第4期：化学反应速率-【数理报】2026-2027学年高二化学选择性必修1 化学反应原理同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 发理柄 答案详解 2026~2027学年高二化学人教（选择性必修1）第1~4期(2026年7月) 第1期2版参考答案 管中液面呈现出左低右高的现象，A不符合；氢氧化钡晶体与 专练一 氯化铵晶体反应吸热，瓶内温度降低，压强减小，·形管中液面 1.C2.D3.D4.D 呈现出左高右低的现象，B符合；氢氧化钡晶体与稀硫酸发生 5.(1)N2Si,N4 中和反应放热，瓶内温度升高，压强增大，U形管中液面呈现出 (2)放热反应< 左低右高的现象，C不符合；铜与浓硝酸反应放热，瓶内温度升 (3)< 高，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，D不 专练二 符合 1.B2.A3.C 5.D能量越低越稳定，由图可知，等物质的量的CNH(g) 4.(1)C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H20(1) 的能量比HCN(g)的高，则HCN(g)比CNH(g)更稳定，A错 △H=-1411kJ/mol 误；由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热 (②)AN(s)+0,(g)-7A0,()AH=-834.9W/m 反应，吸热反应不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H,0和 NH4Cl反应为吸热反应，但常温下即可反应，B错误；1mol (3)2c40()+30,(g)-c0,(g)+3H0( HCN(g)转化成过渡态吸收186.5kJ的能量，但过渡态还有化 △H=-683.5kJ/mol(其他合理答案也可) 学键的存在，所以1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需 第1期3版参考答案 要吸收的能量肯定会大于186.5k,C错误：据图可知，1mol 素养测评 HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收的能量为186.5kJ- 一、选择题 127.2kJ=59.3kJ,D正确. 1.c 6.DN与N2的相互转化过程没有化合价的改变，不是 2.D书写热化学方程式时要注意物质状态、焓变△H的 氧化还原反应，A错误；1molN4含6molN一N,N,(g)= 符号及单位 2N2(g)△H=(193×6-2×941)kJ/mdl=-724kJ/mol,B错 误；1molN含6molN一N,断裂1molN4(g)中的化学键需要 3.C表示中和热的热化学方程式为H*(aq)+OH(aq)= 吸收1158kJ能量，C错误；根据表中化学键数据可知， H,0(1)△H-57.3kJ/mol,A错误；准确测量中和反应反应热 N4(g)+6H2(g)=4NH,(g)的△H=(193×6+436×6-4× 的实验过程中，一般要测三次温度，即稀酸、稀碱溶液混合前的 3×391)kJ/mol=-918kJ/mol,D正确。 温度及混合后溶液的最高温度，B错误；中和反应反应热的测 7.D由题意可知，反应过程中分解了2mol水，生成了 定为使酸充分反应，需加人稍过量的碱溶液，减小实验误差，D 错误。 2mlH和1國0，总反位为2H0提2↑+0,1，A 4.B镁与盐酸反应放热，瓶内温度升高，压强增大，U形正确：过程I中断裂了2molH,0中的H一0，吸收能量(463× 一1 高中化学人教（选择性必修1） 第1~4期 2)kJ=926kJ,B正确；过程Ⅱ中生成1molH,02中0-0和 第2期2版参考答案 1molH2中H一H,放出能量(138+436)kJ=574k,C正确： 专练一 过程Ⅲ发生的反应为1molH,02分解生成1mol02和1mol 1.B2.A3.C4.B5.A H2,断键吸收的总能量为463×2+138kJ=1064kJ,成键放出 专练二 的总能量为496kJ+436kJ=932kJ,E吸>E做，则该反应为吸 1.C2.A3.C4.B5.B 热反应，D错误。 第2期3版参考答案 二、非选择题 素养测评 8.(1)①吸热 一、选择题 ②CH,OH(g)=HCHO（g）+H2(g) 1.D应用盖斯定律求反应热时，可能涉及几个热化学方 程式的“四则运算”，不能直接相加即得目标反应的反应热，D △H=+(E2-E1)kJ/mol 错误， (2)C 2.D在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物 9.(1)0.5500 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.由题给信息可写出： (2)①418(T1-T。)②变小 ①C2H4(g)+302(g）=2C02(g)+2H20(1) (3)>-20.9(6-a)kJ/mol-41.8(c-a)kJ/mol △H=-1411kJ/mol; 解析：(I)测定盐酸浓度时发生的反应为HCl+NaOH= NaCl+H,O根据c(HC)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)可 ②H(g)+20.(g)=40)4h=-285.5/ml: 得，c(HC）= c(NaOH)·V(NaOH) V(HCI) ③G(g)+子0，(g)=200.(g)+3H,0) 0.5000mo/L×22.00ml=0.5500mol/L. △H=-1559.8k/mol.据此分析解答 20.00mL H,0应该为液态，A错误；根据盖斯定律，由③-②-①可 (2)①测得反应前后体系的温度分别为T,℃、T℃，根据 得：C,H(g)=C,H4(g)+H(g)△H=+137k/mol,B错误； 已知公式，则该过程放出的热量Q=cpV总（T-T,)= 氢气的燃烧热为285.8/0l,则H.0()=20,(g)+H(g) 4.18J/(g·℃)×1g/mL×(50mL+50mL)×(T,-T)℃= △H=+285.8kJ/mol,C错误：由分析可知，D正确： 418(T1-T。)J. 3.B设混合气体中H2的物质的量为nmol,则C,Hg的 (3)①100mL0.20mol/LCuS04溶液含有的溶质的物质 物质的量为(1-n)mol,根据题意可得：285.8kJ/mdl×nmol+ 的量为0.02mol,1.20g铁粉和0.56g铁粉的物质的量分别为 2220kJ/mol×(1-n)mol=1252.5k,解得n≈0.5mol,则H2 0.021mol,0.01mol,结合反应方程式可知，实验i中CS04完 和C,H分别为0.5mol,体积之比等于物质的量之比，所以混 全反应，放出的热量更多，则b>c: 合气体中H2和CHg的体积之比约是1：1，故选B. ②若按实验i进行计算，△H 4.C依据图示可以写出：①NH,C(s)一NH(g)+ 4.18J/(g·℃)×1.0g/mL×100mL×(b-a)℃×10-3kJ/J 0.02 mol Cl(g)AH =+698 kJ/mol; =-20.9(b-a)kJ/mol;若按实验iⅱ进行计算，△H= ②NH,Cl(s)=NH(aq)+Cl(aq)△H2=+15kJ/mol; 4.18J/(g·℃)×1.0g/mL×100mL×(c-a)℃×10-3k/月： ③Cl(g)=C1(aq）△H3=-378kJ/mol; 0.01 mol =-41.8(c-a)kJ/mol. ④2(NH,)S0.(s)=NH(g)+2s0(g)△H: 2 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 ⑤3(NH,)s0,(s)=NH(aq)+子s0(国) 移，故注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放 热反应，B错误；等质量的气态硫的能量比固态硫的高，故反应 △H=+3kJ/mol; ①放出的热量比反应②的多，故△H,<△H2,C错误；由图丙可 ⑥2s0(g)-2s0(aq)△，=-530k/mdl. 知，△H2=△H1+△H3,D正确. 则根据盖斯定律，由⑤+①-⑥-②+③可得④，即 二、非选择题 △H4=△H3+△H1-△H。-△H2+△H3=[3+698-(-530)- 8.(1)< 15+(-378)]k/mol=+838kJ/mol,C正确. (2)98kJ 5.B由图可知：C(石墨)+02(g)=C02(g)△H1<0,则 (3)2CL2(g)+2H20(g)+C(s)=4HC1(g)+C02(g) 石墨燃烧是放热反应，A正确；将反应分别记作：①C(石墨)+ △H=-290kJ/mol Q,(g)-0,(g)4M=-39.5h/ml,20(g)+70.(g)- (4)4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H0(g) △H=-906kJ/mol C02(g）△H2=-283.0kJ/mol,根据盖斯定律，将①-②×2 解析：(1)M转化为N是吸热反应，能量越低越稳定，故N 可得：C(石墨)+C02(g)=2C0(g)△H=△H1-2△H2,B错 的能量高，不稳定， 误；由选项B可知，反应①和②都是放热反应，1molC(石墨) (2)由热化学方程式可知，转移12mol电子时，放出热量 和1molC0分别在足量O2中燃烧，全部转化为C02, 1olC(石墨)放热多，C正确；根据盖斯定律可知，化学反应 76小，则每转移1ml电子成出的热量为76x1m三 的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D 98kJ. 正确 (4)由题意可写出热化学方程式为4NH3(g)+502(g)= 6.C燃烧反应都是放热反应，所以AH燃烧是放热反 4NO(g)+6H,0(g)△H,根据盖斯定律，将(I-Ⅱ)×2+ 应，反应吸放热与反应条件无关，A错误：其他条件相同时， 3×Ⅲ可得△H=[+180-(-92.4)]×2kJ/mol-3× A1(s)具有的能量比A1(g)的小，所以等物质的量的A1(s)燃烧 483.6 kJ/mol =-906 kJ/mol 放热小于A1(g)燃烧放热，B错误；在反应过程中，a点时温度 9.(1)C0(g)+Pb0(s)=P%(s)+C02(g) 最高，则放出的热量最多，a点物质所具有的总能量最小，C正 △H=-64kJ/mol 确；将反应分别记作： (2)-44 ①2AIH(s)=2A1(s)+3H2(g)△H1、②H2(g)+ (3)7.22.1 20,(g)=H,0(g)△4，、③A(s)=Al(g)4、④AI(g)+ 解析：(3)由题意可知，为了维持热平衡，吸收的热量与放 出的热量相等，所以每生产1 mol CaC.2,投人1 mol Ca0,而投入 子0，(g)一子A山，0（⊙）4H,根据盖撕定律，将①+②×3+ C的物质的量为3na+=7.2ml0,的物质的 ③×2+④×2可得：2AlH3(s)+302(g)=AL,03(s)+ 464.1kJ1 3H0(g）△H=△H+3△H2+2△H+2△H,D错误. 量为03dmm×2=2.1m0l 7.D很多物质的溶解过程也是放热的，故向图甲的试管 第3期3、4版参考答案 A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不能说明A 《化学反应的热效应》综合质量检测卷 中发生了放热反应，A错误；将图甲虚线框中的装置换为图乙 一、选择题 装置，由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2,使注射器的活塞右 1.D“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中没有化学反 一3 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 应发生，不包含化学能转化为热能，D错误。 13.2℃)以白锡状态存在；灰锡转化为白锡的反应是吸热反 2.B中和热是指在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与 应；锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，以灰锡的形式存 强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH20时，放出57.3kJ 在，而灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿长期处在低于13.2℃ 的热量， 的环境中，会自行毁坏，B、C错误；D正确 3.B根据反应2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g) 9.B根据与氢气化合的难易程度和气态氢化物的稳定 △H=+ak/mal,可知分解1 mol KNO,需要吸收号能量； 性可以判断出a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧元素的氢化物， 氢化物a的△H最大，氢化物a最不稳定，A错误；生成H,Se的 根据C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-bkJ/mol,可知单质碳完 热化学方程式可表示为Se(s)+H2(g)=H2Se(g) 全燃烧放出？能量时，消耗的物质的量为号ml,故答案选B. △H=+81kJ/mol,B正确；c代表硫元素的氢化物，C错误； 4.B热化学方程式需要标注各物质的聚集状态，A选项 H,0的沸点最高是由于水分子间存在氢键，D错误。 未标注物质状态，不符合书写规范，A错误；题干明确生成液态 10.D能量越低越稳定，根据图示可知，物质的稳定性： H0(1),C选项中H0为气态(g),状态不符合，且生成气态水 MgF2>MgCl2>MgBr2>MgL2,A错误；未指明气体所处的条件， 时放出的热量小于αkJ,焓变数值错误，C错误；燃烧反应为放 因此不能计算反应放出的热量，B错误；MgCl2(s)的能量比 热反应，△H应为负值，D选项△H为正值，表示吸热，不符合反 Mg(s)、CL,(g)的总能量低，故工业上可由电解熔融MgCL2冶 应事实，D错误 炼金属Mg,该过程需要吸收热量，若电解MgCL2溶液将得到 5.C根据△H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键 Mg(OH)2、H2和Cl2,C错误；根据图示可知，①MgCL2(s)一 放出的总能量，则该反应的△H=(合×8×a+6×b)/ml- Mg(s)+Cl2 (g)Hl=+641 kJ/mol,2MgBr,(s)=Mg(s)+ Br2(g)△H=-+524k/mol,根据盖斯定律，由②-①整理可 (6×c+3b)kJ/mol=(3a+3b-6c)kJ/mol,故选C 得，Mgr2(s)+C2(g)=MgCl2(s)+Br2(g）△H=-117kJ/mol, 6.D根据图示，可写出2Na(g）+2Cdl-(g)=2NaCl(g) 物质由气态变为液态，会放出热量，所以MgBr2(s)+C,(g)一 △H。、2NaCl(g)=2NaCl(s）△H,、2Na(g）+2Cl(g)= MgCl2(s)+Br2(1)△H<-117kJ/mol,D正确. 2NaCl(s)△Hg,根据盖斯定律可知，△H。+△H,=△Hg,A正 11.C过程①是N2H4分解生成N2和NH,根据 确；NaCl(g)变成NaCl(s)只是物质状态的变化，没有新物质生 3NH4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ/mol<0,可 成，属于物理变化，B正确；结合图示，根据盖斯定律，△H2+ 知过程①为放热反应.过程②是NH,在催化剂作用下分解生 △H,+△，+△H+△H。+△H,=△H,C正确；2Na(s) 成N2和H2,根据盖斯定律，由I-3×Ⅱ可得：2NH(g)= 2Na(g)需要吸收能量，即△H2>0,D错误. N2(g)+3H2(g)△H=+92.5kJ/mol>0,过程②为吸热反 7.C由图可知，NaN3的分解反应，反应物的总能量大于 应，A正确；反应Ⅱ：N2H4（g)+H2(g)=2NH（g) 生成物的总能量，属于放热反应，A、B正确；该反应的△H= △H2=-41.8kJ/mol<0,反应为放热反应，反应物的总能量高 (E,-E2)kJ/mol,C错误；汽车受到猛烈碰撞时，安全气粪内的 于生成物的总能量，与图2相符，B正确；反应I为放热反应， NN3固体迅速分解，产生氮气和金属钠，具有产气快、产气量 说明断开3molN,H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成 大等优点，D正确 1molN2(g)和4 mol NH(g)中的化学键释放的总能量，C错 8.D根据盖斯定律，由②-①可得③，即△H3=△H2- 误；根据盖斯定律，由I-2×Ⅱ可得：N2H4(g)=N2(g)+ △H,>0,则△H,<△，A错误；根据Sn(s,灰)<B.2元 >13.2℃ 2l(g）△H=-329k/ml-2×(-41.8k/mol)=+50.7kJ/mol, Sn(s,白)△H=+2.1kJ/mol可知，锡在常温下（温度高于 D正确， -4 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 12.D该过程的总反应为2H0(1)=2H2(g)+02(g) 2I(aq)+03(g)+2H+(aq)一L2(aq)+02(g)+H20(1) △H=+571.6kJ/mol>0,结合题干中“以太阳能为热源分解 △H=△H1+△H2+△H FeO4,经热化学铁氧化合物循环分解制H2”可知，该过程的能 (4)①由H原子守恒可知6a=2,a=3 量转化形式是太阳能（或热能）→化学能，A正确；过程I的反 ②由①及图示可知，1ol乙烷完全燃烧生成二氧化碳和 应为2Fe04(s)6Fe0(s)+02(g)△H=+313.2k/mol①， 液态水放出的热量为520kJ×3=1560kJ,则乙烷的燃烧热 总反应为2H20(1)=2H2(g)+02(g)△H=+571.6kJ/mol △H=1560kJ/mol. ②，过程Ⅱ的反应为3Fe0(s)+H,0(1)=H(g)+Fe04(s), ③结合图中各物质的状态及焓变可知，表示二甲醚燃烧热 根据盖斯定律，由②×号-①×分可得，30(s)+L,0(1)- 的热化学方程式为CH,0CH(g)+302(g)=2C02(g)+ H2(g)+Fe0,(s)的△H=+129.2kJ/mol,B正确：2H20(1)= 3H,0(1)△H=-1455kJ/mol. 14.(1)C(2)A 2H(g)+0,(g)4H=+571.6/mm,则H(g)+20,(g)= (3)-51.8kJ/mol H,0(1)△H=-285.8k/mol,故氢气的燃烧热 (4)不相等相等 △H=-285.8kJ/mol,C正确；过程I的反应为2Fe04(s)= 解析：(3)由表中数据可知，前三组数据均有效，实验1的 6Fe0(s)+02(g)△H=+313.2kJ/mol,由方程式可知，每转 温度差为23.2℃-20.0+20.2=3.1℃，同理可求得实验2,3 2 移4mol电子，吸收313.2k能量，D错误 的温度差分别为3.1℃、3.1℃，则平均温度差为 二、非选择题 13.(1)吸热 3.1+3.1+3.1℃=3.1℃.50ml0.50mo/L的盐酸与50mL 3 (2)2△H1-3△H2-△H 0.55mol/L的NaOH溶液的总质量m=100mL×1g/cm3= (3)21(aq)+03(g)+2H+(aq)、一L2(aq)+02(g)+ 100g,c=4.18J/(g·℃)，即生成0.025mol水放出热量Q= H0(I)△H=△H1+△H2+△H cm△T=4.18J/(g·℃)×100g×3.1℃=125.8J=1.2958k. (4)①号②1560 则该实验到得的中和热AM:爱。-5L8U (4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若 ③CH0CH3(g)+302(g)=2C02(g)+3H20(1) 用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNa0H溶液进 △H=-1455kJ/mol 行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏 解析：(1)制作冷敷袋可以利用化学变化或物理变化的吸 大，即放出的热量不相等；由于中和热是强酸和强碱的稀溶液 热降低温度，达到降温、保鲜和镇痛的目的。 反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用 (2)将已知反应记作：①As(s)+子(g)+20,(g)= 60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mo/LNa0H溶液进行上 H,As0,(s)△H1、②H,(g)+20,(g)=H,0(1) △H2、 述实验，测得中和热数值相等. 15.I.(1)④⑥ ③2A(e)+子0，(g)=A0,()4,根据盖斯定律，由 (2)⑤>①>③>② 2×①-3×②-③可得目标反应，即As,0,(s)+3H20(1)一 (3)4890.015892.5 2HAs04(s）△H=2AH-3△H2-△H3. Ⅱ.+114 (3)将所给三个反应相加可得总反应的热化学方程式为 Ⅲ.(1)N2H4(1)+2H202(1)=N2(g)+4H20(g) 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 △H=-641.63k/mol 肼（即0.5molN2H)反应放出的热量为817.63kJ/mol× (2)408.815 0.5mol=408.815kJ. (3)产物不会造成环境污染 (3)液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气， (4)N,H(g)+N0,(g)=子N:(g)+2H,0(g) 生成物对环境无污染。 (4)将已知反应记作：①N2(g)+202(g)=2N02(g) △H=-567.85kJ/mol(合理即可) △H=+67.7kJ/mol、②N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H,0(g) 解析：I.(1)吸热反应的焓变为正值，所以④和⑥为吸热 反应 △H=-534kml,根据盖斯定律，由②-①×？可得， (2)将热化学方程式2③分别改写为H（(g)+70,一 NH,(g)+0,(g)=子N(g)+2H0(g)4h=(-534 H20(g)△H=-241.0kJ/molL、CH,C00H(1)+202(g)= 分x67.7)/ml=-567.85k/aml 2C02(g)+2H20(1)△H=-870.2kJ/mol,所以相同物质的 第4期2版参考答案 量的可非氧气物质参加反应放出的热量从大到小的顺序为 专练一 ⑤>①>③>②， 1.C2.C3.A4.A5.B6.C7.C (3)根据热化学方程式①和⑤可知，3mdl甲烷与1mol丙 专练二 烷的混合气体完全燃烧放出的热量为3mol×890.0kJ/mol+ 1.A2.B3.D4.B5.B6.D7.B 1mol×2220.0kJ/mol=4890.0kJ:该热量用于分解 第4期3版参考答案 ZC,0,()制备a(s)时生成zn的物质的量为4890.0 20.0 kJ/mol 素养测评（三） 244.5mol,质量为244.5mol×65g/mol=15892.5g. 一、选择题 Ⅱ.根据盖斯定律，由①×3+②，可得：4 SiHCI3(g)= 1.C夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质，是因为冰 SiH4(g)+3SiCl4(g）)△H=3×48k/mol-30kJ/mol= 箱外温度较高，变质速率加快，A不符合题意；放置抗氧化剂可 +114kJ/mol,则反应4 SiHCI,(g)=SiH4(g)+3SiC4(g)的△H: 消耗月饼包装内的氧气，导致氧气浓度减小，变质速率减慢，B 为+114kJ/mdl. 不符合题意；医疗上使用75%的酒精杀菌消毒，是因为酒精能 Ⅲ.(1)0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸 使蛋白质变性，与速率无关，C符合题意：用热水溶解食盐，溶 气和氮气，放出256.652k的热量，则1mol液态肼与足量液 解温度高，溶解速率加快，D不符合题意， 态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出热量256.652k÷0.4 2.D =641.63k,热化学方程式为N2H(1)+2H,02(1)=N2（g)+ 3.C化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量 4H20(g）△H=-641.63kJ/mol. 或生成物浓度的增加量来表示.2NO2(g)一N20,(g),NO2是 (2)将(1)中反应记作：①N2H4(1)+2H20(1)=N2(g)+ 红棕色气体，N204是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的 4H,0(g)△H=-641.63kJ/mol,已知反应记作：②H,0(1)= 变化来衡量反应的快慢，测量依据可行，A不符合题意；单位时 H,0(g)△H=+44k/mol,根据盖斯定律，由①-②×4可 间内H2体积变多，则证明反应速率增大，测量依据可行，B不 得，液态肼与液态双氧水反应生成液态水和氮气的热化学方程 符合题意；该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变， 式为N2H(1)+2H0(1)=N2(g)+4H0(1)AH= 测量依据不可行，C符合题意；单位时间内产生沉淀的质量越 (-641.63-4×44)kJ/mol=-817.63kJ/mol,所以16g液态多，反应速率越快，测量依据可行，D不符合题意. 6 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 4.A催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，提高 是0级反应，B错误；设，0的起始浓度为cmo/L,”=k,2= 活化分子百分数，A正确；由图示可知，未加人催化剂时，该反 应正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；由图可知，C1 2 -京，半衰期与起始浓度成正比，根据表格数据可知，起始 先消耗，后生成，为反应的催化剂，C0是中间产物，C错误；该 浓度为0.100mol/L时，半衰期为50min,温度不变，速率常数 反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反 不变，则起始浓度为0.200mol/L时，半衰期为100mim,C正 应，升高温度正逆反应速率均会增大，D错误， 确；该反应是0级反应，则速率常数等于反应速率，可根据任何 5.A根据题中数据可知，用1·表示的反应速率是 一段时间求速率和速率常数，v=k·c”(N20)=k= 1)=2G,lE,)=2×6X105mL=6×10°mV(L·g）,A 2×10-5s 0.100-0 100 mol/(L·min)=1×l03mol/(L·min),D错误. 正确：2×105s时，I·的浓度的变化是C2L,F4浓度变化的 8.C T时速率常数为k,T2时速率常数为k2, 2倍，而不是I·的浓度是C,F4的浓度的2倍（或起始浓度未 (d):(e)=2:3,即3r(d)=2u(e),有3×k2×5×10-3=2× 知，不能判断2×10-5s时，I·的浓度与C22F4的浓度关系)， 1 B错误；不能确定2×105s时C,LF4的瞬时反应速率，只能 6×15×10解得三2(a)=k2×10×10,(b)=么 测定一段时间内的平均反应速率，C错误；增大C,L,F4的浓度可 20×10-3,(a_k3×10×10-3 以加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子数目，单位 nb)x20×10=L,即(a)=u(b),A正确：bf 时间内有效碰撞变多，但活化分子百分数没有增多，D错误 段甲异腈浓度的变化量为20×10-3mol/L-10×10-3mo/L= 6.C利用三段式分析可知： 10x10mL,平均反应淡半：=8”胎1.0x 2NO(g)+Br2 (g)=2NOBr(g) 104mol/(L·min),B正确；由A项计算可知，k2大于k1,温度 初始量/mol 2 2 0 越高速率常数越大，说明T1<T2,C错误；a点的斜率大于d点 转化量/mol 0.5 0.25 0.5 的，其他条件相同时，a点反应速率大，a点反应物的活化分子 10s时/mol 1.5 1.75 0.5 数多于d点的，D正确。 0-肉()==点=2器 △n = △t 二、非选择题 0.0125mo/(L·s),A错误；w(N0Br)=0.025mol/(L·s)表 9.(1)0.05mol/(L·s) 示的是0~10s内的平均速率，不能表示第10s时NOBr的瞬 (2)3A(g)+B(g)2C(g) 时速率，B错误：第10s时，c(NO)=n(NO)=1.5mOl V 2L 0.5 0.75mol/L,C正确；该可逆反应的反应热表示2 mol NO(g)和 喇 E-- 1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol NOBr(g)时，放出的热量为 C 09 案 1215 akJ.0-10s内，有0.5 mol NOBr生成，放出的热量为05kJ, (3) 时间/s 2 (4)乙>甲>丙 D错误， 解析：(1)从反应开始到12s时，A的浓度的变化量 7.C分析表格数据可知，N20的浓度变化与时间成正比， 该反应是匀速反应，a=0.040,A错误；该反应是匀速反应，则 Ac(A)=0.8 mol/L-0.2 mol/L=0.6 mol/L,(A)=Ac △t v=k·c“(N20)为直线方程，速率与浓度无关，则n=0,该反应 0.05mol/(L·s). 7 高中化学人教（选择性必修1）第1~4期 (2)12s时，B的浓度的变化量△c(B)=0.5mol/L-液的体积不同，由实验A的反应温度为293K可知，则实验B 0.3mo/L=0.2mol/L,故a:b=0.6:0.2=3:1,前4s内， 的反应温度也应为293K,由实验A的溶液总体积为12mL可 v(C)=0.05mol/(L·s),△c(C)=v(C)·△t=0.2mol/L,此 知，实验B中草酸溶液的体积为12mL-2mL-4mL=6mL; 时A的浓度的变化量为0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,则 由表格数据可知，实验B和实验C可探究温度变化对化学反 △c(A):△c(C)=3:2,故a:b:c=3:1:2,化学反应方程式为 应速率的影响 3A(g)+B(g)=2C(g). (2)实验B混合后的草酸浓度小于实验A的，若t1<8,则 (3)生成物C的浓度从0开始增加，到12s时达到最大， 由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓 4(A)dc(C)=32.所以ac(C)=号x0.6m/L=0.4/L: 度，反应速率增大；根据实验B,草酸过量，8s内高锰酸钾完全 褪色，用KMnO的浓度变化表示的反应速率为 经计算可知图中两条曲线的交点处A和B的物质的量浓度均 为0.35mol/L,此时C的物质的量浓度为0.3mo/L;由(2)分 0.02mol/L×2×103L=4.2×104mo/(L·s). 12×10-3L×8s 析可知，4s时，C的物质的量浓度为0.2mol/L,以此可绘出C Ⅱ.(3)由表格数据可知，0~2min,X的物质的量的变化 的物质的量浓度随时间变化的曲线.如图所示： 量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,生成物Z的物质的量变化量 0.8 为0.8mol,由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应速 0.5 率v(Z):(Y)=2:3,则Y的物质的量的变化量为0.8mol× 0.4 03 =1.2mol,起始Y的物质的量为1.2mol+2.7mol= 3 02- 1215 3.9mol;由v(Q)=0.3mol/(L·min）可知，0~2min,Q的物 时间s 质的量的变化量为0.3mol/(L·min)×2min×2L=1.2mol, (4)利用归一法：将用不同物质表示的化学反应速率都转 则起始Q的物质的量为2.7mol-1.2mol=1.5mol. 化为用A表示的化学反应速率，同时注意单位的统一.甲： (4)由(3)及各物质的物质的量的变化量之比等于化学计 v(A)=0.3mo/(L·s);乙：v(B)=0.12mol/(L·s),故 量数之比可得m:n:p:q=0.4mol:1.2mol:0.8mol:1.2mol= (A)=3×0.12mol/(L·s)=0.36mo/(L·s);丙：v(C)= 1:3:2:3,则m=1、n=3p=2、9=3。 9.6mol/(L·min）=0.16mol/(L·s),故u(A)= 3 2 0.16mol/(L·s)=0.24mol/(L·s),故最快的是乙，最慢的 是丙，则反应速率：乙>甲>丙。 10.I.(1)H,C,04浓度6293B、C (2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 4.2×10-4mol/(L·s） Ⅱ.(3)3.9mol1.5mol (4)1323 解析：I.(1)由表格数据可知，通过实验A和实验B可探 究草酸浓度对化学反应速率的影响；根据控制变量法可知，实 验A和实验B的反应温度相同、溶液总体积相同、高锰酸钾溶 液和草酸溶液的浓度相同、高锰酸钾溶液的体积相同，草酸溶： —8—素赤 和 数理柄 辑质反中话 高中·人教 第4明 反应历程（反应机理）在分析反应速率的影 总第1208期 响素和计算中具有重要的作用.现举例分析 从能量历程图 0351-527124 数理招 选择性必修1 例cD与N,0气体均会造成环境污染 2026年7月27日星期 第3期34版态考容彩 研究表明二者可在，0'表面转化为无害（体 山师范大学主管山西师大教育科技传媒团主办数理报杜编辑出 杜长：徐文伟 国内 -连续出板物号：CN174-0707F】郎发代号：21-355日 N,和C0,其反应过程中的能量变化如下图所 剖析活化能与反应快慢 《化学反应的热效应 示下列说法错误的是 综合质量检法 速率大 ①N,D(g)+P0 N(g)+h0 H: 成物具有的总能量 一、选择题 化学反应速率 2G0(g)+,0,'一C0(g)+n,0'△H,根据 B,生成物的稳定性：开，>P D 2.B3. 影响化学反应速率的因素 重，中D+2闲到：N0Mg)+C0(} C,相同条件下，由中间产物Z转化为生成 从宏观数到微便撞，饭心状授的规律 飞z(g)+C0(x) △H=,+d42,C正确：根 4.B5.C6.D 物P,B的速率：(P)≥(P) 7.C8.D9.B 。四川张伟 内因：相同条件下，不的化学反应会有不 足思因石用.，0反市的出北而内，O D,该反应过程中正反应的活化能最大为 10.D11.C12.D 化学反应有快有慢：爆反应（如图1）在D(g),(A)(B)(C):(D)=m: 闰的速率，这表明反应速率首先是由反应物的 A.使用化剂可改变反应历程，降低反应 先生成，后消耗”，是反应的中间体，D错误. E+186.19k/amd 二、非进择题 解间内完成，比一般化学反应快得多得多；而溶 3"三段式”法 组成，结构和性质等因素决定的， 的活化能 答案：D 解析：见骆曲线可知.中间产物Z生成物书，的 (1)求解化学反应速率计算题的一般步骤： 外闲. B,有徘化剂条件下，E,时的反应速率比E 例②活泼自由基与氧的反应一直是关注 13.(1)吸期 洞的形成（如图2）是地下水把可溶性岩石（像 活能最大，为决速步隳，NO和02具有的位能 (2)2H, 石灰岩)长期溶蚀的结果.经过百单甚至千年的 ①写出有关反应的化学方程式： 1,浓度品度.催化剂的影响（如下表所示 时的慢 的热点H0自由甚与D,反应过程的能量变化 量高于P,成？，具有的能量，该反应是反应物总能 C.N,0(g)+C0(g)=N2(g)+00(g) 如下图所不： △H,=△H 沉积钙化，右灰岩地表就会形成溶沟，溶植，追 2找出各物质的起始量，转化量、某时刻 量大于生成物，总能量的故热反应，A正确：由图可 △H=△H,+H (3)21(g) 下忧会形成空洞 量，转化量之比等于化学计量数之比： 知，生成物P:所其有的能量比生成物P,所具有的 0(g)+2H”(a ③根据已知条件列方程计算， D,,0是反应的中间体.P凸，0是反应的 流度 反应晓增大：得性反庭物流度，化学反 能量低，物质的能量被低效定，生成物比生 催化剂 =(）+0(g 例如反应： mA(g》+n(g)pC(g） 缝年减小 成物P要物定，B错误：由图及A项可知.由Z到 解析：有催化剂时，总反应分成两个（或多 产物P所的话化能低于由Z到产物P,所需的 ,0(1) 宝始速度 6 5隐条件相同时，升高温魔，化成总 mol/1) 个)基元反应，故图中曲线山代表有催化时的 城大降低温，化学成边电小 反应使用催化剂能改变反应历程，降低反应的 活心能，反应的活心能起大，反应速率款慢，则由中 4H,+4+44 !雾流意的是：温度号升高0C::化学足 活化能，A正确：有催化剂条件下，基元反应的 间产物Z转化为生成物P,、B的速率：(P,》> (4)①月 其时速度 活化能￡，大于E,反应活化能越小，反应就械 (B).C确：图及A项可知，中回产物Z到过 21560 可见，化学反应在我们的日常生活中随处 m/L） 6-些 化可汉变（加快成浅混）化及 客易发生，化学反应速率越快，故E,时的反店 年几开舌大日E,=-8.2k/d 3CH,OCH,(g)+ 可见，化学反应有快有慢，在化学学习中，我们 再利用化学反应速事的定义式求算 化 金奉〔：不动利说明，程化料都是得能 速比局时的慢.B正确：由图可知N,0和C0 法不正确的 (-205,11kJ/m)■◆186.19kJ/l.D正 0,(g)200(g】 不仅能定量表示化学反应的快慢，还可以利用 快化学反总追平的正耀化制) 在内，0表面转化为无害气体的反应过为 A参与反应的反应物具有的总能量大干 +3H,01)1H 化学反应速率来研究化学反应的快慢 ()=m/(L) 2.◆压强对化学反应速事的影响： 化学反应速事是中学化学的重要内容， 高考直通车 .1455kJ/mo 是近年来高考的常考知识，近年来高考命题主 对干有气体参加的反应，当其他条件相同 立足高考视角拆解 14.11C《23A 化学反应速率 (B)m ml/(1.) 要集中干化学反应速率的计算，化学反应速率 时，增大压强（减小容器体积）相当干增大反应 (3)-5.8kJ/m 的影响因素等方面，下面精选试题进行探究 物的浓度，反应速率增大：反之，减小压强，反应 反应速率核心考点 4》不相等相等 化学反应速率：是用来衡量化学反应进行 倒12025：河北卷)氮化综(CaN)是一种 (2)计算中注意以下量的关系： 速率减小 重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材 。山西 15.1.(1)④G 的快慢程度的物理量 对反物：（起始）-（转化=（表时刻）： 压强对反应速率影的几种情况： 复应速率到>。>.下说法正确的是( (2)⑤>①>>2 表示：逝常用单位时间问内反应物浓度的诚 等领城，可利用反应C4,01()+2NH(g) 对生成物：（起始）+（转化）=e(想时刻)： 对干有（体参加的反应，改变压函.对化学 3)4890.0 2GCN()+3H,0(g)制备，反应历程TS代表过 A反应的活化能：①>>③ 小或生成物浓度的增大来表示（假设反应体系 反应速率产生影响的根本原因是气体物质的液 B.提高泪度仅型高反2中活化分子百分数 15892.5 的体积是恒定的). 转化率-德器×100 度态)如下： C.知人化剂，使反应③的活化能变小，D .+1l4 化学反应速率大小的比较方法 度发生了改变，所以时论压强对反应速率的能 的产量隆低 表示式及单位：=六常用单位是 时，应先区分引起压强改变的原因，然后分析 列说法正的是 I,(1)NH(1) (1)定性比较 D.总反应速率。=，++： 2H0(1)=N(g l/(L·mn),m/(L·s)等 这种数变对反应体系中各组分的浓度产生的影 .分中，02小、时为平反应重平 通过明显的实验现象（如反应的砌烈程度， 4 解析：基元反应的反应速率与话化能成反 响，由此断出对反应速率的影鸭， se0=2.Dol/1+h} 410g)3H 用不同物质表示一反应的反应速率（无 1 产生气泡或沉淀的快慢等)来定性判化学反 比（活化能越低速率越快），已知>>，测 B.实验中 反应的离子方程式为2Fe (1)恒出时： 641.63kJ/ H 应的快慢 0 活化能应为①<②<③，A错误：升高温度会使 S0+8H'=2Fe3”+S0+4H,0 (2)408.815 是果 (2)定量比较 ①体积减小电压强增大电气体反应物 所有反应的话化分子百分数均增大，并非“仅提 C其他条件相同时，适当增加纳米铁的质 (3)产物不会 化学反应速率时，同一段时间内的化学反应速 对同一化学反应，用不同物质表示化学反 浓度增大运反应速车加快 下列说法错误的是 高反应②”，B错误：催化剂降低反应③的活化 戒环境污染 率之比=化学计量数之比=物质的量的变化量 能，会加快反应③的速率，使D的生成速率增 D.其他条件相同时，水样初始山越小 应速率时.数值可能不同，因此比较化学反应速 A.反拉1吸执寸型 0的去除效果越好 (4)N:L,(g) 之比=物质的量浓度的变化量之比 ②体增大匹压强减小吗气体反应物 大，会提高D的产量，C调 率的大小时不只看数值，还要进行一定的 B.反应ⅱ中H,0(:)税去步暖的化能 解析：实紧①中，0-2小时内平均反应速率 为2.69V 岳案：D (s0-)=0x10--1.0x10-mdlL N0.(g)-N(g 化学反应速率的计算方法 化，其体有如下两种方法 浓度诚小，遮反应速事减慢， (224·安卷)室过下，为探究纳米铁 1公式法=兰-光 ①日一法 (2)恒温恒存时： C.反应前包含2个基元反应 2h 2H,0(g)1H D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中 去除水样中5可的影因素，测得不可条件下 2,0×10/(1,h).A误：实经中水样 567.85k/m 注意：(1)如果题目中给出的是物质的量的 ①光人气体反应物虑总压强增大售气 解折：整个反应历程中，活化能最高的步骤S的浓度时向变化的关系如下所示 即台川=格溶夜城生，发空使夜离方 不一数，需特化为网一单位 体反应物浓度增大些反应速率加快 是反应道中的对应的反应步骤（活化能为 程式中不能用H 配平电荷守瓦，B错 合理即可) 变化量，在计算速率时应先除以体积，转化为 变的变化量 情不阴喷泰示的化学反率转化 分斯折实验3和2可知，在相回时间内，实验2中 二化 2充人“无关气体（不参与反应也不干扰反 3.07V),所以总反应的速控步包含在反应Ⅲ 40 S0浓度的变化量大因此其他条件相同时 (2)浓度的变化量=c(某时刻)-c(初 成阿一前感表示的亿零风度递中 中，D错误. 应的气体，下同)”出总压强增大，但各气体反 30 适当减小初始，s0的去除效果越好，但是 始)，所以一毅（反应物）为负值，△（生成物》 标统一后北较复女小，数值大 答案：D 红此 应物分压不变，即各气体反应物浓度不变 例P习(2025·海南卷)恒 20 为正值而是标量，只有正值，所以在计算园 反总地单鹅大 反应速率加快，会导致与50反应的纳米 反应速率不变 温下，反应物A与Q按图示 立速率时，应取绝对值 2比值法 减少，因此，当初始H越小时.S0的去除效 (3)同温恒压时： 2.比仍别法 十量笑名，后时发生三个或 果不一定越好.D错误 先看化学反应速率的单位是否一致，若不 反应，分别生成产物B,C、D, 答案：C 同一反应中，根据用不同物近表示的化学 致，需转化为同一黛位：再用各物质表示的反 充入无关气体”体积增大些各气体 反应速率之比等于其化学计量数之比计算例应速率分除以相对应各物质的化学计量数， 反应物浓度减小，售反应速减慢， 如，对干反应mA(g)+nB(g)一p心(g+ 后对求出的数值进行大小排序，数值大的反应 (下转第2版】 素养专练 数理极 数理极 素养 测评 3 C2mm末，用B表示的反应速率为 1H<0,下列条件中能使活化分子百分数增加的 CT> 专练一 化学反应速率 0.3ml/L·miny 素养测评（三 D,a点反应物的活化分子数多于d点的 D,在0~2mm内用B表示的反应速率逐渐减 A,增大反应物浓度 非洗择丽（太题52：清1 1,下列i说法正确的是 小，用C表示的反应速率遂新增大 B增大《依的压到 子3989 A.1mm/(1·的反率一比0.5(L·)6.已知密闭客卷中发生反应：4NH,(g)+ C饷小反应容器的体积 检测内客：化学反应速率 下，在2【密闭容器中投入一定量的A.B,两种 的反应速率大 50,(g生40(g)+6,0(,在四种不 D,升高体系的温度 。数理报杜试题研究中心 气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图 B.化学反应速率表示的是斯时速率 4.酸工业是化学工业的基础工业之一，在密闭 一选择题（本题包括8小题，鼻小道只有1个达 下列说法正确的是 C,化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度 可条件下薄得的反应速率分如下：①(NH,)= 容中充人 一定量的s0和0，发生反应 合题意) A.用1，表示的反应速率是6×10”m/(L·) 的物理量 0.mml/L·s):2x(0)=3.0d/(L·min): 2S0,(g)+0(g)一2S0,(g),下列说法不正 1,日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密 B.在2×10Bs时，I·的浓度是CF,的浓度 D.化学反应速率仅话用于可逆反应，不适用干 (N0)=3.0m/(L·in）:④x(H0)= 确的是 历的关系，下列施中，其使用目的与化学反血 的2倍 事可逆反应 0.06m/(L,) A,保持客器压强不变，充入氨气，反应速率减小 速率无关的是 C2×10世末时，ClF的反应速率是 2. 一定条件下，在恒客密闭容器中发生反应： 四种件反事快的比2下研的店 ，保持容器体积不变，充人忽气，反应速率增大 A.夏天设有将牛奶放人冰箱中冷藏，易变近 3×10m/L·。1 3C02(g)+10Hl2(g)=CH,(g}+6H.0(g), C.保若存露体积不变，充人一定量的0，化学 B.在月拼包装内放置抗氧化剂 D.增大C,山，F,的浓度可以加快反应速率，是因 反应速率分别用(C0》、(L)c(CL,)、 B.(4>2>D 反应速率增人 G,图疗上使用？5的酒精杀跑消毒 为提高了单位体积内活化分子数目，活化分了 (H,0)表示.下列关系式正确的是 C>2=④>① D,2>①>③>④ D.升高温度，该反应的正逆反应速率均增大 D用热水溶解食盐以加快溶解速率 百分数增多，单位时间内有效特撞变多 0)=( 7.将11.2g铁粉投入蓝有200mL3lL稀描 5.反应：C(s)+H0(g) C0(g)+H()在 (1)从反应开始到12，时，用A的浓度变化表示 酸的烧杯中，5mm时铁粉刚好完全溶解（溶解 2,节日里，小朋友玩的荧光棒的发光原理是：化 已知反应：2N0(g)+B6(g) 2NOBr(g) 可变容积的密闭客器中进行，下列条件的改变 的反应速率为 且(C其)(，0) 前后落液依积变化忽略不计)，下列表示此反应 4H=-ak/(a>0).一定条件下，将2圆 可以加快其反应速事的是 学物顷相豆反应过程中，能量以光的形式释城 (2)经测定前4s内，(C)=0.05ml/(L·), 的速率下的是 A.增加C的量 出来.使用一段时间已经变培的荧光棒放在热 N0和2*lB通入2L的▣容密闭客器中，反 则该反应的化学方程式为 c9(C0)=rH) A.Fe}=0.2mml/(L·min B.将容器的体积缩小 水中，荧光棒会短时向内重新变亮，下列解释错 应进行0时，得生成0.5NO,下列说 B.e(HCl)=0.6ic/(L·mm】 C,保持体积不变充人N 误的是 生码的是 (3)请在图中将生成物C的物质的量浓度 D.等(H)=H,0 C.v(FeC =0.2 mol/(L min D.保持压强不变，充人、：使客器体积增大 A荧光棒发光 -化学能转化为光能 A.0-10:内.r(B2)=0,025m/(L·s） 面的客化纳线给用出 3.在2L恒容密闭容器中，充人0.6mX气体对 D.(HCg)=0.4ml/(L·) 6.把铝条放人盛有过量稀盐酸的试管中，下列因 B.荧光变暗 反应物浓度减小，反应速率 B.第10s时，(N0Br)=0.025ml/(L·s】 (4》着上述反应分别在甲，乙.丙三个相同的密 0.4mlY体，发生如下反应：3X(g)+Y(g) 素中不会影响生成氢（速率的是 减小 C10时，)3夜变为0.75o/L nZ(g)+2W(:).5mim末生成0.2W.若测 专练二影响化学反应速率的因素 D.0-10s内，N0(g)与Br,(g)反应放出的热量 闭容器中进行，经一段时间后，薄得三个客器 气09于 放在热水中短暂变亮温度开高，反应速 中的i事？为甲：e(A)=D.3m/(1·}: 得前5mm以Z的浓度变化来表示的平均反应 B铝条的表面 率加快 为 克率为0.0川W/(L·min},0上述反应中Z的 【,下列说法中结误的是 乙a(B)=0.12m/(L·):丙：(G)= C,溶液的相 D.数在热水中变亮 热水对反应起偏化作 7.已知反应：2N,0(g)一2N(g)+0(g),速率方 9.6al/(L·mm):则甲，乙，丙三个容器中反 化学计量数n的值是 A.活化分子之间发生的描 定是有效碰撞 D.盐截中NC杂质的合量 用，从而加快了反应速率 程为=k·(N0.N0在金(A如)表面分解 应速事由快到慢的面序为 A.1 B.2 C.3 D.4 B.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器 7.已知分解1mH,0,放出热量9然.在含有少 .化学反应速率是通过实验测定的.下列化学反 的实验数据如下表所示 0. 4.反应：2N0(+03(g) 容减小，可使单位体积内活化分子数增多，因 量1的溶液中，用，0分解机理为： ,某深究性学习小组利用H,C,0,波和制 应速率的测量中，制量依据（单位时间内）不可 3 100 =2N01(g)经amin 而化学反立速率增大 H,0,+1=H0+0慢 件k0客夜之面反应来架究外界牛室 行的是 后0(g)的浓度变化 能发生化学反应的分子一定是活化分子 H0,+10=H,0+0,+1快 变对化学反应速率的影响.实验如下（忽略溶 D,升高出度和加入能化剂都能使单位体积内活 测量依据 三幻：①k为速率常数，只与温度、儒化剂有关， 情况如右图所示，在 下列说法正确的是 达项 化学反应 浓度无关； 体积的变化) 0amm内0，表示的平 化分千的百分数增加，但两者内不司 (单位时内】 气D是度反的指比制 气体蛋色，策浅 2n=0时，该反应为D级反应，n=1时，该反应 均反应速事为 卫.开发，裙中重青属大部存年C国 2N0(g)N,0,(g B.该反应的速率与广的浓度有关 为1级反应，以此类推，m可以为整数，也可以为 逢（会城触】 至无 0.04ml/(L,mn).则#等于 CC在青铜器蚀过程中起催化作用.下列关 C.e(1、0)=(L、0》=(0、) Zn H250.-Zn50 马的体积 分数： 对间/。 A.5 B.2.3 .0.1 D.10 于CuC1的叙述不正确的是 D.该反应的活化能等于明/mo +L21 1000501 5.反应：4As1+3Bg) 一2C(g》+D(g),经 A,加快了反应的速率 5浓度消耗一半所用的时间叫伴在（）。 2mim后，B的浓度减少了0.6mm/.下列反应 C0(g)+H,0(g】 压强复化（一 313100016 流率的表示下确的是 C.改变了反应的历程 C0,(g)+H,(g) 下列说法正确的是 温度和体积下】 A.表格中=0.030 1】通时的ABa可证南 (填外部因 A.用A表示的反应速率为0,4md/(L·mm】 D,降低了反应的活化能 。数理报杜试题研究中心 Ca(0)3+4,C0 B.该反应为2反应 素)的改变对反应速率的影响，其中= B.用C表示的反应速率为0.2/(L·m 3.对于反应：3(g)◆N,(g) =2,(g) 沉院质量 (参考答案见下期】 CC0,↓+2Na0H C保持其他条件不变，若N0的起始浓度为 (上接第1版) 成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分 4.臭氧层中0，的分解过程如！下所示下列说法 0.200mwl/1.g半期为100min 深究温度变化对化学反向速率的影向。 玉成鱼的清化维 的百分数，使得单位时问内有效碰撞的次数增 D,该反立的速率常数=1.0×0wl/(L,·in】 (2)若<8，则由比实验可以得出的结论是 下研的是 :用：哈日中数足十算，日K0 活化能 活亿能与 加，因而反应速事增大同理，降低福度会使化学 8.甲异晴(CH,NC)在但客密闭容器中发生异构化 反应热 反应离事减小， 反应：I,NC() CI,CN(),反应过程中耳 的浓度变化表示的反应速率为 20 基元反应：由反应物分子直接碰撞发生相互 (3)压超：十有本悬口的化学反位、当 异睛浓度：随时间的变化曲线如下图所示( 作用一步生成生成物分子的反应， 他条件相时，增大压强（小容器的体积）相兰 中T为甜度).该反应的反应速岸与的关系 Ⅱ，在2L密闭容器中进行反应：mX(g)4 基元反应发生的先决条件：反应物分子必须 者化他 一款地，悲，化分于所占 增大浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时 为=(片为速率常数，只受温度影响)，(d) nY(gZ(g)+Q(g),式中m,nPg为化学 发生碰撞。 与化反 的石分经超大，单位体积内活化分司 可内有效础撞的次数增加，化学反应速事增大.同 或0 (e》=2:3.下列明说法括误的是 十量数.在0-3mm内，各物质物质的量的变 有效碰撞：佳够发生化学反应的碰撞叫做有 数越多，单位时间内有效碰的到 化如下表所不： 里，减小玉强会使化学反应速率减小 关 越多，化息太 (4)属化剂：候化剂能改变区立历，降低反 A.催化剂能路低活化能，提高活化分子百分数 起/12 有效过懂的条件 碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的 应的话化能（如下图所示）使活化分子百分数增 2min/wd0.82.70.82.7 ①反应物分子必须具有一定的能量： ,未加入催化剂时，该反应正反应的活化能 太，单时间内有效撞的次数增加，化学反应速 n/d0. 于逆反应的话化能 ②碰撞时要有合适的收向 增大 已知2mm内r(Q)=0.3ml/(L·min), 有效碰撞的实质：有效碰撞能使化学鞋断裂 (1)衣度：其他条件相时，反应物浓度增大。 C,C0是反应的候化剂 (Z1(Y)=2:3. 从而发生化学反应， 单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效团 D.该反应是放热反应，升高温度使正反应速写 (3)确定以下物质的物质的量：起始时(Y)= 活化分子：发生有效碰撞的分子必须其有足撞的次数增加，化学反应速率增大同理，低园 德低 ,n(Q)= 够的能量的分子， 应物浓度会使化学反应速率减小 5.飞秒化学对了解反应机理十分重要.C山F光分 (4)化学方程式中限= 化能：活化分子具有的平均能量与反应物 (2)温度：其他条件相时，升高度，反应物 解反应为Cl,F,一CF一CF,+24·经过2为 A.(a)=r(b) D= = 分子具有的平均能量之差 分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子 10“s后，C,lF,的浓度减少了6×10’mL B.M段的平均反应速率为1.0×0m/(L·mn) (参考答案见下期】