第7期：物质的量(一)-【数理报】2026-2027学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

高中化学人教（必修第一册）第6~9期 数理柄 答案详解 2026~2027学年高中化学人教（必修第一册）第6~9期(2026年8月) 氯气不反应，铁质容器可用于储存氯气，A错误：铜在氯气中燃 第6期2版参考答案 烧生成棕黄色烟(CuCL2),而非蓝色烟，蓝色是CuC,溶液的颜 专项小练一 色，B错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl 1.C2.D3.C4.B5.B6.C 遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口有白雾生成，C错误。 专项小练二 3.DCL2和水反应生成的HC10具有强氧化性，能使红色 1.(1)Mn0,+4HC(浓)△MnCL,+Cl,↑+2H,0 布条褪色，将一定量的CL,通过装置甲后，湿润的红色布条不 (2)饱和氯化钠溶液浓硫酸 褪色，说明没有CL,进入装置乙，即装置甲内的试剂能与Cl,发 生反应而将其吸收， 4.DMnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,A错误； 饱和NaHCO,会与HCl反应生成CO2,混入新杂质，要除去CL, (4)CL2+20H=C1+C0-+H,0 中的HC1气体应用饱和食盐水，B错误；澄清石灰水浓度较低， (5)CL,+H,0HC☑+HC1O 制得的次氯酸钙量少，应该使用冷的石灰乳制取漂白粉，C错 (6)b 误；Cdl2可与NaOH溶液反应，装置还可以防倒吸，D正确. (7)干燥、密封 5.C6.B 2.(1)KCl、KCO3KNO (2)Cl+Ag*=AgC1↓C03+2Ag*=Ag2C03↓ 第6期3版检测题参考答案 Ag2C03+2H=2Ag*+H20+C02t 一、单选题 高频易错专练 1.D 1.D氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能和铁 2.B 反应，故氯水不可以储存在钢瓶中，A错误；新制氯水中含有 3.B通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于 次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，B错误；次氯酸 见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出， 水，A错误；红热的铁丝可以在氯气中燃烧，发生反应2Fe+ 该气体是氧气，C错误；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸 3CL,△2FCL,产生红棕色的烟，B正确；氯气能够杀菌，但有 性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变 毒，不能用于居室消毒，C错误；纯净的氢气可以在氯气中安静 红后褪色，D正确 地燃烧，发出苍白色火焰，D错误 2.D氯气能与铁在点燃条件下反应，但在常温下，铁与 4.A向氯水中滴加1~2滴紫色石蕊溶液，氯水中有盐 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 酸，溶液先变红，氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液后 (2)吸收Cl2中的HC否 褪色，A正确；氯气能溶于水，静置一段时间后试管内液面上 (3)2Cl2+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20 升，不能说明氯气和水发生了反应，B错误；向待测液中先加人 (4)吸收多余的氯气，防止环境污染 稀盐酸酸化，引入了氯离子，则出现白色沉淀不能说明待测液 (5)AB 中含有C1,C错误；向氯水中加人有色布条，布条褪色，氯气 10.(1)分液漏斗 和水生成具有漂白性的物质，但C2没有漂白性，D错误。 (2)M0,+4HCl(浓)△MnC,+CL,↑+2H,0B吸 5.B 收CL2中的H20 6.B过程I中通入氯气生成HC1,使溶液呈酸性，石蕊 (3)无明显现象有色布条褪色HClO 溶液由紫色变为红色，A正确；过程Ⅱ中溶液由红色变为无色， (4)先变红后褪色 实际是由于氯水中次氯酸等物质对石蕊的漂白作用所致，并不 (5)溶液由浅绿色变为黄色氧化剂2Fe2++CL,= 能说明溶液不再呈酸性，B错误；继续通入氯气到过量，溶液出 2Fe++2Cl 现淡黄绿色是溶解的CL,的颜色，C正确：向紫色石蕊溶液中 (6)CL,+20H=C1-+C0+H,0 加人N2O2,先因生成碱而变蓝，后又因过氧化物的氧化或漂 (7)B 白作用使颜色褪去，D正确。 7.A反应一段时间，当浓盐酸变为稀盐酸，反应就不能 第7期2版参考答案 进行，A错误；由分析可知，制备的Cl2中混有HC1和水蒸气， 专项小练一 饱和食盐水除去HC1的过程会带出新的水蒸气，可通过浓硫酸 1.B2.C3.B4.D5.D6.D7.C8.B 一并除去，则应先用饱和食盐水除去氯气中混有的HC1,再用 9.(1)18g36g102g 浓硫酸干燥氯气，所以装置b和c中分别盛装饱和食盐水和浓 (2)3mol3N1.806×1024 硫酸，B正确：因FeCl,易升华，在冷的集气瓶口易凝华为固体 (3)2mol2W2.408×1024 造成导管堵塞，故使用粗管，C正确；热的FCl;易与水反应，则 (4)17310WA(5)0.52 在装置e和f之间还需增加一个干燥装置，防止装置e中的水 (6)2.5N.100 蒸气进人装置f,D正确。 专项小练二 二、填空题 1.B2.A3.D4.A5.A6.C7.B 8.(1)H+、HC1O 8.(1)1:13:21:111:711:7 (2)HCIO (2)4:128.8g·mol-1 (3)CL2 高频易错专练 (4)H+ 1.A物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物 (5)C1 理量，摩尔是其单位，A正确；水的摩尔质量不会随物质的量增 (6)氧a,+H,0一HC0+HC,2HC0光题2HC+0,↑ 加而增加，水的摩尔质量为18g·mol,B错误；氢气的摩尔质 9.(1)圆底烧瓶 量为2g·mol-,C错误；物质不一定由原子构成，有的物质由 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 分子或离子构成，故1mol物质中不一定约含6.02×10”个原32g·mol:1 mol CH,.0H中所含氢原子的物质的量为4mol. 子，D错误 (2)1个H0中含有3个原子，则0.2molH20中所含原子 2.②610 的物质的量为3×0.2mol=0.6mol,其数目为0.6NA;1个H20 提示：①6.02×102个分子在标准状况下所占体积不一定 中含有10个质子，则0.2molH,0中所含质子的物质的量为 是22.4L,因为1mol该分子不一定是气体，①错误；②C0与 10×0.2mol=2mol,其数目为2Wa, N2的摩尔质量均为28g·mol-1,28gC0与N2的混合气体的 (3)1 mol CH,OH所含氢原子的物质的量为4×1mol= 物质的量为1ol,标准状况下混合气体的体积约为22.4L,② 4mdl,含4mol氢原子的水的物质的量为2mol,其质量为2mdl 正确；③N204的最简式为NO2,故23gNO2和N,0,的混合气 ×18g·mol-1=36g 23g 体中含有M0:的物质的量46g“ml一=0.5ml,所含的0 (4)1个C02分子含有22个电子，含0.1NA个氧原子的 C02的物质的量为0.05mol,则含有1.1mol电子，所含电子数 原子数=0.5mol×2×Vmol1=V.,③错误；④必须强调是相 为1.1Na 同状态下，如标准状况下，气体的体积相同，则气体的物质的量 (5)设C02和H20的质量均为1g,则物质的量分别为 相同，分子数相同，④错误：⑤未说明总的物质的量，无法计算 1 钠离子数目，⑤错误；⑥22gC02的物质的量为0.5mol,每个分 4mo18mol,原子个数之比等于原子物质的量之比，即 子含3个原子，总原子数为0.5N×3=1.5NA,⑥正确： (4m×3):(3md×3)=9:2,同理氧原子个数之比 ⑦HNO,溶液中的氧原子包括溶质和水中的氧原子，无法仅通 过溶质计算，⑦错误；⑧标准状况下$0，不是气体，无法用气体 ol×2):(8mol×1)=9:11. 44 摩尔体积计算，⑧错误；⑨没有给出标准状况，不能计算分子数 第7期3版检测题参考答案 目，⑨错误；⑩1个CH,含有10个电子，8gCH4的物质的量为 一、单选题 16gal=0.5ml,含有电子数为0.5×10×N=5N,0 1.C 2.B 正确：①1 mol Na,02含有的Na+为2mol,0为1mol,阴、阳离 3.B标准状况下，S03不是气体，不能用22.4L·mol- 子总数为3N,①错误；②分子数目之比等于物质的量之比，相 计算物质的量 同质量的C0和C02的物质的量之比为。m吕， /28g·mol 4.C摩尔质量的单位为g·mo,A错误；由熔沸点可 知，在标准状况下环丁砜不是气体，B错误；1个环丁砜分子中 4g:1可=11：7，分子数目之比为1：7,2错误. mg 含有2个氧原子，1mol环丁砜中含有2W个氧原子，C正确： 24g环丁砜的物质的量为0.2mol,1个环丁砜分子中含有 3.(1)324mo 15个原子，则0.2mol环丁砜中含有3W.个原子，D错误 (2)0.6N2WA 5.A等质量的气体分子的摩尔质量越小，物质的量越 (3)36 大，同温同压下体积越大，四种气体中氢气的摩尔质量最小，所 (4)1.1W 以等质量的四种气体中氢气同温同压下体积最大，故选A. 6.B分子数相同即物质的量相同.A项中，n(H2)= (5)9:229:11 2g-m5m,a(0,）2君0名m,不相等：B 10g 10g 提示：(1)CHOH的相对分子质量为32，其摩尔质量为 一3 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 项中，n(N2)= 2.4L,ml=0.25mol,n(c0,)= 5.6L （3》18g水的物质的量为8君18品T=1m,A(0): 11g 9g 44g·ml可=0.25ml,相等：C项中，m(H,0）=18gm n(H2O)=1 mol,m(O)=1 mol x 16 g.mol-=16 g,N(H,O) =1mol×Nmol-'=N.标准状况下22.4L03的物质的量为 =0.5mol,标准状况下，水不是气态，无法通过Vm来计算其物 质的量，由m=pY和n=霜求得n(H,0)不等于0.5m0l,不相 22.4L·mol7=1mol,含氧原子3mol 22.4L (4)6.2gNa2X中含有0.2 mol Na,Na2X的物质的量为 224L 等：D项中，n(H,)=2.4Lm=10mwl,不相等. n(Na,X0=7a(a)=0.2ml×7=0.1ml,n(X-) 8.5g 7.C8.5gNH的原子数7g:×4×N,ml 0.1ml,aX的摩尔质量为M4X)=是2品=2gml。 2Wa,A正确；1个OH与H,0中都含有10个电子，17gOH Na2X的相对原子质量为62，钠原子的相对原子质量是23，所 与19gH,0*的物质的量都是1mol,则二者所含的电子数相 以X的相对原子质量是62-23×2=16. 等，B正确；Na个O2分子与Na个Ne分子的物质的量都是 (5)①101kPa、50℃时的V比22.4L·mol-l大，理由是 1mol,氖是稀有气体，为单原子分子，二者的原子个数之比为 在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大. 2:1,C错误；l.06gNa2C03中含有的Na个数= 1.06g 106g·mol- ×2×Nmol-1=0.02N,D正确. ②标准秋况下，0气你的密度为n=兴爱 二、填空题 =1.25g·L:273℃、101kPa时，67.2L气体的物质的量为 V67.2L 8 n=744.8L:ml时=1.5mol 10.(1)H2>N2>02H2 1.204×1023 6.4 32 (2)40.11.79g·L- 6.4 0.2 32 3.01×1025 0.5 36.5 (3)①②③②6或①⑤或③④④⑤6①⑤ 6.02×102 44 44 (4)4.48L0.3N 9.(1)18g·mol-11mol (5)11.2L30g (2)22gNa(或6.02×10)22.41mol (6)2:1 (3)16gN(或6.02×102)3mol (7)95g·mol1 24 (4)0.162g·mol-116 提示：(43.4gN4的物质的量为，4一=02m (5)①大在压强和物质的量相同的条件下，温度越高 体积为0.2mol×22.4L·mol1=4.48L.其中含有0.6mol氢 气体体积越大 原子，含有0.6mol氢原子的水的物质的量为0.3mol. ②1.25g·L11.5mol 提示：(1)NH的摩尔质量是18g·mol-l,含71gNa,S0, (5)7gC0的物质的量为28g一mT=0.25m0l,8g0, 71g 的溶液中，n(Na,S0,）2g·d=0.5ml,a的物质的 8 g 的物质的量为32gAal=0.25mol,混合气体共0.5ml,在 量是1mol. 标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,1mol这 (2)C02的质量=0.5mol×44g·mol1=22g,其中含氧 种混合气体的质量是(7g+8g)×2=30g. 原子数目=0.5mol×2×V=Na≈6.02×1023，标准状况下， (6)混合气体的物质的量为0.5mol,设02和C02的物质 44g 4g00,的物质的量44g·a=lnml,所占体积为1ml 的量分别为xmol和ymol,根据题意得32x+44y=18和x+y ×22.4L·mol-1=22.4L. =0.5,解得x=号y=石，则混合气体中0，和c0,的物质的 4 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 量之比为2：1. 择500mL的容量瓶，则用托盘天平称取CuS04·5H,0晶体的 （7)Aa,的摩尔质量是)8品=95g·mm，A的相对 质量是0.2mol·L-1×0.5L×250g·mol-1=25.0g (3)容量瓶内有水，未经过干燥处理，不影响溶质的物质 原子质量是95-71=24， 的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，A不合题意；转 第8期2版参考答案 移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤，造成所配溶液中溶质的物质 的量偏小，所配溶液浓度偏低，B符合题意；定容时，俯视刻度 专项小练一 线，所加蒸馏水偏少，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C不合 1.D2.A3.D4.C5.C6.D7.A8.D9.D 题意；定容后液面超过刻度线，吸出一部分液体，所配溶液中溶 专项小练二 质的物质的量偏小，浓度偏低，D符合题意 1.A2.C3.A4.B (4)若用0.2mol·L-1CS04溶液配制100mL0.01mol·L- 5.(1)4.0(2)74.5g②①③⑧⑤6⑦④ CuS04溶液，设需要0.2mol·L-1CuS04溶液的体积为V,则 (3)500mL容量瓶、玻璃棒 有：0.2mol·L-↓×V=100mL×0.01mol·L-1,解得V= (4)B(5)检查容量瓶是否漏水(6)BD 5.0mL,所以需要量取5.0mL0.2mol·L-1CuS04溶液， 高频易错专练 1.A根据稀释规律可知，配制250mL1.0mol·L (5)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通人02，铜屑 可以逐渐溶解生成CuSO,,即Cu、O,和稀硫酸反应生成CSO, H,S04溶液，需要量取18.4mdl·LH,S0,溶液的体积为 250mL×1.0mol:L≈13.6ml,A正确；配制480ml 和水，该反应的离子方程式为2Cu+02+4H+=2Cu2++ 18.4mol·L- 2H20. 0.5mol·L-的NaOH溶液的实验过程：称取10.0 g NaOH固 (6)依据电荷守恒可得2c(Cu2+)+1.3mol·L1= 体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移 0.9mol·L1+2×0.4mol·Ll,该消毒液c(G2+）=0.2mdl·L-1. 至500mL容量瓶中，B错误；25.0gCuS04·5H20溶于100mL 第8期3版检测题参考答案 蒸馏水中溶液的体积不再为100mL,应将25.0gCuS0,·5H,0 溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成 一、单选题 1O0L溶液，C错误；容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存 1.C 溶液的仪器，D错误. 2.B MgCl2溶液为混合物，不属于电解质，A错误；若取 2.D 50mL溶液，其中的c(C-)=2×1.0mol·L-1=2.0mol·L,B 3.D没有明确溶液体积，不能计算1mol·L硫酸钠溶 正确；取该溶液5.0mL,其中镁离子物质的量n=cV= 液中钠离子的物质的量，A错误；将标准状况下44.8LHC1通 1mol·L1×0.005L=0.005mol,C错误；取10mL该溶液加 入1L水中，所得溶液的体积不是1L,则此溶液的物质的量浓度 水10mL,由于溶液中加水，两者密度不相同，体积不能加和， 不是2mol·L1,B错误：相同体积和相同物质的量浓度的硫酸 所以得到的MgCL溶液的浓度不是0.5mol·L-1,D错误 和氢氧化钠溶液混合，所得溶液呈酸性，C错误；500mL 3.B未指出溶液体积，无法计算溶质物质的量，A错误； 0.2mol·L的氯化钠溶液中含钠离子的物质的量为0.5L× 溶质物质的量为1mdl且溶液体积为1L,故浓度为1mol·L-,B 0.2mol·L=0.1mol,D正确 正确：混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得 4.(1)25.0(2)500mL容量瓶 H,S04溶液浓度不是0.2mol·L,C错误；温度不变物质溶 (3)BD(4)5.0 解度不变，故恢复到原温度，饱和溶液浓度不变，D错误， (5)2C1+02+4H+=2C2++2H,0 4.D (6)0.2mol.L-1 5.C 提示：(1)配制0.2mol·L-1的CuS04溶液450mL,应选 6.C方法一：已知在某温度下，Na0H的溶解度为20g, -5 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 设20g水溶解g0H,则有忍京0解之得x=4,说明 (5)称量时用了生锈的砝码，称量固体的质量偏大，溶质 物质的量偏大，A项所配溶液的浓度偏大；向容量瓶中转移时， Na0H并没有完全溶解，则溶液的质量为220g+44g=264g, 有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，B项所配溶液的浓度偏 溶质的质量为44g,所以溶质的物质的量为 44g 0g·ol7= 小；未洗涤溶解CSO4·5H0的烧杯，溶质物质的量偏小，C 项所配溶液的浓度偏小；定容时仰视刻度线，所配溶液的体积 m0l,溶液的体积为.21=20ml=0.2L,该溶液 偏大，D项所配溶液的浓度偏小；配制过程中需要加水，容量瓶 中溶质的物质的量浓度为c=÷-2咒-5mlL 未干燥即用来配制溶液，对所配溶液溶质物质的量和溶液的体 积都无影响，E项对所配溶液的浓度无影响， 方法二：直接采用c=1000心计算， M 11.(1)3c0.003cVc0.002cV 1000×1.2gml×720gY 20g×100% c= =5mol·L 29 40g·mol- (3)0.02 7.C容量瓶规格应为100mL,A错误；配制480mL 提示： 0.2mol·L-1NaCl溶液时，应选用500mL容量瓶，应称取 (1)1 mol Al,(S04)3中有3mdlS0,体积不变，c(S0) NaCl的质量为0.5L×0.2mol·L1×58.5g·mol-l=5.85g, =3cmol·L,溶液的体积为VmL,所以n(SO?)=3c×V× 用托盘天平称5.9 g NaCl,B错误；配制250mL1.0mol·L- 10-3mol=0.003 cV mol;:1 mol Al2(S04)3中有2molA1+,稀释 H,SO,溶液，根据稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)， 前后溶质的物质的量不变，V×2c=2V×c(A13+),解出c(A13+) 即1.0mol·L-1×250mL=18mol·L-1·V(浓)，计算得 =cmol·L-,所以n(A13+)=c×2V×l0-3mol=0.002 cV mol.. V(浓)≈13.9mL,C正确；定容时俯视刻度线会导致加水量偏 少，所配溶液浓度偏高，D错误。 、(2)原溶液中n(AP)=27g:品所以c(A+)= 二、填空题 27g·mol×vx10元：溶液稀释了16倍，c(A+)降为原来 ag 8.(1)6.1mol·L1(2)20% (3)6.1mol·L-10.061mol 的6，即 7g·mol'×Vx103Lx16又因为c(S0)= ag (4)0.61mol·L1 ag 3 9.(1)13.6mL(2)15偏低 cA3+)所以c(s0)27g:oxyx10Lx16 (3)混合均匀，使热量迅速扩散 125a 36vmol·L-4. (4)玻璃棒500mL容量瓶偏高偏低 (3)设Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是c,混合前后OH (5)1~2cm胶头滴管 的物质的量不变，0.2L×0.01mol·L-1+0.05L×c×2= 10.(1)250mL检查容量瓶是否漏水 0.016mol·L1×0.25L,解得c=0.02mol·L-. (2)0.2 (3)④搅拌，加速溶解 第9期检测题参考答案 (4)甲 一、单选题 (5)A BCD 1.B钠是活泼金属，能与水等物质剧烈反应，使用后剩余 提示：(2)图示称量时是左码右物，烧杯和CS04·5H,0 的金属应放回原瓶，故A错误；氯气有毒，为防止中毒，制备氯 的实际质量为30g-2.3g=27.7g,CuS04·5H0的质量为 气时应在通风橱中进行，B正确；氯气有毒，澄清石灰水浓度较 27.7g-15.2g=12.5g,CuS04·5H,0的物质的量为 小，应用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，C错 250g·m0l广=0.06mol,所配制溶液的实际浓度-0.05ml 12.5g 0.25L 误；浓硫酸的密度大于水的，溶解时放出大量的热，用浓硫酸配 0.2mol·L- 制稀硫酸时，应将浓硫酸加人盛有水的烧杯中，D错误 6 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 2.A 为3.01×10，B正确；标准状况下，22.4LH20不是气体，其 3.C 物质的量不是1mol,C错误；2L0.5mol·LMgC2溶液中， 4.A金属钠在空气或氧气中加热，均与氧气反应生成淡C的物质的量为2×2L×0.5mol·L=2mol,含有的C数 黄色固体过氧化钠，A错误；钠质软，可用小刀切割，B正确；金 约为2×6.02×102，D错误. 属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后 10.D58.5 g NaCl的物质的量为1mol,溶解在1L水中 迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应 后，溶液的体积不是1L,所以溶质的物质的量浓度不是 停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，生成氢氧 1mol·L-1,A不合题意；标准状况下，酒精呈液态，22.4L酒精 化钠，使紫色石蕊变蓝，C正确；氧化铜被钠和水生成的氢气还 的物质的量不是1mol,溶于水配成1L溶液后，溶质的物质的 原，生成铜，D正确， 量浓度不是1mol·L-l,B不合题意；将1L10mol·L1的 5.A氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH,不能达 Na2C03溶液加入9L水中，溶质Na2C0,的物质的量为10mol, 到实验目的，A符合题意；氯气和NaOH反应被吸收，锥形瓶内 但溶液混合后，体积会发生改变，混合溶液的体积不是10L,所 气压减小，气球变胀，能达到实验目的，B不合题意；滴水后脱 以溶质的物质的量浓度不是1mol·L1,C不合题意；40g 脂棉燃烧，证明N,O2与水反应放热，能达到实验目的，C不合 NaOH的物质的量为1mol,将其溶解在少量水中，恢复至室温， 题意；有色干花不褪色，可证明干燥的C2没有漂白性，D不合 再加袭馏水到溶液体积为1L,则溶质的物质的量浓度为 题意， =1mdl·L,D符合题意. 6.B NaHC03固体充分加热生成NaCO3、CO2和水，CO, 11.D1 mol Na和O2发生反应①时，Na由0价升高到 能够使澄清石灰水变浑浊，N,CO3加热不分解，A正确；分别 +1价，所以转移1mol电子，A不正确；反应⑤生成Na0H的 加入澄清石灰水，Na,CO3和NaHCO3溶液都会产生沉淀，B错 同时，有O2生成，反应⑥在生成Na2C03的同时，也有02生 误；等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO,溶液碱性更强， 成，两个反应都可说明N,O2不属于碱性氧化物，B不正确；反 滴加几滴酚酞红色更深，C正确；逐滴加入等浓度的盐酸，立即 应⑥中，Na,02中的0元素一部分由-1价升高到0价，一部 产生气泡者为NaHCO,溶液，Na,CO,中逐渐滴加入盐酸，会先 分由-1价降低到-2价，Na,O2既体现氧化性又体现还原性， 生成NaHCO3,没有气体放出，D正确， C不正确；上述转化中，④、①、②分别发生分解反应、化合反 7.D实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0mol·L1× 应、置换反应，D正确 0.1L×40g·mol1=4.0g,A正确；配制过程有颠倒摇匀的操 12.D稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液分别呈酸性、中 作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正 性和碱性，A正确；稀盐酸、氯化钠溶液分别与硝酸银溶液反应 确：配制100mL1.0mol·L-NaOH溶液需要用到托盘天平、 均生成氯化银沉淀，离子方程式相同，B正确；由于碳酸银能溶 烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，C正确；定容时 于硝酸，氯化银不能溶于硝酸，氯化钠的焰色显黄色，稀盐酸无 加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小， 焰色，因此在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将 D错误。 上述三种溶液鉴别出来，C正确；稀盐酸、NaCl溶液和Na,CO, 8.C28gC0的物质的量为1ol,含有的分子数目为 溶液可以通过相互滴加鉴别，将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液 V,A错误；未注明标准状况，无法确定，B错误；该反应中，碳 中，一段时间后才有气泡产生，而将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中， 元素的化合价由+4降到+2，得到2×2e,即每生成2molC0 立即有气泡产生，NaCl溶液与稀盐酸或碳酸钠溶液互滴均无 转移电子数为4N,,C正确：C0不属于酸性氧化物，D错误. 明显现象，因此若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加能 9.B64gS0,的物质的量为64g 64g·m0l=1mol,含有 鉴别出上述三种溶液，D错误 二、填空题 2mdl0原子，含有的氧原子数约为2×6.02×102，A错误； 13.(1)1:1(2)1.204×102(3)4mol 14g 14gN,的物质的量为28g·=0.5mm,含有的分子数约 (4)20(5)1.2(6)6.02×102a 7 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 (7)2:3(8)4.48L (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 解析：(1)KCO3中K+与C0,的物质的量之比为1：1. (4)2C2+2Ca(0H)2=CaC2+Ca(Cl0)2+2H20 (2)0.1 mol Na,S04中含有Na+物质的量为0.2mol,Na+ 16.I.AⅡ.(1)4.0(2)0.04 个数为0.2×6.02×1023=1.204×102 Ⅲ.(1)玻璃棒、胶头滴管(2)149 (3)n(NH3)=34g÷17g·mol-1=2mol,其中原子物质 (3)②④①⑤6③⑦(4)B 的量为8mol,含8mol原子的C0的物质的量为8mol÷2=4mol. 17.(1) (4)n(CH,)=32g÷16g·mol=2mol,1个CH4中含有 失10×e,被氧化 10个质子，32gCH,中含有的质子的物质的量为20mdl 2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCL2+5Cl,↑+8H,0 (5)n(H2S04)）=1.806×102÷(6.02×103mol-1)= 得2×5e,被还原 高锰酸钾C1酸性和还原性0.25 0.3mol,含氧原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol. (6)1mol0中约含6.02×102个氧原子，1个氧原子质量 (2)吸收浓盐酸挥发的HC1气体以及为铁粉的反应提供 为ag,1mol0的质量为6.02×10ag 干燥的环境 (7)n(H,)=2g÷2g·mol-1=1mdl,其中含有的n(H) (3)产生红棕色的烟 (4)A中紫色石蕊溶液先变红后褪色，D中干燥红布条不 =2mol;1molS02中含有的原子的物质的量为3mol;2gH 褪色 与1molS02原子数目之比为2：3. (5)20H+CL2=C0+C1+H20 (8)n(NH3)=1.7g÷17g·mol-=0.1mol,其中含有的 原子物质的量为0.4mol,含0.4mol原子的C0的物质的量为 0.2mol,在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L·ml-1=4.48L 14.(1)①9.03×10（或1.5N）②1.5mdl③1.5④3 (2)1:8 (3)1:1 (4)①5.6②2：3 提示：(2)设溶液质量为100g,则m(KOH)=100g×28% =28g,m(H,0)=100g-28g=72g,n(K0H)=28g 56g·mol =0.5mol、n(H,0)= 8g·ol=4mol,故溶液中K*与水 72g 分子数目之比=0.5mol:4mol=1:8. (3)2mol03和3mol02的质量之比=(2mol× 48g·mol-1):(3mol×32g·mol-)=1:1. (4)①设C0和C02的物质的量分别为x、y,则28x+44y 8.96L =14.4g,x+y2.4d可，解得x=0.2mly=0.2mol, C0的质量为0.2mol×28g·mol=5.6g;②碳与氧两种原 子的数目之比为(0.2+0.2)：(0.2+0.2×2)=2：3 15.(1)Na NaOH Na,CO,CaCl, (2)①CL,+H,0→HCl0+HCl ②2Fe+3CL,△2FeC1, 8素养 拓展 规律快递 阿伏加德罗定律推论及拓展 湖南伍霞 知识要点 (3)4gH,的物质的量为2g·nl 4 g .阿伏加德罗定律的理解 相同温度广 湘同压强 体」 翕禽子→肠质的相同 2mol,14gN,的物质的量为28g·ol 14g 村同体积 0.5mol,同温同体积，压强之比等于物质的量之 即“三同”（不，p、)定，“一同”(N) 比，甲、乙两容器中气体的压强之比为2：0.5=4：1. (n). (4)同温同压下，同体积的气体物质的量相 (2)使用范围：单一气体或相互不反应的 同，根据m=n·M可知，气体的质量之比等于 混合气体. 相对分子质量之比，故同体积的NH和HS气 2.阿伏加德罗定律的推论 体的质量之比为17：34=1：2；根据分子式可知， 结论 者的原子个数之比是4：3. 相同条件 公式 语言叙述 (5)设氨气和硫化氢气体的质量分别为34g, Tp相同 n-V 在同温、同压下，气体的体积与物 34g V2 质的量成正比 则n(Nl,）=7g-ar=2ml,a(H,s） 温度与体积相同的气体，压强与 T、V相同 34g P2 其物质的量成正比 34g·l可=1ml,相同条件下，物质的量之 M 在同温、同压下，气体的密度之比 TP相同 比等于气体的体积之比，故同质量的氨气和硫 P2 M2 等于气体的摩尔质量之比 化氢气体的体积之比为2：1；2 mol NH中氢原 T、p、m M 在同温、同压下，相同质量的气体 相同 M 的体积之比等于摩尔质量的反比 子的个数为6N,1molH,S中氢原子的个数为 在同温、同体积下，相同质量的气 2WA,二者个数之比为6：2=3：1. T、V、m 体的压强之比等于气体摩尔质量 相同 答案：(1)2：1(2)16：11(3)4：1 的反比 (4)1:24:3(5)2:13:1 3.重要知识的必要拓展 应用练习 (1)气体的密度p 1.标准状况下，质量相同的03和02比较， p=或0-兴 下列说法不正确的是 A.两种气体的分子数之比为2：3 (2)气体的相对密度D B.两种气体的体积之比为3：2 A气体与B气体密度的比值称为A对B C.两种气体所含原子数之比为1：1 的相对密度D=(A=M(A) D.两种气体密度之比为3：2 p(B)M(B) 2.下列各组物质中，分子数不相同的是 典例分析 ( (1)同温同压下，34gNH,和32g02的体 A.同温同压下2LS0,和2LC0, 积之比为 B.标准状况下1mol氧气和22.4LH20 (2)同温同压下，32gS02与44gC02的密 C.9g水和标准状况下11.2LC02 度之比为 D.0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体 (3)同温同体积时，容器甲装有4gH2,乙 3.气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用 容器装有14gN2,甲、乙两容器中气体的压强之的气体消毒剂有环氧乙烷(C,H,0)、臭氧等.下 比为 列比较中，正确的是 (4)同温同压下，同体积的NH3和H,S气 A.摩尔质量之比M(C,H,0):M(0,)=12:11 体的质量之比是 ,原子个数之比是 B.同温同压下，相同物质的量时，体积之比 V(C2H40):V(03)=11:12 (5)同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气 C.同温同压下，密度之比p(C,H40): 体的体积之比是 所含氢原子个数之p(0,)=12:11 D.相同质量时，物质的量之比n(C,H0): 比为 n(03)=12:11 解析：(1)34gNH的物质的量为 4.在两个密闭容器中，分别充有质量相等 17g·m2,32g0,的物质的量为的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同 34g 根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说 32g:l=1mol,同温同压下，气体体积之法中正确的是 32g A.若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 比等于物质的量之比，34gNH3和32g02的体 B.若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积： 积之比为2：1. 甲>乙 (2)同温同压下，密度之比等于相对分子质 C.若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲<乙 量之比，32gS02与44gC02的密度之比为 D.若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲>乙 64:44=16:11. (答案见本期本版) 数理极 本版责任编辑：王媛 报纸编辑质量反馈电话 0351-5271268 高中·人教 第7期 本期1版《基础对点训练卡》参考答案 报纸发行质量反馈电话 总第1203期 -、1.12.23.44.85.36.2 0351-5271248 数汊极 必修（第一册） 2026年8月14日星期五 7.462 第6期3版检测题 8.0.40.4 参考答案 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707八F)邮发代号：21-282B 9.88 10.9101820 一、单选题 11.0.5 1.D2.B3.B 二、1.3W2.3.612×10243.2 知识点记忆唤醒卡1 知识点记忆唤醒卡2 4.A5.B6.B 4.1175.0.56.1.57.44.8 ·气体摩尔体积 三、1.44.8642.11.20.5N、3.44 7.A 。物质的量摩尔质量了 本版规律快递应用练习参考答案 二、填空题 物质的量：把微观粒子按“包”计数 摩尔质量 一、气体摩尔体积 8.(1)H+、HCl0 1.B 质量m 1.含义：单位物质的量的气体所占的体积. 微观粒子数量多，难以直接数 2.B同温同压下，相同体积的任何气体含 (2)HC10 (2)符号为Vm,常用单位：L/mol(或L· 有相同的分子数，A不合题意：标准状况下，水 02×10产个/ (3)CL mol-). 为液体，其物质的量不是1mol,二者分子数不 (3)标准状况指温度为0℃，压强为101kP 同，B符合题意；9g水的物质的量为 (4)H 物质的量 =1 mol 此时V约为22.4L·mol- 18g·m0l=0.5mol,标准状况下1.2LC0, (5)C (4)物质的量、气体的体积和气体摩尔体积 V 11.2L (6)氧Cl2+H0 物质的 的物质的量为2.4m一=0.5ml,二者分 质量 1m0l任何粒子集合体，都约含有6.02x102个粒子 的关系：n=立 HCIO+HCI,2HCIO 一、物质的量 为单位时，其数值与该粒子的相对分子（原子） (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固 子数相同，C不合题意；7.3gHCl的物质的量为 定不变的，它取决于气体所处的温度和压强. 36.5g·m0l=0.2m0l,二者分子数相同，D不 7.3g 光照2Hd+0,↑ 1.意义：国际基本物理量之一，表示含有二 质量相等 9.(1)圆底烧瓶 定数目粒子的集合体. 4.物质的量、物质的质量与摩尔质量关系： (6)适用对象：单一气体或互不反应的混合 合题意 2.符号：n,单位：摩尔，简称摩，符号为mol. 气体 3.D环氧乙烷的摩尔质量为44g·mol1 (2)吸收CL2中的 3.计量对象：分子、原子、离子、中子、电子 n=M 【特别提醒】 臭氧的摩尔质量为48g·mol-1,则M(C2H,0): HC1否 原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合 概念辨析 M(03)=11:12,A错误；同温同压下，等物质的 (3)2CL2+2Ca(0H)2 4.计量标准：1mol粒子集合体所含的粒子 (1)摩尔是一个物理量. (×) 标准状况下，我们都不是气体！ 量的气体的体积之比等于1：1，B错误；同温同 2.4 数约为6.02×102 (2)1molC0和1 mol HCl含有相同的粒子 压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比， -CaCl Ca(ClO)2+ p(C,H,0):p(03)=M(CL0):M(03)=11:12, 5.物质的量错误表示： 数目 (V) 2H20 C错误；相同质量时，n(C,H,0):n(03)= 1mol苹果、1mol氧(×) (3)1mol任何物质都含6.02×102个分子. (4)吸收多余的氯 二、阿伏加德罗常数 (×) 48:mo48g·ma=12:11,D正确 1 1 气，防止环境污染 1.定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏 (4)1mol水中含有2mol氢和1mol氧 4.B质量相等的甲、乙两种气体，若 加德罗常数. CCl,(液态) S0,(固态) H,0(液态) (5)AB (×) M(甲)<M(乙)，则n(甲)>n(乙)，分子数：甲 2.符号为N,单位为mol-,通常用6.02× (5)阿伏加德罗常数就是6.02×102.(×) 二、阿伏加德罗定律及推论 >乙，A不正确：甲和乙的质量和密度均相同， 10.(1)分液漏斗 1023mol表示. 则二者的体积相同，若M(甲)>M(乙)，则 (6)硫酸的摩尔质量为98g. (×) 结论 条件 (2)Mn02+4HCl(浓) 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N) (7)2molH20的摩尔质量是1molH20摩 公式 语言叙述 n(甲)<n(乙)，所以气体摩尔体积：甲>乙，B 正确：甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体 △MnCL,+Cl,↑+ 的关系式 尔质量的2倍 (×) 同温同压下，气体的 积相同，若M(甲)<M(乙)，n(甲)>n(乙)，则 2H20B吸收CL2中 三、摩尔质量 (8)1mol02的质量与其相对分子质量相等 物质的量之比等于气 气体的压强：甲>乙，C不正确；甲和乙的质量 Tp相同 的H20 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质 (×) 体的体积之比，也等 和密度均相同，则二者的体积相同，即气体的体 积：甲=乙，D不正确， 量，叫做摩尔质量 (9)1mol0H的质量为17g·mol-1.(×) 于其分子数之比 (3)无明显现象 2.符号：M,单位：g·mol-或g/mol (10)相同质量的C0与N,所含分子数、原 第6期2版参考答案 有色布条褪色HCO 3.数值：1mol任何粒子或物质的质量以g子数均相同. (V) 同温同压下，气体的 专项小练一 (4)先变红后褪色 9.1个氧原子含有一个质子 T、p相同 量 密度之比等于气体的 P2 1.C2.D3.C4.B5.B6.C (5)溶液由浅绿色 1mol氧原子中，含有 _mol质子. 摩尔质量之比 专项小练二 基础对点 10.1个0H含有个质子， 个电子 1.(1)Mn0,+4HCl(浓)△MnCl,+CL,↑ 变为黄色氧化剂 2 mol OH含有mol质子， mol 同温同容下，气体的 +2H0 2Fe2++Cl2=2Fe3++ 训练卡 电子 T、V相同 P1-1 压强之比等于气体的 11. mol水分子中含有5mol电子. P2 (2)饱和氯化钠溶液浓硫酸 物质的量之比 2C1 二、基础公式应用 (3) (6)CL2+20H= 一、微粒个数关系切换 1.3molC02中，所含的分子数为 概念辨析 (逻辑类比：1只蛤蟆4条腿，2只眼睛1张嘴) 2.3mol02中，所含的原子数约为 +C10+H,0 (1)标准状况下，1摩尔任何物质的体积都 (4)Cl2+20H=Cl-+Cl0-+H20 l.1 mol NaOH中，含有mol Na*. 3. 一mol氢气中，含2N个氢分子. 约为22.4L. (×) (7)B 4.2 mol NaCl的质量为_g. (5)C,+H,0=HC1+HC0 2.1 nol Na,S0,中，含有mol Na+. (2)1摩尔气体的体积约为22.4L.(×) (6)b(7)干燥、密封 3.2 mol Na2S04中，含有一 mol Na* 5.32gS02的物质的量为mol. 6.标准状况下，33.6LC0,的物质的量为 (3)标准状况下，1摩尔02和N2的混合气 2.(1)KCl、K,C0,KNO 4.2 mol CH4中，含有mol氢原子. mol. 体（任意比）的体积约为22.4L. (V) (2)Cl+Ag=AgCl↓ 5.mol NaCl中，含有3 mol Na. 7.标准状况下，2mol甲烷的体积为L. (4)22.4L气体所含的分子数一定大于 C03+2Ag+=Ag,C03↓ 6.mol Na2C03中，含有4 mol Na 三、组合公式应用 11.2L气体所含的分子数. (×) Ag2C03+2H*=2Ag++H,0+C021 7.1个H,02分子中，含有个原子 1.标准状况下， L氧气中含2N,个氧 3molH202中，含有mol氢原子. (5)当温度高于0℃时，1摩尔任何气体的 高频易错专练 分子，其质量为 体积都大于22.4L. (×) 1.D2.D3.D4.D5.C6.B molH02中，含有4mol氧原子 2.标准状况下，32gS0,的体积为L, 8.0.2molH20中，含有mol氢原子， 分子数为 (6)1摩尔C0和1摩尔C02所含的分子数 mol HCI中，也含有相同氢原子数， 3.标准状况下，22.4LC02的质量为 相同，体积也相同。 (×) 素养 专练 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的 专顶小练 是 A.1molH,0中含有1molH,和1mol0 一、物质的量 B.1 mol Na0H的质量是40g·mol C.1gH,0和1gN2所含分子数相等 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是 A.摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 D.等物质的量的N2、CH、C0、H,0中所含分子 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 数一样多 C.1mol芝麻所含微粒数约为6.02×102 7.16g某物质中含有1.204×1023个分子，该物质 D.0,的摩尔质量就是0，的相对分子质量 的摩尔质量为 2.下列说法中错误的是 ( A.32 B.8g·moll A.0.3 mol H,SO B.1 mol NH C.80g·mol-l D.80g C.0.5mol氧 D.3mol质子 8.下列叙述正确的是 3.咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其中含 A.1 mol CH4的质量为16g·mol 咖啡因(CgHtoN402).1 mol CHioN402中，氮原 B.1 mol NH中的电子数约为6.02×1024个 子的物质的量为 C.0.5 mol Na,S04中含Na+数为0.5N个 A.I mol B.4 mol C.8 mol D.10 mol D.18gH0中含有氢原子数目为1mol 4.2026年国际禁毒日前夕，浙江警方侦破特大“笑9.(1)1m01H,0的质量是 ,2molH20的 气”非法经营案，“笑气”即八，0，是一种有甜味、 质量是 ,3molH,02的质量是 无色气体，长期吸食会导致神经损伤、瘫痪甚至 死亡.等物质的量的N,0和C02,二者的下列数 (2)54g水的物质的量是」 ,含有的分子 值不相等的是 数是 含有0原子的个数约是 A.原子数 B.分子数 C.电子数 D.氧原子数 (3)68gH,02的物质的量是」 ,含有的分 5.2026年6月，中科院天津工业生物所持续推进以二 子数是 ,含有H原子的个数约是 氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(CHO)n] 的工程化攻关.下列有关二氧化碳和淀粉的说 (4)1 mol NH,的质量为 g,其中含有 法正确的是 A.1molC0,中含有的氧原子数和1molC0中 mol氢原子， 个质子. (5)49gH,S0:中含有 mol硫原子， 含有的氧原子数相同 B.二氧化碳的摩尔质量为44g mol氧原子. C.淀粉中C、H、0原子的质量之比为610：5 (6)2.5 mol Na(0H中含有 个0H-,2.5mol D.22gC02的物质的量为0.5mol NaOH的质量是 A.含有0.5mol硫原子和0.5mol氧分子 专项小练 B.二氧化硫分子的数目约为3.01×103个 C.二氧化硫气体的质量是32g 气体摩尔体积 D.与标准状况下11.2L硫化氢气体含有相同 数目的原子 1.下列叙述正确的是 5.下列物质在标准状况下体积最大的是( A.1mol任何气体的体积一定是22.4L A.2 mol N, B.11.2L氢气 B.同温同压下两种气体，只要它们的分子数相 C.36g水 D.6.02×10个氯分子 同，所占体积也一定相同 6.设N,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 C.在标准状况下体积为22.4L的物质都是1mol 的是 ( D.在非标准状况下，1mol任何气体的体积都不 A.常温常压下，22.4LS02的物质的量是1mol 可能是22.4L B.标准状况下，11.2LH,0的物质的量是0.5mol 2.标准状况下，0.1molC0, C.标准状况下，44.8LC02含有的分子数为2V A.体积约为2.24L D.1mol任何气体的体积都约为22.4L B.C02分子数约为6.02×102 7.N为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含原子 C.质量为44g 数最少的是 D.其中氧分子的物质的量为0.2mol A.0.8mol氧气 3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 B.标准状况下2.24L氨气 C.3.6g水 A.气体摩尔体积为22.4L·mol1 D.含N,个氢原子的氢气 B.1ml0,的质量是32g,它所占的体积是22.4L8.(1)同温同压下，相同体积的C02和C0的分子 C.标准状况下，1mol任何物质的体积均约为 数之比为 ,原子数之比为 ,物 22.4L 质的量之比为 ,质量之比为 D.标准状况下，6.02×103个C0分子的体积约 密度之比为 为22.4L (2)空气中氮气和氧气所占的体积之比为4：1， 4.标准状况下11.2L二氧化硫气体的有关叙述中 则氮气和氧气的物质的量之比为 ,由 不正确的是 此得出空气的平均摩尔质量约为， 数理极 数理极 素养 测评 积(").在不同的温度和压强下，气体摩尔体积 高频易错专练 同步检测（六） 的数值也会发生变化例如，在273℃、101kPa 条件下，Vm约为44.8L·mol 1.下列与摩尔相关的说法正确的是 检测内容：物质的量（上） ①请判断101kPa、50℃时的V。比 A.摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物 (满分：1C0分) 22.4L·mol-1 _（填“大”或“小”)，理由是 理量的单位 ⊙数理报社试题研究中心 B.2mol水的摩尔质量是36g·mol 一、单选题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分）6.下列各组物质中，所含分子数相同的是( C.氢气的摩尔质量是2g ②标准状况下，C0气体的密度为 1.下列关于物质的量的说法正确的是 A.10gH2和10g02 D.1mol任何物质都约含6.02×1023个原子 273℃、101kPa时，67.2L气体的物质的量为 A.物质的量可以理解为物质的数量 B.5.6LN2(标准状况)和11gC0, 2.设V为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 B.1mol任何物质都约含6.02×1023个分子 C.9gH,0和11.2LH0(标准状况) 是 (填数字序号) 10.(30分)(1)H,、0,、N2各10g,其在标准状况 ①标准状况下，6.02×102个分子所占的体积约 C.物质的量描述的对象是分子、原子、电子等微 D.224LH2(标准状况)和0.1molN2 下体积由大到小的顺序是 是22.4L 观粒子 7.每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为 所含分子数最多的是 ②标准状况下，28gC0与N2的混合气体的体积 D.摩尔质量的单位是mol “摩尔日”(mole Day),这个时间的美式写法为 约为22.4L (2)在标准状况下，100mL某气体的质量为 2.下列有关气体摩尔体积的说法正确的是( 6:02/10/23,外观与阿伏加德罗常数的值6.02 ③23gNO2和N204的混合气体中所含的0原子 0.179g,则这种气体的相对分子质量为 A.气体摩尔体积是指任何气体所占的体积为 ×10相似.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列 数为2N (保留小数点后一位)，该条件下气体 ④体积相同的气体所含的分子数相同 22.4L·mol 说法不正确的是 的密度为 ⑤Na,S0,中所含钠离子数为2N B.一定温度、压强下，02的体积由其分子的数目 A.8.5gNH的原子数为2N (3)有以下气体：①16gCH4;②0.5mol02; ⑥常温常压下，22gC02中含有的原子数为 决定 B.17g0H与19gH0+所含电子数相等 ③5.6LS02;④7gN2;⑤1molC0;⑥11.2L 1.5N C.同温同压下，相同体积的氨气和氖气含有相 C.N.个O,分子与N个Ne分子的原子数之比 ⑦含有0.5 mol HNO,的溶液中含有的氧原子数 C2H4(乙烯)（均为标准状况下的体积），则：质 同的原子数 是1：1 目为1.5N 量相同的是 _(填序号，下同)；物质的 D.不同的气体，体积不相等，它们所含分子数 D.1.06gNa,C03中含有的Na+个数为0.02N ⑧标准状况下，2.24LS0,中含有的S原子数目 量相同的是 ;相同状况下密度相 定不相等 二、填空题（本题包括3个小题，共58分）》 为0.1N 同的是 ;相同状况下体积最 ⑨4.48L02所含的分子数为0.2N 3.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误8.(12分)填充下列表格： 大的是 ①常温常压下，8gCH,含有电子数为5N 的是 ( 分子个数 质量(m)物质的量(n 摩尔质量(M (4)3.4gNH,在标准状况下的体积为 A.32g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数 (个) (g) (mol) (g·mol-l) ①1 mol Na,02含有的阴、阳离子总数为4W 02 0.2 ②相同质量的C0和C0,所含分子数目之比为 为2W ,其中所含氢原子数与■ 个水 .204×102 7:11 B.标准状况下，11.2LS0,中含有的分子数目 HCI 18.25 分子中所含氢原子数相等 3.2026年，我国在C02加氢制甲醇(CH,0H)领域 C02 为0.5N (5)7gC0与8g02组成的混合气体，在标准 取得多项突破：中科院大连化学物理研究所通过 9.(16分)(1)NH的摩尔质量是 “空间解耦”策略将甲醇选择性提升至92%，重 C.0.1mol0H含有Na个电子 ;含71g 状况下的体积为 一1mol这种混合气体 庆机电集团新一代绿色甲醇制备装备实现甲醇 D.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子 Na,S0,的溶液中，Na+的物质的量是 选择性超过99%.设N为阿伏加德罗常数的 的质量是 数为0.2W (2)0.5molC02的质量是 ;其中含氧 值，回答下列问题： 4.2026年，我国科研人员利用环丁砜作为高稳定 原子数目是 个；标准状况下，44g (6)已知02和C02的混合气体，标准状况下体 (1)CHOH的摩尔质量为 g·mol-, C0,所占体积是 L,物质的量为 积为11.2L,质量为18g,则混合气体中02和 性添加剂，大幅提升了锂电池的安全性和能量 1 mol CH,OH中所含氢原子的物质的量为 密度.环丁砜的化学式为C,H,0,S,熔点为 CO2的物质的量之比为」 (2)0.2molH,0中所含原子的数目为 27.4℃，沸点为285℃.下列关于环丁砜的叙述 (3)18gH20中所含氧原子的质量是 (7)38g某正二价金属氯化物(ACL2)中含有 所含质子数为 正确的是 ( 所含H,0分子的数目是 个.标准状 0.8molC1,则ACL2的摩尔质量是 (3) 一g水中所含氢原子的数目与1mol A.环丁砜的摩尔质量为120g 况下22.4L0,气体中含有氧原子的物质的量 CH,OH所含氢原子数相同， B.标准状况下，1mol环丁砜的体积为22.4L 是 A的相对原子质量是」 (4)含0.1N,个氧原子的C0,中所含电子数为 C.1mol环丁砜分子中含有2N个氧原子 (4)钠和某元素X可形成一种化合物Na2X,已 (5)等质量的C0,和H,0含有的原子数之比为 D.24g环丁砜中含有15NA个原子 知6.2gNa,X中含0.2 mol Na',则6.2gNa,X ,氧原子数之比为 5.等质量的下列物质，同温同压下体积最大的是 中含有 molX2-,Na,X的摩尔质量是 ( ;X的相对原子质量是 ○数理报社试题研究中心 (参考答案见下期) A.H, B.O, C.CO, D.CL, (5)22.4L·mol-1是标准状况下的气体摩尔体 (参考答案见下期)