第3期：第一单元 化学反应的热效应 复习与测试-【数理报】2026-2027学年高二化学选择性必修1 化学反应原理同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 发理柄 答案详解 2026~2027学年高二化学人教（选择性必修1）第1~4期(2026年7月) 第1期2版参考答案 管中液面呈现出左低右高的现象，A不符合；氢氧化钡晶体与 专练一 氯化铵晶体反应吸热，瓶内温度降低，压强减小，·形管中液面 1.C2.D3.D4.D 呈现出左高右低的现象，B符合；氢氧化钡晶体与稀硫酸发生 5.(1)N2Si,N4 中和反应放热，瓶内温度升高，压强增大，U形管中液面呈现出 (2)放热反应< 左低右高的现象，C不符合；铜与浓硝酸反应放热，瓶内温度升 (3)< 高，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，D不 专练二 符合 1.B2.A3.C 5.D能量越低越稳定，由图可知，等物质的量的CNH(g) 4.(1)C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H20(1) 的能量比HCN(g)的高，则HCN(g)比CNH(g)更稳定，A错 △H=-1411kJ/mol 误；由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热 (②)AN(s)+0,(g)-7A0,()AH=-834.9W/m 反应，吸热反应不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H,0和 NH4Cl反应为吸热反应，但常温下即可反应，B错误；1mol (3)2c40()+30,(g)-c0,(g)+3H0( HCN(g)转化成过渡态吸收186.5kJ的能量，但过渡态还有化 △H=-683.5kJ/mol(其他合理答案也可) 学键的存在，所以1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需 第1期3版参考答案 要吸收的能量肯定会大于186.5k,C错误：据图可知，1mol 素养测评 HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收的能量为186.5kJ- 一、选择题 127.2kJ=59.3kJ,D正确. 1.c 6.DN与N2的相互转化过程没有化合价的改变，不是 2.D书写热化学方程式时要注意物质状态、焓变△H的 氧化还原反应，A错误；1molN4含6molN一N,N,(g)= 符号及单位 2N2(g)△H=(193×6-2×941)kJ/mdl=-724kJ/mol,B错 误；1molN含6molN一N,断裂1molN4(g)中的化学键需要 3.C表示中和热的热化学方程式为H*(aq)+OH(aq)= 吸收1158kJ能量，C错误；根据表中化学键数据可知， H,0(1)△H-57.3kJ/mol,A错误；准确测量中和反应反应热 N4(g)+6H2(g)=4NH,(g)的△H=(193×6+436×6-4× 的实验过程中，一般要测三次温度，即稀酸、稀碱溶液混合前的 3×391)kJ/mol=-918kJ/mol,D正确。 温度及混合后溶液的最高温度，B错误；中和反应反应热的测 7.D由题意可知，反应过程中分解了2mol水，生成了 定为使酸充分反应，需加人稍过量的碱溶液，减小实验误差，D 错误。 2mlH和1國0，总反位为2H0提2↑+0,1，A 4.B镁与盐酸反应放热，瓶内温度升高，压强增大，U形正确：过程I中断裂了2molH,0中的H一0，吸收能量(463× 一1 高中化学人教（选择性必修1） 第1~4期 2)kJ=926kJ,B正确；过程Ⅱ中生成1molH,02中0-0和 第2期2版参考答案 1molH2中H一H,放出能量(138+436)kJ=574k,C正确： 专练一 过程Ⅲ发生的反应为1molH,02分解生成1mol02和1mol 1.B2.A3.C4.B5.A H2,断键吸收的总能量为463×2+138kJ=1064kJ,成键放出 专练二 的总能量为496kJ+436kJ=932kJ,E吸>E做，则该反应为吸 1.C2.A3.C4.B5.B 热反应，D错误。 第2期3版参考答案 二、非选择题 素养测评 8.(1)①吸热 一、选择题 ②CH,OH(g)=HCHO（g）+H2(g) 1.D应用盖斯定律求反应热时，可能涉及几个热化学方 程式的“四则运算”，不能直接相加即得目标反应的反应热，D △H=+(E2-E1)kJ/mol 错误， (2)C 2.D在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物 9.(1)0.5500 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.由题给信息可写出： (2)①418(T1-T。)②变小 ①C2H4(g)+302(g）=2C02(g)+2H20(1) (3)>-20.9(6-a)kJ/mol-41.8(c-a)kJ/mol △H=-1411kJ/mol; 解析：(I)测定盐酸浓度时发生的反应为HCl+NaOH= NaCl+H,O根据c(HC)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)可 ②H(g)+20.(g)=40)4h=-285.5/ml: 得，c(HC）= c(NaOH)·V(NaOH) V(HCI) ③G(g)+子0，(g)=200.(g)+3H,0) 0.5000mo/L×22.00ml=0.5500mol/L. △H=-1559.8k/mol.据此分析解答 20.00mL H,0应该为液态，A错误；根据盖斯定律，由③-②-①可 (2)①测得反应前后体系的温度分别为T,℃、T℃，根据 得：C,H(g)=C,H4(g)+H(g)△H=+137k/mol,B错误； 已知公式，则该过程放出的热量Q=cpV总（T-T,)= 氢气的燃烧热为285.8/0l,则H.0()=20,(g)+H(g) 4.18J/(g·℃)×1g/mL×(50mL+50mL)×(T,-T)℃= △H=+285.8kJ/mol,C错误：由分析可知，D正确： 418(T1-T。)J. 3.B设混合气体中H2的物质的量为nmol,则C,Hg的 (3)①100mL0.20mol/LCuS04溶液含有的溶质的物质 物质的量为(1-n)mol,根据题意可得：285.8kJ/mdl×nmol+ 的量为0.02mol,1.20g铁粉和0.56g铁粉的物质的量分别为 2220kJ/mol×(1-n)mol=1252.5k,解得n≈0.5mol,则H2 0.021mol,0.01mol,结合反应方程式可知，实验i中CS04完 和C,H分别为0.5mol,体积之比等于物质的量之比，所以混 全反应，放出的热量更多，则b>c: 合气体中H2和CHg的体积之比约是1：1，故选B. ②若按实验i进行计算，△H 4.C依据图示可以写出：①NH,C(s)一NH(g)+ 4.18J/(g·℃)×1.0g/mL×100mL×(b-a)℃×10-3kJ/J 0.02 mol Cl(g)AH =+698 kJ/mol; =-20.9(b-a)kJ/mol;若按实验iⅱ进行计算，△H= ②NH,Cl(s)=NH(aq)+Cl(aq)△H2=+15kJ/mol; 4.18J/(g·℃)×1.0g/mL×100mL×(c-a)℃×10-3k/月： ③Cl(g)=C1(aq）△H3=-378kJ/mol; 0.01 mol =-41.8(c-a)kJ/mol. ④2(NH,)S0.(s)=NH(g)+2s0(g)△H: 2 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 ⑤3(NH,)s0,(s)=NH(aq)+子s0(国) 移，故注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放 热反应，B错误；等质量的气态硫的能量比固态硫的高，故反应 △H=+3kJ/mol; ①放出的热量比反应②的多，故△H,<△H2,C错误；由图丙可 ⑥2s0(g)-2s0(aq)△，=-530k/mdl. 知，△H2=△H1+△H3,D正确. 则根据盖斯定律，由⑤+①-⑥-②+③可得④，即 二、非选择题 △H4=△H3+△H1-△H。-△H2+△H3=[3+698-(-530)- 8.(1)< 15+(-378)]k/mol=+838kJ/mol,C正确. (2)98kJ 5.B由图可知：C(石墨)+02(g)=C02(g)△H1<0,则 (3)2CL2(g)+2H20(g)+C(s)=4HC1(g)+C02(g) 石墨燃烧是放热反应，A正确；将反应分别记作：①C(石墨)+ △H=-290kJ/mol Q,(g)-0,(g)4M=-39.5h/ml,20(g)+70.(g)- (4)4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H0(g) △H=-906kJ/mol C02(g）△H2=-283.0kJ/mol,根据盖斯定律，将①-②×2 解析：(1)M转化为N是吸热反应，能量越低越稳定，故N 可得：C(石墨)+C02(g)=2C0(g)△H=△H1-2△H2,B错 的能量高，不稳定， 误；由选项B可知，反应①和②都是放热反应，1molC(石墨) (2)由热化学方程式可知，转移12mol电子时，放出热量 和1molC0分别在足量O2中燃烧，全部转化为C02, 1olC(石墨)放热多，C正确；根据盖斯定律可知，化学反应 76小，则每转移1ml电子成出的热量为76x1m三 的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D 98kJ. 正确 (4)由题意可写出热化学方程式为4NH3(g)+502(g)= 6.C燃烧反应都是放热反应，所以AH燃烧是放热反 4NO(g)+6H,0(g)△H,根据盖斯定律，将(I-Ⅱ)×2+ 应，反应吸放热与反应条件无关，A错误：其他条件相同时， 3×Ⅲ可得△H=[+180-(-92.4)]×2kJ/mol-3× A1(s)具有的能量比A1(g)的小，所以等物质的量的A1(s)燃烧 483.6 kJ/mol =-906 kJ/mol 放热小于A1(g)燃烧放热，B错误；在反应过程中，a点时温度 9.(1)C0(g)+Pb0(s)=P%(s)+C02(g) 最高，则放出的热量最多，a点物质所具有的总能量最小，C正 △H=-64kJ/mol 确；将反应分别记作： (2)-44 ①2AIH(s)=2A1(s)+3H2(g)△H1、②H2(g)+ (3)7.22.1 20,(g)=H,0(g)△4，、③A(s)=Al(g)4、④AI(g)+ 解析：(3)由题意可知，为了维持热平衡，吸收的热量与放 出的热量相等，所以每生产1 mol CaC.2,投人1 mol Ca0,而投入 子0，(g)一子A山，0（⊙）4H,根据盖撕定律，将①+②×3+ C的物质的量为3na+=7.2ml0,的物质的 ③×2+④×2可得：2AlH3(s)+302(g)=AL,03(s)+ 464.1kJ1 3H0(g）△H=△H+3△H2+2△H+2△H,D错误. 量为03dmm×2=2.1m0l 7.D很多物质的溶解过程也是放热的，故向图甲的试管 第3期3、4版参考答案 A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不能说明A 《化学反应的热效应》综合质量检测卷 中发生了放热反应，A错误；将图甲虚线框中的装置换为图乙 一、选择题 装置，由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2,使注射器的活塞右 1.D“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中没有化学反 一3 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 应发生，不包含化学能转化为热能，D错误。 13.2℃)以白锡状态存在；灰锡转化为白锡的反应是吸热反 2.B中和热是指在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与 应；锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，以灰锡的形式存 强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH20时，放出57.3kJ 在，而灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿长期处在低于13.2℃ 的热量， 的环境中，会自行毁坏，B、C错误；D正确 3.B根据反应2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g) 9.B根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物的稳定 △H=+ak/mal,可知分解1 mol KNO,需要吸收号能量； 性可以判断出a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧元素的氢化物， 氢化物a的△H最大，氢化物a最不稳定，A错误；生成H,Se的 根据C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-bkJ/mol,可知单质碳完 热化学方程式可表示为Se(s)+H2(g)=H2Se(g) 全燃烧放出？能量时，消耗的物质的量为号ml,故答案选B. △H=+81kJ/mol,B正确；c代表硫元素的氢化物，C错误； 4.B热化学方程式需要标注各物质的聚集状态，A选项 H,0的沸点最高是由于水分子间存在氢键，D错误。 未标注物质状态，不符合书写规范，A错误；题干明确生成液态 10.D能量越低越稳定，根据图示可知，物质的稳定性： H0(1),C选项中H0为气态(g),状态不符合，且生成气态水 MgF2>MgCl2>MgBr2>MgL2,A错误；未指明气体所处的条件， 时放出的热量小于αkJ,焓变数值错误，C错误；燃烧反应为放 因此不能计算反应放出的热量，B错误；MgCl2(s)的能量比 热反应，△H应为负值，D选项△H为正值，表示吸热，不符合反 Mg(s)、CL,(g)的总能量低，故工业上可由电解熔融MgCL2冶 应事实，D错误 炼金属Mg,该过程需要吸收热量，若电解MgCL2溶液将得到 5.C根据△H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键 Mg(OH)2、H2和Cl2,C错误；根据图示可知，①MgCL2(s)一 放出的总能量，则该反应的△H=(合×8×a+6×b)/ml- Mg(s)+Cl2 (g)Hl=+641 kJ/mol,2MgBr,(s)=Mg(s)+ Br2(g)△H=-+524k/mol,根据盖斯定律，由②-①整理可 (6×c+3b)kJ/mol=(3a+3b-6c)kJ/mol,故选C 得，Mgr2(s)+C2(g)=MgCl2(s)+Br2(g）△H=-117kJ/mol, 6.D根据图示，可写出2Na(g）+2Cdl-(g)=2NaCl(g) 物质由气态变为液态，会放出热量，所以MgBr2(s)+C,(g)一 △H。、2NaCl(g)=2NaCl(s）△H,、2Na(g）+2Cl(g)= MgCl2(s)+Br2(1)△H<-117kJ/mol,D正确. 2NaCl(s)△Hg,根据盖斯定律可知，△H。+△H,=△Hg,A正 11.C过程①是N2H4分解生成N2和NH,根据 确；NaCl(g)变成NaCl(s)只是物质状态的变化，没有新物质生 3NH4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ/mol<0,可 成，属于物理变化，B正确；结合图示，根据盖斯定律，△H2+ 知过程①为放热反应.过程②是NH,在催化剂作用下分解生 △H,+△，+△H+△H。+△H,=△H,C正确；2Na(s) 成N2和H2,根据盖斯定律，由I-3×Ⅱ可得：2NH(g)= 2Na(g)需要吸收能量，即△H2>0,D错误. N2(g)+3H2(g)△H=+92.5kJ/mol>0,过程②为吸热反 7.C由图可知，NaN3的分解反应，反应物的总能量大于 应，A正确；反应Ⅱ：N2H4（g)+H2(g)=2NH（g) 生成物的总能量，属于放热反应，A、B正确；该反应的△H= △H2=-41.8kJ/mol<0,反应为放热反应，反应物的总能量高 (E,-E2)kJ/mol,C错误；汽车受到猛烈碰撞时，安全气粪内的 于生成物的总能量，与图2相符，B正确；反应I为放热反应， NN3固体迅速分解，产生氮气和金属钠，具有产气快、产气量 说明断开3molN,H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成 大等优点，D正确 1molN2(g)和4 mol NH(g)中的化学键释放的总能量，C错 8.D根据盖斯定律，由②-①可得③，即△H3=△H2- 误；根据盖斯定律，由I-2×Ⅱ可得：N2H4(g)=N2(g)+ △H,>0,则△H,<△，A错误；根据Sn(s,灰)<B.2元 >13.2℃ 2l(g）△H=-329k/ml-2×(-41.8k/mol)=+50.7kJ/mol, Sn(s,白)△H=+2.1kJ/mol可知，锡在常温下（温度高于 D正确， -4 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 12.D该过程的总反应为2H0(1)=2H2(g)+02(g) 2I(aq)+03(g)+2H+(aq)一L2(aq)+02(g)+H20(1) △H=+571.6kJ/mol>0,结合题干中“以太阳能为热源分解 △H=△H1+△H2+△H FeO4,经热化学铁氧化合物循环分解制H2”可知，该过程的能 (4)①由H原子守恒可知6a=2,a=3 量转化形式是太阳能（或热能）→化学能，A正确；过程I的反 ②由①及图示可知，1ol乙烷完全燃烧生成二氧化碳和 应为2Fe04(s)6Fe0(s)+02(g)△H=+313.2k/mol①， 液态水放出的热量为520kJ×3=1560kJ,则乙烷的燃烧热 总反应为2H20(1)=2H2(g)+02(g)△H=+571.6kJ/mol △H=1560kJ/mol. ②，过程Ⅱ的反应为3Fe0(s)+H,0(1)=H(g)+Fe04(s), ③结合图中各物质的状态及焓变可知，表示二甲醚燃烧热 根据盖斯定律，由②×号-①×分可得，30(s)+L,0(1)- 的热化学方程式为CH,0CH(g)+302(g)=2C02(g)+ H2(g)+Fe0,(s)的△H=+129.2kJ/mol,B正确：2H20(1)= 3H,0(1)△H=-1455kJ/mol. 14.(1)C(2)A 2H(g)+0,(g)4H=+571.6/mm,则H(g)+20,(g)= (3)-51.8kJ/mol H,0(1)△H=-285.8k/mol,故氢气的燃烧热 (4)不相等相等 △H=-285.8kJ/mol,C正确；过程I的反应为2Fe04(s)= 解析：(3)由表中数据可知，前三组数据均有效，实验1的 6Fe0(s)+02(g)△H=+313.2kJ/mol,由方程式可知，每转 温度差为23.2℃-20.0+20.2=3.1℃，同理可求得实验2,3 2 移4mol电子，吸收313.2k能量，D错误 的温度差分别为3.1℃、3.1℃，则平均温度差为 二、非选择题 13.(1)吸热 3.1+3.1+3.1℃=3.1℃.50ml0.50mo/L的盐酸与50mL 3 (2)2△H1-3△H2-△H 0.55mol/L的NaOH溶液的总质量m=100mL×1g/cm3= (3)21(aq)+03(g)+2H+(aq)、一L2(aq)+02(g)+ 100g,c=4.18J/(g·℃)，即生成0.025mol水放出热量Q= H0(I)△H=△H1+△H2+△H cm△T=4.18J/(g·℃)×100g×3.1℃=125.8J=1.2958k. (4)①号②1560 则该实验到得的中和热AM:爱。-5L8U (4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若 ③CH0CH3(g)+302(g)=2C02(g)+3H20(1) 用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNa0H溶液进 △H=-1455kJ/mol 行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏 解析：(1)制作冷敷袋可以利用化学变化或物理变化的吸 大，即放出的热量不相等；由于中和热是强酸和强碱的稀溶液 热降低温度，达到降温、保鲜和镇痛的目的。 反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用 (2)将已知反应记作：①As(s)+子(g)+20,(g)= 60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mo/LNa0H溶液进行上 H,As0,(s)△H1、②H,(g)+20,(g)=H,0(1) △H2、 述实验，测得中和热数值相等. 15.I.(1)④⑥ ③2A(e)+子0，(g)=A0,()4,根据盖斯定律，由 (2)⑤>①>③>② 2×①-3×②-③可得目标反应，即As,0,(s)+3H20(1)一 (3)4890.015892.5 2HAs04(s）△H=2AH-3△H2-△H3. Ⅱ.+114 (3)将所给三个反应相加可得总反应的热化学方程式为 Ⅲ.(1)N2H4(1)+2H202(1)=N2(g)+4H20(g) 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 △H=-641.63k/mol 肼（即0.5molN2H)反应放出的热量为817.63kJ/mol× (2)408.815 0.5mol=408.815kJ. (3)产物不会造成环境污染 (3)液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气， (4)N,H(g)+N0,(g)=子N:(g)+2H,0(g) 生成物对环境无污染。 (4)将已知反应记作：①N2(g)+202(g)=2N02(g) △H=-567.85kJ/mol(合理即可) △H=+67.7kJ/mol、②N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H,0(g) 解析：I.(1)吸热反应的焓变为正值，所以④和⑥为吸热 反应 △H=-534kml,根据盖斯定律，由②-①×？可得， (2)将热化学方程式2③分别改写为H（(g)+70,一 NH,(g)+0,(g)=子N(g)+2H0(g)4h=(-534 H20(g)△H=-241.0kJ/molL、CH,C00H(1)+202(g)= 分x67.7)/ml=-567.85k/aml 2C02(g)+2H20(1)△H=-870.2kJ/mol,所以相同物质的 第4期2版参考答案 量的可非氧气物质参加反应放出的热量从大到小的顺序为 专练一 ⑤>①>③>②， 1.C2.C3.A4.A5.B6.C7.C (3)根据热化学方程式①和⑤可知，3mdl甲烷与1mol丙 专练二 烷的混合气体完全燃烧放出的热量为3mol×890.0kJ/mol+ 1.A2.B3.D4.B5.B6.D7.B 1mol×2220.0kJ/mol=4890.0kJ:该热量用于分解 第4期3版参考答案 ZC,0,()制备a(s)时生成zn的物质的量为4890.0 20.0 kJ/mol 素养测评（三） 244.5mol,质量为244.5mol×65g/mol=15892.5g. 一、选择题 Ⅱ.根据盖斯定律，由①×3+②，可得：4 SiHCI3(g)= 1.C夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质，是因为冰 SiH4(g)+3SiCl4(g）)△H=3×48k/mol-30kJ/mol= 箱外温度较高，变质速率加快，A不符合题意；放置抗氧化剂可 +114kJ/mol,则反应4 SiHCI,(g)=SiH4(g)+3SiC4(g)的△H: 消耗月饼包装内的氧气，导致氧气浓度减小，变质速率减慢，B 为+114kJ/mdl. 不符合题意；医疗上使用75%的酒精杀菌消毒，是因为酒精能 Ⅲ.(1)0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸 使蛋白质变性，与速率无关，C符合题意：用热水溶解食盐，溶 气和氮气，放出256.652k的热量，则1mol液态肼与足量液 解温度高，溶解速率加快，D不符合题意， 态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出热量256.652k÷0.4 2.D =641.63k,热化学方程式为N2H(1)+2H,02(1)=N2（g)+ 3.C化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量 4H20(g）△H=-641.63kJ/mol. 或生成物浓度的增加量来表示.2NO2(g)一N20,(g),NO2是 (2)将(1)中反应记作：①N2H4(1)+2H20(1)=N2(g)+ 红棕色气体，N204是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的 4H,0(g)△H=-641.63kJ/mol,已知反应记作：②H,0(1)= 变化来衡量反应的快慢，测量依据可行，A不符合题意；单位时 H,0(g)△H=+44k/mol,根据盖斯定律，由①-②×4可 间内H2体积变多，则证明反应速率增大，测量依据可行，B不 得，液态肼与液态双氧水反应生成液态水和氮气的热化学方程 符合题意；该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变， 式为N2H(1)+2H0(1)=N2(g)+4H0(1)AH= 测量依据不可行，C符合题意；单位时间内产生沉淀的质量越 (-641.63-4×44)kJ/mol=-817.63kJ/mol,所以16g液态多，反应速率越快，测量依据可行，D不符合题意. 6 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 4.A催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，提高 是0级反应，B错误；设，0的起始浓度为cmo/L,”=k,2= 活化分子百分数，A正确；由图示可知，未加人催化剂时，该反 应正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；由图可知，C1 2 -京，半衰期与起始浓度成正比，根据表格数据可知，起始 先消耗，后生成，为反应的催化剂，C0是中间产物，C错误；该 浓度为0.100mol/L时，半衰期为50min,温度不变，速率常数 反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反 不变，则起始浓度为0.200mol/L时，半衰期为100mim,C正 应，升高温度正逆反应速率均会增大，D错误， 确；该反应是0级反应，则速率常数等于反应速率，可根据任何 5.A根据题中数据可知，用1·表示的反应速率是 一段时间求速率和速率常数，v=k·c”(N20)=k= 1)=2G,lE,)=2×6X105mL=6×10°mV(L·g）,A 2×10-5s 0.100-0 100 mol/(L·min)=1×l03mol/(L·min),D错误. 正确：2×105s时，I·的浓度的变化是C2L,F4浓度变化的 8.C T时速率常数为k,T2时速率常数为k2, 2倍，而不是I·的浓度是C,F4的浓度的2倍（或起始浓度未 (d):(e)=2:3,即3r(d)=2u(e),有3×k2×5×10-3=2× 知，不能判断2×10-5s时，I·的浓度与C22F4的浓度关系)， 1 B错误；不能确定2×105s时C,LF4的瞬时反应速率，只能 6×15×10解得三2(a)=k2×10×10,(b)=么 测定一段时间内的平均反应速率，C错误；增大C,L,F4的浓度可 20×10-3,(a_k3×10×10-3 以加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子数目，单位 nb)x20×10=L,即(a)=u(b),A正确：bf 时间内有效碰撞变多，但活化分子百分数没有增多，D错误 段甲异腈浓度的变化量为20×10-3mol/L-10×10-3mo/L= 6.C利用三段式分析可知： 10x10mL,平均反应淡半：=8”胎1.0x 2NO(g)+Br2 (g)=2NOBr(g) 104mol/(L·min),B正确；由A项计算可知，k2大于k1,温度 初始量/mol 2 2 0 越高速率常数越大，说明T1<T2,C错误；a点的斜率大于d点 转化量/mol 0.5 0.25 0.5 的，其他条件相同时，a点反应速率大，a点反应物的活化分子 10s时/mol 1.5 1.75 0.5 数多于d点的，D正确。 0-肉()==点=2器 △n = △t 二、非选择题 0.0125mo/(L·s),A错误；w(N0Br)=0.025mol/(L·s)表 9.(1)0.05mol/(L·s) 示的是0~10s内的平均速率，不能表示第10s时NOBr的瞬 (2)3A(g)+B(g)2C(g) 时速率，B错误：第10s时，c(NO)=n(NO)=1.5mOl V 2L 0.5 0.75mol/L,C正确；该可逆反应的反应热表示2 mol NO(g)和 喇 E-- 1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol NOBr(g)时，放出的热量为 C 09 案 1215 akJ.0-10s内，有0.5 mol NOBr生成，放出的热量为05kJ, (3) 时间/s 2 (4)乙>甲>丙 D错误， 解析：(1)从反应开始到12s时，A的浓度的变化量 7.C分析表格数据可知，N20的浓度变化与时间成正比， 该反应是匀速反应，a=0.040,A错误；该反应是匀速反应，则 Ac(A)=0.8 mol/L-0.2 mol/L=0.6 mol/L,(A)=Ac △t v=k·c“(N20)为直线方程，速率与浓度无关，则n=0,该反应 0.05mol/(L·s). 7 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 (2)12s时，B的浓度的变化量△c(B)=0.5mol/L-液的体积不同，由实验A的反应温度为293K可知，则实验B 0.3mo/L=0.2mol/L,故a:b=0.6:0.2=3:1,前4s内， 的反应温度也应为293K,由实验A的溶液总体积为12mL可 v(C)=0.05mol/(L·s),△c(C)=v(C)·△t=0.2mol/L,此 知，实验B中草酸溶液的体积为12mL-2mL-4mL=6mL; 时A的浓度的变化量为0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,则 由表格数据可知，实验B和实验C可探究温度变化对化学反 △c(A):△c(C)=3:2,故a:b:c=3:1:2,化学反应方程式为 应速率的影响 3A(g)+B(g)=2C(g). (2)实验B混合后的草酸浓度小于实验A的，若t1<8,则 (3)生成物C的浓度从0开始增加，到12s时达到最大， 由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓 4(A)dc(C)=32.所以ac(C)=号x0.6m/L=0.4/L: 度，反应速率增大；根据实验B,草酸过量，8s内高锰酸钾完全 褪色，用KMnO的浓度变化表示的反应速率为 经计算可知图中两条曲线的交点处A和B的物质的量浓度均 为0.35mol/L,此时C的物质的量浓度为0.3mo/L;由(2)分 0.02mol/L×2×103L=4.2×104mo/(L·s). 12×10-3L×8s 析可知，4s时，C的物质的量浓度为0.2mol/L,以此可绘出C Ⅱ.(3)由表格数据可知，0~2min,X的物质的量的变化 的物质的量浓度随时间变化的曲线.如图所示： 量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,生成物Z的物质的量变化量 0.8 为0.8mol,由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应速 0.5 率v(Z):(Y)=2:3,则Y的物质的量的变化量为0.8mol× 0.4 03 =1.2mol,起始Y的物质的量为1.2mol+2.7mol= 3 02- 1215 3.9mol;由v(Q)=0.3mol/(L·min）可知，0~2min,Q的物 时间s 质的量的变化量为0.3mol/(L·min)×2min×2L=1.2mol, (4)利用归一法：将用不同物质表示的化学反应速率都转 则起始Q的物质的量为2.7mol-1.2mol=1.5mol. 化为用A表示的化学反应速率，同时注意单位的统一.甲： (4)由(3)及各物质的物质的量的变化量之比等于化学计 v(A)=0.3mo/(L·s);乙：v(B)=0.12mol/(L·s),故 量数之比可得m:n:p:q=0.4mol:1.2mol:0.8mol:1.2mol= (A)=3×0.12mol/(L·s)=0.36mo/(L·s);丙：v(C)= 1:3:2:3,则m=1、n=3p=2、9=3。 9.6mol/(L·min）=0.16mol/(L·s),故u(A)= 3 2 0.16mol/(L·s)=0.24mol/(L·s),故最快的是乙，最慢的 是丙，则反应速率：乙>甲>丙。 10.I.(1)H,C,04浓度6293B、C (2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 4.2×10-4mol/(L·s） Ⅱ.(3)3.9mol1.5mol (4)1323 解析：I.(1)由表格数据可知，通过实验A和实验B可探 究草酸浓度对化学反应速率的影响；根据控制变量法可知，实 验A和实验B的反应温度相同、溶液总体积相同、高锰酸钾溶 液和草酸溶液的浓度相同、高锰酸钾溶液的体积相同，草酸溶： —8—X2-D-4+81x)-星x用 ()H 习 · E:E6 0+1 -(bm)O'H .'IN (b : (1)0-()0+()H m(Os'0+0+) (Do' 1类本妹☒☒ 2524 一 v三 86( -(s)3+()0 (00+)H ) 通电(5)：情 ()0s -435.1kJ/ml: 第Ⅱ卷 混合溶最高温度 非选择题（共64分） ④NHN0,(s)-NH,+HN,(g)H=+170.7Vmt 二，非选择题（本题包指3小题，共64分） 5CH,CL,C(g)+50(g)-3C02(g)+4H0(1) H 13.(20分)(1)冷敷袋在日常生活中有降温.保样和领痛等用途，制 -2220,0kJ/md: 作冷数袋可以利用】 (填“成热”或“吸热”)的化学变化 0ZC,0.(s7=2C0(g）+Zn(s) △H=+20.0/mmd 戒物理变化 (1)上述反应中属干暖热反应的是 (填序号) (2》邮A。)是第四周期第VA旋元素，可以形成A,5、A,0 (2)上述放热反应中，相同物质的量的非氧气物质参加反应，地 HA,0,,A0,等化合物，有着广泛的用途 出的热量从大到小的顺序是 《用子表元》 回答下列问题： 已知：A()+,(g)+20,(g-,A0)4 (3)3m甲统与1l丙流的浪合气体，在氧（中完金燃烧生成 ()商入州溶液的正磷操作是 (氧字》. 二氧化碳气体和液态水，放出的热量是 k,该热量用于分 4.沿玻璃棒慢倒人B.分三次少量人 C,一次迅速国入 H,g+)0()-H0()4 解ZC0,()制备Zm().同时生成C0气体时.从理论上将可 2)若某学生利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得 制得Za 2As()+02(g)=A20,()4H 中和热的数值偏低下列原因不可能的是 (填字母》 Ⅱ.三氯氢先(SC,)是制备硅烧，多品硅的重要原料SC,在 A.用量简量取盐酸的体时们视读数 高中化学， 则反应A,0,()◆3H,0(1)-21H,A0(-)的△H 继化湖作用下发生反应：①25iCL,(g)一siH,C,(g+sC(g B.实验装置保品隔热效果整 (3)0,将1氧化城L,的过程由3步反应组成： M+48 kJ/mol:23SiH,CL,(g)=SiH (g)+2SiHC,(g) C.分多次把NaOH溶波商人盛有盐酸的小烧杯中 ①I-()+0,(g)=0(q)◆02(g)△ 4H=-30k/mod,则反应4 SiHCI(g)=siH,(g)+3SC(g)的 D.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 kJ/mol. ·人教选择性必修 210(的)+日'(q)0(q)4H △H= (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1/，又知发生中 3H0(ag)+1(a四)+H*(时）=l,(ag)+H,0(1)4H Ⅲ，火箭推进器中盛有强还原剂液态册(,日，)和强氧化剂液态 和服应后所得溶液的比热客e=4.18/(需·℃)，为了计算中系 则总反应的热化学方程式为 双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出 热，某学生实验记录数据知下表： (4)能原的发展已成为全世界共同关心的向题.乙烧，二甲酵超 大量热.已知0.4ml液态群与见量液态双氧水反应，生成水然 择性必修 选烧也校大，可回用在燃可，如下图烧，甲张株华西号中 止温/元 气氮气，放出256.652的热量， 1合质量检测 能量变化图 盐酸氢美亿的溶流 泥合滨液 (I)ImlN,H,(1)发生上述反应的热化学方程式为 20.0 20.2 23.2 1 32 20.4 234 (2)已知L0()一，0(g)H=+44/ml,则16g夜态肼 20.6 23.6 -520 kJ/m .1 20.3 20.9 与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H (3)此反应用于火箭推选，除释故大量热和快速产生大量气体 [结果保留 一位小数，热量计算公式Q 外，还有一个很大的优点是 Dp-Ho( (m+m)··(-4,》 (4)如果用60mL.0.50mml/L盐酸与50ml.0.55mod/LNa01 (4)发射卫星可用册作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成 1a= 溶液进行反应，与上述实堂相肚，所放出的热量 _(填相 氮和水蒸气已知：N(g)+202(g)=2N0(g)4H= 2乙烷的燃烧热为 kV/mol +67.7/ml:N,H(g)+0(g)-N(g)+2H0(g}4H= ③写出表示二甲醚燃绕热的热化学方程式： 等”或不相等”)，所求中和热 (填”相等”或”不 相等”). 534kVml,则所和二氧化氮反应的热化学方程式为 14.(16分)利用如下图所示装置谢定中熟的卖步聚如下 15.(28分)回答下列问圆： D用量简量取50ml.0.S0m/L站酸倒入内简中，出盐温度： 1,已知下列一组热化学方程式： 2用另-一量筒量取50mL.0.55mal/LNa0H客液，并用同-度 ①CH(g}+20(g)-C0(g)+2H,0(D△H=-8900uml 计测出其温度 22H,(g)+02(g=2H,0(g)△H=-482.0J/d 3将N0川溶液倒人内筒中，用破璃搅拌器使之混合均沟，薄得 ③CH,c00H(1)+0,(g)=c0,(g)+H0() 3H= (参考答案见下期 B.22050)r 相对经量月 -45m .) 3Cu0()+2HCI(g)-CuCl (s)+H.0(g) 曰开()+ B()+ C.(s) kJ/mol. =2C(g)+2H,0(g) ()108) V:O.()+S0,(g) DYo+S0c) 200 kJ/mal +0() -(2n+c-6-d)kJ/ 10 ol N(g D.(60 +66-12c)kJ/mol (u +66-12c)kl/mul E 得咖器珊测 届盛 B.生成氨化物b的热化学方程式可表示为5()+H(g) H:Se(g)AH=+81 kJ/mol 《化学反应的热效应》综合质量检测卷 C.。代表架元素的复化物 D.氢化物d的沸点最高是因为生成氢化物d时放出热量最多 。致理报社试题研突中心 单价 10.如右图是金属铁和素单质(X:)反 U/m) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Zm-6的 应的能量变化示意图.下列说法正 则反应g5()+P(=p()的4H为 确的是 -36. 第I卷选择题（共36分】 A.热微定性：3MgF<Mg 524 Malle(. A.(a+h -e)kJ/mol B.(c-a-b)kI/mol 选择题（本题包12小题，每小题3分，共36分，每小遁其有 C(3a+36-6c)k/m D.3(+26 -3e)kJ/mol MgBr.<Mgl, 6.如右图所示为2mxl金属钠和Il氯 B.22.4LF,(g)与是量的Mg充分 年远听持会题意] -0/2N 1.下列古典文化中不包合化学能转化为能的是 气反应的能量关系，下列说法不正确 反应，放出热量1124k A.《石灰吟》：“千插万凿出深山，烈火教烧若等闲 的是 C工业上可由电解浓液治陈金属M,过程需要吸收热量 .（七步诗）：“煮豆燃豆我，豆在爸中泣 A.△H+△H,=△H D.由图可知：MgBs()+Gl(g)一Mgd(s)+k2(I)dH< B.NaC(g》变成NaC()属于物理变化 SM:. C《微》：“再，大不以表d次卫牛” -117 kl/mol D.《味煤炭》：“僧开混沌得乌金，藏蓄阳和这最深 C.△H2+△H,+4H。+H,+4H。+ 2Na42111 11.肼(N,H)在不同条件下分解产物不用，200℃时在C表面分 2.下列叙述不正确的是 △H,=△H 的机理如图1所示已知200℃时： 高中化学 A.谢定中和热实验中常用稍过量的、OH溶液的原因是为保证 D.△H<0 反应1：3NH,(g)=N,(g)+4NH,(g)H,=-32.9k/ml 盐酸完全被中和 7.汽布受到：烈碰撞时，安余气需内的 本差量n 反应1：NH,(g)+H2(g)=2NH,(g)△H2=-41,8 kJ/mul 化学 B.酸与发生反应放出的热量即为中和热 NN,周体迅速分解，产生氮气和金国 下列说法不正确的是 C.碳酸钙的分解热反应 钠，读过程中的能量变化如右图所示。了 D.市定反立阁相度和汽上出度重短次的品度程灵 人教选锋性必修1综合质量检潮 网说法错误的是 差，增加实的准确度 4,2lN.】的Q作量大十20 3.新暗“诸一总”4合花江KN0,为情热个市，式5情作可寸E Na(s)和3mlN,(g)的能量和 涉及吸热分解，所需能量可由单质碳的燃烧提供，已知以下热化 B.NaN。的分翠反应尾于位热反应 C.反应2NaN,(s)-2Nas)+3N(g}的AH=(E,-E)k/ml A.图1所示过程①是放热反应过程2是吸热反应 2KN0,()=2KN0()+0,(g） H=+ak/me D.N,作为安金（囊的体发生剂，具有产块产气量大等点 B.反应Ⅱ的能量变化如图2所示 C(s)+0:(g)-C0 (g)AH=-k kj/mol 为提供分解1 ol KNO,所需的能量，理论上需完全燃烧单折碳的 8.锡是大名鼎鼎的五金” 金.银，铜，铁、锡之一，早在远古时 C断开3mlN:H,(g)中的化学键级收的能量大于形成Im 物历的量为 代，人们便发现并使用编了灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的 N,(g)和4mlNH,(g》中的化学键释放的总能量 A.mol D.2.aml 种素异形体.已知 D.200℃时.群分解生成颠（和氢气的热化学方程式为 ①Sn(.,白)+21lC(》=5aa,(m)+L(g) △ NL(g》=N,(g)+2H(g)△H=+50.7J/mml 4,将生活垃圾焚烧发电是处理混合生活垃圾的主流方式，荧饶垃圾 2n(s,灰)+21HC(=2()+,(g) △H 12.已知：2H0(1)=21H(g)+03(g》e能 中1md某种周态有机物(C,且》产生G0,(g)和H,0(),放出 sn(s,灰) 215.2 =+2.1 kJ/mol △H+571.6/m,以太阳能为热 a山热量，刚该过程的热化学方型式书写正确的是 下列说法正确的是 原分解P,0,经热化学铁氧化合物菊 A.C,H,+(红+)0一C0+H,04H=-aJ/m A.>H 从分水1，可史卤们T氏 过程1：2Fe,0,()6F0()+0(g)1H=+313.2k/m B,C,H,()+(x+0(g=0(g)4H0)△7=-akm B.锡在常祖下以灰锅状态存在 C,灰转化为白的反应是放热反应 过程： C.C,,6)++子0(g-d0,(1+70)△H=-uymm D.锡制器皿长明处在低于13.2℃的环境中，会自行坏 说法不正确的 9.右不表示氧族元素中的氧、硫西帝 A,该过程能量转化形式是太阳能一→化学能 D.CHs+(+0（）一0+，0(1)4H=+ky/mol 生成氢化物时的培变数据.下列有关 B.过程的热化学方程式为3F0(s)+H,0(I)=H2(g)+ 5.”S,可用干制造安全火柴，已知：键能是指断开（或生成）1m化 表述正确的是 Fe,0)dH=+129.2k/m 学所需要吸收（或放出）的能量相关物质的结及键能如下表 A.生成哀化物n的△H最大，氢化物 C.氢的燃热sH=-285.8k小/l 所示： 最稳定 D,过程1每转移2ml电子吸收3引32能司