山东潍坊市2025-2026学年高二上学期期末学业质量监测化学试题

试卷类型：A 高二上学期学业质量监测 化学试题 2026.2 4.下列 1.答题前，考生先将自已的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 A.1 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使 B. 用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 C. 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 D. 稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 5.设 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 A. B. 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 D. 6. A.金属钨熔点高，常用于制造灯泡的灯丝 微粒 B.霓虹灯发光与电子跃迁有关 选 C.汽车排气管加装催化装置，可提高C0和氮氧化物的平衡转化率 A D.煤气中毒与血红蛋白和02、C0结合过程中的平衡移动有关 B 2.下列化学语言或图示正确的是 A.基态Cr原子的价电子排布式：3d4s2 7.常温 H B.HCl分子中σ键的形成： B C C.BF的空间结构： D. H 8.MB D.NH中的配位键：[H→N:H 3.下列实验中，所选装置、试剂、操作或实验设计合理的是 !5滴0.1moL,5滴0.2molL 下列 FeCl,溶液 CuSO4溶液 A 。 B. 2mL5% H202溶液 B.比较Fe3+和Cu2+对H,O,分解反应 D. A.用pH计测量NaClO溶液的pH 的催化效果 高二化学第1页（共8页） 饱和FeCli溶液 NaOH 标准溶液 聚四氟 拜NaOH溶液 乙烯活塞 酷酸 (含甲基橙)】 C.制备Fe(OH)3胶体 D.测定醋酸的浓度 4.下列离子方程式书写正确的是 A.H,S处理废水中的HgCl2:Hg2·+S2-=Hg5↓ B.泡沫灭火器灭火的原理：A13++3HC0=A1(OH)3↓+3C02↑ C.抗酸药中的Mg(OH),可治疗胃酸过多：OH°+H=H,0 D.向FeBr,溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4CI 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.一定条件下，1molH2和1molI2充分反应生成的HI分子数为2N, B.1L0.1mol·L-的NH,Cl溶液中NH数目为0.1N C.1 mol Na,02中阴离子总数为N D.1 mol CH,C00H中g键的数目为8N, 6.微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 在水中的溶解度：C0>N? C0和H,0均为极性分子，N2为非极性分子 B 稳定性：CH,>SiH 键能：C-H>Si-H 沸点：H,0>HF 氢键强度：0-H0>F-H…F D酸性：CF,COOH>CCl,COOH电负性：F>Cl 7.常温下，下列各组溶液pH,前者小于后者的是 A.浓度均为0.01mol·L'的盐酸与硫酸 B.c(OH)均为0.01mol·L的NaOH溶液与氨水 C.水的电离程度相等的HNO3与CH,COOH溶液 D.pH均为11的NaOH溶液与CH,C0ONa溶液稀释10倍后所得溶液 8.MBTH可用于检测甲醛，部分转化关系如图。 H C=0 N-NH2 H N-月-cH,oHH,0 :N-N=CH2 MBTH 下列说法错误的是 A.电负性：N>C>H B.第一电离能：0>N>C C.甲醛分子结构为平面三角形 OH D.类比以上反应，HCN与丙酮(CH,一C一CH)发生加成反应的产物为H,C一C一CH CN 高二化学第2页（共8页） 9.铜原子在晶胞中所处的位置如图(a)。若铜原子的半径 为rm,下列说法正确的是 A.Cu位于元素周期表的d区 B.晶胞的棱长[图(b)中AB的长度]为2√2rm C.每个晶胞中含6个铜原子 D.失去一个电子所需要的能量Cu+高于Cu+ 10.常温下，用0.1mol·L-1NH,Cl溶液和0.1mol·L-氨水配制15mL不同缓冲比的缓冲 溶液如下表所示，再分别往缓冲溶液中滴加0.1ol·L盐酸，用pH传感器测得各溶 液的pH随盐酸体积的变化曲线如图。下列说法错误的是 pH 缓冲比 V(NH,Cl)/mL V(氨水)/mL 11 10.12: 1:9 1.5 13.5 1:4 3.0 12.0 9 1:1 7.5 7.5 4:1 12.0 3.0 9:1 13.5 1.5 10 15 20 盐酸体积/mL A.水的电离程度：a<b B.以上溶液中，缓冲比为1：9的缓冲溶液抗酸能力最强 C.该温度下，K(NH3·H20)的数量级为104 D.曲线N上任意一点均存在：c(NH)+c(NH3·H,0)=0.lmol·L- 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向饱和CaS0,溶液中滴加相同浓度的 Kp(CaS0,)>K(CaC03） Na2C0,溶液，产生白色沉淀 向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB 2 中分别加人足量锌粉，充分反应后HB溶液 酸性：HA<HB 产生更多的氢气 取少量补铁剂完全溶于稀硫酸，再滴加 KMnO,溶液，KMnO,溶液褪色 补铁剂中含有Fe2+ 向饱和[Cu(NH3)4]S04溶液中加人95%乙 乙醇降低溶剂极性利于晶体 醇，出现深蓝色晶体 析出 12.乙炔(C2H2)的结构式为H-C=C-H,以P/W或Pd为催化剂，乙炔加氢制乙烯 和乙烷的反应机理如图所示（虚线为生成乙烷的路径)。已知：图中“*”表示吸 附态；数值为生成相应过渡态的活化能。下列说法正确的是 高二化学第3页（共8页) (0.80) a:Pd/W b:Pd 0 C,H,(g)八aH,(g) 过淀态 D C,H,◆+He 过被态 C2H,(g)+H C,H, C2H2+H, ,(g) (0.83) (0.07) H,(g) (0.78) CaHA CH,+▣ CaH2 (0.77) 过波态 过渡态 C,H,°+H,°C,H,(g+2He (0.61) C,,\H,(g) 过腹志 C.Ha(g) 3 C2H2+2H C,H,◆+H 20o.68）℃iH,+H C,H,◆+2H 反应过程 A.以Pd为催化剂，乙炔生成乙烷的决速步为：C2H3*+H·=C2H4 B.以Pd/W为催化剂时，生成乙烷的选择性高于乙烯 C.生成乙烷的反应过程中有极性键的断裂和生成 D.碳碳键键长：乙炔>乙烯>乙烷 13.二氯二吡啶合铂分子有顺式和反式两种同分异构体（如图)，空间构型均为平面四 边形。吡啶为平面结构，存在与苯类似的大π键。下列说法错误的是 吡啶 顺式二氯二吡啶合铂 反式二氯二吡啶合铂 A.二氯二吡啶合铂分子中Pt为+2价 B.两种同分异构体中Pt的杂化方式均为sp C.顺式二氯二吡啶合铂分子的极性大于反式二氯二吡啶合铂分子 D.吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的2p轨道上 14.一定温度下，向2L密闭容器中充人1molM和2molN发生如下反应，产物的物质 的量浓度(c)随反应时间(t)变化如图，已知反应速率v=kc“(X)c(Y),k为反 应速率常数，α、B为对应反应物X、Y的化学计量数。下列说法正确的是 b ad 0 反应I 之P(g) 0.2 P M(g)+2N(g) k3 反 4Q(g) t/min A.该条件下，反应P(g)=4Q（g)的平衡常数Kc=k,k3/k2k4 B.t1时刻，M(g)+2N(g)=P(g)的正反应速率为1.6875k, C. 若容器中再投入2molM和4molN,再次达到平衡时，物质Q的物质的量分数减小 D.若加入某催化剂只催化反应I,对无影响，则物质P的浓度峰值点a可能移向b 高二化学第4页（共8页） 15.25℃，向CaC,0,饱和溶液中（有足量CC,0,固体）滴加稀盐酸，调节体系pH促 进CaC204溶解，发生反应H++C,0}=HC,0，,H++HC,04=H2C,04,lgM 与pH的关系如下图所示[其中M代表c(Ca2+)、 (C0)或 C0-1。已知 (HC20&)c(H2C204) K,(CaC,04)=10-86。下列说法错误的是 -1.51 [Co A.1表示c(C0) 的变化曲线 -2.01 取 c (HC,O) 盐歪 B.H,C,0的电离平衡常数K1=I0-h刀mol·L 25 -3.0- (1.27.-3.0) C.pH=3时，溶液中c(Ca2*)·c(HC,0,)=10-16 -3.5 (mol·L-1)2 -4.0 原 D.溶液中存在c(H+)+c(Ca2+)+c(H2C204)> 45 c(Cl)+c(C,0})+c(0H) 234pi 是I 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)X、Y、Z、W、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，由上述 元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构如图所示。X的核外电子 总数与其电子层数相同；Z与M同主族，Y与W同主族且W的原子序数为基态Y原子 价电子数的3倍；基态R原子d轨道中成对电子数与未成对电子数之比为4：3。 1. 77 M M 程 回答下列问题： (1)由元素X、M形成的最简单化合物的电子式为 (2)基态Y原子中能量最高的电子所在的原子轨道呈 形。 (3)基态W原子的价电子轨道表示式是 (4)元素R在元素周期表中的位置是 ，元素Z原子核外电子的运动状态 有种。 (5)六种元素中，电负性最大的元素是 (填元素符号)，最高价氧化物对 应水化物的酸性最强的是 （填酸的化学式)。 17.（12分)钴氨配合物在化学分析方面有重要应用。已知：[Co(NH3)6]C1易溶 于热水，微溶于冷水，在浓盐酸中易结晶析出。实验室中制备[Co(NH)。]Cl,的实验装 子 置（加热及其夹持装置略)及步骤如下。 b 步骤i:将NH,Cl固体溶在水中，加入CoCl2粉 末，溶解得到混合溶液。将混合溶液转移至三颈烧瓶 中，加入活性炭，再依次加人浓氨水与H02溶液， 55℃水浴加热20min。 时 步骤ⅱ：经操作X后向滤液中加人适量浓盐酸， 浓氨水 HO溶液 过滤、洗涤、干燥，得到[Co(NH)6]Cl粗产品。 为 回答下列问题： (1)[Co(NH)6]+内部存在的化学键类型有 铁 (填标号)。 A.离子键B.共价键 C.配位键 D.金属键 高二化学第5页（共8页) 促 (2)仪器a的名称为 ，装置b盛放的试剂为 gM (3)步骤i中制备[Co(NH)。]CL的化学方程式为 知 (4)步骤ⅱ中的“操作X”是 (5)改变反应条件，可制得另外两种钴氨配合物：[Co(NH3),C1]Cl2·(晶体A)、 [Co(NH),(H2O)]Cl(晶体B),设计实验证明得到的晶体A、B不是同种物质：分别 取晶体A、B配成等体积等浓度的溶液，一。（可选试剂：蒸馏水、硝酸银溶液、 盐酸) (6)对以上三种钴氨配合物加热进行热重分析，得到固体残留率0(w= 亚 剩余固体的质量×100%)随温度变化的曲线如图所示，某同学认为曲线3对应的物质 原始固体的质量 pH 是[Co(NH3)s(H,0)]Cl,从结构的角度解释原因 100 述 90H 子 80叶 70 60LL 50 100150200250 /9℃ 18.(12分)某铜浮渣主要成分为FeS、PbS、Cu2S、SnS,分离四种金属的工艺流 程如图。 FeCL,溶液 含铁物质 H2O2 氨水 铜浮渣→热浸→冷却结晶→调坦→氧化→沉铁→滤液 状态 PbCl, SnO2xHO Fe(OH)3 物对 已知：①“热浸”时Cu2S、SnS转化为CuCl2、SnCl; ②PbCl2在冷水中溶解度很小，但易溶于热水； 易溶 ③25℃时，K[Fe(0H)3]=2.6×10-9,Km[Cu(0H)2]=2.2×10-20；当溶液中离 验装 子浓度c≤1.0×10-mol·L时可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“热浸”时，FeS发生反应的离子方程式为. (2)25℃，PbCl2在不同浓度HC溶液中的溶解度曲线如图，当c(HCI)<1mol·L-· 时，从沉淀溶解平衡角度分析bCl,溶解度随c(HCI)增大而减小的原因 〕2溶液 (3)“调pH”控制pH=1.5,生成Sn02·xH,0的化学方程式 为 (4)25℃时，若溶液中c(Cu2+)=0.22mol·L,则“沉 6 铁”时加氨水调节pH的值不超过 0 4 链 012→ c(HCI)/(mol-L) 高二化学第6页（共8页） (5)测定滤液中铜含量的方法如下：取100L滤液，加人过量KI溶液，发生反 应2Cu2++4I=2Cul+L2,加入淀粉，用0.5000mol·L-1Na2S203标准液滴定至终点， 发生反应12+2S20=S,0?+2I,消耗标准液30.00mL。 滴定终点的颜色变化为 ,测得滤液中c(Cu2+)= ,加人KI后若 溶液长时间露置在空气中，则最终测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 19.(12分)VA族、IA族元素的化合物对科研和生产有着重要的作用。 回答下列问题： (1)下列N原子的核外电子排布式中，能量最高的是 （填标号，下同)， 能量最低的是 A.1s22s22p23s B.1s22s22p'3s2 C.1s22s22p'3s3p D.1s22322p3 (2)甲胺铅碘[(CHNH3)PbL]可用作太阳能电池的功能材料，晶胞结构如图所 示。 ①H-N-H键角大小：CH,NH CHNH2(填“>”“<”或“=”)。 ②“O”代表CHNH,“O”代表」 (填“Pb2+” 或“I”)。 ③甲胺铅碘（摩尔质量为Mg·mol)的晶胞为立方体结 构，边长为anm,阿伏加德罗常数为N,该晶体的密度为 g·cm-3。 (3)三氟化氯(CF3)常用作助燃剂，能发生自耦电离：2C1F,三CIF+ClF:。 ClF,中Cl的杂化方式为 ,BrF3比CIF3更 (填“易”或“难”)发生 自耦电离。 (4)CIF,的VSEPR模型为三角双锥形，根据价电子对互斥理论，可知电子对之间 的斥力大小顺序为“孤电子对-孤电子对>>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成 键电子对”，且电子对分布在90方向上斥力最大。为使价电子对间的斥力和最小，C℉3 分子构型应为」 （填标号)。 高二化学第7页（共8页) 20.（12分)研究乙二醇（EG)的合成具有重要意义。 1.直接合成法：2C0(g)+3H,(g)催化剂H0CH,CH,0H(g）△H (1)恒温恒容时，能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.HOCH,CH,OH的体积分数不再变化 D.单位时间内生成1 mol HOCH2CH2OH,同时消耗3molH2 (2)若按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。α分别为 0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如右图： ①代表α=0.4的曲线为（填“L,” 2.5 “L2”或“Lg”)。 ①518,2.0) ②△H 0(填“>”“<”或“=”)， 该反应能在 (填“高温”“低温”或“任何 1.0 温度”)下自发进行。 ③用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质 0.5 480490500510520TK 的量分数，K,(M) K,(N)(填“>”“<” 或“=”)，D点的K,= (MPa)-4。 Ⅱ.DMO合成法：利用DMO合成乙二醇(EG),发生如下3个均放热的连续反 应，其中MG生成EG的反应为可逆反应。 COOCHs +2H2 CH2OH +2H2 CH2OH +H2 CH3 COOCH -CHOH COOCH CHOH CH2OH -H,0>CH,0H DM0（g) MG (g) EG（g) 乙醇（g) (3)在2MPa、C/SiO2催化、固定流速条件下，加入一定量DMO和H2发生上述 反应，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线 如图所示[某物质的选择性=几生度（该物质) 几消耗（DMO) ×100%]。 483,99) 100 80 60 2 40 m 20 (483,2) 0 443 463 483 503 523 T/K ①已知曲线Ⅲ表示乙醇的选择性，则曲线 (填图中标号)表示MC的选择性。 ②483K时，出口处nC)的值为. n(DMO) 高二化兰筐8而（共？而）