小练5 离子共存及离子反应方程式判断-【衡水金卷·先享题】2027年高考化学拿满基础分自主小练（多选）

化学：以 班级： 姓名： 。。。。。。。。。 小练5离子共存及离子反应方程式判断 (建议用时：30分钟，满分46分) 考情分析主要考查：一、考查离子方程式正误；二、离子能否大量共存；三、离子推断。对离子反应的考查常常灵活 地穿插在非选择题中进行，一般与工艺流程、化学实验、电化学知识相融合，题目位置不固定，内容多以书写信息型 的离子方程式为主」 题型：选择题、非选择题难度：较易考频（女★★★★） 可能用到的相对原子质量：C12016 D.Cu+2AgNO -2Ag+Cu (NO3)2 S32 Ca 40 Ba 137 Cu+2Ag -Cu2++2Ag 单项选择题每小题2分，不定项选择题每小 6.(教材改编题)下列离子方程式不能用来解 题4分 释相应实验现象的是 1.(2025青岛模拟，不定项)下列操作中，不会 选项 实验现象 离子方程式 影响溶液中AI3+、Fe3+、CI、NO3等离子 大量共存的是 Pb放人Fe(SO,)3 Pb+SO 2Fe3+ A A.加入Na2CO B.加入Fe粉 溶液中，产生沉淀 -2Fe++PbSO, C.通入NH3 D.通入O2 A13++3NH3·H2O 2.(2025甘肃模拟)在指定的条件下，一定能 B 向氨水中滴入氯化 A1(OH)3￥ 铝溶液 大量共存的离子组是 +3NH: A.无色溶液：K+、H+、CO、MnO 向稀硝酸中滴加 B.碱性条件：Ba+、Na+、Cl、ClO SO号+2H+ Na2 SO3溶液产生 C.水电离出的c(H+)=1×109mol/L的 气体 H2O+SO2↑ 溶液：A13+、I厂、Mg2+、SO D.制作印刷电路板的腐蚀液：Cu+、NO、 酸性高锰酸钾溶液 6H++2MnO.+ D H+、Ag 中滴入双氧水后， 5H2O2—2Mn2++ 溶液褪色 502个+8H20 3.(教材改编题)常温下，下列各组离子在指 定溶液中一定能大量共存的是 7.(2025济南月考，不定项)某1L待测液中 A.在澄清透明溶液中：Cu+、NH、 除含有0.2mol/LNa+外，还可能含有下列 CI-、NO3 离子中的一种或多种： B.在新制氯水中：NHt、Na+、SO?、SO 阳离子 K+、NH、Fe3+、Ba2+ C.在加人铝粉能产生H2的溶液中：Fe+ 阴离子 C1-、Br、CO3、HCO3、SO3、SO Nat、SOg、NO3 D.加人KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、 现进行如下实验操作（每次实验所加试剂 CO、CN-、[Al(OH)4] 均过量)。 4.(教材改编题，不定项)下列离子方程式书 气体B(标准状况下为2.24L) 写正确的是 滤NaOH 白色沉淀B(19.7g) A.碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：CO BaCl, A 溶液 H+-HCO +滤液BAgNO,HNO白色沉淀C B.向Fel2溶液中通入少量Cl2:2Fe++Cl2 稀硝酸「 无色气体知灰水 白色沉淀E(10.0g) -2Fe3++2C1 白色沉淀D(11.65g) C.向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu+十 S2-—CuSV 下列说法错误的是 D.浓盐酸与铁屑反应：Fe十2H+—Fe+ A.生成白色沉淀B的离子方程式为Ba+ +H2个 +HCO3+OH=BaCO3￥+H2O 5.(2025吉林联考)下列化学方程式相对应的 B.若无色气体D是单一气体，则原溶液中 离子方程式错误的是 c(SO)=0.1 mol/L A.Cu(OH)2+2HCI -CuCl2 +2H2O C.若无色气体D是混合气体，则沉淀A的 OH+H+—HO 成分一定是BaCO3、BaSO3、BaSO4 B.Ba(OH)2+H2SO,=BaSO+2H2O D.待测液中一定不存在Ba+、Fe3+、Br Ba2++SO+2H++2OH -BaSO 8.(2025青海模拟)实验室以含锌废液（主要 +2H2O 成分为ZnSO,还含有少量的Fe+、Mn+, C.AgNO;+NaCl -AgCI+NaNO 溶液pH≈3)为原料制备ZnCO3的实验流 Ag++CI-AgCl 程如图所示。 Na2S2Og NH HCO 试剂x ①a点溶液所含溶质主要为 和氨水 含锌 液除锰-调节p日-沉锌-→过滤]一Zmc0, ②b点溶液的电导率大于a点的原因是 MnO2 Fe(OH) 鸿液 0 0 已知S2O 结构为0-$-0-0 下列说 (3)将NH4HCO3、NH3·H2O溶液加人 FesO溶液生成FeCO3沉淀，反应的离子 法错误的是 方程式为 A.试剂X可以选用ZnO、ZnCO (4)Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生 B.“除锰”过程中每消耗1molS2O,硫元 成硫酸盐的离子方程式为 素共得到2mol电子 C.“沉锌”反应的离子方程式为Zn++ (5)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生 NH·HO+HCO-NH+ZnCO3Y 成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程 +H2O 式为 D.滤液中一定大量存在的阳离子有 (6)pH=11时，K2FeO4与H2O反应生成 Na+、NHt Fe(OH)3和O2等物质，反应的离子方程式 9.(12分，2025贵州模拟)(1)硫酸盐溶液通 为 过电导率传感器采集数据如下表所示（电 10.(12分，2026云南月考)氯化亚铜(CuC1) 导率符号k,单位S/m): 是一种易水解的白色固体。以低品位铜 c(mol/L)0.1000.300 0.5000.700 0.900 1 100 矿砂（主要成分CuS)为原料制备CuCl的 k(硫 工艺流程如图所示。 酸钠) 2.636 4.115 4.204 4.186 4.034 3.984 IMnO2 NH: NaCl H2SO4 H2S04 NH HCO k(硫 Na,SO 2.526 3.973 4.013 3.923 3.900 3.868 酸钾) 铜利矿砂一→酸溶1 除锰 蒸氨 酸溶2 合成 k(硫 2.130 3.419 3.826 3.857 3.732 3.593 MnCO 滤液 酸镁) CuC←洗涤、干燥 k(硫 酸铜) 1.1332.4193.389 3.7493.4793.205 回答下列问题： (1)“酸溶1”时，CuS发生反应的离子方程 通过分析表格数据小组同学获得了以下 式为 结论： ①同种电解质溶液随浓度增大，电导率呈 (2)“除锰”时，Cu+转化为 现出先增大后减小的变化规律。 [Cu(NH3)4]CO3留在溶液中，Mn+转化 ②在一定浓度范围内，电解质溶液浓度相 为MnCO,沉淀。沉锰反应的化学方程式 同、阴离子相同且阳离子所带电荷数相同 为 时， 越小，电导率 将生成的 越大。 MnCO3分离出来的实验操作为 结论①中浓度增大，电导率反而减小的原 因为 (3)“蒸氨”后铜元素以Cu2(OH)2CO3形 式存在，“酸溶2”发生反应的离子方程式 (2)同一温度下，在两份完全相同的 为 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度 相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其电导率随 (4)“合成”步骤发生反应的离子方程式为 滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 。加入Na2SO3的速率 不宜过快，否则会产生 (填化学式)气体。 (5)“洗涤”应先用稀盐酸洗涤，原因是 滴入溶液的体积 10化学·HX 8.C【解析】向NH HSO,溶液的烧杯里逐滴加入稀 Ba(OH)2溶液，发生反应NH,HSO,+Ba(OH)2 一BaSO1￥十NH·HO十H2O,由于生成硫酸钡 沉淀与氨水，导电能力下降，但是一水合氨为弱电解 质，导电能力不会为0，B(OH)2为强电解质，随着 Ba(OH)2的增加导电能力会升高，综上所述，可近似 表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是丙，故 选C项。 易错分析电解质导电性强弱比较分析： 易错点1：认为强电解质溶液导电性一定强于弱电解 质（错误原因：电解质溶液导电性强弱与离 子浓度大小与离子所带的电荷数多少有关， 强电解质溶液的浓度可能特别小，如碳酸 钙、硫酸钡溶液中离子浓度小，导电性极 弱)。 易错点2：认为温度的变化不影响电解质溶液的导电 性（错误原因：温度对弱电解质电离和离子 迁移会产生双重影响，温度改变会明显改变 溶液中离子浓度的大小，由此影响溶液的导 电性)。 9.(15分) (1)①④⑦⑧①(1分)③⑤(1分)①②⑥⑨⑧(1 分)⑩(1分)④⑦(1分) (2)酸性氧化物(1分)碱性氧化物(1分) (3)NaHCO3=Na+HCO3 (1 CH3 COOH 、一CHCOO-+H+(1分)NaHSO1—Na++ H++SO(1分) (4)OH+HH2)(1分)Ca(OH)2十CO CaCO3￥十2OH-(1分)MnO2+4H+十2C1 △Mn2++Cl◆+2HO(1分) (5)Ca2++2OH-+2HCO:=CaCO3￥+CO号+ 2H2O(1分)Ca2++OH+HCO3-CaCO3￥+ H2O(1分) 【解析】(1)①熔融的NC1完全电离，存在自由移动 离子能够导电，NaCl属于盐，为强电解质；②氯化氢 气体未电离不能导电，为强电解质；③乙醇不能发生 电离，不属于电解质，是化合物；④稀硝酸为混合物， 不是电解质，存在自由移动离子能导电：⑤二氧化碳 不能发生电离，不导电，不属于电解质，是化合物：⑥ 碳酸氢钠固体属于盐，为强电解质，但未发生电离，不 能导电；⑦氢氧化钙溶液属于混合物，不是电解质，存 在自由移动离子能导电：⑧铁为单质，不是电解质，是 良导体，能导电；⑨氧化钠固体未电离不能导电，为强 电解质；⑩纯醋酸未电离不能导电，为弱酸，属于弱电 解质：①石墨为单质，不是电解质，是良导体，能导电； ②硫酸氢钠固体未电离不能导电，为强电解质。综上 所述，能导电的是①④⑦③①：不属于电解质的化合 物是③⑤：属于强电解质的是①②⑥⑨@；属于弱电 解质的是⑩：属于混合物的是④⑦。 参考答案及解析 (2)⑤二氧化碳为酸性氧化物；⑨氧化钠固体为碱性 氧化物。 (3)⑥碳酸氢钠固体溶于水，电离成钠离子和碳酸氢 根离子，电离方程式为NaHCO,一Na+十HCO; ©纯醋酸为弱酸，在水中部分电离，电离方程式为 CH COOH一CH,COO十H+;②硫酸氢钠固体 为强电解质，溶于水完全电离为钠离子、氢离子、硫酸 根离子，电离方程式为NaHSO,一Na+十H +SO-。 (4)澄清石灰水中加入稀盐酸的离子方程式为OH 十H+—H2O:石灰乳与Na2CO,溶液反应时，石灰 乳应写化学式，离子方程式为Ca(OH)2十CO CaCO￥十2OH;MnO,与浓盐酸共热制Cl2的离 子方程式为MnO,十4H++2CI△Mn2++CL,◆ 十2H2O。 (5)过量的碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应的离子 方程式为Ca++2OH+2HCO,—CaCO3￥十 CO号十2HO:过量的氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液 反应的离子方程式为Ca++OH十HCO CaCOa￥+HO。 10.(12分) (1)正盐(3分) (2)H;PO:+CH:COO-H2 PO:+CH,COOH (3分) (3)HPO+H2O一H2PO3+OH(3分) (4)HPO1(3分) 【解析】(1)4.0 g NaOH的物质的量为0.1mol, 100mL1mol·L1HPO2溶液的溶质的物质的量 为0.1mol,故可知HPO2为一元酸，则NaH2 PO2 是正盐。 (2)已知常温下酸性：H:PO>CH,COOH> H2PO,则HPO,与足量CH,COONa溶液混合的 离子反应方程式为HPO十CH,COO一H2PO +CH COOH。 (3)NHPO为强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解 使溶液呈碱性，离子方程式为HPO十H2O一 H2PO+OH。 (4)该反应中Ag是氧化剂，HPO2是还原剂，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子 数相等可知，1 mol H;PO2失去4mol电子，氧化产 物中的P元素为十5价，则氧化产物是HPO1。 小练5离子共存及离子反应方程式判断 1.D【解析】碳酸根离子会和铝离子、铁离子生成氢 氧化铝、氢氧化铁的沉淀，影响原离子共存，A项不符 合题意；铁单质和铁离子生成亚铁离子，影响原离子 共存，B项不符合题意：氨气溶于水得到氨水，使得铝 离子、铁离子生成氢氧化铝、氢氧化铁的沉淀，影响原 离子共存，C项不符合题意；O2与溶液中离子不发生 任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，D项符 合题意。 参考答案及解析 2.B【解析】MnO有颜色，不能在无色溶液中大量 存在，且氢离子与碳酸根离子也不能大量共存，A项 不符合题意；碱性条件下，Ba2+、Na+、CI、ClO不发 生反应，能大量共存，B项符合题意；水电离出的 c(H+)=1×10~mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈 碱性，A+不能在碱性条件下大量存在，C项不符合 题意；印刷电路板的腐蚀液中含有Fe+,NO3、H+会 和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D项不符 合题意。 3.A【解析】在澄清透明溶液中：Cu+、NH、C1、 NO,4种离子之间不反应，能大量共存，A项正确； 新制氯水具有强氧化性，能氧化SO,B项错误；加 入铝粉能产生H2的溶液，既可能呈酸性也可能呈碱 性，Fe2+在碱性溶液中不能大量存在，酸性溶液中 SO与NO发生氧化还原反应而不能大量共存，C 项错误：加入KSCN溶液显红色的溶液中含有铁离 子，铁离子与CO和[A1(OH),]-均能发生双水解 而不能大量共存，D项错误。 4.AD【解析】碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，氢离子少 量，与碳酸根反应生成碳酸氢根，离子方程式正确，A 项正确；向FL溶液中通入少量C2,由于碘离子还 原性更强，氧气先氧化碘离子得碘单质，离子方程式 为2I十Cl,—12十2CI,B项错误；H,S气体不可 拆，所以向CuSO,溶液中通入H2S气体，离子方程式 为Cu2+十H2S—CuS￥十2H,C项错误；盐酸是 非氧化性酸，与铁反应得亚铁离子，离子方程式为Fe +2H+—Fe+十H2个，D项正确。 5.A【解析】Cu(OH)2与HC1反应，离子方程式为 Cu(OH)2十2H+Cu+十2H2O,故选A项。 R重点强调 离子方程式正误判断的三个关键 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 化学式 微溶物清拆浊不拆 拆写 “四原则” 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 分析量不同时的产物 反应产物 “三分析” 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式 原子守恒 遵循 电荷守恒 “三守恒” 得失电子守恒 6.C【解析】Pb放入Fe2(SO1)3溶液中，产生沉淀 Pb十SO号十2Fe3+—2Fe2+十PbSO1￥，A项正确； 向氨水中滴入氧化铝溶液：A1+十3NH4·H2O A1(OH):￥十3NH时，B项正确；向稀硝酸中滴加 NSO溶液，二者发生氧化还原反应产生气体： ·6 化学·HX 3SO号+2NO+2H+—H2O+2NOA+3SO号，C 项错误；酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色，离子 方程式为6H++2MnO,十5H2O2—2Mn2+十 5O24十8H2O,D项正确。 7.BC【解析】待测液和氧化钡溶液反应得到沉淀A, 则溶液中可能含有SO、CO号、SO,向沉淀中加入 稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存 在CO号，可能存在SO、SO号中的两种或一种，根 据离子共存知，待测液中不存在Ba+;滤液A中有 Ba2+,加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀 B,则待测液中一定含有NH、HCO,一定不存在 Fe3+,气体B为NH,白色沉淀B为BaCO3,滤液B 中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C,沉淀C为 AgCI,说明滤液B中无Br、有CI-,由于加入氯化钡 溶液，不能确定原溶液中是否含有C1。滤液A中有 Ba+,加入NaOH溶液生成白色沉淀B为BaCO3,反 应的离子方程式为Ba+十HCO+OH-BaCO3￥ 十H2O,A项正确：若无色气体D是单一气体，只能 11.65g 为CO2,溶液中没有SO,c(SO)= 233 g/mol 1L 0.05mol/L,B项错误：若无色气体D是混合气体，只 能为CO2、NO混合气体，白色沉淀D只能为BaSO1, 溶液中一定含有SO,不能确定是否含有SO,待 测液中一定含有的阴离子是CO、HCO,、SO,故 沉淀A可能含BaSO,C项错误；待测液中一定不存 在Ba+、Fe3+、Br,D项正确。 8.B【解析】为了不引入新杂质，可在体系中加入 ZnO、ZnCO调节pH,A项正确；“除锰”反应的离子 方程式为S2O%十Mn+十2H20一MnO2￥十 2SO十4H+,S的化合价没有发生变化，未得到电 子，是部分氧元素化合价变化，得到电子，B项错误； “沉锌”时，加入碳酸氢铵和氨水，可将体系中的Z 转化为ZnCO,反应的离子方程式为Zn++ NH·HO+HCO-NHt+ZnCO￥+H2O,C 项正确；开始时加入了NS2Os,引入了Na+,加入碳 酸氢铵和氨水，引入了NH时，故滤液中一定大量存在 的阳离子有Na+和NH时，D项正确。 9.(12分) (1)阳离子半径(1分)离子浓度增加，阴阳离子之 间的作用力增强，导致离子迁移速度变慢，电导率减 小(1分) (2)①Na2SO1(1分) ②a点为Na2 SO溶液，b点为等浓度的H2SO,溶液， 硫酸溶液电导率大于对应盐溶液（或H+电导率大于 Na),故b点电导率大于a点(1分) (3)Fe2++NH·H2O+HCO—FeCO:￥+ NH+H2O(2分) (4)S2O片-+3H2O2—-2SO号-十2H++2H2O(2分) (5)4H+十5C1O2—C1十4C1O2◆+2H2O(2分) (6)4FeO号+10H204Fe(OH):￥+3O2↑+ 化学·HX 8OH(2分) 【解析】(1)分析表格数据，同种电解质溶液（如硫酸 钾)，溶液浓度由0.100mol/L→0.500mol/L,电导率 k由2.526S/m→4.013S/m,而溶液浓度由 0.500mol/L→1.100mol/L,电导率k由4.013S/m →3,868S/m,即得出结论①：同种电解质溶液随浓度 增大，电导率呈现出先增大后减小的变化规律；相同 浓度的电解质溶液硫酸钾与硫酸钠比较，硫酸钾溶液 的电导率小于硫酸钠溶液的电导率，相同浓度的电解 质溶液硫酸镁与硫酸铜比较，硫酸铜溶液的电导率小 于硫酸镁溶液的电导率，比较K+、Na+,K+半径大于 Na+半径，比较Cu+、Mg2+,Cu+半径大于Mg+半 径，即得出结论②：在一定浓度范围内，电解质溶液浓 度相同、阴离子相同且阳离子所带电荷数相同时，阳 离子半径越大，电解质溶液电导率越小，阳离子半径 越小，电解质溶液电导率越大；同种电解质溶液（如硫 酸钾)，溶液浓度由0.500mol/L→1.100mol/L,电导 率k由4.013S/m→3.868S/m,溶液浓度增大，阴 阳离子浓度增大，即单位体积内阴、阳离子数日增加， 阴阳离子之间的作用力增强，导致离子迁移速度变 慢，电导率减小。 (2)①Ba(OH)2溶液中滴H2SO,发生的反应为 Ba(OH)2+H2SO1—一BaSO1￥十2H2O,恰好完全 反应时，溶液中离子浓度极小，电导率几乎为0，即b 点所在曲线为滴加H2SO1过程中的电导率变化，则a 点所在曲线为滴加NaHSO1过程中的电导率变化 图中a点是滴加NaHSO,溶液后，电导率最低，溶液 中离子浓度最小时，即为Ba(OH)2溶液中Ba+、 OH完全反应，发生的反应为Ba(OH)2十2 NaHSO, —BaSO1￥十2HO十Na2 SO1,故a点溶质为Na2SO1。 ②b点所在曲线为Ba(OH):溶液中滴加HSO发 生的反应：Ba(OH)2十H2SO,—BaSO1￥十2H2O, b点溶液为Ba+、OH完全反应后，加入过量硫酸形 成的硫酸溶液，与a点Na2SO,溶液浓度相同，则b点 电导率大于a点电导率是因为同浓度硫酸溶液的电 导率大于其对应盐溶液的电导率。 (3)将NH,HCO、NH·H2O溶液加入FeSO,溶液 生成FeCO3沉淀，反应的离子方程式为Fe+十 NH&·H2O+HCO—FeCO3￥+NH时+HO。 (4)Na2SO,固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐 的离子方程式为SO号十3HO2—2SO号十2H +2H20。 (5)在酸性条件下，NaCIO,可发生反应生成NaCl并 释放出CIO2,该反应的离子方程式为4H+十5C1O, —=C1-+4C1O24+2H2O。 (6)pH=11时，KFeO1与H2O反应生成Fe(OH) 和O2等物质，反应的离子方程式为4Fe(O片十10H2O =4Fe(OH)3￥+3O2◆+8OH-。 10.(12分) (1)CuS MnO2+4H+=Mn2+Cu2++S+ 参考答案及解析 2H2O(2分) (2)MnSO,+NH HCO+NH3 =MnCO3 (NH1)2SO1(2分)过滤(1分) (3)Cu2(OH)2CO3+4H+—2Cu++CO2◆+ 3H2O(2分) (4)2Cu++SO号+2C1+H20—2CuC1￥+ SO+2H+(2分)SO2(2分) (5)盐酸抑制CuC1水解和溶解(1分) 【解析】(1)“酸溶1”时，CuS将MnO2还原为 MnSO,,反应的离子方程式为CuS+MnO2十4H+ —Mn2++Cu2++S+2H2O。 (2)“除锰”时，往滤液中加入NH,HCO,并通入 NH,此时Cu+转化为[Cu(NH)1]CO,Mn+转化 为MnCO,沉淀。沉锰反应的化学方程式为MnSO,十 NH,HCO+NH—MnCO3￥+(NH),SO,。将生 成的MnCO分离出来的实验操作为过滤。 (3)“酸溶2”发生反应的离子方程式为 Cu2(OH)2CO3+4H+—2Cu++CO2◆+3H2O。 (4)NaSO将溶液中的Cu+还原为CuCl,反应的 离子方程式为2Cu2+十SO号十2CI-+H20 2CuCl￥+SO+2H。合成步骤加入Naz SO.的 速率不宜过快，否则会有一部分Na2SO直接与 H2SO,发生反应，产生SO2气体。 (5)CuC1在水中有少量溶解，并且易水解，“洗涤”先 用稀盐酸洗涤，可抑制CuCI水解和溶解。 小练6化学用语正确辨析 1.A【解析】磷的质子数为15，中子数为16，则质量数 为31，此磷原子可表示为P,A项错误；C2中的共价 键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子 轨道重叠形成的，共价键电子云轮廓图为、，B 项正确；NH的中心原子N形成3个。键和1个孤 电子对，为sp杂化，NH为三角锥形，空间填充模型 为，C项正确；3,3二甲基戊烷的主链上有5个C, 3号碳上连接有2个甲基，键线式为二，D项 正确。 2.C【解析】基态铜原子的价层电子排布式为 34“1付，轨道表示式为品四台A项结误： 3d 顺式聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式为 千CH2H2C ,B项错误；NaH是离子化合物，形成 CH3n 过程为Na个H→Na[H,C项正确；邻羟基苯甲 醛中羟基的H原子与醛基的O原子之间形成分子内 0H 氢键，示意图为 0,D项错误。 H 3.D【解析】四水合铜离子[Cu(H2O)1]2+的结构为