1.1.3 热化学方程式 燃烧热 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一章　化学反应的热效应 第一节 反应热 第3课时 热化学方程式 燃烧热 【思考】对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。 点燃 物质变化 能量变化 （1）H2 + Cl2 == 2HCl （2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol 含义：H2与Cl2在点燃的条件下反应生成 HCl， 新课导入 表明了化学反应中的物质变化，没有表明其中的能量变化 H2(g) + Cl2 (g) ==2HCl(g) ΔH = －184.6 kJ/mol 物质变化 能量变化 1、概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 2、意义：不仅表明了物质变化，也表明了能量变化 含义：25℃，101kPa下，1mol气态H2与1mol气态Cl2完全反应生成2mol气态HCl时放出184.6 kJ的热量。 任务一：热化学方程式 H2(g)+I2(g) ====== 2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 物质状态 温度和压强 能量变化 对于 25℃(298K) 101kPa时进行的反应可不注明 含义:在200℃、101 kPa时,1 mol气态氢气与1 mol气态碘蒸气完全反应生成2mol气态碘化氢,放出14.9kJ的热量。  任务一：热化学方程式 4 任务二：热化学方程式的书写 物质的聚集状态不同时，焓也不相同。同一物质s＜ l＜ g 固体 s ，液体 l ，气体 g，溶液 aq，同素异形体要注明状态+名称，如C（金刚石，s) 括号中位置可换 。 (1）标状态 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 注明温度和压强。若反应在25 ℃、101 kPa进行， 可省略，其他温度和压强必须注明。 （2）标条件： 温度和压强不同，其△H也不同，中学所用ΔH 的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，因此可不特别注明。 一般不写催化剂，点燃，加热，△H与反应条件无关。不标↑、↓ 任务二：热化学方程式的书写 200℃ 101KPa （3）标△H：写在方程式右边，并用空格隔开 ①格式：符号+数值+单位 ②化学计量数仅表示物质的量，可为整数，也可为分数 ③ΔH 与化学方程式一一对应，系数加倍，ΔH也加倍；正逆反应的ΔH“等值异号” （2）标条件： 注：热化学方程式中ΔH 的单位“mol-1”是指 “每摩尔反应”。 一写方程式 二标状态 四标△H 三标条件 五标数值 写出配平的化学方程式 用s、l、g、aq标明物质的聚集状态 标明反应的温度和压强(101kPa、25℃时可不标注) 在方程式后写出△H，并根据信息注明△H的“+”或“-” 根据化学计量数计算写出△H的值，并注明单位(kJ/mol) 任务二：热化学方程式的书写 小结：书写热化学方程式步骤 1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 (2)101kPa时，2mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量。 (3) 11.2 L(标准状况)N2(g)在氧气中反应生成NO(g)放出68 kJ的热量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH = +131.3kJ/mol 学习评价 N2(g) + O2(g)= NO(g) △H = –68 kJ/mol N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = – 136 kJ/mol (4) 1 g甲烷在空气中燃烧，恢复至常温下测得放出55.625 kJ热量。 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1 学习评价 2、下列热化学方程式或叙述正确的是( ) A.1mol液态肼(N2H4)与足量氧气完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ热量： N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ/mol B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量: 2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝−110.5 kJ/mol C.已知:H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝−286 kJ/mol，则： 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ/mol D.已知：N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g)　ΔH＝−92.4 kJ/mol，则在一定条件下向 密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 注意：可逆反应的ΔH 是指物质完全反应时的热效应。实际反应不能进行彻底，所以吸收或放出的热量要小于ΔH的绝对值！ 1．定义 101 kPa时，______纯物质完全燃烧生成_________时所放出的热量。 指定产物：C → ；H → ；S → ；N → 。 1 mol 指定产物 CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) 2．表示方法 任务三：燃烧热 如：①氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol ②氢气的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol 3．意义 如：甲烷的燃烧热为890 kJ/mol 1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2、液态H2O所放出的热量为890 kJ 4. 燃烧热的热化学方程式的书写 如:辛烷C8H18燃烧的热化学方程式为： 2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+ 18H2O（l） ΔH= - 11 036 kJ·mol-1， 辛烷C8H18燃烧热的热化学方程式为： C8H18（l）+－O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l） ΔH= - 5 518 kJ·mol-1。 任务三：燃烧热 25 2 注意: 燃烧热的热化学方程式可燃物系数必须为1mol，以此配平其他物质， 其他物质可出现分数。 5．燃烧热的有关计算 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n（可燃物）×|∆H| 学习评价 1.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是(　　 ) A. CH4(g)＋O2(g) = CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1 B. H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　 ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 C．CO(g)＋ O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 D．2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ·mol－1 C 2.依据反应事实，写出下列反应的燃烧热的热化学方程式(常温下) （1）8 g CH4完全燃烧，放出445.0 kJ热量 （2）1 mol气态丙烷在O2中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2219.9 kJ热量 CH4(g) ＋2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(l) ∆H＝−890 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g) ＝3CO2(g)＋4H2O(l) ∆H＝−2219.9 kJ/mol 学习评价 13 3、已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： (1)H2的燃烧热为________________，C3H8的燃烧热为________________。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为____________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 846.75 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。 285.8 kJ·mol－1 2 220 kJ·mol－1 4 725.8 kJ 3∶1 学习评价 $