专题01 化学实验基础（期中真题汇编，福建专用）高二化学上学期

专题01 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二·福建厦门第二中学-第一·期中)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 在盛有的过氧化氢溶液的两支试管中分别加入5滴的溶液和溶液。 加入三氯化铁溶液的产生气泡速率更快。 其他条件相同时，分解，催化作用强于。 B 在盛有溶液的试管中加入 溶液，再滴加少量溶液。 出现少量黄色沉淀AgI。 证明该反应为可逆反应。 C 往烧杯中加入约研细的晶体和晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。 有刺激性气味气体生成，烧杯底部与玻璃片粘在一起。 吸热反应不一定需要加热才能进行。 D 两支试管中均盛有浓度分别为和的酸性溶液中，同时各加入溶液。 的酸性KMnO4溶液先褪色。 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。 A. A B. B C. C D. D 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·福建宁德五校联合体·期中)下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铜片与铁制镀件分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 将银和溶液与铜和溶液组成原电池 比较Cu和Ag的金属性强弱 C 向 溶液中滴加5滴 溶液，再滴加5滴 溶液 探究对如下平衡的影响： D 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·福建龙岩九校·期中)利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 验证铁的析氢腐蚀 B. 测定中和反应的反应热 C. 验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 D. 电解精炼铜时，电解质溶液中浓度始终不变 3.(2025-2026高二·福建厦门第二中学-第一·期中)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．在铁制品上镀铜 C．模拟铁的析氢腐蚀 D．模拟氯碱工业 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A. 测定生成氢气的反应速率 B. 验证与的反应是可逆反应 C. 探究温度对化学平衡的影响 D. 探究压强对化学平衡的影响 5.(2025-2026高二上·福建省漳州市第一中学·期中)化学实验是学生理解化学概念、掌握化学方法的“最佳途径”，图所示装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定中和反应反应热 B. 装置②能实现“探究、对分解速率的影响” C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断金属锌和稀盐酸反应的热效应 D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 6.(2025-2026高二上·福建龙岩非一达标校-11月·期中)化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与如图所示装置（夹持装置已略去）相符的是 A.验证析氢腐蚀 B.验证该反应为放热反应 C.验证金属离子对反应速率的影响 D.铁电极上镀铜 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高二上·福建省三明第一中学-11月·期中)采用如图所示装置和操作，无法达到目的的是 A．能构成原电池 B．在Al上镀银 ，则d为银 C．模拟生铁的电化学腐蚀 D．探究温度对反应：2NO2N2O4(ΔH<0)平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)下列实验方案不能达到实验目的的是 A．探究压强对平衡移动的影响 B．测定中和反应的反应热 测得 C．探究双氧水分解的热效应 D．验证与物质的始末状态有关，与过程无关 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高二上·福建宁德-11月·期中)下列装置不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．铁制品上镀铜 C．保护钢闸门 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高二上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 已知   ，将盛有和平衡混合气体的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 探究温度对化学平衡的影响 B 一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和充分反应，一段时间后充入氩气使得压强为原来的两倍，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向溶液中缓慢滴加盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 测定中和反应的反应热 D 向平衡体系中加入固体，观察溶液颜色变化 探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高二上·福建省厦门大学附属科技中学·期中)下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 目的 A．铁制品表面镀铜 B．探究温度对化学平衡的影响 实验装置 目的 C．探究浓度对化学平衡移动的影响 D．模拟牺牲阳极保护法防止海水中铁被腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高二上·福建省厦门市同安第一中学·期中)下列实验能达到预期目的是 实验内容 实验目的 A 将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 验证与的反应有一定限度 B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液 验证该过程是否发生原电池反应 C 向2支盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入2mL5%溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 D 相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象 探究对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高二上·福建省福州第三中学·期中)下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是 目的 A．探究铁的吸氧腐蚀 B．验证温度对化学反应速率的影响 实验 目的 C．牺牲阳极的阴极保护法 D．铁片上镀铜 实验 A. A B. B C. C D. D 14.(2025-2026高二上·福建福州八县(市)协作校·期中)Ⅰ、某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 分组实验 催化剂 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 溶液 ④ 溶液+少量稀盐酸 溶液 ⑤ 溶液+少量溶液 溶液 （1）实验①和②的目的是探究　　　　　　对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。 （2）实验③④⑤，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论：　　　　　　性环境能够增大分解的速率。 （3）已知溶液中主要含有、和三种微粒。为了证明对分解无催化作用，实验小组在查阅资料后得知不会影响的分解，补充做了实验：往溶液中加入　　　　　　，观察到　　　　　　。 Ⅱ、为进一步研究浓度对反应速率的影响，该实验小组又设计了如下实验方案，记录溶液褪色所需的时间。(反应的离子方程式为：) 实验操作 褪色时间 实验1 的草酸溶液与的高锰酸钾酸性溶液混合 实验2 的草酸溶液与的高锰酸钾酸性溶液混合 15 （4）忽略混合前后溶液体积的变化，实验2中用草酸表示的反应速率　　　　　　。 （5）褪色时间：，则该组实验得出的结论是　　　　　　。 （6）实验过程中同学还发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。除了温度的影响，出现此现象还可能的原因是　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高二·福建厦门第二中学-第一·期中)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 在盛有的过氧化氢溶液的两支试管中分别加入5滴的溶液和溶液。 加入三氯化铁溶液的产生气泡速率更快。 其他条件相同时，分解，催化作用强于。 B 在盛有溶液的试管中加入 溶液，再滴加少量溶液。 出现少量黄色沉淀AgI。 证明该反应为可逆反应。 C 往烧杯中加入约研细的晶体和晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。 有刺激性气味气体生成，烧杯底部与玻璃片粘在一起。 吸热反应不一定需要加热才能进行。 D 两支试管中均盛有浓度分别为和的酸性溶液中，同时各加入溶液。 的酸性KMnO4溶液先褪色。 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．加入的和的阴、阳离子均不相同，存在多个变量，无法证明催化作用强于，A错误； B．反应物过量，反应后溶液中本身就有大量，滴加溶液一定会生成沉淀，不能证明反应可逆，B错误； C．与的反应常温下即可发生，烧杯底部与玻璃片粘在一起说明反应吸热，可得出吸热反应不一定需要加热才能进行的结论，C正确； D．根据反应计算，两组实验中均过量，溶液不会褪色，实验现象描述错误，D错误； 故答案选C。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·福建宁德五校联合体·期中)下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铜片与铁制镀件分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 将银和溶液与铜和溶液组成原电池 比较Cu和Ag的金属性强弱 C 向 溶液中滴加5滴 溶液，再滴加5滴 溶液 探究对如下平衡的影响： D 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．在铁制镀件表面镀铜，铁作为镀件应接电源负极，铜连接电源正极作为阳极，电解质溶液可以为硫酸铜溶液，能达到实验目的，A不符合题意； B．铜活泼性强于银，可以银和溶液与铜和溶液组成原电池，能达到实验目的，B不符合题意； C．通过加NaOH降低H+浓度使溶液变黄，再加提高H+浓度恢复橙色，能验证浓度对平衡的影响，能达到实验目的，C不符合题意； D．两者会发生氧化还原反应，但无明显现象，不能判断反应速率大小，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高二上·福建龙岩九校·期中)利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 验证铁的析氢腐蚀 B. 测定中和反应的反应热 C. 验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 D. 电解精炼铜时，电解质溶液中浓度始终不变 【答案】B 【解析】A．析氢腐蚀是发生在酸性环境中的，浸泡食盐水的铁钉只能发生吸氧腐蚀，不能达到实验目的，A错误； B．该装置是简易量热计，用该装置可以测量中和反应反应热，能达到实验目的，B正确； C．反应生成氢气，活塞向右移动，无法确定活塞移动是由于反应放热所造成气体膨胀所致，不能达到实验目的，C错误； D．由于阳极上比铜活泼的金属也会失去电子，而阴极上只有得到电子，故阳极生成的的物质的量小于阴极消耗的的物质的量，溶液中浓度会减小，D错误； 故答案为B。 3.(2025-2026高二·福建厦门第二中学-第一·期中)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．在铁制品上镀铜 C．模拟铁的析氢腐蚀 D．模拟氯碱工业 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．装置中碎泡沫塑料可减少热量散失，环形玻璃搅拌棒用于搅拌使溶液充分混合，温度计可测定反应前后的温度，符合中和反应反应热的测定要求，A正确； B．在铁制品上镀铜时，铜应作阳极接电源正极，待镀铁制品作阴极接电源负极，图示装置两极连接反了，无法实现镀铜，B错误； C．铁的析氢腐蚀需要在酸性较强的环境中进行，食盐水呈中性，此时铁发生吸氧腐蚀，不能模拟析氢腐蚀，C错误； D．氯碱工业阳极应通入饱和食盐水以产生氯气，应使用阳离子交换膜，避免阳极生成的与阴极生成的反应，阴极区因通入含少量氢氧化钠的水，同时允许通过阳离子交换膜向阴极移动得到，图示使用阴离子交换膜，无法达到实验目的，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高二上·福建师大附中·期中)下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A. 测定生成氢气的反应速率 B. 验证与的反应是可逆反应 C. 探究温度对化学平衡的影响 D. 探究压强对化学平衡的影响 【答案】C 【解析】A．气体可从长颈漏斗逸出，无法测定生成氢气的反应速率，故A错误； B．铁离子与碘离子按1：1比例反应；等浓度等体积的碘化钾和硫酸铁混合溶液中铁离子过量，无法进行判断，故B错误； C．二氧化氮为红棕色气体，根据颜色可进行判断温度对化学平衡的影响，故C正确； D．反应前后气体分子数相同，压强对该反应无影响，故D错误； 答案选C。 5.(2025-2026高二上·福建省漳州市第一中学·期中)化学实验是学生理解化学概念、掌握化学方法的“最佳途径”，图所示装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定中和反应反应热 B. 装置②能实现“探究、对分解速率的影响” C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断金属锌和稀盐酸反应的热效应 D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】A．测定中和反应反应热时为使反应充分进行，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，装置①中缺少环形玻璃搅拌棒，A错误； B．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响需控制变量唯一，装置②中催化剂分别为FeCl3和CuSO4，阴离子不同，可能干扰实验，B错误； C．Zn与稀盐酸反应为放热反应，会使广口瓶内气体压强增大，U形导管中红墨水液面左低右高，可通过液面高低判断金属锌和稀盐酸反应的热效应，C正确； D．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应该控制变量唯一，装置④中KMnO4浓度不同、颜色深浅也不同，无法单纯比较浓度对反应速率的影响；可以采用保证高锰酸钾浓度相同，草酸浓度不同的方案来实验（需过量），D错误； 故答案选C。 6.(2025-2026高二上·福建龙岩非一达标校-11月·期中)化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与如图所示装置（夹持装置已略去）相符的是 A.验证析氢腐蚀 B.验证该反应为放热反应 C.验证金属离子对反应速率的影响 D.铁电极上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．试管内，蘸有NaCl的铁钉在空气中发生吸氧腐蚀，消耗管内空气中的氧气，导管内液面上升，不能用于验证析氢腐蚀，A不相符； B．浓硫酸滴入试管内的冷水中，浓硫酸溶于水放热，使烧杯内冷水的温度升高，但未发生化学反应，B不相符； C．将两支盛有5%H2O2溶液的试管分别放入盛有冷水的烧杯中，往两支试管内分别滴入5滴0.1mol∙L-1CuCl2、5滴0.1mol∙L-1MnCl2溶液，用于验证金属离子(Cu2+、Mn2+)对化学反应速率的影响，实验过程中只有一个变量，符合“控制变量法”的实验要求，C相符； D．铁电极上镀铜时，Cu作阳极，铁电极作阴极，电解质溶液应为含有Cu2+的可溶性盐溶液，不能使用AgNO3溶液，D不符； 故选C。 7.(2025-2026高二上·福建省三明第一中学-11月·期中)采用如图所示装置和操作，无法达到目的的是 A．能构成原电池 B．在Al上镀银 ，则d为银 C．模拟生铁的电化学腐蚀 D．探究温度对反应：2NO2N2O4(ΔH<0)平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．该装置中可发生氧化还原反应，且形成了闭合回路，构成了原电池，能达到目的，A不符合题意； B．根据电流方向判断a为正极，c为阳极，d为阴极，铝上镀银应让Al作阴极，Ag作阳极，图上的装置无法达到目的，B符合题意； C．干燥的铁粉腐蚀速度慢、食盐水润湿的铁粉会因为发生吸氧腐蚀较快被腐蚀，右侧试管氧气减少压强减小故红墨水液柱右侧高左侧低，能达到实验目的，C不符合题意； D．CaO溶于水放热，提供了高温环境，氯化铵固体和氢氧化钡固体混合是吸热反应提供低温环境，该装置可达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 8.(2025-2026高二上·福建四地五校·期中)下列实验方案不能达到实验目的的是 A．探究压强对平衡移动的影响 B．测定中和反应的反应热 测得 C．探究双氧水分解的热效应 D．验证与物质的始末状态有关，与过程无关 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．反应为气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，不能探究压强对平衡移动的影响，A不能达到实验目的； B．图示装置为中和热测定的简易装置，各装置仪器正确，可进行中和反应的反应热测定，B能达到实验目的； C．反应过程中放热，使得U形管中液面左低右高，C能达到实验目的； D．根据盖斯定律，若测得，可知与物质的始末状态有关，与反应过程无关 ，D能达到目的； 故答案选A。 9.(2025-2026高二上·福建宁德-11月·期中)下列装置不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．铁制品上镀铜 C．保护钢闸门 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．环形金属搅拌棒导热，易引起热量散失，导致实验误差，A符合题意； B．铁制品上镀铜，铜作阳极，铁制品作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，可以达到实验目的，B不符合题意； C．钢闸门与电源负极相连，做电解池阴极，可以起到保护钢闸门的目的，C不符合题意； D．热水中混合气体颜色比冷水中的深，说明升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，从而得出温度对平衡影响的结果，D不符合题意； 故选A。 10.(2025-2026高二上·福建省宁德市第二教研共同体-11月·期中)室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 已知   ，将盛有和平衡混合气体的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 探究温度对化学平衡的影响 B 一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和充分反应，一段时间后充入氩气使得压强为原来的两倍，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向溶液中缓慢滴加盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 测定中和反应的反应热 D 向平衡体系中加入固体，观察溶液颜色变化 探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．将NO2和N2O4的平衡体系浸入热水中，温度升高，平衡逆向移动（吸热方向），颜色加深，可验证温度对平衡的影响，A正确； B．恒容下充入氩气，总压增大但各物质浓度不变，平衡不移动，无法探究压强影响，B错误； C．中和反应测反应热需严格隔热，仅用温度传感器在锥形瓶中测量会导致热量散失，数据不准确，C错误； D．KCl为可溶性强电解质，其浓度变化不影响Fe3+和SCN-的浓度，平衡不移动，无法验证浓度影响，D错误； 故选A。 11.(2025-2026高二上·福建省厦门大学附属科技中学·期中)下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 目的 A．铁制品表面镀铜 B．探究温度对化学平衡的影响 实验装置 目的 C．探究浓度对化学平衡移动的影响 D．模拟牺牲阳极保护法防止海水中铁被腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．铜片连接电源负极，得到电子，发生还原反应，Cu2+在铜片处转化为Cu，应该将铜片连接正极。铁制品连接负极，A错误； B．图示装置利用NO2和N2O4的转化，可以探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．对照实验同时改变了FeCl3和KSCN的浓度，应仅改变FeCl3的浓度，C错误； D．铁连接正极，失去电子，发生阳极反应，Fe被氧化为Fe2+，加速被腐蚀，应将铁连接电源负极，D错误； 故选B。 12.(2025-2026高二上·福建省厦门市同安第一中学·期中)下列实验能达到预期目的是 实验内容 实验目的 A 将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 验证与的反应有一定限度 B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液 验证该过程是否发生原电池反应 C 向2支盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入2mL5%溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 D 相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象 探究对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．所给溶液中过量，与反应后溶液中仍有剩余，滴加生成沉淀只能证明存在，无法说明反应是否可逆，A错误； B．镀锌铁破损后，锌作为负极被腐蚀，铁被保护，溶液中无，无法通过检测是否发生原电池反应，B错误； C．与反应生成硫酸钠和水，无明显现象，无法通过观察判断浓度对速率的影响，C错误； D．向两份等量的溶液中，一份加入水，另一份加入等量的溶液，通过比较过氧化氢的分解速率，可验证的催化作用，变量控制合理，D正确； 故答案选D。 13.(2025-2026高二上·福建省福州第三中学·期中)下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是 目的 A．探究铁的吸氧腐蚀 B．验证温度对化学反应速率的影响 实验 目的 C．牺牲阳极的阴极保护法 D．铁片上镀铜 实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．食盐水为中性，但装置不密闭，无法形成压强差，水不会沿导管上升，不能验证铁的吸氧腐蚀，A不能达到相应目的； B．只有温度不同，可验证温度对化学反应速率的影响，B能达到相应目的； C．图中构成原电池，Zn为负极、Fe为正极，电子由负极流向正极，正极被保护，可验证牺牲阳极的阴极保护法，C能达到相应目的； D．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，则铁与电源负极相连，铜与电源正极相连，电解质溶液为硫酸铜溶液，能实现铁片上镀铜，D能达到相应目的； 故答案选A。 14.(2025-2026高二上·福建福州八县(市)协作校·期中)Ⅰ、某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 分组实验 催化剂 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 溶液 ④ 溶液+少量稀盐酸 溶液 ⑤ 溶液+少量溶液 溶液 （1）实验①和②的目的是探究　　　　　　对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。 （2）实验③④⑤，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论：　　　　　　性环境能够增大分解的速率。 （3）已知溶液中主要含有、和三种微粒。为了证明对分解无催化作用，实验小组在查阅资料后得知不会影响的分解，补充做了实验：往溶液中加入　　　　　　，观察到　　　　　　。 Ⅱ、为进一步研究浓度对反应速率的影响，该实验小组又设计了如下实验方案，记录溶液褪色所需的时间。(反应的离子方程式为：) 实验操作 褪色时间 实验1 的草酸溶液与的高锰酸钾酸性溶液混合 实验2 的草酸溶液与的高锰酸钾酸性溶液混合 15 （4）忽略混合前后溶液体积的变化，实验2中用草酸表示的反应速率　　　　　　。 （5）褪色时间：，则该组实验得出的结论是　　　　　　。 （6）实验过程中同学还发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。除了温度的影响，出现此现象还可能的原因是　　　　　　。 【答案】（1）反应物浓度     （2）碱     （3）① 溶液    ② 溶液无明显现象     （4）     （5）其他条件相同时，溶液浓度越大，酸性溶液褪色越快，反应速率也越快     （6）生成的对该反应有催化作用      【解析】(1)实验① 和② 的浓度不同，则该实验的目的为探究反应物浓度对化学反应速率的影响。 (2)由图可知，⑤ 的反应速率最大，④ 的反应速率最小，结合实验方案可知：碱性环境能增大H2O2分解的速率。 (3)为了证明氯离子对过氧化氢分解无催化作用，实验方案为：往10 mL 5%H2O2溶液中加入1 mL 0.3 mol/L NaCl溶液，观察到溶液无明显现象。 (4)根据题给物质，草酸过量，根据高锰酸钾溶液计算，则用草酸表示的反应速率v(H2C2O4)=。 (5)褪色时间大于15s时，结合草酸浓度不同，则该组实验得出的结论是其他条件相同时，草酸溶液浓度越大，高锰酸钾酸性溶液褪色越快，反应速率也越快。 (6)结合反应过程生成Mn2+，则除了温度的影响，出现此现象还可能的原因是生成的Mn2+对该反应有催化作用。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点01 化学实验基本操作 1.【答案】C 考点02 实验方案的设计与评价 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】A 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】A 14.【答案】（1）反应物浓度     （2）碱     （3）① 溶液    ② 溶液无明显现象     （4）     （5）其他条件相同时，溶液浓度越大，酸性溶液褪色越快，反应速率也越快     （6）生成的对该反应有催化作用      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $