第1期：反应热-【数理报】2026-2027学年高二化学选择性必修1 化学反应原理同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 发理柄 答案详解 2026~2027学年高二化学人教（选择性必修1）第1~4期(2026年7月) 第1期2版参考答案 管中液面呈现出左低右高的现象，A不符合；氢氧化钡晶体与 专练一 氯化铵晶体反应吸热，瓶内温度降低，压强减小，·形管中液面 1.C2.D3.D4.D 呈现出左高右低的现象，B符合；氢氧化钡晶体与稀硫酸发生 5.(1)N2Si,N4 中和反应放热，瓶内温度升高，压强增大，U形管中液面呈现出 (2)放热反应< 左低右高的现象，C不符合；铜与浓硝酸反应放热，瓶内温度升 (3)< 高，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，D不 专练二 符合 1.B2.A3.C 5.D能量越低越稳定，由图可知，等物质的量的CNH(g) 4.(1)C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H20(1) 的能量比HCN(g)的高，则HCN(g)比CNH(g)更稳定，A错 △H=-1411kJ/mol 误；由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热 (②)AN(s)+0,(g)-7A0,()AH=-834.9W/m 反应，吸热反应不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H,0和 NH4Cl反应为吸热反应，但常温下即可反应，B错误；1mol (3)2c40()+30,(g)-c0,(g)+3H0( HCN(g)转化成过渡态吸收186.5kJ的能量，但过渡态还有化 △H=-683.5kJ/mol(其他合理答案也可) 学键的存在，所以1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需 第1期3版参考答案 要吸收的能量肯定会大于186.5k,C错误：据图可知，1mol 素养测评 HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收的能量为186.5kJ- 一、选择题 127.2kJ=59.3kJ,D正确. 1.c 6.DN与N2的相互转化过程没有化合价的改变，不是 2.D书写热化学方程式时要注意物质状态、焓变△H的 氧化还原反应，A错误；1molN4含6molN一N,N,(g)= 符号及单位 2N2(g)△H=(193×6-2×941)kJ/mdl=-724kJ/mol,B错 误；1molN含6molN一N,断裂1molN4(g)中的化学键需要 3.C表示中和热的热化学方程式为H*(aq)+OH(aq)= 吸收1158kJ能量，C错误；根据表中化学键数据可知， H,0(1)△H-57.3kJ/mol,A错误；准确测量中和反应反应热 N4(g)+6H2(g)=4NH,(g)的△H=(193×6+436×6-4× 的实验过程中，一般要测三次温度，即稀酸、稀碱溶液混合前的 3×391)kJ/mol=-918kJ/mol,D正确。 温度及混合后溶液的最高温度，B错误；中和反应反应热的测 7.D由题意可知，反应过程中分解了2mol水，生成了 定为使酸充分反应，需加人稍过量的碱溶液，减小实验误差，D 错误。 2mlH和1國0，总反位为2H0提2↑+0,1，A 4.B镁与盐酸反应放热，瓶内温度升高，压强增大，U形正确：过程I中断裂了2molH,0中的H一0，吸收能量(463× 一1 高中化学人教（选择性必修1） 第1~4期 2)kJ=926kJ,B正确；过程Ⅱ中生成1molH,02中0-0和 第2期2版参考答案 1molH2中H一H,放出能量(138+436)kJ=574k,C正确： 专练一 过程Ⅲ发生的反应为1molH,02分解生成1mol02和1mol 1.B2.A3.C4.B5.A H2,断键吸收的总能量为463×2+138kJ=1064kJ,成键放出 专练二 的总能量为496kJ+436kJ=932kJ,E吸>E做，则该反应为吸 1.C2.A3.C4.B5.B 热反应，D错误。 第2期3版参考答案 二、非选择题 素养测评 8.(1)①吸热 一、选择题 ②CH,OH(g)=HCHO（g）+H2(g) 1.D应用盖斯定律求反应热时，可能涉及几个热化学方 程式的“四则运算”，不能直接相加即得目标反应的反应热，D △H=+(E2-E1)kJ/mol 错误， (2)C 2.D在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物 9.(1)0.5500 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.由题给信息可写出： (2)①418(T1-T。)②变小 ①C2H4(g)+302(g）=2C02(g)+2H20(1) (3)>-20.9(6-a)kJ/mol-41.8(c-a)kJ/mol △H=-1411kJ/mol; 解析：(I)测定盐酸浓度时发生的反应为HCl+NaOH= NaCl+H,O根据c(HC)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)可 ②H(g)+20.(g)=40)4h=-285.5/ml: 得，c(HC）= c(NaOH)·V(NaOH) V(HCI) ③G(g)+子0，(g)=200.(g)+3H,0) 0.5000mo/L×22.00ml=0.5500mol/L. △H=-1559.8k/mol.据此分析解答 20.00mL H,0应该为液态，A错误；根据盖斯定律，由③-②-①可 (2)①测得反应前后体系的温度分别为T,℃、T℃，根据 得：C,H(g)=C,H4(g)+H(g)△H=+137k/mol,B错误； 已知公式，则该过程放出的热量Q=cpV总（T-T,)= 氢气的燃烧热为285.8/0l,则H.0()=20,(g)+H(g) 4.18J/(g·℃)×1g/mL×(50mL+50mL)×(T,-T)℃= △H=+285.8kJ/mol,C错误：由分析可知，D正确： 418(T1-T。)J. 3.B设混合气体中H2的物质的量为nmol,则C,Hg的 (3)①100mL0.20mol/LCuS04溶液含有的溶质的物质 物质的量为(1-n)mol,根据题意可得：285.8kJ/mdl×nmol+ 的量为0.02mol,1.20g铁粉和0.56g铁粉的物质的量分别为 2220kJ/mol×(1-n)mol=1252.5k,解得n≈0.5mol,则H2 0.021mol,0.01mol,结合反应方程式可知，实验i中CS04完 和C,H分别为0.5mol,体积之比等于物质的量之比，所以混 全反应，放出的热量更多，则b>c: 合气体中H2和CHg的体积之比约是1：1，故选B. ②若按实验i进行计算，△H 4.C依据图示可以写出：①NH,C(s)一NH(g)+ 4.18J/(g·℃)×1.0g/mL×100mL×(b-a)℃×10-3kJ/J 0.02 mol Cl(g)AH =+698 kJ/mol; =-20.9(b-a)kJ/mol;若按实验iⅱ进行计算，△H= ②NH,Cl(s)=NH(aq)+Cl(aq)△H2=+15kJ/mol; 4.18J/(g·℃)×1.0g/mL×100mL×(c-a)℃×10-3k/月： ③Cl(g)=C1(aq）△H3=-378kJ/mol; 0.01 mol =-41.8(c-a)kJ/mol. ④2(NH,)S0.(s)=NH(g)+2s0(g)△H: 2 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 ⑤3(NH,)s0,(s)=NH(aq)+子s0(国) 移，故注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放 热反应，B错误；等质量的气态硫的能量比固态硫的高，故反应 △H=+3kJ/mol; ①放出的热量比反应②的多，故△H,<△H2,C错误；由图丙可 ⑥2s0(g)-2s0(aq)△，=-530k/mdl. 知，△H2=△H1+△H3,D正确. 则根据盖斯定律，由⑤+①-⑥-②+③可得④，即 二、非选择题 △H4=△H3+△H1-△H。-△H2+△H3=[3+698-(-530)- 8.(1)< 15+(-378)]k/mol=+838kJ/mol,C正确. (2)98kJ 5.B由图可知：C(石墨)+02(g)=C02(g)△H1<0,则 (3)2CL2(g)+2H20(g)+C(s)=4HC1(g)+C02(g) 石墨燃烧是放热反应，A正确；将反应分别记作：①C(石墨)+ △H=-290kJ/mol Q,(g)-0,(g)4M=-39.5h/ml,20(g)+70.(g)- (4)4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H0(g) △H=-906kJ/mol C02(g）△H2=-283.0kJ/mol,根据盖斯定律，将①-②×2 解析：(1)M转化为N是吸热反应，能量越低越稳定，故N 可得：C(石墨)+C02(g)=2C0(g)△H=△H1-2△H2,B错 的能量高，不稳定， 误；由选项B可知，反应①和②都是放热反应，1molC(石墨) (2)由热化学方程式可知，转移12mol电子时，放出热量 和1molC0分别在足量O2中燃烧，全部转化为C02, 1olC(石墨)放热多，C正确；根据盖斯定律可知，化学反应 76小，则每转移1ml电子成出的热量为76x1m三 的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D 98kJ. 正确 (4)由题意可写出热化学方程式为4NH3(g)+502(g)= 6.C燃烧反应都是放热反应，所以AH燃烧是放热反 4NO(g)+6H,0(g)△H,根据盖斯定律，将(I-Ⅱ)×2+ 应，反应吸放热与反应条件无关，A错误：其他条件相同时， 3×Ⅲ可得△H=[+180-(-92.4)]×2kJ/mol-3× A1(s)具有的能量比A1(g)的小，所以等物质的量的A1(s)燃烧 483.6 kJ/mol =-906 kJ/mol 放热小于A1(g)燃烧放热，B错误；在反应过程中，a点时温度 9.(1)C0(g)+Pb0(s)=P%(s)+C02(g) 最高，则放出的热量最多，a点物质所具有的总能量最小，C正 △H=-64kJ/mol 确；将反应分别记作： (2)-44 ①2AIH(s)=2A1(s)+3H2(g)△H1、②H2(g)+ (3)7.22.1 20,(g)=H,0(g)△4，、③A(s)=Al(g)4、④AI(g)+ 解析：(3)由题意可知，为了维持热平衡，吸收的热量与放 出的热量相等，所以每生产1 mol CaC.2,投人1 mol Ca0,而投入 子0，(g)一子A山，0（⊙）4H,根据盖撕定律，将①+②×3+ C的物质的量为3na+=7.2ml0,的物质的 ③×2+④×2可得：2AlH3(s)+302(g)=AL,03(s)+ 464.1kJ1 3H0(g）△H=△H+3△H2+2△H+2△H,D错误. 量为03dmm×2=2.1m0l 7.D很多物质的溶解过程也是放热的，故向图甲的试管 第3期3、4版参考答案 A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不能说明A 《化学反应的热效应》综合质量检测卷 中发生了放热反应，A错误；将图甲虚线框中的装置换为图乙 一、选择题 装置，由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2,使注射器的活塞右 1.D“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中没有化学反 一3 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 应发生，不包含化学能转化为热能，D错误。 13.2℃)以白锡状态存在；灰锡转化为白锡的反应是吸热反 2.B中和热是指在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与 应；锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，以灰锡的形式存 强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH20时，放出57.3kJ 在，而灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿长期处在低于13.2℃ 的热量， 的环境中，会自行毁坏，B、C错误；D正确 3.B根据反应2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g) 9.B根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物的稳定 △H=+ak/mal,可知分解1 mol KNO,需要吸收号能量； 性可以判断出a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧元素的氢化物， 氢化物a的△H最大，氢化物a最不稳定，A错误；生成H,Se的 根据C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-bkJ/mol,可知单质碳完 热化学方程式可表示为Se(s)+H2(g)=H2Se(g) 全燃烧放出？能量时，消耗的物质的量为号ml,故答案选B. △H=+81kJ/mol,B正确；c代表硫元素的氢化物，C错误； 4.B热化学方程式需要标注各物质的聚集状态，A选项 H,0的沸点最高是由于水分子间存在氢键，D错误。 未标注物质状态，不符合书写规范，A错误；题干明确生成液态 10.D能量越低越稳定，根据图示可知，物质的稳定性： H0(1),C选项中H0为气态(g),状态不符合，且生成气态水 MgF2>MgCl2>MgBr2>MgL2,A错误；未指明气体所处的条件， 时放出的热量小于αkJ,焓变数值错误，C错误；燃烧反应为放 因此不能计算反应放出的热量，B错误；MgCl2(s)的能量比 热反应，△H应为负值，D选项△H为正值，表示吸热，不符合反 Mg(s)、CL,(g)的总能量低，故工业上可由电解熔融MgCL2冶 应事实，D错误 炼金属Mg,该过程需要吸收热量，若电解MgCL2溶液将得到 5.C根据△H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键 Mg(OH)2、H2和Cl2,C错误；根据图示可知，①MgCL2(s)一 放出的总能量，则该反应的△H=(合×8×a+6×b)/ml- Mg(s)+Cl2 (g)Hl=+641 kJ/mol,2MgBr,(s)=Mg(s)+ Br2(g)△H=-+524k/mol,根据盖斯定律，由②-①整理可 (6×c+3b)kJ/mol=(3a+3b-6c)kJ/mol,故选C 得，Mgr2(s)+C2(g)=MgCl2(s)+Br2(g）△H=-117kJ/mol, 6.D根据图示，可写出2Na(g）+2Cdl-(g)=2NaCl(g) 物质由气态变为液态，会放出热量，所以MgBr2(s)+C,(g)一 △H。、2NaCl(g)=2NaCl(s）△H,、2Na(g）+2Cl(g)= MgCl2(s)+Br2(1)△H<-117kJ/mol,D正确. 2NaCl(s)△Hg,根据盖斯定律可知，△H。+△H,=△Hg,A正 11.C过程①是N2H4分解生成N2和NH,根据 确；NaCl(g)变成NaCl(s)只是物质状态的变化，没有新物质生 3NH4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ/mol<0,可 成，属于物理变化，B正确；结合图示，根据盖斯定律，△H2+ 知过程①为放热反应.过程②是NH,在催化剂作用下分解生 △H,+△，+△H+△H。+△H,=△H,C正确；2Na(s) 成N2和H2,根据盖斯定律，由I-3×Ⅱ可得：2NH(g)= 2Na(g)需要吸收能量，即△H2>0,D错误. N2(g)+3H2(g)△H=+92.5kJ/mol>0,过程②为吸热反 7.C由图可知，NaN3的分解反应，反应物的总能量大于 应，A正确；反应Ⅱ：N2H4（g)+H2(g)=2NH（g) 生成物的总能量，属于放热反应，A、B正确；该反应的△H= △H2=-41.8kJ/mol<0,反应为放热反应，反应物的总能量高 (E,-E2)kJ/mol,C错误；汽车受到猛烈碰撞时，安全气粪内的 于生成物的总能量，与图2相符，B正确；反应I为放热反应， NN3固体迅速分解，产生氮气和金属钠，具有产气快、产气量 说明断开3molN,H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成 大等优点，D正确 1molN2(g)和4 mol NH(g)中的化学键释放的总能量，C错 8.D根据盖斯定律，由②-①可得③，即△H3=△H2- 误；根据盖斯定律，由I-2×Ⅱ可得：N2H4(g)=N2(g)+ △H,>0,则△H,<△，A错误；根据Sn(s,灰)<B.2元 >13.2℃ 2l(g）△H=-329k/ml-2×(-41.8k/mol)=+50.7kJ/mol, Sn(s,白)△H=+2.1kJ/mol可知，锡在常温下（温度高于 D正确， -4 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 12.D该过程的总反应为2H0(1)=2H2(g)+02(g) 2I(aq)+03(g)+2H+(aq)一L2(aq)+02(g)+H20(1) △H=+571.6kJ/mol>0,结合题干中“以太阳能为热源分解 △H=△H1+△H2+△H FeO4,经热化学铁氧化合物循环分解制H2”可知，该过程的能 (4)①由H原子守恒可知6a=2,a=3 量转化形式是太阳能（或热能）→化学能，A正确；过程I的反 ②由①及图示可知，1ol乙烷完全燃烧生成二氧化碳和 应为2Fe04(s)6Fe0(s)+02(g)△H=+313.2k/mol①， 液态水放出的热量为520kJ×3=1560kJ,则乙烷的燃烧热 总反应为2H20(1)=2H2(g)+02(g)△H=+571.6kJ/mol △H=1560kJ/mol. ②，过程Ⅱ的反应为3Fe0(s)+H,0(1)=H(g)+Fe04(s), ③结合图中各物质的状态及焓变可知，表示二甲醚燃烧热 根据盖斯定律，由②×号-①×分可得，30(s)+L,0(1)- 的热化学方程式为CH,0CH(g)+302(g)=2C02(g)+ H2(g)+Fe0,(s)的△H=+129.2kJ/mol,B正确：2H20(1)= 3H,0(1)△H=-1455kJ/mol. 14.(1)C(2)A 2H(g)+0,(g)4H=+571.6/mm,则H(g)+20,(g)= (3)-51.8kJ/mol H,0(1)△H=-285.8k/mol,故氢气的燃烧热 (4)不相等相等 △H=-285.8kJ/mol,C正确；过程I的反应为2Fe04(s)= 解析：(3)由表中数据可知，前三组数据均有效，实验1的 6Fe0(s)+02(g)△H=+313.2kJ/mol,由方程式可知，每转 温度差为23.2℃-20.0+20.2=3.1℃，同理可求得实验2,3 2 移4mol电子，吸收313.2k能量，D错误 的温度差分别为3.1℃、3.1℃，则平均温度差为 二、非选择题 13.(1)吸热 3.1+3.1+3.1℃=3.1℃.50ml0.50mo/L的盐酸与50mL 3 (2)2△H1-3△H2-△H 0.55mol/L的NaOH溶液的总质量m=100mL×1g/cm3= (3)21(aq)+03(g)+2H+(aq)、一L2(aq)+02(g)+ 100g,c=4.18J/(g·℃)，即生成0.025mol水放出热量Q= H0(I)△H=△H1+△H2+△H cm△T=4.18J/(g·℃)×100g×3.1℃=125.8J=1.2958k. (4)①号②1560 则该实验到得的中和热AM:爱。-5L8U (4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若 ③CH0CH3(g)+302(g)=2C02(g)+3H20(1) 用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNa0H溶液进 △H=-1455kJ/mol 行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏 解析：(1)制作冷敷袋可以利用化学变化或物理变化的吸 大，即放出的热量不相等；由于中和热是强酸和强碱的稀溶液 热降低温度，达到降温、保鲜和镇痛的目的。 反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用 (2)将已知反应记作：①As(s)+子(g)+20,(g)= 60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mo/LNa0H溶液进行上 H,As0,(s)△H1、②H,(g)+20,(g)=H,0(1) △H2、 述实验，测得中和热数值相等. 15.I.(1)④⑥ ③2A(e)+子0，(g)=A0,()4,根据盖斯定律，由 (2)⑤>①>③>② 2×①-3×②-③可得目标反应，即As,0,(s)+3H20(1)一 (3)4890.015892.5 2HAs04(s）△H=2AH-3△H2-△H3. Ⅱ.+114 (3)将所给三个反应相加可得总反应的热化学方程式为 Ⅲ.(1)N2H4(1)+2H202(1)=N2(g)+4H20(g) 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 △H=-641.63k/mol 肼（即0.5molN2H)反应放出的热量为817.63kJ/mol× (2)408.815 0.5mol=408.815kJ. (3)产物不会造成环境污染 (3)液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气， (4)N,H(g)+N0,(g)=子N:(g)+2H,0(g) 生成物对环境无污染。 (4)将已知反应记作：①N2(g)+202(g)=2N02(g) △H=-567.85kJ/mol(合理即可) △H=+67.7kJ/mol、②N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H,0(g) 解析：I.(1)吸热反应的焓变为正值，所以④和⑥为吸热 反应 △H=-534kml,根据盖斯定律，由②-①×？可得， (2)将热化学方程式2③分别改写为H（(g)+70,一 NH,(g)+0,(g)=子N(g)+2H0(g)4h=(-534 H20(g)△H=-241.0kJ/molL、CH,C00H(1)+202(g)= 分x67.7)/ml=-567.85k/aml 2C02(g)+2H20(1)△H=-870.2kJ/mol,所以相同物质的 第4期2版参考答案 量的可非氧气物质参加反应放出的热量从大到小的顺序为 专练一 ⑤>①>③>②， 1.C2.C3.A4.A5.B6.C7.C (3)根据热化学方程式①和⑤可知，3mdl甲烷与1mol丙 专练二 烷的混合气体完全燃烧放出的热量为3mol×890.0kJ/mol+ 1.A2.B3.D4.B5.B6.D7.B 1mol×2220.0kJ/mol=4890.0kJ:该热量用于分解 第4期3版参考答案 ZC,0,()制备a(s)时生成zn的物质的量为4890.0 20.0 kJ/mol 素养测评（三） 244.5mol,质量为244.5mol×65g/mol=15892.5g. 一、选择题 Ⅱ.根据盖斯定律，由①×3+②，可得：4 SiHCI3(g)= 1.C夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质，是因为冰 SiH4(g)+3SiCl4(g）)△H=3×48k/mol-30kJ/mol= 箱外温度较高，变质速率加快，A不符合题意；放置抗氧化剂可 +114kJ/mol,则反应4 SiHCI,(g)=SiH4(g)+3SiC4(g)的△H: 消耗月饼包装内的氧气，导致氧气浓度减小，变质速率减慢，B 为+114kJ/mdl. 不符合题意；医疗上使用75%的酒精杀菌消毒，是因为酒精能 Ⅲ.(1)0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸 使蛋白质变性，与速率无关，C符合题意：用热水溶解食盐，溶 气和氮气，放出256.652k的热量，则1mol液态肼与足量液 解温度高，溶解速率加快，D不符合题意， 态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出热量256.652k÷0.4 2.D =641.63k,热化学方程式为N2H(1)+2H,02(1)=N2（g)+ 3.C化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量 4H20(g）△H=-641.63kJ/mol. 或生成物浓度的增加量来表示.2NO2(g)一N20,(g),NO2是 (2)将(1)中反应记作：①N2H4(1)+2H20(1)=N2(g)+ 红棕色气体，N204是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的 4H,0(g)△H=-641.63kJ/mol,已知反应记作：②H,0(1)= 变化来衡量反应的快慢，测量依据可行，A不符合题意；单位时 H,0(g)△H=+44k/mol,根据盖斯定律，由①-②×4可 间内H2体积变多，则证明反应速率增大，测量依据可行，B不 得，液态肼与液态双氧水反应生成液态水和氮气的热化学方程 符合题意；该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变， 式为N2H(1)+2H0(1)=N2(g)+4H0(1)AH= 测量依据不可行，C符合题意；单位时间内产生沉淀的质量越 (-641.63-4×44)kJ/mol=-817.63kJ/mol,所以16g液态多，反应速率越快，测量依据可行，D不符合题意. 6 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 4.A催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，提高 是0级反应，B错误；设，0的起始浓度为cmo/L,”=k,2= 活化分子百分数，A正确；由图示可知，未加人催化剂时，该反 应正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；由图可知，C1 2 -京，半衰期与起始浓度成正比，根据表格数据可知，起始 先消耗，后生成，为反应的催化剂，C0是中间产物，C错误；该 浓度为0.100mol/L时，半衰期为50min,温度不变，速率常数 反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反 不变，则起始浓度为0.200mol/L时，半衰期为100mim,C正 应，升高温度正逆反应速率均会增大，D错误， 确；该反应是0级反应，则速率常数等于反应速率，可根据任何 5.A根据题中数据可知，用1·表示的反应速率是 一段时间求速率和速率常数，v=k·c”(N20)=k= 1)=2G,lE,)=2×6X105mL=6×10°mV(L·g）,A 2×10-5s 0.100-0 100 mol/(L·min)=1×l03mol/(L·min),D错误. 正确：2×105s时，I·的浓度的变化是C2L,F4浓度变化的 8.C T时速率常数为k,T2时速率常数为k2, 2倍，而不是I·的浓度是C,F4的浓度的2倍（或起始浓度未 (d):(e)=2:3,即3r(d)=2u(e),有3×k2×5×10-3=2× 知，不能判断2×10-5s时，I·的浓度与C22F4的浓度关系)， 1 B错误；不能确定2×105s时C,LF4的瞬时反应速率，只能 6×15×10解得三2(a)=k2×10×10,(b)=么 测定一段时间内的平均反应速率，C错误；增大C,L,F4的浓度可 20×10-3,(a_k3×10×10-3 以加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子数目，单位 nb)x20×10=L,即(a)=u(b),A正确：bf 时间内有效碰撞变多，但活化分子百分数没有增多，D错误 段甲异腈浓度的变化量为20×10-3mol/L-10×10-3mo/L= 6.C利用三段式分析可知： 10x10mL,平均反应淡半：=8”胎1.0x 2NO(g)+Br2 (g)=2NOBr(g) 104mol/(L·min),B正确；由A项计算可知，k2大于k1,温度 初始量/mol 2 2 0 越高速率常数越大，说明T1<T2,C错误；a点的斜率大于d点 转化量/mol 0.5 0.25 0.5 的，其他条件相同时，a点反应速率大，a点反应物的活化分子 10s时/mol 1.5 1.75 0.5 数多于d点的，D正确。 0-肉()==点=2器 △n = △t 二、非选择题 0.0125mo/(L·s),A错误；w(N0Br)=0.025mol/(L·s)表 9.(1)0.05mol/(L·s) 示的是0~10s内的平均速率，不能表示第10s时NOBr的瞬 (2)3A(g)+B(g)2C(g) 时速率，B错误：第10s时，c(NO)=n(NO)=1.5mOl V 2L 0.5 0.75mol/L,C正确；该可逆反应的反应热表示2 mol NO(g)和 喇 E-- 1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol NOBr(g)时，放出的热量为 C 09 案 1215 akJ.0-10s内，有0.5 mol NOBr生成，放出的热量为05kJ, (3) 时间/s 2 (4)乙>甲>丙 D错误， 解析：(1)从反应开始到12s时，A的浓度的变化量 7.C分析表格数据可知，N20的浓度变化与时间成正比， 该反应是匀速反应，a=0.040,A错误；该反应是匀速反应，则 Ac(A)=0.8 mol/L-0.2 mol/L=0.6 mol/L,(A)=Ac △t v=k·c“(N20)为直线方程，速率与浓度无关，则n=0,该反应 0.05mol/(L·s). 7 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 (2)12s时，B的浓度的变化量△c(B)=0.5mol/L-液的体积不同，由实验A的反应温度为293K可知，则实验B 0.3mo/L=0.2mol/L,故a:b=0.6:0.2=3:1,前4s内， 的反应温度也应为293K,由实验A的溶液总体积为12mL可 v(C)=0.05mol/(L·s),△c(C)=v(C)·△t=0.2mol/L,此 知，实验B中草酸溶液的体积为12mL-2mL-4mL=6mL; 时A的浓度的变化量为0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,则 由表格数据可知，实验B和实验C可探究温度变化对化学反 △c(A):△c(C)=3:2,故a:b:c=3:1:2,化学反应方程式为 应速率的影响 3A(g)+B(g)=2C(g). (2)实验B混合后的草酸浓度小于实验A的，若t1<8,则 (3)生成物C的浓度从0开始增加，到12s时达到最大， 由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓 4(A)dc(C)=32.所以ac(C)=号x0.6m/L=0.4/L: 度，反应速率增大；根据实验B,草酸过量，8s内高锰酸钾完全 褪色，用KMnO的浓度变化表示的反应速率为 经计算可知图中两条曲线的交点处A和B的物质的量浓度均 为0.35mol/L,此时C的物质的量浓度为0.3mo/L;由(2)分 0.02mol/L×2×103L=4.2×104mo/(L·s). 12×10-3L×8s 析可知，4s时，C的物质的量浓度为0.2mol/L,以此可绘出C Ⅱ.(3)由表格数据可知，0~2min,X的物质的量的变化 的物质的量浓度随时间变化的曲线.如图所示： 量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,生成物Z的物质的量变化量 0.8 为0.8mol,由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应速 0.5 率v(Z):(Y)=2:3,则Y的物质的量的变化量为0.8mol× 0.4 03 =1.2mol,起始Y的物质的量为1.2mol+2.7mol= 3 02- 1215 3.9mol;由v(Q)=0.3mol/(L·min）可知，0~2min,Q的物 时间s 质的量的变化量为0.3mol/(L·min)×2min×2L=1.2mol, (4)利用归一法：将用不同物质表示的化学反应速率都转 则起始Q的物质的量为2.7mol-1.2mol=1.5mol. 化为用A表示的化学反应速率，同时注意单位的统一.甲： (4)由(3)及各物质的物质的量的变化量之比等于化学计 v(A)=0.3mo/(L·s);乙：v(B)=0.12mol/(L·s),故 量数之比可得m:n:p:q=0.4mol:1.2mol:0.8mol:1.2mol= (A)=3×0.12mol/(L·s)=0.36mo/(L·s);丙：v(C)= 1:3:2:3,则m=1、n=3p=2、9=3。 9.6mol/(L·min）=0.16mol/(L·s),故u(A)= 3 2 0.16mol/(L·s)=0.24mol/(L·s),故最快的是乙，最慢的 是丙，则反应速率：乙>甲>丙。 10.I.(1)H,C,04浓度6293B、C (2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 4.2×10-4mol/(L·s） Ⅱ.(3)3.9mol1.5mol (4)1323 解析：I.(1)由表格数据可知，通过实验A和实验B可探 究草酸浓度对化学反应速率的影响；根据控制变量法可知，实 验A和实验B的反应温度相同、溶液总体积相同、高锰酸钾溶 液和草酸溶液的浓度相同、高锰酸钾溶液的体积相同，草酸溶： —8—素养 拓展 数理极 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话， 0351-5271268 实验之窗： 是中学阶段认为其完全电离而已) 报纸发行质量反馈电话： 2.稀如果在浓溶液中，即使是强酸或强 0351-5271248 中和反应反应热的测定 碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全 电离为自由移动的离子.在中和反应中，会伴随 2026~2027学年 着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热 高二化学人教版 编辑计划 四川许茂霞 量，离子的水化要放出热量，不同浓度时，放出 的NaOH溶液，测量其温度 《选择性必修1》 知识回顾 或吸收的热量是不同的，从而导致中和热的值 2026年7月 中和热 (4)打开杯盖，将量筒中的NOH溶液迅速不同，这样也就没有一个统一的标准了 1.概念 倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度 3.强实验中使用的酸和碱都应是强的 第1期反应热 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 计，用搅拌器匀速搅拌，并准确读取混合溶液的酸、碱，因为弱的酸、碱在反应前，发生电离要吸 第2期化学反应热的 1molH,0时的反应热叫中和热. 最高温度，记为终止温度.为保证上述反应能充 热.如醋酸、氨水等。 分进行，实验时可以使酸或碱略过量 计算 注意：①稀酸、稀碱溶液聚集状态用“ag” 示例50mL0.50mol/L (5)重复实验(2)~(4)三次，取三次测量盐酸与50mL0.55mol/L 品度计 第3期第一单元复习 ②以生成1molH,0为基准， 所得数据的平均值作为计算依据。 2.表示方法 NaOH溶液在如右图所示的 与测试 内角 不盖 6)根据数据计算中和反应的反应热 H+(ag)+0H-(ag)=H,0(1) △H= 装置中进行中和反应.通过 第4期化学反应速率 -57.3 kJ/mol. 注意事项 测定反应过程中放出的热量 外素 2026年8月 注意：表示中和热的热化学方程式中 (1)酸碱溶液须用强酸、强碱的稀溶液.量 可计算中和反应的反应热 第5期化学平衡（一） H,0(1)的化学计量数只能为1.中和热不包括 取体积时应准确. 请回答下列问题： (2)温度计的读数要准确.①水银球部分要 (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃 第6期化学平衡（二） 离子在水溶液中的生成、溶解热、电解质电离吸 热所伴随的热效应， 完全浸没在溶液中，且要稳定一段时间后再读仪器是 第7期化学反应的方 实验原理 数；②测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲 (2)外壳与内筒之间隔热层的作用是 向与调控 洗干净后再测量NaOH溶液的温度. 本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温 第8期第二单元复习 (3)实验操作要快，尽量减少热量散失， (3)简易量热计如果不盖杯盖，所测得中和 度的变化，计算反应过程中所放出的热量，并由 (4)玻璃搅拌器不能用铁丝代替，若用铁丝反应反应热数值的绝对值 与测浅 (填“偏大” 此求得中和热 代替，会因铁丝与酸反应放出热量，且铁丝传热 “偏小”或“无影响”). 2026年9月 实验步骤 快使测定结果不准确。 (4)实验中若改用60mL0.50mol/L盐酸 第9期阶段测试卷 (1)设计装置如右图. (5)实验时也可选用浓度、体积都不相同的和50mL0.55mol/LNa0H溶液进行反应，与上 (第一、二单元) (2)用一个量筒量 温度 玻璃搅拌器 酸、碱溶液进行反应热的测定，但应以量小的为 述实验相比，所放出的热量 (填“相等 第10期电离平衡 取50mL0.5mol/L的 基准进行计算，因为过量的酸碱并不参与中和 或“不相等”，下同)，所测得的中和反应反应热 内筒 盐酸，倒入量热计的内 反应 第11期水的电离和 隔热层 筒，盖上杯盖，并用温度 对样品的选择重点 解析：略. 溶液的pH 外 计测量盐酸的温度.然 1.一元酸、碱最好选用一元酸、碱，因为 答案：(1)玻璃搅拌器 第12期盐类的水解 后用水将温度计表面的酸冲洗干净. 多元酸、碱很难发生完全电离，易造成电离耗热 (2)减少实验过程中的热量损失 2026年10月 (3)用另一个量筒量取50mL0.55mo/L而产生误差（硫酸的第二步电离是不完全的，只 (3)偏小(4)不相等相等 第13期盐类水解的 高考直通车日 (473+654-436-397-339)kJ/mol= 应用 点击与反应热有关的高考题型 45 kJ/mol. 第14期 沉淀溶解平 答案：-45 衡 题型三、中和反应反应热的测定 ©辽宁李倩 第15期第三单元复 例3(2025·天津 习与测试 在本节反应热所学内容中，高考题型常考 C和0形成的化学键没有断裂，B错误；状态I 品度 卷)右图是简易量热计 玻璃搅拌器 第16期阶段测试卷 查反应过程中的能量变化、化学方程式的书写 状态Ⅲ表示C0与0反应的过程，D错误 装置示意图，下列反应 内筒 等.相关题型如下： (第一、二、三单元】 答案：C 的反应热不适宜用该装隔热层 杯美 2026年11月 题型一、反应热与焓变 置测定的是( 3 题型二、热化学方程式的书写 A.BaO和足量的水 第17期原电池 例工（北京卷）最新报道：科学家首次用X 例2(2023·新课标卷)氨是最重要的化学 B.Al和足量的NaOH溶液 第18期电解池 射线激光技术观察到C0与0在催化剂表面形 品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位 C.Zn0和足量的稀硫酸 第19期金属的电化 成化学键的过程.反应过程的示意图如下： 根据下图数据计算反应2八，(g)+2H,(g)一 D.KOH溶液和足量的稀盐酸 状态 学腐蚀与防护 解析：Ba0与水反应生成Ba(OH)2,为放热 第20期第四单元复 →m NH,(g)的△H= kJ/mol 反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损 状态1 状态 状态 状态 状态 N(g)+3H(g) 失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； 习与测试 反应过程 ●表示CO表示0mmm表示催化斋 NH(g)+2H(g) 该装置不耐压，Al与NaOH溶液反应生成H2， 2026年12月 下列说法中正确的是 Ng)3 H(g) NH.(g)4+H(g) 会把杯盖顶开，且气体逸出时会带走部分热量， 第21期期末测试（一） A.C0和0生成CO,是吸热反应 导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测 第22期期末测试（二） B.在该过程中，C0断键形成C和0 N.g)3H.g 定，B符合题意；Zn0与稀硫酸反应生成ZnS0 C.C0和0生成了具有极性共价键的C02 NH.(g) 和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中 第23期期末复习与 D.状态I→状态Ⅲ表示C0与O,反应的 解析：反应的焓变等于形成生成物分子的 进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不 测试（三） 过程 化学键所释放的总能量与断裂反应物分子的化符合题意；KOH与稀盐酸的中和反应为放热反 第24期期末复习与 解析：根据图像可知，状态I的能量高于状 学键所吸收的总能量的差，因此，由图中数据可应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失 测试（四） 态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，A错误；根 少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意 据状态I、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中C0中的 知，反应)N,(g)+H,(g)=NH(g)的△H= 答案：B 数浮烟 高中·人教 第1期 选择性必修1 总第1205期 2026年7月6日星期 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707F)邮发代号：21-355B 一包“热”起来的火锅，背后藏着什 基础回放 么化学秘密？ 小火锅里的大科学 近年来，自嗨锅以其方便、快捷、速食 等优点迅速“出圈”，成为年轻人的新宠.而 探秘化学反应中的能量变化 其核心“发热包”更是科技感十足：只需加 ◎山西随建兵 吸热反应：△H>0(正值)（如图2所示） 化学方程式与热化学方程式的比较 水，短短几分钟内就能释放大量热量，让食 反应热与焓变的异同与联系 化学方程式 热化学方程式 材煮熟 反应热 焓变 只能是整数，表示 可以是整数或分 化学 在等温条件下， 微粒的个数及物质 数，只表示物质的 化学反应中生 计量数 化学反应体系 的物质的量 物质的量 成物的总焓与 米饭 不同点 概念 向环境释放或 聚集状态 不需要注明 必须在化学式后注明 反应物的总焓 从环境吸收的 不用注明除温度和 发热包 之差 热量 压强外的其他反应 反应条件 必须注明 单位 kJ/mol(或kJ·mol-1) 条件，如“加热”“高 溫”等 那么，在如此狭小的空间里，究竟装人 ” “+”表示反应吸热；“-”表示反应 相同点 无 有，注明数值及单位 了什么物质？为什么它们在一起能产生这 的意义 放热 表明了化学反应中 么多能量？这些能量又是如何被“控制”释 数据来源 实验测得或用已知数据计算 表明了化学反应中 的物质变化和能量 的物质变化 放的？ 在等压条件下进行的化学反应，其反应热等 变化 于反应的焓变，如化学反应在敞口容器中进 带着这些问题，我们走进本节内容一一反 联系 行，且不与外界进行电能、光能等其他形式的 易错提醒 应热 能量转化 (1)根据反应热或焓变可以判断一个化学反 发热包里到底有什么？ 、书写热化学方程式的防错诀窍 应是吸热反应还是放热反应 热化学方程式往往是接受容易，书写易错。 注意 2)任何化学反应都有反应热 错误主要体现在： 内容要点： (3)物理变化（如物质三态之间的变化）中的 1.漏写反应物、生成物的聚集状态 常见发热包成分：生石灰(Ca0)、碳酸钠、 热量变化不是反应热 2.将△H的正负混淆，其关键是没有体会到 硅藻土等。 “+”“一”分别表示吸收或放出热量后，使反应 主要反应：Ca0+H,0一Ca(OH),(放热反 热化学方程式怎么写？ 体系的能量升高或降低了. 应) 3.未注意到化学方程式的化学计量数不 热化学方程式：表明反应所释放或吸收的 同，其反应热的数值也不相同. 吸热反应VS放热反应 热量的化学方程式， 二、物质稳定性与能量的关系以及△H大小 书写方法： 的比较 放热反应：反应物总能量>生成物总能量， (1)写出化学方程式 1.物质稳定性与能量的关系 物质具有的能量越高越不稳定，据此由热 例：燃烧、中和反应、金属与酸反应（如图A所 热化学方程式中各物质前的化学计量数不 化学方程式可比较物质的稳定性.如：P4(s,白 示) 表示分子个数，只表示物质的量，因此，可以用 磷)一4P(s,红磷)△H=-29.2kJ/mol,由白 能 个反应物 能量 整数或分数来表示 生成物 磷生成红磷放出能量，可知红磷能量小于白磷 总能量 总能量 (2)注明反应物和生成物的聚集状态 的能量，说明红磷比白磷稳定 通常用g、1、s、q分别表示气体、液体、固 2.△H大小比较 感的 生成物 反应物 反应物 总能 △H有正负之分，在比较△H大小时，要连同 反应过程 B反应过程 体、水溶液，不再用“个”“↓”来标记气体生成 物和难溶生成物. 符号包含在内.若只比较反应放出的热量多少， 吸热反应：反应物总能量<生成物总能量， 则只看数值大小，与“+”“-”无关如：反应①： (3)用△H表示化学反应放出或吸收的热量 △H,=-200kJ/mol,反应②：△H,=-300kJ/mol, 例：碳酸钙分解、Ba(OH)2·8H,0与NH4Cl反 放热反应的△H为“-”，吸热反应的△H为 反应放出的热量①小于②，但△H,>△H2. 应（如图B所示） “+”;书写热化学方程式时，△H必须与化学方 从“有热锅”到“碳中和” 程式一一对应，热化学方程式中△H的单位中的 烩变（△H):热量变化的“温度计” 学热效应的绿色未来 “mol1”是指“每摩尔反应”，而不是指“每摩尔 事实上，放热反应不仅用于加热食物，在工 焓(H):物质所含的内能 某种物质” 业上也被广泛利用，比如： 焓变（△H)=生成物总焓-反应物总焓 (4)注明反应时的温度和压强（温度和压强 热电厂：煤炭燃烧放热，将水转化为蒸汽驱 放热反应：△H<0(负值)（如图1所示） 不同，其△H也不同) 动涡轮发电. 焓(H个反应物 焓(H)个 生成物 对于25℃和101kPa下进行的反应，可以 化学储热：利用可逆反应实现热量的长期 不注明。 储存，解决太阳能“昼有夜无”的问题. △H<0 △H>0 示例ca0(s)+H,0(1)=Ca(0H)2(s) 更有趣的是，科学家正在研究“自热材料” 生成物 反应物 用于建筑保温、野战食品加热、甚至火星基地的 △H=-65.2kJ/mol的意义：在25℃和101kPa 能量供应.而吸热反应也被用于绿色制冷 放热反应 吸热反应 下，1mol固态Ca0与1mol液态H,0反应生成比如利用硝酸铵溶于水吸热的原理，制作无电 图1 图2 1mol固态Ca(0H),时，放出的热量为65.2kJ. “化学冰袋” 素养 专练 数理极 A.该反应的进行一定需要加热 0,(g)的能量总和 专练一 焓变反应热 B.该反应的△H=-(a-b)kJ/mol B.形成1 mol SO,(g)的化学键所释放的能量小 C.断裂1mdlA一A和2mdlB一B,放出akJ能量 于断裂1molS(s)和1mol02(g)的化学键所吸 1.下列说法正确的是 D.该反应为吸热反应 收的总能量 A.常温下能够发生的反应，一定是放热反应 5.已知氨化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒 C.已知S(g)+02(g)=S02(g) △H,= B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 在高温的氮气流中通过如下反应制得：S02+ -Q,kJ/mol,则Q1的值小于297.23 C.有化学键断裂的过程不一定是化学变化 C+N,商温Si,N,+C0(未配平).该反应过程中 D.足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成 D.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反 的能量变化如下图所示： 1L二氧化硫气体时放出297.23k热量 应的反应热 能 3.298K时，燃烧ag液态乙醇生成C02气体和液 2.下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能 态H,0,放出QkJ热量，经测定ag液态乙醇与 量的是 足量Na反应生成标准状况下5.6LH2.则液态 A.氧化钙溶于水 反应物 乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是() B.乙醇燃烧 A.C,H,0H(1)+302(g)=2C02(g)+3H,0(1) 生成物 C.铝粉与氧化铁粉末反应 反应过程 △H=-0kJ/mol D.碳酸钙受热分解 回答下列问题： B.C2H,0H(1)+302(g)=2C02(g)+3H20(g) 3.反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→ (1)该反应中的氧化剂是 ,还原产物是 △H=-20kJ/mo X(AH>0);②X一→C(△H<0).下列示意图中 C.C2H,0H(1)+302(g)=2C02(g)+3H,0(1) 能正确表示总反应过程中能量变化的是( (2)该反应是 (填“吸热反应”或“放热 △H=-2QkJ/mol 能 反应”)，△H (填“>”“<”或“=”)0 D.C2H,0H(1)+302(g)=2C02(g)+3H,0(1) (3)该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量 △H=+QkJ/mol A+B (填“>”“<”或“=”)形成新化学键 :4.写出下列反应的热化学方程式： 释放的总能量。 (1)标准状况下，5.6LC,H,(g)与适量02(g)反 反应过程 反应过程 应，生成C02(g)和H,0(1),放出352.75kJ的 A B 专练已 热化学方程式 能量： (2)2.7gA1(s)与适量02(g)发生反应，生成 1.下列说法错误的是 A,0(s),放出83.49kJ的能量： A+B A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示 反应过程 反应过程 分子个数，只代表物质的量 (3)23gC,H,0(1)和一定量的氧气混合点燃， 0 B.热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示 恰好完全反应，生成27g液态水和22.4LC02 4.已知某化学反应A(g)+2B2(g)=2AB,(g) 标准状况下的数据 (标准状况下)并放出683.5kJ的热量： (AB2的分子结构为B一A一B)的能量变化如下 C.同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化 图所示.下列有关叙述中正确的是 学计量数相同而状态不同，△H也不相同 ↑能量(kJ*mol-) D.化学反应过程所吸收或释放的热量与参加反 应的物质的物质的量成正比 2.根据热化学方程式：S(s)+02(g)=S02(g) 2 mol AB2(g) △H=-297.23kJ/mol,判断下列说法正确的是 1 mol A2(g)+2 mol B2(g) ©数理报社试题研究中心 反应过程 A.1molS0,(g)的能量小于1molS(s)和1mol (参考答案见下期) 人类对于化学反应的利用主要是两个方面， 一是利用化学反应制备我们所需要的物质，二是 有关能量的 利用化学反应所放出的能量.能量知识比较抽象， 误 示 不少同学在理解相关问题时存在认识上的误区， 下面对此略加分析 江苏李万春 解析：由题意可判断出相同条件下石墨的能水，放出285.8kJ的热量，下列热化学方程式正确 令误区一对极.放热反成理解不清 量比金刚石的低，能量越低越稳定，所以石墨比金 的是 刚石稳定，A错误；金刚石和石墨是同种元素形成 A.2H2(g)+02(g)=2H,0(1) △H= 的不同单质，二者结构不同，金刚石中碳原子是立 -285.8 kJ/mol 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反 应.有很多放热反应也要加热；大部分吸热反应都 体网状结构，石墨中碳原子是层状结构，B错误；石 BH,(g)+20,(g)=H0(g) △H= 需要加热才能发生，但有些吸热反应在常温下却墨、金刚石都是碳单质，由于相同条件下金刚石的 +285.8 kJ/mol 能发生，它们吸收的是周围环境中的热量，从而使 能量高于石墨的，故等物质的量的金刚石和石墨 △H= 环境温度降低。 燃烧时，金刚石放热多，C正确，D错误。 C,(g)+20,(g)=0(g) 例工石墨在一定条件下可转化为金刚石，已 答案：C -285.8 kJ/mol 知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的 误区二： 对热化学方程式中物质状态转 D.L(e)+分0，(g)-L0)A= 热量，下列说法正确的是 ( 换及△H的符号表示意义混淆 -285.8 kJ/mol A.石墨不如金刚石稳定 解析：由题意可知，1mol氢气完全燃烧生成 B.金刚石与石墨的结构是相同的 在书写热化学方程式时容易忽视物质前的化 液态水放出285.8kJ的热量，则其反应热 C.等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金 学计量数是物质的量而不是质量；不确定气态物 刚石放出的热量多 质转变为液态物质会释放能量，物质的气态和液 △H=-285.8kJ/mol,热化学方程式为H2(g)+ 1 D.等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石 态所具有的能量不相同， 02(g)=H,0(1)△H=-285.8kJ/mol,D正确. 2 墨放出的热量多 例2常温常压下1mlH,完全燃烧生成液态 答案：D 数理极 素养 测评 素养测评 (2)已知：①CH,0H(g)+H,0(g)=C02(g)+ 3H2 (g)H=+49.0 kJ/mol 3e冷 ②CH,0H(g)+20,(g)=C0,(g)+2H,(g) 检测内容：反应热 △H=-192.9kJ/mol ◎数理报社试题研究中心 下列说法正确的是 (填字母序号). 一、选择题（本题包括7小题，每小题只有1个选 A.CNH(g)比HCN(g)更稳定 A.CHOH转变成H2的过程一定要吸收能量 项符合题意) B.HCN(g)一→CNH(g)为吸热反应且反应条件 B.反应①中，反应物的总能量高于生成物的总 1.古诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句所 定为加热 能量 涉及的物质变化过程中，包括吸热反应的是 C.1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要 吸收127.2kJ的能量 C.根据②推知反应：CH,0H(1)+)02(g)= A.白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河 D.1 mol HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸 C02(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol B.寒野霜氛白，平原烧火红 收59.3kJ的能量 D.反应②的能量变化如下图所示 C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 6.N4分子极不稳定，其结构为 反应物的个能量 D.开窗尽见千山雪，雪未消时月正明 正四面体（如右图所示），与 总能量 CHOH(g)+0.(g) 2.已知NH(g)和N204(g)反应放热，则下列热 白磷分子相似.已知其断裂 △H=-192.9kJ/mol 化学方程式表示正确的是 ( 或形成1mol部分化学键所 A.2N,H4+N,04=3N,+4H,0 △H= 需的能量如下表所示.下列 生成物的 总能量 C02(g)+H,(g) -1085.4kJ/mol 说法正确的是 3 B.N,H:(g)+2N,0,(g)-2,(8)+2H,0(g) 化学键N-NN=NH一NH-H 9.化学反应常伴随热效应.某些反应（如中和反 能量/kJ193941391436 应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置（如 △H=+542.7k/mol A.N,与N,的相互转化是氧化还原反应 下图)测量反应前后体系温度变化，用公式Q= C.2N2H,(g)+N20,(g)=3N2(g)+4H20(g) B.N4(g)=2N2(g）△H=+724kJ/mol gpV。·△T计算获得[c和p分别取4.18J/(g·℃) △H=-1085.4kJ C.1molN4(g)断裂化学键需要吸收772kJ能量 和1.0g/mL,忽略水以外各物质吸收的热量]、 D.2N2H4(g)+N204(g)=3N2(g)+4H,0(g) D.N.(g)+6H,(g)=4NH,(g)AH=-918 kJ/mol 回答下列问题： △H=-1085.4kJ/mol 7.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂， 璃损 3.下列有关中和反应反应热的说法正确的是 利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其 半翠 主要过程如下图所示。 内篇 A.表示中和反应反应热的热化学方程式为 900o 不 H+(1)+0H-(1)=H,0(1)△H=-57.3kJ/mol 0氢原子 B.准确测量中和反应反应热的实验过程中，至 O氧原子 少需记录温度4次 (1)盐酸浓度的测定：量取20.00mL待测液，用 C.测量中和反应反应热的实验过程中，环形玻 已知：键能是断裂1mol化学键所吸收的能量或 0.5000mol/L NaOH溶液测定盐酸的浓度，消 璃搅拌棒若用铜棒代替，测量出的中和热数值 形成1mol化学键所放出的能量.几种物质中化 耗NaOH溶液22.00ml.该盐酸的浓度为 偏小 学键的键能如下表所示. mol/L. D.若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH~的物质 H20中02中氧 H202中H202中 的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确 化学键 H2中 (2)热量的测定：①取上述NaOH溶液和盐酸各 H-0 氧键 H—H 0-0 0-H 50mL进行反应，测得反应前后体系温度的值 4.为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设 键能/ 计了如下图所示装置.当向盛有试剂甲的试管 463 496 436 138 463 (℃)分别为T。、T,则该过程放出的热量为 (k·mol-1) J 中加入试剂乙时（必要时可以搅拌），U形管中 若反应过程中分解了2olH,0,则下列说法不 ②若将盐酸换成等浓度的乙酸进行相同的热量 液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组 正确的是 测定实验，则测得的热量数值将 (填 合可能是 ( 1总反应为20器21+0,1 “变大”“变小”或“不变”). (3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应 B.过程I吸收了926kJ的能量 Fe(s)+CuS0,(aq)=FeSO(aq)+Cu(s)的焓 C.过程Ⅱ放出了574kJ的能量 变△H(忽略温度对焓变的影响，下同).实验结 D.过程Ⅲ发生的反应属于放热反应 果见下表. 二、非选择题（本题包括2小题） 体系温度/℃ 8.回答下列问题： 反应试剂 A.甲：镁条乙：盐酸 (1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催 反应前反应后 B.甲：氢氧化钡乙：氯化铵 化脱氢制备甲醛(HCH0).甲醛与气态甲醇转化 100 mL 0.20mol/L 1.20gFe粉 a C.甲：氢氧化钡乙：稀硫酸 的能量关系如下图所示 i CuS04溶液 0.56gFe粉 c D.甲：铜乙：浓硝酸 个能量/(k小mol) ①温度：b c(填“>”“<”或“=”）. 5.研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与 能量E (I) 能量 ②△H= (选择表中一组数据计算).结 CNH(b)两种分子的互变反应过程的能量变化 (Ⅱ) 1 mol HCH0和 果表明，该方法可行 如下图所示.下列说法正确的是 ( 1molH2总能量(E2 生成物 1 mol CH:OH 反应物 能量(E) 反应过程 86.5 127.2kJ ①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应. 10m I mol ②写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程 反应过程 式： (参考答案见下期)