江苏盐城市滨海县明达中学2026-2027学年高三上学期第一次学情检测 化学试题

滨海县明达中学 ▣路回 高三年级第一次学情检测化学答题卡 准考证号 姓名： 班级： 准考证号： 0 注意事项： 1、请注意客观题填涂需清晰，完整覆盖选项。 2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 正确填涂 ■ 缺考填涂标记 9 19 选择题(39分) 1 A B 9 ABCD13ABCD 2 D 3 D 4 2 14(11分) 14 (1) (2) (3) (4) (5) 15(14分) 15 (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ 第1页（共2页） 请使用2B铅笔填涂选择题答案选项及考号 (5) 16(18分) 16 (1) (2) (3) 17(18分) 17 (1) (2) (3) (4) 请勿在此区域作答 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 第2页（共2页）高三年级第一次学情检测 化学试卷 2026.9.17 命题：周瑾 审核：戴滔滔 时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Cu-64S-32Mm-55Fe-56 一、单项选择题：本题共13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.2025年央视春晚宇树机器人惊艳全国。制作机器人的材料中，属于有机高分子的是 A.锂电池中的石墨 B.太阳能电池板中的硅 C.机器人外壳中的聚乙烯 D.电路板中的金属铜 2.超氧化钾(K02)可在潜水艇中作制氧剂，反应为4K02+2C02=2K2C03+302。下列说法 正确的是 A.K+的结构示意图： B.KO2中含有离子键和共价键 C.CO?的空间构型为三角锥形 D.C02的电子式：：O:C:O: 3.二氯异氰尿酸钠（结构如图所示）是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是 A.电负性：X(N>X(O) B.热稳定性：CH,>NH C.第一电离能：l1(C)>l(N)D.离子半径：r(O2-)>r(a) Na 阅读下列材料，完成下面小题。 海水提盐后的母液中含有CI、Br、Na、K等离子，为获得Br,可进行如下操作：制取CI, 向母液中通入C1,向反应后的溶液中鼓入热空气并用Na,C0,溶液吸收（所得吸收液中含Br、 BO,等离子)，向溶液中滴加稀硫酸酸化，蒸馏后获得Br2. 4.下列海水提溴过程中反应的离子方程式，书写不正确的是 A.用Mn0,和浓盐酸制氯气：Mn0,+4H+2C1三Mn++C12↑+2H,0 B.母液中通入C12:C1,十2Br=Br2十2C1 C.用Na,C03溶液吸收Br2:Br,十3CO=Br+BrO3+3C0,↑ D.向吸收液中滴加稀疏酸：5Br+BrO,+6H=3Br2十3H,0 5.下列海水提溴过程中涉及的实验装置或原理能达到实验目的的是 第1页共7页 台浓盐酸 CI,(HCI) 巨骤中 碱石灰 MnO A.制C1 B.除杂 温度计 热空汽 含Br,溶液 含Br,溶液Na,CO,溶液 C. 吹出并吸收Br D. 蒸馏回收Br 6.对于二氧化硫的催化氧化反应：2S0,(g)+0,(g)、一2S0,(g),下列有关说法正确的是 A.该反应的△S>0 c(SO3) B.该反应平衡常数的表达式为K c(S02)c(02) C.反应中每消耗22.4L0,(标准状况)，转移电子数约为2×6.02×103 D.温度不变，提高0，的起始浓度或增大反应压强，均能提高反应速率和S0,的转化率 7.HC1制备C1,的反应机理如右图所示。下列说法正确的是 A.过程I中HC1发生了氧化反应 H,O Ni(OH)Cl2、 B.过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 HO C.Ni(OH)C1,为该反应的催化剂 HCI D.每生成1mo1C1,需消耗标准状况下22.4L0 Ni,OCL Ni2O3 8.通过下列实验可以从废铜屑中制取CuS04·5H0。 o Cl, Na,CO,溶液H,O,稀硫酸 废铜屑 预处理 氧化 操作1 操作2 →CuSO,5H,O 下列说法正确的是 A.加入NaC0,溶液的作用是除去废铜屑表面的油污 B.“氧化”时反应的离子方程式为Cu十H,0,+2H=Cu++H,0 C.操作1是过滤，操作2是蒸发结晶 第2页共7页 D.将CuS04·5H,0加热到1000℃以上会分解得到Cu,0晶体，1个Cu,0晶胞（见图）中含1个 氧原子 9.阿司匹林又名乙酰水杨酸（结构如图），下列说法不正确的是 A.可以和NaOH溶液反应 B.1mo1阿司匹林可以和3mo1H2加成 CH C.含有两种含氧官能团 COOH D.碳原子全部采取sp杂化 10.某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废 水中的NO,时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是 A.负极的电极反应式为Fe-3e=Fe3+ 纳米铁粉 多孔炭粉 B.电池工作时，H+向负极移动 NO →NH4 C.正极附近溶液的酸性增强 D.与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快NO,的去除速率 11.探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤I:取一定量FC1,溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝： 向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤IⅡ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色（生成了[FeF])。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A.步骤I中溶液变蓝发生的反应为2Fe++2I=2Fe2+L2 B.步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF]3 C.步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：c血红色(Fe3+)<c无色(Fe) D.步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF]3的氧化性比Fe3+的氧化性弱 12.室温下，通过下列实验探究Na,S溶液的性质： 实验 实验操作和现象 用pH试纸测定0.1mo1·LNaS溶液的pH,测得pH约为l3 2 向0.1mo1·L1NaS溶液中加入过量0.2mo1·L1AgN0,溶液，产生黑色沉淀 3 向0.1mol·L1Na,S溶液中通入过量H,S,测得溶液pH约为9 第3页共7页 4 向0.1mol·L1NaS溶液中滴加几滴0.05mol·L1HC1,观察不到明显现象 下列说法正确的是 A.0.1mo1·L1Na,S溶液中存在c(0H)=c(H)+c(HS)+2c(H,S)》 B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ag)·c(S)=I.(AgS) C.实验3得到的溶液中有c(HS)+c(S)+c(H,S)=0.2mo1·L1 D.实验4说明HS的酸性比HC1的酸性强 13.CH4和C0,联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应I：CH,(g)+C02(g)=2H2(g)+2C0(g）△H,=247.1kJmo 反应IⅡ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g）△H2=41.2kJmo 其他条件相同，n(CH4):n(C02)投料比为1：1.5时，CH4和C02的平衡转化率与温度变化关 系如图所示，下列说法不正确的是 100 12.0 CH平衡转化率 80 CO2平衡转化率 1.5 40 n(H2):n(CO) 0.5 20 0 550600650700750800850900 温度/℃ A.其他条件不变，n(CH4):n(CO2)投料比为1：1，则平衡时CO2转化率一定高于CH4 B.一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C.n(H2):n(C0)始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D.其他条件不变，550650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 二、非选择题：本题共4小题，共61分 14.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图所示（部分反 应条件已略去)。 第4页共7页 H20 A 氧化 CH2=CH2 B A C 催化剂 C,H。O C,H,02 浓硫酸，△(C4HO2) O2Ag D H20 E (C2H40) 定条件 CH.O2 已知：①乙醇可以被强氧化剂（如酸性KM04溶液）直接氧化生成乙酸： CH3一 CH一 H在一定条件下与0反应生成 H,-CH-CH, ② OHOH (1)A的官能团的名称是 (2)B和A反应生成C的化学方程式为 ,该反应的类型为 (3)D的结构简式为 0 (4)D的同分异构体的结构简式为 (5)E可能具有的性质为 (填字母)。 a.与钠反应b.与NaOH溶液反应c.易溶于水 15.颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑（含 少量Fe,0,杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： H2S04 H2S204 铁屑→酸溶一→沉淀→FeC,0,固体灼烧→还原 →纳米铁粉 C0、C02 己知：草酸(HC,04)是一种二元弱酸。 (1)“酸溶”过程中可以提高浸出率的方法有 。(写出两种)。 (2)写出H2C,O,与少量0H溶液反应的离子方程式一。 (3)F©C,O,固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和C0、CO,混合气体，若 n(CO:n(CO2)=1l,则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 (4)“还原”中使用的还原剂为C0,在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水， 其原因是 (用化学方程式表示)。 (5)工业制得的FC,04固体中常含有杂质，测定其纯度（杂质不参与反应）的步骤如下： 第5页共7页 步骤1：称取3.75gFeC204固体样品，溶于30.00mL2.00 mol.L H,S04溶液中，在60~80℃水 浴加热，配成100.00mL溶液。 步骤2：取20.00mL上述溶液，用0.05mol·LKMnO,标准溶液滴定至终点，消耗60.00mL。 步骤3：向滴定后的溶液中加入适量锌粉，充分反应后再加入适量稀硫酸，继续用 0.05 mol.LKMnO,标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。 已知：MnO,+5Fe2++8Ht=Mn2++5Fe3++4H,0 2MnO4+5H,C,04+6Ht=2Mn2++10C0,个+8H,0 计算草酸亚铁固体样品的纯度 。 (写出计算过程) 16.食盐在生产、生活中有着广泛应用。 I.（I)工业上可利用电解饱和食盐水制取氯气，该反应的离子方程式为 电 解前需对粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO2等杂质）进行精制，步骤如下： 粗盐溶解过量试剂NaOH过量试剂b过滤 滤液 适量盐酸，精盐 蒸发结晶 试剂a是 (填化学式)。过滤和蒸发结晶均用到玻璃仪器： (填名称)。 Ⅱ.某化学兴趣小组在实验室中使用氨盐水模拟并改进侯氏制碱法制备NHCO3,进一步处 理得到产品Na,CO,和NH,Cl,实验流程及模拟装置如下： 气体 雾化装置 饱和 饱 NaHCO 氨盐水 浓 NaCl粉末 和 C02 产品Na2C03 C02 水 盐 水 母液 产品NH4CI 冷水 (2)装置中使用雾化装置的优点是 。冷水浴的作用是 。由a口排 出的气体处理方式为 (3)U形管内发生反应的化学方程式为 。 充分反应后，对U形管内的固液混合 物过滤、洗涤、干燥，可获得NaHCO3。证明NaHCO3已洗涤干净的操作为 17.回答下列问题 （1)甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)+H,0(g)=C0(g)+3H,(g)△H=206kJ·mo1,己 第6页共7页 知化学键键能如下表： 化学键 H一H 0—H C-H C=0 键能/(kJmo1) 436 465 a 1076 则a (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答问题： CH COOH ①电池的负极反应式为 CO:OH- ☑ a电极 b电极 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不 NaOH溶液 变”)。 (3)生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主，该腐蚀过程中正极的电极反应式为 金属 的两种常见电化学防护方法如图所示， 电源 缆 石墨 甲 图甲中铁闸门连接电源的 (填“正极”或“负极”)，图乙所示金属的防护方法称 为 （4)电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌 变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阳极反应可表示为 电镀液是 溶液。 电源 银片、 镀件挂钩 溶液 铜牌 第7页共7页 选择题 1-5 CBDCC 6-10DBADD 11-13CAD 简答题：14题共计11分、15题共计14分、16题共计18分、17题共计18分 14.（1）羟基 1分 （2） ①. 3分 ②. 酯化反应（取代反应） 1分 （3） 2分 （4） 2分 （5）ac 2分 15.（1）搅拌、适当升温 1分 （2） 3分 （3） 3分 （4） 3分 （5）96% 4分 步骤②中，消耗高锰酸钾物质的量为；步骤③中，锌将三价铁还原为二价铁后，消耗高锰酸钾物质的量为；根据反应：，二价铁总物质的量为（20mL溶液中）；步骤②中与草酸根反应的高锰酸钾物质的量为，由可知，草酸根物质的量为（20mL溶液中），即物质的量。100mL溶液中其物质的量为，质量为，故纯度为。 16.（1） ①. 3分 ②. 2分 ③. 玻璃棒 2分 （2） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 2分 ②. 降低的溶解度，有利于晶体析出 2分 ③. 用水（或稀酸）吸收（或回收利用） 2分 （3） ①. 2分 ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净。3分 17.（1）415 2分 （2） ①. CH4+10OH--8e-=CO+7H2O 3分 ②. 减小 2分 （3） ①. O2+4e-+2H2O=4OH- 3分 ②. 负极 2分 ③. 牺牲阳极的阴极保护法 2分 （4） ①. Ag-e-=Ag+ 2分 ②. AgNO3 2分 学科网（北京）股份有限公司 $