专题04 化学平衡（期中真题汇编，福建专用）高二化学上学期

专题04 化学平衡 4大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点01 化学平衡状态的判断 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】A 考点02 化学平衡的影响因素 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】C 16.【答案】B 17.【答案】D 考点03 勒夏特列原理 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】A 10.【答案】C 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】D 17.【答案】C 18.【答案】C 19.【答案】C 20.【答案】B 21.【答案】B 22.【答案】B 23.【答案】D 24.【答案】B 25.【答案】D 26.【答案】D 27.【答案】B 28.【答案】C 29.【答案】（1）① a    ② 正反应放热，温度升高平衡常数减小     （2）① 0.0075    ② 80%    ③ 2500    ④ B    ⑤ 向右      30.【答案】（1）① 放热    ② 随着温度升高，的平衡转化率减小     （2）AB     （3）① 0.003    ②     ③      （4）＞     （5）1.2      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学平衡 4大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·福建省漳州市第一中学·期中)与催化重整制取的反应方程式为，下列关于该反应的说法正确的是 A. ，表明反应达平衡状态 B. 该反应放热，在任意温度下都能自发进行 C. 温度不变时，增大压强，平衡向右移动，平衡常数K不变 D. 升温可加快反应速率并提高的平衡产率 【答案】C 【解析】A．达到平衡状态时，用CO2与H2表示正、逆反应速率满足计量系数比，即：4v正(CO2)=v逆(H2)，故A错误； B．该反应为放热反应，同时也是熵减的反应，所以只能在低温下自发进行，故B错误； C．平衡常数只受温度的影响，增大压强，K不变，故C正确； D．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，CH4的平衡产率降低，故D错误； 故答案为C。 2.(2025-2026高二上·福建省厦门第一中学·期中)在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 【答案】C 【解析】A．反应前后气体物质的量相等，总物质的量始终为2 mol，故压强始终不变，不能作为平衡标志，A不符合题意； B．生成a molA（逆反应）必然伴随生成2a molB，两者均为逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，B不符合题意； C．A为固体，反应中气体总质量会因A的消耗或生成而改变，密度=总质量/体积，当密度不变时说明总质量恒定，反应达平衡，C符合题意； D．反应前后气体分子总数均为2 mol，分子总数始终不变，不能作为平衡标志，D不符合题意； 故选C。 3.(2025-2026高二上·福建金沙高级中学·期中)可逆反应在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②⑤ 【答案】A 【解析】①单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，可以判断反应平衡，正确； ②生成O2和NO的比例是正反应的固有比例，无法判断平衡，错误； ③混合气体颜色不变说明NO2浓度不变，可以判断反应平衡，正确； ④ 混合气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，无法判断反应平衡，错误； ⑤ 混合气体反应时总质量不变，总物质的量改变，平均相对分子质量不变说明总物质的量不变，可以判断反应平衡，正确； 符合题意的为① ③ ⑤ ，故选A。 4.(2025-2026高二上·福建福州六校·期中)氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在一容积恒定的容器里，发生上述反应，可以说明该反应已经达到平衡的是 A. 密闭容器中氨气的体积分数不变 B. 1 mol NH2COONH4分解同时有17 g NH3消耗 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. v(NH3)=2v(CO2) 【答案】C 【解析】A．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，反应开始时只有氨基甲酸铵，则二者物质的量之比始终为2:1，氨气体积分数始终不变，故不能说明反应达到平衡，A项错误； B．1molNH2COONH4分解产生2molNH3,17gNH3的物质的量为1mol，不符合正逆大于速率相等，反应未达到平衡，B项错误； C．随反应正向进行，混合气体的质量增大，容器的容积不变，混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明反应达到平衡状态，C项正确； D．没有指明正、逆速率，不能判断反应是否达到平衡状态，D项错误； 答案选C。 5.(2025-2026高二上·福建省三明第一中学-11月·期中)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ①2v(NH3)＝v(CO2)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。 【解析】 ① 未体现正逆的关系，不能说明反应达到平衡状态，①A错误； ② 正反应体积增加，压强增大，当密闭容器中总压强不变时，说明反应达到平衡状态，② 正确； ③ 密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体质量不变，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，③ 正确； ④ 只要反应发生，密闭容器中就存在n(NH3)：n(CO2)=2：1，因此从反应开始到平衡，密闭容器中氨气的体积分数一直不变，不能说明反应达到平衡状态，④ 错误； 答案选B。 6.(2025-2026高二上·福建省三明第一中学-11月·期中)一定温度下，向一密闭容器中充入0.3mol C2H2和足量 BaCO3发生反应：2BaCO3(s) + C2H2(g)=2BaO(s) + 4CO(g) +H2(g)     ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 若与CO的分压相等，则 B. BaCO3质量不变，不能作为反应达到平衡的依据 C. 其他条件不变，扩大容器体积或升高温度，平衡均正向移动，平衡常数均增大 D. 其他条件不变，平衡后缩小容器体积，C2H2的物质的量减小 【答案】A 【解析】A．若与CO的分压相等，则它们的物质的量相等（同温同体积下分压与物质的量成正比）。设消耗x mol ，则生成4x mol CO，剩余为0.3-x。由0.3-x=4x得x=0.06，故，A正确； B．为固体，其质量不变说明反应达到平衡，因此质量不变可作为平衡依据，B错误； C．扩大容器体积（减小压强）使平衡正向移动，但温度不变时平衡常数不变；升高温度使平衡正向移动且增大，C错误； D．缩小体积（增大压强）使平衡逆向移动，的物质的量增加，D错误； 故答案选A。 7.(2025-2026高二上·福建福州八县(市)协作校·期中)将的溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验(已知遇到能产生蓝色沉淀，可用于的检验)。下列实验能说明溶液中存在化学平衡“”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和④ 【答案】D 【解析】混合后Fe3+和I-的初始浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，根据反应，理论上完全反应后Fe3+应被消耗完。 实验① 滴入溶液，溶液变红色，检测到Fe3+，反应未完全进行，说明存在可逆平衡； 实验② 滴入溶液，有黄色沉淀生成，检测到I-，但是I-过量，不能说明存在可逆平衡； 实验③ 滴入溶液，有蓝色沉淀生成，检测Fe2+，说明存在有生成物； 实验④ 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，检测I2，说明存在有生成物； 化学平衡中既存在反应物，又存在生成物，反应物和生成物共存，① ④ 组合能证明反应物和生成物共存，能判断存在化学平衡； 综上，答案选D。 8.(2025-2026高二上·福建省漳州市第一中学·期中)化学平衡状态的判断是分析可逆反应进行程度的核心，准确识别平衡判断依据能有效掌握反应的动态变化规律。下列各项中关于反应达到化学平衡状态判断依据说法正确的是 A. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空恒容容器中(假设容器容积不变，固体体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，当的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态 B. 在恒容绝热密闭容器中发生反应：，当气体的压强不变时，说明反应达到化学平衡状态 C. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，当气体的密度不变时，说明反应达到化学平衡状态 D. 恒温恒容容器中，按物质的量之比1：1通入，发生反应，当的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态 【答案】B 【解析】A．该反应反应物为固体，生成的和的物质的量之比恒为，的体积分数始终为，是固定值，无法说明反应达到平衡，A错误； B．该反应前后气体总物质的量不变，但容器为绝热容器，反应吸热，随着反应进行，压强不断变化，因此压强不变说明温度不再变化，反应达到平衡，B正确； C．反应中所有物质均为气体，气体总质量不变，恒容容器体积固定，根据，密度始终为定值，无法说明反应达到平衡，C错误； D．初始通入和物质的量之比为，设初始通入的和物质的量均为1mol，反应消耗的物质的量为，剩余为，根据反应式可知，消耗的的物质的量为，剩余的的物质的量为，生成的的物质的量为，总气体物质的量为，恒温恒容条件下，的体积分数等于其物质的量分数为，始终为定值，无法说明反应达到平衡，D错误； 故答案为B。 9.(2025-2026高二上·福建福州八县(市)协作校·期中)在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：       △H>0，已知M的状态未知，则下列描述一定不能作为达到平衡的标志是 A. 体系的温度不变时 B. 反应速率时 C. 混合气体的密度不变时 D. 气体的平均相对分子质量不变时 【答案】B 【解析】该反应为绝热体系、正反应方向为吸热反应。 【解析】 A．该反应为吸热反应，体系温度降低，当体系的温度不变，说明达到平衡状态，A不符合题意； B．反应速率2v(N)正=v(Q)逆时，不同物质表示的正、逆反应速率之比与化学计量数之比不等，故不能说明达到平衡状态，B符合题意； C．若M为非气体时，气体质量增加，体积不变，密度改变，当混合气体的密度不变时达到平衡状态，C不符合题意； D．平均相对分子质量=，若M为气体，则总质量不变，总物质的量会变，平均相对分子质量改变；若M不为气体，则总质量会变，总物质的量不变，平均相对分子质量改变，故气体的平均相对分子质量不变时可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，D不符合题意； 答案选B。 10.(2025-2026高二上·福建省福州市福九联盟-11月·期中)反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH，若在恒容绝热容器中发生，下列能判断该反应已经达到化学平衡的标志的是 ①相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等   ②3正(H2) = 2逆(NH3)   ③该反应的ΔH不再变化   ④容器内的温度不再变化   ⑤混合气体的密度不再变化     ⑥该反应的平衡常数K不再变化 A. ④⑥ B. ③④ C. ①⑤ D. ②③ 【答案】A 【解析】① 断开键和生成键均表示正反应，则相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等不能表明反应一定已达平衡状态； ② 速率关系错误，正确应为2υ正(H2)=3υ逆(H2)； ③ΔH是定值，与是否平衡无关； ④ 反应过程中温度会变化，当不再变化时即达到平衡状态； ⑤ 总质量和体积均不变，密度始终不变，故密度不变不能判断该反应已经达到化学平衡； ⑥ 平衡常数K受温度影响，当温度不变，即K不变，能判断该反应已经达到化学平衡； 故选A。 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·福建省厦门市同安第一中学·期中)在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(s) △H<0已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 加入催化剂 B. 减小D的量 C. 降低温度 D. 减小压强 【答案】C 【解析】A．加入催化剂，平衡不移动，A错误； B．D为固态，其浓度视为常数，所以改变D的量不会使平衡发生移动，B错误； C．△H<0，降低温度，使平衡向正反应方向移动，C正确； D．减小压强，向着气体分子总数增大的方向移动，即向逆反应方向移动，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y<z C. B的转化率升高 D. C的体积分数增大 【答案】B 【解析】平衡时测得A的浓度为0.25mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度瞬间变为0.50mol/L，再达到平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L，A的浓度增大，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z。 【解析】 A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z，B正确； C．平衡逆向移动，B的转化率降低了，C错误； D．平衡逆向移动，C的体积分数减小了，D错误； 故答案为：B。 3.(2025-2026高二上·福建省漳州市第一中学·期中)是大气中主要的污染物，通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为，所发生的反应为：，下列说法正确的是 A. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 B. 在恒温恒容和恒温恒压条件下，分别加入2 mol NO和2 mol CO，发生以上可逆反应，恒温恒压条件下NO的转化率更大 C. 使用高效的催化剂可以使平衡转化率不变，反应的焓变降低 D. 其它条件不变，增大的值，CO的转化率上升 【答案】B 【解析】A．增大压强时，体系中各气体浓度均增大，正、逆反应速率均增大，该反应正反应气体分子数减小，平衡正向移动，A错误； B．该反应正向气体分子数减少，恒温恒容条件下反应进行时体系压强逐渐减小，恒温恒压条件下反应进行时容器体积缩小，相当于对体系加压，平衡正向移动程度更大，故恒温恒压条件下的转化率更大，B正确； C．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，但不改变平衡状态，平衡转化率不变，也不改变反应的焓变，C错误； D．其它条件不变，增大的值，如增大的浓度，平衡正向移动，的转化率上升，的转化率下降，D错误； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·福建省永春第一中学-11月·期中)时，恒容密闭容器中发生反应   ，下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 增大反应物浓度能使活化分子百分数增加 D. 平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】A．该反应的ΔH < 0，为放热反应，反应物的总能量高于生成物，A错误； B．该反应的ΔH=正反应活化能-逆反应活化能 < 0，故正反应活化能更小，B正确； C．浓度增加仅提高单位体积内活化分子个数，活化分子百分数不变，活化分子百分数受温度、催化剂影响，C错误； D．恒容密闭容器中发生反应， 平衡后充入氦气，各物质浓度不变，平衡不移动，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·福建省永春第一中学-11月·期中)在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是 A. 平衡后移走部分W，平衡正向移动 B. 平衡后移走X，上述反应的ΔH减小 C. 平衡后继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大 D. 平衡后继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小 【答案】C 【解析】A．W是固体，移走固体不影响平衡，平衡不移动，故A错误； B．ΔH只与方程式中的化学计量数及各物质状态有关，与物质浓度无关，移走X不改变ΔH，故B错误； C．平衡后继续充入X，使平衡正向移动，Y作为另一反应物被更多消耗，转化率增大，故C正确； D．平衡后继续充入Z，导致平衡逆向移动，但初始Z的总量增加，根据勒夏特列原理，最终Z的体积分数仍高于原平衡，故D错误； 故答案选C。 6.(2025-2026高二上·福建省厦门外国语学校·期中)利用碳酸钠作固硫剂并用氢气还原辉钼矿的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)   ΔH。在某密闭容器中，加入MoS2(s)、H2(g)、Na2CO3(s)发生该反应，实验测得不同条件下氢气的平衡转化率变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 压强：p1>p2 B. 反应速率：v(c)>v(b)>v(a) C. a、b、c点对应的混合气体中，氢元素的质量分数均相同 D. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 【答案】C 【解析】根据图示可知：在其它条件不变时，升高温度H2的平衡转化率提高，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，据此分析； 【解析】 A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡逆向移动，H2的转化率减小。根据图示可知H2的平衡转化率：p12，说明压强：p1>p2，A正确； B．温度越高速率越快，压强越大速率越大，故反应速率：v(c)>v(b)>v(a)，B正确； C．正反应是气体质量增加的反应，a、b、c点对应的混合气体中，氢元素的质量分数不相同，C错误； D．根据分析可知，正反应为吸热反应，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和，D正确； 故选C。 7.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)1100℃下，在恒容密闭容器中发生反应：   。下列有关该反应的说法正确的是 A. 恒温下扩大容器体积，平衡不发生移动 B. 升高温度，该反应增大，减小，平衡向逆反应方向移动 C. 加入催化剂，的平衡转化率提高 D. 反应的平衡常数 【答案】A 【解析】A．恒温下扩大容器体积会降低压强，但反应前后气体分子数相等，降低压强，平衡不移动，A正确； B．升高温度时，正、逆反应速率均加快，但该反应，升温平衡向逆反应方向移动，B错误； C．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡状态，CO的平衡转化率不变，C错误； D．FeO和Fe为固体，浓度不写入平衡常数表达式，反应的平衡常数为，D错误； 故答案选A。 8.(2025-2026高二上·福建福州高级中学·期中)某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应：　。下列叙述正确的是 A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 充入一定量，的转化率不变，的转化率变大 C. 工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D. 增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多 【答案】C 【解析】A．该反应为放热反应，升温，平衡会逆反应方向移动，A错误； B．充入一定量，平衡会正反应方向移动，的转化率变大，但的转化率减小，B错误； C．未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，C正确； D．增大压强，可增大单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增多，但单位体积内活化分子的百分数未变，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高二上·福建福州高级中学·期中)在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的40%，下列说法正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质M的转化率变小 C. 反应的平衡常数变大 D. a、b的大小关系是： 【答案】B 【解析】在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，此时N的浓度应为原来的50%，现在当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的40%，说明N的浓度减少，平衡逆向移动，则a>b。 【解析】 A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．平衡向逆反应方向移动，M的转化率变小，B正确； C．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，C错误； D．由分析可知，a、b的大小关系是：a>b，D错误； 答案选B。 10.(2025-2026高二上·福建省厦门大学附属科技中学·期中)已知重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在溶液中存在下列平衡：。用溶液进行下列实验，说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中被还原 C. 若向④中加入硫酸至过量，溶液变为橙色 D. 对比②和④，可知酸性条件下氧化性强 【答案】C 【解析】A．① 在溶液中滴加的硫酸，增大，平衡逆移，增大，溶液橙色加深；③ 在溶液中滴加的氢氧化钠溶液，，减小，平衡正移，减小、增大，溶液变黄，A正确； B．② 在酸性溶液中滴加，被氧化为，而被还原为，减小，增大，溶液变为绿色，B正确； C．④ 是含有的碱性溶液，未被氧化，该溶液中滴加硫酸至过量，溶液为酸性，增大，将氧化，本身被还原为，使溶液变为绿色，C错误； D．② 在酸性溶液中滴加，溶液变为绿色，氧化，④ 在碱性溶液中滴加，溶液未变为绿色，未被氧化，可以说明酸性条件下氧化性强，D正确； 故选C。 11.(2025-2026高二上·福建省福州第一中学-11月·期中)燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol,保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法正确的是 A. T1比T2高 B. b点SO2转化率最高 C. b点后曲线下降是因CO体积分数升高 D. 减小压强可提高CO、SO2转化率 【答案】C 【解析】正反应放热，降低温度，平衡正向移动，CO2的体积分数增大，所以T1比T2低，故A错误；起始CO物质的量越大，SO2转化率越高，所以c点SO2转化率最高，故B错误；投料比等于系数比时，生成物的体积分数最大，b点后曲线下降是因CO体积分数升高，故C正确；减小压强，平衡逆向移动， CO、SO2转化率减小，故D错误； 12.(2025-2026高二上·福建南平多校·期中)工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的热化学方程式为   。若在某密闭容器中发生该反应，下列措施有利于提高(g)的平衡转化率的是 A. 保持其他条件不变，加入适宜的催化剂 B. 保持其他条件不变，及时移走部分(g) C. 保持温度和压强不变，充入少量Ne(g) D. 保持其他条件不变，及时移走部分(g) 【答案】B 【解析】A．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡移动，因此不能提高的平衡转化率，A错误； B．移走部分(g)会降低生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，从而增加的消耗，提高其平衡转化率，B正确； C．充入惰性气体Ne(g)且保持温度和压强不变时，容器体积增大，各组分分压降低，相当于减压。该反应气体分子数减少，减压使平衡向逆反应方向移动，降低的平衡转化率，C错误； D．移走部分(g)会降低反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动，减少的消耗，降低其平衡转化率，D错误； 故选B。 13.(2025-2026高二上·福建省永春第一中学-11月·期中)对于可逆反应   ，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响() B. ②温度对平衡的影响 C. ③恒容平衡体系增加对反应的影响 D. ④压强对反应的影响 【答案】C 【解析】A．是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，  体积分数增大，根据图像①，  条件下先达到平衡，说明  （压强越大，反应速率越快，达到平衡时间越短）。同时，  条件下  的体积分数低于  ，这与增大压强使平衡正移、  体积分数增大的规律不符，A错误； B．根据图像②，随着温度升高，  的转化率逐渐增大。然而，该反应是放热反应，升高温度会使平衡左移，  的转化率应降低，而非升高，图像与理论不符，B错误； C．在恒容条件下，向平衡体系中增加  的浓度，瞬间  增大，而  不变（因为  浓度未变）。随后，随着反应进行，  逐渐减小，  逐渐增大，直至达到新平衡。图像③中，增加  后，  突然增大，  保持不变，随后  下降、  上升，最终达到新平衡，这与理论完全一致，C正确； D．根据图像④，随着压强  增大，  增大，  减小。然而，增大压强会使正、逆反应速率均增大，且由于正反应是气体分子数减少的反应，  增大的幅度应大于  。图像中  随  增大而减小，显然不符合，D错误； 故答案选C。 14.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)在密闭容器中，反应，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度、压强的关系如图，对此过程的分析正确的是 A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅱ是反应时，扩大容器体积的变化情况 C. 图Ⅲ是，<0 D. 图Ⅳ是， 【答案】C 【解析】A．图Ⅰ改变条件后，v正＞v逆，平衡正向移动，而加入催化剂仅加快反应速率，不影响平衡移动，不符合图示变化情况，A错误； B．图Ⅱ反应速率加快，平衡不移动，而扩大容器体积，气体压强减小，反应速率减慢，且B为固态，a+b=c+d时，a＜c+d，平衡向气体分子数增大的正方向移动，不符合图示变化情况，B错误； C．图Ⅲ中T2对应反应速率大于T1，则T2＞T1，温度升高，C%减小，即平衡逆向移动，则反应，图示与表述相符，C正确； D．图Ⅳ中p2对应反应速率大于p1，则p2＞p1，压强增大，A%不变，平衡不移动，则反应前后气体分子数不变，即a=c+d，图示与表述不相符，D错误； 故答案选C。 15.(2025-2026高二上·福建省福州第三中学·期中)将一定量的充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。在一定温度下发生反应   ，下列说法不正确的是 A. b点的操作是压缩注射器 B. c点与a点相比，和均增大 C. d点平衡正向移动 D. 若保持注射器绝热，重复该操作过程，则该反应的平衡常数K先变小后变大 【答案】C 【解析】反应，红棕色，无色，透光率越小→气体颜色越深→浓度越大，透光率随时间变化，b点透光率骤降（颜色骤深），后续先回升再稳定。 【解析】 A．压缩注射器→体积减小→浓度瞬间增大→颜色骤深→透光率骤降，体积压缩后，压强增大，平衡正向移动（是气体分子数减小的反应）浓度逐渐减小→颜色变浅→透光率增大，与图像b点特征一致，A正确； B．a点是初始平衡，b点压缩（体积减小），压强增大，平衡正向移动（是气体分子数减小的反应），消耗、生成，根据勒夏特列原理，平衡移动浓度的变化无法抵消压缩体积导致的浓度增大，因此c点达到新平衡时，和对于a点均增大，B正确； C．d点对应“拉伸注射器”的操作（拉伸时体积增大，浓度减小，透光率增大），拉伸注射器时，体积增大→和的浓度瞬间减小，随后平衡会向气体分子数增大的方向移动（因为体积增大相当于减小压强，平衡向气体分子数多的方向移动），即的逆向移动，因此，d点平衡是逆向移动，不是正向移动，C错误； D．平衡常数K只与温度有关，反应，是放热反应，压缩操作瞬间：体积减小→压强增大→反应正向进行（正反应放热）→绝热体系温度升高→K 减小（放热反应，升温K 减小），后续：拉伸注射器时，体积增大→压强减小→反应逆向进行（逆反应吸热）→绝热体系温度降低→K增大（放热反应，降温K 增大），因此，绝热条件下重复操作，K先因升温变小，后因降温变大，D正确； 选C。 16.(2025-2026高二上·福建省福州第三中学·期中)下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A. 已知稳定性；B，某反应由两步构成：A→B→C，图甲表示反应过程中的能量变化曲线 B. 图乙是可逆反应   的速率时间图像，在时刻改变条件是加入催化剂或缩小容器的体积加压 C. 图丙表示Mg与足量盐酸反应的速率时间图像，其中AB段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图丁纵坐标是表示某可逆反应   的逆反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温 【答案】B 【解析】A．稳定性：B，则物质的能量：B＞A＞C，图甲表示反应过程中的能量变化曲线与题相符，A正确； B．加入催化剂，正逆反应速率均瞬间增大但依然相等，平衡不移动，与图相符；缩小容器的体积加压，平衡正向移动，正逆反应速率均瞬间增大但再次平衡之前正反应速率大于逆反应速率，与图不符，B错误； C．随着反应的进行，反应物浓度降低，但AB段速率却增大，原因：反应放热，溶液温度逐渐升高，C正确； D．对于反应 ，升高温度，正逆反应速率均瞬间增大，正反应速率增大幅度大于逆反应速率增大幅度，再次达到平衡前逆反应速率持续增大，与图相符，D正确； 答案选B。 17.(2025-2026高二上·福建省福州第三中学·期中)在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：；？经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系，由此推断下列说法中正确的是 A. ，y轴表示C的体积分数 B. ，y轴表示混合气体的密度 C. ，y轴表示A的转化率 D. ，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 【答案】D 【解析】根据图像（a）可知，当压强相等时，T1首先达到平衡状态，说明温度是T1＞T2，即升高温度生成物C的含量是降低，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，△H＜0；当温度相等时，P2首先达到平衡状态，说明P2＞P1，因此增大压强，C的含量是增大的，则增大压强，平衡向正反应方向移动，即正反应是气体体积减小的，所以x＝1。 【解析】 A．由分析可知，压强增大，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，P3对应的体积分数应该大，图像与压强变化不符，A错误； B．该反应在一个固定容积的密闭容器中进行，反应物和生成物都是气体，气体的总体积和总质量都不变，则气体密度始终不变，B错误； C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低；增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，P3对应的转化率应该大，图像与压强变化不符，C错误； D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体总物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，D正确； 故选D。 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·福建省厦门第一中学·期中)25C，101 kPa下，CO2加氢转化成甲烷的反应为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)   H=−185 kJmol−1 。反应达到平衡时，能使平衡向逆反应方向移动的是 A. 减小体系压强 B. 降低温度 C. 增大H2浓度 D. 减小CH4浓度 【答案】A 【解析】A．正反应分子数减小，减小体系压强时，平衡向分子数增加方向进行，即向逆反应方向移动，A正确； B．正反应放热，降低温度，平衡向放热方向进行，即向正反应方向移动，B错误； C．增大反应物浓度使平衡向正反应方向移动，C错误； D．减少生成物浓度使平衡向正反应方向移动，D错误； 故答案为A。 2.(2025-2026高二上·福建省漳州市第一中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水应密闭保存，放置于低温处 B. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 C. 由H 2 、I 2 蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 向氯水中加CaCO 3 后，溶液漂白性增强 【答案】C 【解析】A．氨水中存在化学平衡，氨气溶解度随温度的升高而降低，温度降低，平衡向生成一水合氨的方向进行，避免氨气挥发，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．使用过量空气以提高氨气的转化率，使平衡向生成物方向移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．H2、I2生成HI反应为等分子数反应，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．，向氯水中加CaCO 3 后，和稀盐酸反应导致氢离子浓度减小，平衡正向移动生成更多次氯酸，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 3.(2025-2026高二上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 锌片与稀硫酸反应时，加入少量固体，促进的产生 C. 常温下铁片放入浓溶液中没有明显现象，加热产生大量红棕色气体 D. 反应   达到化学平衡后，升高温度，体系颜色变浅 【答案】D 【解析】A．H2O2分解反应不可逆，加入MnO2作为催化剂仅加快反应速率，未影响平衡，A不符合题意； B．锌片与稀硫酸反应时，加入少量固体，导致Zn置换出Cu，形成原电池加快反应速率，但反应不可逆，与平衡无关，B不符合题意； C．常温下铁钝化是表面氧化膜阻止反应，加热破坏钝化层使反应进行，非平衡移动，C不符合题意； D．该反应为放热的可逆反应，升温使平衡逆向移动，NO2浓度降低，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，D符合题意； 故选D。 4.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 开启啤酒瓶后，瓶中泛起大量泡沫 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸铵固体，溶液的碱性增强 D. 使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 【答案】D 【解析】A．合成氨反应正反应为气体分子数减小的反应，高压使平衡正向移动，可提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，A正确； B．啤酒中存在溶解平衡，开启啤酒瓶后体系压强减小，平衡逆向移动，大量逸出产生泡沫，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸铵固体后浓度升高，平衡逆向移动，浓度降低，溶液碱性增强，能用勒夏特列原理解释，C正确； D．三元催化剂仅能同等程度加快正、逆反应速率，不改变平衡状态，不会使平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故答案选D。 5.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A. 鼓入过量空气有利于转化为 B. ，达到平衡后压缩体积，气体颜色变深 C. 由、、组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深 D. 生产硫酸时将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 【答案】A 【解析】A．鼓入过量空气增加浓度，使反应的平衡向生成方向移动，符合勒夏特列原理，A符合题意； B．反应两边的气体分子数相等，压缩体积仅增大浓度导致颜色变深，但平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应前后气体分子数相等，加压后颜色变深是因浓度增加，但平衡未移动，不符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．粉碎黄铁矿仅加快反应速率，不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选A。 6.(2025-2026高二上·福建宁德-11月·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 催化氧化生成的反应，往往加入过量的空气 B. 对于，升高温度平衡体系颜色变深 C. 对于的平衡体系，增大压强可使颜色变深 D. 氯水中有平衡：，加入溶液后，溶液颜色变浅 【答案】C 【解析】A．加入过量空气（O2）使SO2转化率提高，通过增大反应物浓度使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，A项不符合题意； B．升高温度使反应2NO2 ⇌ N2O4（放热）平衡逆向移动，NO2浓度增加，颜色变深，符合勒夏特列原理，B项不符合题意； C．反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，颜色变深仅因浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C项符合题意； D．AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀，HCl浓度减小，使平衡正向移动，Cl2减少，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，D项不符合题意； 故答案选C。 7.(2025-2026高二上·福建省福州第三中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深 B. 向溶液中加入适量稀硫酸，溶液橙色加深 C. 合成氨工业的反应温度控制在400~500℃ D. 氯水中加入适当的后，溶液颜色变浅 【答案】C 【解析】A．生成的平衡为放热反应，升温使平衡逆向移动，导致增多，颜色加深，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．加稀硫酸会增加的浓度，使的平衡逆向移动，增多，橙色加深，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．合成氨控制在400~500℃的高温是为了提高反应速率和催化剂活性，而非通过移动平衡提高产率，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．会与发生反应，从而使的平衡正向移动，减少，颜色变浅，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 因此，答案选C。 8.(2025-2026高二上·福建福州高级中学·期中)学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是 A. 溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 反应达到平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释 C. 在盛有一定量的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，最终比原来深 D.  ，降温可使混合气体平均相对分子质量减小 【答案】A 【解析】A．向溴水中加入硝酸银溶液，溶液中氢溴酸与硝酸银溶液反应生成溴化银淡黄色沉淀，溶液中氢溴酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液中溴的浓度减小，溶液颜色变浅，故A正确； B．碘化氢分解的反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则反应达到平衡后，增大压强使颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为气体体积减小的反应，向外拉注射器的活塞，气体压强减小，平衡向正反应方向移动，则注射器中气体颜色先变浅再变深，但最终比原来浅，故C错误； D．该反应是气体体积减小的放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，则混合气体平均相对分子质量增大，故D错误； 故选A。 9.(2025-2026高二上·福建省永春第一中学-11月·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 600℃，保持体系常压的条件下进行反应：，掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率 B. 硫酸工业中，选用常压而不选用高压 C. 对于平衡体系，增大压强可使颜色变深 D. ，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 【答案】A 【解析】A．该反应为气体分子数增大的反应，常压下掺入水蒸气，体系总体积增大，各反应气体分压减小，相当于减压，根据勒夏特列原理，平衡向气体分子数增大的正反应方向移动，乙苯平衡转化率提高，A正确； B．硫酸工业中SO2转化为SO3的反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，但常压下SO2转化率已较高，选用常压是因高压设备成本高，经济因素主导，与勒夏特列原理无关，B错误； C．CO(g) + NO2 (g) CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强平衡不移动，颜色变深是因为体积变小浓度增大，不符合勒夏特列原理，C错误； D．镍为固体，粉碎后增大表面积可加快反应速率，但固体浓度为常数，不影响平衡移动，与勒夏特列原理无关，D错误； 故选A。 10.(2025-2026高二上·福建龙岩九校·期中)下列实验中的颜色变化与勒夏特列原理无关的是 实验 A．阳光照射新制的黄绿色氯水 B．将和混合气体的球形容器浸泡在热水和冰水中 现象 颜色变浅 左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 实验 C． D．溴水中有平衡，加入少量硝酸银固体 现象 注射器内气体颜色变深 溶液颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．新制氯水中存在溶解平衡，光照后存在次氯酸的分解 ，光照会使次氯酸的浓度降低，从而促进氯气的溶解平衡，颜色变浅，符合勒夏特列原理，A正确； B．，该反应是放热反应，热水中气体颜色加深，说明NO2含量增加，平衡逆向移动；冷水中气体颜色变浅，说明NO2含量减少，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，B正确； C．该反应前后，气体分子总数不变，改变压强，平衡不会移动，故压缩体积（增大压强），平衡不移动，气体颜色变深是因为注射器总体积减小，I2的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．，加入硝酸银后，Ag+与Br-反应生成AgBr沉淀，Br-浓度降低，平衡正向移动，溶液中溶解的Br2的量减少，颜色变浅，符合勒夏特列原理，D正确； 故选C。 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)工业上合成尿素的反应为，氨气的平衡转化率随着条件甲和条件乙的变化曲线如图所示，条件甲和条件乙表示温度或压强。 下列说法正确的是 A. 条件甲是温度 B. 条件乙1>条件乙2 C. a、b、c三点中，b点反应速率最大 D. a、c点的平衡常数相等 【答案】C 【解析】反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，氨气转化率升高，甲为压强、乙为温度；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气转化率降低，故条件乙1<条件乙2； 【解析】 A．由分析可知，条件甲为压强，A错误；    B．由分析可知，条件乙1<条件乙2，B错误； C．a、b、c三点中，b点温度最高、压强最大，则反应速率最大，C正确；    D．a、c点温度不同，则平衡常数不相等，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·福建省漳州市第一中学·期中)在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应   ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线①表示的百分含量 B. 的键能总和大于的键能总和 C. 若点为反应平衡点，此时平衡常数 D. 反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变 【答案】C 【解析】 A．该反应是吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，二氧化氮的百分含量增加，所以曲线① 表示的百分含量，A正确； B．该反应为吸热反应，所以的键能总和大于的键能总和，B正确； C．m点不能确定为平衡点，故不能计算平衡常数，C错误； D．恒容容器中通入稀有气体，对反应没有影响，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高二上·福建省厦门市同安第一中学·期中)往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ∆H>0反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如图所示。x不可能是 A. v逆 B. c(CO2) C. ∆H D. ρ(容器内气体密度) 【答案】C 【解析】A．该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，则v逆先瞬间增大后减小，符合体系，A正确； B．该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，二氧化碳浓度减小，再次达到平衡，由于K= c(CO2)不变，故两次平衡c(CO2)相等，符合体系，B正确； C．焓变只受温度影响，温度不变焓变数值不变，C错误； D．体系中气体指二氧化碳，压缩体积，密度突然增大，随反应进行，二氧化碳质量减少，密度减小，D正确； 答案选C。 4.(2025-2026高二·福建厦门第二中学-第一·期中)℃，压力为时，向1L密闭容器中充入10mol和3mol发生反应：   。部分物质的物质的量随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是 A. 实线a代表随时间变化的曲线 B. min时， C. 若该反应在℃，时进行，则虚线b可表示的变化 D. 该反应的平衡常数L⋅mol-1 【答案】D 【解析】， 【解析】 A．由可知，达到平衡时生成H2O的物质的量是消耗SO2的2倍，故实线a代表H2S随时间变化的曲线，A错误； B．min时还未达到平衡状态，反应仍正向进行，故，B错误； C．该反应正向气体分子数减少，若该反应在℃，时进行，加压平衡正向移动，达平衡时SO2的物质的量应小于0.3mol，虚线b不能表示的变化，C错误； D．根据题意可列出三段式： ，故该反应的平衡常数L⋅mol-1，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)在某一恒容容器中发生反应：   。当反应达到平衡时，、、、改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是 A. 时刻，改变的条件可能是适当降低温度 B. 时可能增大了反应物活化分子百分数 C. 时刻，改变的条件一定是催化剂 D. Q(g)的体积分数最高的时间段是 【答案】B 【解析】M（g）+2N（g）Q（g）ΔH＜0为气体体积减小、放热的反应，由图可知，t1为正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动；t3时刻，逆反应速率大于正反应速率，均大于平衡速率，平衡逆向移动，改变条件为升高温度；t5时刻，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，改变条件为使用催化剂；t6时刻，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件为减小压强，以此分析解答。 【解析】 A．由图可知，t1为正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，采取的措施可能是降低温度或增大压强，A正确； B．由图可知，t1为正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，采取的措施可能是降低温度或增大压强，活化分子百分数可能减小或不变，B错误； C．t5时刻，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，改变条件为使用催化剂，C正确； D．由题干图示信息可知，t3~t4平衡逆向移动，t5~t6平衡不移动，t6~t7平衡逆向移动，故Q(g)的体积分数最高的时间段是，D正确； 故答案为：B。 6.(2025-2026高二上·福建福州六校·期中)将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)  ΔH<0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示： HI体积分数 1min 2min 3min 4min 5min 6min 7min 条件Ⅰ 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60% 条件Ⅱ 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65% 下列说法中正确的是 A. 在条件Ⅰ下，该反应的平衡常数K=10 B. 在条件Ⅱ下，到达平衡时，I2(g)的转化率为81.25% C. 在条件Ⅰ下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min) D. 条件Ⅰ与条件Ⅱ相比，条件Ⅰ的平衡常数的数值较大 【答案】B 【解析】A．设的消耗浓度为xmol/L，则根据方程式I2(g)＋H2(g)2HI(g)可知平衡时(g)、H2(g)、HI(g)的浓度(mol/L)分别为0.8-x、1.2-x、2x，平衡时HI的体积分数为60%，则：=0.6，故x=0.6，平衡常数K=，A错误； B．在条件Ⅱ下设的消耗浓度为ymol/L，根据A中分析，到达平衡时，=0.65，故y =0.65，所以(g)的转化率为，B正确； C．由A选项分析可知，条件I时从开始反应至5min时，H2的反应速率为，C错误； D．条件I平衡常数K=，在条件Ⅱ下设的消耗浓度为ymol/L，根据A中分析，到达平衡时，=0.65，故y =0.65，平衡常数K=，条件Ⅱ平衡常数更大，D错误； 答案选B。 7.(2025-2026高二上·福建宁德五校联合体·期中)向恒容密闭容器中充入1molXeF4(g)和一定量的F2(g)，发生反应：。XeF4的平衡转化率随投料比、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.  B. 正反应速率： C. 平衡常数： D. 450K时，压强不变则反应达到平衡 【答案】B 【解析】A．投入对应转化率较大，则较大，即较小，A正确； B．两点对应温度相同，起始投入都是，则b点投入较大，起始浓度较大，正反应速率较大，即正反应速率：，B错误； C．温度升高，平衡转化率减低，说明正反应是放热反应，较低温度下平衡常数较大，温度相同，平衡常数相等，故平衡常数：正确； D．该反应是气体分子数减小反应，当恒容恒温条件下气压不变时，反应达到平衡状态，D正确； 故答案为：B。 8.(2025-2026高二上·福建宁德五校联合体·期中)对于反应   ，反应特点与对应图像的说法中正确的是 A. 图甲中，若，则且 B. 图乙中，表示在时刻充入一定量的C，平衡逆向移动 C. 图丙中，时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D. 图丁中，若，则纵坐标可能表示的是反应物的转化率 【答案】A 【解析】A．图甲中，若 a+b>c，增大压强平衡正向移动，A%减小，因此；随着温度的升高，平衡体系中A%增大，平衡逆向移动，则正反应放热，故，A正确； B．图乙中，时刻正逆反应速率均突然增大并且平衡逆向移动，说明是升高了温度使平衡逆向移动，B错误； C．图丙中，时刻正、逆反应速率同等程度增大，可能是加入催化剂，也可能是对于反应前后气体分子数不变的反应增大了压强，C错误； D．图丁中，由图可知先达到平衡的温度更高则，时转化率更高；若，升高温度平衡逆向移动，反应物转化率降低，故不符合图像，D错误； 故答案选A。 9.(2025-2026高二上·福建宁德五校联合体·期中)在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，反应相同时间，不同温度下的转化率如图所示。下列叙述正确的是 A. 上述反应的产物总能量高于反应物总能量 B. a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆) C. 在点体系中加入的平衡转化率增大 D. 300℃时，该反应的平衡常数 【答案】D 【解析】A．根据图像，纵坐标从下至上依次减小，600℃之后，的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，故正反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，A项错误； B．a、b点未平衡，温度升高逆反应速率增大，即vb(逆)>va(逆)；c点达到平衡，正、逆反应速率相等，且温度高于b点，故vc(正)=vc(逆)>vb(逆) ，即vc(正)>vb(逆)>va(逆) ，B项错误； C．恒温恒容下，再充入，相当于原平衡加压，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，C项错误； D．c点反应达平衡，平衡时=80%，可得c()=0. 2 mol·L-1，c（N2）=0.8 mol・L-1，c(H2)=1.6 mol・L-1 ，平衡常数K==，由于该反应正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故300℃时平衡常数，D项正确； 故选D。 10.(2025-2026高二上·福建省永春第一中学-11月·期中)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　　　ΔH1=-164.7 kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　　ΔH2=+41.2 kJ/mol 在1.01×105Pa恒压条件下，按n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是        A. 2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)　ΔH=-205.9 kJ/mol B. 曲线②表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化 C. 温度在200-300 ℃时，随温度升高，CO2在平衡体系中的分压减小 D. 一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率 【答案】B 【解析】A．根据盖斯定律， 由反应Ⅰ－2×反应Ⅱ可得新化学方程2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)，则H=—164.7kJ .mol-1—(2×41.2kJ mol-1)=—247.1kJ·mol-1，故A错误； B．曲线①代表物质随温度升高，平衡时比例降低，反应 I 在放热，温度升高平衡逆移，甲烷减少，曲线②最终降为0，二氧化碳不可能完全转化，则①为CO2，②为CH4，故B正确； C．CO曲线在300℃时值为0，即温度高于300℃，反应 Ⅱ才进行，200-300℃时，仅发生反应Ⅰ，对反应Ⅰ列三段式 ，平衡时CO2的物质的量分数为=0.5，虽然升高温度，平衡逆向移动，但恒压下，CO2分压不变，故C错误； D．催化剂不能使平衡发生移动，不能提高平衡时甲烷的产率，故D错误； 故答案选B。 11.(2025-2026高二上·福建省三明第一中学-11月·期中)二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在1.01×105Pa条件下，按n起始(CO2)：n起始(H2)=1：1投料比进行反应，平衡时CO2、CH4和CO占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列不正确的是 A. 曲线①对应的物质是CO2 B. 800℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数小于1 C. 温度低于300℃，曲线②对应的纵坐标数值可能大于30% D. 500℃时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动，CO的物质的量增大，则曲线③ 对应的物质是CO，反应I为放热反应，升高温度，反应I平衡逆向移动，CH4的物质的量减小，由图可知，当温度大于750℃时，曲线② 对应的物质的物质的量分数为0，由于CO2不可能完全转化为生成物，故曲线① 对应的物质是CO2，曲线② 对应的物质是CH4，以此解题。 【解析】 A．结合分析可知，曲线① 对应的物质是CO2，A正确； B．设n起始(CO2)=n起始(H2)=1mol，830℃时，CH4的物质的量分数为0，所以该温度下只发生反应Ⅱ，此时CO2和CO的物质的量分数相等，则n(CO2)=n(CO)=0.5mol，列三段式： 830℃时，反应II的平衡常数，降低温度，反应Ⅱ平衡逆向移动，K值减小，所以830℃时，平衡常数K小于1，B正确； C．曲线② 对应的物质是CH4，由图可知，350℃左右才开始生成CO，说明温度低于300℃时，只发生反应I，设n起始(CO2)=n起始(H2)=1mol，当1molH2完全反应，CH4的物质的量分数最大，消耗0.25molCO2，生成0.25molCH4，剩余0.75molCO2，此时CH4的物质的物质的量分数=，所以温度低于300℃也无法超过30%，C错误； D．500℃时，两个反应同时发生，增大压强，反应I平衡正向移动，CO2和H2的浓度减小，导致反应II平衡逆向移动，D正确； 故选C。 12.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)按体积比向容器中充入NO和，发生反应。测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应是吸热反应 B. 该反应在任意条件下均能自反进行 C.  D. 平衡常数 【答案】D 【解析】A．根据图像可知随着温度升高NO平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，故该反应是放热反应，故A错误； B．该反应是△H<0，△S<0，当△G=△H-T△S<0时反应自发，根据公式可知该反应在低温下自发，故B错误； C．该反应是分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，NO平衡转化率增大，故，故C错误； D．由图可知b点的温度高于a点，升高温度平衡逆向移动，故平衡常数，故D正确； 故答案为D。 13.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应至6 min时 C. 反应至2 min时Y的转化率为 D. 反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 【答案】D 【解析】由图可知，X、Y的物质的量减小，是反应的反应物，Z、W的物质的量增大，是反应的生成物，X、Y、Z、W的物质的量比为(1.0—0.4)mol：(1.0—0.2)mol：1.0mol：0.4mol=3：4：5：2，反应的化学方程式为。 【解析】 A．由分析可知，反应的化学方程式为，故A错误； B．由图可知，反应至6 min时，W的物质的量为0.4mol，W的浓度，故B错误； C．由图可知，反应至2 min时Y的物质的量为0.6mol，转化率为，故C错误； D．由分析可知，反应的化学方程式为，该反应是气体体积不变的反应，所以反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为，故D正确； 故选D。 14.(2025-2026高二上·福建龙岩九校·期中)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡：。在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数： B. 实际应用中，通过增加的量来提高CO转化率，能有效减少碳排放 C. 若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大 D. 反应温度为时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】A．a点温度为200℃，c点温度为250℃，由图像可知，温度升高，转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小，因200℃<250℃，则，A错误； B．增加的量平衡正向移动，CO转化率增大，能有效减少碳排放，B正确； C．该反应前后气体分子数相等，缩小容器体积增大压强，平衡不移动，转化率不变，C错误； D．反应前后气体分子数相等，恒温恒容下压强始终不变，压强不变不能作为平衡状态的标志，D错误； 故答案选B。 15.(2025-2026高二上·福建宁德-11月·期中)气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】平衡常数表达式是生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积。反应③ 是反应② -3反应① 得到，反应方向改变则表达式中分子分母互换，反应方程式乘以相应系数后平衡常数表达式应对应变为指数，故，故选B。 16.(2025-2026高二上·福建福州高级中学·期中)消除汽车尾气的过程中，反应 起决定性作用。某研究小组向某一恒容密闭容器中充入一定量的NO，NO浓度与反应温度和时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 当混合气体的密度不再随时间改变，则该反应达到平衡 B. 平衡常数： C. 保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，有利于该反应正向进行 D. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 【答案】D 【解析】A．恒容密闭容器中，体积不变，反应前后均气体且反应前后气体质量不变，则密度为恒定值，不能说明反应达平衡，A错误； B．由图可知，T2>T1，温度升高，NO的浓度增大则正反应为放热反应，平衡常数：，B错误； C．恒容密闭容器中，保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应不移动，C错误； D．该反应为放热反应，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D正确； 故选D。 17.(2025-2026高二上·福建福州高级中学·期中)对于可逆反应   ，有关图像[表示平衡时所占的体积分数]如图所示，下列说法正确的是 A. 依据图1可知，为液体 B. 图2中时改变的条件可能为压缩容器体积 C. 图3中曲线b表示的是该反应的逆反应速率 D. 已知100℃时，平衡常数。若在此温度下，测得某密闭容器中某时刻，，则此时 【答案】C 【解析】A．由反应可知，若Y2为液体，则反应为气体分子数不变的反应，随着压强的增大，平衡不移动，XY3所占的体积分数保持不变，故Y2为气体，A错误； B．压缩容器体积时压强增大，正逆反应速率均加快，与图像不符，B错误； C．据图1可知，相同条件下，升高温度，XY3所占的体积分数减小，则反应正向移动，正反应为吸热反应，则升高温度对正反应速率影响更大，故曲线b表示的是该反应的逆反应速率，曲线a表示的是该反应的正反应速率，C正确； D．在此温度下，，则反应逆向移动，，D错误； 故选C。 18.(2025-2026高二上·福建福州高级中学·期中)一定条件下，将和按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行的原因是 B. 升高温度，该反应增大，减小 C. ，且该反应的正反应是放热反应 D. 400℃、条件下，的平衡转化率为20% 【答案】C 【解析】A．由化学方程式可知，该反应为熵减的反应，则ΔS﹤0，故A项错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，故B项错误； C．该反应为气体分子数减小的反应，压强越大，NO转化率越高，则p12；升高温度，NO转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故C项正确； D．400℃、p1条件下，NO平衡转化率为40%，NO(g)和O2(g)的投料比等于其化学计量数之比，则NO平衡转化率等于O2的平衡转化率为40%，故D项错误； 答案选C。 19.(2025-2026高二上·福建福州高级中学·期中)在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是 A.  B. B的转化率为30% C. 平衡时A的浓度为 D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60% 【答案】C 【解析】由三段式分析： ，根据转化量之比等于化学计量系数比可知，x=2，据此分析解题。 【解析】 A．由分析可知，x=2，A错误； B．由分析可知，B的转化率为=25%，B错误； C．由分析可知，平衡时A的浓度为=，C正确； D．由分析并结合阿伏加德罗定律可知，达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的=100%，即反应前后体系压强不变，D错误； 故答案为：C。 20.(2025-2026高二上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)某温度下，在密闭容器中进行反应   ，和的初始浓度均为，测得的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是 A. 的平衡转化率为60% B. 升高温度平衡常数减小 C. 该温度下反应的平衡常数 D. 若初始、、、浓度均为，则反应正向进行 【答案】B 【解析】A．H2和CO2的初始浓度相同且化学计量比为1:1，转化量相同，CO2的平衡转化率也为60%，A正确； B．该反应的，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数K增大，B错误； C．和CO2的平衡转化率为60%，故平衡时H2和CO2浓度为0.04 mol/L，可列出三段式： ，H2O和CO为0.06 mol/L，，C正确； D．初始浓度均为0.1 mol/L时，，反应正向进行，D正确； 故选B。 21.(2025-2026高二上·福建省福州市福九联盟-11月·期中)T1℃，压力为P1时，向2L密闭容器中充入10 mol H2和3 mol SO2发生反应：3H2(g)+SO2(g) H2S(g)+2H2O(g)  ΔH <0，部分物质的物质的量随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是 A. 实线a代表n(H2O)随时间变化的曲线 B. min时，正(H2) > 3v逆(H2S) C. 若该反应在T1℃，P2(P2>P1)时进行，则虚线b可表示n(SO2)的变化 D. 该反应的平衡常数L⋅mol-1 【答案】B 【解析】A．0-min过程中，实线a所代表的物质与SO2的变化量一样多，故两者速率相等，实线a代表n(H2S) 随时间变化的曲线，A错误； B．根据计量关系可知，min时，反应朝正向移动，故有，即，B正确； C．T不变，增大压强，反应速率加快，则相同时间内变化量更大（达到平衡前），且该反应为气体系数减小的反应，达到平衡时n(SO2)<0.3，故虚线b应在曲线SO2的下方，C错误； D．根据计量关系可知平衡时，n(H2)=1.9mol、n(H2S)=2.7mol、n(H2O)=5.4mol，故平衡常数 L⋅mol-1，D错误； 故答案选B。 22.(2025-2026高二上·福建南平多校·期中)一定条件下，将和充入反应容器中，发生反应。其他条件相同时，测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数： B. 反应达到平衡时，生成 C. 曲线Ⅰ上任意一点均满足 D. 保持其他条件不变，适当降低温度，该反应的平衡常数增大 【答案】B 【解析】反应方程式为，该反应气体分子数减少。图像是平衡转化率随温度变化曲线，压强、，温度升高，平衡转化率下降，说明正反应放热；压强越大平衡正向移动，平衡转化率越高，所以，曲线上所有点都是平衡状态。 【解析】 A．、两点温度相同。平衡常数只与温度有关，温度相等，则，A正确； B．投料，，二者恰好为化学计量数之比，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此生成的物质的量小于，B错误； C．曲线Ⅰ是的平衡转化率曲线，曲线上任意一点都处于化学平衡状态，平衡时同一物质正逆反应速率相等，满足，C正确； D．随温度升高，平衡转化率降低，升温平衡逆向移动，说明正反应为放热反应。降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，D正确； 故选B。 23.(2025-2026高二上·福建省厦门市同安第一中学·期中)二氧化碳资源化利用相关反应如下： i．    ii．    向、的恒压密闭容器中分别通入和的混合气体，达到平衡时，含碳化合物的物质的量分数()随温度变化如图。 已知： 为气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。下列说法错误的是 A. 乙代表时的 B. c点， C. 600℃、时， D. 655℃时，反应ii的 【答案】D 【解析】反应i是吸热反应，反应ii是放热反应，升高温度，反应i平衡正向移动，反应ii平衡逆向移动，CO(g)的物质的量分数()增大，的物质的量分数()减小，反应i是气体体积不变的反应，反应ii是气体体积减小的反应，增大压强，反应i平衡不移动，反应ii平衡正向移动，的物质的量分数()增大，CO(g)的物质的量分数()减小，则甲代表时的，乙代表时的，丙代表0.1Mpa时的，丁代表1MPa时的。 【解析】 A．由分析可知，乙代表时的，A正确； B．c点时，==40%，=1-40%-40%=20%，初始时通入和的混合气体，由C元素守恒可知n()+n(CO)+n(CO2)=1mol，则，B正确； C．由图可知，1.0MPa时，=80%，=10%，=1-80%-10%=10%，由C元素守恒可知n()+n(CO)+n(CO2)=1mol，n()=1mol×80%=0.8mol，n(CO)=1mol×10%=0.1mol，n(CO2)=1mol×10%=0.1mol，由O元素守恒可知，，C正确； D．由图可知，655℃时，==40%，=1-40%-40%=20%，初始时通入和的混合气体，由C元素守恒可知n()+n(CO)+n(CO2)=1mol，则，n()=0.4mol=n(CO)，由O元素守恒可知，，由H元素守恒可知，n(H2)= =2mol，此时体系内气体总的物质的量为(0.2+0.4+0.4+2+1.2)=4.2mol，655℃时，c点压强为0.1MPa，反应ii的平衡常数，D错误； 故选D。 24.(2025-2026高二上·福建省厦门外国语学校·期中)工业上，常用乙烷脱氢制备乙烯，反应原理为   。恒温条件下，向2 L容器中充入0.36 mol，随着反应的进行，测得浓度随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 /min 10 14 25 43 47 0.081 0.090 0.112 0.120 0.120 A. 10min时的正反应速率小于22min时的正反应速率 B. 该反应的平衡常数 C. 43min时再充入0.1 mol，反应正向进行，的转化率增大 D. 相同温度下，当和的浓度都为0.15 ，的浓度为0.050 时，反应正向进行 【答案】B 【解析】A．25 min前，反应还未达到平衡，随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，正反应速率应逐渐减小，10 min时反应物浓度高于22 min时，因此10 min的正反应速率大于22 min时的正反应速率，A错误； B．平衡时，C2H4和H2的浓度均为0.120 mol/L，C2H6的浓度为，根据，平衡常数K== =0.240，B正确； C．43 min时已达平衡，再充入C2H6会增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。但总物质的量增加，C2H6的转化率（）会降低，C错误； D．此时浓度商Q = =0.45>K=0.24，说明反应逆向进行，D错误； 故选B。 25.(2025-2026高二上·福建龙岩九校·期中)在一定温度下，在2个容积均为2 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应，相关数据见表。下列说法错误的是 容器编号 温度／ 起始物质的量／mol 平衡物质的量 NO(g) I 0.4 0.4 0.2 II 0.4 0.4 0.24 A. 温度下，平衡常数 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为 C. II中反应10分钟时达到平衡，内 D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.4 molCO和，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】A．根据表中数据可列三段式： 代入平衡常数公式，K=，A正确； B．CO的转化量为0.2 mol，起始量为0.4 mol，转化率为50%，B正确； C．容器II中生成0.24 mol CO2，对应消耗0.24 mol NO，反应速率v(NO)==0.012 mol·L-1·min-1，C正确； D．充入CO和CO2后， c(CO)= ，c(CO2)= ，Qc=≈2.22 < K=5，平衡正向移动，D错误； 故选D。 26.(2025-2026高二上·福建宁德-11月·期中)在下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 升高温度，反应速率减小 C. 恒温恒容下，增大压强，NO浓度一定减小 D. 该反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】A．恒容时，温度升高导致NO浓度减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热，故正反应放热，ΔH为负值，A错误； B．升高温度会增大正、逆反应速率，而非减小，B错误； C．反应前后气体物质的量相等，增大压强（如恒容下加入惰性气体）不会改变平衡，NO浓度不变；若压缩体积，各物质浓度等比例增大，但NO浓度不会减小，C错误； D．平衡常数是生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，该表达式对应反应式，D正确； 故选D。 27.(2025-2026高二上·福建省福州第三中学·期中)温度为T℃时，在两个体积相等的恒容密闭容器中，均加入足量Cu和0.2mol，分别在“恒温”和“绝热”条件下发生反应：   ，测得两容器中气体压强变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. 乙容器的反应条件为恒容恒温 B. T℃时，平衡常数 C. 若两容器中的质量均保持不变，则两容器中反应均达到平衡状态 D. a点逆反应速率小于b点正反应速率 【答案】B 【解析】的正反应为气体分子数减小的反应，甲容器起始压强增大，而气体分子数减小，体积不变，故正反应是放热反应，使压强出现增大的情况，即甲容器的条件为“绝热”，则乙容器的条件为“恒温”。 【解析】 A．由分析可知，乙容器为恒温条件，即反应条件为恒容恒温，故A正确； B．由题图可知，b点时反应达到平衡，气体压强为，假设b点温度为℃，反应生成的的分压为x，可列“三段式”： 则，解得，反应达到平衡时的分压为，该反应在b点下的平衡常数，因b点温度高于T℃，此反应为放热反应，所以T℃时，故B错误； C．的质量不变，说明反应达到平衡状态，故C正确； D．a点在T℃时没有达到平衡状态，则v逆(a)<v正(a)，b点温度高于T℃，因此v正(b)>v正(a)，故v逆(a)<v正(b)，故D正确； 故答案选B。 28.(2025-2026高二上·福建省福州市福九联盟-11月·期中)一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 时间(t/min) 物质的量(n/mol) n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 B. 物质A的平衡转化率为20% C. 该反应需经历十分钟才能建立平衡状态 D. 当反应达平衡时，物质C的体积分数约为33% 【答案】C 【解析】有三段式： A．初始时、5 min时，0~5 min用C表示的平均反应速率为，根据相同时间内用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量系数之比，0~5 min用A表示的平均反应速率为，A正确； B．根据上述三段式可知，10 min时，结合表中数据15 min时，说明反应处于平衡状态，平衡时，物质A的平衡转化率为，B正确； C．根据上述分析可知，反应处于平衡状态，但反应达到平衡的时间可能是10 min之前的某个时间，即该反应建立平衡状态需要经历的时间可能小于十分钟，C错误； D．反应平衡时、、，物质C的体积分数约为，D正确； 故选C。 29.(2025-2026高二上·福建福州高级中学·期中)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚，反应如下：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=-198kJ·mol-1。 （1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为　　　　　　　(填曲线标记字母)，其判断理由是　　　　　　　。 （2）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应4H2(g)＋2CO(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间/min 0 20 40 80 100 n(H2)/mol 2.0 1.4 0.85 0.4 — n(CO)/mol 1.0 — 0.425 0.2 0.2 n(CH3OCH3)/mol 0 0.15 — — 0.4 n(H2O)/mol 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 ①0～20min的平均反应速率v(CO)=　　　　　　　mol·L-1·min-1； ②达到平衡时，H2的转化率为　　　　　　　； ③在上述温度下，该反应的平衡常数K=　　　　　　　； ④能表明该反应达到平衡状态的是　　　　　　　(填序号)； A.CO的转化率等于H2O的产率 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.v(CO)与v(H2)的比值不变 D.混合气体的密度不变 ⑤在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3(g)，则化学平衡　　　　　　　移动(填“向左”“向右”或“不”)。 【答案】（1）① a    ② 正反应放热，温度升高平衡常数减小     （2）① 0.0075    ② 80%    ③ 2500    ④ B    ⑤ 向右      【解析】(1)由4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-198kJ·mol-1可知，正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以K值减小，所以a曲线能反映温度与平衡常数的关系，理由为正反应放热，温度升高平衡常数减小； (2)① 由方程式可知，20min 时一氧化碳的物质的量变化量为△n(CO)=2△n(CH3OCH3)，由表格数据可知，△n(CO)=( 0.15-0) mol×2=0.3mol，则0~20min内，一氧化碳的平均反应速率为=0.0075 mol/(L·min)； ② 由表格数据可知，80min反应达到平衡时氢气的物质的量为0.4mol，则氢气的转化率为×100%=80%； ③ 由方程式可知，平衡时n(CH3OCH3)= n(H2O)，由表格数据可知，80min反应达到平衡时氢气、一氧化碳、二甲醚、水蒸气的浓度分别为=0.2mol/L、=0.1mol/L、=0.2mol/L、=0.2mol/L，则在上述温度下，反应的平衡常数K==2500； ④A．CO的转化率等于H2O的产率没有说明反应方向，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A错误； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，B正确； C．v(CO)与v(H2)的比值不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C错误； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D错误； 故选B； ⑤ 在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4mol氢气和0.4mol二甲醚，反应的浓度熵Qc==312.5＜K，则平衡向右移动。 30.(2025-2026高二上·福建南平多校·期中)科研人员向10 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应   ，测得不同温度下的平衡转化率如图所示，回答下列问题： （1）该反应为　　　　　　　(填“放热”或“吸热”)反应，判断的理由为　　　　　　　。 （2）为了提高的平衡转化率，可采取的措施为_______(填标号)。 A. 降低温度 B. 压缩容器体积 C. 增大的浓度 D. 保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气 （3）时，从反应开始到达到平衡所用时间为4 min。 ①0～4min内，　　　　　　　。 ②反应前后混合气体总压强的比值为　　　　　　　(填具体数字)。 ③该反应的平衡常数K=　　　　　　　(列出计算式即可)。 （4）平衡常数：　　　　　　　(填“＞”或“＜”)。 （5）点时，混合气体中碳元素的质量为　　　　　　　g。 【答案】（1）① 放热    ② 随着温度升高，的平衡转化率减小     （2）AB     （3）① 0.003    ②     ③      （4）＞     （5）1.2      【解析】(1)由图可知，随着温度升高，CO2平衡转化率减小，说明升温逆向移动，正反应为放热反应； (2)A．正反应放热，降低温度平衡正向移动，的平衡转化率增大，A正确； B．正反应气体分子数减小，压缩容器体积，平衡正向移动，的平衡转化率增大，B正确； C．增大的浓度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，C错误； D．保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气，对平衡无影响，D错误； 故选AB； (3)结合题给数据列出三段式： ① 0～4min内， ； ② 温度体积相同时，压强之比=物质的量之比=浓度之比，反应前后混合气体总压强的比值为； ③ 该反应的平衡常数K=； (4)正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故 ＞ (5)反应前后元素守恒，点时混合气体中碳元素的质量和起始时混合气体中碳元素的质量相同，都是。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学平衡 4大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·福建省漳州市第一中学·期中)与催化重整制取的反应方程式为，下列关于该反应的说法正确的是 A. ，表明反应达平衡状态 B. 该反应放热，在任意温度下都能自发进行 C. 温度不变时，增大压强，平衡向右移动，平衡常数K不变 D. 升温可加快反应速率并提高的平衡产率 2.(2025-2026高二上·福建省厦门第一中学·期中)在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 3.(2025-2026高二上·福建金沙高级中学·期中)可逆反应在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②⑤ 4.(2025-2026高二上·福建福州六校·期中)氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在一容积恒定的容器里，发生上述反应，可以说明该反应已经达到平衡的是 A. 密闭容器中氨气的体积分数不变 B. 1 mol NH2COONH4分解同时有17 g NH3消耗 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. v(NH3)=2v(CO2) 5.(2025-2026高二上·福建省三明第一中学-11月·期中)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ①2v(NH3)＝v(CO2)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ②③④ 6.(2025-2026高二上·福建省三明第一中学-11月·期中)一定温度下，向一密闭容器中充入0.3mol C2H2和足量 BaCO3发生反应：2BaCO3(s) + C2H2(g)=2BaO(s) + 4CO(g) +H2(g)     ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 若与CO的分压相等，则 B. BaCO3质量不变，不能作为反应达到平衡的依据 C. 其他条件不变，扩大容器体积或升高温度，平衡均正向移动，平衡常数均增大 D. 其他条件不变，平衡后缩小容器体积，C2H2的物质的量减小 7.(2025-2026高二上·福建福州八县(市)协作校·期中)将的溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验(已知遇到能产生蓝色沉淀，可用于的检验)。下列实验能说明溶液中存在化学平衡“”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和④ 8.(2025-2026高二上·福建省漳州市第一中学·期中)化学平衡状态的判断是分析可逆反应进行程度的核心，准确识别平衡判断依据能有效掌握反应的动态变化规律。下列各项中关于反应达到化学平衡状态判断依据说法正确的是 A. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空恒容容器中(假设容器容积不变，固体体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，当的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态 B. 在恒容绝热密闭容器中发生反应：，当气体的压强不变时，说明反应达到化学平衡状态 C. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，当气体的密度不变时，说明反应达到化学平衡状态 D. 恒温恒容容器中，按物质的量之比1：1通入，发生反应，当的体积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态 9.(2025-2026高二上·福建福州八县(市)协作校·期中)在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：       △H>0，已知M的状态未知，则下列描述一定不能作为达到平衡的标志是 A. 体系的温度不变时 B. 反应速率时 C. 混合气体的密度不变时 D. 气体的平均相对分子质量不变时 10.(2025-2026高二上·福建省福州市福九联盟-11月·期中)反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH，若在恒容绝热容器中发生，下列能判断该反应已经达到化学平衡的标志的是 ①相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等   ②3正(H2) = 2逆(NH3)   ③该反应的ΔH不再变化   ④容器内的温度不再变化   ⑤混合气体的密度不再变化     ⑥该反应的平衡常数K不再变化 A. ④⑥ B. ③④ C. ①⑤ D. ②③ 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·福建省厦门市同安第一中学·期中)在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(s) △H<0已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 加入催化剂 B. 减小D的量 C. 降低温度 D. 减小压强 2.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y<z C. B的转化率升高 D. C的体积分数增大 3.(2025-2026高二上·福建省漳州市第一中学·期中)是大气中主要的污染物，通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为，所发生的反应为：，下列说法正确的是 A. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 B. 在恒温恒容和恒温恒压条件下，分别加入2 mol NO和2 mol CO，发生以上可逆反应，恒温恒压条件下NO的转化率更大 C. 使用高效的催化剂可以使平衡转化率不变，反应的焓变降低 D. 其它条件不变，增大的值，CO的转化率上升 4.(2025-2026高二上·福建省永春第一中学-11月·期中)时，恒容密闭容器中发生反应   ，下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 增大反应物浓度能使活化分子百分数增加 D. 平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 5.(2025-2026高二上·福建省永春第一中学-11月·期中)在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是 A. 平衡后移走部分W，平衡正向移动 B. 平衡后移走X，上述反应的ΔH减小 C. 平衡后继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大 D. 平衡后继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小 6.(2025-2026高二上·福建省厦门外国语学校·期中)利用碳酸钠作固硫剂并用氢气还原辉钼矿的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)   ΔH。在某密闭容器中，加入MoS2(s)、H2(g)、Na2CO3(s)发生该反应，实验测得不同条件下氢气的平衡转化率变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 压强：p1>p2 B. 反应速率：v(c)>v(b)>v(a) C. a、b、c点对应的混合气体中，氢元素的质量分数均相同 D. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 7.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)1100℃下，在恒容密闭容器中发生反应：   。下列有关该反应的说法正确的是 A. 恒温下扩大容器体积，平衡不发生移动 B. 升高温度，该反应增大，减小，平衡向逆反应方向移动 C. 加入催化剂，的平衡转化率提高 D. 反应的平衡常数 8.(2025-2026高二上·福建福州高级中学·期中)某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应：　。下列叙述正确的是 A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 充入一定量，的转化率不变，的转化率变大 C. 工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D. 增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多 9.(2025-2026高二上·福建福州高级中学·期中)在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的40%，下列说法正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质M的转化率变小 C. 反应的平衡常数变大 D. a、b的大小关系是： 10.(2025-2026高二上·福建省厦门大学附属科技中学·期中)已知重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在溶液中存在下列平衡：。用溶液进行下列实验，说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中被还原 C. 若向④中加入硫酸至过量，溶液变为橙色 D. 对比②和④，可知酸性条件下氧化性强 11.(2025-2026高二上·福建省福州第一中学-11月·期中)燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol,保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法正确的是 A. T1比T2高 B. b点SO2转化率最高 C. b点后曲线下降是因CO体积分数升高 D. 减小压强可提高CO、SO2转化率 12.(2025-2026高二上·福建南平多校·期中)工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的热化学方程式为   。若在某密闭容器中发生该反应，下列措施有利于提高(g)的平衡转化率的是 A. 保持其他条件不变，加入适宜的催化剂 B. 保持其他条件不变，及时移走部分(g) C. 保持温度和压强不变，充入少量Ne(g) D. 保持其他条件不变，及时移走部分(g) 13.(2025-2026高二上·福建省永春第一中学-11月·期中)对于可逆反应   ，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响() B. ②温度对平衡的影响 C. ③恒容平衡体系增加对反应的影响 D. ④压强对反应的影响 14.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)在密闭容器中，反应，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度、压强的关系如图，对此过程的分析正确的是 A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅱ是反应时，扩大容器体积的变化情况 C. 图Ⅲ是，<0 D. 图Ⅳ是， 15.(2025-2026高二上·福建省福州第三中学·期中)将一定量的充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。在一定温度下发生反应   ，下列说法不正确的是 A. b点的操作是压缩注射器 B. c点与a点相比，和均增大 C. d点平衡正向移动 D. 若保持注射器绝热，重复该操作过程，则该反应的平衡常数K先变小后变大 16.(2025-2026高二上·福建省福州第三中学·期中)下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A. 已知稳定性；B，某反应由两步构成：A→B→C，图甲表示反应过程中的能量变化曲线 B. 图乙是可逆反应   的速率时间图像，在时刻改变条件是加入催化剂或缩小容器的体积加压 C. 图丙表示Mg与足量盐酸反应的速率时间图像，其中AB段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图丁纵坐标是表示某可逆反应   的逆反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温 17.(2025-2026高二上·福建省福州第三中学·期中)在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：；？经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系，由此推断下列说法中正确的是 A. ，y轴表示C的体积分数 B. ，y轴表示混合气体的密度 C. ，y轴表示A的转化率 D. ，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·福建省厦门第一中学·期中)25C，101 kPa下，CO2加氢转化成甲烷的反应为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)   H=−185 kJmol−1 。反应达到平衡时，能使平衡向逆反应方向移动的是 A. 减小体系压强 B. 降低温度 C. 增大H2浓度 D. 减小CH4浓度 2.(2025-2026高二上·福建省漳州市第一中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水应密闭保存，放置于低温处 B. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 C. 由H 2 、I 2 蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 向氯水中加CaCO 3 后，溶液漂白性增强 3.(2025-2026高二上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 锌片与稀硫酸反应时，加入少量固体，促进的产生 C. 常温下铁片放入浓溶液中没有明显现象，加热产生大量红棕色气体 D. 反应   达到化学平衡后，升高温度，体系颜色变浅 4.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 开启啤酒瓶后，瓶中泛起大量泡沫 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸铵固体，溶液的碱性增强 D. 使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 5.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A. 鼓入过量空气有利于转化为 B. ，达到平衡后压缩体积，气体颜色变深 C. 由、、组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深 D. 生产硫酸时将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 6.(2025-2026高二上·福建宁德-11月·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 催化氧化生成的反应，往往加入过量的空气 B. 对于，升高温度平衡体系颜色变深 C. 对于的平衡体系，增大压强可使颜色变深 D. 氯水中有平衡：，加入溶液后，溶液颜色变浅 7.(2025-2026高二上·福建省福州第三中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深 B. 向溶液中加入适量稀硫酸，溶液橙色加深 C. 合成氨工业的反应温度控制在400~500℃ D. 氯水中加入适当的后，溶液颜色变浅 8.(2025-2026高二上·福建福州高级中学·期中)学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是 A. 溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 反应达到平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释 C. 在盛有一定量的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，最终比原来深 D.  ，降温可使混合气体平均相对分子质量减小 9.(2025-2026高二上·福建省永春第一中学-11月·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 600℃，保持体系常压的条件下进行反应：，掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率 B. 硫酸工业中，选用常压而不选用高压 C. 对于平衡体系，增大压强可使颜色变深 D. ，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 10.(2025-2026高二上·福建龙岩九校·期中)下列实验中的颜色变化与勒夏特列原理无关的是 实验 A．阳光照射新制的黄绿色氯水 B．将和混合气体的球形容器浸泡在热水和冰水中 现象 颜色变浅 左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 实验 C． D．溴水中有平衡，加入少量硝酸银固体 现象 注射器内气体颜色变深 溶液颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)工业上合成尿素的反应为，氨气的平衡转化率随着条件甲和条件乙的变化曲线如图所示，条件甲和条件乙表示温度或压强。 下列说法正确的是 A. 条件甲是温度 B. 条件乙1>条件乙2 C. a、b、c三点中，b点反应速率最大 D. a、c点的平衡常数相等 2.(2025-2026高二上·福建省漳州市第一中学·期中)在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应   ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线①表示的百分含量 B. 的键能总和大于的键能总和 C. 若点为反应平衡点，此时平衡常数 D. 反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变 3.(2025-2026高二上·福建省厦门市同安第一中学·期中)往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ∆H>0反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如图所示。x不可能是 A. v逆 B. c(CO2) C. ∆H D. ρ(容器内气体密度) 4.(2025-2026高二·福建厦门第二中学-第一·期中)℃，压力为时，向1L密闭容器中充入10mol和3mol发生反应：   。部分物质的物质的量随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是 A. 实线a代表随时间变化的曲线 B. min时， C. 若该反应在℃，时进行，则虚线b可表示的变化 D. 该反应的平衡常数L⋅mol-1 5.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)在某一恒容容器中发生反应：   。当反应达到平衡时，、、、改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是 A. 时刻，改变的条件可能是适当降低温度 B. 时可能增大了反应物活化分子百分数 C. 时刻，改变的条件一定是催化剂 D. Q(g)的体积分数最高的时间段是 6.(2025-2026高二上·福建福州六校·期中)将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)  ΔH<0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示： HI体积分数 1min 2min 3min 4min 5min 6min 7min 条件Ⅰ 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60% 条件Ⅱ 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65% 下列说法中正确的是 A. 在条件Ⅰ下，该反应的平衡常数K=10 B. 在条件Ⅱ下，到达平衡时，I2(g)的转化率为81.25% C. 在条件Ⅰ下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min) D. 条件Ⅰ与条件Ⅱ相比，条件Ⅰ的平衡常数的数值较大 7.(2025-2026高二上·福建宁德五校联合体·期中)向恒容密闭容器中充入1molXeF4(g)和一定量的F2(g)，发生反应：。XeF4的平衡转化率随投料比、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.  B. 正反应速率： C. 平衡常数： D. 450K时，压强不变则反应达到平衡 8.(2025-2026高二上·福建宁德五校联合体·期中)对于反应   ，反应特点与对应图像的说法中正确的是 A. 图甲中，若，则且 B. 图乙中，表示在时刻充入一定量的C，平衡逆向移动 C. 图丙中，时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D. 图丁中，若，则纵坐标可能表示的是反应物的转化率 9.(2025-2026高二上·福建宁德五校联合体·期中)在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，反应相同时间，不同温度下的转化率如图所示。下列叙述正确的是 A. 上述反应的产物总能量高于反应物总能量 B. a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆) C. 在点体系中加入的平衡转化率增大 D. 300℃时，该反应的平衡常数 10.(2025-2026高二上·福建省永春第一中学-11月·期中)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　　　ΔH1=-164.7 kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　　ΔH2=+41.2 kJ/mol 在1.01×105Pa恒压条件下，按n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是        A. 2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)　ΔH=-205.9 kJ/mol B. 曲线②表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化 C. 温度在200-300 ℃时，随温度升高，CO2在平衡体系中的分压减小 D. 一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率 11.(2025-2026高二上·福建省三明第一中学-11月·期中)二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在1.01×105Pa条件下，按n起始(CO2)：n起始(H2)=1：1投料比进行反应，平衡时CO2、CH4和CO占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列不正确的是 A. 曲线①对应的物质是CO2 B. 800℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数小于1 C. 温度低于300℃，曲线②对应的纵坐标数值可能大于30% D. 500℃时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动 12.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)按体积比向容器中充入NO和，发生反应。测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应是吸热反应 B. 该反应在任意条件下均能自反进行 C.  D. 平衡常数 13.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应至6 min时 C. 反应至2 min时Y的转化率为 D. 反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 14.(2025-2026高二上·福建龙岩九校·期中)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡：。在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数： B. 实际应用中，通过增加的量来提高CO转化率，能有效减少碳排放 C. 若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大 D. 反应温度为时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 15.(2025-2026高二上·福建宁德-11月·期中)气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A.  B.  C.  D.  16.(2025-2026高二上·福建福州高级中学·期中)消除汽车尾气的过程中，反应 起决定性作用。某研究小组向某一恒容密闭容器中充入一定量的NO，NO浓度与反应温度和时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 当混合气体的密度不再随时间改变，则该反应达到平衡 B. 平衡常数： C. 保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，有利于该反应正向进行 D. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 17.(2025-2026高二上·福建福州高级中学·期中)对于可逆反应   ，有关图像[表示平衡时所占的体积分数]如图所示，下列说法正确的是 A. 依据图1可知，为液体 B. 图2中时改变的条件可能为压缩容器体积 C. 图3中曲线b表示的是该反应的逆反应速率 D. 已知100℃时，平衡常数。若在此温度下，测得某密闭容器中某时刻，，则此时 18.(2025-2026高二上·福建福州高级中学·期中)一定条件下，将和按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行的原因是 B. 升高温度，该反应增大，减小 C. ，且该反应的正反应是放热反应 D. 400℃、条件下，的平衡转化率为20% 19.(2025-2026高二上·福建福州高级中学·期中)在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是 A.  B. B的转化率为30% C. 平衡时A的浓度为 D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60% 20.(2025-2026高二上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)某温度下，在密闭容器中进行反应   ，和的初始浓度均为，测得的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是 A. 的平衡转化率为60% B. 升高温度平衡常数减小 C. 该温度下反应的平衡常数 D. 若初始、、、浓度均为，则反应正向进行 21.(2025-2026高二上·福建省福州市福九联盟-11月·期中)T1℃，压力为P1时，向2L密闭容器中充入10 mol H2和3 mol SO2发生反应：3H2(g)+SO2(g) H2S(g)+2H2O(g)  ΔH <0，部分物质的物质的量随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是 A. 实线a代表n(H2O)随时间变化的曲线 B. min时，正(H2) > 3v逆(H2S) C. 若该反应在T1℃，P2(P2>P1)时进行，则虚线b可表示n(SO2)的变化 D. 该反应的平衡常数L⋅mol-1 22.(2025-2026高二上·福建南平多校·期中)一定条件下，将和充入反应容器中，发生反应。其他条件相同时，测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的平衡常数： B. 反应达到平衡时，生成 C. 曲线Ⅰ上任意一点均满足 D. 保持其他条件不变，适当降低温度，该反应的平衡常数增大 23.(2025-2026高二上·福建省厦门市同安第一中学·期中)二氧化碳资源化利用相关反应如下： i．    ii．    向、的恒压密闭容器中分别通入和的混合气体，达到平衡时，含碳化合物的物质的量分数()随温度变化如图。 已知： 为气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。下列说法错误的是 A. 乙代表时的 B. c点， C. 600℃、时， D. 655℃时，反应ii的 24.(2025-2026高二上·福建省厦门外国语学校·期中)工业上，常用乙烷脱氢制备乙烯，反应原理为   。恒温条件下，向2 L容器中充入0.36 mol，随着反应的进行，测得浓度随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是 /min 10 14 25 43 47 0.081 0.090 0.112 0.120 0.120 A. 10min时的正反应速率小于22min时的正反应速率 B. 该反应的平衡常数 C. 43min时再充入0.1 mol，反应正向进行，的转化率增大 D. 相同温度下，当和的浓度都为0.15 ，的浓度为0.050 时，反应正向进行 25.(2025-2026高二上·福建龙岩九校·期中)在一定温度下，在2个容积均为2 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应，相关数据见表。下列说法错误的是 容器编号 温度／ 起始物质的量／mol 平衡物质的量 NO(g) I 0.4 0.4 0.2 II 0.4 0.4 0.24 A. 温度下，平衡常数 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为 C. II中反应10分钟时达到平衡，内 D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.4 molCO和，平衡逆向移动 26.(2025-2026高二上·福建宁德-11月·期中)在下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 升高温度，反应速率减小 C. 恒温恒容下，增大压强，NO浓度一定减小 D. 该反应的化学方程式为 27.(2025-2026高二上·福建省福州第三中学·期中)温度为T℃时，在两个体积相等的恒容密闭容器中，均加入足量Cu和0.2mol，分别在“恒温”和“绝热”条件下发生反应：   ，测得两容器中气体压强变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. 乙容器的反应条件为恒容恒温 B. T℃时，平衡常数 C. 若两容器中的质量均保持不变，则两容器中反应均达到平衡状态 D. a点逆反应速率小于b点正反应速率 28.(2025-2026高二上·福建省福州市福九联盟-11月·期中)一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 时间(t/min) 物质的量(n/mol) n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 B. 物质A的平衡转化率为20% C. 该反应需经历十分钟才能建立平衡状态 D. 当反应达平衡时，物质C的体积分数约为33% 29.(2025-2026高二上·福建福州高级中学·期中)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚，反应如下：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=-198kJ·mol-1。 （1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为　　　　　　　(填曲线标记字母)，其判断理由是　　　　　　　。 （2）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应4H2(g)＋2CO(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间/min 0 20 40 80 100 n(H2)/mol 2.0 1.4 0.85 0.4 — n(CO)/mol 1.0 — 0.425 0.2 0.2 n(CH3OCH3)/mol 0 0.15 — — 0.4 n(H2O)/mol 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 ①0～20min的平均反应速率v(CO)=　　　　　　　mol·L-1·min-1； ②达到平衡时，H2的转化率为　　　　　　　； ③在上述温度下，该反应的平衡常数K=　　　　　　　； ④能表明该反应达到平衡状态的是　　　　　　　(填序号)； A.CO的转化率等于H2O的产率 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.v(CO)与v(H2)的比值不变 D.混合气体的密度不变 ⑤在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3(g)，则化学平衡　　　　　　　移动(填“向左”“向右”或“不”)。 30.(2025-2026高二上·福建南平多校·期中)科研人员向10 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应   ，测得不同温度下的平衡转化率如图所示，回答下列问题： （1）该反应为　　　　　　　(填“放热”或“吸热”)反应，判断的理由为　　　　　　　。 （2）为了提高的平衡转化率，可采取的措施为_______(填标号)。 A. 降低温度 B. 压缩容器体积 C. 增大的浓度 D. 保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气 （3）时，从反应开始到达到平衡所用时间为4 min。 ①0～4min内，　　　　　　　。 ②反应前后混合气体总压强的比值为　　　　　　　(填具体数字)。 ③该反应的平衡常数K=　　　　　　　(列出计算式即可)。 （4）平衡常数：　　　　　　　(填“＞”或“＜”)。 （5）点时，混合气体中碳元素的质量为　　　　　　　g。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $