第6期：化学平衡(二)-【数理报】2026-2027学年高二化学选择性必修1 化学反应原理同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 发理柄 答案详解 2026~2027学年高二化学人教（选择性必修1）第5~8期(2026年8月) 第5期2版参考答案 浓度增大使反应②平衡逆向移动，则N的浓度增大，B正确；反 专练一 应①为放热反应，反应②为吸热反应，降温使反应①平衡正向 1.A2.C3.A4.C5.C6.A7.C 移动，从而增大Q的浓度，但同时又使反应②平衡逆向移动， 专练二 使Q的浓度减小，因不确定降温对两反应程度的影响大小，因 1.B2.B3.B4.D5.B6.A7.B 此不能确定Q的浓度的增减，C正确；恒温、恒容密闭容器中通 第5期3版参考答案 入稀有气体，平衡不移动，D错误。 素养测评（四）》 4.C温度升高，正反应的平衡常数K正减小，平衡左移， 一、选择题 说明正反应为放热反应，△H<0,A正确；a点是处于平衡状态 1.A欲使LaNi,H。(s)释放出气态氢，即平衡向逆向移！ 的点，速率之比等于化学计量数之比，v正(M)=2正(N), 动，所以可以升高温度或减小压强，A正确、B错误；催化剂不 适(N)=U正(N),则E(M)=2道(N),B正确；曲线上的点都 能改变平衡，C错误；减少固体的量不改变平衡移动，D错误。 是处于平衡状态的点，a、b、c三点都是反应达到平衡状态的点， 2.A①m正(NH3)=2道(CO2),表明正逆反应速率相等， C铅误：由图可知，b点处，人=人，根据太：=，则人 该反应达到平衡状态，故①正确；②该反应为气体物质的量增 K道=1，D正确 大的反应，容器内压强为变量，当密闭容器中总压强不变时，表 5.D在该反应体系中，只有S(g)为黄色气体，其他物质 明反应达到平衡状态，故②正确；③H2 NCOONH4(s)为固体，混 均无色，因此当容器内气体的颜色不再改变时，表明化学反应 合气体的质量为变量，混合气体的体积不变，则密闭容器中混 达到平衡状态，A正确；该反应的正反应是气体体积增大的反 合气体的密度为变量，当容器内混合气体的密度不变时，表明 应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的 反应达到平衡状态，故③正确；④只有NH(g)、C02(g)为气 逆反应方向移动，因而会降低S0,的平衡去除率，B正确； 体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则混合气体的平均相 H,0(g)是生成物，在反应达到平衡后及时分离出H,0(g),瞬 对分子质量始终不变，不能判断是否达到平衡状态，故④错误： 间生成物浓度降低，化学平衡向正反应方向移动，由于生成物 ⑤H,NCOONH4(s)为固体，混合气体的总物质的量为变量，当 浓度减小，化学反应速率减小，因而导致正反应速率也逐渐减 密闭容器混合气体的总物质的量不变时，表明反应达到平衡状 小，C正确；根据题意可知，该反应的化学平衡常数K= 态，故⑤正确：⑥只有NH(g)、C02(g)为气体，且二者的物质 (S)·(C0,)·c(0),D错误。 的量之比始终为2：1，则密闭容器中C02的体积分数始终不 c3(S03)·c(CH4) 变，不能判断是否达到平衡状态，故⑥错误；⑦H,NCOONH4(s) 6.C在(1)中加人Ca0,发现(1)中红棕色变深，说明二 为固体，混合气体的总质量为变量，当混合气体的总质量不变 氧化氮浓度增大，氧化钙溶于水是放热反应，温度升高，平衡逆 时，表明反应达到平衡状态，故⑦正确；故选A 向移动，逆反应是吸热反应，则2NO2(g)一NO4(g)是放热 3.DZ为固体，增加纯固体的用量对平衡无影响，A正 反应，A正确；在(3)中加入NHC晶体，(3)中红棕色变浅，说 确；通人Y,使反应①平衡正向移动，从而增大Q的浓度，Q的 明反应向正反应方向移动即温度降低，因此NH,C1溶于水时 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 吸收热量，B正确：烧瓶(1)中平衡逆向移动，混合气体总质量应速率d>b,故逆反应速率：c>d>b,C错误；由C项分析可 不变，混合气体的总物质的量增大，则混合气体的相对分子质 知，bd曲线对应温度为160℃，由图中数据可知时，d点达到平 量减小，C错误；烧瓶(3)中平衡向正反应方向移动，混合气体 衡，平衡时C0的物质的量为0.5mol,列三段式： 总物质的量减小，且温度降低，则混合气体的压强减小，D C0(g)+N20(g)C02(g)+N2(g) 正确 起始量/(mol)2 2 0 0 7.D当t=250s时，n(PCl)不再变化，反应达到平衡，起 变化量/(mol)1.5 1.5 1.5 1.5 始时在2.0L密闭容器中充人了1.0 mol PCI,和0.5 mol Cl2, 平衡量/(mol)0.5 0.5 1.5 1.5 则可列三段式： 该反应的平衡常数K。= p(CO2)·p(N2) p(N,O)·p(CO) PCI (g)+Cl (g)=PCIs (g) 1.5 1.5 初始量/mol 1.0 0.5 0 4Pe×4P =9，D正确. 转化量/mol 0.4 0.4 0.4 平衡量/mol 0.6 0.1 0.4 二、非选择题 平衡时，消耗的PCl的物质的量为0.4mol,PCl,的转化 9.(1)正向逆向 率为号6照×100%=40%，A正确：反应至20s时，生成 (2)AC 0.4 mol PCl,该反应放出的热量为93.0kJ/mol×0.4mol= (3)升高温度，可以提高反应速率，在相同时间内生成更 37.2kJ,B正确该温度下，此反应的化学平衡常数K为 多的产品，可以提高生产效率 0.4 mol (4)BA 2.0L 0.6 mol 0.1 mol ,C正确：在此温度下，若初始时向该密 40 解析：(1)该反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平 2.0L 2.0L 衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡正向移动；该反应为 闭容器中充入1.0 mol PCl,、1.0 mol Cl2、2.0 mol PCl.,Q= 放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡逆向 2.0 mol 2.0L 移动 =4< 1.0 mol 1.0 mol 碧期此时反应向正反应方向进行，D ×2.0L (2)该反应前后气体分子数不相等，反应过程中压强是一 2.0L 错误 个变量，当混合气体的压强保持不变，反应达到平衡状态，A正 8.D由方程式C0(g)+N20(g)一C02(g)+N2(g)可 确；根据化学计量数之比等于速率之比，正(C山，)= 知，该反应前后气体的总质量不变，刚性容器的容积保持不变， 2邀(TiC4),表明反应达到平衡状态；B错误；TO2、C为固体， 则混合气体的密度始终保持不变，故当容器中混合气体的密度 混合气体的质量是一个变化量，根据p-m(巴，在反应过程中 不随时间变化时，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；已知 混合气体的密度为变量，当混合气体的密度保持不变时，表明 随着反应的进行，N2的物质的量增大，C0的物质的量减小，故 反应达到平衡状态，C正确；当Cl2和C0的物质的量相等时， ac曲线表示N2随时间的变化，bd曲线表示C0随时间的变化， 反应不一定达到平衡，D错误；故选AC ac段N,的平均反应速率为=Ae=n=（1.2-0.4)mol △tVAt2L×(10-2)mim (3)在实际生产中，升高温度，可以提高反应速率，在相同 0.05mol/(L·min),B错误；由图可知，ac曲线先达到平衡，说 时间内生成更多的产品，提高生产效率。 明ac曲线对应的温度更高，c、d两点均达到平衡，两点均存在 (4)若在恒容条件下，向平衡体系加入少量炭，由于炭是 U正=v道，c点处n(N2)=1.2mol,则该点n(C0)=0.8mol,c点 固体，浓度为定值，增加炭的量，浓度并不改变，平衡不移动， 温度高于d点，且反应物物质的量也大于d点，则正反应速率： TCl的体积分数不变，故选B;向平衡体系中加入少量氯气， c>d,故逆反应速率c>d,由d点生成物浓度高于b点，故逆反c(C,)增大，平衡正向移动，n(TiCl)增大，但CL,的增大量远 2 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 大于其移动转化量，即CL2的增大量远大于TCL的生成量，故意；该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移 TCL,的体积分数将减小，故选A. 动，C2的平衡转化率降低，D不符合题意。 10.(1)吸热随着温度的升高，反应②的平衡常数增大 2.A高温区，反应逆向进行，WL(g)会分解出W(s),A (2)KK2< 正确；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动， (3)AD WL(g)的转化率升高，B错误；该反应的平衡常数表达式为 ④<0820号=25,0>人，说明此时该反应向逆 K=(1,),C错误：该反应是可逆反应，山不会全部转化为 c(L2) 反应方向进行，则v正<逆 WL2,D错误. 解析：(1)反应②随着温度升高，平衡常数增大，说明升高 3.C在其他条件不变时，增大反应物C0的浓度，化学平 温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应. 衡正向移动，H2的平衡转化率升高，但C0的平衡转化率降低， (2)根据盖斯定律，反应③=反应①+反应②，故K= C错误. K,K,.反应③的平衡常数随着温度的升高而减小，故为放热反 4.A反应达到平衡状态时，正、逆反应速率之比等于化 应，即△H3<0 学计量数之比，Cl,与SCl,的消耗速率之比等于1：2时反应达 (3)反应③为3H2(g)+C02(g)CHOH(g)+H20(g) 到平衡状态，所以A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的 △H3<0.缩小反应容器的容积，相当于增大压强，平衡向气 为B、D两点，A错误 体体积减小的方向即正向移动，A正确：该反应为放热反应，升 5.B正反应放热，降低温度，平衡正向移动，CO2的体积 温平衡逆向移动，B错误；使用合适的催化剂不影响平衡移动， 分数增大，所以T2>T,A正确；起始时C0的总物质的量越 C错误；从平衡体系中及时分离出CH,OH,平衡正向移动，D正确； 大，SO2的转化率越高，所以c点SO2转化率最高，B错误；增大 故选AD. 压强，反应向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，C0 (4)500℃时，反应③的平衡常数K3=KK,=2.5,测得在 SO2的转化率增大，C正确；投料比等于化学计量数比时，生成 某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH,OH(g)、H20(g)浓度都为 物的体积分数最大，b点后曲线下降是因为CO的体积分数升 0.2oVL,则Q-03X0号=25>K,说明此时该反应向逆反 高，D正确： 应方向进行，则正<道 6.D温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，由 第6期2版参考答案 图可知T先达到平衡，故T>T2;T平衡时的c(X)更大，说 专练一 明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即△H<0,A正 1.C2.C3.C4.B5.D6.C 确；T2下，0~t1时间内，△c(X)=(a-b)mol/L,根据反应计量 专练二 数之比等于速率之比，4c(Y)=2m/L,故(Y) 1.B2.A3.D4.B5.A a-b 第6期3版参考答案 mol/(L·mim),B正确：恒容条件下M点再加入一定量 素养测评（五） X,相当于增大体系压强，该反应正反应为气体体积减小的反 一、选择题 应，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，C正确：由A项 1.C扩大容器体积相当于减小压强，化学平衡逆向移 分析可知，该反应的正反应为放热反应，反应进行程度越大，放 动，CL2的平衡转化率降低，A不符合题意；使用催化剂只能加 出热量越多.W点X的转化率高于M点的（即消耗的X更 快反应速率，缩短达到平衡所需时间，不能使化学平衡发生移 多)，故该反应进行到M点放出的热量小于到W点放出的热 动，CL2的平衡转化率不变，B不符合题意；增加反应物SO2的 量，D错误。 浓度，化学平衡正向移动，可提高C2的平衡转化率，C符合题 7.C题给反应正反应方向是气体分子数减小的反应，在 一3 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 恒容容器中绝热过程进行反应时，起始阶段体系压强增大，是由 y 2-y+y 0.8,y=1.6mol,C0的转化率为：6mol 2 mol 体系内温度升高引起的，因此正反应为放热反应，即△H<0,A 错误；由于反应放热而甲为绝热过程，则温度：a>c,a、c两点的 10%=80%;平衡时C0,C0,的浓度分别为2-1：6)m@l 2L 压强相同，则气体的总物质的量：n。<n。,B错误；a点为平衡点， 0.2 mol/L 16 mol=0.8 mol/L.K= 3(C02)0.8 2L 此时容器的总压为P,假设在恒温恒容条件下进行，则气体的压 (c0)0.2=1024. 10.(1)-24(2)C(3)20%(4)2.25 强之比等于气体的物质的量（物质的量浓度）之比，所以可设达 到a点平衡时Y转化的物质的量为xmol,根据“三段式”法 解析：(3)根据投料列出“三段式”： 2CH(g)+02(g)-CHOCH3(g)+H20(g) 计算： 起始/(mol·L-1)0.20 0.10 0 0 2X(g)+Y(g)=Z(g)》 转化/(mol·L1)0.10 0.05 0.05 0.05 起始量/(mol) 2 1 0 平衡/(mol·L-1)0.10 0.05 0.05 0.05 转化量/(mol) 2x x 平衡量/(mol) 2-2x 1-x 故p(CH,OCH) 0.05moyL×100%=20%. 0.25mol/L 则有[(2-2x)+(1-x)+x]m (2+1)mol =分计算得=075，期 (4) CO(g)+2H2 (g)=CHOH(g) 起始量/(mol) 2 6 0 c(Z) 0.75 化学平衡常数K=2c)0.5x0.2512,而a点平 转化量/(mol) 1.6 3.2 1.6 衡实际上是绝热条件下的平衡，要使平衡压强为，体系中的 平衡量/(mol) 0.4 2.8 1.6 气体的总物质的量应小于1.5mol,计算得到的x>0.75,故 2CH,OH(g)=CH OCH,(g)+H20(g) a点平衡常数K>l2,C正确；a、b点反应均已达到平衡，温度： 起始量/(mol)】 1.6 0 0 a>b,且对该反应升温平衡逆向移动，则a点反应物浓度大于b 转化量/(mol) 1.2 0.6 0.6 点，所以反应速率：U证>正，D错误。 平衡量/(mol) 0.4 0.6 0.6 二、非选择题 故平衡时混合气体总的物质的量为：0.4mol+2.8mol+ 8.(1)释放180kJ 0.4mol+0.6mol+0.6mol=4.8mol,故CH,0H、CH20CH3、 (2)①0.2mol/(L·min)50% H,0的平衡时物质的量分数分别为：4mol=1,0.6mol 4.8mol12'4.8mol ②升温，加人催化剂，增大反应物的浓度等 1 1 ③4：5 8总×8P 1,0.6m0l&所以反应③的K=1 84.8m01 1 =2.25. ④bc 12P总×12总 9.(1)0.15 第7期2版参考答案 (2)80%1024 专练一 (3)<> 1.B2.B3.A4.A5.D6.B7.A (4)正向不变 专练二 解析：(2)温度为T1时，C02平衡时的体积分数为0.8，设 1.A2.B3.A4.C5.D6.D 消耗的CO2的物质的量为ymol,结合“三段式”计算： 第7期3版参考答案 5C0(g)+L20(s)5C02(g)+L2(s) 素养测评（六） 起始/(mol) 0 一、选择题 变化/(mol) y 1.A当△G=△H-T△S<0时，反应在任何温度下一定能 平衡/(mol)2-y 自发进行，据此判断.A项，有气体生成△S>0,△H<0,则 -4 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 △H-T△S一定小于0，能自发进行，A正确；B项，气体减少求高，增加成本，B正确；氧气是反应物之一，工业生产中通入 △S<0,△H<0,则△H-TAS不一定小于0，不一定能自发进 过量的空气促使平衡正向移动，因此可以提高SO2的平衡转化 行，B错误；C项，有气体生成△S>0,△H>0,则△H-T△S不一 率，C正确；反应选择在400~500℃，主要是让V20,的活性最 定小于0，不一定能自发进行，C错误；D项，气体减少△S<0, 大，由于正反应是放热反应，因此高温下SO2的平衡转化率会降 △H>0,则△H-T△S一定大于0，不能自发进行，D错误， 低，D错误 2.C 8.C由于主、副反应均为吸热反应，理论上升温会使两个 3.C根据△G=AH-TAS,当△G=△H-T△S<0时，反应 反应均正向移动：由图像可知，平衡时C,H。的物质的量分数 向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到 随温度的升高呈现出先增大后减小的趋势，说明主反应在温度 平衡状态；当△G=△H-T△S>0时，反应不能向正反应方向自 较高时平衡在逆向移动：平衡时CH4的物质的量分数随着温 发进行；据此解答.A项反应气体系数增大，为熵增大的反应， 度的升高而增大，说明副反应正向进行；据此分析解答.由图像 △S>0,△H>0,反应在高温下能自发进行，错误；B项为气体系 可知，温度在450℃左右时，平衡时C,H的物质的量分数最 数减小的反应，△S<0,当△H>0时，△H-T△S>0,反应一定不 大，转化率最高，最适宜制备丙烯，A正确；丁烯裂化是在 能自发进行，错误；D项反应为气体系数增大的反应，△S>0,由 0.1MPa恒压条件下进行的，若充人不参加反应的气体，会使容 △H>0,则满足△H-T△S<0,反应在高温下能自发进行，错误. 器容积增大，各气体分压减小，平衡向着气体分子数增大的方 4.B升高温度，正、道都增大，化学平衡逆向移动，A错 向移动，即正向移动，可提高反应物转化率，B正确；结合以上 误：平衡常数只受温度影响，维持温度不变，向密闭容器中充人 分析可知，主反应在500~600℃时平衡逆向移动，副反应使 氢气，平衡正向移动，平衡常数不变，C错误；维持温度不变，缩 C4H:的浓度降低对主反应的影响程度超过了温度对主反应的 小容器的容积，平衡正向移动，但由K=。2)可知，温度不 影响程度，故温度对主反应的影响弱于对副反应的影响，C错 变，则K不变，所以重新达到平衡时H的浓度不变，D错误。 误；据图可知，T,℃时，C4Hg和C2H4的物质的量分数相等，且 5.B由题图可知，升高温度，HC的平衡转化率降低，故 均为16%，故此时两种气体的分压均为0.016MPa,K,= 反应4HC(g)+02(g)一2C2(g)+2H20(g)为放热反应.进 p(CH)2 p(CHg)=0.016MPa,D正确 料浓度比C分别等于147时，进料比越大，HC转化率 二、非选择题 越小，故①是进料浓度HC=1的图像，②为C =4、③ 9.(1)增大反应物N,的浓度（合理即可） c(02) c(02) (2)①66.7%②5×10-3③e 为H=7的图像，A错误；T=400℃时，进料浓度比 c(02) 10.(1)①0.042mo/(L·min)>②AB c(HCl):c(O,)=4,与化学方程式的计量系数比相同，则两反 (2)b、c 应物的转化率相等，HC1的平衡转化率为80%，则02平衡转化 (3)3p 率也为80%，B正确；由题意及A项分析可知，该反应为放热 解析：(3)由题意可知，NH,的转化率为50%，则 反应，随着温度的升高，平衡常数减小，所以K(300℃)> n转化(NH,)=2mol×50%=1mdl,根据转化的物质的量之比 K(400℃)，C错误；催化剂只能改变反应速率，不影响化学平 等于化学计量数之比，则n转化(NO)=n转化(NO2)=0.5mol, 衡，不可提高C2的平衡产率，D错误 n生成(H20)=1.5mol,n生成(N2）=1mol,n总=4.5mol,体系压 6.B 强为Po MPa,则450℃时该反应的平衡常数K。= 7.D使用催化剂加快反应速率，可以缩短反应达到平衡 1.5 所需的时间，A正确；根据表中数据可判断常压下SO2的转化 -=3p0 0.5 率已相当高，所以通常不采取加压措施，且增大压强对设备要 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 第8期3版参考答案 变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，此时C的含 《化学反应速率与化学平衡》综合质量检测卷 量增大，说明平衡正向移动，则n>e+f,B错误；催化剂能改变 一、选择题 反应历程，但不影响焓变，△H不变，C错误；化学平衡常数只与 1.B 温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，D正确 2.A常温下T=298K,统一单位代入公式△G=△H- 6.C催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，则Pt-h TAS,得：△G=-4.0kJ/mol-298K×[-0.0758kJ/(ml·K)]≈ 合金的作用是提高反应速率，A正确；由图可知，840℃时NO -71.4kJ/mol<0,常温下该反应自发，A正确；该反应△S<0, 的物质的量最大，则氨的催化氧化的最佳温度应控制在840℃ 升高温度时，T△S的绝对值增大，-T△S为正值，导致△G升 左右，B正确；520℃时N0、N2的物质的量均为0.2mol,由N 高，反应自发性减弱，B错误；温度越低，T△S的绝对值越小， 原子守恒可知，NH,的转化率为0.2+0.2×2x100%=60%,C △G更易小于0，低温下反应自发，C错误；该反应△H<0,为放 错误；840℃以上N0的物质的量减小，N2的物质的量增加，则 热反应，△S<0,是熵减反应，D错误， 可能发生反应：2NO(g)、一O2(g)+N2(g),D正确 3.A在相同条件下，等物质的量的C(石墨)和C(金刚 石)燃烧分别放出热量为393.51kJ/mol、395.40k/mol,说明 7.C 8.B图像中①变化较大，②变化较小，因此①表示H2,② C(金刚石)具有更多能量，所以C(石墨)→C(金刚石)为吸热 反应，△H=-393.51k/mol-（-395.40/mol)= 表示H,S.随者增大，即温度降低时，平衡时H的物质的量 +1.89kJ/ml>0:△S=S(金刚石)-S(石墨)=-3.3J/(K·mol)< 减小，即平衡逆向移动，因此正反应为吸热反应，△H>0,A错 0,A正确；△G=△H-T△S=1.89k/mol-298K×[-3.3× 103kJ/(K·mdl)]=2.8734kJ/mol,B错误；C(金刚石)具有 误：由图可知，云时，平商状态下n(L)=2m,a(,s) 更多能量，能量越高，物质越不稳定，所以石墨更稳定，C错误； 1mol.按反应比例可知H2S消耗1mol,则x-1=1,x=2,B正 金刚石与氧气燃烧生成二氧化碳和水，为放热反应，说明反应 确；由图可知，a点反应温度大于b点，温度越高，反应速率越 物总能量大于生成物总能量，D错误， 快，则x(a)>(b),C错误；正反应吸热，升温有利于反应正向 4.C比较实验I和Ⅲ，温度升高，平衡时C的物质的量 进行，从而提高H,S的转化率；增大x的值，反应物H,S的浓度 减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放 增大，平衡正向移动，但H,S的转化率反而降低，D错误 热反应，Q<0,则K<K1;温度相同，平衡常数相同，则K= 9.C根据“先拐先平数值大”可知，T>T2,温度越高 K2,综上所述可知平衡常数关系为：K<K2=K1,A错误；升高 x(NO)越大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应， 温度可使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，导致活化 正反应为放热反应，△H<0.T>T2,C点未达到平衡，b点达到 分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学反应速率 平衡，正逆反应速率相等且小于c点的正反应速率，b点温度 加快，而反应的活化能不变，B错误；实验Ⅲ中，原平衡的化学 和反应物浓度均大于a点，故b点反应速率大于a点，故化学 平衡常数为K=2(A)·c(B)0.52×0.25=4,温度不变，平 0.52 反应速率：U(正)>，（逆）>（逆），A正确；正=k正c(NO）· c(O3),v道=k逆c(NO2)·c(O2),当正=U道时，反应处于平衡 衡常数不变，实验Ⅲ达到平衡后，恒温下再向容器中通人1mol v正 A和1molC,则此时容器中c(A)=1mol/L,c(B)= 状态，即=a0:c0D-c0）c0}=k,T>I, c(NO)·c(O3) 12 k逆 逆 0.25ma/L,c(C)=1m/L,此时浓度商Q=Px0.254=K, c(NO2)·c(O2) 化学平衡没有发生移动，D错误. △H<0,升高温度，K减小，则T,温度下的 <T,温度下的 k 5.D升高温度，平衡向吸热反应方向移动，压强一定时， 升高温度，C的含量减小，说明平衡逆向移动，A错误；温度不 年，B正确：b点反应达到平衡状态，此时NO的体积分数 6 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 x(NO)=0.2,设NO的转化率为y,根据三段式有： 气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动， N0(g)+03(g)=N02(g)+02(g） 平衡转化率增大，p(L)>p(L2)>p(L),因此L1、L2L对应a 起始量(mol)0.4 0.6 0 0 分别为60%、50%、40%；由图可知，压强相同时，温度升高，平 转化量(mol) 0.4y 0.4y 0.4y 0.4y 衡转化率减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以 平衡量(mol) (0.4-0.4y)(0.6-0.4y）0.4y 0.4y △H<0.据此分析解答.由分析可知，代表α=40%的曲线为 0.4-0.4y 则有0.4-0.4y+0.6-047+0.4+0.4×100%=0.2, L,△H<0,A、B正确；D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中 信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2molC0和3mol 解得y=0.5=50%,C错误；反应为放热反应，△H<0,故正、逆 H2,列三段式有： 反应活化能的大小关系为E,(正)<E,(逆)，D正确 2CO(g)+3H2 (g)=HOCH2 CH2 OH(g) 10.D由图可知，该温度下，0~4s内Z的浓度从0升高 初始量/mol 3 0 到0.2mol/L,Y的增大量为0.8mol/L,由方程式系数关系可 变化量/mol 2×0.51.5 0.5 知，Y的总生成量为0.2mol/L+0.8mol/L=1mol/L,则X的 平衡量/mol 1 1.5 0.5 消耗量为1mol/L,0~4s内反应I的平均速率v(X)= 平衡时CO、H2、HOCH,CH2OH的物质的量分数分别为 1mo/L=0.25mol/(L·s),A正确；4~28s内Y的浓度持续 4s 3之·6人-u0G4,C40m 1 111 6 -=12,C错 降低，说明Y的消耗量大于生成量，即Y的消耗速率大于生成 x2(C0)·x3(H2) 速率，B正确；升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，反应I和反 误；由题意，每条曲线对应固定的平衡转化率α，推导K的表 应Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X、Y平衡转化率 达式可知：K.仅由决定，M、N都在曲线L上，a相同，因此 均降低，C正确；由图可知，28s时X、Y、乙的浓度不再变化，说 K(M)=K(N),D正确 明反应达到平衡，再投入一定量的X(g),反应I、Ⅱ均正向移 二、非选择题 动，气体总物质的量和总质量都是定值，混合气体的摩尔质量 13.(1)不能 -28 是定值，若体系内气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反 (2)①0.048②64③ac④> 应达到平衡，D错误。 (3)恒压条件下充入一定量CO2 11.D由图可分析，随着温度的升高，CH4的平衡转化率 解析：(2)初始投料为3 mol Fe03和3molC0,Fe203和 增大，平衡正向移动，正反应吸热，△H>0,A正确；根据化学方 F均为固体，容器恒容，则根据反应方程式可知反应过程中气 程式可知，压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的平衡转化 体的总物质的量不变，始终为3ol;平衡时CO2的体积分数为 率变小，故P4>P3>P2>卫1，B正确；根据x点坐标，可列“三段 80%,故n(C02)=3mol×80%=2.4mol,n(C0)=0.6mol; 式”： ①根据分析可知，0~5min内，△n(C02)=2.4mol,容器的容 CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g) 起始浓度/(mol·L-1）0.1 0.1 0 0 积为10L,所以(C0,)=02gn=0.08V(Lnim: 变化浓度/(mol·L1)0.08 0.08 0.16 0.16 ②平衡时c(C02)=0.24mol/L,c(C0)=0.06mol/L,平衡常 平衡浓度/(mol·L1)0.02 0.02 0.16 0.16 c3(C02)0.243 平衡箭数K=C0):=0160f1.64,C 数K=2(C0)0.06 =64 c(CH4)·c(C02)=0.02×0.02 (3)该反应是气体体积不变的放热反应，由图可知，改变 正确：在y点，甲烷的转化率小于该温度下平衡时的转化率，反 条件的瞬间，"正减小，平衡转移过程中，”道增大，平衡向逆反 应正向进行，U正>道，D错误。 应方向移动，达到平衡时与原平衡相同，则改变的条件是恒压 12.C反应2C0(g)+3H2(g)一H0CH,CH,0H(g)为 条件下充人一定量的C02气体，c(CO2)增大，c(C0)减小，平 高中化学人教（选择性必修1）第5~8期 南逆向移动，又度不变放人-0不变，平商时的反应 (4)0.5 解析：(1)根据题给信息“得到一种红棕色液体”，且含有 速率与原平衡相同 种新元素，结合卤素的性质，可知所得液体中含有的新元素 14.(1)< 应为溴（或Br) (2)+118 (2)结合BaPtCl。(s)BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)可得 (3)①<②33.3%③1.6 376.8℃时K,=1.0×10Pa2=p2(d2),则平衡时p(Cl2）= 解析：(3)①正反应吸热，升高温度平衡正向进行，平衡常 √1.0×10Pa=1.0×102Pa=0.1kPa.相同温度、相同容积 数增大，所以M、N点对应的平衡常数KM<KN 下，气体物质的量之比等于压强之比，设平衡时2减小的压强 ②升高温度平衡正向进行，反应物含量减小，生成物含量 为xkPa,根据“三段式”： 增大，且反应开始时C=-0.5,所以曲线1、Ⅱ、，N分别 n(H0) L (g)+Cl(g)=2Icl(g) 表示HC、水蒸气、氧气、氯气，设起始时CL2和H0的物质的 起始压强/(kPa) 20.0 0 量分别为amol和2amol,生成02的物质的量为nmol,列“三 转化压强/(kPa) x 2x 段式”如下： 平衡压强/(kPa) 20.0-x0.1 2x 2CL2(g)+2H20(g)4HC(g)+02(g) 根据平衡时总压强为32.5kPa得(20.0-x)+0.1+2x= 开始/(mol)a 2a 0 0 32.5,解得x=12.4,则平衡时Pa=12.4kPa×2=24.8kPa.结 转化/(mol)2n 2n 合上述分析可知反应2IC1(g)=Cl2(g)+2(g)的平衡常数K= 4n n 平衡/(mol)a-2n 2a-2n 4n n p(C2)·p(1)_100×(20.0×103-12.4×103) p2 ICI) (24.8×103)2 N点HC(g)和H20(g)的含量相等，则2a-2n=4n,解得 (3)①结合图像1gK~T×10可知，随着横轴数值逐渐 2a n=号，所以以，0的转化率为 ×100%≈33.3%. 增大，即温度逐渐降低，lgKe2逐渐减小，即平衡逆向移动，说明 ③M点时的总压强为190kPa,设生成的O2的物质的量为 该反应的正反应为吸热反应，即△H大于0. ymol,列“三段式”如下： 2结合题中信思可年人一治 2Cl2(g)+2H20(g)、4HC(g)+02(g) 开始/(mol)a 2a 0 0 (0)·p(C,,故反应21C(g)=C,(g)+,(g)的平衡常 p2(NOCI) 转化/(mol)2y 2y 4y y 数K=pC)L2=K·K设T>1,即<7，据图可 p2(ICI) 平衡/(mol)a-2y 2a-2y 4y y Igk 2 (T)Igk (T)>Igk (T)Igk (T)I =IgK (T)- M点时CL,和HCl的含量相等，则a-2y=4y,解得y= Igk (T)K (T)+lgk (T)IgK (T)+lgk (T), 名，此时Q4.0HC0,的物质的量分别为号al号ml、 g[Ke(T')·K(T')]>lg[K2(T)·K(T)],故K(T)> 号ml云ml,分压分别是(B)40,1040.10,因此温度TK K(T),由此可判断出21C(g)=Cl2(g)+l2(g)为吸热反应，即 △H大于0. 下的平衡常数K=D×10kPa=1.6Pa 1002×402 (4)结合在光的照射下NOC1分解的反应机理可得，总反 15.(1)溴（或Br) 应为2NOCl+hm一→2NO+CL2,可知分解1 mol NOCl时需吸 (2)24.8100×(20.0×103-12.4×10) 收0.5mol光子. (24.8×103)2 (3)①大于②K,·K2大于 一8素养 拓展 高考专题辅导"日 化学 曲线” 侦查记： 吃透速率与平衡图像 ◎江西宋云宵 一、速率一时间图像(v-t图像) 转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的 反应，增大压强，平衡逆向移动 =喝 图Ⅲ：生成物C的百分含量不变，说明平衡不 发生移动，但反应速率a>b,故可能是a使用了催 化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的 可逆反应，a增大了压强（减小容器的容积） 解题原则：分清正、逆反应速率及二者的相 三、百分含量一压强一温度图像 对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学 C(生成物)的 个C(生成物)的 百分含量 百分含量 平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂 等对化学平衡移动的影响规律. 400℃ 107 Pa 图I:v突变，渐变，且>v滋，说明是 500℃ 10Pa 增大了反应物的浓度，使突变，且平衡正向 移动 图Ⅱ：v'、v都是突然减小的，可能是因为 解题原则：“定一议二” 温度降低或压强减小，且玉>滋，说明平衡正 化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲 向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气线所表示的三个变量，分析方法是确定其中 体总体积增大的反应. 个变量，讨论另外两个变量之间的关系.如图1 图Ⅲ：正、送都是突然增大且增大程度相中确定压强为10Pa或10Pa,则生成物C的百 同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反 了催化剂，也可能是反应前后气体总体积不发 应是放热反应；若确定温度T不变，作横坐标的 生变化的反应压缩体积（增大压强）所致. 垂线，与两个压强曲线出现交点，分析生成物C 变式1：某密闭容器中发生如下反应： 的百分含量随压强p的变化可以发现，增大压 X(g)+3Y(g)=2Z(g)△H<0.下图表示该 强，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气 反应的速率()随时间(t)变化的关系，2、35 体总体积减小的反应（同理，可分析图Ⅱ） 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质 变式2：乙烯气相直接水合反应制备乙醇的 的初始加入量.下列说法正确的是 ( 反应：C,H4(g)+H,0(g)一C,H,OH(g).乙烯 v个 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图 所示[起始时，n(H20)=n(C,H4)=1mol,容器 体积为2L].下列分析正确的是 A.6时刻增大压强 2( b B.3时刻降低温度 10 C.2时刻加人催化剂 D.64~t时间内X的转化率一定最低 200 250 300 350T℃ 答案：C A.乙烯气相直接水合反应的△H>0 二、百分含量（或转化率）一时间一温度（或 B.图中压强的大小关系为P1>P2>P 压强)图像 C.图中a点对应的平衡常数K=名 C(生成物)的 百分含量 D.达到平衡状态所需要的时间：a点<b点 -p 答案：C 高考题型示例 例☐(2026·广东卷)物质A(g)可同时转 解题原则：“先拐先平数值大” 化为它的同分异构体B(g)和C(g),其反应过 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则程的能量变化如图，某温度下，测得恒容密闭 先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b,则 高（如图I中T,>T)、压强较大（如图Ⅱ中 P2>p)或使用了催化剂（如图Ⅲ中a可能使用 了催化剂). 图I:表示T2>T,正反应是放热反应，升 (1,x) 高温度，平衡逆向移动 反应过程 t/mir 图Ⅱ：表示P2>P1,增大压强，反应物A的 图 图b 数理极 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话 0351-5271268 高中·人教 第6期 A.t1时，体系中物质的质量：m(A)=2m(B) 报纸发行质量反馈电话： B.图b中数据满足关系：2z>x+y 0351-5271248 选择性必修1 总第1210期 2026年8月10日星期- C.体系中，反应A(g)一C(g)先达到平衡 数理格 2026~2027学年 D.体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 高二化学人教版 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707八F)邮发代号：21-355B 解析：由题图a可知，生成C的活化能小， 编辑计划 化学门诊 化率可能相同，也可能不同.当按方程式的计量 则反应速率快；相同质量B具有的能量比C低 《选择性必修1》 系数比投料时，则转化率相同，否则不同 B相对稳定，则反应足够时间，生成B的量增 2026年7月 (2)固体或纯液体不能写在平衡常数表达式 多，故在题图b中浓度逐渐减小的为A,开始生 第1期反应热 基础知识易错题型归纳 中，各物质的计量系数在表达式中作的是指数 成速率快的为C,最终生成较多的为B.设初始 加人A的质量为mo,浓度为c,A、B、C互为同 第2期化学反应热的 (3)K值越大，说明反应程度越大，转化率 ©四川樊 华 也越大.但K值的大小与起始浓度无关，也不受 分异构体，则摩尔质量相同，等质量时物质的量 计算 一、误判化学平衡状态 利用丁烷裂解制备乙烯：C,Ho(g) 压强影响，只受温度影响： 相等，由题图b可知，41时，B、C的浓度相等，则 第3期第一单元复习 【常见错误】(1)忽视物质的状态而把混合 CH,=CH,(g)+C,H,(g).在恒温恒容的密闭 容器中充入一定量丁烷，只发生上述反应，下列 例225℃时，对于化学反应X(g)+ c(A)+2c(B)=co,反应体系在恒容密闭容器 与测试 气体的密度作为判断平衡的标志（恒温恒容） 3Y(g)=二2Z(g)+W(s),在恒容容器中X、Y 中，则气体体积不变，故可得m(A)+2m(B)= 第4期化学反应速率 (2)忽视方程式两边气体物质的计量系数 情况表明该反应一定达到平衡状态的是( Z三种物质的初始浓度和平衡浓度如下表： m,山1时，A的转化率未知，无法确定m(A)与 A.气体压强保特不变 2026年8月 的关系而利用总压强或总物质的量判断平衡 物质 X Y 2m(B)的关系，A错误；A生成B的反应和A生 第5期化学平衡（一） 状态 B.混合气体的密度保持不变 初始浓度(mol/L)0.10.2 0 成C的反应是竞争反应，应同时达到平衡，C错 (3)利用反应速率判断平衡时只考虑物质 C.丁烷的消耗速率等于乙烷的生成速率 平衡浓度(mol/L)0.050.05 0.1 误；根据题图a可知A(g)一一B(g)为放热反 第6期化学平衡（二） 的正反应或逆反应的反应速率间的关系 D.乙烯、乙烷的浓度相等 下列说法正确的是 应，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的量减 第7期化学反应的氵 【纠错之法】(1)先注意观察各物质的状态， 解析：该反应是气体分子数增大的反应，在 A.反应达到平衡时，X和Y的转化率都 小，而总的物质的量不变，故B的体积分数减 向与调控 液体或固体会影响气体的质量，因此混合气体 恒温恒容条件下气体压强与气体分子数成正 为50% 小，D错误. 第8期第二单元复习 的密度也会受到影响，故恒温恒容下反应中若比，当气体压强不变时反应达到平衡状态，A正 B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动， 答案：B 与测试 既有气态物质又有液态（或固态）物质，即气态确；气体总质量不变，气体体积不变，故密度始 平衡常数增大 例2（2026· 物质的质量发生改变时，当混合气体的密度不 终不变，不能判断反应达到平衡状态，B错误； 2026年9月 C.达平衡时，再向容器中加入0.1molX,则 变时可以作为判断平衡的标志. 丁烷的消耗速率始终等于乙烷的生成速率，属 湖南卷)可用CO, 80 第9期阶段测试卷 Y的体积分数减小 氧化烷烃脱氢制 (543,60) (2)当方程式两边气体物质的计量系数之 于同向反应，不能判断反应达到平衡状态，C错 60 D.此反应的平衡常数表达式为K= (第一、二单元) 误；丁烷是反应物，产物中乙烷和乙烯的浓度始 取烯烃.向密闭 差等于0时，总压强、总物质的量一直是恒值， 0 c(Z)·c(W) 容器中通入 第10期电离平衡 不能作为判断平衡状态的依据；而当方程式两 终相等，不能判断反应达到平衡状态，D错误 c(X)·c(Y) 20 C3Hg、CO2和He 第11期水的电离和 边气体物质的计量系数之差不等于0时，总压 答案：A 解析：A项：由于X、Y初始加人的量与其对 (体积比为 400 600 300 溶液的pH 强、总物质的量属于可变量，只有平衡时是定 二、对化学平衡常数及转化率理解不透彻 应的计量数之比不同，所以转化率不同：B项：平 T 1:1:2),维持压 值，此时可以作为判断平衡的依据。 第12期盐类的水解 【常见错误】(1)错误地认为同一个反应中 衡常数只受温度影响，压强的改变不会影响平 强为po kPa,发生反应：CH(g)+C02(g) 催化剂 (3)利用化学反应速率判断平衡时，一定同各反应物的转化率一定相同. 衡常数；C项：恒容条件增加X的量，平衡正向 2026年10月 时考虑正、逆两个反应方向，且注意各物质间的 (2)错误书写化学平衡常数的表达式. 移动，Y的体积分数减小；D项：固体W不能写 C,H,(g)+H,0(g)+C0(g).测得C,H的平衡 第13期盐类水解的 量的关系是否正确。 (3)对化学平衡常数的含义理解不透彻： 在平衡常数表达式中 转化率与温度的关系如上图中曲线①所示.下 应用 例口亿烯常用于制备塑料袋工业上，可以 【纠错之法】(1)同一个反应中各物质的转 答案：C 列说法错误的是 ( 第14期 沉淀溶解平 A.该反应是吸热反应 化学平衡图像题是化学平衡部分的常见习 方法技巧 B.512℃下，C02的平衡转化率为50%，则 题，此类习题能很好地考查同学们对化学平衡 第15期第三单元复 该反应的K=了nkPa 图像的判断和识别能力以及运用平衡规律分析 化学平衡快速破题两大原则 习与测试 推理的能力.解决此类问题的关键是化学平衡 C.543℃下，体系中3n(C,H3)=2n(C,H) 第16期阶段测试卷 图像的识别和分析，主要有看坐标、找变量、想 山西 白彦清 时，表明反应已达平衡 (第一、二、三单元) 方程、识图像四个方面，具体方法如下： D.若减小通入气体中He的占比，CHg的 的是 )应，△H<0.据此分析解答 2026年11月 1.首先要准确搞清横、纵坐标所代表的物 平衡转化率与温度的关系可能是曲线② ↑c/mol/L 答案：A 第17期原电池 理量 01 解析：设初始CHg、CO2、He的物质的量分 例2已知可逆反应：aA(g)+bB(g)一 别为1mol、1mol、2mol,512℃下，C02平衡转 第18期电解池 2.认清图像中各种点（包括起点、终点、转 cC(g)+dD(g)△H.根据下图回答： 化率为50%时，反应的C0,为0.5mol,列出“三 第19期金属的电化 折点)的特征 2时间 个A的转化率/% A的含量/% 段式”： 学腐蚀与防护 3.认清图像中各种线（包括位置的上下 C,H(g)+C0,(g)C,(g)+H,0(g)+C0(g) 左右、升降、弯曲等)的特征，然后再结合题目 第20期第四单元复 A.该反应的热化学方程式为M(g) 起始(mol)1 1 0 0 0 中给定的化学方程式和数据，应用概念、规律 习与测试 3N(g)-=2R(g)△H<0 转化(mol)0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 进行推理判断， 平衡(mol)0.5 0.5 0.5 0.5 2026年12月 B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器 0.5 上述解决此类问题的方法即为解决化学 平衡时容器中气体总物质的量为(0.5× 体积，平衡向逆反应方向移动 第21期期末测试（一） (1)P P2(填“>”或“<”，下同) 平衡问题的两大法宝一“先拐先平”原则和 5+2)mol=4.5mol,则平衡时参与反应的各物 C.达到平衡后，若其他条件不变，升高温 (2)a+b c+d. 第22期期末测试（二） 定一议二”原则.“先拐先平”即先出现折点 质的分压均为)A,kPa,故压强平衡常数K。= 度，正、逆反应速度均增大，M的转化率增大 (3)T T,;△H 0 第23期期末复习与 的先达到平衡状态，所处的温度越高或压强越 D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有 解析：根据“先拐先平数值大”原则，由图可 p(C,H6)·p(H,0)·p(C0) 测试（三） 大；“定一议二”即先固定一个物理量，再研究 9 Po kPa≠ 气体，平衡一定向正反应方向移动 知，P2先达到平衡，则P2大，即P1<P2;同理可 p(C,Hs)·p(CO2) 第24期期末复习与 另两个物理量之间的变化关系， 解析：由图a可知，M、N为反应物，R生成知，T1>T2;P1<P2,增大压强，A的转化率减小， 5PkPa,B错误 测试（四） 例工在某一温度下，某一密闭容器中，M、物，依据浓度的变化量之比等于化学计量数之 说明增大压强，平衡逆向移动，则a+b<d+d; 答案：B N、R三种气体浓度的变化如图所示，若其他比，可确定反应方程式为M(g)+3N(g)一一升高温度，A的百分含量减小，说明平衡正向移 条件不变，当温度分别为T,和T2时，N的体积2R(g);由图b可知，T>T2,升高温度，N的体动，△H>0. 分数与时间关系如图b所示.则下列结论正确积分数增大，则平衡逆向移动，正反应为放热反 答案：(1)<(2)<(3)>> 素养 专练 数理极 的是 () C.升高温度 专练一 转化率的相关计算 A.40min后移出部分S,混合气体的质量将减小 D.缩小反应容器的体积 B.反应达到平衡时，C0的转化率大于S0,的转 3.已知可逆反应：4NH(g)+502(g)=一4N0(g) 1.一定条件下，密闭容器中发生反应：C2H（g)一 化率 +6H,0(g)△H=-1025kJ/mol.若反应物起 C,H4(g)+H,(g)△H>0.达到平衡后，下列措 C.40min后升温，正反应速率的增大程度大于 始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不 施不能提高乙烷(C,H。)的平衡转化率的是 逆反应速率的 正确的是 ( D.0~40min内，C0的平均反应速率为 NO NO A.升高反应的温度 B.增大容器的容积 0.02mol/(L·min) -10000 -8x105 Pa -1200℃ -1×10Pa C.恒容下通人氦气 D.分离出部分乙烯6.已知两个恒容密闭容器中分别发生反应 2.一定条件下，向某密闭容器中充入等物质的量 时间 时间 N,0,(g)一2N02(g)和302(g)==20(g),a1 的X和Y,发生反应：X(g)+2Y(g)=2Z(g). 和，、c1和c2分别为两反应中反应物的平衡转化 达到平衡后，测得反应前气体的总物质的量与 N01000℃有催化剂 率及平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应 NO -1200℃ 反应后气体的总物质的量之比为5：4，则X的转 物的物质的量，下列判断正确的是 -1000C 1000℃无催化剂 化率为 A.a1、a2均减小，C1、c2均增大 0 时间 时间 A.80% B.66% C.40% D.33% B.1、a,均增大，c1、2均减小 3.在一密闭容器中，反应aA(g)一bB(g)达到平 C.41减小、a2增大，G1、c2均增大 4.已知可逆反应aA+bB=三 衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当 D.,减小2增大，c1增大、c2减小 cC中，5min时在不同温度 w(A 达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下 下物质A、C的质量分数 列说法正确的是 专练二 化学平衡图像 w(A)和w(C)的变化曲线 T/℃ A.平衡向逆反应方向移动 如右图所示，下列说法正确的是 B.物质A的转化率减小 1.如右图是恒温条件下反 A.该反应在T,℃时达到化学平衡 C.物质B的质量分数增大 某化学反应的反应速 B.该反应在T,℃时达到化学平衡 D.a>b 平衡状态Ⅱ 率随反应时间变化的 平衡状态 C.该反应的逆反应是放热反应 4.已知反应nC(g)== 示意图.下列叙述与 D.升高温度，平衡向正反应方向移动 2A(g)+B(g)在密闭容 反应时间 示意图不相符合的是 0.85 5.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时 器中进行，K(300℃)> 0.80 ( 间的变化趋势符合下图的是 K(350℃)，某温度下，C A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率 的平衡转化率（α）与体系 0.100.50 p/MPa 相等 总压强()的关系如右图所示.下列说法正确的 B.该反应达到平衡状态I后，增大体系压强，平 是 衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ 时间 A.该反应的正反应是吸热反应 C.该反应达到平衡状态I后，增大反应物浓度 温度(T)的影响 压强(p)的影 B.若在该容器内气体的平均相对分子质量不 平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ A.C02(g)+2NH3(g)=C0(NH2)2(s)+ 变，说明反应达到化学平衡状态 D.同一种反应物在平衡状态I和平衡状态Ⅱ时 H,0(g)△H<0 C.平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a) 浓度不相等 B.C02(g)+H2(g)==C0(g)+H,0(g) 小于K(b) 2.已知反应：3A(g)+B(g) △H>0 D.若在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡 C(s)+4D(g)△H<0.右图 C.CH,CH,OH(g)=CH,=CH2 (g)+H2O(g) 时，再加入一定量的C气体，则平衡正向移动，C 中a、b曲线表示在一定条件 △H>0 的转化率减小 下，D的体积分数随时间的变 时间 D.2C.H,CH2CH,(g)+Oz(g)-C.H,CH=CH2(g) 5.在2L恒容密闭容器中，通入2.2molC0和： 化情况.若使曲线a变为曲线b,可采取的措施 +2H,0(g)△H<0 1molS02,发生反应：2C0(g)+S02(g)一 是 ( 2C02(g)+S(s)△H<0.40min后反应达到平 A.增大反应容器的体积 ◎数理报社试题研究中心 衡，测得S的质量为25.6g.下列有关说法正确： B.减小B的浓度 (参考答案见下期) 第5期2版参考答案 10.(1)吸热随着温度的升高，反应②的平 向即正向移动，A正确；该反应为放热反应，升温平 专练 衡常数增大 衡逆向移动，B错误；使用合适的催化剂不影响平 1.A2.C3.A4.C5.C6.A7.C (2)KK2 衡移动，C错误；从平衡体系中及时分离出CHOH, 专练二 (3)AD 平衡正向移动，D正确；故选AD. 1.B2.B3.B4.D5.B6.A7.B (4)<Q=0.2×0.2 =25,Q>K,说明此时 (4)500℃时，反应③的平衡常数K3=KK2= 第5期3版参考答案 0.23×0.2 2.5,测得在某时刻，C02(g)、H2(g)、CH,0H(g)、 素养测评（四）》 该反应向逆反应方向进行，则v正<v 一、选择题 解析：(1)反应②随着温度升高，平衡常数增 ,0(g)浓度都为0.2m0L,则Q=02×02 0.2°×0.2= 1.A2.A3.D4.C 大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热25>K,说明此时该反应向逆反应方向进行，则 5.D6.C7.D8.D 反应. v正<逆 二、非选择题 (2)根据盖斯定律，反应③=反应①+反应 9.(1)正向逆向 ②，故K,=KK,.反应③的平衡常数随着温度的升 (2)AC 高而减小，故为放热反应，即△H3<0. (3)升高温度，可以提高反应速率，在相同时 (3)反应③为3H2(g)+C02(g) 间内生成更多的产品，可以提高生产效率 CHOH(g)+H2O(g)△H3<0.缩小反应容器的 (4)BA 容积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方 数理极 素养 测评 素养风评 (五) (写出两条即可) ③容器内的压强平衡时与初始时的比值为 388888888898 ④下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是 检测内容：化学平衡衡（二） (填字母). ◎数理报社试题研究中心 a.2mF(H2)=v￥（H20) 一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选5.一种燃煤脱硫技术的原理是C0(s)+3C0(g)+ b.体系内压强不变 项符合题意) SO,(g)CaS(s)+3C0,(g)AH=-394.0 kJ/mol. c.混合气体的平均摩尔质量不变 1.氯化硫酰(S0,CL,)主要用作氯化剂.它是一种 保持其他条件不变，不 个平衡时C02的体积分数 d.混合气体的密度不变 无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生 同温度下起始时C0的 e.c(CH):c(H,0)=1:2 成硫酸和氯化氢.氯化硫酰可用干燥的二氧化 物质的量与平衡时体系 9.利用10，消除C0污染 p(C02) 硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取： 中C0,的体积分数的关 的反应为5C0(g)+1,0,(s)08 S0,(g)+d,(g)一S0,C,(I) △H=-97.3kJ/mol 系如右图所示(T表示温 起始n(C0》 ==5C02(g)+L2(s) 为了提高上述反应中CL,的平衡转化率，下列措 度).下列有关说法不正确的是 0 △H,已知在不同温度 施合理的是 ( A.T,>T (T、T2)下，向2L装有 02 A.扩大容器体积 B.使用催化剂 B.b点S02的转化率最高 足量，0，固体的恒容密闭容器中通入2mol C.增加S02的浓度 D.升高温度 C.增大压强可提高C0、S0,的转化率 C0,测得C02的体积分数p(C02)随时间t的变 2.碘钨灯比白炽灯使用寿命长.灯管内封存的少 D.b点后曲线下降是因为CO的体积分数升高 化曲线如上图所示(b,c点都已经达到平衡).回 量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生 6.在恒容密闭容器中通入 ↑c(X)/(molL) 答下列问题： 反应：w()+(g)云WL(g) X并发生反应： △H<0(温度 (1)温度为T2时，0~2min内，C02的平均反应 2X(g)=Y(g)△H, 速率v(C0,)= mol/(L·min). T,<T,).下列说法正确的是 温度T、T,下X的物质 (2)b点时C0的转化率为 ,T温度下 A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 的量浓度c(X)随时间 该反应的平衡常数K= L,(g)会分解出W重新沉积到灯丝上 变化的曲线如右图所 t/min (3)T T(填“>”“<”或“=”，下 B.灯丝附近温度越高，WI(g)的转化率越低 示，下列叙述不正确的是 同)，b点的平衡常数 c点的平衡常数. C.该反应的平衡常数表达式是K= A.△H<0 (4)反应达到平衡后，保持温度和体积不变再充 c(W)·c(L) B.T温度下，0~41时间内，v(Y)= 入一定量的C0气体，则平衡」 （填“正 e(WI,) a-b 2L1 mo/(L·min) 向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后C0的 D.该灯泡不工作时2会全部转化为L, 转化率 (填“增大”“减小”或“不变”). 3.煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，有人设 C.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率 10.二甲醚(CH,OCH,)又称甲醚，简称DME,熔点 想先用煤与水蒸气反应生成C0,再通过反应： 增大 为-141.5℃，沸点为-24.9℃，与石油液化 2C0(g)+4H2(g)=C2H,0H(1)+H,0(1) D.该反应进行到M点放出的热量大于到W点 气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”.制备原 △H<0实现煤的液化，若要利用这个反应进行 放出的热量 理有如下两种途径： 乙醇的工业化生产，下列说法错误的是() 7.向体积均为1L的两恒容 (I)由天然气催化制备二甲醚：①2CH4(g)+ A.其他条件不变，增大反应体系的压强，既有利 容器中分别充入2molX 02(g)CH3 OCH3(g)+H2O(g)AH 于提高C0和H2的平衡转化率，又有利于加快 和1molY发生反应： (Ⅱ)由合成气制备二甲醚：②C0(g)+2H,(g) 2X(g)+Y(g)==Z(g) 化学反应速率 B.其他条件不变，升高反应体系的温度，能够加 AH,其中甲为绝热过程， 时间 =CHOH(g)△H ③2CHOH(g)=CH OCH.(g)+H,O(g)△H 快反应速率，但C0和H,的平衡转化率降低 乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化 回答下列问题： C.其他条件不变，增大C0的浓度，C0和H2的 曲线如右图所示.下列说法正确的是 (1)若甲醇与二甲醚的燃烧热分别是△H= A.△H>0 平衡转化率均升高 -760.5kJ/mol和△H=-1453.0kJ/mol. D.其他条件不变，使用高效催化剂，能够加快反 B.气体的总物质的量：n>n 1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热 C.a点平衡常数：K>12 应速率，但不能提高C0和H,的平衡转化率 量.则△H3= kJ/mol. D.反应速率：v正<正 4.一定压强下，向10L (2)一定温度下，在容积固定的密闭容器中按 二、非选择题（本题包括3小题） 密闭容器中充入 (I)制备二甲醚，下列情况能说明反应①达到 8.2026年5月24日，长征二号F遥二十三运载火 1molS2Cl,和1mol 平衡状态的是 (填字母) 箭搭载神舟二十三号载人飞船顺利升空并取得 CL,发生反应： 0.03F A.混合气体的密度保持不变 圆满成功.飞船和空间站中C02的清除和02的 S,d,(g)+Cl,(g）== 001->t2oi0m- B.CH4与O2的物质的量之比保持不变 0 100 200300 再生的总反应如下：C02(g)+4H2(g)一 2SCl2(g).Cl2与 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 CH4(g)+2H,0(g).请回答下列问题： SCL,的消耗速率(v)与温度(T)的关系如上图， D.CH4的生成速率等于CL,OCH,消耗速率的2倍 (1)已知下列数据： 下列说法错误的是 ( (3)在恒容密闭容器中按原理(I)制备二甲 化学键 H-HC-H H-0C=0 A.A、B、C、D四点对应状态下达到平衡状态的 醚，若起始时c(CH4)=0.20mol/L,c(02)= 断裂化学键 为A点 435415 吸收的能量/(kJ/mol) 465 800 0.10mol/L,平衡时CH的平衡转化率为 B.正反应的活化能小于逆反应的活化能 若反应生成1 mol CH4,则 (填“释放1 50%,则平衡时CH,0CH的体积分数为 C.一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小、 或“吸收”) 能量 (4)按原理（Ⅱ）制备二甲醚，在1000K时的21 容器体积，重新达到平衡后，S,CL,的平衡转化率 (2)在一定温度下，向2L密闭容器中充入2mol 密闭容器中充人2molC0和6molH2,此时体系 不变 C02和8molH2,10min达到平衡，平衡时，测得 总压强是3.2×10kPa.达到平衡时c(H2)= D.若CL,的消耗速率u(Cl2)=kEc(S,Cl,)· CH:的体积分数为12.5% 1.4mo/L,c(CH30CH3)=0.3mol/L,则用平 c(Cl,),SCl,的消耗速率(SC2)=k逆c2(SC),则 ①l0min内，H,的平均反应速率为 衡分压表示反应③的平衡常数K,= 该反应的平衡常数K2 衡时C02的转化率为 (分压=总压×物质的量分数) 逆 ②为加快反应速率可以采取的措施有 (参考答案见下期)