该化合物的相对分子质量（为整数）。下列说法正确的是 A．该化合物的分子式为 B．第一电离能和第二电离能均是 C．该化合物中存在离子键和氢键等化学键 D．该化合物中的配位数是6 10．我国科研人员研究发现，乙烯基自由基（）与羟基自由基（）反应过程中的能量变化如图所示（TS表示过渡态，IM表示中间产物，P表示产物）。下列说法正确的是 A．该反应过程中决速步骤的活化能为 B．与转化成P1、P2的反应都是放热反应 C．相同条件下IM3转化为产物的速率： D． 11．聚醚醚酮（PEEK）凭借260℃长期耐温、高强度、自润滑及生物相容性等特性，成为航空航天、医疗植入、半导体等领域的核心材料，其一种合成路线如图所示。下列说法正确的是 A．Z的名称是1,3-苯二酚 B．PEEK含有两种含氧官能团 C．常温下，PEEK在碱性环境中容易发生水解反应而降解 D．已知经过两步反应，若第一步为取代反应，则第二步为消去反应 12．OPM为绿氢生产提供了高效、稳定的催化途径，在PEM电解水（绿氢主流技术）中，OPM是提升阳极效率的关键路径，其机理如图所示。下列有关说法错误的是 A．总反应产生1 mol 的同时发生4 mol电子转移 B．反应过程中，存在键的断裂 C．反应过程中，M的化合价没有发生变化 D．若以为原料，则可能得到产物 13．调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在，两性离子整体呈电中性，此时溶液的pH为该氨基酸的pI（等电点）。 已知： 氨基酸 谷氨酸 苏氨酸 精氨酸 pI 3.22 6.16 10.7 利用如图装置分离表中三种氨基酸，a、b、c、d为离子交换膜，进料室（b、c之间）溶液的pH控制为6.16，电极均为惰性电极。下列说法正确的是 A．谷氨酸在进料室中以阳离子形式存在，产品2为谷氨酸 B．电极电势：电极N>电极M C．a、b、c、d离子交换膜依次为阳膜、阴膜、阳膜、阴膜 D．电极M区的溶液换成盐酸效果更好 14．草酸广泛应用于食品、药品等领域，常温下，利用下列实验探究草酸的性质： 实验1：的和HCl混合溶液中，与[或]的关系如图所示。已知直线Ⅰ代表与的关系。 实验2：向10 mL 溶液中加入10 mL 溶液。已知25℃时，（假设溶液体积可以加和）。 下列说法错误的是 A．实验1，混合溶液中可以存在 B．的数量级为 C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）高纯度氧化镨（）可用于发光材料、晶体材料与电子陶瓷制造。由提炼稀土后的矿渣（主要含ZnS、FeS、、、等）制备的工艺流程如图所示。 已知：常温下该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下： 金属离子 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9 回答下列问题： （1）配制溶液时将固体溶解在浓盐酸中，然后稀释为需要的浓度，这种做法的目的是__________________________________________________________________________________________________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是S、____________（填化学式）。在“溶浸”过程中，、生成的离子方程式分别是________________________________________________、________________________________________________。 （3）“调pH”的目的是除去铁，pH范围应控制在____________。 （4）用有机萃取剂HL萃取的原理为，“反萃取”加入的X溶液是____________，理由是______________________________________________________________________。 （5）已知镨元素的常见价态为+3、+4。将18.18 g （）置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与对应的温度如下表。制备（）最适宜的温度为____________℃。 温度/℃ 280 560 775 1200 剩余固体质量/g 13.86 11.22 10.22 9.94 16．（14分）二氯异氰尿酸钠[]是一种具有强氧化性、杀菌能力持久、毒性较小的高效杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，20℃以下微溶于水，难溶于有机溶剂，其溶液在温度较高时不稳定。某科研小组设计的二氯异氰尿酸钠的制备和产品有效氯含量的测定实验步骤如下： Ⅰ．制备有效氯质量分数为10%~11%的溶液。 Ⅱ．利用如图装置，开启电磁搅拌器，向①中次氯酸钠溶液中滴加氰尿酸[]（微溶于冷水，溶于热水、吡啶）的吡啶溶液，进行氯化反应生成二氯异氰尿酸钠；反应过程中，适当补充氯气以进一步提高产品中有效氯的含量。 Ⅲ．经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 Ⅳ．产品中有效氯含量的测定：准确称取样品溶于适量的稀硫酸中（二氯异氰尿酸钠在稀硫酸中可将氯元素全部转化为HClO），配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；用 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点（恰好反应完全），消耗标准溶液（已知）。 回答下列问题： （1）步骤Ⅱ中，仪器②的名称是___________，其中装有．的吡啶溶液，吡啶的作用是________________________________________________________________________________________（答一点）。 （2）步骤Ⅱ中，生成二氯异氰尿酸钠的同时还有生成，该反应的化学方程式为______________________________________；反应过程中，补充氯气以进一步提高产品中有效氯含量的原因是_________________________________________________________________________________________________________。 （3）装置N的作用是_________________________________________________________________________。 （4）步骤Ⅳ中，滴定终点的标志是_____________________；假设杂质不参加反应，测定的样品中_______________%（用含m、c、V的代数式表示）。 17．（15分）某科研团队在催化加氢制甲醇的活性研究中取得新进展，通过物相结构调控引入碳化铁物相形成界面，从而实现高甲醇选择性。生产甲醇（）过程中发生的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）元素位于元素周期表的_____________区，基态的价电子排布式为____________。 （2）碳化铁物相（）的晶胞结构以及左视图、正视图如图所示，该物质的化学式为____________。 （3）与在铜基催化剂上的反应过程如图所示。 反应Ⅲ的热化学方程式为______________________________________________________________________，的VSEPR模型名称为_____________。 （4）将和按投入恒压密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。已知：。 ①温度高于时，平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________。 ②已知：为用浓度表示的平衡常数，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。该体系中反应的平衡常数的是反应_____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），下该反应的平衡常数______________（结果保留两位小数）。 18．（14分）Tamiflu 是一种抗病毒药物，主要用于甲型和乙型流感的治疗与预防，其活性药物成分（API）的合成路线如下： 已知：①的缩写为MsCl；E中R为。 ②（代表烃基）。 回答下列问题： （1）F中含氧官能团的名称是_____________。E中碳原子的杂化类型是_____________。 （2）由A生成B的化学方程式为_______________________________________________________________。 （3）已知显碱性，C→D的过程中的作用是_____________________________。 （4）G的结构简式为_____________（写出一种即可）。 （5）的同分异构体中，不含碳碳双键，但能与金属钠反应产生气体的有____________种（不考虑立体异构）；其中，核磁共振氢谱显示为四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶6的同分异构体的结构简式为____________（写出一种即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $