河北唐山市2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2026—2027学年度高三年级摸底演练 化 学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Al—27 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Y—89 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。） 1．我国自主研制的大型客机C919应用了多种新材料。下列材料中主要成分属于有机高分子的是 A．机身蒙皮——铝锂合金 B．耐高温结构件——氮化硅陶瓷 C．座舱透明件缓冲层——聚碳酸酯 D．发动机风扇叶片——碳纤维复合材料 2．下列操作不符合实验安全要求的是 A．加热溶液 B．闻气味 C．切割钠 D．萃取操作中的振荡 3．下列制备气体的方法不属于实验室常用的是 A．Cl2： B．NH3： C．SO2： D．C2H4： 4．我国古籍记载“炼石胆取强水”炼丹工艺，石胆为CuSO4·5H2O，高温煅烧时发生的主反应为。下列说法错误的是 A．H2O的电子式为 B．的价层电子对互斥模型为正四面体 C．SO3的空间填充模型为 D．基态Cu原子的价层电子排布式为3d94s2 5．一种利用尿素制备水合肼的方法为，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 18OH-含中子数11NA B．6 g CO(NH2)2中键的数目为0.8NA C．每生成1 mol N2H4·H2O，转移的电子数为2NA D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含碳微粒的总数为0.1NA 6．从中药北沙参中可获得花椒毒醇（M）、欧前胡素（P），两者可完成如下转化： 下列说法正确的是 A．该反应的原子利用率是100% B．N存在顺反异构 C．P分子中所有碳原子可能共平面 D．1 mol M最多消耗2 mol NaOH 7．环状水溶性WPr[5]可以与有机物X形成超分子，如下图所示： 下列说法错误的是 A．X的晶体类型为分子晶体 B．WPr[5]和X通过氢键作用形成超分子 C．WPr[5]能结合一定尺寸范围内X的衍生物 D．WPr[5]·X能在一定条件下释放X 8．我国科研工作者研究了一种在温和条件下将转化为NH3的方法，实现了废水净化和绿色产氨的协同，其原理如图所示： 下列说法错误的是 A．N是电源负极 B．电解一段时间后，电极Ⅰ附近的c(OH-)减小 C．电极Ⅱ上存在 D．电路中每转移4 mol电子，理论上阳极室溶液质量减少32 g 9．下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 原子光谱用于元素鉴定 不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 B 冰融化吸热 水分子中键断裂 C P4难溶于水，易溶于CS2 P4、CS2均为非极性分子，水为极性分子 D 对氯苯酚的酸性强于苯酚 氯原子有较强吸电子能力，使键极性增大 10．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子s轨道电子总数比p轨道电子总数多2，基态Z原子有2个未成对电子，M为地壳中含量最高的金属元素，基态Q原子核外电子共有9种空间运动状态且Q与Z相邻。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．元素电负性： C．第一电离能： D．简单氢化物的键角： 11．高压钇（Y）钙合金超氢化物因其较高的超导临界温度而受到广泛关注。某种超氢化物晶体的立方晶胞如图甲所示，晶胞沿x轴（或y轴、z轴）方向的投影如图乙所示，晶胞棱长为a pm，号氢原子的分数坐标为。设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．该物质的化学式为YCaH12 B．每个Y周围最紧邻的H有24个 C．两个H原子之间最短距离为 D．晶体的密度为 12．由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 向待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有 B 向淀粉水解液中加碘水，溶液变蓝色 淀粉未水解 C 向CuS悬浊液中加入ZnSO4溶液，未见明显变化 D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质活性没有改变 13．一种烯烃氢甲酰化反应机理如下： 下列说法错误的是 A．是该反应的催化剂 B．该机理中未涉及非极性键的形成 C．该机理中涉及C原子杂化方式的转变 D．若烯烃为，则产物有和 14．常温下，向一定浓度的柠檬酸（H3Cit）溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中含Cit粒子（H3Cit、H2Cit-、HCit2-和Cit3-）的分布系数随pH变化如图所示[四条曲线对应四种含Cit粒子的分布系数，例如]。 下列说法错误的是 A．曲线③代表HCit2- B．柠檬酸的二级电离常数Ka2的数量级为10-5 C．时，溶液中 D．向Na2HCit溶液中滴加少量盐酸，的值增大 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、填空题（共4小题，共计58分） 15．（14分）氢化铝（AlH3）是极具发展前景的储氢材料。某化学兴趣小组利用复分解反应制备AlH3： 实验步骤： ①按图所示组装好仪器，检查装置气密性； ②通入Ar气，排尽装置中的空气； ③将盛有35.0 mL 1.00 mol·L-1 LiAlH4乙醚溶液的B置于冰水浴中，搅拌下由A向B缓慢滴加10.0 mL 1.00 mol·L-1 AlCl3乙醚溶液，滴加完成后，低温搅拌2小时； ④Ar气保护下过滤除去LiCl沉淀，然后减压蒸馏除去乙醚，得到AlH3·nEt2O固体； ⑤在一定温度下AlH3·nEt2O发生脱醚反应生成白色固体AlH3。 已知： ⅰ．乙醚（Et2O）易燃、易挥发，沸点低（）；LiCl难溶于乙醚。 ⅱ．LiAlH4、AIH3·nEt2O易水解，常温下接触氧气缓慢反应。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为__________。 （2）步骤①中检查装置气密性的操作：关闭K1、K2和K3，向C中加水浸没导管口，微热B，__________，则证明气密性良好。 （3）仪器B中生成AlH3·nEt2O的化学方程式为__________。 （4）仪器C中CCl4的作用是吸收乙醚蒸气和__________。 （5）AlH3与水反应可快速产生H2，化学方程式为__________。将步骤⑤得到的AlH3与水反应生成标况下V mL H2，则AlH3产率为__________%。 （6）利用下图装置测定AlH3与水反应生成H2的体积，下列操作会导致所测H2体积偏大的是__________（填序号）。 a．读数时，气体未冷却至室温 b．读数时，视线与量气管内凹液面最低处相平 c．读数时，水准管液面低于量气管液面 16．（14分）一种微波协同处理海洋矿产资源锰结核和电解铝大修渣（电解铝槽大修时产生的废料）的工艺流程如下： 已知： ⅰ．锰结核主要成分：Mn、Fe、Cu、Ca的氧化物和硅酸盐等； 电解铝大修渣主要成分：C、Na3AlF6（冰晶石）和Al2O3等。 ⅱ．“富锰浸出液”中主要成分为硫酸盐和碳粉。 ⅲ．H3PO4是三元酸，，，。 回答下列问题： （1）Fe位于元素周期表的__________区。 （2）焙烧前用铵盐溶液充分浸渍锰结核粉末，“浸渍”的作用是__________。配平“微波焙烧”工序中Fe2O3转化的化学方程式： （3）“溶浸磷酸盐”反应原理可以简写为，该工序需要加热至，加热的原因是：①加速固体表面反应，加快配位反应速率；②__________。 （4）根据下图相关物质的溶解度曲线，判断“吸收再生”工序中生成的固体为__________（填化学式），“母液”可以循环至__________工序。 （5）“焙烧还原”工序中，MnCO3发生的化学反应方程式为__________。 17．（15分）二氧化碳加氢制甲醇是实现碳资源循环利用的重要途径。以Cu/ZnO/ZrO2为催化剂，在一定条件下发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）__________kJ·mol-1；反应Ⅰ在__________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下可自发进行。 （2）一定温度下，向装有2.0 g催化剂（Cu/ZnO/ZrO2）的恒容密闭容器中，按通入混合气体，反应5 h后测得生成0.20 mol CH3OH，则~内每克催化剂催化生成CH3OH的平均速率为__________mol·h-1·g-1。 下列能说明该体系达到平衡状态的是__________（填序号）。 a．与的比值为1∶1 b．CO的体积分数不再变化 c．混合气体的密度不再变化 d．混合气体的平均摩尔质量不再变化 （3）CO2和H2在催化作用下反应生成甲醇有如图所示两种可能路径（标注“*”的物质吸附在催化剂表面，TS代表过渡态）。据图推测__________（填“COOH*历程”或“HCOO*历程”）是主要途径，该途径中决速步骤的基元反应方程式为__________。 （4）在恒压密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，平衡时某一反应物和两种含碳产物的物质的量随温度的变化如图所示。 ①图中曲线L3表示的组分为__________。 ②A点处，反应Ⅱ用分压表示的平衡常数__________。 18．（15分）有机物M是一种重要的药物中间体，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）M中的官能团有醚键和__________、__________（填名称）；E的名称为__________。 （2）B的核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积比为，则B的结构简式为__________。 （3）的化学方程式为__________。 （4）F的结构简式为__________，的反应类型为__________。 （5）H中手性碳原子有__________个。 （6）写出满足下列条件的H的芳香族同分异构体的结构简式：__________。 ①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积比为。 学科网（北京）股份有限公司 $