河北石家庄市正中实验中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

河北正中实验中学高三上学期开学考试化学答案 1．B 【解析】A．ABS高韧性工程塑料常用于汽车零配件，因其良好的机械性能，A正确； B．聚氯乙烯（PVC）含塑化剂等添加剂，可能释放有害物质，不适合用于饮用水分离膜（常用材料如聚丙烯），B错误； C．聚苯乙烯泡沫具有优良保温性能，广泛用于建筑工程保温，C正确； D．热固性酚醛树脂耐高温、绝缘性好，适合制造集成电路底板，D正确；故选B。 2. C 【解析】 A．切割钠时用镊子夹持，在玻璃片上用小刀切割，剩余的钠放回原试剂瓶，操作符合实验安全要求，A不符合题意； B．向试管中加块状锌粒时，先将试管横放，用镊子将锌粒送至试管口后缓慢竖立试管，避免锌粒砸破试管底部，图中操作符合规范，B不符合题意； C．点燃酒精灯时禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，该操作不符合安全要求，C符合题意； D．热蒸发皿温度较高，用坩埚钳夹持转移，放置在石棉网上，可防止烫伤或损坏实验台，操作符合安全要求，D不符合题意；故选C。 3．B 【详解】A．硫化钠溶液呈碱性，反应物中不能出现，离子方程式为，A错误； B．少量将氧化为，自身被还原为，反应生成的与过量的结合为，离子方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．草酸是弱电解质，不能拆写为，应写化学式，离子方程式为，C错误； D．甲醛相当于含有2个醛基，1 mol甲醛与足量银氨溶液反应应生成4 mol Ag，离子方程式为，D错误； 4．A【解析】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确； B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误； C．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误； D．食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误。 5.C 【解析】 A．基态S原子价电子排布为，根据洪特规则，3p轨道的4个电子应优先分占不同等价轨道，即1个p轨道填充2个电子，另外2个p轨道各填充1个单电子，选项中的轨道表示式违反洪特规则，正确的轨道表示式为，A错误； B．中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形：，B错误； C．的结构式为，每个双键包含1个键和1个键，分子中共2个键、2个键，二者个数比为，C正确； D．分子的电子式应为，孤电子对应分布在两个N原子的外侧，选项电子式书写错误，D错误；故选C。 6．C 【详解】A．X是苯甲醛（）： 单键均为键，双键含1个键和1个键，苯环含有大键。 键总数：苯环内6个+ 苯环上5个 + 苯环侧链1个 + 醛基内1个 + 醛基中1个 = 个， 键:键 ，A错误； B．对映异构体的前提是分子中存在手性碳原子（连有4种不同基团的饱和碳原子），Y的结构为，不存在手性碳原子，因此没有对映异构体，B错误； C．Z的结构为： 苯环为平面结构、碳碳双键为平面结构，中与双键直接相连的饱和碳原子的单键可以旋转，可将甲基碳原子旋转到苯环/双键所在的平面，因此所有碳原子可能共面，C正确； D．Y中含有碳碳双键，Z中含有碳碳双键和α-H的醇羟基，两者都可以被酸性高锰酸钾氧化，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，D错误； 7.D 【详解】碳酸钠溶液呈碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，A正确；铜与双氧水、稀硫酸发生氧化还原反应得到硫酸铜，B正确；装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确；用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，D错误。 8．D 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，在酸性条件下锰酸钾发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，二氧化锰可以循环使用，据此解答。 【详解】A．熔融时反应为3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O，Mn元素从+4价升至+6价（氧化产物为K2MnO4），Cl元素从+5价降至-1价（还原产物为KCl），氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1，A错误； B．K2MnO4歧化时加入CH3COOH（弱酸），离子方程式中弱酸不能拆为H+，正确离子方程式应为，B错误； C．酸性条件下，会发生歧化反应生成和MnO2，且（歧化产物）能氧化Cl-，四种离子不能大量共存，C错误； D．熔融时，3 mol MnO2生成3 mol K2MnO4转移6 mol电子（Mn从+4→+6，每个失2e-）；歧化时，3 mol K2MnO4生成2 mol KMnO4和1 mol MnO2转移2 mol电子（2 mol Mn失1e-，1 mol Mn得2e-），转移电子数之比为6:2=3:1，D正确；故答案选D。 9．A 【详解】A．X是3-氯苯酚，酚羟基具有还原性，容易被空气中的氧气氧化，X在空气中不能稳定存在，A错误； B．Y的分子结构中，苯环、醛基均为平面结构，醛基中的碳原子通过单键与苯环相连，碳碳单键可以旋转，因此苯环与醛基可能共平面；酚羟基中的氧原子通过单键与苯环相连，碳氧单键可以旋转，因此苯环与酚羟基中的H原子可能共平面，则Y分子中所有原子可能共平面，B正确； C．Z与足量的加成得到的产物为，产物分子中含有5个手性碳原子：，C正确； D．Y中含有酚羟基和醛基，两者均具有还原性，可以被酸性溶液氧化；Z中苯环的侧链上含有碳碳双键，也可以被酸性溶液氧化，故不可用酸性溶液检验Z中是否混有Y，D正确； 10．A 【详解】A．浓溶液存在配位平衡，加水稀释平衡右移，蓝色的浓度增大，溶液变蓝，说明配位平衡发生移动，A正确； B．反应为，仅能说明结合能力：，无法得出结合能力强于的结论，B错误； C．等浓度强碱弱酸盐pH越大，对应酸的酸性越弱、电离常数越小，NaClO溶液pH更大，说明，结论错误，C错误； D．麦芽糖本身是含醛基的还原性糖，未水解也能发生银镜反应，无法证明水解产物具有还原性，D错误； 故选A。 11．B 【分析】X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2：3，X未成对电子数为2，X的核外电子排布1s22s22p2，X是C，Y未成对电子数为3，Y的核外电子排布1s22s22p3，Y是N，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4，结合阴离子结构图，可推知Z为S，W 为日常生活中应用最广泛的过渡金属，W是Fe，据此分析解题。 【详解】A．S原子含有3个电子层，C和N含有２个电子层，且N的核电荷数大于C，原子的电子层数越大，核电荷数越小，半径越大，则原子半径：S >C >N，A正确； B．同短周期主族元素，从左往右，非金属性依次增大，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：N>C，N的氢化物不一定比C的氢化物稳定，B错误； C．该阴离子中心铁原子含有空轨道，Y是N，含有孤电子对，可以形成配位键，C正确； D．该阴离子中C形成４个共价键，Y形成３个共价键，S形成２个共价键，均满足最外层8电子结构，D正确； 12．D 【详解】A. 挥发的乙醇及反应产生的乙烯都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能根据溶液褪色确定产生的气体中一定含有乙烯，A错误；B. 向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清，是由于苯酚与碳酸钠反应产生可溶性苯酚钠和碳酸氢钠，可证明酸性：苯酚>HCO3-，B错误；C. 检验水解后溶液中含有Br-应该在酸性溶液中，实验中水解后溶液中没有加入硝酸至溶液显酸性，因此不能检验，C错误；D. 淀粉在稀硫酸作催化剂的条件下加热，发生水解反应，然后向水解后的溶液中加入NaOH溶液使溶液显碱性，再加入银氨溶液水浴加热，若出现银镜，就证明淀粉水解产物具有还原性，被银氨溶液氧化，D正确； 13．A 【分析】高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。 【详解】A．“碱浸”时，与硫化钠发生氧化还原反应生成、和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知中和的数目之比为2:3，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，A错误； B．、均为酸性氧化物，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为、、，B正确； C．由分析可知，浸出液“氧化”过程中过氧化氢将氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．过氧化氢受热分解速率加快，“氧化”时加热溶液温度不宜过高，D正确；故选A。 14．D 【详解】氮的固定是将游离态氮转化为含氮化合物的过程，转化为进入大气层的过程不属于氮的固定，A错误；过程Ⅰ发生的离子方程式为，有1 mol发生反应，则需要2 mol，B错误；过程Ⅱ中，发生的反应为，参与反应的=1:1，C错误；过程Ⅲ发生的离子方程式为，将三步反应相加，即可得总反应为，D正确。 15.(15分)(除标记外，每空2分) (1) 碱石灰(或NaOH、CaO) (1分) C (2) (3)吸收，防止倒吸并防止水蒸气进入装置E中，使氨基钠潮解 (4)还原性 (5)蒸馏烧瓶 (6) (7) 【分析】I.先制备NaNH2再与N2O反应制备NaN3实验装置如图所示，利用装置C制备氨气，打开K2、K3关闭K1加热装置C，待NH3充满装置后，通过加热套加热三颈烧瓶，E中反应充分后，持续通入NH3，关闭，打开、，和装置A中活塞，装置A中生成N2O，SnCl2和稀盐酸的混合溶液中滴入稀硝酸，结合氧化还原反应的规律可知，反应的化学方程式为：，氨气进入装置E生成NaNH2，通入N2O，制备NaN3，反应的化学方程式：，易潮解，易氧化，不能接触水，则F吸收氨气尾气，防止氨气引发倒吸，防止水蒸气进入E引发NaNH2的潮解，N2O有氧化性，不与酸，碱反应，但可与SnCl2溶液反应生成沉淀，G吸收剩余的N2O，再单独收集氮气，据此分析判断。 Ⅱ．次氯酸钠具有强氧化性，可氧化NaN3生成氮气，氮气通过排水法进行量气定量计算，可测出样品的纯度，据此分析。 【详解】（1）结合实验思路分析可知，装置D的作用是干燥氨气，告知氨基钠潮解，则D中盛放的试剂是碱石灰(或NaOH、CaO)；步骤②中应先加热装置C，制备氨气，充满整个装置后再打开装置E，因为制备的氨基钠易被氧化，所以需要先制备氨气，排除装置内的空气； （3）氨气极易溶于水，直接用硫酸吸收会发生倒吸现象，所以用四氯化碳接触导气管管口，可防止倒吸，浓硫酸具有酸性和吸水性，可吸收氨气和水蒸气，同时防止氨基钠潮解； （4）信息中提到N2O有强氧化性，SnCl2与N2O会发生反应产生氮气，则说明SnCl2具有还原性； （6）次氯酸钠氧化叠氮化钠后转化为氯化钠，根据氧化还原反电子转移数守恒可知，，，则化学方程式为：； （7）Z的初始读数为，反应结束后冷却至室温时读数为，则生成氮气的物质的量为，根据化学方程式可知，叠氮化钠的物质的量为，则样品的质量分数为：=。 16.(15分)(除标记外，每空2分) (1) Pb(1分) (2) 将溶液中的氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素 溶液 (3) (4) 、 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的；向滤液中加入将氧化为，然后加入ZnO调节pH=4使完全转化为，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为，滤液中的金属离子主要是、和；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在时形成沉淀，而则被还原为，还会与溶液中的发生归中反应生成，得到和的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，“滤渣1”的主要成分为PbSO4，则“滤渣1”中金属元素主要为Pb； （2）酸浸液中含有、、、、等离子。由题表中数据可知，当完全沉淀时，未开始沉淀，而当完全沉淀时，已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且不沉淀，应先将氧化为，然后调节溶液的pH使完全水解转化为沉淀，因此，的作用是将氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素。常用溶液检验，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在，需补加；（3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境()，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：、；（4）最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的、加入“氧化沉钴”时引入的，而阴离子是在酸浸时引入的，因此其中主要的盐有和。当溶液时，恰好完全沉淀，此时溶液中，则，则。“除钴液”的，即，则，此时溶液中。 17．(14分) (1) (2)KSCN (3)NaClO (4) H2O (5) (6)2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 【分析】Ⅰ．化合物A、B、C、D均含同一种元素，E是一种重要的化工原料，常温、常压下为黄绿色气体，E为Cl2，C是红褐色沉淀，为，则A为，A和反应生成D为，和NaOH反应生成B为，被氧气氧化为； Ⅱ．分析图表，X属于氢化物，且Na为+1价，说明H为-1价，则 X是，Y属于氧化物，且是淡黄色固体，为，Z属于碱，即。 【详解】 （2）由分析可知，D是，阳离子是。检验最灵敏的试剂是 。 （3）E是，与NaOH反应的方程式为：。其中次氯酸钠（）具有强氧化性，具有漂白性。 （4）X是，和水反应生成NaOH和，反应方程式为，在此反应中，水中的氢元素从+1价变为0价生成，化合价降低，被还原，因此水作氧化剂。 （5）钠在空气中被氧化生成，和空气中的水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水分潮解，然后吸收空气中的二氧化碳生成。 （6）Y是过氧化钠（），它能与反应生成碳酸钠和氧气，常用于呼吸面具供氧，化学方程式为：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2。 18．(14分) (每空2分) (1)羟基和羧基 (2) 2+2 (3)邻羟基苯甲醛 (4)取代反应 (5)     (6) ①    【分析】A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯化反应生成B()，在LiAlH4的作用下，发生还原反应生成C()，C被氧气氧化为D()，D和CBr4反应生成E()，E在CuI作用下，生成F()，F与反应取代反应生成G，结合H的结构可推出G为，G与反应生成H，H在一定条件下转化为M()，M与PtCl2反应生成N()，据此解答。 【详解】 （5） 结构中的苯环C原子可以选择和1号或者2号C原子成环，若苯环C原子与1号C原子成环则产生副产物 ； （6） 参考上述路线，可先将消去反应生成X()，再与反应生成Y()，与在一定条件下得到目标产物。 学科网（北京）股份有限公司 $河北正中实验中学高三上学期开学考试 化学 可能用到的相对原子质量：H:1C:12 N:14O:16Na:23Cl:35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料D.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 2.下列操作不符合化学实验安全要求的是 A.切割钠 B.试管中加锌粒 C.点燃酒精灯 D.转移热蒸发皿 公 A.A B.B C.C D.D 3.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O,+4H=2S↓+2H,0 B.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3So+CL2+H20=2HSO+2CI+So C.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：5C,O?+2MnO,+16H+=10C0,个+2Mn2++8H,O D.甲醛与足量银氨溶液反应： HCHO+2Ag(NH )T+20A2Ag+HCOO+NH+3NH3+H,O 4.青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D.制作面点时加入食用纯碱，利用NHCO3中和发酵过程产生的酸 高三化学第1页共8页 9.化合物Z是一种具有生物活性的含氧衍生物，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 CH3OCHCI2 CHO CICH2CCH3」 OH TiCl4 OH K2C03 CH A.X能在空气中稳定存在 B.Y分子中所有原子可能共平面 C.Z与足量的H2加成得到的产物分子中有5个手性碳原子 D.不可用酸性KMnO4溶液检验Z中是否混有Y 10.下列实验操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 取少许黄绿色CuCl2浓溶液于烧杯中，加适量水 配体H20、C1与Cu+之间的配位平 A. 稀释，稀释后溶液变成蓝色 衡发生移动 将Na[Al(OD4]溶液与NaHCO3溶液混合，生成 B. 结合H+能力：Al(OH)3>HCO3 白色沉淀 常温下，用pH计测等浓度的CH,COOa溶液 电离常数： C. 和NaClo溶液的pH,前者小于后者 K,(CHCOOH)<K (HCIO) 将少量麦芽糖加入大试管中溶解，滴加几滴稀硫 D. 酸后并加热5min,冷却后加过量NaOH溶液至 麦芽糖的水解产物具有还原性 碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜 11.某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的 前四周期元素，X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2：3，Z的最高化合价与最低化合价的 代数和为4，W为日常生活中应用最广泛的过渡金属。下列说法错 误的是 A.原子半径：Z>X>Y B.氢化物的稳定性：Y>X C.该阴离子中含有配位键 D.X、Y、Z均满足最外层8电子结构 高三化学第3页共8页 12.根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是 操作和现象 结论 将乙醇与浓HSO4混合加热，将产生的气体通入酸性 A 产生的气体中一定含有乙烯 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 B 向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入 C 1-溴丙烷没有水解 AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，再加入NaOH溶液调成碱 D 淀粉水解产物具有还原性 性，再加入银氨溶液水浴加热，出现银镜 13.从高砷烟尘（主要成分为ASO3、As,O5和Pb,O3,其中Pb,O3中的Pb均为+2价或+4价， AS,O?、AS,O,均为酸性氧化物中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是 NaOH、NazS H202 高砷 烟尘 碱浸一猫滤浸出液氧化一系列操作一Na,As0,:1OH0 PbS、S A.“碱浸时，Pb,O。发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 B.浸出液主要成分为Na3AsO4、NaAsO2、NaOH C.浸出液“氧化”过程中反应为H,02+AsO,+2OH=AsO+2H,0 D.“氧化时加热溶液温度不宜过高 14.运用多种方式促进氯的循环转化，具有重要的研究意义。某些生物酶体系可将海洋中的O 转化为N,进入大气层，反应过程如下。下列叙述正确的是 O NH NO I才 NO >N2H4 >N2 H+e H+e H'+e A.将海洋中的NO转化为N进入大气层的过程属于氮的固定 B.过程I中，若有1 mol NO,参与反应，则需要1molH C.过程Ⅱ中，发生反应的n(NO):n(NH4)=2:1 酶 D.过程-→Ⅲ总反应的离子方程式为NO+MH型N个+2H,O 高三化学第4页共8页 二、非选择题（本题共4小题，共58分）。 15.(15分)叠氮化钠NaN)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。实验室以氨基钠(NaNH2)和 NO为原料制备叠氮化钠并测定其纯度。回答下列问题： I.NaN制备 实验步骤和装置如图所示： 步骤①：组装实验仪器，检查装置的气密性，装入药品： 步骤②：关闭K1,打开K、,加热，制备氨基钠： 步骤③：关闭，打开飞1、，滴加稀硝酸，加热，制备叠氮化钠： 步骤④：产品冷却至室温，先加水溶解，再加乙醇搅拌，过滤并用乙醚洗涤，干燥。 稀硝酸 SnCl2与 稀盐酸 搅拌器 K 混合液 浓 收集H2 H,SO. 巨 Na 加热套■ 一CCl SnCl2溶液 D G 已知：①氨基钠(NaNH,)易潮解和氧化，制备原理为2a+2NH2NaNH,+H,个： ②NO有强氧化性，不与酸、碱反应。 ③氨基钠和N0加热反应可制得叠氮化钠，反应为2NaNH2+N,OANaN3+NaOH+NH (1)装置D中盛放的试剂是 步骤②中先加热 (填“C或“E)。 (2)装置A中生成N0和SnCl4的化学反应方程式为 (3)装置F的作用是 (4)根据装置G作用可推知SnCl2具有 性。 Ⅱ.NaN3纯度测定：取gNaN3固体样品，用如图所示的装置测定的纯度。 足量NaCIO溶液 NaN样品 水 高三化学第5页共8页 (5)仪器Y的名称是 (6)NaCIo溶液将NaN3氧化为N的化学方程式为 (7)Z的初始读数为mL,反应结束后冷却至室温时读数为VmL,NaN的纯度为 %(本实验条件下气体摩尔体积为L·mo)。 16.(15分)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种 从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成 品的工艺如下： H2SOa KMnO MnO2 ZnO Co(OH)3 废渣一 酸浸 调pH=4 过滤1 过滤2 氧化沉钴 pH=5 →MnO2 滤渣1 滤渣2 除钴液→回收利用 己知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10mol·L1)时的pH: Fet Fe2+ C03+ C02+ 2n2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)滤渣1”中金属元素主要为 。(写化学式) (2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是 。取少量反应后的溶 液，加入化学试剂 (写化学式，下同)检验 若出现蓝色沉淀，需补 加MO2。 (3)‘氧化沉钴中氧化还原反应的离子方程式为 (4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的Co3+浓度为 mol.L1。 高三化学第6页共8页 17.(14分)I.化合物A、B、C、D均含同一种元素，E是一种重要的化工原料，常温、常压 下为黄绿色气体，各物质之间的转化关系如图所示。 E NaOH,B 空气， C(红褐色沉淀) 盐酸 D (1)A的化学式为 (2)检验D中阳离子的试剂为 (填化学式，下同)。 (3)E与氢氧化钠反应能生成一种具有漂白性的物质是 Ⅱ.物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图中X、Y、Z三种 物质均含有Na元素。 Na元素化合价 NaHCO; Na2CO3 X Y Z NaCl Na 物质 氢化物单质氧化物 碱 盐 类别 (4)X的化学式为 ,X与水反应生成Z和H2,该反应的氧化剂是 (填化 学式)。 (5)钠长期置于空气中，最后形成的物质是 (填化学式)。 (6)写出淡黄色固体Y与二氧化碳反应的化学方程式： 高三化学第7页共8页 18.(14分)含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨 架的芳香化合物合成路线如下： OH OH COOH CHOH CHO CsHsO LiAIH CzHsO2 02 PPh3.CBra 浓H2SO4,△ (B) (C) PtPd/C 碱 (A) (D) Br OH B(OH)2 ON、O B Br Cul,KPO Br C14H10O Br 一定条件 (G) (E) (F) (H) i)=TMS 一定条件 ii)K2CO3 M N (1)A的官能团名称 (2)C→D的化学方程式为 (3)D的化学名称为 (4)F→G的反应类型为 (⑤)M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同 分异构体的副产物结构简式为 (6)参考上述路线，设计如下转化。 NaOH C2HOH,△ Br B(OH), Y (CjoH,S,Br>) 一定条件 ①W→X化学方程式为 ②Y的结构简式为 高三化学第8页共8页