专题05 化学反应的方向与调控（期中真题汇编，福建专用）高二化学上学期

专题05 化学反应的方向与调控 2大高频考点 考点01 化学反应的方向 考点02 化学反应的调控 考点01 化学反应的方向 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】（1）C     （2）AC     （3）①     ② 蒸馏     （4）①     ② 随着温度升高，CO2与C发生反应 考点02 化学反应的调控 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】B 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应的方向与调控 2大高频考点 考点01 化学反应的方向 考点02 化学反应的调控 考点01 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·福建省厦门第一中学·期中)自由能变()能综合判断化学反应的方向。的随温度T的变化如图所示，关于该反应的说法正确的是 A.  B. 在任何温度下均可自发进行 C. 平衡常数K随温度升高而增大 D. 升高温度，增大，减小 【答案】C 【解析】，反应能够自发进行，由图，低温不能自发、高温能够自发，则反应为吸热的熵增反应； 【解析】 A．由分析，A错误；      B．，反应能够自发进行，由图，低温不能自发、高温能够自发，B错误； C．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向进行，K值增大，C正确； D．升高温度，活化分子比例增大，增大，也增大，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】D 【解析】水是液态，能量大于固态的冰，混乱度大于冰，则水凝结成冰的过程为熵减的放热过程，则焓变和熵变均小于0，故选D。 3.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)下列说法不正确的是 A. 氯化钠溶于水中，这是熵增的过程 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C. 在常温下能自发进行，则该反应的 D. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 【答案】C 【解析】A．氯化钠溶解时固体变为自由移动的离子，体系混乱度增加，属于熵增过程，A正确； B．吸热反应能自发进行，需满足ΔG=ΔH−TΔS<0，因此ΔS必须为正值（熵增），B正确； C．反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的气体物质的量减少（4→3），ΔS<0。常温下自发（ΔG<0），则ΔH必须足够负（ΔH<TΔS且ΔH<0），因此ΔH>0的说法错误，C错误； D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的气体总数量减少，ΔS<0。室温下自发需ΔH足够负（ΔH<TΔS），故ΔH<0正确，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高二上·福建福州八县(市)协作校·期中)对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 B. 反应SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)可用于纯硅的制备，该反应 △H<0、△S<0 C. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在常温下能自发进行，该反应的 △H>0 D. 已知2KClO3(s) =2KCl(s) + 3O2(g)   ΔH= −78kJ·mol−1   ΔS= +494J·mol−1·K−1，此反应在任何温度下都能自发进行 【答案】D 【解析】A：催化剂仅降低活化能，不改变ΔG，无法使非自发反应变为自发，A错误； B：反应后气体物质的量增加，熵增，ΔS>0，B错误； C：生成固体导致熵减，ΔS<0，常温自发需ΔG=ΔH−TΔS<0，即ΔH必须足够负，ΔH<0，C错误； D：ΔH=−78kJ/mol<0，ΔS=+494J/(mol·K)>0，则任何温度下均有ΔG=ΔH−TΔS<0，任何温度下均自发，D正确； 故答案为D。 5.(2025-2026高二上·福建省福州第一中学-11月·期中)已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)   △H1，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)   △H2，在任何温度下都自发。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是 A. △H1＝－178.32kJ·mol－1     △H2＝－78.3kJ·mol－1 B. △H1＝178.32kJ·mol－1        △H2＝－78.3kJ·mol－1 C. △H1＝－178.32kJ·mol－1     △H2＝78.3kJ·mol－1 D. △H1＝178.32kJ·mol－1        △H2＝78.3kJ·mol－1 【答案】B 【解析】试题根据△G＝△H－T·△S可知，如果仅在高温自发，则说明△H1＞0，△S1＞0；任何温度均自发，则说明△H2＜0，△S2＞0； 答案选B。 6.(2025-2026高二·福建厦门第二中学-第一·期中)对于反应   ，下列说法正确的是 A. 该反应需要在高温下才能自发进行 B. 使用催化剂能降低反应的活化能，提高的平衡转化率 C. 增加的浓度，能够增大活化分子百分数 D. 缩小体积使压强增大，增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变 【答案】D 【解析】A．该反应，且反应后气体分子数减少，故，根据反应自发判据可知，低温下反应可自发进行，高温下，反应非自发，A错误； B．使用催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但催化剂不改变平衡状态，不能提高的平衡转化率，B错误； C．增加的浓度，仅能增大单位体积内活化分子的数目，活化分子百分数不变（只有温度、催化剂可改变活化分子百分数），C错误； D．缩小体积使压强增大，反应物浓度均增大，单位体积内活化分子的数目增大，由于温度未发生变化，活化分子百分数不变，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高二上·福建南平多校·期中)为了减轻大气污染，人们提出通过如下反应来处理汽车尾气：。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 查阅资料可知，室温下该反应的，则室温下该反应能正向自发进行 D. 该反应有利于同时除去汽车尾气中的NO和CO 【答案】B 【解析】A．反应后气体总物质的量由4 mol减小为3 mol，体系混乱度降低，故，A正确； B．反应物总键能生成物总键能，已知该反应，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B错误； C．当时反应可正向自发进行，室温下该反应，故室温下反应能正向自发进行，C正确； D．该反应将有毒的和转化为无毒的和，可同时除去汽车尾气中的两种污染物，D正确； 故选B。 8.(2025-2026高二上·福建龙岩非一达标校-11月·期中)下列反应属于熵增的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．反应中固体碳和气态水生成两种气体（），气体物质的量增加，混乱度增加，属于熵增，A正确； B．反应中4 mol气体（和）生成2 mol气体（），气体物质的量减少，混乱度降低，属于熵减，B错误； C．反应中3 mol气体（和）生成2 mol气体（），气体物质的量减少，混乱度降低，属于熵减，C错误； D．反应中1 mol气体（）生成固体（MgO），气体消失，混乱度显著降低，属于熵减，D错误； 故选A。 9.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： 已知“降温收尘”后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点： 物质 TiCl4 VOCl3 SiCl4 AlCl3 沸点/℃ 136 127 57 180 回答下列问题： （1）已知，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。若，则该反应可以自发进行。根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是____________。 A.  B.  C.  D.  （2）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是__________。 A. 高炉炼铁 B. 电解熔融氯化钠制钠 C. 铝热反应制锰 D. 氧化汞分解制汞 （3）“除钒”过程中的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；“除硅、铝”过程中，分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是　　　　　　　　　　。 （4）TiO2与C、Cl2，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 TiCl4 CO CO2 Cl2 分压MPa ①该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）C     （2）AC     （3）①     ② 蒸馏     （4）①     ② 随着温度升高，CO2与C发生反应 【解析】钛渣中加入C、Cl2进行沸腾氯化，转化为相应的氯化物，降温收尘后得到粗TiCl4，加入单质Al除钒，再除硅、铝得到纯TiCl4，加入Mg还原得到Ti。 (1)由图可知，600℃时，反应A、反应B的，可以自发进行；反应C的，反应不能自发；根据盖斯定律，反应D=反应A+反应C，则600℃时，反应D的；即只有反应C在600℃时不能自发进行。 (2)本工艺中加入Mg冶炼Ti的方法为热还原法。 A．高炉炼铁的原理是用还原剂将铁矿石中铁的氧化物还原成金属铁，属于热还原法，故A符合题意； B．电解熔融氯化钠制取金属钠的原理是电解法，故B不符合题意； C．铝热反应制锰是利用Al作还原剂，将锰从其化合物中还原出来，为热还原法，故C符合题意； D．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解氧化汞的方法制备汞，故D不符合题意； 故选AC。 (3)“降温收尘”后钒元素主要以VOCl3形式存在，加入Al得到VOCl2渣，根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式为；AlCl3、SiCl4与TiCl4沸点差异较大，“除硅、铝”过程中可采用蒸馏的方法分离AlCl3、SiCl4。 (4)①根据表中数据可知，该温度下C主要生成CO和CO2，根据相同条件下气体的压强之比是物质的量之比可知TiCl4、CO和CO2的物质的量之比约是5：2：4，所以TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为 ； ②随着温度升高，CO2与C发生反应 ，导致CO含量升高。 考点02 化学反应的调控 1.(2025-2026高二·福建厦门第二中学-第一·期中)“绿水青山就是金山银山”，研究、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。已知反应，该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是 A. 缩小容器的体积 B. 改用高效催化剂 C. 增加NO的浓度 D. 升高温度 【答案】A 【解析】A．反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，压强增大，各反应物和生成物浓度都增大，平衡正向移动，同时提高反应速率和NO的转化率，故A选； B．改用高效催化剂可以提高反应速率，但不能改变NO的转化率，故B不选； C．增加NO的浓度可以提高反应速率，但NO的转化率减小，故C不选； D．反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，但平衡逆向移动，NO的转化率减小，故D不选； 故选A。 2.(2025-2026高二上·福建金沙高级中学·期中)利用反应制备和，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数可表示为 B. 其他条件相同，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 C. 其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高的平衡转化率 D. 其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高水蒸气的平衡转化率 【答案】C 【解析】A．该反应的平衡常数表达式中浓度的幂应为其化学计量数3，正确的表达式为，A错误； B．该反应的正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，且化学平衡常数仅与温度有关，压强改变，平衡常数不变，B错误； C．其他条件相同，增大水蒸气的投入量，平衡正向移动，的转化量增大，可提高的平衡转化率，C正确； D．其他条件相同，增大水蒸气的投入量，平衡正向移动，但水蒸气的总投入量增大的程度大于其反应消耗量增大的程度，因此水蒸气的平衡转化率降低，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二·福建厦门第二中学-第一·期中)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，   。下列关于工业合成氨条件选择的说法不正确的是 A. 为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 B. 选择，可以用平衡移动原理解释 C. 选择高压，不能改变反应平衡常数，但是可以增大正向进行程度 D. 原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 【答案】B 【解析】A．适当增大反应物的浓度，平衡正向移动，的消耗量增加，转化率提高，A正确； B．合成氨反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，选择是因为该温度下催化剂活性高、反应速率较快，不能用平衡移动原理解释，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，高压不会改变平衡常数，该反应正反应气体分子数减小，加压平衡正向移动，可增大反应正向进行程度，C正确； D．原料气中的杂质会导致催化剂活性丧失（催化剂中毒），因此进入合成塔前必须经过干燥净化，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)以CO、为原料合成涉及的主要反应如下。 ①        ②        反应时间等其他条件相同时，按充入原料气，不同温度下CO的转化率和产物选择性如下图。 已知：产物A的选择性 下列说法不正确的是 A. 选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的 B. 根据温度升高时CO的转化率增大，可推断 C. 相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的 D. 除反应②外，体系中还存在其他副反应 【答案】B 【解析】由图可知，随温度升高，选择性减小，故反应① 为放热反应，据此分析； 【解析】 A．反应② 为放热反应，故选择性提高可能是由于温度升高达到催化剂适宜温度，提高了化学反应速率导致，A错误； B．由分析可知，，B错误； C．相较于230℃，270℃时温度高，化学反应速率增加，单位时间内能合成更多的，C正确； D．和的选择性和在减少，而CO的转化率在增加，故除反应② 外，体系中还存在其他副反应，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高二上·福建宁德-11月·期中)三元催化转换器可除去汽车尾气中以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1 mol CO和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.  B. 该反应 C. a、b、c对应平衡常数 D. 反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由c到b的转化 【答案】D 【解析】由图可知，升高温度，一氧化碳的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于０的放热反应；投料比x增大，相当于增大一氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，但一氧化碳的转化率减小，由图可知，温度一定时，ｂ点一氧化碳的转化率大于ｃ点，则投料比的大小顺序为：x2＞x1。 【解析】 A．由分析可知，投料比的大小顺序为：x2＞x1，A错误； B．由分析可知，该反应为焓变小于０的放热反应，B错误； C．平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，由分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由图可知，反应温度的大小关系为：a＞b=c，则平衡常数的大小关系为：，C错误； D．反应温度为T1时，向平衡体系充入适量一氧化氮，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，可以实现由c到b的转化，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·福建省莆田第一中学·期中)化学知识的应用与我们生产、生活及生产材料密切相关，在我国传统文化中也有很多的记载，下列有关说法合理的是 A. 合成氨反应条件选择高温，有利于提高氨的平衡产率 B. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 C. “炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，其中还原反应是吸热反应，该反应持续进行需不断补充能量。 D. 《本草图经》记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，绿矾能电离产生，故味酸 【答案】C 【解析】A．合成氨反应是放热的，高温不利于提高氨的平衡产率，工业上选择高温是为了提高反应速率，A错误； B．铝盐（如明矾）和铁盐（如硫酸铁）主要用于自来水处理中的混凝过程，通过吸附沉淀去除悬浮杂质，但不具有消毒杀菌功能，B错误； C．C还原CuO反应为吸热反应，反应条件为高温，需要持续加热提供能量，C正确； D．绿矾（FeSO4·7H2O）是硫酸亚铁晶体，其水溶液中，Fe2+发生水解产生H+，使溶液呈酸性，因此有酸味，而非能电离产生，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高二上·福建省厦门大学附属科技中学·期中)工业上用与为原料制备，涉及的反应如下： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    一定条件下，分解产生的体积分数[]、的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. ， B. 保持恒温恒压，向反应容器内通入氦气，的平衡转化率减小 C. 工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600℃时，浓度较小，速率较慢 D. 某温度下若完全分解为，在密闭容器中投入和反应，当的体积分数为10%时，的转化率为30% 【答案】B 【解析】A．由图可知，升高温度，S2的体积分数增大，CH4的平衡转化率减小，说明反应I的平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，，说明反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅱ是放热反应，，故A正确； B．反应Ⅰ为气体体积增大的反应，反应Ⅱ为气体体积不变的反应，恒温恒压下充入氦气，导致容器的体积增大，相当于减小压强，对于反应Ⅰ平衡向正反应方向移动，S2(g)浓度增大，促进反应Ⅱ正向移动，甲烷的平衡转化率增大，故B错误； C．由图可知，在600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，使得反应Ⅱ的反应速率变慢，故C正确； D．在密闭容器中，n(S2):n(CH4)=2:1开始反应，设CH4的起始物质的量为a mol，转化的物质的量为x mol，即 ，CS2的体积分数为10%，即解得x=0.3a，则CH4的转化率为30%，故D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应的方向与调控 2大高频考点 考点01 化学反应的方向 考点02 化学反应的调控 考点01 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·福建省厦门第一中学·期中)自由能变()能综合判断化学反应的方向。的随温度T的变化如图所示，关于该反应的说法正确的是 A.  B. 在任何温度下均可自发进行 C. 平衡常数K随温度升高而增大 D. 升高温度，增大，减小 2.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 3.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)下列说法不正确的是 A. 氯化钠溶于水中，这是熵增的过程 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C. 在常温下能自发进行，则该反应的 D. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 4.(2025-2026高二上·福建福州八县(市)协作校·期中)对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 B. 反应SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)可用于纯硅的制备，该反应 △H<0、△S<0 C. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在常温下能自发进行，该反应的 △H>0 D. 已知2KClO3(s) =2KCl(s) + 3O2(g)   ΔH= −78kJ·mol−1   ΔS= +494J·mol−1·K−1，此反应在任何温度下都能自发进行 5.(2025-2026高二上·福建省福州第一中学-11月·期中)已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)   △H1，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)   △H2，在任何温度下都自发。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是 A. △H1＝－178.32kJ·mol－1     △H2＝－78.3kJ·mol－1 B. △H1＝178.32kJ·mol－1        △H2＝－78.3kJ·mol－1 C. △H1＝－178.32kJ·mol－1     △H2＝78.3kJ·mol－1 D. △H1＝178.32kJ·mol－1        △H2＝78.3kJ·mol－1 6.(2025-2026高二·福建厦门第二中学-第一·期中)对于反应   ，下列说法正确的是 A. 该反应需要在高温下才能自发进行 B. 使用催化剂能降低反应的活化能，提高的平衡转化率 C. 增加的浓度，能够增大活化分子百分数 D. 缩小体积使压强增大，增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变 7.(2025-2026高二上·福建南平多校·期中)为了减轻大气污染，人们提出通过如下反应来处理汽车尾气：。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 查阅资料可知，室温下该反应的，则室温下该反应能正向自发进行 D. 该反应有利于同时除去汽车尾气中的NO和CO 8.(2025-2026高二上·福建龙岩非一达标校-11月·期中)下列反应属于熵增的是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： 已知“降温收尘”后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点： 物质 TiCl4 VOCl3 SiCl4 AlCl3 沸点/℃ 136 127 57 180 回答下列问题： （1）已知，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。若，则该反应可以自发进行。根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是____________。 A.  B.  C.  D.  （2）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是__________。 A. 高炉炼铁 B. 电解熔融氯化钠制钠 C. 铝热反应制锰 D. 氧化汞分解制汞 （3）“除钒”过程中的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；“除硅、铝”过程中，分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是　　　　　　　　　　。 （4）TiO2与C、Cl2，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 TiCl4 CO CO2 Cl2 分压MPa ①该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 考点02 化学反应的调控 1.(2025-2026高二·福建厦门第二中学-第一·期中)“绿水青山就是金山银山”，研究、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。已知反应，该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是 A. 缩小容器的体积 B. 改用高效催化剂 C. 增加NO的浓度 D. 升高温度 2.(2025-2026高二上·福建金沙高级中学·期中)利用反应制备和，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数可表示为 B. 其他条件相同，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 C. 其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高的平衡转化率 D. 其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高水蒸气的平衡转化率 3.(2025-2026高二·福建厦门第二中学-第一·期中)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，   。下列关于工业合成氨条件选择的说法不正确的是 A. 为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 B. 选择，可以用平衡移动原理解释 C. 选择高压，不能改变反应平衡常数，但是可以增大正向进行程度 D. 原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 4.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)以CO、为原料合成涉及的主要反应如下。 ①        ②        反应时间等其他条件相同时，按充入原料气，不同温度下CO的转化率和产物选择性如下图。 已知：产物A的选择性 下列说法不正确的是 A. 选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的 B. 根据温度升高时CO的转化率增大，可推断 C. 相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的 D. 除反应②外，体系中还存在其他副反应 5.(2025-2026高二上·福建宁德-11月·期中)三元催化转换器可除去汽车尾气中以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1 mol CO和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.  B. 该反应 C. a、b、c对应平衡常数 D. 反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由c到b的转化 6.(2025-2026高二上·福建省莆田第一中学·期中)化学知识的应用与我们生产、生活及生产材料密切相关，在我国传统文化中也有很多的记载，下列有关说法合理的是 A. 合成氨反应条件选择高温，有利于提高氨的平衡产率 B. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 C. “炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，其中还原反应是吸热反应，该反应持续进行需不断补充能量。 D. 《本草图经》记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，绿矾能电离产生，故味酸 7.(2025-2026高二上·福建省厦门大学附属科技中学·期中)工业上用与为原料制备，涉及的反应如下： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    一定条件下，分解产生的体积分数[]、的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. ， B. 保持恒温恒压，向反应容器内通入氦气，的平衡转化率减小 C. 工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600℃时，浓度较小，速率较慢 D. 某温度下若完全分解为，在密闭容器中投入和反应，当的体积分数为10%时，的转化率为30% 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $