3.1 电离平衡（真题通关练）（真题同步解密）化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 3.1 电离平衡 考点01 强电解质和弱电解质的判断 1．（25-26高二上·湖南邵阳·期末）下列物质中，属于强电解质的是 A．醋酸 C．氯化钠 B．氨水 D．水 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A错误；B．氯化钠是离子化合物，属于可溶性盐，在水溶液和熔融状态下均能完全电离，属于强电解质，B正确；C．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误；D．水只能发生极微弱的电离，属于弱电解质，D错误；故选C。 2．（25-26高二上·河南平顶山·期末）下列有关电解质分类错误的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A HCl SO2 AgCl NH3·H2O B Ba(OH)2 CO2 CaSO4 CH3COOH C NaCl CH4 KNO3 H2CO3 D 石墨 C2H5OH Al2O3 H3PO4 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解xi 】A．是强酸，属于电解质；自身不能电离，属于非电解质；是盐，溶解部分完全电离，属于强电解质；是弱碱，部分电离，属于弱电解质，分类均正确，A不符合题意； B．是强碱，属于电解质；自身不能电离，属于非电解质；是盐，属于强电解质；是弱酸，部分电离，属于弱电解质，分类均正确，B不符合题意；C．是盐，属于电解质；自身不能电离，属于非电解质；是盐，属于强电解质；是弱酸，部分电离，属于弱电解质，分类均正确，C不符合题意；D．石墨是碳单质，电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，石墨既不是电解质也不是非电解质，分类错误，D符合题意；故答案选D。 3．（24-25高二上·广东湛江·期末）下列叙述中正确的是 A．CH3COOH和KCl均为弱电解质 B．碳酸的电离方程式为： C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D．电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 【答案】C 【解析】A．是弱电解质，但在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误；B．碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离为，第二步电离为，不能一步电离生成和，B错误；C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，说明其电离程度越大，电离出的浓度越高，酸性越强，C正确；D．电离平衡常数和化学平衡常数均只与温度有关，与压强、浓度无关，D错误；故选C。 4．（25-26高二上·云南昭通·期中）下列事实能说明HA是弱电解质的是 A．HA溶液能与 NaHCO3反应生成CO2 B．将的HA溶液加水稀释，溶液的pH增大 C．常温下，HA溶液中、、HA三种微粒共存 D．HA的水溶液导电能力弱 【答案】C 【解析】A．HA溶液能与反应生成，只能说明HA酸性强于碳酸，无法证明HA部分电离，不能说明HA是弱电解质，A错误；B．无论HA是强电解质还是弱电解质，加水稀释时都会减小，溶液pH均增大，不能说明HA是弱电解质，B错误；C．常温下HA溶液中、、三种微粒共存，说明HA未完全电离，存在电离平衡，可证明HA是弱电解质，C正确；D．溶液导电能力由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，若HA为强电解质但浓度极低，其水溶液导电能力也会很弱，不能说明HA是弱电解质，D错误；答案选C。 考点02 弱电解质的电离及应用 5．（25-26高二上·湖南邵阳·阶段检测）下列关于弱电解质的电离平衡的说法正确的是 A．弱电解质的电离平衡是动态平衡 B．弱电解质的电离程度越大，电离常数越小 C．升高温度，弱电解质的电离平衡逆向移动 D．加入少量同离子物质，弱电解质的电离平衡不移动 【答案】A 【解析】A．弱电解质达到电离平衡时，电离速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等但不为0，反应仍在进行，属于动态平衡，A正确；B．电离常数只与温度有关，温度不变时电离常数不变，与弱电解质的电离程度无关，B错误；C．弱电解质的电离过程为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，C错误；D．加入少量同离子物质，溶液中弱电解质电离出的对应离子浓度增大，根据勒夏特列原理，电离平衡逆向移动，D错误；故选A。 6．（25-26高一上·上海·期末）已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列能说明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸水溶液存在 B．盐酸和醋酸溶液，盐酸导电能力强 C．醋酸可以与碳酸钠反应制 D．醋酸溶液能使石蕊试液变红 【答案】A 【解析】A．醋酸水溶液中同时存在分子和、，说明醋酸未完全电离，存在电离平衡，可证明醋酸是弱电解质，A正确；B．溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，题干未说明盐酸和醋酸的浓度、温度等条件，无法通过导电能力判断电离程度，不能证明醋酸是弱电解质，B错误；C．醋酸与碳酸钠反应制，仅能说明醋酸酸性强于碳酸，无法证明醋酸是否完全电离，不能说明醋酸是弱电解质，C错误；D．醋酸溶液能使石蕊试液变红，仅能说明醋酸电离出具有酸性，无法证明其电离程度，不能说明醋酸是弱电解质，D错误；故选A。 7．（25-26高二上·湖南株洲·阶段检测）向氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法中不正确的是 A．的电离程度增大 B．的增大 C．的数目增多 D．增大 【答案】B 【解析】A．是弱电解质，加水稀释会促进弱电解质电离，其电离程度增大，A正确；B．弱电解质的电离平衡常数仅与温度有关，稀释过程中温度不变，保持不变，B错误；C．加水稀释促进电离，电离产生的数目增多，C正确；D．同一溶液中体积相同，，稀释后增大，减小，故该比值增大，D正确；答案选B。 8．（25-26高二上·天津蓟州·阶段检测）下列事实可证明HF是弱酸的是 A．HF溶液与碳酸钠溶液反应，放出二氧化碳 B．0.1 mol/L HF溶液可以导电 C．完全中和25 mL 0.1 mol/L HF溶液需要25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 D．等体积、等pH的盐酸和HF溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大 【答案】D 【解析】A．溶液与碳酸钠反应放出，仅能说明酸性强于碳酸，无法证明部分电离，不能说明是弱酸，A错误；B．溶液可以导电，仅能说明是电解质，在水溶液中可电离出自由移动的离子，无法证明其电离程度，不能说明是弱酸，B错误；C．完全中和溶液需要等体积等浓度溶液，仅能说明是一元酸，与酸的强弱无关，C错误；D．盐酸是强酸完全电离，若为弱酸，等等体积的两种溶液稀释相同倍数时，强酸无额外电离补充，变化更大，弱酸稀释会促进电离，浓度下降更慢，变化更小，稀释后盐酸更大可证明是弱酸，D正确；故选D。 考点03 电离度及影响因素 9．（25-26高二上·湖南邵阳·期末）下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是 A．加入少量醋酸钠固体 B．加入少量盐酸 C．加水稀释 D．降低温度 【答案】C 【解析】A．加入少量醋酸钠固体，醋酸钠电离出，使醋酸电离平衡中生成物浓度升高，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，A错误；B．加入少量盐酸，盐酸电离出，使上述电离平衡中浓度升高，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，B错误；C．加水稀释，根据勒夏特列原理，弱电解质稀释时平衡向电离方向移动，醋酸电离程度增大，C正确；D．醋酸的电离过程为吸热过程，降低温度平衡向放热的逆反应方向移动，醋酸电离程度减小，D错误；故选C。 10．（26-27高二上·河北承德·开学考试）已知的溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量浓盐酸，溶液中减小 C．加入少量固体，溶液中增大 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】A．加水稀释会促进弱电解质的电离，电离平衡向正反应方向移动，A错误；B．加入的浓盐酸是强电解质，完全电离使溶液中增大，虽然电离平衡逆向移动，但只能减弱增大的趋势，最终溶液中仍增大，B错误；C．加入少量固体，与反应消耗，使醋酸电离平衡正向移动，电离产生更多，溶液中增大，C正确；D．加入少量固体，溶液中增大，电离平衡向逆反应方向移动，D错误；故选C。 11．（25-26高二下·云南曲靖·期中）在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，下列措施能使CH3COOH电离度增大的是 ①升温②加水稀释③加少量冰醋酸④加少量醋酸钠固体⑤加少量NaOH固体 A．①②⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．①②④ 【答案】A 【解析】①升温：弱电解质的电离是吸热过程，升温会促进电离平衡正向移动，使醋酸电离度增大； ②加水稀释：根据弱电解质电离的"越稀越电离"规律，加水稀释会使电离平衡正向移动，醋酸的电离度增大；③加少量冰醋酸：醋酸总浓度增大，虽然电离平衡正向移动，但新增的醋酸分子只有很小比例发生电离，最终整体电离度减小；④加少量醋酸钠固体：醋酸钠电离出大量，使溶液中浓度升高，电离平衡逆向移动，醋酸电离度减小；⑤加少量NaOH固体：NaOH电离出的会消耗，使浓度降低，电离平衡正向移动，醋酸电离度增大；综上能使电离度增大的是①②⑤，故选A。 12．（25-26高二上·河北石家庄·阶段检测）下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．的HX溶液导电能力弱于同浓度的醋酸 B．向NaX溶液中通入，生成HX C．少量NaX固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 D．10 mL NaOH溶液与10 mL HX溶液恰好中和 【答案】D 【解析】A．的HX溶液导电能力比同浓度的醋酸还弱，说明该溶液中自由移动离子的浓度更小、HX的电离程度更小，能说明HX是弱酸，A错误；B．向NaX溶液中通入二氧化碳能生成HX，说明HX的酸性弱于碳酸，能说明HX是弱酸，B错误；C．加入少量NaX固体后反应速率降低，说明NaX电离产生的阴离子能与氢离子结合生成难电离的HX，使氢离子浓度降低，能说明HX是弱酸，C错误；D．一元酸与一元碱完全反应的计量关系均为1∶1，反应的化学方程式为，该计量关系与酸的强弱无关，因此等体积、等浓度的两溶液恰好中和不能说明HX是弱酸，D正确；故选D。 考点04 电离平衡常数及影响因素 13．（25-26高二上·湖北黄冈·阶段检测）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：，其中是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关的下列说法正确的是 A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，值增大 B．升高温度，值增大 C．向醋酸溶液中加水，值增大 D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25℃时，值增大 【答案】B 【解析】A．电离平衡常数仅与温度有关，向溶液中加入硫酸时温度不变，值不变，A错误；B．醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度会促进电离，平衡正向移动，值增大，B正确；C．电离平衡常数仅与温度有关，向醋酸溶液中加水时温度不变，值不变，C错误；D．电离平衡常数仅与温度有关，加氢氧化钠后恢复到25℃，温度不变，值不变，D错误；故答案选B。 14．（25-26高二上·江西景德镇·期末）已知25℃时①、②HClO、③HCN的电离常数依次为、，，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是 A．③>②>① B．①>②>③ C．①>③>② D．②>①>③ 【答案】B 【解析】相同温度、相同浓度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强，三种酸大小为：（）>（）>（），相同浓度下酸性顺序与大小顺序一致，即①>②>③，B正确；故选B。 15．（25-26高二上·福建漳州·期中）醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述错误的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．25℃时，的溶液加水稀释，溶液中将增大 C．25℃时，溶液中加少量的固体，平衡逆向移动，电离常数减小 D．25℃时，欲使醋酸溶液的增大和电离程度减小，可加入少量冰醋酸 【答案】C 【解析】A．醋酸的电离过程吸热，升高温度促进电离，平衡正向移动，电离常数只与温度有关，温度升高增大，A正确；B．醋酸电离常数，温度不变不变，加水稀释时减小，故增大，B正确；C．加入少量固体，溶液中增大，平衡逆向移动，但电离常数只与温度有关，温度不变不变，C错误；D．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，增大；弱电解质浓度越大电离程度越小，故电离程度减小，D正确；故答案选C。 16．（25-26高二上·天津滨海新区·阶段检测）醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．25℃时，欲使稀醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 C．溶液中加入少量的固体，平衡逆向移动 D．的溶液加水稀释，物质的量和浓度都减小 【答案】D 【解析】A．醋酸的电离过程吸热，升高温度平衡正向移动，电离常数仅与温度有关，吸热反应升温增大，A正确；B．加入少量冰醋酸，浓度增大，平衡正向移动，浓度增大使pH减小，且弱电解质浓度越大电离程度越小，故醋酸电离程度减小，B正确；C．加入少量固体，溶液中浓度增大，电离平衡逆向移动，C正确；D．加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大，的物质的量增大，因溶液体积增大的幅度更大，故浓度减小，D错误；故选D。 考点05 电离平衡常数的计算 17．（25-26高二上·云南曲靖·期末）常温下，某浓度的氨水中存在电离平衡：NH3·H2O ⥫⥬+ OH⁻。下列措施不能使溶液中c(OH⁻)/c(NH3·H2O)增大的是 A．加入少量氯化铵固体 B．加入少量氢氧化钠固体 C．加水稀释 D．升高温度 【答案】A 【解析】A．加入少量氯化铵固体，电离出使增大，电离平衡逆向移动，减小、增大，因此减小，A符合题意；B．加入少量氢氧化钠固体，完全电离使瞬间升高，电离平衡逆向移动使略有上升；温度不变时电离常数为定值，平衡逆向移动导致减小，变形得，因此比值增大，B不符合题意；C．加水稀释促进电离，增大、减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，因此增大，C不符合题意；D．的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，增大、减小，因此增大，D不符合题意；故选A。 18．（26-27高二上·河北承德·开学考试）常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 HClO H2CO3 H2SO3 HCN Ka 下列离子方程式正确的是 A．向“84”消毒液中通入少量： B．向漂白粉溶液中通入少量： C．向KCN溶液中通入少量： D．向溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】首先根据电离常数可排出酸性强弱顺序：，结合强酸制弱酸、氧化还原反应规律分析选项。A．根据电离常数可知酸性强弱顺序为，由强酸制弱酸规律，向“84”消毒液中通入少量应生成而非，正确离子方程式为，A错误；B．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成，不能发生复分解反应生成，B错误；C．酸性，向KCN溶液中通入少量时，不足只能生成，正确离子方程式为，C错误；D．根据电离常数可知酸性强弱顺序为，由强酸制弱酸规律，向溶液中通入少量反应生成和，离子方程式书写正确，D正确；故选D。 19．（25-26高二上·湖北黄冈·阶段检测）已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 H2SO3 HClO H2CO3 电离平衡常数 A．等物质的量浓度的酸溶液pH关系为： B．粒子结合质子能力强弱关系为： C．少量的通入NaClO溶液中发生反应： D．足量的与NaClO溶液发生的反应只有： 【答案】B 【解析】A．等浓度弱酸的电离常数越大，电离程度越大，溶液的pH越小。由，可知，与原选项相反，A错误；B．粒子结合质子的能力越强，其共轭酸的电离常数越小。由，可知，B正确；C．由，碳酸只能向次氯酸根离子转移一个质子，主要含碳产物为碳酸氢根离子，完整正确离子方程式为，原式把主要含碳产物写成碳酸根离子，C错误；D．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，S元素由+4价升高到+6价，Cl元素由+1价降低到-1价，除酸碱反应外还发生氧化还原反应，完整正确离子方程式为，原式漏掉了氧化还原反应，D错误；故选B。 20．（25-26高二上·河北石家庄·阶段检测）已知：常温下：。HF在水中的电离方程式为。下列有关HF溶液的叙述正确的是 A．稍微加热，平衡时 B．通入HCl气体，HF的电离平衡向左移动，pH升高 C．加水稀释，不断增大 D．再通入HF，HF的电离度将增大 【答案】A 【解析】A．HF的电离为放热过程，升高温度，平衡向左移动，升温后的电离平衡常数小于常温下的数值，因此，，A正确；B．HCl是强电解质，通入HCl气体后溶液中氢离子浓度增大，HF的电离平衡向左移动，但溶液中氢离子浓度总体增大，pH降低，B错误；C．加水稀释促进HF电离，HF的电离度增大，，随电离度增大，该比值逐渐减小，C错误；D．再通入HF后，溶液中HF的总浓度增大，电离平衡虽向右移动，但弱电解质的电离度随其浓度增大而减小，D错误；故选A。 1．（25-26高二下·贵州·开学考试）下列物质按电解质、强电解质、弱电解质、非电解质分类完全正确的是 A．Cu、BaSO4、H2SO3、NH3 B．KOH、石墨、CH3COOH、Cl2 C．NH4Cl、HNO3、HF、CCl4 D．SiO2、NaHCO3、H2O、CO 【答案】C 【解析】A．是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，不符合分类要求，A错误；B．石墨和均为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，不符合分类要求，B错误；C．是盐，属于电解质；是强酸，属于强电解质；是弱酸，属于弱电解质；是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，C正确；D．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不符合电解质的分类要求，D错误；故选C。 2．（26-27高二上·河南驻马店·开学考试）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH（固体）  ②   ③HCl   ④（固体） A．①② B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】D 【解析】① 加入固体时，会与反应消耗，使总物质的量减少，生成氢气总量减少，错误；②加水稀释可降低浓度减缓反应速率，且总物质的量不变，不影响氢气总量，正确；③加入会增大的物质的量和浓度，既加快反应速率，又使生成氢气总量增加，错误；④加入固体，与结合生成弱电解质，降低浓度减缓反应速率，随反应进行可逐步电离出全部，氢气总量不变，正确；符合题意的为②④，故答案选D。 3．（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）下列项目不能证明HNO2是弱电解质的是 选项 项目 A 测定0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH B 将pH=3的HNO2溶液稀释10倍，测定稀释后溶液的pH C 向0.1 mol·L-1的HNO2溶液中加入少量NaNO2固体，测定加入前后溶液的pH是否变化 D 比较HNO2溶液、盐酸的导电性强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．测定0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH，若其pH>1，则说明HNO2为弱电解质，A不符合题意；B．若HNO2为强电解质，将pH=3的HNO2溶液加水稀释10倍，稀释后溶液的pH=4，若HNO2为弱电解质，稀释后溶液的pH范围是3<pH<4，B不符合题意；C．向0.1 mol·L-1的HNO2溶液中加入少量NaNO2固体，若pH发生变化，则说明HNO2为弱电解质，C不符合题意；D．HNO2溶液和盐酸的浓度不确定，不能通过比较HNO2溶液、盐酸的导电性强弱来判定HNO2是否为弱电解质，D符合题意；选D。 4．（25-26高二上·海南·阶段检测）下列关于电解质的叙述正确的是 A．HClO在水溶液中部分电离，属于弱电解质，推测NaClO也是弱电解质 B．氨气溶于水形成的溶液能导电，因此氨气属于弱电解质 C．难溶于水，其水溶液几乎不导电，但属于强电解质 D．由电解质A溶液的导电能力比氯化钠溶液的强，推测A属于强电解质 【答案】C 【解析】A．是弱酸，在水溶液中部分电离属于弱电解质，但是可溶性钠盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．氨气溶于水形成的溶液能导电，是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，本身不能电离，属于非电解质，B错误； C．难溶于水，但其溶解的部分在水溶液中完全电离，熔融状态下也能完全电离，属于强电解质，C正确； D．溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，若弱电解质A的浓度远大于氯化钠溶液，其导电能力也可能更强，D错误；故答案为C。 5．（25-26高三上·上海·阶段检测）已知：的电离平衡常数 ；的电离平衡常数。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．加入时，由电离常数可知酸性顺序为，仅与强酸反应，不与反应，消耗使平衡正向移动，浓度增大，A符合题意；B．加入时，因酸性，既与反应，也会和反应生成和，浓度减小，B不符合题意；C．加入时，为强碱，可同时与、发生中和反应，浓度减小，C不符合题意；D．加入稀释时，平衡虽正向移动，但勒夏特列原理只能减弱浓度降低的趋势，最终浓度仍小于原平衡浓度，D不符合题意；故选A。 6．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）冰醋酸溶液中存在电离平衡，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如图所示，下列相关说法错误的是 A．其他条件不变，升高温度，醋酸的电离常数增大 B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C．若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D．室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越小 【答案】B 【解析】A．醋酸电离吸热，升温使平衡正向移动，增大，A正确；B．加水越多，越利于电离，故电离程度：a＜b＜c，电离程度最大的是c点，B错误；C．加入固体，增大，平衡逆向移动，溶液中增大、减小，C正确；D．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度（）反而越小，D正确；故选B。 7．（25-26高二上·吉林延边·阶段检测）某小组研究压强与CO2气体溶解之间的关系，通过推拉注射器(图1)，测得相对压强数据变化曲线如下(图2)所示。下列说法错误的是 A．A～B段，压缩注射器；D～E段，外拉注射器 B．B～D段，CO2气体溶解，溶液酸性减弱 C．任意时刻溶液中c()＞c() D．由B～D段及E～G段可推知CO2溶解一释出速度相对较慢 【答案】B 【解析】A．段相对压强迅速增大，说明装置内气体被压缩（压缩注射器使装置体积减小，压强骤增）；段相对压强迅速减小，说明装置内气体体积被拉大（外拉注射器使装置体积增大，压强骤减），A正确；B．段相对压强逐渐减小，说明气体逐渐溶解在水中。与水反应生成（），会电离出（、），因此溶解越多，溶液中浓度越大，酸性增强，而非减弱，B错误；C．溶于水生成的电离分两步：第一步（电离程度较大），第二步（电离程度极弱）。由于第一步电离远强于第二步，因此任意时刻溶液中，C正确；D．段压强缓慢减小，说明溶解过程缓慢（若溶解快，压强会骤降）；段压强缓慢增大，说明从水中释出的过程也缓慢（若释出快，压强会骤升）。由此可推知溶解—释出速度相对较慢，D正确；故选B。 8．（25-26高二上·辽宁鞍山·期中）根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成氨反应的影响，、、三点中，点时氢气的转化率最大 B．图乙表示密闭容器中反应  达到平衡时温度对平衡的影响，图乙中轴可以表示的百分含量 C．图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则点时醋酸电离程度最大 D．图丁表示密闭容器中反应  达到平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则 【答案】B 【解析】A．合成氨反应中，其他条件不变时，起始的物质的量越大，的转化率越低，故点转化率最大，A错误；B．该反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，的百分含量降低，与图乙变化趋势一致，故轴可以表示的百分含量，B正确；C．冰醋酸加水稀释过程中，弱电解质的电离程度随浓度减小而增大，点加水量更大、醋酸浓度更小，电离程度最大，C错误；D．该反应为气体分子数增大的反应，温度相同时，压强越大，的平衡转化率越低，相同温度下对应的转化率更高，故，D错误；故选B。 9．（25-26高二上·河南安阳·阶段检测）部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) A．相同浓度的溶液与溶液等体积混合： B．少量的通入溶液中： C．中和等体积等pH的溶液和HClO溶液消耗NaOH的量：前者小于后者 D．25℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCN溶液导电能力强 【答案】C 【解析】A．由表中数据可知，即酸性：，根据较强酸制较弱酸的规律，不能与反应生成，A错误；B．具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应时元素化合价升高2价，必有元素化合价降低生成，但选项给出的离子方程式无，不遵循客观事实，B错误；C．由电离常数可知酸性：，等pH的两溶液中的物质的量浓度更大，等体积时，因此中和消耗的量前者小于后者，C正确；D．本题未给出和的电离常数，且根据弱酸导电规律，同浓度下Ka越大酸性越强，离子浓度越大导电能力越强，按常见酸性：，可知25 ℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，溶液导电能力更强，D错误；故选C。 10．（25-26高二上·福建福州·阶段检测）按要求回答下列问题： （1）现有以下物质：①氨水 ②KOH固体 ③熔融 ④固体 ⑤石墨 ⑥ ⑦乙醇 ⑧盐酸；其中属于强电解质的有______(填序号，下同)，能导电的有______。 （2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为和，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲______(填“>”“<”或“=”)乙，甲、乙两瓶氨水中之比______(填“>”“<”或“=”)10.［已知电离度］。 （3）用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是______(填字母)。 a．    b．    c．    d． （4）工业废水处理中常用氢硫酸()作沉淀剂处理重金属离子。氢硫酸()是一种二元弱酸。其电离平衡常数为、 ①写出它在水中的电离方程式：__________________________________ ②试比较0.1mol/L氢硫酸溶液中、、的大小：__________________________ ③要使溶液中的电离程度增大，可以采取的措施是______、______(写两种) 【答案】（1）②③④ ①③⑤⑧ （2）< < （3）acd （4） ， 加水稀释 升高温度（或加入碱溶液等合理答案） 【解析】（1）①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②KOH固体是强碱，属于强电解质，没有自由移动的离子，不导电；③熔融是盐，属于强电解质，含有自由移动的离子，能导电；④固体是金属氧化物，属于强电解质，不导电；⑤石墨是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥是非金属氧化物，属于非电解质，不导电；⑦乙醇是有机物，属于非电解质，不导电；⑧盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质。因此，属于强电解质的有②③④，能导电的有①③⑤⑧； （2）弱电解质溶液浓度越小，电离程度越大，乙的浓度小于甲，故电离度：。甲、乙两瓶氨水中之比为，由于，即 ，故该比值； （3）加水稀释醋酸溶液，电离平衡正向移动，电离度增大，但溶液体积增大的程度更大，因此溶液中、、均减小。a．，由于温度不变则不变，稀释时减小，故比值减小，a符合题意；b．，温度不变不变，稀释时减小，故比值增大，b不符合题意；c．加水稀释，减小，c符合题意；d．加水稀释，减小，温度不变不变，则增大，故减小，d符合题意；故选acd； （4）①氢硫酸是二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式为，； ②弱酸的电离程度很小，主要以分子形式存在，且第一步电离程度远大于第二步电离（），故溶液中微粒浓度大小关系为； ③弱电解质的电离是吸热过程，要使其电离程度增大，促使平衡正向移动，可采取加水稀释、升高温度或加入能消耗的物质（如加入碱溶液）等措施。 1．（26-27高三上·四川泸州·开学考试）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论或目的的是 选项 实验过程及现象 实验结论或目的 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于 B 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 能否催化分解 C 取试管收集半试管甲烷和半试管氯气，试管夹固定倒扣于水中，放在光亮处，静置，观察到试管中的液面上升 甲烷与氯气光照条件下发生了反应 D 用计分别测定浓度均为的和的，的更大 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．与浓溶液中的发生反应，并非在溶液中溶解度更大，A错误；B．会被氧化为，无法证明是起催化作用，且未设置对照实验排除其他因素干扰，B错误；C．甲烷与氯气光照下发生取代反应，生成易溶于水的和液态氯代甲烷，试管内气体物质的量减少、压强减小，液面上升，可证明反应发生，C正确；D．的对应的水解，其水解对应的弱酸是，只能得出，无法比较与的大小，D错误；故选C。 2．（25-26高二上·福建漳州·阶段检测）根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是 A．若图甲表示稀释起始相同的溶液与氨水，则曲线a对应溶液 B．若图乙表示其他条件相同，的分解曲线，则说明溶液越大，的分解速率越快 C．若图丙表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中与的浓度与的关系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为 D．图丁所对应的可逆反应平衡时升高温度时，减小，增大，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】A．起始相同的溶液（强碱，完全电离）与氨水（弱碱，稀释时电离平衡正向移动，补充）加水稀释，弱碱的变化更小，曲线a的下降更慢，对应氨水，A错误；B．由图乙可知，（pH小于）对应的浓度下降更快、分解速率更大，说明并非溶液越大分解速率越快，B错误；C．醋酸的电离平衡常数，当时，，代入得，C正确；D．升高温度时活化分子百分数增大，和均增大，图丁中随温度升高减小，说明平衡逆向移动，D错误；故答案选C。 3．（25-26高二下·江苏盐城·期中）回答下列问题： （1）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。 H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⥫⥬ ＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1=_________________(pKa1=-lgKa1)。 （2）CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。 （I）可利用CO2和CH4催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为1L密闭容器中，充入等物质的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其发生反应：CH4(g)＋CO2(g)⥫⥬2CO(g)＋2H2(g)。反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得c(CO)为3mol/L，则CH4的转化率为___________(保留2位有效数字)。 （II）制备“合成气”反应历程分两步： 步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程 反应① CH4(g)⥫⥬C(ads)＋2H2(g) v正=k1·c(CH4) v逆=k2·c2(H2) 反应② C(ads)＋CO2(g)⥫⥬2CO(g) v正=k3·c(CO2) v逆=k4·c2(CO) 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图1所示： ①反应速率快慢比较：反应①_____反应②(填“＞”“＜”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因________________________________________________________________。 ②一定温度下，反应CH4(g)＋CO2(g)⥫⥬2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数K= _______(用k1、k2、k3、k4表示)。 （III）制备合成气(CO、H2)过程中发生副反应：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)　ΔH2=＋41.0kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，随温度变化的关系如图2所示： 随着进料比的增加，的值_____(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是__________。 【答案】（1）2.2 （2） 60% ＜ 反应②活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快 减小 原因是随着投料比的增加，n(CO2)增大，副反应平衡正向移动，导致n(CO)增多，n(H2)减少，减少 【解析】（1）第一步电离常数 ，当分布分数 时，，此时对应图像交点的pH=2.2，因此 。 （2）（I）设初始充入等物质的量的和，初始浓度均为；平衡时，根据反应计量关系，生成的浓度也为，消耗的、浓度均为，平衡时二者剩余浓度均为。代入平衡常数： ，解得，即，转化率为。 （II）①从能量图可知反应①的活化能大于反应②的活化能，根据有效碰撞理论，活化能越高，同条件下单位体积内活化分子数越少，有效碰撞几率越小，速率越慢，因此反应①速率小于反应②。 ②反应达到平衡时，各分步反应也处于平衡状态，正逆反应速率相等：对反应①有，得；对反应②有，得；总反应平衡常数。 （III）进料比增大，相当于浓度升高，主反应生成的CO量增多，同时更多的会通过副反应消耗、生成CO，导致体系中减小、增大，因此的值减小。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第三章水溶液中的离子反应与平衡 3.1电离平衡 直题考点练· 考点01强电解质和弱电解质的判断 1.B 2.D 3.C 4.C 考点02弱电解质的电离及应用 5.A 6.A 7.B 8.D 考点03电离度及影响因素 9.C 10.C 11.A 12.D 考点04电离平衡常数及影响因素 13.B 14.B 15.C 16.D 考点05： 元素周期表信息示意图 17.A 18.D 19.B 20.A 一·进阶通关练· 1.C 11/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 2.D 3.D 4.C 5.A 6.B 7.B 8.B 9.c 10.(1)②③④ ①③⑤⑧ (2)< (3)acd (4)H,S==H+HS,HS=H+S2- c(H,S)>c(HS)>c(S2-) 加水稀释 升高温度（或加入碱溶液等合理答案） 思维创新练·— 1.C 2.C 3.(1)2.2 (2)60% < 反应②活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快 k1×k3 n (CO, K= k2×k4 减小 原因是随着投料比nCH, 的增加，n(CO2)增大，副反应平衡正向移动，导致 n(H2 n(CO)增多，nH)减少， n/CO)减少 2/2 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 3.1 电离平衡 考点01 强电解质和弱电解质的判断 1．（25-26高二上·湖南邵阳·期末）下列物质中，属于强电解质的是 A．醋酸 B．氨水 C．氯化钠 D．水 2．（25-26高二上·河南平顶山·期末）下列有关电解质分类错误的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A HCl SO2 AgCl NH3·H2O B Ba(OH)2 CO2 CaSO4 CH3COOH C NaCl CH4 KNO3 H2CO3 D 石墨 C2H5OH Al2O3 H3PO4 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25高二上·广东湛江·期末）下列叙述中正确的是 A．CH3COOH和KCl均为弱电解质 B．碳酸的电离方程式为： C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D．电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 4．（25-26高二上·云南昭通·期中）下列事实能说明HA是弱电解质的是 A．HA溶液能与 NaHCO3反应生成CO2 B．将的HA溶液加水稀释，溶液的pH增大 C．常温下，HA溶液中、、HA三种微粒共存 D．HA的水溶液导电能力弱 考点02 弱电解质的电离及应用 5．（25-26高二上·湖南邵阳·阶段检测）下列关于弱电解质的电离平衡的说法正确的是 A．弱电解质的电离平衡是动态平衡 B．弱电解质的电离程度越大，电离常数越小 C．升高温度，弱电解质的电离平衡逆向移动 D．加入少量同离子物质，弱电解质的电离平衡不移动 6．（25-26高一上·上海·期末）已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列能说明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸水溶液存在 B．盐酸和醋酸溶液，盐酸导电能力强 C．醋酸可以与碳酸钠反应制 D．醋酸溶液能使石蕊试液变红 7．（25-26高二上·湖南株洲·阶段检测）向氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法中不正确的是 A．的电离程度增大 B．的增大 C．的数目增多 D．增大 8．（25-26高二上·天津蓟州·阶段检测）下列事实可证明HF是弱酸的是 A．HF溶液与碳酸钠溶液反应，放出二氧化碳 B．0.1 mol/L HF溶液可以导电 C．完全中和25 mL 0.1 mol/L HF溶液需要25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 D．等体积、等pH的盐酸和HF溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大 考点03 电离度及影响因素 9．（25-26高二上·湖南邵阳·期末）下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是 A．加入少量醋酸钠固体 B．加入少量盐酸 C．加水稀释 D．降低温度 10．（26-27高二上·河北承德·开学考试）已知的溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量浓盐酸，溶液中减小 C．加入少量固体，溶液中增大 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 11．（25-26高二下·云南曲靖·期中）在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，下列措施能使CH3COOH电离度增大的是 ①升温②加水稀释③加少量冰醋酸④加少量醋酸钠固体⑤加少量NaOH固体 A．①②⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．①②④ 12．（25-26高二上·河北石家庄·阶段检测）下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．的HX溶液导电能力弱于同浓度的醋酸 B．向NaX溶液中通入，生成HX C．少量NaX固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 D．10 mL NaOH溶液与10 mL HX溶液恰好中和 考点04 电离平衡常数及影响因素 13．（25-26高二上·湖北黄冈·阶段检测）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：，其中是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关的下列说法正确的是 A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，值增大 B．升高温度，值增大 C．向醋酸溶液中加水，值增大 D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25℃时，值增大 14．（25-26高二上·江西景德镇·期末）已知25℃时①、②HClO、③HCN的电离常数依次为、，，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是 A．③>②>① B．①>②>③ C．①>③>② D．②>①>③ 15．（25-26高二上·福建漳州·期中）醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述错误的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．25℃时，的溶液加水稀释，溶液中将增大 C．25℃时，溶液中加少量的固体，平衡逆向移动，电离常数减小 D．25℃时，欲使醋酸溶液的增大和电离程度减小，可加入少量冰醋酸 16．（25-26高二上·天津滨海新区·阶段检测）醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．25℃时，欲使稀醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 C．溶液中加入少量的固体，平衡逆向移动 D．的溶液加水稀释，物质的量和浓度都减小 考点05 电离平衡常数的计算 17．（25-26高二上·云南曲靖·期末）常温下，某浓度的氨水中存在电离平衡：NH3·H2O ⥫⥬+ OH⁻。下列措施不能使溶液中c(OH⁻)/c(NH3·H2O)增大的是 A．加入少量氯化铵固体 B．加入少量氢氧化钠固体 C．加水稀释 D．升高温度 18．（26-27高二上·河北承德·开学考试）常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 HClO H2CO3 H2SO3 HCN Ka 下列离子方程式正确的是 A．向“84”消毒液中通入少量： B．向漂白粉溶液中通入少量： C．向KCN溶液中通入少量： D．向溶液中通入少量： 19．（25-26高二上·湖北黄冈·阶段检测）已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 H2SO3 HClO H2CO3 电离平衡常数 A．等物质的量浓度的酸溶液pH关系为： B．粒子结合质子能力强弱关系为： C．少量的通入NaClO溶液中发生反应： D．足量的与NaClO溶液发生的反应只有： 20．（25-26高二上·河北石家庄·阶段检测）已知：常温下：。HF在水中的电离方程式为。下列有关HF溶液的叙述正确的是 A．稍微加热，平衡时 B．通入HCl气体，HF的电离平衡向左移动，pH升高 C．加水稀释，不断增大 D．再通入HF，HF的电离度将增大 1．（25-26高二下·贵州·开学考试）下列物质按电解质、强电解质、弱电解质、非电解质分类完全正确的是 A．Cu、BaSO4、H2SO3、NH3 B．KOH、石墨、CH3COOH、Cl2 C．NH4Cl、HNO3、HF、CCl4 D．SiO2、NaHCO3、H2O、CO 2．（26-27高二上·河南驻马店·开学考试）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH（固体）  ②   ③HCl   ④（固体） A．①② B．①④ C．②③ D．②④ 3．（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）下列项目不能证明HNO2是弱电解质的是 选项 项目 A 测定0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH B 将pH=3的HNO2溶液稀释10倍，测定稀释后溶液的pH C 向0.1 mol·L-1的HNO2溶液中加入少量NaNO2固体，测定加入前后溶液的pH是否变化 D 比较HNO2溶液、盐酸的导电性强弱 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高二上·海南·阶段检测）下列关于电解质的叙述正确的是 A．HClO在水溶液中部分电离，属于弱电解质，推测NaClO也是弱电解质 B．氨气溶于水形成的溶液能导电，因此氨气属于弱电解质 C．难溶于水，其水溶液几乎不导电，但属于强电解质 D．由电解质A溶液的导电能力比氯化钠溶液的强，推测A属于强电解质 5．（25-26高三上·上海·阶段检测）已知：的电离平衡常数 ；的电离平衡常数。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入 A． B． C． D． 6．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）冰醋酸溶液中存在电离平衡，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如图所示，下列相关说法错误的是 A．其他条件不变，升高温度，醋酸的电离常数增大 B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C．若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D．室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越小 7．（25-26高二上·吉林延边·阶段检测）某小组研究压强与CO2气体溶解之间的关系，通过推拉注射器(图1)，测得相对压强数据变化曲线如下(图2)所示。下列说法错误的是 A．A～B段，压缩注射器；D～E段，外拉注射器 B．B～D段，CO2气体溶解，溶液酸性减弱 C．任意时刻溶液中c()＞c() D．由B～D段及E～G段可推知CO2溶解一释出速度相对较慢 8．（25-26高二上·辽宁鞍山·期中）根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成氨反应的影响，、、三点中，点时氢气的转化率最大 B．图乙表示密闭容器中反应  达到平衡时温度对平衡的影响，图乙中轴可以表示的百分含量 C．图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则点时醋酸电离程度最大 D．图丁表示密闭容器中反应  达到平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则 9．（25-26高二上·河南安阳·阶段检测）部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) A．相同浓度的溶液与溶液等体积混合： B．少量的通入溶液中： C．中和等体积等pH的溶液和HClO溶液消耗NaOH的量：前者小于后者 D．25℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCN溶液导电能力强 10．（25-26高二上·福建福州·阶段检测）按要求回答下列问题： （1）现有以下物质：①氨水 ②KOH固体 ③熔融 ④固体 ⑤石墨 ⑥ ⑦乙醇 ⑧盐酸；其中属于强电解质的有______(填序号，下同)，能导电的有______。 （2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为和，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲______(填“>”“<”或“=”)乙，甲、乙两瓶氨水中之比______(填“>”“<”或“=”)10.［已知电离度］。 （3）用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是______(填字母)。 a．    b．    c．    d． （4）工业废水处理中常用氢硫酸()作沉淀剂处理重金属离子。氢硫酸()是一种二元弱酸。其电离平衡常数为、 ①写出它在水中的电离方程式：__________________________________ ②试比较0.1mol/L氢硫酸溶液中、、的大小：__________________________ ③要使溶液中的电离程度增大，可以采取的措施是______、______(写两种) 1．（26-27高三上·四川泸州·开学考试）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论或目的的是 选项 实验过程及现象 实验结论或目的 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于 B 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 能否催化分解 C 取试管收集半试管甲烷和半试管氯气，试管夹固定倒扣于水中，放在光亮处，静置，观察到试管中的液面上升 甲烷与氯气光照条件下发生了反应 D 用计分别测定浓度均为的和的，的更大 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高二上·福建漳州·阶段检测）根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是 A．若图甲表示稀释起始相同的溶液与氨水，则曲线a对应溶液 B．若图乙表示其他条件相同，的分解曲线，则说明溶液越大，的分解速率越快 C．若图丙表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中与的浓度与的关系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为 D．图丁所对应的可逆反应平衡时升高温度时，减小，增大，平衡向逆反应方向移动 3．（25-26高二下·江苏盐城·期中）回答下列问题： （1）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。 H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 ＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1=____________(pKa1=-lgKa1)。 （2）CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。 （I）可利用CO2和CH4催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为1L密闭容器中，充入等物质的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得c(CO)为3mol/L，则CH4的转化率为___________(保留2位有效数字)。 （II）制备“合成气”反应历程分两步： 步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程 反应① CH4(g)C(ads)＋2H2(g) v正=k1·c(CH4) v逆=k2·c2(H2) 反应② C(ads)＋CO2(g)2CO(g) v正=k3·c(CO2) v逆=k4·c2(CO) 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图1所示： ①反应速率快慢比较：反应①_____反应②(填“＞”“＜”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因________________________________________________________________。 ②一定温度下，反应CH4(g)＋CO2(g)⥫⥬2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数K= _______(用k1、k2、k3、k4表示)。 （III）制备合成气(CO、H2)过程中发生副反应：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)　ΔH2=＋41.0kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，随温度变化的关系如图2所示： 随着进料比的增加，的值_____(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是__________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $