福建省龙岩第一中学2025-2026学年高二上学期第二周周考化学试题

龙岩一中2027届高二上学期第2周周考化学试题 时间：50分钟 总分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Pb-207 一、选择题(每题5分，共50分，每题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是 A．由图1可得，和完全反应放出的能量为 B．图2可表示酸碱中和反应的能量变化 C．利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D．由图4可以写出的热化学方程式：   2．培根型碱性氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使生成的H2O蒸发。下列叙述正确的是（    ） A．该电池工作时能发出蓝色火焰 B．通入H2的一极为正极，通入O2的一极为负极 C．该电池工作时，电子由通入H2的一极经电解质溶液到通入O2的一极 D．负极的电极反应式为 3．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A． 图Ⅰ：石墨电极作正极，MnO2在石墨电极上失电子 B． 图Ⅱ：当负极的质量增大9.6 g时，正极的质量减小6.4 g C．图Ⅲ：电池内的O2−由电极乙向电极甲定向移动 D．图Ⅳ：电池负极的电极反应式为Zn − 2e-=Zn2+ 4．三硝酸甘油酯[]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。已知下列反应的热化学方程式： ①     ②     ③     则反应的为 A． B． C． D． 5．根据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时，下列各项中合理的是 选项 M极 X溶液 N极 Y溶液 A Zn ZnSO4溶液 Fe H2SO4溶液 B Fe FeCl2溶液 Zn ZnSO4溶液 C Zn H2SO4溶液 Fe FeCl2溶液 D Fe ZnSO4溶液 Zn FeCl2溶液 6．热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物一旦受热熔融，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：；下列有关说法正确的是 A．正极反应式： B．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb C．放电过程中，Li+向负极移动 D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 7．下列说法正确的是 A．已知500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48kJ，则热化学方程式为 ΔH(500℃，50MPa)= -36.96kJ·mol-1 B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1 C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.4kJ·mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．25℃、101kPa时，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)  ΔH1=-2834.9kJ·mol-1，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)  ΔH2 = -3119.1kJ·mol-1，可推出O3比O2稳定 8．的脱除与的制备反应自发协同转化装置如图所示(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和并向两极迁移；忽略溶液体积的变化，极区域浓度保持不变)。下列说法正确的是 A．电子从电极经导线流向电极 B．电路中转移电子，理论上正极区域溶液增重 C．两极参与反应的与的物质的量之比为 D．双极膜中的解离可不断提供和，故无需补加 9．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：； 下列说法不正确的是 A．该过程可将太阳能转化为化学能 B．和对总反应起到了催化剂的作用 C．总反应的热化学方程式为：   D．若是不使用催化剂，直接分解相同量的液态水，则与计算出来的焓变相同 10．某电池的切面结构如图所示，放电时的反应为。下列说法错误的是 A．该电池工作时，向正极移动 B．聚合物隔膜为阳离子交换膜 C．放电时，正极的电极反应为 D．若初始两电极质量相等，放电转移个电子，则两电极的质量差为 二、解答题（含2个大题，共50分） 11．人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。请回答下列问题。 Ⅰ 某化学兴趣小组为测定强酸与强碱反应的中和热，用硫酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应，回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。上图装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是 。 (2)实验数据如下表： 起始初温度 终止温度 温度差 NaOH 1 25.2 25.0 28.2 2 25.0 25.4 29.0 3 25.5 25.1 28.2 则该实验的平均温度差△T = ℃；若混合溶液的密度近似为1 g/mL，反应后溶液的比热容，则测得中和热的△H = （保留一位小数）。 (3)上述实验的中和热数值绝对值 （填“偏大”或“偏小”），产生偏差的原因可能是 （填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．反应过程中没有使用仪器a上下反复搅动 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 Ⅱ通过原电池装置可以把化学反应的能量转化为电能。如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。 (4)当a为Mg，b为Al，电解质溶液为稀硫酸时，a电极是 (填“正”或“负”)极。 (5)当a为Mg，b为Al，电解质溶液为NaOH溶液时，b上电极反应式为 。 (6)当a为Cu，b为Al，电解质溶液为浓硝酸时，则电流的方向为 (填“a→b”或“b→a”)极，b上电极反应式为 。 12．甲烷在自然界的分布很广，是天然气、沼气、煤矿坑道气的主要成分，它可用来作为燃料以及制造合成气、炭黑等物质的原料。 Ⅰ 甲烷燃料电池的工作原理示意如图所示(a、b均为石墨电极)。 (1) a极通入气体是 (填化学式)，电极反应式为 。 (2)电池工作一段时间后，电解液的碱性将 (填“增强”、“减弱”或“不变”) (3)若消耗标准状况下的甲烷4.48L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为 (用表示)。 Ⅱ 甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(CH4和CO2)直接转化为合成气(主要成分为CO和H2)，反应方程式为。几种物质的燃烧热如下表： 物质 摩尔燃烧焓(kJ∙mol-1) -893 -283 -286 (4)甲烷干重整反应的ΔH= kJ∙mol-1。 Ⅲ 科学家利用甲烷生产的合成气，发明了一种以熔融碳酸盐为离子导体的新型燃料电池，工作原理如下图所示。 (5)内电路中阴离子向电极 (填A或B)移动，X为 (填化学式)。 (6)电极A上H2参与的电极反应式为 。 (7)B电极的电极反应式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 龙岩一中2027届高二上学期第2周周考化学试题 参考答案 1-5 BDCAB 6-10 DCBCD 除标注外，其余每空3分 11．(1) 环形玻璃搅拌器(2分，写“搅拌器”也给分) 保温隔热，防止热量散失 (2) 3.0 (2分) -50.2 kJ/mol (3)偏小 (2分) abcd (4)负 (2分) (5)Al-3e-+4OH- === [Al(OH)4]- (6) b→a (2分) NO3- + e-+2H+ === NO2↑+ H2O 12．(1)CH4 (2分) (2)减弱 (3)1.6NA (4) +245 (5)A (2分) CO2 (6) H2 - 2e-＋ = H2O + CO2 (7)O2＋2CO2＋4e-=2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $