山东潍坊市诸城繁华中学2026-2027学年高二上学期第三周末2小时限时练化学试题

高二上第三周末1小时限时练化学试题 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 1.下列说法中，正确的是 () A.HO①分解成H(g)和O(g)是熵增过程，该反应在任何温度下均可自发进行 B吸热反应一定不能自发进行 C.反应2AB(g)一C(g)十3D(g)△H<0一定能自发进行 D.合成氨反应为N(g)十3H(g)一2NH3(g)△H<0,高温有利于该反应自发进行 2.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是() a.对NO2加压后，气体颜色先变深后变浅；b.700K比室温更有利于合成氨反应， c开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，d对于反应2HI(g)一H(g)+1(g)达平衡 后，缩小容器容积可使体系颜色变深，e.可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气， f加入催化剂，加快氮气和氢气转化为氨气的速率 A.abe B.abd C.bde D.bdf 高温、高压 3.工业合成氨反应为N(g)+3H(g) 催化剂 2NH3(g),其能量变化如图所示。在实 际生产中，下列有关说法正确的是 能量 E N2(g+3H2(g) △H 2NH(g) 反应过程 A.温度越高，氮气的平衡转化率越高 B.使用催化剂，E变小，△H不变 1 C.压强越大越好，可提升化学反应速率与限度 D.若平衡时N2、H2和NH3均为1mol,则=1 4在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应xAg)十B(g)二 Z(g),平衡时测得A 的浓度为0.50ol·L1,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡 时，A的浓度为0.30molL1。下列有关判断正确的是 A.x+I<z B.平衡向正反应方向移动 C.物质B的转化率降低 D.物质Z的体积分数增大 5、在500℃、60.0MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系 如图所示。下列说法正确的是( 852… 6 男 30 0123456 n(H,)/n(N2) A.移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 B.按a点的投料比进行反应，当N2的体积分数不变时达到平衡状态 Cb点的平衡体系中，H2的体积分数约为36% DN3的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成 6.在一定温度下的可逆反应Xg)一2Yg)△0，vc(☒，v造kc(),若该温 度下的平衡常数K=10mol/L,下列说法错误的是() A.该温度下k正与k滋的数值之比为10 B.升高温度，k增大的倍数大于k#增大的倍数 C.使用高效催化剂可以提高Y的平衡产率 D.恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He,X的转化率增大 2 7.将NHBr置于密闭容器中，在某温度下发生反应：①NH4Br(s)一 NH3(g)十HBr(g),②2HB(g)二Br(g)十H(g),2mim达平衡，测知H的浓度为1 molL1,HBr的浓度为4molL1,则该温度下反应①的平衡常数为 A.24 mol2.L2 B.36 mol2.L2 C.16 mol2.L2 D.10 mol2.L2 8、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定 滴定反应的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCI溶液和CH3COOH溶液的滴定曲 线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3HO溶液滴定HCI和CH3COOH混合 溶液的滴定曲线的是( 电导率 ↑电导率 ↑电导率 电导率 电导率 H,COOH HCI NHH,0体积ONH,H,0体积ONH,H,0体积NHH,0体积 KOH体积 B D 9.铁的配离子{用[L一Fe一H+表示}催化HCOOH①) 一C0(g)+H(g)的一种反应机 理和相对能量的变化情况如图所示： HCOOH 45.3 43.5 HCOO- 过渡态1 过渡 ,L一Fe-H时 0.0 -22.6 态 过渡态2 0 -318 42.6 462 H 鲫 I+HOO3H+-003H +HOOH W Lfe—H闵 H 过渡态1 H e H CO 反应进程 下列说法错误的是 ( A.该反应中CO(g)和H(g)的总能量比HCOOH)低 BH是参与该反应过程的循环物质 C.反应过程中决速步为V→H+ID.该反应的催化剂是物质I、Ⅱ、Ⅲ、V 10.某化学小组查阅资料后，得知NO(g)+C0(g)一 NO(g)+CO(g)的反应历程分两 步：①2NO(g)三NO3(g)十NO(g)(慢反应) ②NO(g)+CO(g)=NOg)+C0(g)(快反应) k正、k均为速率常数，两步反应的正、逆反应速率方程分别为： ①v正-k正1cNO2),y造k逆1cQN0)cNO) ②vE-k正2cNO)c(CO),v地=k逆2cNO)c(C0)。 下列说法正确的是 () A.总反应速率取决于反应② B.反应①的活化能小于反应②的活化能 CNO:8+CO(g))一NOg)+C0g)的平衡常数K2 k道1水逆2 D若反应①为吸热反应，则升高温度，k正增大，k逆，减小 二、选择题（本题共5小题，每小题6分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反 应：2Xg)+Yg)二Zg)△H,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强 随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( A.△H>0 B.气体的总物质的量：na<nc a C.a点平衡常数：>12mol2.L3 时间 D.反应速率：Va正<b正 4 12、某实验室测定并计算了在一定温度范围内下列反应的压强平衡常数Kp: D2NO(g)+2ICl(g)2NOCI(g)+2(g)Kp1 ②2NOCl(g)=2NO(g十C1(g)K2 得到lgK1和1gK2随温度的变化如图所示，下列有关说法错误的是（ A.反应②在高温下可自发进行 B.反应2IC1(g)C1(g)+1(g)的△H<0 C.升温，反应体系中分子总数减小 D.当混合气体颜色不变时，说明反应①和②已达平衡状态 -0.4 -0.8 1gK b12.44,-0.6 -1.2 -1.6 a1(2.21,-1.2 ￥-2.0 -2.4 a2(2.21-2.6 -2.8 -3.2 lg Ka b22.44,-3.5) -3.6 .152.202.252.302.352.402.45 7×10K 13、某温度下，向cH)=1×106molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度 不变，测得溶液中cH)=1×102olL1。下列对该溶液的叙述不正确的是() A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H的浓度为1×1010molL1 C.加入NaHSO4晶体后抑制水的电离 D.加水稀释，溶液中的c(OH)减小 5 14.在3个容积均为10L的密闭容器a、b、c中分别放入0.2 nol PCl3和0.2 mol Cl2, 在不同条件下发生反应：PCl3(g)十C1(g)二PCl5(g)△H<0。各容器内气体总压强随 时间的变化如图所示。下列说法错误的是() tp/kPa 18 175 160 140 b a 120 404560 t/min A.a中从开始至平衡的平均速率(Cl) molL1.min-1 6000 B.与a相比，b中使用了催化剂，c中升高温度 C.a中反应的平衡常数为10Lmol1 D.三个容器中Cl2的平衡转化率：c>ab 15.在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2S0(g)汁0(g)一2S0:(g)(正 反应放热)。下列说法正确的是( 容器 初始 起始物质的量mol 平衡时SO3的 容器类型 编号 容积L SO2 03 SO3 物质的量mol 恒温恒容 1.0 2 1 0 1.6 I 绝热恒容 1.0 2 1 0 I 恒温恒压 0.5 0 0 1 b A.K1.6 B.b0.8 C.平衡时v(SO):(I)IⅡ) D.若起始时向容器I中充入1.0molS0(g)、0.2molO(g)和4.0 mol SO3(g),则反应将 向正反应方向进行 6 三、非选择题（每空4分共40分） 16、按要求计算下列各题（常温下，忽略溶液混合时体积的变化）： (1)25℃时，pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9：1混合，混合 溶液的pH= (2)在一定体积pH=12的Ba(OHD2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4 溶液，当溶液中的Ba+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比 是 (3)将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的稀盐酸L混合，若所得溶液呈中性， 且a+b=13,则= (4)室温时，将pH=5的HSO4溶液稀释103倍，c(H):c(SO4)= 17、某温度(T℃)下的溶液中，cH)=10 molL1,c(OH)=10 molL1, x与y的关系如下图所示，请回答下列问题： 12 12 (1)此温度下，水的离子积Kw为 则该温度T 25℃（填><”或=）。 (2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示。 实验序 Ba(OH)p溶液 盐酸的 溶液的 号 的体积mL 体积mL pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则α= 实验②中由水电离产生的c(OH)= 1molL1。 18、探索氮氧化物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。 NO2可发生反应生成N04,化学方程式为2NO(g)二NO4(g),恒温恒容条件下，上 述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。已知该反应的正反应速率方程为v正 =正c2个NO),逆反应速率方程为v遗=k造cNO4),其中k正、k造分别为正、逆反应的速 率常数。如图中lgk表示速率常数的对数，A、B、C、D点的纵坐标分别为什1.5、什0.5、 -0.5、a-1.5,则温度为T1K时化学平衡常数=Lmol1。恒温恒容条件下， 上述反应达到平衡后，继续通入一定量的NO2,与原平衡相比，NO2的平衡转化率 将 ↑lgk ① ② B ③ ④ T 8 高二上第三周末1小时限时练化学试题答案 1.C2.D3.B4.C 5、C移走NH3,可提高原料的转化率，但不能增大合成氨的正反应速率，A项错误：根 据关系图可知，a点nH)mN2),设N2的物质的量为1mol,某时刻N转化的物质的量 为xmol,列三段式如下： N2(g)+3H(g)= 2NH3(g) 起始/mol 1 0 转化/mol 3x 2x 某时刻/mol1-x 1-3x 2x 该时刻N2的体积分数为 1-x ×100%=50%，即N2的体积分数恒为定值，故当N? 1-x+1-3x+2x 的体积分数不变时不能说明反应达平衡状态，B项错误，b点投料比一-三设投入N n(N2) 的物质的量为1mol,达平衡时N2转化的物质的量为ymol,列三段式如下： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 起始/mol 3 0 转化/mol y 3y 2y 平衡mol 1-y 3-3y 2y 平衡状态时，NH的体积分数为-y+33y+2 2y ×100%=52%,解得y0.684,H2的体积分数为 3-3y ×100%≈36%，C项正确：N2的量越多，H2的转化率越大，但并不是N2的量越 1-y+3-3y+2y 多越好，D项错误。 6C达到平衡时vv,kc(0-tc,得出学 =K=10mol/L,则k正与k的数 k道通C平 值之比为10，A正确；该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，故k增大的倍数大于 k增大的倍数，B正确；催化剂不能使化学平衡移动，不能提高Y的平衡产率，C错误； 恒温恒压下，向平衡体系中充入惰性气体，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，X 的转化率增大，D正确。 7.ANH4B(s)分解生成的HBr有一部分分解，故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成 的HBr的量减去HBr分解的量，即c(HB)一c生(HBr)-c分解(HBr),c生(HB)一4molL+2 molL-1-6molL,c平NH)=c生(HB)6molL1,则该温度下反应①的平衡常数为K=c 学(NH)×cHBr)-6molL1×4molL1=24mol2L2,故选A。 9 8、D【解析】HC1为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加氨水，NH3HO属于 弱电解质，先与HC1反应，生成强电解质NH4C1,但溶液体积不断增大，所以电导 率下降；当HCI被中和完后，NH3HO继续与CH3COOH(弱电解质)反应，生成 CH3 COONH4(强电解质)，所以电导率增大。HC1与CH3COOH均反应完后，继续滴 加氨水，H3HO属于弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 9.D该反应为放热反应，CO(g)和H(g)的总能量比HCOOH1)低，A正确；图中参与循 环使用的物质有H+,B正确：在反应过程中，决速步是能垒最大、反应最慢的一步，结合 题图可知决速步为V→H+I,C正确，根据题图可看出物质I参与反应过程，最后 又生成了I,所以物质I为该反应的催化剂，Ⅱ、Ⅲ、V为中间产物，D错误。 10.C总反应速率取决于慢反应，即反应①，A错误，反应的活化能越大反应越慢，反应 ①的活化能大于反应②的活化能，B错误；由反应①、②得 SSN03)c平N0)E1K,D22E2,平衡常数K=K1KE12C正确，升同 c2(N02) k逆1 c平N03)-c平(CO)k逆2 温度，正、逆反应速率均变大，故k正增大，k逆也增大，D错误。 11.BC该反应为气体物质的量减小的反应，甲容器压强先增大后减小，且甲为绝热过 程，故该反应△H<0,A项错误，、c两点对应两容器压强相等，甲容器比乙容器温度高， 则甲容器比乙容器气体的物质的量少，na<nc,B项正确：a点温度与反应起始温度不同， 根据已知条件，无法计算其平衡常数，由B项可知，a、c两点时a≤<。，即c点反应程度小 于a点，故可根据c点浓度商来判断a点的平衡常数，设c点时Y转化了mmol,列三段 式 2X(g)+Y(g) Z(g) 初/nol 2 1 0 转/mol 2m n c点mol2-2m 1-m m 恒温恒容时，气体的物质的量之比等于压强之比，则2”码，得厂子，体积为1 3-2mp c(Z moHl.-1 L02W×Lg12mol2L,a点反应程度大，故K12mol2LC项正 确；a、b两点均达平衡状态，a点温度高于b点，反应放热，Ka<Kb,则a点反应程度小于b 点，即a点反应物浓度大于b点，则a>%,D项错误。 12、BC解析由题图可知，横坐标从左到右温度降低1gKp1增大，gKp2减小，即随温 度降低Kp1增大，K2减小，故反应①是放热反应，反应②是吸热反应。反应②为气体 分子数增大的吸热反应，△H>0,△S>0,在高温下可自发进行，A正确，①+②可得反应 2ICI(g) 一CI2(g+I2(g)Kp,则该反应的Kp=Kpl×Kp2,根据题图中数据计算，a 10 点对应温度下Kp(a)=10-1.2×10-2.6=10-3.8,b点对应温度下 Kpb)-10-0.6×10-3.5=10-4.1,a点对应的温度高于b点，温度降低，Kp减小，故 2IC1(g)一C12(g)十I2(g)的△H>0,B错误，反应①是放热反应，反应②是吸热反应，升 高温度反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，两个反应均向使气体分子数增大 的方向移动，C错误，体系的颜色不变，说明反应①和②已达到平衡状态，D正确 13、D[解析]某温度下，蒸馏水中c(H)=1×106molL1,则蒸馏水中c(OH)=1×10 6mol·L1,该温度下水的离子积Kw=c(H)×c(OH)=1×106×1×106=1×1012>1×10 14,则溶液温度高于25℃，故A正确；该温度下水的离子积Kw=1012,则c(H) -110ncL的溶液中aOH)广0ma1=11D”malL由于酸清液 中OH来自于水的电离，所以水电离出来的H的浓度c(H)*=c(OH)=1×1010 molL1,故B正确；加入NaHSO.4晶体时，NaHSO4属于强电解质，完全电离，即 NaHSO4=Na十H十SO,电离的H抑制水的电离，故C正确；取该溶液加水稀 释，溶液的酸性减弱，促进了水的电离，溶液中的c(OH)增大，故D错误。 14.CDa和b中的起始压强为160kPa,平衡压强为120kPa,则平衡时混合气体的总物 质的量为20e×0.4mol0.3mol,利用差量法，可求出参加反应的PC13、C1的物质的量 160 kPa 都为0.4mol-0.3mol0.1mol,生成PCl5的物质的量也为0.1mol,a中从开始至达平衡 0.1mol 状态的平均速率v(C)=1o正 1 molL1min1,A项正确。c在反应开始前压强比a 60mim6000 和b的都大，说明c的温度高；和b的起始压强、平衡时压强都相同，但b先达平衡 0.1mol 说明b中使用了催化剂，B项正确；结合A项分析得反应的平衡常数K-am.m100 10L 10L×10L Lmol1,C项错误，升高温度，该反应平衡逆向移动，与a、b相比，c的温度较高，则其Cl 的平衡转化率较小，和b的温度、压强相同，b使用了催化剂，C12的平衡转化率相同， 所以三个容器中Cl2的平衡转化率：c<a=b,D项错误。 15.AC容器I与容器Ⅱ初始投料相同，容器Ⅱ为绝热恒容容器，该反应为放热反应， 随着反应的进行容器Ⅱ中温度升高，平衡时相当于对容器I升高温度所达新平衡，升 温平衡向逆反应方向移动，则平衡时SO3的物质的量比容器I小，即K1.6,故A正确； 对于容器I中，反应开始时n(SO2)=2mol,n(O2)=1mol,平衡时n(SO3)=1.6mol,若容器Ⅲ 中反应是在恒温恒容下进行，初始投料是容器I的一半，容器的容积也是容器I的一 半，则二者所达平衡状态等效，平衡时SO3的物质的量是0.8ol,但由于该反应的正反 应是反应前后气体分子数减小的反应，容器Ⅱ中从逆反应方向进行，反应在恒温恒压 下进行，等效于在容器I平衡的基础上减小压强，压强减小化学平衡逆向移动，因此容 11 器I中反应达到平衡时SO3的物质的量小于0.8ol,即b<0.8,故B错误，容器IⅡ为绝热 恒容容器，随着反应的进行容器内温度升高，升高温度反应速率加快，则平衡时ⅴ正 (SO):v(I)v(II),故C正确，列出三段式 2S0(g)+02(g)一1 S03(g) 起始浓度/(mol/L 1 0 变化浓度/(mol/L) 1.6 0.8 1.6 平衡浓度/(mol/L) 0.4 0.2 1.6 平衡常数K。163 0.42×0.2 mol/L)1=80mol/L)1,若起始时向容器I中充入1.0 mol SO2(g)、 0.2mol0g)和4.0molS03g),浓度商04002moWD)=80mo/)水，反应处于形 衡状态，故D错误。 16、(1)10(2)1:4(3)10(4)20:1 17、【答案】(1)1×101mol2-L2 >(2)4 10-7 【解析】解析：(1)Kw=c(H)c(OH)=10x.10'=10+),根据图示可知当x=12 时，c(OH)=1molL1,当y=12时，c(H)=1molL1,故Kw=1×1012mol2L: 因温度越高水的电离程度越大，Kw也随之越大，可知此时的T>25℃。 (2)此条件下，pH=6时，溶液呈中性，根据表中实验①的数据可得c(OH)=104molL -1,根据表中实验③的数据有22.00×103L×104molL1=22.00×103L×10 a mol L 1,可得a=4,即pH=4;实验②中，所得溶液pH=7,Ba(OH)2过量，溶液呈碱性， 由HO电离产生的c(OH)等于由水电离产生的c(H),即由水电离产生的c(OH)= 1077 molL1. 18、答案10增大 解析升高温度体系颜色加深，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H<0。随着温度 下降，增大，正、逆反应速率均下降，则gk正和gk均减小，由于温度下降平衡正移，V 正ⅴ越，则下降相同温度时lgk造减小更快，表示lgk随变化关系的是③，表示lgk随 变化关系的是④温度为T1K时，1gkE-lgk(a-0.5)-(a-1.5=l,化学平衡常数K正-10 Lmol1:恒温恒容条件下，题述反应达到平衡后，继续通入一定量的NO2,所得新平衡等 效于在原平衡基础上加压所得，对于该反应，增大压强，平衡正向移动，则O2的平衡转 化率增大。 122025级高二化学资料一一周清教师寄语：向细心要成绩，向规范要分数 2025.9.19 高二上第3周末1小时限时练化学试题（答题纸) 选择题110题，每小题3分，11~15题，每小题6分共60分。请将此部分答案涂 到门口易测的答题卡上。（特别提醒：别忘了涂黑考号） 班级： 姓名： 成绩： 化学答题卡 姓名 ⊙O⊙回 ⊙▣⊙回 ⊙▣@回 4O▣⊙回 ⊙▣⊙回 5⊙回⊙回 ©00⊙ 4⊙▣⊙回 ⑥⑥⑥⑥ ⑥⑥⑥⑥ ⊙▣⊙回 ⑦⑦⊙⊙ ⊙®⊙回 ⑧®⑧⑥ ⊙®⊙回 ⊙⑧⊙回 @®@回 ⊙▣⊙回 n⊙▣⊙回 Q包回回 第3周末限时练-2 2025级高二化学资料一一周清 教师寄语：向细心要成绩，向规范要分数2025.9.19 三、非选择题。（共40分) 16.（16分，每空4分) (1) (2) (3) (4) 17.(16分，每空4分) (1) (2) 18.(8分，每空4分) 第3周末限时练-2