第5期：钠及其化合物-【数理报】2026-2027学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

高中化学人教（必修第一册）第1~5期 数理括 答案详解 2026~2027学年高中化学人教（必修第一册）第1~5期(2026年7月) (7)Cu(OH)2+2HN03=Cu(N03)2+2H,0 第1期2版参考答案 (8)Cu(OH)2+2HCl =CuCl +2H2O 专项小练一 第1期3版检测题参考答案 1.A2.C3.B 专项小练二 学业达标卷 1.B2.B 一、单选题 3.(1)③⑨0⑤⑦⑧ 1.CA项“墨滴”是炭黑分散于水中形成的胶体，具有胶 (2)①0 体的性质；B项“云”“雾”是胶体；C项“酒”是乙醇和水的混合 (3)③⑨②④⑤6⑦⑧⑦ 物，属于溶液；D项中“牛乳”属于胶体 (4)⑥④②⑧ 2.D树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行 交叉石墨（或石墨烯等，合理即可） 再分类的分类法，从图形看应属于树状分类法，A正确：交叉分 专项小练 类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分 1.C2.B 类的一种分类方式，从图形看应属于交叉分类法，B正确；碱性 3.(1)C 氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化 (2)甲 物，如A山O3,C正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能 (3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光 是不成盐氧化物，如CO,D错误， 亮的“通路”，说明制得的是胶体能发生丁达尔效应 3.A烧碱是氢氧化钠的俗称，干冰是二氧化碳固体，生 (4)CD 石灰是氧化钙，各物质分类对应正确，A正确：C2HOH是有机 专项小练四 物，不属于碱，C0不是酸性氧化物，B错误；F0属于碱性氧化 1.B2.C 物，不是酸性氧化物，C错误；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类， 3.(1)2Cu+0,△2C0 不属于碱，D错误. 4.B (2)c0+Cu0△Cu+C0,(或C+200高温20u+C0,↑ 5.A将6滴饱和FeCl,溶液滴加到下列试剂中：①5mL 或H,+Cu0△Cu+H,O) 20℃蒸馏水中，得到FeCl,溶液；②5mL沸水中产生红褐色，得 (3)C0+H,S04=CuS0,+H,0 到Fe(OH)3胶体；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入较浓的 (4)CuS04+Fe=FeS04+Cu(合理即可) NaOH溶液，得到氢氧化铁悬浊液.分散质粒子直径：浊液>胶 (5)CuS04+2NaOH=Cu(OH),↓+Na,S04(合理即可) 体>溶液，即③>②>①，A正确；分散系稳定性：溶液>胶体> (6)Cu(OH)2+H2S0,=CuS04+2H20 浊液，即①>②>③，B错误；用激光笔照射分散系，胶体会产 高中化学人教（必修第一册）第1~5期 生丁达尔效应，仅②中观察到光亮的通路，C错误；向三种分散单，产量较高，合理即可) 系中加人足量稀HNO,和AgNO,溶液后，三种分散系中都有 11.(1)Cu0+H2S04=CS04+H20 CI,都会产生白色沉淀，D错误. CuSO +2NaOH =Cu(OH)2+Na2 SO 6.D (2)S03+H20=H2S0, 7.C铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不 Mg+H2S04=MgS04+H2↑ 与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，且氢氧化铜不能 MgSO,+2NaOH =Mg(OH)2+Na,SO 一步转化为铜，A错误：碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与 [或2Mg+0,点2Mg0 水反应生成碳酸，碳酸不能通过一步反应生成碳单质，B错误； S03+H20=H2S04 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成 MgO H2 SO,=MgS0 +H2O 碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C MgSO,+2NaOH =Mg(OH)2+Na,SO, 正确；过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，且水不 (3)s0,H0H,s0 能一步转化为过氧化氢，D错误。 Ee0Fe,(S0,)3】 >Fe(OH)3 二、填空题 Cao Ca(OH) N4CO,NaOH 8.宋应星(1)延展 第2期2版参考答案 (2)化学变化 (3)Ca0+H,0=Ca(OH), 专项小练一 (4)CH,+20,点槛C0,+2H,0混合物 1.D2.D3.D 9.(1)交叉分类法 4.(1)①⑤⑦8@ 酸性氧化物 气体氧化物 (2)②④⑧① 碱性氧化物 成盐氧化物 (3)⑥⑨0 5.(1)HCl=H++C1 金属氧化物一 不成盐氧化物 Na.0 (2)H2S04=2H++S01 非金属氧化物 固体氧化物 (3)HNO3 =H*+NO; (2)①HG硝酸盐蒸馏水碱 (4)NaOH =Na*+OH ②2HCl+Na2C03=2NaCl+C02↑+H20 (5)Ba(0H)2=Ba2++20H 6HCl+Fe,O,-2FeCl,+3H2O (6)Ca(0H)2=Ca2++20H 10.(1)碱盐氧化物 (7)NaCl =Na*+Cl (2)难溶 (8)Na,C03=2Na++C0 (3)①C02过滤 (9)NaHCO,=Na*+HCO ②Ca(0H)2+Na,C03=CaC03↓+2NaOH (10)1NaHSO =Na*+HSO 2Na0H+C02=Na2C03+H20 ②NaHS(04=Na++H*+SO 稀HC Na,CO溶液 石 碳 (④冬一图图连的成杨速温→ 专项小练二 气体B滤渣 NaOH溶液 1.H*+0H=H,O 不需要高温条件，条件温和、节能（或实验步骤少，操作简 2.OH +CH,COOH =CH,COO H,O 2 高中化学人教（必修第一册）第1~5期 3.H+0H=H,0 2.C盐酸是混合物，镁是单质，既不是电解质，也不是非 4.Ba2++20H+2H++S03=BaS04↓+2H,0 电解质，硫酸钡是电解质，A错误；一氧化碳是非电解质，B错 5.Ba2++20H+Cu2++S0=Bas04↓+Cu(0H)2↓ 误；矿泉水不是纯净水，其中有一些离子，是混合物，CL,溶液 6.Cu(0H)2+2H*=Cu2++2H,0 是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误. 7.Mg2++20H=Mg(0H)2↓ 3.A澄清石灰水和稀盐酸混合后氢离子和氢氧根离子 8.Cl-+Ag*=AgCl 生成水，且无沉淀、气体生成，混合溶液的总质量不变，A符合 9.Cl+Ag*=AgCl↓ 题意；小苏打碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，发生 10.S0}+Ba2+=BaS04↓ 了离子反应，但气体逸出，使溶液总质量变小，B不合题意；氯 11.C03+Ba2+=BaC03↓ 化钠与蔗糖不发生反应，C不合题意；碳酸根离子和钡离子反 12.C0}+2H*=H,0+C02↑ 应生成沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，D不合题意 13.HC03+H+=H20+C02↑ 4.D不能使无色酚酞溶液变色的溶液可能呈中性或酸 14.CaC03+2H*=Ca2++H,0+C0,↑ 性，在酸性溶液中，CO?不能与H大量共存，A错误；铜离子 15.CaC03+2CH,C00H=Ca2++2CH,C00+H,0+C02↑ 在溶液中呈蓝色，无色溶液中铜离子不能大量存在，B错误；硝 16.Cu0+2H*=Cu2++H,0 酸钡溶液中含Ba2+,Ba2+与S0?反应生成硫酸钡白色沉淀， 不能大量共存，C错误：使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液呈碱性， 17.Fe20,+6H*=2Fe3++3H20 四种离子均不与OH反应，也不互相反应，能大量共存，D正确。 18.Fe+2H+=Fe2++H2↑ 5.A粗盐水含有杂质离子S0}、Ca2+和Mg2+,加入过量 19.Cu+2Ag*=Cu2++2Ag BaCl,除去S0},加人过量NaOH除去Mg+,加人过量的 20.Fe +Cu2+=Fe2++Cu 21.C02+Ca2++20H=CaC03↓+H,0 Na,C0,除去Ca2+和过量的Ba2+,然后加人适量稀盐酸除去过 22.Ca(0H)2+C0}=CaC03↓+20H 量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在 氯化钡之后加人，以除去过量的钡离子. 23.C02+20H=C03+H,0 6.C碳酸钙不溶，不能拆，离子方程式应为CaC03+2H 24.H++0H=H20 高频易错专练 =Ca++H,0+C02↑，A错误；澄清石灰水中Ca(OH)2要拆 1.B2.D3.C4.C5.D 成离子形式，离子方程式应为H++OH一H,O,B错误；Fe与 6.(1)④6⑧⑨m①③⑤⑧②⑦② 盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式应为F+2H一 (2)NaHSO,=Na*+H*+SO2 Fe2++H2↑，D错误。 (3)2A1+6H*=2A13++3H2↑ 7.BAB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧 (4)Ca2++20H+C02=CaC03↓+H20 化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成的 (5)Mg0+2H*=Mg2++H,0 硫酸钡难溶于水，但不能说明产物BaSO,是非电解质，A错误； (6)2CH,C00H+CaC03=2CH,C00+Ca2++H,0+C02↑ BC段溶液含过量硫酸：Mg2+、Na、NH和Cl都不和H+、 SO发生反应，可以大量共存，B正确；BC段溶液的导电能力 第2期3版检测题参考答案 不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的 一、单选题 H,SO,发生电离，C错误；AB段反应的离子方程式为Ba2++ 1.c 20H+2H++S0=BaS04↓+2H20,故D错误. —3 高中化学人教（必修第一册）第1~5期 二、填空题 以不考虑Ag+与OH之间的反应 8.(1)①Cu(0H)2+2H*=C2++2H,0 第3期2版参考答案 ②Ag+Cl=AgCl↓ ③C02+Ca2++20H=CaC03↓+H20 专项小练一 ④2Al+3Cu2+=3Cu+2A13+ 1.B2.D3.B4.A5.D6.B7.D ⑤C0}+Ca2+=CaC03↓ 失去2e 4 6 (2)①Na,C03+2HCl=C02↑+H,0+2NaCl 8.Cl +50,+2H,O=H,SO,+2HCI CL S H,SO ②Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2 NaNO, 得到2e 3S02 +2NaOH =Na,SO3 +H2O 专项小练二 ④Fe0+2HCl=FeCl2+H20 1.B2.C3.B ⑤Ba(OH)2+C02=BaC03↓+H,0 4.(1)B2>C2>A2 ⑥Ba(NO3)2+Na,S04=BaS04↓+2NaNO3 (2)A>C>B (以上答案合理即可) (3)不能若X能发生反应2X+C2=2C+X2,即可 9.(1)①②③④④③60 判断氧化性：C2>X2,而前面已判断氧化性B2>C2,则氧化性： (2)CaC03+2H=Ca2++C02↑+H,0 B2>X2,所以X2与B不能发生反应 (3)无有 5.(1)还原氧化KMn04>Cl2 (4)Ba(OH)2 +2HCI =BaCl2 +2H2O 10e (5)H2S04=2H*+S0 2KMn0,+16HCI()=2KCl+5Cl+8H2 0+2MnCl 20 (6)Fe03+6H+=2Fe3++3H,0 (2)HNO3C1Cu(NO3)2NO氧化酸 (7)Ba2++20H+2H*+S0=2H,0+BaS04↓ 高频易错专练 10.(1)0H、C、K+ 1.C2.D3.D (2)①铁粉AgFe+2Ag*=2Ag+e2+ 失去2e ②Ag+Cl=AgCl↓Fe3++30H=Fe(OH)3↓ 1 MnO, -20 4.(1)2H,0,2H,0+0,↑ KNO; 得到2e 提示：(1)甲厂废水呈碱性，溶液中含有大量的OH,能与 失去2e OH反应的Ag、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲 (2)H,3+H,0,(浓)=S+50，↑+2H,0 +6 厂废水中应含有K*,故甲厂含有K*、C1、OH,乙厂含有 得到2e Ag、Fe3+、NO3. 失去6e (2)①活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以应该加人 2 铁粉，将Ag+转换成银单质，反应的离子方程式是Fe+2Ag*一 (3)Hg5+0,△g+s0 +220 个 得到2e 2Ag +Fe2+. 得到2x2e ②根据两厂废水中含有的离子可知，混合后发生反应的离 失去2e 子方程式是Ag*+C=AgCl↓、Fe3++30H=Fe(OH)3↓， (4)Cu+4HN03(浓)=Cu(N0)3+2N02↑+2H20 由于AgOH不稳定，且题目指明写出“两个”离子方程式，故可 得到2×e 4 高中化学人教（必修第一册）第1~5期 7.C根据电荷守恒可知x=2,A错误；反应中S2-是还原 第3期3版检测题参考答案 剂，R3+是还原产物，故还原性：S2->R3+,B错误；反应中 一、单选题 R,O;中R元素化合价降低，被还原，R2O做氧化剂，C正 1.D 确；反应中S2-失电子，被氧化生成S,单线桥表示电子转移为： 2.B 6e- 3.AA项，水中氢元素化合价降低做氧化剂，符合题意； R20+3S2-+14H*=2R3++3S↓+7H,0,D错误. B项，没有化合价的变化，为非氧化还原反应，不合题意；C项， 二、填空题 水中氧元素化合价升高做还原剂，不合题意；D项水中元素化 失去e,化合价升高，被氧化 合价不变，既不做还原剂也不做氧化剂，不合题意。 4.C“得到”和“失去”标反，用双线桥表示该反应电子的 8.(1)Cl,+H,O=HCi+HCiO Cl HCI 得到e,化合价降低，被还原 得到4e 转移应为：Si0,+2C墨5i+2C0↑，A错误：转移电子数标错， 失去3e,化合价升高，被氧化 失去2×2e (2)Fe+4HN0,(稀)=Fe(N03)3+2H,0+N0↑ 用单线桥表示该反应电子的转移应为： 得到3e,化合价降低，被还原 4e- Fe NO 2Mg+C0,点槛2Mg0+C,B错误；箭头方向标错，用单线桥表示 9.(1)①碳失去铁还原②Fe03C02 该反应电子的转移应为： (2)①Hg、S026 2e 得到4×2e Cu+2H,50,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0,D错误， +2-2 +6 24iigS+4Ca0-A4Hg+3CaS+CaSO, 5.DA项反应，HS为还原剂，S02为氧化剂，电子转移 失去8e 发生在不同物质中的硫元素之间，不合题意；B项反应，KMO, (3)①5②6 既是氧化剂又是还原剂，电子转移发生在同一物质的锰元素和 10.(1)4656 氧元素之间，不合题意；C项反应，KCO,既是氧化剂又是还原 (2)10641032 剂，电子转移发生在同一物质的氯元素和氧元素之间，不合题 (3)212211 意；D项反应，Cu,0既是氧化剂又是还原剂，Cu,0中一部分Cu (4)21610258 化合价升高，一部分C山化合价降低，电子转移发生在同一物质 e 的铜元素之间，D符合题意 11.(1)还原性 NaH+H2O=NaOH+H2 6.D根据反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， (2)①8②K,S、N2 可得氧化性：Cl2>L2,Fe3+>2,无法比较Fe3+和C2的氧化性 ③C02+Ca2++20H=CaC03↓+H20 强弱：根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原 (3)①+61：3②>③6 性：I>Fe2+,A错误；Cl2中C1的化合价为0价，可升高也可 降低，故既有氧化性又有还原性，B错误；根据反应2Fe3++2I 提示：(2)①在钣应S+2K0,+3C点整K,S+N↑+30，↑ =L,+2Fe2+,Fe3+可以氧化I,故在KI溶液中，e3+不能大量 中，根据化学方程式计算，生成7gN2,消耗S的质量为8g 存在，C错误；两个反应中碘元素的化合价都升高，均失电子， (3)③Cr,0号中C为+6价，C+中C为+3价，反应中 故L2均为氧化产物，故D正确。 转移2×3e,即6e. 一5 高中化学人教（必修第一册）第1~5期 9.c 第4期检测题参考答案 10.C 一、单项选择题 11.D反应FeS2+02+H20-→Fe2(S04)3+H,S04, 1.D FS,中Fe为+2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和 2.B 为零知，硫元素化合价为-1，C错误；反应物02中0元素的化 3.A 合价由0价降至-2价，O2为氧化剂，在反应中被还原；e元 4.A 素化合价由+2价升至+3价，S元素化合价由-1价升至+6 5.A反应①可能是C02和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉 价，则该反应配平后系数依次为4、15、2、2、2,15个02分子参 淀和水，也可能是Ca(OH)2和可溶性的碳酸盐反应生成 加反应，转移60e,Fe2(S0,)3既是氧化产物又是还原产物， CaCO,沉淀，②可以是CO2和Ca(OH)2溶液反应生成CaCO, A、B错误，D正确 沉淀和水，A错误；圈I中H2O2分解为水和氧气，水分解为氢 12.D根据①S02+2Fe3++2H20=S0}+2Fe2++4H 气和氧气，均有化合价变化，B正确；图中物质类别有单质有 可知还原性：S02>Fe2+,氧化性Fe3+>S02,根据②Cr,0+ 02,氧化物有H,0、S02、H,02、P20,、Fe04,碱有Ca(0H)2,盐 6Fe2++14H*=2Cr3++6fe3++7H,0可知还原性Fe2+> 有CaCO,C正确：C、P、S、Fe在点燃条件下和氧气反应生成 Cr3+,氧化性Cr,0号>Fe3+,则还原性强弱为S02>Fe2+> C02、P20、S02、Fe04,D正确. C+,氧化性强弱为Cr,O>Fe3+>S02,A、B错误；在①反应 6.B将Ba(OH)2溶液持续滴人一定体积的稀硫酸中，发 中Fe2(S04)3做氧化剂，在②反应中Fe2(S04)3为氧化产物，C 生反应Ba(OH)2+H,S04=BaS04↓+2H20,随着反应进行， 错误；Cr2O具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,而Fe3+的氧 离子浓度降低，灯泡变暗，当恰好完全反应时，溶液中几乎没有 化性大于S02的，所以CO号也能将S0}氧化为SO,D正确。 自由移动的离子，灯泡逐渐变暗至熄灭，当Ba(OH)2溶液过 二、填空题 量，溶液中自由移动的离子浓度增大，灯泡逐渐变亮，B正确； 13.(1)树状分类法 稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，硫酸属于电 (2)H,S04硝酸盐碳纳米粉碱 解质，A错误；H,S0,与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2++ (3)⑦③⑤⑥④ 20H+2H++S0=BaS04↓+2H20,C错误；BaCl2与 (4)2H++S0}+Ba2++20H=BaS04↓+2H0 H,S04发生复分解反应：BaCL2+H,S0-=BaS04↓+2HCl,HCl (5)C 可电离出H和，则灯泡亮度变化情况与滴加氢氧化钡溶 (6)Cu0 液时不同，D错误。 (7)Cu2(0H)2C03+4H+=2Cu2++3H20+C02↑ 失去e (8)① 7.BA项中，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H0,A错误；C 14.(1)Ca2++C0=CaC03↓ 得到e (2)Fe,04Fe203+6Ht=2Fe3++3H20 失去5e 项中，KC1O,+6HCl=3CL,↑+KCl+3H2O,C错误；D项中， (3)AC Cu2++Fe=Fe2*+Cu 得到5e 失去3x4e 20 2e (4)①2KN0+S+3C点燃K5+0↑+300,1 2Na+CL,点尴2NaCL,D错误， 得到2 得到2x5e 8.B ②B 6 高中化学人教（必修第一册）第1~5期 15.I.(1)有蓝色沉淀生成Cu2++20H=Cu(OH)2↓氧气，不是碱性氧化物，A错误；Na,02与水、二氧化碳的反应 (2)生成无色无味的气体HC0,+H=C02↑+H0 中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B错误；Na,O2固体由过氧 (3)盐酸（或硫酸、硫酸铜溶液等）Fe+2H=e2++H,↑ 根离子和钠离子构成，阴、阳离子个数比为1：2，C错误；Na,0, (或Fe+Cu2+=Fe2++Cu等)》 与水反应生成NaOH,溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红，由于 铁粉Fe+Cu2+=Fe2++Cu N,O2有漂白性（实际是中间产物H2O2的强氧化性），最后红 Ⅱ.(1)C 色会褪去，D正确 (2)B 3.C分别加入稀盐酸中都产生二氧化碳，NaHCO3产生 (3)蛋白质溶液BaCl,(其他答案合理也可) 气泡的速度快，A可行；NHCO,不稳定，受热易分解生成二氧 (NH4)2S04溶液 化碳，将二氧化碳通人澄清石灰水中能生成白色沉淀，但 16.(1)HC03+H+=C02↑+H20 K,C0,较稳定，受热不易分解，澄清石灰水不变浑浊，其现象不 (2)鸡蛋壳中含CaC03,洗净是为了除杂质，烤焦主要是杀 同，B可行；分别取样溶于水，再滴加Ca(OH)2溶液，二者都有 菌、消毒，服用后CaCO,与HCl反应，起到了降低HCl浓度的 碳酸钙白色沉淀生成，现象相同，C不可行；焰色反应时，钠元 作用.发生反应的离子方程式为CaC0,+2H+=Ca2++CO2↑ 素显黄色，通过蓝色钴玻璃观察钾元素显紫色，D可行. +H20 4.A澄清石灰水与过量NaHC0,溶液反应，说明 (3)A1(OH)3+3H+=A++3H,0 Ca(OH)2中0H全部反应，正确的离子方程式为2HC0,+ (4)不能，Na0H虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不 Ca2++20H=CaC03↓+2H20+CO号，B错误；往稀盐酸中 能服用NaOH治疗胃酸过多 逐滴加人Na,CO,溶液，开始时H过量，反应的离子方程式为 2H*+C0?=H0+C02↑，C错误；HC0不可拆分，反应的 第5期2版参考答案 离子方程式为HC0?+H*=H0+C02↑，D错误， 专项小练一 第5期3版检测题参考答案 1.C2.A3.D4.C5.C6.C7.B 8.(1)反应放热2Na202+2H20=4Na0H+02↑ 一、单选题 (2)①将带火星的木条靠近m管口，木条复燃，证明反应 1.D 中有氧气生成 2.C做焰色试验时，氯化铜不发生化学反应，A不合题 ②导管n处有气泡产生，证明反应放热 意：碳酸钠晶体受热失去结晶水，化合价未发生变化，不是氧化 专项小练二 还原反应，B不合题意；钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，属 1.C2.D3.D4.B5.D 于氧化还原反应，C符合题意；碳酸钠与少量稀盐酸反应生成 高频易错专练 碳酸氢钠，此反应不涉及氧化还原反应，D不合题意， 1.D金属钠是银白色金属，但是其熔点较低，A错误；过 3.D金属钠和氧气反应，常温下反应生成氧化钠，加热 氧化钠是淡黄色粉末，其能与空气中的水蒸气、二氧化碳反应， 或点燃条件下反应生成过氧化钠，A正确；金属钠与FeCl溶 需要密封保存，B错误；碳酸钠碱性较强，对胃壁的刺激性较 液反应时，钠先与水反应，生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与 强，不能用于治疗胃酸过多，C错误；碳酸氢钠是细小的白色晶 FeCl,反应，生成Fe(OH)3红褐色沉淀等，B正确；将一小块钠 体，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，D正确 投入装有氯化镁溶液的试管中，钠先与水反应，熔成小球并在 2.DNa,0是碱性氧化物，Na,O2和酸反应生成盐、水和液面上游动，生成的NaOH再与MgCl,反应，生成Mg(OH)2白 一7 高中化学人教（必修第一册）第1一5期 色沉淀，C正确：将一小块钠投人装有硫酸铜溶液的试管中，钠 7.C碳酸钠与盐酸反应产生C02,C02中会混有H0和 先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，则试管底部有蓝 HCl,混合气体与Na,02发生反应：2Na202+2C02=2Na,C0 色沉淀生成，没有红色物质生成，D不正确 +022Na202+2H20=4Na0H+02↑、2Na202+4HCl=4NaCl 4.A锂单质的化学性质与钠类似，活泼性比钠略差，密 +O2↑+2H20,三个反应中N202均既作氧化剂又作还原剂， 度为0.534g/cm3,比水的小，所以将绿豆大的锂投入水中，锂 均放出大量的热，A、B错误，C正确；锥形瓶中，盐酸过量，二者 浮在水面上，与水反应生成LOH和氢气，锂四处游动，加入几 发生反应的离子方程式为C0号+2H=C02↑+H0,D 滴石蕊溶液，溶液变蓝，只有②⑥正确. 错误。 5.B由于热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,Na,CO3靠近热源 二、填空题 不分解，NaHCO,远离热源分解，故甲为NaCO,乙为NaHCO, 8.(1)D NaHCO3可分解生成水，使无水硫酸铜变蓝，A正确；a和b为 (2)2Na+2H,0=2Na0H+H2t Na,0、Na,O2,氧化钠由钠离子和氧离子构成，过氧化钠由钠离 (3)①小于②钠的熔点低③钠的密度大于煤油的，小 子和过氧根离子构成，两者的阳离子和阴离子数目之比均为 于水的④红碱 2:1,B错误；将钠加入饱和NaOH溶液中，钠先和水反应生成 (4)2Na+Cu2++2H,0=Cu(0H)2↓+H,↑+2Na 氢氧化钠和氢气，原NaOH溶液已经饱和，溶剂水减少，所以会 9.(1)Na Na,CO 有NaOH固体析出，C正确；Na,0与水只生成氢氧化钠，向反 (2)⑤6 应后的试管中滴加酚酞溶液出现红色，Na,O2与水生成氢氧化 (3)钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响 钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向反应后的试管 声，溶液变蓝 中滴加酚酞时先变红后褪色（有探究实验表明，N,O2与水反 (4)2Na+2H20=2Na+20H+H2↑2Na02+2H20 应中伴随有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性、漂白性)， =4Na++40H-+02↑2Na202+2C02=2Na2C03+02 D正确. 2NaHCO,-A-NaCO,+H2O+CO2 6.C上述转化中，反应④为分解反应，反应①为化合反 10.(1)Na2C03C02+Ca2++20H=CaC03↓+H20 应，反应②为置换反应，A正确；反应③中二氧化碳和NaOH反 (2)①>②ac 应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，说明其 (3)①I②I 具有酸性氧化物的性质，B正确；反应④为碳酸氢钠加热分解 生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固 体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，C错误；过氧 化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，反应⑤⑥可应用于潜水 艇中氧气的供应，D正确。 一8素养 拓展 数理极 本版责任编辑：王媛 报纸编辑质量反馈电话： 0351-5271268 题源变式 C.钠在空气中会 报纸发行质量反馈电话 钠与水的反应拓展变 生成灰色的氧化钠 0351-5271248 数汊 D.若将钠投入图 水、少量酚酞 四气化碳 第4期参考答案 示的烧杯中，钠块会 (密度为1.6g°cm3) 一、单项选择题 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主 在水层和煤油层界面处上下跳动，水层变红 ©湖南 朱顺利 1.D2.B3.A 一、题源展示 二、拓展角度及变式练习 3.某同学按如右图所示实验装⑦ 4.A5.A6.B 置进行钠跟水反应的实验.打开右 7.B8.B9.C 知识点记忆唤醒卡1 例题将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶 (一)试剂不同 10.C11.D12.D 液的冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列 1.将一小块钠投入下列溶液中，有关说法 端软塞，将一小块金属钠加入煤油 二、填空题 中，迅速塞紧塞子.下列说法中不正 13.(1)树状分类法 ·钠的性质 现象，其中正确的有(). 正确的是 ( (2)H2S04硝酸盐 ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 A.饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到 确的是 碳纳米粉碱 ②钠立即与水反应，并有气体产生 A.金属钠落在b处，有气体产生，并且上 (3)⑦③⑤6④ 一、钠的物理性质 室温后溶液溶质质量分数增加 跳动 (4)2H++S0号+ 金属钠是一种质软、有银白色金属光泽的 ③反应后溶液变红 B.稀CuS04溶液中：有氢气放出，有红色固 Ba2++20H-=BaS04↓+ ④钠熔成闪亮的小球 体析出 B.从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶 金属，是热和电的良导体，熔点(97.8℃)、沸点 2H20 液最终变为红色 (5)C (883℃)都较低，密度为0.971g/cm3,比水的密 ⑤小球在水面上四处游动 C.FeCl,溶液中：有氢气放出，有红褐色沉 C.反应一段时间后，左端液面上升进入长 (6)Cu0 度小，但比煤油的要大 ⑥有“嘶嘶”的响声发出 淀生成 (7)C2(0H)2C03+ 二、钠的化学性质 A.①②3④ B.②③④⑤ D.滴有无色酚酞的水中：有氢气放出，溶液 颈漏斗，a处有无色氧气产生 4H+=2Cu2++3H20+ 1.与氧气、氯气反应 C.②④⑤⑥ D.③④⑥ 变蓝 D.打开活塞A,在右端导管口直接点燃，产 C02↑ (8)① 常温：4Na+02=2Na0 解析：钠与水反应的现象为浮水面、熔小 (二)装置不同 生淡蓝色火焰 14.(1)Ca2++C03 加热：2Na+0,△Na,02 球、乱游动、嘶嘶响.反应后溶液中含有生成的 2.下列关于钠的叙述中错误的是 拓展练习参考答案1.C2.C3.C =CaC03↓ (2)fe04Fe03+ 现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反 氢氧化钠，能使紫色石蕊溶液变蓝。 A.钠着火可用干沙土掩埋灭火 6H+=2e3++3H20 应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 答案：C B.少量钠在实验室经常保存在煤油中 第3期2版参考答案 (3)AC Cu2++Fe= Fe2++Cu 点燃2Na+L,点尴2Nad 专项小练一 (4)① 2.与水反应 化学方程式集结号 1.B2.D3.B4.A5.D6.B 7.D 失去3x4 化学方程式为2Na+2H,0=2NaOH+H,↑ 失去2e +3C点尴k +N 实验所见 实验所思 4 6 得到2 8.CL2+S0,+2H,0=H,S04+2HC1 得到2x5 浮（浮在水面上） 钠的密度小 ②B 得到2e 15.I.(1)有蓝色沉 熔（熔化成小球） 反应放热，钠的熔点低 ① (9 Cl S H2SO 淀生成Cu2++20H-= 游（四处游动） 产生的气体不均匀，推动小球 Na⑥ (D Cu(OH)2 NaOH Na-CO Nac 专项小练二 (2)生成无色无味的 响（发出嘶斯的响声） 产生的气体冒出时发出声音 ⑤⑧ 1.B2.C3.B 气体HC0+H+=CO2↑ 4.(1)B2>C2>A2(2)A>C>B 红（滴入酚酞，溶液变红） 产生了碱性物质 +H20 (3)不能若X能发生反应2X+C2= (3)盐酸（或硫酸、硫酸 3.与酸反应 DNa,O +2HCI =2NaCl H,O 补充：（涉及少量、过量） 2C+X2,即可判断氧化性：C2>X2,而前面已 铜溶液等)e+2H* 化学方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ②2Na+CL,点尴2aCl ①向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： 判断氧化性B2>C2,则氧化性：B2>X2,所以X, Fe2++H2↑（或Fe+Cu2 =Fe2++Cu等) 4.与盐溶液反应（将钠投入下列溶液中） 化学方程式： 与B不能发生反应 或2Na+2HCl=2NaC+H,↑ 铁粉 Fe Cu2+ 溶液 化学方程式 现象 Na2 CO,HCI=NaCl+NaHCO3 5.(1)还原氧化KMn04>Cl: Fe2++Cu 紫色石蕊 ③2Na,02+4HC1-4NaC1+02↑+2H,0 离子方程式： 10e Ⅱ.(1)C 浮熔游响蓝 溶液 (2)B 2Na+2H20= ④2Na+0,=Na,0 C0?-+H+=HC03 2KMn0,+16HC1(浓)=2KCl+5CL,↑+8H,0+2MnCL (3)蛋白质溶液 饱和NaCd 2NaOH+H2↑ 浮熔游响 20 ②向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液： BaCl2(其他答案合理也 溶液 有晶体析出 ⑤2Na+0,△-Na,0 (2)HNO, CuCu(NO)2NO氧化酸 可)(NH4)2S04溶液 化学方程式： 高频易错专练 16.(1)HC03+H* 2Na +2H,O=2NaOH H, C02↑+H20 CuSo 浮熔游响 ⑥2Na+2H,0=2NaOH+H,↑ Na2 CO,+2HCI =2NaCl +H2O+CO21 1.C2.D3.D (2)鸡蛋壳中含碳酸 2NaOH CuSO 生成蓝色 ⑦Na,0+H,0=2NaOH 离子方程式： 失去2e 溶液 钙，洗净是为了除杂质，烤 =Cu(OH)2↓+Na,S0, 沉淀 C03+2H*=H,0+C02↑ 焦主要是杀菌、消毒，服用 ⑧2Na,02+2H,0=4Na0H+02↑ 4.(1)2H,0, 2H,0+02↑ 后CaCO3与HCI反应，起 ③向澄清石灰水中加入少量aHCO,溶液： 到了降低HCI浓度的作 2Na +2H,O=2NaOH +H, 浮熔游响 Fe(SO.) ⑨Na,0+C02=Na,C0 得到2e 6NaOH Fe2 (SO) 生成红褐色 化学方程式： 用.发生反应的离子方程 (2) 溶液 式为CaC03+2H+=Ca2 =2Fe(0H),↓+3Na,S0 沉淀 02Na,02+2C02=2Na,C03+02 Ca(OH)2+NaHCO;=CaCO3+NaOH 失去2e +C02↑+H20 H20 (3)A1(OH)3+3H 三、钠的取用和保存 ①2NaOH+C0,(少量)=Na,C0,+H,0 H,S+H,S04(浓)=S↓+S02↑+2H20 =A13++3H20 离子方程式： 1.取用钠时用镊子夹取，剩余的钠要放回 12Na,CO,Ca(OH),=CaCO+2NaOH (4)不能，NaOH虽然 原瓶 Ca2*+OH-+HCO =CaCO+H20 得到2e 能中和胃酸，但它有强腐 3NaOH+C02(过量)=NaHC0 (3 失去6e 蚀性，故不能服用NaOH治 2.通常将少量钠保存在煤油中，大量钠保 ④向澄清石灰水中加入过量NaHCO,溶液： 疗胃酸过多 存在石蜡中. 14Na,CO,+H,O+CO,=2NaHCO, 化学方程式： 5+0△Hg+s0 CYY 得到2e ⑤2 NaHC0(,Aa,C0,+H,0+C0,↑ Ca(OH)2 +2NaHCO,=CaCO3+Na2 CO 得到2x2e 我有煤油当保镖， +2H,0 (4) 空气中的氧气、水 A 16Na,CO,+2HCI =2NaCl +H2O+CO2 失去2e 都别想欺负我！终 离子方程式： 煤油 于可以安心睡 或Na,C0+CaC2=CaC0,↓+2NaCl Ca2++20H-+2HCO;=CaCO3+CO3 Cu+4HN0,(浓)=Cu(N03)2+2N02↑+2H,0 ⑦NaHCO,+HC=-NaCl+H,0+CO2↑ +2H,0 得到2×e 招 高中·人教 第5期 必修（第一册） 总第1201期 2026年7月31日星期五 办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707八F)邮发代号：21-282B 知识点记忆唤醒卡2◆ ● ● 。氧化钠和过氧化钠 一、氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠 过氧化钠 化学式 N,O(碱性氧化物) Na,02(过氧化物) 颜色、状态 自色固体 淡黄色固体 胡阳离子及个数比 0、Na,:2 0、Nat,:2 生成条件 常温 点燃或加热 热稳定性 不稳定，2Na,0+0,△2Na,0 较稳定 与H,0反应 NaO+H,O=2NaOH 2Na,0,+2H,04Na0H+02↑（放热反应） 与C02反应 NaO+CO,=Naz CO 2Na,02+2C02-2Na,C03+0 与盐酸反应 Na2 0 +2HCI =2NaCl +H2O 2Na 02 +4HCI =4NaCl +2H2O+02 用于制取强氧化剂、漂白剂、作为呼吸面具 主要用途 用于制取NaOH、Na,CO, 和潜水艇的供氧剂 特别提醒： 你们两个帮到 就凭你俩想降 忙响！快让开，我 伏我，没门」 1.在Na,0,与H,0和C0,反应中： HO。 来灭了他！ (1)Na,0,发生自身氧化还原反应（歧化反 应)，Na,0,既是氧化剂又是还原剂. (2)反应系数关系：2Na,02~2e~102 2.钠着火时，要用干沙土盖灭 知识点记忆唤醒卡3 ● 。碳酸钠和碳酸氢钠一 一、碳酸钠和碳酸氢钠性质比较 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 俗称 纯碱、苏打 小苏打 状态 白色粉末 细小的白色晶体 加入少量水后，结块变成晶体，并伴随放热现象 加入少量水后，能溶解，并伴随吸热现象 溶解性 易溶于水，溶液呈碱性 易溶于水（溶解度比碳酸钠的小），溶液呈碱性 热稳 不稳定，受热易分解，化学方程式为 很稳定，受热不易发生分解 定性 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 与稀盐 两步反应： CO号+H*=HC0, HC03+H=H,0+C0,↑ 酸反应 HC0,+H*=H,0+C0,↑ 性质 向碳酸钠溶液中通入C02,会生成碳酸氢钠 HCO3也可与OH反应： 拓展 Naz CO3 +CO2+H2O=2NaHCO HC0+0H=C0+H,0 用途 纺织、造纸、制玻璃、洗涤剂 冶疗胃酸过多、焙制糕点 二、除杂 三、焰色试验（物理变化） 序号混合物（括号内为杂质） 除杂方法 1.操作：洗烧→蘸烧洗 ① Na,CO(s)(NaHCO) 加热法 ② NaHCO,(ag)(Na,CO) 通入足量C0 2.重要元素焰色 ③ Na,CO,(aq)(NaHC0)滴加适量NaOH溶液 Na黄色K紫色（透过蓝色钴玻璃） 素养 专练 数理极 5.室温下，将一小块金属钠投人盛有8L饱和氯化 专顶小练 钠溶液的试管中，不可能观察到的现象是 高频易错专练 一、钠 氧化钠过氧化钠 A.恢复到室温时，试管底部有白色固体析出 B.钠在液面上四处游动 1.下列有关钠及其化合物的叙述正确的是( 1.下列做法不符合安全规范的是 C.溶液变红 A.金属钠是银白色金属，熔点很高 A.在“观察钠的光泽和颜色”实验中 D.钠块熔化成光亮的小球 B.过氧化钠是白色粉末，无需密封保存 需关注右侧图标的提示 ,下列说法中，属于Na,0和Na,02共同之处的是 C.碳酸钠是白色粉末，常用于治疗胃酸过多 B.实验时将剩余的钠及时放回原试 D.碳酸氢钠是细小白色晶体，受热易分解 剂瓶 2.下列叙述正确的是 A.均可作为潜水器供氧剂 C.观察钠在空气中的燃烧实验时，近距离俯视 A.Na,0与Na202都能和水反应生成碱，它们都 B.均是碱性氧化物 坩埚 是碱性氧化物 C.阴、阳离子的个数比均为1：2 B.Na,0,与水、二氧化碳的反应中，Na,0,均只 D.金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖 D.均可由钠与氧气常温下生成 做氧化剂 2.下列关于钠的叙述中，错误的是 ( C.Na02中阴、阳离子的个数比为1：1 A.钠是银白色金属，硬度很大 7.某澄清透明溶液中加入Na,02后，有无色无味 B.加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过 气体产生，同时产生白色沉淀.原溶液中可能含 D.向Na,O,与水反应片刻后的溶液中滴加酚酞 溶液，溶液先变红后褪色 氧化钠 有的离子是 3.为鉴别K,CO3和NaHCO3两种白色固体，分别设 C.切开的钠的表面很快变暗，生成了氧化钠 A.Cu2+B.Mg2+C.Ba2+D.Fe2+ D.钠保存在煤油中说明钠不与煤油反应且密度8.用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于陶土 计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 ( 比煤油的大 网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃 A.分别取样配成溶液逐滴加入同浓度的盐酸，看 3.下列钠及其化合物的性质中，涉及的反应不属 烧起来. 气泡产生的快慢 于氧化还原反应的是 ( (1)由实验现象所得出的有关Na,0,和H,0反 B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通 A.将钠投入水中 应的结论是：a.有氧气生成；b. 入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 B.钠在空气中变暗 Na,0,和H,0反应的化学方程式是 C.分别取样溶于水，再滴加Ca(OH)2溶液，观察 C.过氧化钠用于呼吸面具的氧气供给 有无白色沉淀 D.氢氧化钠固体暴露在空气中 (2)某研究性学习小组拟用 D.分别取样溶于水得到K,CO,溶液和NaHCO3 4.下列有关钠与水（滴有少量紫色石蕊溶液）反应 如右图套管装置进行实验 溶液，再做焰色试验，观祭火焰的颜色 实验现象及解释正确的是 ( ) 以证明上述结论。 4.下列离子方程式的书写正确的是 选项 实验现象 现象 ①用以验证结论a的实验方 A.足量的CO2通入饱和Na,CO,溶液中： A 钠浮在水面上 钠的密度大于水的密度 2Na++C0,+C0?-+H,0=2NaHC0,↓ 法及现象是 B纳熔化成小球 该反应为吸热反应 B.澄清石灰水与过量aHCO,溶液反应： C 钠四处游动 反应生成的气体推动钠游动 ②用以验证结论b的实验现象是 HCOj+Ca2*+OH-=CaCO3+H2O D 溶液变红色 生成了碱性物质 C.往稀盐酸中逐滴加入Na,C0,溶液，开始时 H*+CO2-=HCO, =H,0+C0,↑ D.NaHCO溶液与NaHSO,.溶液反应： 专项小练 D.向碳酸钠溶液中缓慢滴入少量稀盐酸：CO C0?+2H*=H,0+C02↑ +H+=HC03 ◎数理报社试题研究中心 二、碳酸钠碳酸氢钠 4.为了鉴别Na,C0,和NaHC0,两种固体，设计了 (参考答案见下期) 1.下列关于碳酸钠、碳酸氢钠的说法，正确的是 如下几种实验方案.下列说法错误的是( 第3期3版检测题参考答案 ( 白色固体挡板 -、单选题1.D2.B3.A4.C5.D6.D7.C 1g白色固体 二、填空题 A.Na,CO,可中和胃酸，NaHCO,可焙制糕点 失去。，化合价升高，藏氧化 B.若NaHCO,固体中混有Na,CO,可用加热的 稀盐酸 方法除去 石灰水 8.(1)Cl +H,O=HCI+HCIO CL,HCI C.灼烧Na,CO,和NaHCO3,火焰颜色均为黄色 D.在相同温度下，Na,CO3比NaHCO3在水中的 A.装置I中的Na,CO3和NaHCO3均能与盐酸 溶解度小 反应，产生气体快的是NaHCO, (2)Fe+4HN0,(稀)=Fe(N03)3+2H,0+N0↑ 2.观察是研究物质性质的基本方法.某同学将一 B.当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较 得到3，化合价降低，被还原 Fe NO 小块金属钠长期露置于空气中，先后观察到下 小的是NaHCO 9.(1)①碳失去铁还原②Fe,0,C0 列现象：银白色①，变灰暗②，变白色③，表面 C.加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色 (2)①Hg、S026 得到4×2e 潮湿④白色固体（最终），下列说法不正确的 固体是NaHCO, ( D.用装置Ⅲ在相同条件下，分别加少量水溶解 ②4igs+4a0△4Hg+3CaS+Cas0, A.①中钠发生了氧化反应 并立刻测量溶液温度，温度升高的是Na,C0, 失去8e (3)①⑤②⑥ B.②变白色是因为生成了氢氧化钠 5.2026年2月，央视网揭秘烟花背后“黑科技”.这 10.(1)4656(2)10641032 C.③发生物理变化 与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法 (3)212211(4)21610258 11.(1)还原性 D.④最终生成了碳酸氢钠 中正确的是 e 3.下列反应的离子方程式正确的是 A.焰色试验是化学变化 NaH+H,O=NaOH+H,↑ A.Na溶于水中：2Na+2H,0=2a++20H+0,↑ B.利用焰色试验可区分NaCl与Na,C03固体 (2)①8②KS、N2 B.碳酸钡与稀硫酸反应：Ba2++SO子=BaSO,↓ C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 ③C02+Ca2++20H=CaC0,↓ +H20 C.碳酸氢钠溶液与少量盐酸反应：C0+2H D.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 (3)①+61：3②>③6 数理极 素养 测评 9.(16分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、 同步检测 (四) C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试 验均为黄色. 33899888888889889988989 点燃+02 +C0 B D 反应① 反应④ 检测内容：钠及其化合物 (满分：100分) +H,0 反应③ 加热 反应⑥ ⊙数理报社试题研究中心 +H0 过量C0 一、单选题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分）6.以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其 反应② 反应⑤ 1.2026年4月，美国加州大学伯克利分校实验室 化合物的关系如下： 请填写下列空白： 在处理金属钠残留时，引发火灾.下列实验操作 H,0⑤ (1)写出下列物质的化学式：A 存在安全隐患的是 ( 02、△、H20 NaOH C0 Na,02 -Na- -NaHCO, A.少量的钠保存在煤油中 ③NaC0,④ D (2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有 B.观察钠在空气中燃烧实验时，戴护目镜 C02⑥ (填数字序号) C.做钠与水反应的实验时只取绿豆大小的钠 下列分析不正确的是 (3)将A投入紫色石蕊溶液中的实验观象有 D.实验后将剩余的钠扔进下水道 A.上述反应类型有分解反应、化合反应、置换 2.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( 反应 (4)完成下列化学或离子方程式： A.对氯化铜进行焰色试验，焰色呈绿色 B.反应③表明C0,具有酸性氧化物的性质 ①A→C反应的离子方程式： B.碳酸钠晶体受热后变成粉末 C.利用反应④可除去NaHCO,固体中混有的少 C.光亮的钠在空气中逐渐变暗 量Na,C0, ②BC反应的离子方程式： D.反应⑤、⑥可应用于潜水艇中氧气的供应 ③B→D反应的化学方程式： D.向Na,CO3溶液中滴加少量稀盐酸时，不产生 7.如右图所示，将少量碳酸钠 ④ED反应的化学方程式： 气泡 -包襄Na0,的棉花 10.(18分)某实验小组欲探究Na,C03和NaHC0 3.下列关于钠的说法中不正确的是 ( 与包裹有Na,0,的棉花放入 底部有润的试管！ 底部有洞的试管中，然后将 的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶 A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 碳酸钠 B.金属钠与FεCl3溶液反应时，既有红褐色沉淀 试管底部浸没在稀盐酸中， 丢失了标签.于是他们先对固体A、B进行鉴 稀盐酸 生成又有气体逸出 观察到棉花着火燃烧.下列 别，再通过实验进行性质探究， C.将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中， 有关说法正确的是 1g NaHCO 钠熔成小球并在液面上游动，并产生白色沉淀 A.Na,0,在参与的反应中只做氧化剂 D.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中， B.Na202只与C02发生反应 lo Na-CO 石左水 试管底部有红色物质生成 C.在上述实验中，Na,O,参与的反应都是放热的 4.2026年，我国盐湖提锂技术连获突破，青海建成： D.锥形瓶中Na,C0,与盐酸反应的离子方程式 (1)图1实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中 全球首条万吨级碳酸锂产业化示范线.锂单质 为C0?+H+=HC0, 有白色沉淀产生.固体A为 ,烧杯Ⅱ 的化学性质与钠类似，活泼性比钠略差，其密度二、填空题（本题包括3个小题，共58分） 一多用滴管 中发生反应的离子方程式为 为0.534gcm3,锂元素的焰色为紫红色.将绿8.(24分)钠与水反应的微型实水+酚酞目 (2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯 豆大小的锂投入水中，下列实验现象合理的有 验装置如右图所示.回答下 中，再各加10mL蒸馏水振荡，待固体充分溶 列问题： 尖嘴管 (1)金属钠性质极活泼，使用餐姜 解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞 ①锂沉入水中②锂浮在水面上③水中不会 已液 有大量气泡④反应后在水中加入几滴石蕊溶 煤油 溶液. 时要注意实验安全.取用绿 一钠块 液，溶液变红⑤反应比钠剧烈，发出紫红色火 ①实验过程中发现Na,C03固体完全溶解，而 豆粒大小金属钠的过程中需要用到的用品不包 焰⑥锂四处游动 NaHCO,固体有剩余，由此可得出的结论是相同 括下列物品中的 (填字母序号) A.②⑥ B.①③ 温度下，溶解度：N,CO (填“>” C.②8⑤ D.②④⑤⑥ “<”或“=”)NaHCO3 5.“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要 ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象，其中 模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2 盛放NaHCO,的烧杯中出现的现象是， A.滤纸 B.镊子C.小刀D.胶头滴管 为比较甲、乙（甲、乙为Na,CO3或NaHCO3)的热 (填字母序号). (2)钠与水反应的化学方程式为」 稳定性的实验装置.下列说法错误的是( a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 (3)该装置的现象有很多，不同现象反映物质不 化合价 c.滴入酚酞后呈浅红色d.滴入酚酞后呈红色 沾有柔斋籍黎铜 同的性质 (3)如图2所示，在气密性良好的I和Ⅱ试管 ①肥皂液吹出的气泡向上飘，证明生成气体的 中分别加入足量等浓度、等体积的稀盐酸，将 密度 空气的 气球内的固体同时倒入试管中. ②反应时，钠块熔为小球，说明 单质氧化物碱盐物质类别 ①两试管中均产生气体， (填“I”或 图1 图2 “Ⅱ”)的反应程度更为剧烈 A.图2中，乙为NaHCO3,可观察到棉球变蓝 ③钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温 B.a和b的阳离子和阴离子数目之比均为1：2 说明 _(填“I”或“Ⅱ”)的气球体积较大 C.将Na加入饱和NaOH溶液中，可观察到有白 ④反应后试管中液体分层，下层呈 色 色晶体析出 说明反应后的溶液呈 性 D.a和b与分别与水反应，向反应后的试管中滴 (4)将一小块钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的 加酚酞溶液现象不同 总的离子方程式为 (参考答案见下期)