福建省龙岩第一中学2025-2026学年高二上学期第3周周考化学试题

龙岩一中2027届高二上学期第3周周考化学试题 时间：45分钟总分：100分 可能用到的相对原子量：H-10-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 一、选择题（每题6分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1.S2C12和SC12均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。 已知：①S20)+Cl(g)=SC(g)△H1=x kJ.mol1 ②S2Cl2(g)+Cl(g)片2SC1(g)△H=y kJmoll ③断裂1mol相关化学键所吸收的能量如下表所示： 化学键 S-S S-CI CI-C1 能量kJ a b 下列说法错误的是( A.SC2的结构式为C1一S一CI B.SCl的电子式：：CS:S:Ci: C.y=2b-a-c D.S2(①)+2Cl(g)与2SC(g)△H=(x+y）)kJmol-1 2.某原电池总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,下列能实现该反应的原电池是（) 选项 B C D 电极材料 Cu、Zn C1、Ag Fe、Zn Cu、C 电解液 FeCl3 Fe2(SO4)3 CuSO4 Fe(NO3)2 3. HS燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如图所示。下列说法正确的是() S2,H20 H2S a 02 负载 0 A.电极a是正极 B.O2由电极a移向电极b C.电极a的电极反应式为：2HS+202一4e一S2十2H20 D.当通入1.12L02,转移电子数0.2A 试卷第1页，共4页 4.下列实验装置符合实验目的是() 选项 A B 目的 构成原电池 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制备84消毒液 A 电 Fe 流 饱 装置 电源 FeCl2- FeCl, b 选项 C D 目的 在铁制品上镀铜 粗铜的精炼 ④H 精铜川一粗铜 装置 铜片 待镀铁 CuSO CuSO 溶液 5.下列有关如图所示装置的说法中不正确的是() H, 酸性电解质 含金属催化剂的多孔电极CuSO,溶液 允许质子通过 A.燃料电池中正极反应式为O2+4e+4H一2H20 B.已知a为铜电极，用此装置电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变 C.此装置用于铁表面镀铜时，ā极为铁 D.若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g精铜 6按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是 () ◆y/mol A.E表示反应生成O2的物质的量 B.F表示反应生成Cu的物质的量 C.E表示反应实际消耗HO的物质的量 足量CuSO x/mol 甲 D.F表示反应生成HSO4的物质的量 试卷第2页，共4页 7.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn)可以高效沉 积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn一OOH二次电池，结构如下图所示。 放电 电池反应为Zn(s)+2 NiOOH(s)+HO)三ZnO(s)+2Ni(OD(sS)。以下说法不正确的是() 充电 尼龙保护层 导电线圈 NiOOH ● 隔膜 3D-Zn A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B.充电时阳极反应为Ni(OH)(s)+OH(aq)一e=NiOOH(s)+HO(① C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)-2e=ZnO(s)+HO) D.放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区 8.一种基于氯碱工艺的新型电解池（下图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正 确的是（) 电源 气体 阳离子交换膜 Fe Fe,O3 电 极 极 NaOH 饱和 的溶液 食盐水 A.左侧电极为阴极 B.阳极反应：2C-2e-=Cl2↑ C.阴极区溶液中OH浓度逐渐升高 D.理论上每消耗1 nolFe,O3,阳极室溶液减少213g 二、解答题（共2大题，共52分，除说明外，每空4分） 9.研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题： (1)化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于吸热反应的是 a.镁条与稀硫酸反应 b.盐酸与碳酸氢钠溶液反应 c.木炭不完全燃烧生成CO d.NH4Cl固体与Ba(OH)28HO固体 e.硝酸铵溶于水 (2)甲烷CH4是一种高效清洁的新能源，0.25ol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ,则 甲烷燃烧热的热化学方程式为 试卷第3页，共4页 (3)已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1ol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ, 又知胆矾分解的热化学方程式：CuSO45HO(s)=CSO4(S)+5HO①)△H=+Q2 kJmol1,则Q1 和Q2的大小关系为Q1Q2（填>”、“<”或“=)。 (4)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知 25C和101kPa时： ①2C,H(g)+702(g)=4C0,(g)+6H,0(①)△H1=akJ·mol1 ②C(石墨，s)+O2(g)=C02(g)△H2=bkJ·mol1 ③H(g)+0(g)=H00△H3=ck灯·Imol1 则乙烷(CH6)的标准摩尔生成焓△H= kJ·moll。 电源 10.(1)如右图所示，X和Y均为石墨电极。 ①若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解总反应的离子方程式 为 。 电解过程中 (填“阴”或阳)极附近会出现红色。 ②若电解液为400L的硫酸铜溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色固体物质生成， 则Y电极的电极反应式为 。电解一段时间后，X电极增重6.4g,此时溶 液中cH)= (假设电解前后溶液的体积不变，下同)。要使电解后溶液恢复到电解前 的状态，需加入一定量的 (填化学式)。 ③若电解液为0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO)2和0.6 mol KC1溶于水配成的混合溶液，电解一 段时间后，一极上析出0.3olCu,此时另一极上生成的气体体积（标准状况下）为 (2)为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图所示，利 用电极反应将Mmn+转化为Mn+,Mm3+再将煤中的含硫物质（主要成分是FS2)氧化为Fe3+和SO42-: FeS2+15Mn3++8H20=Fe3++15Mn2++2S042-+16t。 M电源 石墨门 石墨2 Mn Fes 煤浆-MnSO4-H2S04混合液 Fe3+ 回答下列问题： ①M为电源的. (填“正极”或“负极)。 ②电解池刚开始工作时，观察到阴极上有无色气体产生，写出该电极反应式 ③电路中转移0.3mol电子时，消耗FeS2的质量为 g(不考虑其他反应)。 ④电解过程中，混合液的pH将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 试卷第4页，共4页 龙岩一中2027届高二上学期第3周周考化学试题参考答案 1-5.CBCAC 6-8.CDD 9.(1)bd (2)CH4(g)+202(g)=C02(g+2HO(①)△H=-890kJ/mol (3)<(3分)(4)(2b+3c-0.5a) 电解 10.(1)①2C1+2H20=20H+C12↑+H2↑ 阴(3分) ②2H0-4e=02↑+4H+ 0.5 mol/L CuO或CuCO3(3分) ③5.6L (2)①正极(3分)②2H+2=H,个 ③2.4 ④变小 试卷第5页，共4页