第1讲 化学反应速率课件2027届高三化学一轮复习

２０２７届 1 第1讲 化学反应速率 第1讲　化学反应速率 返 回 1 1 1.了解化学反应速率的概念和定量表示的方法。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产和科学研究领域中的重要应用。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 2 01 特 训 点 一 知识特训 能力特训 第1讲　化学反应速率 返 回 1 3 1.化学反应速率 特训点一　化学反应速率 第1讲　化学反应速率 返 回 1 4 2.化学反应速率与化学计量数的关系 对于同一反应mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)来说，当单位相同时，用不同的物质来表示其化学反应速率，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 (1)一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。 (2)由v=计算得到的是一段时间内的平均速率，用不同物质表示时，其数值可能不同，但意义相同。 (3)化学反应速率一般指反应的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。 易错提醒 第1讲　化学反应速率 返 回 1 3.化学反应速率计算的4个方法 (1)定义式法：v=。 (2)比例关系法：化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比。对于反应mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)来说，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 同一化学反应用不同物质表示的反应速率，数值可能不同，因此，一定要标明是哪种具体物质的反应速率。 易错提醒 第1讲　化学反应速率 返 回 1 (3)三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。 (4)依据图像求反应速率的步骤 第一步：找出横、纵坐标对应的物质的量; 第二步：将图中的变化量转化成相应的浓度变化量; 第三步：根据公式v=进行计算。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 4.化学反应速率的大小比较 (1)定性比较 通过明显的实验现象(如气泡产生的快慢、沉淀生成的快慢等)来定性比较化学反应速率的大小。 (2)定量比较 同一化学反应中，用不同物质来表示化学反应速率时，数值可能不同，需要进行转化。常用以下两种方法： 第1讲　化学反应速率 返 回 1 ①归一法 “一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需换算为同一单位。 “二化”：将不同物质的化学反应速率转换成同一物质的化学反应速率。 “三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 ②比值法 通过某一物质的化学反应速率与其对应的化学计量数的比值进行比较，比值大的化学反应速率大。 如对于反应aA(g)＋bB(g) ⥫⥬cC(g)＋dD(g)，若，则A表示的化学反应速率较大。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 (3)由图像比较反应速率大小的方法：根据图像看反应达到平衡所需的时间，时间越短，对应的反应的温度、浓度或压强就越______，则对应的反应速率越______。  大 大 第1讲　化学反应速率 返 回 1 5.化学反应速率的测定 (1)定性描述(根据实验现象)： ①观察产生气泡的快慢;②观察试管中剩余锌粒的质量的大小;③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高低。 (2)定量描述(根据实验测量)： ①测定气体的体积;②测定物质的物质的量的变化;③测定物质或离子的浓度变化;④测定体系的温度或反应的热量变化。 (3)测量化学反应速率的常见方法： ①量气法;②比色法;③电导法;④激光技术法。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)化学反应速率理论可指导如何提高原料的转化率和生成物的产率。(　　) (2)化学反应速率理论可以指导如何在一定时间内快速出产品。 (　　) (3)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显。 (　　) × √ × 第1讲　化学反应速率 返 回 1 (4)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成 物浓度的变化量来表示化学反应速率。(　　) (5)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓 度的变化量表示逆反应速率。(　　) × × 第1讲　化学反应速率 返 回 1 2.一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)，反应过程如图所示。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 (1)表示NH3的物质的量变化的曲线是____________________。  (2)计算0~8 min，H2的平均反应速率(写出计算过程，下同)。 (3)计算10~12 min，N2的平均反应速率。 答案：(1)Ⅰ (2)0~8 min，v(H2)==0.011 25 mol·L－1·min－1。 (3)10~12 min，v(NH3)==5.0×10－3 mol·L－1·min－1， v(N2)==2.5×10－3 mol·L－1·min－1。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 考向一　化学反应速率的计算 典例1　恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)。测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示， 第1讲　化学反应速率 返 回 1 编号 　　　　　时间/min c(NH3)/　　　　　 (10－3 mol·L－1)　　 　 表面积/cm2　　　　 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x   ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 第1讲　化学反应速率 返 回 1 下列说法不正确的是(　　) A.实验①，0~20 min，v(N2)=1.00×10－5 mol·L－1·min－1 B.实验②60 min时处于平衡状态，x≠0.40 C.相同条件下，增大氨气的浓度，反应速率增大 D.相同条件下，增大催化剂的表面积，反应速率增大 第1讲　化学反应速率 返 回 1 [审题] 本题的解题关键是读懂图表中的相关信息，寻找规律，据此判断各选项的正误。 答案：C 审题指导 第1讲　化学反应速率 返 回 1 解析：实验①中，0~20 min，氨气浓度变化量为2.40× 10－3 mol·L－1－2.00×10－3 mol·L－1=4.00×10－4 mol·L－1，v(NH3)==2.00×10－5 mol·L－1·min－1， 反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NH3)=1.00× 10－5 mol·L－1·min－1，A正确;催化剂表面积大小只影响反应 速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中相同， 实验①达到平衡时氨气浓度为4.00×10－4 mol·L－1，则实验 第1讲　化学反应速率 返 回 1 ③达到平衡时氨气浓度也为4.00×10－4 mol·L－1。而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①减小了压强，平衡正向移动，氨气浓度减小，因此实验②60 min时反应处于平衡状态，根据等效平衡可以判断x＜0.20，即x≠0.40，B正确;实验①、实验②中0~20 min、20~40 min氨气浓度变化量都是4.00× 10－4 mol·L－1，实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相等，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的2倍，实验①中60 min时反应未达到平衡 第1讲　化学反应速率 返 回 1 状态，相同条件下，增大氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误;对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增大催化剂的表面积，反应速率增大，D正确。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 对点训练1　N2O在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。 t/min 0 20 40 60 80 c(N2O)/ (mol·L－1) 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 第1讲　化学反应速率 返 回 1 下列说法错误的是(　　) A.N2O消耗一半时的反应速率为0.001 0 mol·L－1·min－1 B.100 min时N2O被消耗完 C.该反应的速率与N2O的浓度有关 D.该反应的半衰期与起始浓度c0 mol·L－1的关系满足=500c0 min 答案：C 第1讲　化学反应速率 返 回 1 解析：由表中数据可知，20 min时，N2O浓度为0.080 mol·L－1， 而在60 min时，N2O浓度变为原来的一半，因此N2O消耗一半时 的反应速率为=0.001 0 mol·L－1·min－1， A正确;由表中数据可知，每20 min N2O浓度消耗0.020 mol·L－1， 因此100 min时N2O被消耗完全，B正确;由表中数据可知，该反应 匀速进行，与起始浓度无关，C错误;结合选项A的解析，N2O起 始浓度为0.080 mol·L－1时，半衰期为40分钟，代入关系式验证， 可得40 min=500×0.080 min，D正确。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 考向二　考查化学反应速率的大小比较 典例2　(高考热点题)MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成，其反应原理如下图所示： 第1讲　化学反应速率 返 回 1 为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol·L－1，反应过程中液体体积变化忽略不计，发生的其他副反应忽略不计。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 已知：转化率=×100%，也可以用百分数表示。下列说法错误的是(　　) A.X、Y两点消耗反应物TOME的速率：v正(X)＜v正(Y) B.X、Z两点该化学反应的瞬时速率大小为v(X)＞v(Z) C.210 ℃时，0~150 min内用MTP表示该化学反应的速率为 mol·L－1·min－1 D.若Z点处于化学平衡状态，则平衡时溶液体系中甲醇的百分含量为×100% 答案：D 第1讲　化学反应速率 返 回 1 解析：根据题意，TOME的初始浓度均为a mol·L－1，由图知 X、Y两点TOME的转化率相等，反应转化浓度相同，但反应时 间X＞Y，因此v正(X)＜v正(Y)，A正确;由图可知，X点曲线斜率 大于Z点，则X、Z两点的瞬时速率大小关系为v(X)＞v(Z)，B正 确;由图可知，在210 ℃下，150 min时TOME的转化率为98%， 则Δc(MTP)=Δc(TOME) =a mol·L－1×98%=0.98a mol·L－1， 故0~150 min内MTP的平均反应速率为 mol·L－1·min－1， C正确;若Z点处于化学平衡状态，由图可知，在210 ℃条件下， 第1讲　化学反应速率 返 回 1 Z点TOME的转化率为98%，则Δc(MTP)=Δc(TOME)= Δc(CH3OH)=a mol·L－1×98%=0.98a mol·L－1，为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇，平衡时c(MTP)=0.98a mol·L－1，c(CH3OH)＜ 0.98a mol·L－1，c(TOME)=0.02a mol·L－1，若Z点处于化学平衡状态，则平衡时溶液体系中甲醇的百分含量小于×100%，D错误。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 定量法比较化学反应速率的大小 (1)归一法：按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)，即比较与，若，则用A表示的反应速率比用B表示的大。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 对点训练2 在 恒温恒容条件下，发生反应A(s)＋2B(g) ⥫⥬3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲 线甲所示。下列说法正确的是(　　) A.从a、c两点坐标可求得a、c两点该 化学反应的速率 B.a、b、c三点的速率大小关系为v正(b)＞v逆(a)＞v正(c) C.若升高反应温度，则c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 D.反应达到平衡时一定存在关系：3v(B)=2v(X) 答案：D 第1讲　化学反应速率 返 回 1 解析：由a、c两点坐标可求得a、c两点间的该化学反应的平均速率，A错误;随着反应的正向进行，反应平衡前v正＞v逆，至平衡过程中正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡时v正=v逆，则v正(b)＞v正(c)=v逆(c)＞v逆(a)，B错误;若升高反应温度，则平衡会发生移动，c(B)最终浓度会不同，C错误;反应达到平衡时物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则3v(B)=2v(X)，D正确。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 教材拓展——化学反应速率的测量实验 (1)反应原理：Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑。 (2)实验装置 第1讲　化学反应速率 返 回 1 (3)测量数据 ①单位时间内收集氢气的体积。 ②收集相同体积氢气所需要的时间。 ③用pH计测相同时间内pH的变化，即Δc(H＋)。④用传感器测Δc(Zn2＋)。 ⑤测相同时间内Δm(Zn)。 ⑥相同时间内恒容容器中压强变化。 ⑦相同时间内绝热容器中温度变化。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 (4)测定方法 ①利用能够直接观察的某些性质测定，如通过测量释放出一定体积气体的时间来测定反应速率，或通过测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。如气体体积、体系压强、颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。②利用科学仪器测量，如在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 典例　(实验探究情境题)将0.48 g镁粉分别加入10.0 mL下列溶液中，反应6 h，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。 实验 溶液组成 V/mL 1 H2O 12 2 1.0 mol·L－1 NH4Cl溶液 433 3 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液 347 第1讲　化学反应速率 返 回 1 实验 溶液组成 V/mL 4 1.0 mol·L－1 NaCl溶液 160 5 1.0 mol·L－1 NaNO3溶液 14 6 0.8 mol·L－1 NH4Cl＋0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液 401 7 0.2 mol·L－1 NH4Cl＋0.8 mol·L－1 NH3·H2O溶液 349 第1讲　化学反应速率 返 回 1 下列说法不正确的是(　　) A.由实验2、3可得，N浓度越大，镁和水反应速率越快 B.由实验1、4、5可得，Cl－对镁和水的反应有催化作用 C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，使反应减慢 D.无论酸性条件还是碱性条件，N都能加快镁和水的反应 答案：A 第1讲　化学反应速率 返 回 1 解析：试验2、3中主要反应为Mg＋2N＋2H2O====Mg2＋＋H2↑＋2NH3·H2O。由于实验2中的n(N)大于实验3中的n(N)，而镁是过量的，所以不能得出N浓度越大，反应速率越快的结论，A符合题意;由实验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na＋、Cl－具有催化作用，由实验4、5对比可知，Na＋对反应无催化作用，由此可知，Cl－对镁和水的反应有催化作用，B不符合题意;实验7中NH4Cl浓度较实验3 第1讲　化学反应速率 返 回 1 高，产生氢气的速率应更快，但由表格数据可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原因在于实验7中加入了高浓度的NH3·H2O溶液，NH3·H2O与Mg2＋反应生成的Mg(OH)2覆盖在镁表面，使反应减慢，C不符合题意;由实验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，N都能加快镁和水的反应，D不符合题意。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 02 特 训 点 二 知识特训 能力特训 第1讲　化学反应速率 返 回 1 45 1.影响化学反应速率的因素 (1)内因 反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg＞Al。 特训点二　影响化学反应速率的因素 第1讲　化学反应速率 返 回 1 46 (2)外因(只改变一个条件，其他条件不变) 第1讲　化学反应速率 返 回 1 (1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量，反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大会导致反应速率增大。 (2)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。 特别提醒 第1讲　化学反应速率 返 回 1 (3)改变温度、使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率不一定发生变化。 (4)其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都要增大，只不过正、逆反应速率增大的程度不同。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 2.稀有气体对有气体参与反应的反应速率的影响 A(g)＋B(g)⥫⥬C(g)，恒温恒容，充入氦气，对反应速率有何影响?恒温恒压，充入氦气，对反应速率又有何影响? 第1讲　化学反应速率 返 回 1 3.有效碰撞理论 (1)基元反应：一个化学反应往往经过多个步骤才能实现，每一步反应都被称为基元反应。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 (2)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能： E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 (3)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 第1讲　化学反应速率 返 回 1 (4)利用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响 条件变化 微观因素变化 化学反应 速率变化 活化分子 百分数 单位体积内活 化分子数目 有效 碰撞 浓度 增大 不变 增加 增加 加快 压强 增大 不变 增加 增加 加快 温度 升高 增加 增加 增加 加快 催化剂 使用 增加 增加 增加 加快 第1讲　化学反应速率 返 回 1 1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)催化剂都不参加化学反应。(　　) (2)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)。(　　) (3)升高温度时，不论正反应吸热还是放热，正、逆反应速率都 增大。(　　) (4)对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发 生变化。(　　) (5)可逆反应中减小产物的浓度可增大正反应的速率。(　　) × × √ √ × 第1讲　化学反应速率 返 回 1 2.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是(　　) A.牛奶放在冰箱里保存 B.向玻璃中加入Cu2O C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D.在糕点包装内放置小包铁粉 答案：B 第1讲　化学反应速率 返 回 1 解析：降低温度，减缓食物变质的速率，A不符合题意;向玻璃中加入Cu2O是为了使玻璃呈现颜色，与反应速率无关，B符合题项;高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，增大接触面积，加快化学反应速率，C不符合题意;在糕点包装内放置小包铁粉，铁粉有吸收氧气的作用，能减慢糕点变质的速率，D不符合题意。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 考向一　影响化学反应速率的因素 典例1　CH4和CO2联合重整技术能减少温室 气体的排放。其他条件相同时，n(CH4)∶n(CO2)投料比为2∶3， 发生以下两个反应： ①CH4(g)＋CO2(g)⥫⥬2H2(g)＋2CO(g)　ΔH=＋247.1 kJ·mol－1; ②H2(g)＋CO2(g)⥫⥬H2O(g)＋CO(g)　 ΔH=＋41.2 kJ·mol－1。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 58 CH4或CO2的平衡转化率和 n(H2)∶n(CO)与温度的变化 关系如图所示，下列说法错 误的是(　　) A.在上述条件下，反应①② 同时达到平衡 B.550~600 ℃条件下，升温更有利于反应② C.加热、加压都有利于增大反应①②的速率 D.n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，是因为发生了反应② 答案：B 第1讲　化学反应速率 返 回 1 解析：反应①②同时发生，反应②会破坏反应①的平衡，所以两个反应应该同时达到平衡，A正确;由图可知，550~600 ℃条件下，甲烷的转化率大于二氧化碳的转化率，说明升温更有利于反应①，B错误;升高温度和增大压强，化学反应速率均增大，则加热、加压时，反应①②的反应速率均会增大，C正确;由热化学方程式可知，反应①中氢气与一氧化碳的物质的量比值始终为1.0，则氢气与一氧化碳的物质的量比值始终低于1.0说明发生了反应②，D正确。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 警惕外界因素对化学反应速率影响的五大误区 (1)误认为随着化学反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小。 (2)误用某物质的物质的量代替物质的量浓度计算化学反应速率。 (3)误认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。 (4)误认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。 (5)误认为温度、压强等条件的改变对正、逆反应速率影响不 一致。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 对点训练1 研究催化剂对2NH3 N2＋3H2反应速率的影响。恒温恒容时，c(NH3)随时间的变化如下。 　　　　　时间/min 催化剂c(NH3)/　　　　　 (10－3 mol·L－1)　 0 20 40 60 80 催化剂Ⅰ 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 催化剂Ⅱ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 第1讲　化学反应速率 返 回 1 下列说法不正确的是(　　) A.使用催化剂Ⅰ，0~20 min内平均反应速率v(N2)=1.00× 10－5 mol·L－1·min－1 B.使用催化剂Ⅰ，达到平衡后容器内的压强是初始时的倍 C.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多，反应更快 D.相同条件下，使用催化剂Ⅱ不会使该反应的化学平衡常数 更大 答案：B 第1讲　化学反应速率 返 回 1 解析：经过相同的时间，催化剂Ⅰ条件下氨气的浓度更大，催化效率更低。使用催化剂Ⅰ，0~20 min内氨气浓度的变化量为0.4×10－3 mol·L－1，v(NH3)==2× 10－5 mol·L－1·min－1，故v(N2)=1×10－5 mol·L－1·min－1，A正确;使用催化剂Ⅱ，达到平衡时氨气的浓度为0.40× 10－3 mol·L－1，催化剂不影响平衡，故使用催化剂Ⅰ，达到平衡时氨气的浓度也是0.4×10－3 mol·L－1，列三段式： 第1讲　化学反应速率 返 回 1 第1讲　化学反应速率 返 回 1 恒温恒容下，压强之比等于气体分子数之比，故达到平衡后容器内的压强是初始时的=，B错误;根据恒温恒容时，c(NH3)随时间的变化数据分析，相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多，反应更快，C正确;催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡常数，平衡常数只与温度有关，D正确。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 考向二　“控制变量”探究影响化学反应速率的因素 典例2　某兴趣小组同学将pH=1的酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。 序号 Ⅰ Ⅱ 温度 20 ℃ 20 ℃ c(KMnO4溶液) 0.1 mol·L－1 0.1 mol·L－1 V(KMnO4溶液) 2.0 mL 2.0 mL c(H2C2O4溶液) 0.4 mol·L－1 0.4 mol·L－1 V(H2C2O4溶液) 4.0 mL 2.0 mL V(H2O) 0 mL x mL 第1讲　化学反应速率 返 回 1 现象：实验Ⅰ中溶液很快由紫色变为青绿色，而实验Ⅱ中慢一点;变为青绿色后，实验Ⅱ中溶液很快褪至无色，而实验Ⅰ中褪色慢一点。 资料：Mn2＋与C2很难形成配合物;Mn3＋＋2C2⥫⥬ [Mn(C2O4)2]－(青绿色)，Mn3＋有强氧化性，而[Mn(C2O4)2]－氧化性极弱。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 下列说法错误的是(　　) ①x=2.0 ②KMnO4溶液能通过加盐酸酸化调pH=1 ③溶液由青绿色褪至无色的过程中，实验①中c(Mn3＋)较小，导致褪色速率较慢 ④由实验可知，加入的H2C2O4的量越多，KMnO4溶液由紫色褪至无色的速率越快 A.①② B.①③ C.①④ D.②④ 答案：D 第1讲　化学反应速率 返 回 1 解析：题目探究H2C2O4溶液的浓度对反应速率的影响，要控制单一变量，则设计实验时，除H2C2O4溶液的浓度外，其他量均相同，所以水的体积为2.0 mL，即x=2.0，①正确;KMnO4溶液可与盐酸反应放出氯气，故不可用盐酸酸化，②错误;由实验时溶液都是先变为青绿色后褪至无色可知，Mn在反应过程 中，先被还原为Mn3＋，后被还原为Mn2＋。由青绿色褪至无色的过程中，若H2C2O4溶液浓度过大，Mn3＋＋2C2⥫⥬ [Mn(C2O4)2]－平衡正向移动，导致Mn3＋浓度降低，褪色速率较慢，③正确;由表中数据和实验现象可知，并不是加入的H2C2O4的量越多，KMnO4溶液由紫色褪至无色的速率越快，④错误。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 “变量控制”实验探究题解题策略 第1讲　化学反应速率 返 回 1 对点训练2　某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，实验记录如下： 实验编号 ① ② ③ ④ 溶液种类 1 mol·L－1 NH4Cl 0.5 mol·L－1 (NH4)2SO4 0.1 mol·L－1 NH4Cl H2O m(Mg)/g 0.48 0.48 0.48 0.48 V(溶液)/mL 100 100 100 100 实验现象 有气体产生，并产生白色沉淀 有气体产生，并产生白色沉淀 有气体产生，并产生白色沉淀 几乎看不到现象 6 h时V(H2)/ mL 433 255 347 12 第1讲　化学反应速率 返 回 1 根据上述实验所得的结论正确的是(　　) A.实验②中发生的反应为Mg＋N＋2H2O====Mg2＋＋2NH3·H2O＋H2↑ B.由实验①③可得，溶液中c(N)越大，反应速率越快 C.由实验①②可得，溶液中阴离子的种类对产生H2的速率有 影响 D.由实验①~④可得，溶液的pH越小，产生H2的速率越快 答案：C 第1讲　化学反应速率 返 回 1 解析：离子方程式电荷不守恒，A错误;实验①③中，Cl－浓度不同，无法得出c(N)越大，反应速率越快的结论，B错误;实验①②中，溶液中c(N)浓度相同，故阴离子种类对产生H2的速率有影响，C正确;实验②中0.5 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液pH＜实验③中0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，但是实验②中产生氢气的速率更慢，D错误。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 1.基元反应的反应机理 反应历程又称反应机理。反应历程中每一步反应都称为基元反应。例如H2(g)＋I2(g)====2HI(g)，它的反应历程有如下两个基元反应： ①I2====I·＋I·(快) ②H2＋2I·====2HI(慢) 其中慢反应为整个反应的决速步骤。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 2.过渡态理论 (1)化学反应并不是通过反应物分子的简单碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能的过渡态，处于过渡态的分子称作活化络合物。活化络合物是一种高能量的不稳定的反应物原子组合体，它能较快地分解为新的能量较低的较稳定的生成物。 (2)活化能(Ea)是处在过渡态的活化络合物分子平均能量与反应物分子平均能量之差。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 典例1　已知2N2O(g)====2N2(g)＋O2(g)的速率方程为v=k· cn (N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10 20 30 c(N2O)/(mol·L－1) 0.100 0.080 c1 0.040 t/min 40 50 60 70 c(N2O)/(mol·L－1) 0.020 c2 c3 0 第1讲　化学反应速率 返 回 1 下列说法正确的是(　　) A.n=1，c1＞c2=c3 B.t=10 min时，v(N2O)=2.0×10－3 mol·L－1·s－1 C.相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D.保持其他条件不变，若N2O起始浓度为0.200 mol·L－1，当浓度减至一半时共耗时50 min 答案：D 第1讲　化学反应速率 返 回 1 解析：根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，N2O的消 耗是匀速的，说明反应速率与c(N2O)无关，故速率方程中n=0， 每10 min一氧化二氮浓度减小0.02 mol·L－1，则c1=0.060＞ c2=c3=0，A、C均错误;t=10 min时瞬时速率等于平均速率，即 v(N2O)==2.0×10－3 mol·L－1·min－1， B错误;保持其他条件不变，该反应的速率不变，即为2.0× 10－3 mol·L－1·min－1，若起始浓度为0.200 mol·L－1，减至 一半时所耗时间为=50 min，D正确。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 3.催化机理 从碰撞理论解释：催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，使活化分子百分数增加，从而加快反应速率，图示如下。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 典例2　在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是(　　) A.含N分子参与的反应一定有电子转移 B.由NO生成HONO的反应历程有2种 C.增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变 D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少 答案：D 第1讲　化学反应速率 返 回 1 解析：根据反应机理图知，含N分子发生的反应有NO＋ ·OOH====NO2＋·OH、NO＋NO2＋H2O====2HONO、 NO2＋·C3H7====C3H6＋HONO、HONO====NO＋·OH。 含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合价依次为＋2、＋4、 ＋3，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应， 一定有电子转移，A正确;根据图示，由NO生成HONO的反应 历程有2种，B正确;NO是催化剂，增大NO的量，C3H8的平衡 转化率不变，C正确;无论反应历程如何，在NO催化下丙烷与 O2反应制备丙烯的总反应都为2C3H8＋O22C3H6＋2H2O， 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变，D错误。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 03 特 训 点 三 知识特训 能力特训 第1讲　化学反应速率 返 回 1 83 1.速率－时间图像 由图像变化分析外界条件对化学反应速率的影响，已知反应为mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)　ΔH=Q kJ·mol－1。 特训点三　化学反应速率图像 第1讲　化学反应速率 返 回 1 84 (1)“渐变”类v－t图像 图像 分析 结论   t1时v正'突然增大，v逆'逐渐增大;v正'＞v逆'，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，增大反应物的浓度   t1时v正'突然减小，v逆'逐渐减小;v逆'＞v正'，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，减小反应物的浓度 第1讲　化学反应速率 返 回 1 图像 分析 结论   t1时v逆'突然增大，v正'逐渐增大;v逆'＞v正'，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，增大生成物的浓度   t1时v逆'突然减小，v正'逐渐减小;v正'＞v逆'，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，减小生成物的浓度 第1讲　化学反应速率 返 回 1 (2)“断点”类v－t图像 图像 分析 结论   t1时v正'、v逆'均突然增大，且v正'＞v逆';平衡向正反应方向进行 t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应) t1时其他条件不变，升高温度且Q＞0(吸热反应) 第1讲　化学反应速率 返 回 1 图像 分析 结论   t1时v正'、v逆'均突然增大，且v逆'＞v正';平衡向逆反应方向进行 t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应) t1时其他条件不变，升高温度且Q＜0(放热反应) 第1讲　化学反应速率 返 回 1 图像 分析 结论   t1时v正'、v逆'均突然减小，且v正'＞v逆';平衡向正反应方向进行 t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应) t1时其他条件不变，降低温度且Q＜0(放热反应) 第1讲　化学反应速率 返 回 1 图像 分析 结论   t1时v逆'、v正'均突然减小，且v逆'＞v正';平衡向逆反应方向进行 t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应) t1时其他条件不变，降低温度且Q＞0(吸热反应) 第1讲　化学反应速率 返 回 1 (3)“平台”类v－t图像 图像 分析 结论   t1时v正'、v逆'均突然增大且v正'=v逆'，平衡不移动 t1时其他条件不变使用催化剂 t1时其他条件不变增大反应体系的压强且m＋n=p＋q(反应前后气体体积无变化) 第1讲　化学反应速率 返 回 1 图像 分析 结论   t1时v正'、v逆'均突然减小且v正'=v逆'，平衡不移动 t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n=p＋q(反应前后气体体积无变化) 第1讲　化学反应速率 返 回 1 (4)全程速率－时间图像 Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率 随时间的变化出现如图所示情况。 ①AB段(v增大)，反应放热，溶液温 度逐渐升高，v增大。 ②BC段(v减小)，溶液中c(H＋)逐渐减 小，v减小。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 2.速率－压强(或温度)图像 (1)对于速率－温度曲线，温度改变后，吸热反应速率变化大，放热反应速率变化小。即吸热大变，放热小变。以mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)　ΔH=Q为例： 第1讲　化学反应速率 返 回 1 (2)对于速率－压强曲线，压强改变后，气体体积之和大的一侧反应速率变化大，气体体积之和小的一侧反应速率变化小。以mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)　ΔH=Q为例： 第1讲　化学反应速率 返 回 1 3.物质的量(或浓度)－时间图像 这类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化 情况。 (1)识图 在c－t图中，一般横坐标表示时间，纵坐标表示浓度或物质的量，分析图时要抓住随着时间的变化曲线的基本走势问题，其重点及易错点为曲线的斜率，某一时刻曲线的斜率大小就表示该时刻反应的速率快慢，曲线越陡表示反应的速率越大，曲线越平缓表示反应的速率越小。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 (2)实例 某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 ①由图像得出的信息 a.X、Y是反应物，Z是产物。 b.t3 s时反应达到平衡状态，X、Y并没有全部反应，该反应是可逆反应。 c.0~t3 s内：Δn(X)=(n1－n3) mol，Δn(Y)=(n2－n3) mol，Δn(Z)=n2 mol。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 ②根据图像可进行如下计算 a.某物质反应的平均速率、转化率，如： v(X)= mol·L－1·s－1;Y的转化率=×100%。 b.确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。 易错提醒 第1讲　化学反应速率 返 回 1 考向一　速率－时间图像 典例1　对于同一体系内存在竞争反应：①A(g)⥫⥬B(g)，②A(g)⥫⥬C(g)。测得反应速率与时间t关系 如图。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 下列说法不正确的是(　　) A.反应①的反应限度大于反应② B.加入催化剂一定能有效降低反应活化能，加快反应速率 C.无催化剂时t2后反应①达到平衡 D.加入催化剂，可有效提高C的产率 答案：B 第1讲　化学反应速率 返 回 1 解析：反应①和反应②相互竞争，未加入催化剂时，生成B的反应速率更大，浓度更大，说明反应①的反应限度大于反应②，加入催化剂后虽然生成C的反应速率更大，但这是催化剂因素导致的速率增大，不是浓度因素导致的速率增大，A正确;加入催化剂生成C的速率明显增大，生成B的速率略有减小，说明加入催化剂加快了生成C的反应速率，不一定加快了生成B的反应速率，选项没有指明对于哪个反应，B错误;无催化剂时t2后反应①达到平衡，C正确;加入催化剂，生成C的速率明显增大，能更快产生C，提高了C的产率，D正确。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 (1)看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。 (2)看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。升高温度时，ΔV吸热＞ΔV放热。 (3)看终点：分清消耗浓度和增加浓度。反应物的消耗浓度与生成物的增加浓度之比等于反应的化学方程式中各物质的化学计量数之比。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 (4)对于时间－速率图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐变”“突变”“大变”“小变”。比如增大反应物浓度，v正突变，v逆渐变;升高温度，v吸热大增，v放热小增;使用催化剂，v正和v逆同等程度突变。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 对点训练1　下图表示可逆反应A(g)＋3B(g)⥫⥬2C(g)　ΔH＜0达到平衡后，t1时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。下列说法正确的是(　　) A.t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 B.t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动 C.t1时可能使用了催化剂 D.t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓 度，平衡向正反应方向移动 答案：D 第1讲　化学反应速率 返 回 1 解析：由图像可知，改变条件瞬间，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，平衡正向移动，且再次达到平衡时，正反应速率比改变条件前的反应速率小。降低温度，正、逆反应速率都减小，图中正反应速率在t1时增大，A错误;该反应为气体体积减小的反应，t1时增大压强，正反应速率增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理知，再次达到平衡时，容器内压强比加压前大，则再次达到平衡时，反应速率应大于加压前的反应速率，B错误;t1时若使用催化剂，正反应速率增大，但是平衡不移动，平衡速率应保持不变，C错误;t1时增大了反应物A的浓度，正反应速率增大，同时减小了C的浓度，逆反应速率减小，平衡正向移动，最终反应物浓度减小，再次达到平衡时正反应速率应小于之前平衡时的反应速率，D正确。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 考向二　速率－压强(或温度)图像 典例2　 下列各图是温度(或压强)对 2A(s)＋2B(g)⥫⥬2C(g) ＋D(g) ΔH＜0的正、逆反应速率的影 响，曲线交点表示建立平衡时 的温度或压强，其中正确的 是(　　) 第1讲　化学反应速率 返 回 1 答案：C 解析：A和B图中自变量为温度，温度越高，反应速率越快，B错误;升温时平衡向吸热反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，A错误;C、D图中自变量为压强，压强越大，速率越快，D错误;增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，也就是向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，C正确。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 这类图像中曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆 反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态点。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 对点训练2　可逆反应mA(g)⥫⥬nB(g)＋pC(s) ΔH=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像。以下叙述正确的是(　　) A.m＞n，Q＜0 B.m＞n＋p，Q＞0 C.m＞n，Q＞0 D.m＜n＋p，Q＜0 答案：A 第1讲　化学反应速率 返 回 1 04 真 题 探 究 第1讲　化学反应速率 返 回 1 112 典例　异山梨醇是一种由 生物质制备的高附加值化 学品，150 ℃时其制备过 程及相关物质浓度随时间 变化如图所示，15 h后异 山梨醇浓度不再变化。 真题示范 第1讲　化学反应速率 返 回 1 113 下列说法错误的是(　　) A.3 h时，反应②正、逆反应速率相等 B.该温度下的平衡常数：①＞② C.0~3 h平均速率(异山梨醇)=0.014 mol·kg－1·h－1 D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 第1讲　化学反应速率 返 回 1 [真题分析] ——本题型主要以选择题形式考查化学反应速率 的计算、影响化学平衡的因素、化学平衡状态本质及特征等。学科核心素养体现在“宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想”。 [思路分析] ——“三步”搞定有关化学反应速率类题目：(1)认真审题，清楚实验目的;(2)分析题给图像(变化趋势);(3)根据公式求速率，并分析其他选项。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 [命题预测] ——2026年高考仍会围绕反应速率与平衡及其影响因素设置知识陷阱，同时又隐含对化学反应速率的计算、平衡转化率等知识的考查。 答案：A 第1讲　化学反应速率 返 回 1 解析：由图可知，3 h后异山梨醇浓度继续增大，15 h后异山梨醇浓度不再变化，所以3 h时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，A错误;图像显示该温度下，15 h后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1，4－失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行的程度小于反应①，反应限度也小于反应①，所以该温度下的平衡常数①＞②，B正确;由图可知，0~3 h内异山梨醇的浓度变化量为 0.042 mol·kg－1，所以平均速率(异山梨醇)== 0.014 mol·kg－1·h－1，C正确;催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，D正确。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 1.下列措施能降低化学反应速率的是(　　) A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C.锌粉和盐酸反应时加水稀释 D.石墨合成金刚石时增大压强 答案：C 真题再练 第1讲　化学反应速率 返 回 1 解析：催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，A不符合题意;中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以让反应物快速接触，可以加快化学反应速率，B不符合题意;锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率，C符合题意;石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，D不符合题意。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 2.一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 下列说法正确的是(　　) A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 D.总反应为2Mn＋5C2＋16H＋====2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 答案：C 第1讲　化学反应速率 返 回 1 解析：由图像可知，随着时间的推移，Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A错误;随着反应物浓度的减小，到大约13 min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，此后反应速率会增大，B错误;由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C正确;H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应写成化学式形式，总反应为2Mn＋5H2C2O4＋6H＋====2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D错误。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 3.某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应2X(s)⥫⥬Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/(mol·L－1·min－1) 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 第1讲　化学反应速率 返 回 1 下列说法错误的是(　　) A.1 min时，Z的浓度大于0.20 mol·L－1 B.2 min时，加入0.20 mol Z，此时v正(Z)＜v逆(Z) C.3 min时，Y的体积分数约为33.3% D.5 min时，X的物质的量为1.4 mol 答案：B 第1讲　化学反应速率 返 回 1 解析：反应开始一段时间，随着时间的延长，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则0~1 min内Z的平均生成速率大于0~2 min内的，故1 min时，Z的浓度大于0.20 mol·L－1，A正确;4 min时生成的Z的物质的量为0.15 mol·L－1·min－1×4 min× 1 L=0.6 mol，6 min时生成的Z的物质的量为 0.10 mol·L－1·min－1×6 min×1 L=0.6 mol，故反应在4 min时已达到平衡状态，设达到平衡时生了a mol Y，列三段式： 第1讲　化学反应速率 返 回 1 根据2a=0.6，得a=0.3，则Y的平衡浓度为0.3 mol·L－1，Z的平衡浓度为0.6 mol·L－1，平衡常数K=c2(Z)·c(Y)=0.108。2 min时Z的浓度为0.4 mol·L－1，Y的浓度为0.2 mol·L－1，加入0.20 mol Z后Z的浓度变为0.6 mol·L－1， 第1讲　化学反应速率 返 回 1 Q=c2(Z)·c(Y)=0.072＜K，反应正向进行，故v正(Z)＞v逆(Z)，B错误;反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，=，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确;由B项分析可知5 min时反应处于平衡状态，此时生成的Z为0.6 mol，则X的转化量为0.6 mol，初始X的物质的量为2 mol，剩余X的物质的量为1.4 mol，D正确。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 【原创题】透光度和吸光度的换算公式：A=lg。透光度是相对于吸光度而言的，一般先利用分光光度计测出吸光度，再按e的幂数的倒数计算透光度。已知2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)　ΔH＜0，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，只与温度有关。T0时，k1=k2，将一定量NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示。 真题预测 第1讲　化学反应速率 返 回 1 已知气体颜色越深，透光率越 低。下列说法正确的是(　　) A.d点v正(NO2)＞v逆(NO2) B.T0时，该反应的化学平衡常 数K=1 C.T1时，k2=0.8k1，则T1＜T0 D.c、d两点对应气体的平均相对分子质量M(c)＜M(d) 答案：C 第1讲　化学反应速率 返 回 1 解析：由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，A错误;反应速率之比等于化学计量数之比，由反应达到平衡时，正、逆反应速率相等可得v正(NO2)=k1·c2(NO2)=2v逆(N2O4)=2k2·c(N2O4)，则K===，B错误;T1时，由k2=0.8k1可得平衡常数K'==。正反应放热，则说明降低温度平衡正向移动，则T1＜T0，C正确;c点透光率迅速增大，然后又逐渐减小，则c点时增大体积，导致d点平衡逆向移动，气体总物质的量增大，使得d点气体的平均相对分子质量减小，故c、d两点对应气体的平均相对分子质量M(c)＞M(d)，D错误。 第1讲　化学反应速率 返 回 1 第1讲　化学反应速率 返 回 1 $