天津市滨海新区塘沽第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试卷

姓名： 座号： 保密★启用前 化学滨海塘沽一中26秋高三开学考试卷和答案 化学学科 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时 60分钟。第】卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在 规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的 无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：016Ti48Ba137 1,新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装备等领域。下列说法错误的是 A.新能源汽车中使用到的SC高温陶瓷，属于新型无机非金属材料 B.芯片制造中用到的光敏树脂，属于有机高分子材料 C.长征八号甲运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要通过石油分馏获得 D.具有独特电学性能的纳米半导体CdTe量子点，属于胶体 2.下列说法错误的是 A.工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产肥皂和甘油 B.苯酚与尿素在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子材料酚醛树脂 C.用FCl3溶液刻蚀铜板后，可以向反应后的溶液中加入H2O2实现刻蚀液的再生 D.常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜着色等 化学试卷第1页（共8页) 3.下列检验方法不能达到目的的是 选项 检验目的 检验方法 取少量还原后的样品，加入稀硫酸，若溶液变蓝 A. CuO是否被氢气完全还原 色，则未完全还原 取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶 B. 硫酸亚铁是否氧化变质 液变红色，则样品氧化变质 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变 C. 市购食盐是否为加碘盐 为蓝色，则不是加碘盐 取水样，硝酸酸化后加入AgNO,溶液，若生成 D. 自来水中是否存在CI 白色沉淀，则存在C 4.下列表达正确的是 A.2-甲基戊烷的分子结构模型： H B.甲基的电子式：H:C:H 68 C. ◇CH,cH所有碳原子可处于同一平面 CHO D. 名称为邻二苯甲醛 5.某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞（如图），晶胞边长为apm。 设阿伏加德罗常数的值为N。,下列说法错误的是 A.该晶胞中与02等距离且最近的02有4个 ○Ba2+ B.Ba2+和T#间的最短距离为V5 2a pm 02 C.化学式为BaTiO, 2.33×1032 D.晶体的密度为 a'Ng/cm 化学试卷第2页（共8页) 6.下列关于 OH和 CHOH的说法中，正确的是 A.二者互为同系物 B.均能与Na,CO3溶液反应 C.均能与溴水反应产生白色沉淀 D.二者水溶液可用FeCL,溶液鉴别 7.下列实验用品的使用不规范的是 A.用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 B.在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 C.用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 D.溶液的酸性均可用红色石蕊试纸检验 8.下列实验装置图、实验用品及操作均正确的是（部分夹持仪器未画出） 液溴 B 铁粉苯s 水 实验室制取溴苯 实验室用乙醇制取乙烯 进水口 出水口 石油的分馏 分离乙醇和水 9.下列方程式与所给事实相符的是 A.金属钠在空气中燃烧：4Na+O2=2Na,O B.向22%AgNO3溶液中滴加2%氨水制银氨溶液： Ag*+2NH3H2O=Ag(NH3),+2H2O C.“84”消毒液与洁厕灵不能混用的原理：C1O+H=HC10 电解 D.电解饱和食盐水制氯气：2NaCI2Na+CL,个 化学试卷第3页（共8页） 10.下列说法正确的是 A.CO2分子中的化学键是极性键，可推知C02分子为极性分子 B.S的非金属性比P的强，可推知HSO,的酸性比H,PO,的酸性强 C.由N和P在元素周期表中的位置，可推知N的电负性大于P的电负性 D.HF的沸点比HCI的高，可推知H-F键的键能比H-CI键的键能大 11,C02的资源化利用有利于实现“碳中和”。我国科技工作者已成功研究出以C02为 主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列说法错误的是 C02 催化剂 CH3 H CHa 甲 乙 丙 A.上述分子中碳原子的炔化轨道类型有3种B.1mol乙最多消耗1 mol NaOH C.甲转化为乙反应的原子利用率为100% D. 丙可降解生成CO2 12.我国科学家设计了一种电解装置（如图所示），在降解环境污染物四环素(TC)的同时， 将C0,转化为甲醇和乙碑。电解时，下列叙述正确的是 光照 光照 BiOBr CuO C2HgOH H,0 CHOH 降解产物 02 C0 Na,SO,溶液 KHCO,溶液 质子交换膜 A.在BiOBr电极上，TC的降解为还原反应 B.H+从CuO电极向BiOBr电极方向迁移 C.阴极发生的反应有2H,0-4e=4H+0,个 D.CuO电极通过6mol电子，生成的甲醇少于1mol 化学试卷第4页（共8页) 保密★启用前 化学学科 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13.(15分)元素周期表中N、O、F、S、P、C1、Cr、Cu、Ba等是重要的非金属和金属 元素，GaAs是优良的半导体材料。请回答下列问题。 (1)第一电离能：N O(填“>”、“<”或“=”)，原因是 (2)H2O分子的VSEPR模型为 ,属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是 (4)已知氯化铬水合物的化学式为CrCL3·6H,0,其中铬的配位数是6。将含0.1mol CrCL3的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则该CrCL,的水 溶液中含铬离子的符号为 一价铜离子也能形成多种配位离子，某种阴离子 的结构如图所示，则该阴离子的化学式为 (5)在Ba(OH田2溶液中，滴入NaHSO4的水溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲 线如图所示。 导个 ①AB段反应的离子方程式 电能 ②C点溶液呈。 CD A.酸性B.中性 C.碱性D.无法判断 VONaHSO,/mL 化学试卷第5页（共8页)》 14.（16分)四环素是一种能抑制细菌蛋白质合成从而发挥抗菌作用的广谱抗生素，其合 成路线中的第一步反应如下。 Br COOCH CH(COOCH)2 CHONa COOCH, +HBr CH,COOCH, CH,OH COOCH, H.C H.C-O 1a 2a 3a (1)1a中含氧官能团的名称为 CH. (2)1a可由I( )在 条件下与C2、在 条件下与B2 H.C 逐步发生取代反应得到。 (3)以羧酸和醇为原料，生成2a,其化学方程式为 (4)下列说法不正确的有 A.1a物质中可能存在分子间氢键 B.2a是乙酸乙酯的同系物 C.在3a分子中存在1个手性碳原子 D.在生成3a的过程中有o键的断裂与形成 (5)该反应中，2a的a-H被取代生成主产物3a,另一种a-H被取代还可能生成副产 物 (填结构简式)。 (6)已知：丙酮在一定条件下，也可与1a发生类似于2a的a-H取代反应。根据上述 信息，以丙烯为原料，分三步合成化合物Ⅱ。 ①第一步，引入羟基：丙烯与 (填化学式)发生原子利 用率100%的反应。 ②第二步，引入酮羰基：其反应的化学方程式为 H:C ③第三步，②中得到的有机产物与la反应。 化学试卷第6页（共8页） 15.(18分)化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图 所示。 NH, HCI 条件a CH,=CHCH,CHO催化剂△ CHO CI ②△ ③ A D CHO HI△ C12 NaOH溶液 ⑤ 光照 ⑦△ ⑥ A G H OH 已知：I.同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：C C=0+H0 OH I.R1-NH2+R2-CHO△→R,-NH-CHOH-R2 (1)A的含氧官能团的名称为 ,A中 (填“存在”或“不存在”)顺反异 构体。 (2)B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为 (3)反应③所加试剂及条件为 反应④的反应类型为 (4)反应①的化学方程式为 (5)满足下列条件的E的同分是构体有 种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振 氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：4的结构简式为 a.苯环上有两个对位的取代基 b.其中一个取代基为-CONH, (6)根据以上题目信息，写出以苯和丙酮为原料制备 的合成路线流程图 CHO (无机试剂和有机溶剂任用)。 16.(15分)某研究组以节肢动物外壳甲壳质为原料制备壳聚糖。 OH OH 浓NaOH(aq) 反应式： HO 煮沸 HO 0 甲壳质 壳聚糖 化学试卷第7页（共8页) 实验步骤： I.向反应瓶中加入10.0g甲壳质粉末、50mL14molL1NaOH溶液、20mL甘油和磁 搅拌子，持续通入N2,搅拌并加热至130C;回流8h。 Ⅱ.反应结束，停止通N2,将反应混合物冷却后倒出，离心分离，沉淀用蒸馏水反 复清洗，直至用pH试纸测试为中性。 Ⅲ.将获得的中性沉淀物放入烘箱中，干燥，得到淡黄色的壳聚糖。 已知：常温下，甲壳质与稀盐酸不反应；甘油的沸点为290C:壳聚糖中氨基在碱性、 加热条件下容易被O2氧化。回答下列问题： (1)关于甲壳质和壳聚糖说法正确的是 (填标号，下同) A.甲壳质含多个亲水基，易溶于水 B.甲壳质水解最终产物是葡萄糖 C.壳聚糖可溶于强酸性溶液 D.上述反应属于缩聚反应 (2)步骤I中实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是 100°℃ 200C 0 00mL A 向装置中持续通入N2的目的是 与本实验安全注意事项无关的图标有 B (3)壳聚糖吸附Cu+性能探究 将壳聚糖加入到CuSO4溶液中，调节pH为5~6，充分搅拌，形成凝胶状物质，抽 滤后，测滤液中Cu+浓度，可求壳聚糖的吸附容量。从结构角度分析壳聚糖能吸附Cu2+ 的主要原因为 ;吸附Cu2+能力更强的官能团是 吸附过程控制 pH为5~6，pH不宜过大或过小的原因为 化学试卷第8页（共8页） 塘沽一中2027届高三毕业班强基调研 化学答案 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 D B C C A D D A B B D 13. (15分) (1)>(1分)N原子的2p轨道处于半充满的较稳定状态，较难失去一个电子，所以 N原子的第一电离能比O原子大 (2)四面体形(1分) 极性(1分) (3)GaF3为离子晶体，存在离子键，GaCl3为分子晶体，分子间存在分子间作用力，而 离子键的强度远大于分子间作用力，所以GaF3的熔点远高于GaCl3 (4)[CrH,O),C]+ [CC,2 (5)①Ba2++OH+Ht+S02=BaS04↓+H,0 ②C 14.（16分) （1)醚键 (2) Fe或FeCl(或“催化剂”) 光照或“加热” CH(COOH), CH(COOCH)2 (3) CH,COOH +3CH,OH +3H20 CHCOOCH, (4)ABC C COOCH (5) COOCH, COOCH, H C QH (6) H,O +2H0 XX答案第1页（共2页) 15.(18分)(1) ①.醛基 ②.不存在 (2) OH (3) ①.氢氧化钠的水溶液，加热 ②.氧化反应(1分) (4)CH2=CHCH,CHO+HC1化剂 CHO △ 入 (5) ①.4②. CONH2 (6) NaOH溶液 CH. 1 16.（15分) (1)C(1分) (2)CEG(3分) 隔绝空气，防止碱性加热条件下壳聚糖的氨基被O2氧化 D(1分) (3)壳聚糖分子中-NH2、-0H含孤电子对，能与C+形成配位键，从而吸附铜离子 -NH2 pH过小：H与-NH2结合生成-NH+,失去孤电子对，无法配位吸附Cu2+: pH过大（碱性太强）：OH与Cu+生成Cu(OD2沉淀，降低吸附效果。 答案第2页（共2页）