第6期：氯及其化合物-【数理报】2026-2027学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

高中化学人教（必修第一册）第6~9期 数理柄 答案详解 2026~2027学年高中化学人教（必修第一册）第6~9期(2026年8月) 氯气不反应，铁质容器可用于储存氯气，A错误：铜在氯气中燃 第6期2版参考答案 烧生成棕黄色烟(CuCL2),而非蓝色烟，蓝色是CuC,溶液的颜 专项小练一 色，B错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl 1.C2.D3.C4.B5.B6.C 遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口有白雾生成，C错误。 专项小练二 3.DCL2和水反应生成的HC10具有强氧化性，能使红色 1.(1)Mn0,+4HC(浓)△MnCL,+Cl,↑+2H,0 布条褪色，将一定量的CL,通过装置甲后，湿润的红色布条不 (2)饱和氯化钠溶液浓硫酸 褪色，说明没有CL,进入装置乙，即装置甲内的试剂能与Cl,发 生反应而将其吸收， 4.DMnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,A错误； 饱和NaHCO,会与HCl反应生成CO2,混入新杂质，要除去CL, (4)CL2+20H=C1+C0-+H,0 中的HC1气体应用饱和食盐水，B错误；澄清石灰水浓度较低， (5)CL,+H,0HC☑+HC1O 制得的次氯酸钙量少，应该使用冷的石灰乳制取漂白粉，C错 (6)b 误；Cdl2可与NaOH溶液反应，装置还可以防倒吸，D正确. (7)干燥、密封 5.C6.B 2.(1)KCl、KCO3KNO (2)Cl+Ag*=AgC1↓C03+2Ag*=Ag2C03↓ 第6期3版检测题参考答案 Ag2C03+2H=2Ag*+H20+C02t 一、单选题 高频易错专练 1.D 1.D氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能和铁 2.B 反应，故氯水不可以储存在钢瓶中，A错误；新制氯水中含有 3.B通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于 次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，B错误；次氯酸 见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出， 水，A错误；红热的铁丝可以在氯气中燃烧，发生反应2Fe+ 该气体是氧气，C错误；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸 3CL,△2FCL,产生红棕色的烟，B正确；氯气能够杀菌，但有 性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变 毒，不能用于居室消毒，C错误；纯净的氢气可以在氯气中安静 红后褪色，D正确 地燃烧，发出苍白色火焰，D错误 2.D氯气能与铁在点燃条件下反应，但在常温下，铁与 4.A向氯水中滴加1~2滴紫色石蕊溶液，氯水中有盐 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 酸，溶液先变红，氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液后 (2)吸收Cl2中的HC否 褪色，A正确；氯气能溶于水，静置一段时间后试管内液面上 (3)2Cl2+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20 升，不能说明氯气和水发生了反应，B错误；向待测液中先加人 (4)吸收多余的氯气，防止环境污染 稀盐酸酸化，引入了氯离子，则出现白色沉淀不能说明待测液 (5)AB 中含有C1,C错误；向氯水中加人有色布条，布条褪色，氯气 10.(1)分液漏斗 和水生成具有漂白性的物质，但C2没有漂白性，D错误。 (2)M0,+4HCl(浓)△MnC,+CL,↑+2H,0B吸 5.B 收CL2中的H20 6.B过程I中通入氯气生成HC1,使溶液呈酸性，石蕊 (3)无明显现象有色布条褪色HClO 溶液由紫色变为红色，A正确；过程Ⅱ中溶液由红色变为无色， (4)先变红后褪色 实际是由于氯水中次氯酸等物质对石蕊的漂白作用所致，并不 (5)溶液由浅绿色变为黄色氧化剂2Fe2++CL,= 能说明溶液不再呈酸性，B错误；继续通入氯气到过量，溶液出 2Fe++2Cl 现淡黄绿色是溶解的CL,的颜色，C正确：向紫色石蕊溶液中 (6)CL,+20H=C1-+C0+H,0 加人N2O2,先因生成碱而变蓝，后又因过氧化物的氧化或漂 (7)B 白作用使颜色褪去，D正确。 7.A反应一段时间，当浓盐酸变为稀盐酸，反应就不能 第7期2版参考答案 进行，A错误；由分析可知，制备的Cl2中混有HC1和水蒸气， 专项小练一 饱和食盐水除去HC1的过程会带出新的水蒸气，可通过浓硫酸 1.B2.C3.B4.D5.D6.D7.C8.B 一并除去，则应先用饱和食盐水除去氯气中混有的HC1,再用 9.(1)18g36g102g 浓硫酸干燥氯气，所以装置b和c中分别盛装饱和食盐水和浓 (2)3mol3N1.806×1024 硫酸，B正确：因FeCl,易升华，在冷的集气瓶口易凝华为固体 (3)2mol2W2.408×1024 造成导管堵塞，故使用粗管，C正确；热的FCl;易与水反应，则 (4)17310WA(5)0.52 在装置e和f之间还需增加一个干燥装置，防止装置e中的水 (6)2.5N.100 蒸气进人装置f,D正确。 专项小练二 二、填空题 1.B2.A3.D4.A5.A6.C7.B 8.(1)H+、HC1O 8.(1)1:13:21:111:711:7 (2)HCIO (2)4:128.8g·mol-1 (3)CL2 高频易错专练 (4)H+ 1.A物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物 (5)C1 理量，摩尔是其单位，A正确；水的摩尔质量不会随物质的量增 (6)氧a,+H,0一HC0+HC,2HC0光题2HC+0,↑ 加而增加，水的摩尔质量为18g·mol,B错误；氢气的摩尔质 9.(1)圆底烧瓶 量为2g·mol-,C错误；物质不一定由原子构成，有的物质由 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 分子或离子构成，故1mol物质中不一定约含6.02×10”个原32g·mol:1 mol CH,.0H中所含氢原子的物质的量为4mol. 子，D错误 (2)1个H0中含有3个原子，则0.2molH20中所含原子 2.②610 的物质的量为3×0.2mol=0.6mol,其数目为0.6NA;1个H20 提示：①6.02×102个分子在标准状况下所占体积不一定 中含有10个质子，则0.2molH,0中所含质子的物质的量为 是22.4L,因为1mol该分子不一定是气体，①错误；②C0与 10×0.2mol=2mol,其数目为2Wa, N2的摩尔质量均为28g·mol-1,28gC0与N2的混合气体的 (3)1 mol CH,OH所含氢原子的物质的量为4×1mol= 物质的量为1ol,标准状况下混合气体的体积约为22.4L,② 4mdl,含4mol氢原子的水的物质的量为2mol,其质量为2mdl 正确；③N204的最简式为NO2,故23gNO2和N,0,的混合气 ×18g·mol-1=36g 23g 体中含有M0:的物质的量46g“ml一=0.5ml,所含的0 (4)1个C02分子含有22个电子，含0.1NA个氧原子的 C02的物质的量为0.05mol,则含有1.1mol电子，所含电子数 原子数=0.5mol×2×Vmol1=V.,③错误；④必须强调是相 为1.1Na 同状态下，如标准状况下，气体的体积相同，则气体的物质的量 (5)设C02和H20的质量均为1g,则物质的量分别为 相同，分子数相同，④错误：⑤未说明总的物质的量，无法计算 1 钠离子数目，⑤错误；⑥22gC02的物质的量为0.5mol,每个分 4mo18mol,原子个数之比等于原子物质的量之比，即 子含3个原子，总原子数为0.5N×3=1.5NA,⑥正确： (4m×3):(3md×3)=9:2,同理氧原子个数之比 ⑦HNO,溶液中的氧原子包括溶质和水中的氧原子，无法仅通 过溶质计算，⑦错误；⑧标准状况下$0，不是气体，无法用气体 ol×2):(8mol×1)=9:11. 44 摩尔体积计算，⑧错误；⑨没有给出标准状况，不能计算分子数 第7期3版检测题参考答案 目，⑨错误；⑩1个CH,含有10个电子，8gCH4的物质的量为 一、单选题 16gal=0.5ml,含有电子数为0.5×10×N=5N,0 1.C 2.B 正确：①1 mol Na,02含有的Na+为2mol,0为1mol,阴、阳离 3.B标准状况下，S03不是气体，不能用22.4L·mol- 子总数为3N,①错误；②分子数目之比等于物质的量之比，相 计算物质的量 同质量的C0和C02的物质的量之比为。m吕， /28g·mol 4.C摩尔质量的单位为g·mo,A错误；由熔沸点可 知，在标准状况下环丁砜不是气体，B错误；1个环丁砜分子中 4g:1可=11：7，分子数目之比为1：7,2错误. mg 含有2个氧原子，1mol环丁砜中含有2W个氧原子，C正确： 24g环丁砜的物质的量为0.2mol,1个环丁砜分子中含有 3.(1)324mo 15个原子，则0.2mol环丁砜中含有3W.个原子，D错误 (2)0.6N2WA 5.A等质量的气体分子的摩尔质量越小，物质的量越 (3)36 大，同温同压下体积越大，四种气体中氢气的摩尔质量最小，所 (4)1.1W 以等质量的四种气体中氢气同温同压下体积最大，故选A. 6.B分子数相同即物质的量相同.A项中，n(H2)= (5)9:229:11 2g-m5m,a(0,）2君0名m,不相等：B 10g 10g 提示：(1)CHOH的相对分子质量为32，其摩尔质量为 一3 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 项中，n(N2)= 2.4L,ml=0.25mol,n(c0,)= 5.6L （3》18g水的物质的量为8君18品T=1m,A(0): 11g 9g 44g·ml可=0.25ml,相等：C项中，m(H,0）=18gm n(H2O)=1 mol,m(O)=1 mol x 16 g.mol-=16 g,N(H,O) =1mol×Nmol-'=N.标准状况下22.4L03的物质的量为 =0.5mol,标准状况下，水不是气态，无法通过Vm来计算其物 质的量，由m=pY和n=霜求得n(H,0)不等于0.5m0l,不相 22.4L·mol7=1mol,含氧原子3mol 22.4L (4)6.2gNa2X中含有0.2 mol Na,Na2X的物质的量为 224L 等：D项中，n(H,)=2.4Lm=10mwl,不相等. n(Na,X0=7a(a)=0.2ml×7=0.1ml,n(X-) 8.5g 7.C8.5gNH的原子数7g:×4×N,ml 0.1ml,aX的摩尔质量为M4X)=是2品=2gml。 2Wa,A正确；1个OH与H,0中都含有10个电子，17gOH Na2X的相对原子质量为62，钠原子的相对原子质量是23，所 与19gH,0*的物质的量都是1mol,则二者所含的电子数相 以X的相对原子质量是62-23×2=16. 等，B正确；Na个O2分子与Na个Ne分子的物质的量都是 (5)①101kPa、50℃时的V比22.4L·mol-l大，理由是 1mol,氖是稀有气体，为单原子分子，二者的原子个数之比为 在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大. 2:1,C错误；l.06gNa2C03中含有的Na个数= 1.06g 106g·mol- ×2×Nmol-1=0.02N,D正确. ②标准秋况下，0气你的密度为n=兴爱 二、填空题 =1.25g·L:273℃、101kPa时，67.2L气体的物质的量为 V67.2L 8 n=744.8L:ml时=1.5mol 10.(1)H2>N2>02H2 1.204×1023 6.4 32 (2)40.11.79g·L- 6.4 0.2 32 3.01×1025 0.5 36.5 (3)①②③②6或①⑤或③④④⑤6①⑤ 6.02×102 44 44 (4)4.48L0.3N 9.(1)18g·mol-11mol (5)11.2L30g (2)22gNa(或6.02×10)22.41mol (6)2:1 (3)16gN(或6.02×102)3mol (7)95g·mol1 24 (4)0.162g·mol-116 提示：(43.4gN4的物质的量为，4一=02m (5)①大在压强和物质的量相同的条件下，温度越高 体积为0.2mol×22.4L·mol1=4.48L.其中含有0.6mol氢 气体体积越大 原子，含有0.6mol氢原子的水的物质的量为0.3mol. ②1.25g·L11.5mol 提示：(1)NH的摩尔质量是18g·mol-l,含71gNa,S0, (5)7gC0的物质的量为28g一mT=0.25m0l,8g0, 71g 的溶液中，n(Na,S0,）2g·d=0.5ml,a的物质的 8 g 的物质的量为32gAal=0.25mol,混合气体共0.5ml,在 量是1mol. 标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,1mol这 (2)C02的质量=0.5mol×44g·mol1=22g,其中含氧 种混合气体的质量是(7g+8g)×2=30g. 原子数目=0.5mol×2×V=Na≈6.02×1023，标准状况下， (6)混合气体的物质的量为0.5mol,设02和C02的物质 44g 4g00,的物质的量44g·a=lnml,所占体积为1ml 的量分别为xmol和ymol,根据题意得32x+44y=18和x+y ×22.4L·mol-1=22.4L. =0.5,解得x=号y=石，则混合气体中0，和c0,的物质的 4 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 量之比为2：1. 择500mL的容量瓶，则用托盘天平称取CuS04·5H,0晶体的 （7)Aa,的摩尔质量是)8品=95g·mm，A的相对 质量是0.2mol·L-1×0.5L×250g·mol-1=25.0g (3)容量瓶内有水，未经过干燥处理，不影响溶质的物质 原子质量是95-71=24， 的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，A不合题意；转 第8期2版参考答案 移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤，造成所配溶液中溶质的物质 的量偏小，所配溶液浓度偏低，B符合题意；定容时，俯视刻度 专项小练一 线，所加蒸馏水偏少，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C不合 1.D2.A3.D4.C5.C6.D7.A8.D9.D 题意；定容后液面超过刻度线，吸出一部分液体，所配溶液中溶 专项小练二 质的物质的量偏小，浓度偏低，D符合题意 1.A2.C3.A4.B (4)若用0.2mol·L-1CS04溶液配制100mL0.01mol·L- 5.(1)4.0(2)74.5g②①③⑧⑤6⑦④ CuS04溶液，设需要0.2mol·L-1CuS04溶液的体积为V,则 (3)500mL容量瓶、玻璃棒 有：0.2mol·L-↓×V=100mL×0.01mol·L-1,解得V= (4)B(5)检查容量瓶是否漏水(6)BD 5.0mL,所以需要量取5.0mL0.2mol·L-1CuS04溶液， 高频易错专练 1.A根据稀释规律可知，配制250mL1.0mol·L (5)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通人02，铜屑 可以逐渐溶解生成CuSO,,即Cu、O,和稀硫酸反应生成CSO, H,S04溶液，需要量取18.4mdl·LH,S0,溶液的体积为 250mL×1.0mol:L≈13.6ml,A正确；配制480ml 和水，该反应的离子方程式为2Cu+02+4H+=2Cu2++ 18.4mol·L- 2H20. 0.5mol·L-的NaOH溶液的实验过程：称取10.0 g NaOH固 (6)依据电荷守恒可得2c(Cu2+)+1.3mol·L1= 体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移 0.9mol·L1+2×0.4mol·Ll,该消毒液c(G2+）=0.2mdl·L-1. 至500mL容量瓶中，B错误；25.0gCuS04·5H20溶于100mL 第8期3版检测题参考答案 蒸馏水中溶液的体积不再为100mL,应将25.0gCuS0,·5H,0 溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成 一、单选题 1O0L溶液，C错误；容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存 1.C 溶液的仪器，D错误. 2.B MgCl2溶液为混合物，不属于电解质，A错误；若取 2.D 50mL溶液，其中的c(C-)=2×1.0mol·L-1=2.0mol·L,B 3.D没有明确溶液体积，不能计算1mol·L硫酸钠溶 正确；取该溶液5.0mL,其中镁离子物质的量n=cV= 液中钠离子的物质的量，A错误；将标准状况下44.8LHC1通 1mol·L1×0.005L=0.005mol,C错误；取10mL该溶液加 入1L水中，所得溶液的体积不是1L,则此溶液的物质的量浓度 水10mL,由于溶液中加水，两者密度不相同，体积不能加和， 不是2mol·L1,B错误：相同体积和相同物质的量浓度的硫酸 所以得到的MgCL溶液的浓度不是0.5mol·L-1,D错误 和氢氧化钠溶液混合，所得溶液呈酸性，C错误；500mL 3.B未指出溶液体积，无法计算溶质物质的量，A错误； 0.2mol·L的氯化钠溶液中含钠离子的物质的量为0.5L× 溶质物质的量为1mdl且溶液体积为1L,故浓度为1mol·L-,B 0.2mol·L=0.1mol,D正确 正确：混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得 4.(1)25.0(2)500mL容量瓶 H,S04溶液浓度不是0.2mol·L,C错误；温度不变物质溶 (3)BD(4)5.0 解度不变，故恢复到原温度，饱和溶液浓度不变，D错误， (5)2C1+02+4H+=2C2++2H,0 4.D (6)0.2mol.L-1 5.C 提示：(1)配制0.2mol·L-1的CuS04溶液450mL,应选 6.C方法一：已知在某温度下，Na0H的溶解度为20g, -5 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 设20g水溶解g0H,则有忍京0解之得x=4,说明 (5)称量时用了生锈的砝码，称量固体的质量偏大，溶质 物质的量偏大，A项所配溶液的浓度偏大；向容量瓶中转移时， Na0H并没有完全溶解，则溶液的质量为220g+44g=264g, 有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，B项所配溶液的浓度偏 溶质的质量为44g,所以溶质的物质的量为 44g 0g·ol7= 小；未洗涤溶解CSO4·5H0的烧杯，溶质物质的量偏小，C 项所配溶液的浓度偏小；定容时仰视刻度线，所配溶液的体积 m0l,溶液的体积为.21=20ml=0.2L,该溶液 偏大，D项所配溶液的浓度偏小；配制过程中需要加水，容量瓶 中溶质的物质的量浓度为c=÷-2咒-5mlL 未干燥即用来配制溶液，对所配溶液溶质物质的量和溶液的体 积都无影响，E项对所配溶液的浓度无影响， 方法二：直接采用c=1000心计算， M 11.(1)3c0.003cVc0.002cV 1000×1.2gml×720gY 20g×100% c= =5mol·L 29 40g·mol- (3)0.02 7.C容量瓶规格应为100mL,A错误；配制480mL 提示： 0.2mol·L-1NaCl溶液时，应选用500mL容量瓶，应称取 (1)1 mol Al,(S04)3中有3mdlS0,体积不变，c(S0) NaCl的质量为0.5L×0.2mol·L1×58.5g·mol-l=5.85g, =3cmol·L,溶液的体积为VmL,所以n(SO?)=3c×V× 用托盘天平称5.9 g NaCl,B错误；配制250mL1.0mol·L- 10-3mol=0.003 cV mol;:1 mol Al2(S04)3中有2molA1+,稀释 H,SO,溶液，根据稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)， 前后溶质的物质的量不变，V×2c=2V×c(A13+),解出c(A13+) 即1.0mol·L-1×250mL=18mol·L-1·V(浓)，计算得 =cmol·L-,所以n(A13+)=c×2V×l0-3mol=0.002 cV mol.. V(浓)≈13.9mL,C正确；定容时俯视刻度线会导致加水量偏 少，所配溶液浓度偏高，D错误。 、(2)原溶液中n(AP)=27g:品所以c(A+)= 二、填空题 27g·mol×vx10元：溶液稀释了16倍，c(A+)降为原来 ag 8.(1)6.1mol·L1(2)20% (3)6.1mol·L-10.061mol 的6，即 7g·mol'×Vx103Lx16又因为c(S0)= ag (4)0.61mol·L1 ag 3 9.(1)13.6mL(2)15偏低 cA3+)所以c(s0)27g:oxyx10Lx16 (3)混合均匀，使热量迅速扩散 125a 36vmol·L-4. (4)玻璃棒500mL容量瓶偏高偏低 (3)设Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是c,混合前后OH (5)1~2cm胶头滴管 的物质的量不变，0.2L×0.01mol·L-1+0.05L×c×2= 10.(1)250mL检查容量瓶是否漏水 0.016mol·L1×0.25L,解得c=0.02mol·L-. (2)0.2 (3)④搅拌，加速溶解 第9期检测题参考答案 (4)甲 一、单选题 (5)A BCD 1.B钠是活泼金属，能与水等物质剧烈反应，使用后剩余 提示：(2)图示称量时是左码右物，烧杯和CS04·5H,0 的金属应放回原瓶，故A错误；氯气有毒，为防止中毒，制备氯 的实际质量为30g-2.3g=27.7g,CuS04·5H0的质量为 气时应在通风橱中进行，B正确；氯气有毒，澄清石灰水浓度较 27.7g-15.2g=12.5g,CuS04·5H,0的物质的量为 小，应用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，C错 250g·m0l广=0.06mol,所配制溶液的实际浓度-0.05ml 12.5g 0.25L 误；浓硫酸的密度大于水的，溶解时放出大量的热，用浓硫酸配 0.2mol·L- 制稀硫酸时，应将浓硫酸加人盛有水的烧杯中，D错误 6 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 2.A 为3.01×10，B正确；标准状况下，22.4LH20不是气体，其 3.C 物质的量不是1mol,C错误；2L0.5mol·LMgC2溶液中， 4.A金属钠在空气或氧气中加热，均与氧气反应生成淡C的物质的量为2×2L×0.5mol·L=2mol,含有的C数 黄色固体过氧化钠，A错误；钠质软，可用小刀切割，B正确；金 约为2×6.02×102，D错误. 属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后 10.D58.5 g NaCl的物质的量为1mol,溶解在1L水中 迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应 后，溶液的体积不是1L,所以溶质的物质的量浓度不是 停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，生成氢氧 1mol·L-1,A不合题意；标准状况下，酒精呈液态，22.4L酒精 化钠，使紫色石蕊变蓝，C正确；氧化铜被钠和水生成的氢气还 的物质的量不是1mol,溶于水配成1L溶液后，溶质的物质的 原，生成铜，D正确， 量浓度不是1mol·L-l,B不合题意；将1L10mol·L1的 5.A氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH,不能达 Na2C03溶液加入9L水中，溶质Na2C0,的物质的量为10mol, 到实验目的，A符合题意；氯气和NaOH反应被吸收，锥形瓶内 但溶液混合后，体积会发生改变，混合溶液的体积不是10L,所 气压减小，气球变胀，能达到实验目的，B不合题意；滴水后脱 以溶质的物质的量浓度不是1mol·L1,C不合题意；40g 脂棉燃烧，证明N,O2与水反应放热，能达到实验目的，C不合 NaOH的物质的量为1mol,将其溶解在少量水中，恢复至室温， 题意；有色干花不褪色，可证明干燥的C2没有漂白性，D不合 再加袭馏水到溶液体积为1L,则溶质的物质的量浓度为 题意， =1mdl·L,D符合题意. 6.B NaHC03固体充分加热生成NaCO3、CO2和水，CO, 11.D1 mol Na和O2发生反应①时，Na由0价升高到 能够使澄清石灰水变浑浊，N,CO3加热不分解，A正确；分别 +1价，所以转移1mol电子，A不正确；反应⑤生成Na0H的 加入澄清石灰水，Na,CO3和NaHCO3溶液都会产生沉淀，B错 同时，有O2生成，反应⑥在生成Na2C03的同时，也有02生 误；等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO,溶液碱性更强， 成，两个反应都可说明N,O2不属于碱性氧化物，B不正确；反 滴加几滴酚酞红色更深，C正确；逐滴加入等浓度的盐酸，立即 应⑥中，Na,02中的0元素一部分由-1价升高到0价，一部 产生气泡者为NaHCO,溶液，Na,CO,中逐渐滴加入盐酸，会先 分由-1价降低到-2价，Na,O2既体现氧化性又体现还原性， 生成NaHCO3,没有气体放出，D正确， C不正确；上述转化中，④、①、②分别发生分解反应、化合反 7.D实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0mol·L1× 应、置换反应，D正确 0.1L×40g·mol1=4.0g,A正确；配制过程有颠倒摇匀的操 12.D稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液分别呈酸性、中 作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正 性和碱性，A正确；稀盐酸、氯化钠溶液分别与硝酸银溶液反应 确：配制100mL1.0mol·L-NaOH溶液需要用到托盘天平、 均生成氯化银沉淀，离子方程式相同，B正确；由于碳酸银能溶 烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，C正确；定容时 于硝酸，氯化银不能溶于硝酸，氯化钠的焰色显黄色，稀盐酸无 加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小， 焰色，因此在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将 D错误。 上述三种溶液鉴别出来，C正确；稀盐酸、NaCl溶液和Na,CO, 8.C28gC0的物质的量为1ol,含有的分子数目为 溶液可以通过相互滴加鉴别，将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液 V,A错误；未注明标准状况，无法确定，B错误；该反应中，碳 中，一段时间后才有气泡产生，而将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中， 元素的化合价由+4降到+2，得到2×2e,即每生成2molC0 立即有气泡产生，NaCl溶液与稀盐酸或碳酸钠溶液互滴均无 转移电子数为4N,,C正确：C0不属于酸性氧化物，D错误. 明显现象，因此若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加能 9.B64gS0,的物质的量为64g 64g·m0l=1mol,含有 鉴别出上述三种溶液，D错误 二、填空题 2mdl0原子，含有的氧原子数约为2×6.02×102，A错误； 13.(1)1:1(2)1.204×102(3)4mol 14g 14gN,的物质的量为28g·=0.5mm,含有的分子数约 (4)20(5)1.2(6)6.02×102a 7 高中化学人教（必修第一册）第6~9期 (7)2:3(8)4.48L (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 解析：(1)KCO3中K+与C0,的物质的量之比为1：1. (4)2C2+2Ca(0H)2=CaC2+Ca(Cl0)2+2H20 (2)0.1 mol Na,S04中含有Na+物质的量为0.2mol,Na+ 16.I.AⅡ.(1)4.0(2)0.04 个数为0.2×6.02×1023=1.204×102 Ⅲ.(1)玻璃棒、胶头滴管(2)149 (3)n(NH3)=34g÷17g·mol-1=2mol,其中原子物质 (3)②④①⑤6③⑦(4)B 的量为8mol,含8mol原子的C0的物质的量为8mol÷2=4mol. 17.(1) (4)n(CH,)=32g÷16g·mol=2mol,1个CH4中含有 失10×e,被氧化 10个质子，32gCH,中含有的质子的物质的量为20mdl 2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCL2+5Cl,↑+8H,0 (5)n(H2S04)）=1.806×102÷(6.02×103mol-1)= 得2×5e,被还原 高锰酸钾C1酸性和还原性0.25 0.3mol,含氧原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol. (6)1mol0中约含6.02×102个氧原子，1个氧原子质量 (2)吸收浓盐酸挥发的HC1气体以及为铁粉的反应提供 为ag,1mol0的质量为6.02×10ag 干燥的环境 (7)n(H,)=2g÷2g·mol-1=1mdl,其中含有的n(H) (3)产生红棕色的烟 (4)A中紫色石蕊溶液先变红后褪色，D中干燥红布条不 =2mol;1molS02中含有的原子的物质的量为3mol;2gH 褪色 与1molS02原子数目之比为2：3. (5)20H+CL2=C0+C1+H20 (8)n(NH3)=1.7g÷17g·mol-=0.1mol,其中含有的 原子物质的量为0.4mol,含0.4mol原子的C0的物质的量为 0.2mol,在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L·ml-1=4.48L 14.(1)①9.03×10（或1.5N）②1.5mdl③1.5④3 (2)1:8 (3)1:1 (4)①5.6②2：3 提示：(2)设溶液质量为100g,则m(KOH)=100g×28% =28g,m(H,0)=100g-28g=72g,n(K0H)=28g 56g·mol =0.5mol、n(H,0)= 8g·ol=4mol,故溶液中K*与水 72g 分子数目之比=0.5mol:4mol=1:8. (3)2mol03和3mol02的质量之比=(2mol× 48g·mol-1):(3mol×32g·mol-)=1:1. (4)①设C0和C02的物质的量分别为x、y,则28x+44y 8.96L =14.4g,x+y2.4d可，解得x=0.2mly=0.2mol, C0的质量为0.2mol×28g·mol=5.6g;②碳与氧两种原 子的数目之比为(0.2+0.2)：(0.2+0.2×2)=2：3 15.(1)Na NaOH Na,CO,CaCl, (2)①CL,+H,0→HCl0+HCl ②2Fe+3CL,△2FeC1, 8素养 拓展 热点解多 洁厕灵+⑧4消毒液=致命组合？ ■■一从热点新闻到性质考查 ⊙湖南湛继红 新闻链接 氯气知识考查点解读 2025年，多地发生因混用洁厕灵与84消毒 一、考查氯气的性质 液导致氯气中毒的事件.郑州两名女士在拖地 例1.已知：KCIO,+6HCl(浓)=3H,0+KCl+ 时先后加入洁厕灵和84消毒液，吸入氯气后住3CL↑.如下图所示，将少量试剂分别滴在培养 院治疗；上海一位市民在密闭卫生间混合使用皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KC10, 两者后，当场咳血送医，诊断为“刺激性气体中晶体上，并用表面皿盖好（已知Fe3+遇到KSCN 毒”；长沙市民谭先生半夜将两者倒入马桶，吸 溶液会变红，淀粉遇到L,会变蓝) 入氯气后头晕胸闷，被紧急送往医院…这些 KC1O,晶体 案例有一个共同点一把洁厕灵和84消毒液 滴有KSCN溶液的FeCl2溶液 0 紫色石蕊溶液 混在了一起 滴有酚酞溶液的NaOH溶液 人KI淀粉溶液 洁厕灵和消毒液不能混用 下表中由实验现象得出的结论完全正确的 选项 实验现象 结论 滴有KSCN溶液的eCL,溶液变红 Cl2具有还原性 滴有酚酞溶液的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 紫色石蕊溶液先变红后褪色 C2具有漂白性 D KI-淀粉溶液变蓝 Ch具有氧化性 +C10+2HCL↑+H 解析：A项，滴有KSCN溶液的FeCL2溶液 生有喜气体，会危客健哪 变红，说明生成了F3+,则Cl,具有氧化性；B 先通风，再清洁 项，Ccl2与NaOH反应生成具有漂白性的NaClO 化学知识解读 还可能是挥发出的HCl与NaOH反应而使酚酞 84消毒液的主要成分是NaCl0,洁厕灵的褪色；C项，Cl,与H,0反应生成的HCl具有酸 主要成分是HCl.两者混合后发生如下反应：性，HClO具有漂白性；D项，KI-淀粉溶液变 NaCl0+2HCl=NaCl+CL2↑+H,0.氯气有毒，蓝，说明生成l2,所发生的反应为Cl2+2KI= 人吸入少量会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引2KCl+L2,说明CL2具有氧化性 起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死 答案：D 实验课堂 新制氯水成分 “探案十步曲” 。四川曾志平 某实验小组同学在实验室对老师新配制的 ④可向氯水中加入Mg条，检验H+的存在 氯水的成分进行了探究. ⑤向Na,C0,粉末中滴加氯水，检验H*的 一、观察新制氯水的外观：黄绿色溶液 存在. 二、预测新制氯水的成分 实验过程： 1.根据氯水颜色，判断新制氯水中应该存在 ①在氯水中滴加Ag03溶液，结果产生了不 氯气、水. 溶于稀HNO,的白色沉淀，正明氯水中存在C. 2.若氯气溶于水，与水发生化学反应，根据质 ②向氯水中滴加石蕊溶液，结果石蕊溶液 量守恒定律，推测新制氯水中可能还有H+、C1~. 先变成红色，后来红色又褪去.氯水中除了有 三、根据实验桌上提供的试剂设计实验，验H*存在，还有一种能漂白的粒子 证氯水中可能存在的H、CI ③用pH试纸检验，结果pH显示出橙红色后 实验室提供的试剂有：干燥氯气若干瓶、脱立即就褪色了.氯水中存在着一种漂白的粒子 水蔬菜、鲜花、NaOH溶液、HCl溶液、酚酞溶液、 ④向氯水中投入用砂纸打磨过的镁条，在 84消毒液、新制氯水、pH试纸、石蕊溶液、 镁条表面产生许多小气泡，说明氯水中有H+的 AgNO3溶液、稀HNO,、Na,CO粉末、镁条、有色 存在. 布条、蒸馏水、火柴 ⑤在装有Na2C0,粉末的试管中加入氯水 同学们设计了以下几种实验方案： 试管中有小气泡，并且该气体能使澄清石灰水 ①用AgNO3溶液和稀HNO3检验Cl的存在. 变浑浊，证明氯水中有H*的存在. ②用石蕊试剂检验H+的存在 四、得出结论1：新制氯水中除了有C,分 ③用pH试纸检验H+的存在. 子和水分子外，还有H+和C1.也就是说CL,与 数理极 本版责任编辑：王媛 报纸编辑质量反馈电话： 0351-5271268 高中·人教 第6期 二、考查与氯气相关的实验现象 报纸发行质量反馈电话： 例2.氯气是一种很活泼的非金属单质，它 0351-5271248 数况极 必修（第一册） 总第1202期 具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 2026年8月7日星期五 第5期2版参考答案 专项小练 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707八F)邮发代号：21-282B A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕 黄色的烟 1.C2.A3.D B.氯气能与水反应生成HCIO和HCl,久置 4.c5.C6.c 易湿知识漫画 氯水最终变为稀盐酸 7.B 知识点记忆唤醒卡1 C.纯净的H2在C2中安静地燃烧，发出苍 8.(1)反应放热 提醒 白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和C的 2Na202+2H20=4Na0H 氯气的性质 +02↑ 混合气体时，因迅速化合而爆炸 (2)①将带火星的木 D.通常状况下氯气能和F反应，氯气的储 一、氯气的物理性质 2.与水反应 条靠近m管口，木条复燃 一、液氯、新制氯水、久置氯水的区别 存不能用铁质容器 正明反应中有氧气生成 色：黄绿色，态：气体，味：刺激性气味，溶解 化学方程式：Cl2+H0一HC1+HC10 物质 氯气 液氯久置氯水 新制氯水 解析：通常状况下氯气和不反应，氯气 ②导管n处有气泡产 性：1体积水可以溶解2体积氯气，密度：比空气 离子方程式：CL2+H0一H*+Cl+ 状态 液 液 液 可以用铁质容器储存，D错误 生，证明反应放热 的大，毒性：有毒.氯气的闻法：用手在瓶口轻轻 HCIO H+、CI、 d2、H,0、HC0 成分 答案：D 专项小练二 扇动，让少量氯气飘进鼻孔， 3.与碱反应 微粒 C 02 OH(极少H'CI-Go 三、考查氯水的性质 1.C2.D3.D 二、氯气的化学性质 量)H20 OH（极少量)》 ①CL,和NaOH反应的化学方程式： 例3.在探究新制氯水成分的实验中，下列 4.B5.D 1.与单质反应 物质 纯净物 纯净物 根据实验现象得出的结论不正确的是（) 高频易错专练 Cl2 +2NaOH =NaCl +NaClO +H2 O. 类别 单质 单质 混合物 混合物 1.D2.D3.C 反应物 实验现象 化学方程式 A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含 离子方程式： 二氧化锰氯气经 氯气通入 4.A 加热时，产生大 Cl2+20H-C1+C10+H,0 制备 与浓盐酸， 低温加 水中，放 氯气通入水中 有CL, 量白烟 2Na +Cl-A2NaCl 加热 压 置长时间 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO,溶液， 第5期3版检测题 与Na 补充：3C,+6Na0H△5NaCl+aCI0,+ 颜色 黄绿色 绿色 无色 浅黄绿色 产生白色沉淀，说明氯水中含有C 参考答案 3H20 要 C.向氯水中加入NaHC03粉末，有气泡产 加热时，产生红 氧化性、漂白 氧化性 氧化性 一、单选题 84消毒液的主要成分：NaCl、NaClO, 性质 酸性 性、酸性 生，说明氯水中含有H Cl2与 棕色的烟，溶于 2Fe+3Cl2-2FeCla 1.D2.C3.D 与fe 水后溶液呈黄色 有效成分：NaCIO 、次氯酸 D.新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先 金属 4.A5.B6.C ②CL,和Ca(OH),反应的化学方程式： 1.弱酸性：酸性比碳酸弱 变红后褪色，说明CL,有漂白性 7.C 2Cl +2Ca (OH)2 =CaCl2 +Ca ClO)2+ 2.不稳定性：见光易分解，化学方程式： 解析：氯水因溶有CL2,而呈浅黄绿色；氯水 二、填空题 加热时，产生棕 Cl2 2HC10光墨21HC1+0,↑ 中含有氯离子，所以和硝酸银溶液反应生成白 2H20. 8.(1)D 与Cu 黄色的烟，溶于 Cu+Cl2-CuClz 色沉淀；氯水中含有盐酸，能和碳酸氢钠溶液反 (2)2Na+2H20 水后溶液呈蓝色 漂白粉的主要成分：CaC2,Ca(C0)2, 3.强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒 应生成二氧化碳气体，所以有气泡产生；氯水中 2NaOH+H2↑ 有效成分：Ca(Cl0)2: 剂、漂白剂 安静地燃烧，发 三、漫画助记忆 含有盐酸、次氯酸，溶液呈酸性，所以使紫色石 (3)①小于②钠的 补充：漂白粉漂白原理为Ca(Cl0),+C0, (1)次氯酸的保存 蕊试纸变红，次氯酸有漂白性，能使变红的石蕊 熔点低③钠的密度大 Cl2与 Cl2 出苍白色火焰 +H,0=CaC0,↓+2HClO 煤油的，小于水的 非金属与H 瓶口有大量白雾 H,+d,槛2HC 试纸褪色 漂白液漂白原理为NaCl0+CO2+H,O 答案：D ④红碱 产生 NaHCO,HCIO (4)2Na+Cu2++ H,O反应生成了HCl 2H20=C(0H2↓+H21 五、反思：上述现象中存在异常，石蕊溶液 +2Na+ 后来红色为什么褪去？pH试纸的橙红色为什 9.(1)NaNa2C03 知识点记忆唤醒卡2 么会褪去？生成物HC1不具有漂白性，那么具 (2)⑤⑥ (3)钠浮在水面上，熔 氯气的实验室制法 HCIO 有漂白性的粒子是什么？是CL2吗？ 成小球，四处游动，发出 次氯酸具有不稳定性，见光易分解，应该保存在 六、设计对比实验探究氯气是否具有漂白性 “嘶嘶”的响声，溶液变蓝 棕色细口瓶中 一、实验室制法 5.收集方法：向上排空气法或排饱和食盐 (2)新制氯水中的成分 1,在两个盛有干燥的氯气的集气瓶中，分 (4)2Na+2H20 1.制取原理：实验室通常用强氧化剂（如水法 别放入脱水红色月季花和新鲜的红色月季花. 2Na++20H-+H2↑ KMn04、K,Cr,02、KClO,、MnO,等)氧化浓盐酸 是谁毁了 现象：新鲜月季花慢慢褪色，脱水月季花的 2Na,02+2H20-4Na*+ 6.尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液） 我刚刚在 40H+02↑2Na202+ 制取氯气 吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是 色，石蕊 颜色没有改变. 画布上画 2C02=2Na2C03+0 (1)用MnO,制取Cl,的化学方程式：MnO,Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全 的红花 2.有色布条一半打湿，一半干燥，放入盛有 2NaHC0,△Na,C0, +4HC1(浓)△MnCL,+C2↑+2H,0. 7.验满方法 干燥氯气的集气瓶中. H0+C02↑ ①将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛CL,的集 现象：湿的部分布条褪色 (2)用KMn0,制取CL,的化学方程式： 10.(1)Na2C03C0 气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满. 七、得出结论2：氯气分子不具有漂白性，氯 +Ca2++20H 2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛CL,的集 HCIO 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，现象是试纸先变 气与水反应生成的另外一种物质具有漂白性， +H20 +8H,O. 气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满， 红后褪色 八、查阅资料：法国化学家贝托雷发现氯气 (2)①>②ac 2.实验装置 ③观察集气瓶中充满黄绿色气体 (3)久置氯水中的成分 (3)①1 ②1 能溶于水形成溶液，该溶液在光照下可以分解 二、氯离子的检验 生成盐酸和氧气，CL2+H,0一HCl+HC10(次 C1的检验方法：向待测液中加入稀硝酸酸 氯酸)，2HC10光墨2HCl+0,1 化的AgNO,溶液，观察是否有白色沉淀生成；或 者先滴加稀硝酸进行酸化，再加入AgNO,溶液. 九、得出结论3：氯气与水反应生成HC1和 制Cl2装置除HC除H,0 收集C2吸收多余氯气 加入稀HNO3的目的是排除CO?等离子的 HClO,HClO具有漂白性和不稳定性. 气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气处理装置 干扰 十、总结：新制氯水中含有：3分子：CL,、 3.制备装置类型：固体+液体△气体， 注意：若原溶液中可能含有$0}，则应先加 H20、HC10;4离子：H+、C、Cl0、0H. 4.净化方法：用饱和食盐水除去HC1,再用 入足量Ba(NO,)2溶液，除去SO?,再加入稀硝 久置氯水可视为很稀的HCI溶液，原因是： Cl+H,0≥HCl+HClO, 浓硫酸除去水蒸气： 酸酸化的AgNO3溶液， 2HCI02HCl+02↑ 素养 专练 条褪色 专项小练 B.氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口 鼻向高处撤离 一、氯气的性质 C.C2与澄清石灰水反应可用于制漂白粉 1.为了实验安全，氢气在氯气中燃烧的实验应该 D.用pH试纸测出氯水的pH小于7 标注的图标有 5.某同学在pH试纸上滴了 一胶头滴管 几滴新制氯水后出现了如 AA 新制氨水 右图所示的实验现象，下 ①护目镜②排风③锐器 ④明火 ⑤洗手 列有关该实验的说法正确 浅红备 H试纸 的是 ( A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③5 A.该实验说明C2具有强氧化性，能漂白试纸 2.下列关于氯气的说法错误的是 B.该实验说明H*扩散速度比HClO快 A.氯水和液氯不是同一种物质 C.实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以 B.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 恢复原色 C.氯气的密度比空气的大 D.若用久置的氯水进行实验，现象相同 D.将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液 6.将新制氯水分别滴到AgNO,溶液、含酚酞的 面上升，说明氯气与水发生了反应 3.氯气是一种重要的化工原料.下列关于氯气的 NaOH溶液、紫色石蕊溶液和Na,CO,溶液中至 叙述正确的是 ( 过量，依次观察到的现象描述合理的一组是 A.氯气无毒 ( ) B.H2在纯净的CL2中点燃会立即发生爆炸 AgNO3 含酚酞的 紫色石蕊 C.常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存 溶液 NaOH溶液 溶液 溶液 D.常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合 A 产生沉淀 无明显变化 变红 有气泡 反应 无明显变化 溶液褪色 变红 产生沉淀 4.下列有关氯及其化合物的说法正确的是( 产生沉淀 溶液褪色 先变红后褪色 有气泡 A液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布 D 产生沉淀 无明显变化 先变红后褪色产生沉淀 专顶小练 操作 现象 结论 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含CL, 向饱和NaHCO3溶液 二、氯气的实验室制法 有无色气体产生 氯水中含HCI 中加入足量氯水 C的检验 向红色纸条上 1.用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的C 红色纸条褪色 氯水有漂白性 滴加氯水 并探究其性质，回答下列问题： 向FeCl2溶液中 浓盐酸 溶液变黄 氯水有氧化性 滴加少量氯水 (7)将C,通人冷的石灰乳中可制得漂白粉，漂 白粉置于空气中易结块而失去漂白效能，写出 存放漂白粉的合理建议： 发生装置除杂装置 收集装置尾气处理装置 (1)发生装置中制取氯气的化学方程式是2.有一包白色固体，可能是KC、K,C0,、KNO,中 的一种或几种，进行下列实验： (2)除杂装置①、②中的试剂依次是 ①溶于水，得无色溶液： ②在所得溶液中滴入AgNO,溶液，生成白色沉 (3)将虚线框中的收集装置补充完整 淀，过滤； (4)尾气处理装置中发生反应的离子方程式是 ③向沉淀中再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完 全消失，同时有气泡生成 (5)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中， 根据上述现象判断： 盖上玻璃片，一段时间后观察到有色鲜花褪色， (1)白色固体一定含有的成分是 原因是 (用化学方程式 可能含有的成分是 表示) (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式： (6)将制得的C,溶于水得到氯水.在探究新制氯 水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不 能得出相应结论的是 (填字母序号) 数理柄 数理极 素养 测评 高频易错专练 同步检测（五） 4)装置D中NaOH溶液的作用是 (5)下列说法不正确的是 (填字母序 1.下列关于氯水的叙述中，正确的是 9含9ae99e9aata88冷 检测内容：氯及其化合物 号) A.氯水可以储存在钢瓶中 (满分：1C0分) A.连接好装置后，先加试剂再检查气密性 B.新制氯水不具有消毒功能 ◎数理报社试题研究中心 C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是C1, B.在装置C的反应中CL,仅体现还原性 一、单选题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分） B.过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶 C.漂白粉可用作游泳池的消毒剂 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 1.下列物质属于纯净物的是 ( 2.下列有关氯气的叙述中，正确的是 液不再呈酸性 ( D.多孔球泡和搅拌器都能使石灰乳充分吸收C, A.氯气能与铁反应，铁质容器不可用于储存氯气 A.氯水 B.食盐 C.过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明10.(26分)某同学用下列各装置设计了一个实验， B.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝色的烟 C.漂白粉 D.液氯 溶液中有Cl2 验证氯气的性质. C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有 2.下列化学试剂的保存方法不正确的是 D.若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末， 白烟生成 A.金属钠保存在煤油中 溶液会先变蓝色后褪色 D.氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 B.氯水保存在无色细口瓶中 7.实验室制取少量FeCl(FeCl,易升华、热的 3.装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的C1, C.漂白粉避光密封保存 FeCl,易与水反应)的装置如下图（夹持及加热 先通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色.装 D.白磷保存在装有水的广口瓶中 装置已略).下列说法不正确的是 置甲中所盛试剂可能是 ) 3.下列关于氯气的叙述正确的是 A.通常情况下氯气呈无色，有刺激性气味，极易 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 溶于水 请回答： B.红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生红棕色 (1)盛浓盐酸的仪器名称为 (2)①中的化学方程式为】 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③饱和食盐水 的烟 ④氢氧化钙溶液 C.氯气能够杀菌，常用于居室消毒 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 A.①③B.②③C.①④D.②④ D.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出 字母序号) A.如果MnO2过量，浓盐酸可以全部反应 4.1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备C2的方 淡蓝色火焰 A.只有还原性 B.还原性和酸性 B.装置b和c中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸 法.在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行实 4.下列有关实验现象及分析正确的是 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 C.装置f用于收集FCL,固体且可防止导管堵塞 验，其中能够达到目的的是 选项 实验现象 ②中浓硫酸的作用是， 分析 D.装置e和f之间还需增加一个干燥装置 向氯水中滴加1~2滴紫色石蔑 (3)③中的实验现象是 氯水中有盐酸、次氯酸 二、填空题（本题包括3个小题，共58分） 溶液，溶液先变红后褪色 ④中的实验现象是 8.(14分)新制氯水中含有多种粒子，从而决定了 将盛满氯气的试管倒扣在水槽 上述实验现象说明起漂白作用的是 溶液 中，静置一段时间后试管内液面 氯水性质的多样性.指出下列现象主要是何种 氯气与水发生反应 (填分子式) 上升 粒子所表现出来的性质： (4)⑤中的实验现象是 A.制取C B.除去Cl2中的HC 向待测液中先加入稀盐酸酸化 (1)蓝色石蕊试纸先变红后褪色 → 待测液中含有C1 (5)⑥中发生反应2FeCL,+CL,=2FeCL,则能 再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 (2)滴入红墨水褪色■ 观察到的现象是 氯气在此 石灰水 向氯水中加入有色布条， CL2有漂白性 (3)加入K1-淀粉溶液变蓝 反应中做 （填“氧化剂”或“还原 布条褪色 (4)加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体 剂”).请将该化学方程式改为离子方程式： C.制取漂白粉 D.吸收尾气中的Cl2 5.下列离子方程式书写正确的是 5.下列物质：①氯水、②氯化氢气体、③盐酸、④熔 A.氯气与水反应： (5)滴加AgNO,溶液后生成白色沉淀 融氯化钠、⑤氯酸钾溶液、⑥次氯酸，其中不含氯 (6)⑦中发生反应的离子方程式为 Cl2+H20=2H++C1+C10 离子的是 ( ) B.氯气与氢氧化钠溶液反应： (6)氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出 A.①②③⑤ B.①③④ (7)利用数字化实验将pH传感器、氯离子传感 c.②⑤⑥ D.①③④⑤ Cl2+20H=C1°+C10+H,0 气，该过程的化学方程式是 器、氧气传感器分别插入盛有新制氯水的广口 6.已知：常温下可发生反应KC10,+6HC1(浓)= C.浓盐酸与二氧化锰共热： 瓶中，用强光照射氯水.下面是某同学完成实 KCl+3CL,↑+3H,0.利用如下图所示的装置进 Mn0,+4HC(浓)△Mn2++2C-+CL,↑+2H,0 :9.(18分)某学生设计下列装置制取少量漂白粉 验时采集出的数据坐标图，其中与次氯酸光照 行CL2的制备及其化学性质的探究.下列说法错 D.向澄清石灰水中通入氯化氢气体： 分解事实不符的是 (填字母序号) 误的是 ( Ca(0H)2+2H+=Ca2++2H,0 搅 1000 注射器b (NaOH溶液 6.向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至 高锰酸到 800 +酚酞) 过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色 OH 溶 平底试管 等变化 (KCIO B A.装试剂前，拉动a或b的活塞，可检查装置气 - 请回答下列问题： 密性 B.c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1 (1)装置A中仪器a的名称是 C.c中产生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂 (2)装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，作用是 50 白性 ,装置B、C之 D.性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的 下列叙述错误的是 间是否需要增加干燥装置？ （填“是 CL,,溶液由红色变为无色 A.过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒 或“否”) ◎数理报社试题研究中心 (参考答案见下期) 是H (3)装置C中制取漂白粉的化学方程式是 (参考答案见下期)