专题02 反应热 反应热的计算（期中真题汇编，福建专用）高二化学上学期

专题02 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·福建省厦门大学附属科技中学·期中)中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D    九章量子计算机    打磨磁石制司南    神舟十四载人飞船发射    粮食酿醋 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·福建省福州第一中学-11月·期中)油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为 A. 3.8×104kJ·mol-1 B. －3.8×104kJ·mol-1 C. 3.4×104kJ·mol-1 D. －3.4×104kJ·mol-1 3.(2025-2026高二上·福建金沙高级中学·期中)某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.  B. 反应物的键能总和低于生成物的键能总和 C. 反应物的能量总和高于生成物的能量总和 D. 该图可以表示酸碱中和反应的能量变化 4.(2025-2026高二上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．天然气燃烧 C．冶炼金属钠 D．行驶中的电动车 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二·福建厦门第二中学-第一·期中)下列物质摩尔燃烧焓数据如下表： 物质 C（s，石墨） C（s，金刚石） -393.5 -395.4 -285.8 -283.0 -890.3 下列表述正确的是 A.  B. C（s，石墨） C. C（s，石墨）＝C（s，金刚石）      D. C（s，石墨） 6.(2025-2026高二上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)和反应生成过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 结合生成时，放出498 kJ能量 B. 断裂分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量 C. 该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 D. 该反应的热化学方程式为    7.(2025-2026高二上·福建龙岩非一达标校-11月·期中)为理解离子化合物溶解过程中的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现(如图所示)，下列说法错误的是 A.  B. NaCl属于离子化合物 C. 的溶解为吸热过程 D. 搅拌可加快固体溶解，该过程中的值将增大 8.(2025-2026高二上·福建龙岩九校·期中)下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 已知石墨，s金刚石，s，则金刚石更稳定 B. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成，前者放出的热量多 D. ，将和足量置于一密闭容器中，充分反应后放出热量 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·福建福州六校·期中)某同学按教材实验要求，用50 mL 的盐酸与50 mL 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法错误的是 A. 若将盐酸体积改为60 mL，反应放出的热量更多 B. 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热的数值增大 C. 实验时不可用温度计代替玻璃搅拌器搅拌溶液 D. 烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是保温，防止热量散失 2.(2025-2026高二上·福建省福州第三中学·期中)100mL0.50mol·L-1盐酸与100mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是 A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定温度2次 B. 环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的会偏大 C. 用相同浓度、相同体积的硫酸溶液代替盐酸进行上述实验，放出的热量更多 D. 中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中 3.(2025-2026高二上·福建省厦门外国语学校·期中)某实验小组学生用 的盐酸与 的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是 A. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B. 若分多次加入溶液，则测得的数值会偏低 C. 实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度 D. 若改用 盐酸跟 的溶液进行反应，理论上所求中和热相等 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·福建省漳州市第一中学·期中)中国古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. 苏轼《石炭并引》“投泥泼水愈光明”，涉及了碳与水蒸气的反应为吸热反应 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 D. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，水的能量更低 2.(2025-2026高二上·福建南平多校·期中)在生产和生活中，人们广泛利用了化学反应释放的热能。下列反应属于吸热反应的是 A. 生石灰溶于水的反应 B. 氢气的燃烧反应 C. C和生成CO的反应 D. 稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应 3.(2025-2026高二上·福建省厦门外国语学校·期中)肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应   的能量变化图。下列说法正确的是 A.  B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 若产物为(1)，相应的焓变为，则 D. 与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 4.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： （1）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是___________(填字母)。 A. 锌与稀硫酸 B. 食物的腐烂 C. 碳酸钙分解 D. 红热的木炭与水蒸气 （2）与反应可制得气态甲醇与液态水，已知生成放出热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）为防止氮的氧化物污染空气，可用甲烷或氢气还原氮氧化物为氮气除去。 已知：    ①已知反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 411 494 800 460 则　　　　　　　　　　　。 ②反应 　　　　　　　　　　　(用、、表示)。 （4）工业上可采用的方法来制取高纯度的和。我国研究人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图： 该历程中最大能垒(活化能)　　　　　　　　　　　，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·福建福州八县(市)协作校·期中)下列说法或表示方法正确的是 A. N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l)   ΔH=-624.0kJ/mol B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 2.(2025-2026高二上·福建福州六校·期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. C(石墨，s)C(金刚石，s)  ΔH>0 ，则石墨比金刚石稳定 B. S(s) + O2(g)= SO2(g) ΔH1；   S(g) + O2(g)= SO2(g) ΔH2 ，则ΔH1<ΔH2 C. H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ热量 D. C2H4(g) + 3O2(g)= 2CO2(g)+ 2H2O(g)   ΔH=-1478 kJ/mol，  则C2H4(g)的燃烧热为-1478kJ/mol 3.(2025-2026高二上·福建省三明第一中学-11月·期中)下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 表示中和反应反应热的离子方程式为： B. 已知，，则 C. ，则的摩尔燃烧焓为-1366kJ·mol-1 D. 已知，则比稳定 4.(2025-2026高二上·福建福州高级中学·期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ， ，则a>b B. 反应在常温下能自发进行，则该反应的 C. 在稀溶液中： ，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ D. 已知 ，则摩尔燃烧焓为 5.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若 ； ，则 B. 若的燃烧热，则乙炔燃烧的热化学方程式为 C. 若 ，则和反应的反应热 D. 若石墨比金刚石稳定，则C(金刚石，s)=C(石墨，s) 6.(2025-2026高二上·福建省福州市福九联盟-11月·期中)下列关于热化学反应方程式的描述正确的是 A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B. 若C(金刚石，s)=C(石墨，s)     ΔH= -1.9 kJ·mol-1，则石墨比金刚石更稳定 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     ΔH= -57.3 kJ·mol-1  ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH= -57.3 kJ·mol-1 D. 若C2H2(g)的燃烧热ΔH= -1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)     ΔH= -2599.2 kJ·mol-1 7.(2025-2026高二上·福建龙岩非一达标校-11月·期中)根据所学知识，回答下列问题： （1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为，。 ①该反应的生成物的总能量　　　　　　（填“大于”或“小于”）反应物的总能量。 ②该反应中，每消耗，同时该反应　　　　　　（填“放出”或“吸收”）的热量为　　　　　　。 ③每产生热量时，转移的电子数为　　　　　　。 （2）化学反应一般都有反应热。气态与气态反应生成气态时，放出热量。 ①该反应的热化学方程式为　　　　　　。 ②若气态与气态反应生成液态，此时放出的热量　　　　　　（填“大于”或“小于”），判断的理由为　　　　　　。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·福建龙岩非一达标校-11月·期中)乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(、)为原料制备乙二醇，涉及的反应如下： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 则反应Ⅲ的用含和的式子可表示为 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)下列有关说法正确的是 A. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B. 已知，，则 C. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： D. 和反应中和热，则： 3.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的标准摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是 A. H2O(l)的 B. N2H4(l)的标准燃烧热 C. N2H4比NH3稳定 D. 是放热反应 4.(2025-2026高二上·福建省福州第三中学·期中)下列说法正确的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 B.    ，   ； C. 在低温下能自发进行，该反应 D. 一定条件下，某可逆反应kJ·mol-1，则逆反应的活化能大于100kJ·mol-1 5.(2025-2026高二上·福建省福州第三中学·期中)下列说法正确的是 A. 图甲可表示石灰石分解反应 B. 由图乙可知C的燃烧热kJ·mol-1 C. 由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D. 若用金刚石代替石墨，图乙中数值均不变 6.(2025-2026高二上·福建省厦门大学附属科技中学·期中)有关碳及其化合物的循环转化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 上述四个反应均为熵增的反应 B. 完全燃烧放出热量 C. 上述循环中存在 D. 上述四个反应中，既有放热反应，又有吸热反应 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】C 考点02 中和热的测定 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】C 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】（1）CD     （2）      （3）① -808    ②      （4）① 179.6    ②       考点04 热化学方程式 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】（1）① 小于    ② 放出    ③     ④ 或     （2）① ，    ② 大于    ③ 转化为要吸收热量，故放出的热量大于      考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·福建省厦门大学附属科技中学·期中)中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D    九章量子计算机    打磨磁石制司南    神舟十四载人飞船发射    粮食酿醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．九章量子计算机主要利于它的物理性质，不是利用化学反应中能量变化，A错误； B．打磨磁石制司南过程是物理变化，不是利用化学反应中能量变化，B错误； C．神舟十四载人飞船发射时，燃料燃烧发生氧化还原反应，放出大量热，属于利用化学反应中能量变化，C正确； D．粮食酿醋过程是淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酶作用下分解生成乙醇，乙醇氧化成醋酸，过程中是利用物质转化制备其他物质，D错误； 故答案为：C。 2.(2025-2026高二上·福建省福州第一中学-11月·期中)油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为 A. 3.8×104kJ·mol-1 B. －3.8×104kJ·mol-1 C. 3.4×104kJ·mol-1 D. －3.4×104kJ·mol-1 【答案】D 【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=-≈-3.4×104kJ•mol-1，故选D。 3.(2025-2026高二上·福建金沙高级中学·期中)某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.  B. 反应物的键能总和低于生成物的键能总和 C. 反应物的能量总和高于生成物的能量总和 D. 该图可以表示酸碱中和反应的能量变化 【答案】A 【解析】A．焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，A正确； B．该反应为吸热反应，，而反应物键能总和生成物键能总和，因此反应物键能总和高于生成物的键能总和，B错误； C．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误； D．酸碱中和反应为放热反应，而图示反应为吸热反应，不能表示酸碱中和反应的能量变化，D错误； 故答案为A。 4.(2025-2026高二上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．天然气燃烧 C．冶炼金属钠 D．行驶中的电动车 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．风力发电是将风能转化为电能，A不符合题意； B．天然气燃烧是将化学能转化为热能和光能，B不符合题意； C．冶炼金属钠通常采用电解熔融氯化钠的方法，该过程需要消耗电能，将电能转化为化学能，C符合题意； D．电动车行驶过程中，涉及到将化学能转化为电能的过程，D不符合题意； 故选C。 5.(2025-2026高二·福建厦门第二中学-第一·期中)下列物质摩尔燃烧焓数据如下表： 物质 C（s，石墨） C（s，金刚石） -393.5 -395.4 -285.8 -283.0 -890.3 下列表述正确的是 A.  B. C（s，石墨） C. C（s，石墨）＝C（s，金刚石）      D. C（s，石墨） 【答案】D 【解析】摩尔燃烧焓是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变。 【解析】 A．氢气的摩尔燃烧焓是指一摩尔氢气在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，，故A错误； B．根据盖斯定律，C（s，石墨），故B错误； C．根据盖斯定律，C（s，石墨）＝C（s，金刚石）     ，故C错误； D．根据盖斯定律，C（s，石墨），H2O(l)的能量小于H2O(g)的能量，所以C（s，石墨），故D正确； 选D。 6.(2025-2026高二上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)和反应生成过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 结合生成时，放出498 kJ能量 B. 断裂分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量 C. 该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 D. 该反应的热化学方程式为    【答案】C 【解析】=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，该反应的热化学方程式为：  【解析】 A．成键放出能量，2mol气态氧原子结合生成时，能放出498 kJ能量，A正确； B．由图中可知，生成2 mol NO放出能量2×632 kJ，断裂 1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量，B正确； C．此反应为吸热反应，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，C错误； D．由分析可知，反应的热化学方程式为：  ，D正确； 故选C。 7.(2025-2026高二上·福建龙岩非一达标校-11月·期中)为理解离子化合物溶解过程中的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现(如图所示)，下列说法错误的是 A.  B. NaCl属于离子化合物 C. 的溶解为吸热过程 D. 搅拌可加快固体溶解，该过程中的值将增大 【答案】D 【解析】图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，据此解答。 【解析】 A．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，A正确； B．第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，即NaCl属于离子化合物，B正确； C．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，C正确； D．搅拌可加快固体溶解，但不改变反应热，即该过程中的值不变，D错误； 故答案选D。 8.(2025-2026高二上·福建龙岩九校·期中)下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 已知石墨，s金刚石，s，则金刚石更稳定 B. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成，前者放出的热量多 D. ，将和足量置于一密闭容器中，充分反应后放出热量 【答案】C 【解析】A．石墨转化为金刚石吸热（ΔH>0），说明石墨能量更低，更稳定，故金刚石更稳定的说法错误，A错误； B．H2SO4和Ca(OH)2反应生成2 mol H2O，但中和热定义为生成1 mol H2O时的ΔH。若反应生成硫酸钙沉淀，其溶解热可能影响总反应热，因此ΔH≠2×(-57.3) kJ·mol-1，B错误； C．硫蒸气的能量高于硫固体，燃烧生成相同产物时前者释放更多热量，C正确； D．合成氨为可逆反应，14 g N2无法完全反应，实际放热小于0.5a kJ，D错误； 故选C。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·福建福州六校·期中)某同学按教材实验要求，用50 mL 的盐酸与50 mL 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法错误的是 A. 若将盐酸体积改为60 mL，反应放出的热量更多 B. 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热的数值增大 C. 实验时不可用温度计代替玻璃搅拌器搅拌溶液 D. 烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是保温，防止热量散失 【答案】B 【解析】A．若将盐酸体积改为60 mL，此时NaOH不足，生成水的物质的量由NaOH决定（0.0275 mol），原实验生成0.025 mol水，生成水的量增多，则反应放出的总热量更多，A正确； B．中和热是指生成1 mol液态水时放出的热量，其数值与生成水的物质的量无关，故若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热的数值不变，B错误； C．温度计的作用是测量温度，实验时不能用温度计代替玻璃搅拌器搅拌溶液，C正确； D．碎泡沫塑料具有隔热作用，能减少反应过程中热量的散失，起到保温效果，D正确； 答案选B。 2.(2025-2026高二上·福建省福州第三中学·期中)100mL0.50mol·L-1盐酸与100mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是 A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定温度2次 B. 环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的会偏大 C. 用相同浓度、相同体积的硫酸溶液代替盐酸进行上述实验，放出的热量更多 D. 中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中 【答案】B 【解析】A．在测定中和热的实验中，需要测量酸和碱的初始温度，至少各一次，以及反应后的最高温度，且需要重复做3次实验，因此至少需要记录9次温度，A错误； B．铜的导热性优于玻璃，使用铜制搅拌棒会导致热量散失加快，测得的温度差偏小，计算出的中和热绝对值偏小，但为负值，因此测得的会偏大，B正确； C．用相同浓度、相同体积的硫酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应中氢氧化钠不足，实验中实际参与反应的和的物质的量相等，均为0.05 mol，生成水的量相同，放出的热量相同，C错误； D．分多次倒入NaOH溶液会延长操作时间，导致热量散失更多，正确操作应为一次性快速倒入，D错误； 故答案选B。 3.(2025-2026高二上·福建省厦门外国语学校·期中)某实验小组学生用 的盐酸与 的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是 A. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B. 若分多次加入溶液，则测得的数值会偏低 C. 实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度 D. 若改用 盐酸跟 的溶液进行反应，理论上所求中和热相等 【答案】C 【解析】A．为加速酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌，故图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器，A正确； B．若分多次加入溶液，会导致热量在操作过程中散失增多，从而使测得的温度变化值( Δ 𝑇 )偏小，计算出的反应放出的热量( 𝑄 )数值偏低，B正确； C．实验中，应读取混合溶液的最高温度作为反应的终止温度，C错误 D．虽然改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，放出的热量增多，但中和热是指生成1mol液态水所放出的热量，故中和热不变，与理论上所求中和热相等，D正确； 答案选C。 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·福建省漳州市第一中学·期中)中国古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. 苏轼《石炭并引》“投泥泼水愈光明”，涉及了碳与水蒸气的反应为吸热反应 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 D. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，水的能量更低 【答案】A 【解析】A．碳与水蒸气在高温下生成CO和H2的反应是吸热反应，A正确； B．煅烧石灰石（CaCO3分解为CaO和CO2）是吸热反应，B错误； C．燃烧伴随着剧烈的发光发热现象，化学能转化为热能和光能，并非只有热能，C错误； D．冰转化为水吸热，说明等质量的水和冰相比，水的能量更高，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·福建南平多校·期中)在生产和生活中，人们广泛利用了化学反应释放的热能。下列反应属于吸热反应的是 A. 生石灰溶于水的反应 B. 氢气的燃烧反应 C. C和生成CO的反应 D. 稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应 【答案】C 【解析】A．生石灰（）溶于水生成氢氧化钙，属于典型的放热反应，A不符合题意； B．所有燃烧反应均为放热反应，氢气燃烧释放大量热量，B不符合题意； C．高温下与反应生成，需要持续吸收热量，属于吸热反应，C符合题意； D．稀硫酸与氢氧化钾的反应为酸碱中和反应，中和反应均为放热反应，D不符合题意； 故选C。 3.(2025-2026高二上·福建省厦门外国语学校·期中)肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应   的能量变化图。下列说法正确的是 A.  B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 若产物为(1)，相应的焓变为，则 D. 与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 【答案】C 【解析】A．该反应，根据图示可知，，A错误； B．由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，B错误； C．若产物为，能量低于，放出热量多，，C正确； D．使用催化剂可降低反应的活化能，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的图像，D错误； 答案选C。 4.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： （1）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是___________(填字母)。 A. 锌与稀硫酸 B. 食物的腐烂 C. 碳酸钙分解 D. 红热的木炭与水蒸气 （2）与反应可制得气态甲醇与液态水，已知生成放出热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）为防止氮的氧化物污染空气，可用甲烷或氢气还原氮氧化物为氮气除去。 已知：    ①已知反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 411 494 800 460 则　　　　　　　　　　　。 ②反应 　　　　　　　　　　　(用、、表示)。 （4）工业上可采用的方法来制取高纯度的和。我国研究人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图： 该历程中最大能垒(活化能)　　　　　　　　　　　，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）CD     （2）      （3）① -808    ②      （4）① 179.6    ②       【解析】(1)生成物总能量高于反应物总能量的反应为吸热反应，则： A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，是典型的金属与酸的反应，属于放热反应，A不符合题意； B．食物的腐烂是缓慢氧化反应，通常会释放热量，属于放热反应，B不符合题意； C．碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，是典型的分解反应，属于吸热反应，C符合题意； D．红热的木炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应需要持续加热才能进行，属于吸热反应，D符合题意； 故选CD； (2)与反应生成与的化学方程式为，32 g CH3OH(g)的物质的量为，生成1 mol CH3OH(g)放出49 kJ的热量，则该反应的反应热为-49 kJ/mol，则反应的热化学方程式为 ； (3)① 根据反应的焓变反应物的键能之和-生成物的键能之和，则反应的，即b=-808； ② 记反应Ⅰ：   ；反应Ⅱ： ；反应Ⅲ： ；根据盖斯定律，反应可由2×反应Ⅰ+2×反应Ⅲ-反应Ⅱ得到，则该反应； (4)由图可知，该历程中最大能垒（活化能）为反应的活化能，；该历程中，放热最多的步骤为。 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·福建福州八县(市)协作校·期中)下列说法或表示方法正确的是 A. N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l)   ΔH=-624.0kJ/mol B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 【答案】C 【解析】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，反应中应该生成的是氮气和液态水，而不是二氧化氮，故A错误； B．该反应是一个可逆反应，故在密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)，N2、H2不能完全反应，故充分反应后放出的热量小于92.4kJ，故B错误； C．已知等量的硫蒸气具有的总能量比硫固体的高，故在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故C正确； D．由于Ba2+和硫酸根离子参与反应生成BaSO4的过程中也有热效应，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量不为57.3kJ，故D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·福建福州六校·期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. C(石墨，s)C(金刚石，s)  ΔH>0 ，则石墨比金刚石稳定 B. S(s) + O2(g)= SO2(g) ΔH1；   S(g) + O2(g)= SO2(g) ΔH2 ，则ΔH1<ΔH2 C. H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ热量 D. C2H4(g) + 3O2(g)= 2CO2(g)+ 2H2O(g)   ΔH=-1478 kJ/mol，  则C2H4(g)的燃烧热为-1478kJ/mol 【答案】A 【解析】A．，说明石墨转化为金刚石需要吸热，石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A正确； B．固态硫转化为气态硫需要吸收热量，等物质的量的气态硫燃烧放出的热量比固态硫多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，B错误； C．稀和稀反应时，除了和反应生成水放热，还会生成沉淀额外放热，因此生成时放出的热量大于，C错误； D．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，其中氢元素对应稳定氧化物为液态水，该反应生成气态水，因此该反应的不是的燃烧热，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高二上·福建省三明第一中学-11月·期中)下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 表示中和反应反应热的离子方程式为： B. 已知，，则 C. ，则的摩尔燃烧焓为-1366kJ·mol-1 D. 已知，则比稳定 【答案】B 【解析】A．中和反应为放热反应，应为负值，正确的表示中和反应反应热的离子方程式为：，A错误； B．燃烧生成比生成消耗更多，放热更多，更小，因此，B正确； C．摩尔燃烧焓要求生成液态水，但方程中为气态，不符合定义，C错误； D．表明的能量低于，能量越低越稳定，因此比稳定，D错误； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·福建福州高级中学·期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ， ，则a>b B. 反应在常温下能自发进行，则该反应的 C. 在稀溶液中： ，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ D. 已知 ，则摩尔燃烧焓为 【答案】C 【解析】A．碳在氧气中燃烧的反应都是放热反应，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量，碳在氧气中燃烧的反应都是焓变小于0的放热反应，所以a小于b，故A错误； B．该反应为熵减的反应，在常温下能自发进行，说明反应ΔH—TΔS＜0，则该反应的焓变小于0，故B错误； C．浓硫酸的稀释过程是放热过程，所以将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1mol氢氧化钠的溶液混合反应时，放出热量大于57.3kJ，故C正确； D．氢气的摩尔燃烧焓是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若 ； ，则 B. 若的燃烧热，则乙炔燃烧的热化学方程式为 C. 若 ，则和反应的反应热 D. 若石墨比金刚石稳定，则C(金刚石，s)=C(石墨，s) 【答案】B 【解析】A．生成液态水比气态水释放更多热量，ΔH更负，因此ΔH1（气态）>ΔH2（液态），A错误； B．燃烧热为1mol乙炔完全燃烧的ΔH，2mol乙炔燃烧的ΔH应为2倍，方程式配平正确且ΔH=-2599.2kJ·mol-1，B正确； C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，额外释放热量，总ΔH更负，不等于-57.3kJ·mol-1，C错误； D．石墨更稳定，说明其能量更低，金刚石转变为石墨为放热反应，ΔH<0，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高二上·福建省福州市福九联盟-11月·期中)下列关于热化学反应方程式的描述正确的是 A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B. 若C(金刚石，s)=C(石墨，s)     ΔH= -1.9 kJ·mol-1，则石墨比金刚石更稳定 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     ΔH= -57.3 kJ·mol-1  ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH= -57.3 kJ·mol-1 D. 若C2H2(g)的燃烧热ΔH= -1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)     ΔH= -2599.2 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】A．生成液态水比气态水释放更多热量，ΔH2更小（更负），故ΔH1>ΔH2，A错误； B．金刚石转化为石墨放热，说明石墨能量更低更稳定，B正确； C．NaOH固体溶解会额外放热，反应热ΔH应小于-57.3 kJ·mol-1，C错误； D．燃烧热要求生成H2O(l)，而选项中生成H2O(g)，不符合定义，正确的是：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)     ΔH= -2599.2 kJ·mol-1，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高二上·福建龙岩非一达标校-11月·期中)根据所学知识，回答下列问题： （1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为，。 ①该反应的生成物的总能量　　　　　　（填“大于”或“小于”）反应物的总能量。 ②该反应中，每消耗，同时该反应　　　　　　（填“放出”或“吸收”）的热量为　　　　　　。 ③每产生热量时，转移的电子数为　　　　　　。 （2）化学反应一般都有反应热。气态与气态反应生成气态时，放出热量。 ①该反应的热化学方程式为　　　　　　。 ②若气态与气态反应生成液态，此时放出的热量　　　　　　（填“大于”或“小于”），判断的理由为　　　　　　。 【答案】（1）① 小于    ② 放出    ③     ④ 或     （2）① ，    ② 大于    ③ 转化为要吸收热量，故放出的热量大于      【解析】(1)① 反应为生成物总能量减去反应物总能量，由题可知小于零，则生成物总能量小于反应物总能量； ② 由题可知，，，每摩尔该反应，放出67.59 的热量，当消耗时，发生反应，则放出的热量为 ； ③由方程式可知，每摩尔反应转移的电子数为2 mol。每产生热量时，发生的反应为，转移的电子数为； (2)①气态与气态反应生成气态时，放出热量，该反应的热化学方程式为，； ② 若上述反应生成的是液态，转化为要吸收热量，则放出的热量应大于。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·福建龙岩非一达标校-11月·期中)乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(、)为原料制备乙二醇，涉及的反应如下： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 则反应Ⅲ的用含和的式子可表示为 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】观察反应可知，反应Ⅰ加上反应Ⅱ就可以得到反应Ⅲ，即：反应Ⅰ：反应Ⅱ：将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加，左边为，右边为，消去左右两边相同的，就得到反应Ⅲ：，反应热的关系为，答案选C。 2.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)下列有关说法正确的是 A. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B. 已知，，则 C. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： D. 和反应中和热，则： 【答案】B 【解析】A．只与反应体系的始末状态有关，与反应条件无关，故A错误； B．碳燃烧为放热反应，为负值；燃烧充分，放热更多，数值更大，更小，所以，故B正确； C．燃烧热是指1mol可燃物然全燃烧生成指定产物时所放出的热量，H元素对应的指定产物时液态水，故C错误； D．中和热是指酸碱发生中和反应，生成1molH2O时所放出的热量，生成2molH2O的同时，钡离子和硫酸根离子化合生成硫酸钡，也放出热量，所以，故D错误； 答案选B。 3.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的标准摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是 A. H2O(l)的 B. N2H4(l)的标准燃烧热 C. N2H4比NH3稳定 D. 是放热反应 【答案】A 【解析】A．H2O(g)能量高于H2O(l)，结合题干图示信息可知，H2O(l)的ΔH＜-241.8kJ•mol-1，A正确；        B．N2H4(l)标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，①N2(g)+2H2(g)⇌N2H4(l)ΔH=+50.6kJ/mol，H2O(g)标准摩尔生成焓为-241.8kJ/mol，则②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，根据盖斯定律：②-① 得N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，但标准燃烧热是指生成液态水，无法根据题中数据计算，B错误； C．N2H4(l)标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，NH3(g)的标准摩尔生成焓为-45.9kJ/mol，根据能量越低越稳定，则NH3比N2H4稳定，C错误； D．NO的标准摩尔生成焓为91.3kJ/mol,则N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＞0，是吸热反应，D错误； 故答案为：A。 4.(2025-2026高二上·福建省福州第三中学·期中)下列说法正确的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 B.    ，   ； C. 在低温下能自发进行，该反应 D. 一定条件下，某可逆反应kJ·mol-1，则逆反应的活化能大于100kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A．ΔH只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下的ΔH相同，A错误； B．S(g)比S(s)能量高，燃烧释放更多热量，ΔH1更小（更负），故ΔH1<ΔH2，B错误； C．低温自发需ΔG=ΔH-TΔS<0，该反应前后气体分子数减少，则ΔS<0，若ΔH<0，低温时ΔH主导使ΔG<0，C正确； D．ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=kJ·mol-1，逆反应活化能=正反应活化能-100 kJ·mol-1，无法确定逆反应的活化能是否大于100 kJ·mol-1，D错误； 故答案选C。 5.(2025-2026高二上·福建省福州第三中学·期中)下列说法正确的是 A. 图甲可表示石灰石分解反应 B. 由图乙可知C的燃烧热kJ·mol-1 C. 由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D. 若用金刚石代替石墨，图乙中数值均不变 【答案】C 【解析】A．图甲中反应物总能量高于生成物总能量，表示的反应为放热反应，而石灰石分解为吸热反应，A错误； B．燃烧热是指25℃，101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由图乙可知CO的燃烧热为kJ·mol-1，B错误； C．由图乙数据，结合盖斯定律可得石墨的燃烧热，24 g石墨的物质的量为2 mol，完全燃烧放出的热量为，C正确； D．相同物质的量的金刚石的能量与石墨的能量不同，若用金刚石代替石墨，图乙中数值会发生变化，D错误； 故答案选C。 6.(2025-2026高二上·福建省厦门大学附属科技中学·期中)有关碳及其化合物的循环转化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 上述四个反应均为熵增的反应 B. 完全燃烧放出热量 C. 上述循环中存在 D. 上述四个反应中，既有放热反应，又有吸热反应 【答案】D 【解析】A．反应1、4为气体分子数增大的反应，为熵增的反应，反应2、3为气体分子数减小的反应，为熵减的反应，A错误； B．1 mol C(s)完全燃烧生成CO2(g)，总反应焓变为ΔH1+ΔH2，燃烧放热，ΔH1和ΔH2均为负值，放出的热量Q应为焓变绝对值，即Q=-(ΔH1+ΔH2)，B错误； C．循环中总焓变之和为0，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=0，可得ΔH1+ΔH3=-(ΔH2+ΔH4)，C错误； D．反应1为碳的不完全燃烧，是放热反应；反应4为甲烷的分解反应，是吸热反应。因此，这四个反应中既有放热反应，又有吸热反应，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $