小练4 酸碱盐与电解质的概念辨析-【衡水金卷·先享题】2027年高考化学拿满基础分自主小练（多选）

化学：以 班级： 姓名 小练4酸碱盐与电解质的概念辨析 (建议用时：30分钟，满分49分) 考情分析主要考查：理解酸碱盐的定义和分类，理解强弱电解质的概念。会判断酸碱盐、强电解质、弱电解质等。 题型：选择题为主 难度：易 考频（★★★） 可能用到的相对原子质量：H1O16 5.(2025辽宁模拟)下列物质分类组合正确 Na 23 的是 单项选择题每小题2分，不定项选择题每小 选项 混合物 化合物 单质 盐 电解质 题4分 A 漂白粉 金刚石 0 纯碱 葡萄糖 1.(2025河北联考)生活离不开化学。下列物 B 空气 氢氧化钠石墨 明矾 氢氧化钠 质不属于电解质的是 澄清 A.Na2 CO 盐酸 铁 生石灰 氯化钾 石灰水 B.C2H;OH CuSO,· D 氯化钙 水银 石灰石 硝酸 C.CHCOOH 5H2O D.NaCl 6.(2025江西月考)如图所示的实验装置中的 2.(2025济南月考，不定项)下列说法正确 烧杯内分别盛有以下4种溶液各100mL:① 的是 自来水、②0.5mol/L的盐酸、③0.5mol/L A.强电解质都是离子化合物 的醋酸、④0.5mol/L的NH4Cl溶液，如果 B.SO2的水溶液能导电，则SO2为电解质 将2 g NaOH固体分别加入上述溶液中，灯 C.Cu能导电，则Cu是电解质 泡亮度没有明显变化的是 D.AgCI难溶于水，但AgCl是强电解质 A.①② 3.(教材改编题)下列物质中不是电解质，但 B.②④ 直流 溶于水后能导电的是 C.③④ 电源 A.NaOH B.NHa D.②③ C.HCI D.蔗糖 7.(教材改编题，不定项)下列电离方程式书 4.(2025东营调研，不定项)下列叙述正确 写正确的是 的是 A.H2S-2H++S2 A.碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导 B.KHSO4—K++H++SO 电，且碳酸钙960℃时分解，不存在熔融 C.A1(OH)3—A13++3OH 状态导电的性质，故CaCO3不是电解质 D.NaH2 PO,=Na++H2 PO B.CO2溶于水后得到的水溶液导电，所以8.(2025河南模拟)向盛有一定量NH,HSO. CO2是电解质 溶液的烧杯里逐滴加入稀Ba(OH)2溶液， C.BaSO4在水中的溶解度很小，但BaSO4 直至过量。图中的曲线可近似表示整个过 是强电解质 程中混合溶液的导电能力变化的是 D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶 A.甲 于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电 B.乙 解质 C.丙 Ba(OHD2溶液] D.丁 9.（15分，教材改编题)有以下物质： (5)写出过量的⑥形成的溶液与⑦反应的 ①熔融的NaCl;②氯化氢气体；③乙醇；④ 离子方程式： 稀硝酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦ :写出过量的⑦与⑥形成 氢氧化钙溶液；⑧铁；⑨氧化钠固体；⑩纯 的溶液反应的离子方程式： 醋酸；①石墨；②硫酸氢钠固体。 (1)其中能导电的是 (填 10.(12分，2025陕西模拟)回答下列问题： 序号，下同)；不属于电解质的化合物是 (1)已知4.0 g NaOH最多可中和100mL ;属于强电解质的 1mol·L1H3PO2(次磷酸)溶液，则 是 ;属于弱电解质 NaH2PO2是 (填 的是 ;属于混合物的是 “正盐”或“酸式盐”)。 (2)已知常温下酸性：HPO3>CH COOH (2)⑤为 (填“酸性 >H2PO,则HPO3与足量CH3 COONa 氧化物”“碱性氧化物”或“两性氧化物”，下 溶液混合的离子反应方程式为 同)；⑨为 (3)写出物质⑥溶于水的电离方程式： (3)Na2HPO3水溶液呈碱性，表示 Na2HPO3水溶液呈碱性的离子方程式为 写出物质①溶于水的电离方程式： ;写 出物质@溶于水的电离方程式： (4)H3PO2(次磷酸)及NaH2PO2均可将 溶液中的Ag还原为银，从而用于化学镀 (4)写出向澄清石灰水中加入稀盐酸的离 银。利用H3PO2化学镀银，反应中氧化剂 子方程式： 与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化 ;写出石灰乳与Na2CO3溶 产物为 (填化学式)。 液反应的离子方程式： ;写出用MnO 与浓盐酸共热制CL2的离子方程式：参考答案及解析 去污水中的Hg+、Cu+,B项正确；含氮、磷的污水易 引起水体富营养化，不能任意排放到河流湖泊中，C 项正确：污水经分级处理后还可进行农业灌溉、景观 用水、工业用水等，D项正确。 9.B【解析】推广使用电动车，可以减少氮氧化物的产 生，从而可减少光化学烟雾，A项正确；燃煤时加生石 灰，可减少SO2产生，减少酸雨形成，B项错误；利用 二氧化碳合成甲醇，有助于实现碳中和，C项正确；使 用可降解塑料，可以减少难降解塑料的使用，有利于 减少白色污染，D项正确。 10.B【解析】通过燃煤脱硫技术减少煤燃烧造成的污 染，是减少二氧化硫的排放，不能实现“碳中和”，A 项不符合题意：污水处理厂可以利用微生物降解污 水中的有机污染物，以减少水污染，B项符合题意： 油脂不是有机高分子，C项不符合题意：取代反应不 是“原子经济性”反应，加成反应、加聚反应为“原子 经济性”反应，D项不符合题意。 11.B【解析】对多种生态体系的保护，能推动人与自 然和谐共生，A项正确；煤、石油、天然气燃烧会加剧 环境污染，不利于绿色发展，B项错误：城市公交采 用电动机车替代燃油机车，可减少二氧化碳的排放， 达到节能减排的效果，C项正确：废气、废水、废渣 “三废”达标排放，可减少对环境的污染，有利于绿色 发展，D项正确。 12.CD【解析】苯甲酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中 水解使溶液呈碱性，A项错误：含磷污水会造成水体 富营养化，形成水华或赤潮，所以不能直接排放到自 然界水体中，B项错误；硅酸钠的水溶液俗称水玻 璃，具有阻燃性，常用作木材防火剂，C项正确：甘油 分子中含有亲水基羟基，能与水以任意比例互溶，D 项正确。 13.A【解析】SO2有毒，但具有较好的还原性，常常作 为葡萄酒类的添加剂，A项错误；现代化肥的施用需 根据作物种类、土壤条件及营养需求科学调整，不可 滥用化肥，B项正确：热致液晶的实际应用依赖于分 子具有刚性棒状结构和一定极性，以保证温度变化 时形成有序排列，C项正确：规范使用防腐剂能有效 抑制微生物繁殖，延缓食品腐败，同时保留营养成 分，D项正确。 14.D【解析】燃煤中添加CaO,主要目的是吸收燃烧 生成的二氧化硫，不为吸收二氧化碳，A项错误；煤 油是由石油分馏和裂化制得，而不是煤的干馏，B项 错误：纳米铁粉除去水体中的Cu+、Hg2+等重金属 离子，是利用纳米铁粉的还原性，将Cu+、Hg2+等 还原为对应的单质，而不是物理吸附，C项错误；铁 锅生锈主要是吸氧腐蚀（需水和氧气共同作用），清 洗铁锅后及时擦干，可减少水膜形成，能减缓铁锅因 发生吸氧腐蚀而生锈的速度，D项正确。 15.AC【解析】处理废电池不可直接填埋，A项正确； 硫氧镁彩复合钢板属于复合金属材料，B项错误；食 用油发生“酸败”的主要原因之一是油脂水解生成脂 化学·HX 肪酸，C项正确；纸箱、易拉罐属于可回收垃圾，D项 错误。 16.C【解析】考古研究员使用C测定文物的年代是 利用了C的放射性衰变特性，与碳原子核外有6个 电子无关，故选C项。 小练4酸碱盐与电解质的概念辨析 1.B【解析】C2HOH不属于电解质，故选B项。 2.D【解析】强电解质不一定是离子化合物，如共价化 合物HCI,A项错误；SO2的水溶液能导电，是SO2与 水反应生成的HSO发生电离，不是SO2本身电离， SO2不是电解质，B项错误；Cu是单质，单质不是电 解质，C项错误；AgC1难溶于水，但溶于水的部分全 部电离，AgC1属于强电解质，D项正确。 3.B【解析】NaOH是电解质，溶于水后能导电，A项不 符合题意；NH不是电解质，溶于水生成NH·HO, NH·HO在水溶液中能够电离出离子，能够导电，B 项符合题意；HC是电解质，C项不符合题意；蔗糖不是 电解质，溶于水不导电，D项不符合题意。 4.CD【解析】碳酸钙难溶于水，但在水中溶解的微量 碳酸钙完全电离生成C+和CO,因此碳酸钙是电 解质，A项错误；CO2本身不能电离，但溶于水后可与 水反应生成碳酸，碳酸可电离出可自由移动的离子使 溶液导电，因此碳酸是电解质，CO2不是电解质，B项 错误；BaSO1在水中的溶解度很小，但溶解的那部分 在水中完全电离成Ba2+和SO,所以BaSO,是强电 解质，C项正确：电解质在熔融状态下或水溶液中导 电，二者满足其一即可，因此HPO1是电解质，D项 正确。 5.B【解析】金刚石是碳单质，不属于化合物，葡萄糖 不是电解质，A项错误；空气是混合物，氢氧化钠属于 化合物，且为电解质，石墨是碳单质，明矾为十二水合 硫酸铝钾属于盐，B项正确；澄清石灰水是氢氧化钙 与水的混合物，C项错误；CuSO1·5H2O是纯净物， 石灰石是混合物，D项错误。 6.B【解析】溶液的导电性主要取决于溶液中离子浓 度的大小，若溶液中离子浓度变化不大，则导电能力 变化就不大。向①、③中加入NaOH固体，离子浓度 均增大，向②中加入NOH固体，自由移动离子数基 本不变，则离子浓度变化不大，向④中加入NaOH固 体，生成约为0.5mol/L的NaCl溶液和0.5mol/L 的NH·H2O溶液，NH·H2O属于弱电解质，因 此离子浓度变化不大，②④符合题意，故选B项。 7.BD【解析】多元弱酸应该分步电离，电离方程式为 H,S一H+十HS、HS一H+十S-,A项错误； KHSO1是强电解质，全部电离，电离方程式为 KHSO,—K++H+十SO,B项正确；AI(OH)3是 弱电解质，部分电离，电离方程式为A(OH)一 A13+十3OH,C项错误；NaH2PO1是强电解质，完 全电离，电离方程式为NaH2 PO,Na+十 H2PO,D项正确。 化学·HX 8.C【解析】向NH HSO,溶液的烧杯里逐滴加入稀 Ba(OH)2溶液，发生反应NH,HSO,+Ba(OH)2 一BaSO1￥十NH·HO十H2O,由于生成硫酸钡 沉淀与氨水，导电能力下降，但是一水合氨为弱电解 质，导电能力不会为0，B(OH)2为强电解质，随着 Ba(OH)2的增加导电能力会升高，综上所述，可近似 表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是丙，故 选C项。 易错分析电解质导电性强弱比较分析： 易错点1：认为强电解质溶液导电性一定强于弱电解 质（错误原因：电解质溶液导电性强弱与离 子浓度大小与离子所带的电荷数多少有关， 强电解质溶液的浓度可能特别小，如碳酸 钙、硫酸钡溶液中离子浓度小，导电性极 弱)。 易错点2：认为温度的变化不影响电解质溶液的导电 性（错误原因：温度对弱电解质电离和离子 迁移会产生双重影响，温度改变会明显改变 溶液中离子浓度的大小，由此影响溶液的导 电性)。 9.(15分) (1)①④⑦⑧①(1分)③⑤(1分)①②⑥⑨⑧(1 分)⑩(1分)④⑦(1分) (2)酸性氧化物(1分)碱性氧化物(1分) (3)NaHCO3=Na+HCO3 (1 CH3 COOH 、一CHCOO-+H+(1分)NaHSO1—Na++ H++SO(1分) (4)OH+HH2)(1分)Ca(OH)2十CO CaCO3￥十2OH-(1分)MnO2+4H+十2C1 △Mn2++Cl◆+2HO(1分) (5)Ca2++2OH-+2HCO:=CaCO3￥+CO号+ 2H2O(1分)Ca2++OH+HCO3-CaCO3￥+ H2O(1分) 【解析】(1)①熔融的NC1完全电离，存在自由移动 离子能够导电，NaCl属于盐，为强电解质；②氯化氢 气体未电离不能导电，为强电解质；③乙醇不能发生 电离，不属于电解质，是化合物；④稀硝酸为混合物， 不是电解质，存在自由移动离子能导电：⑤二氧化碳 不能发生电离，不导电，不属于电解质，是化合物：⑥ 碳酸氢钠固体属于盐，为强电解质，但未发生电离，不 能导电；⑦氢氧化钙溶液属于混合物，不是电解质，存 在自由移动离子能导电：⑧铁为单质，不是电解质，是 良导体，能导电；⑨氧化钠固体未电离不能导电，为强 电解质；⑩纯醋酸未电离不能导电，为弱酸，属于弱电 解质：①石墨为单质，不是电解质，是良导体，能导电； ②硫酸氢钠固体未电离不能导电，为强电解质。综上 所述，能导电的是①④⑦③①：不属于电解质的化合 物是③⑤：属于强电解质的是①②⑥⑨@；属于弱电 解质的是⑩：属于混合物的是④⑦。 参考答案及解析 (2)⑤二氧化碳为酸性氧化物；⑨氧化钠固体为碱性 氧化物。 (3)⑥碳酸氢钠固体溶于水，电离成钠离子和碳酸氢 根离子，电离方程式为NaHCO,一Na+十HCO; ©纯醋酸为弱酸，在水中部分电离，电离方程式为 CH COOH一CH,COO十H+;②硫酸氢钠固体 为强电解质，溶于水完全电离为钠离子、氢离子、硫酸 根离子，电离方程式为NaHSO,一Na+十H +SO-。 (4)澄清石灰水中加入稀盐酸的离子方程式为OH 十H+—H2O:石灰乳与Na2CO,溶液反应时，石灰 乳应写化学式，离子方程式为Ca(OH)2十CO CaCO￥十2OH;MnO,与浓盐酸共热制Cl2的离 子方程式为MnO,十4H++2CI△Mn2++CL,◆ 十2H2O。 (5)过量的碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应的离子 方程式为Ca++2OH+2HCO,—CaCO3￥十 CO号十2HO:过量的氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液 反应的离子方程式为Ca++OH十HCO CaCOa￥+HO。 10.(12分) (1)正盐(3分) (2)H;PO:+CH:COO-H2 PO:+CH,COOH (3分) (3)HPO+H2O一H2PO3+OH(3分) (4)HPO1(3分) 【解析】(1)4.0 g NaOH的物质的量为0.1mol, 100mL1mol·L1HPO2溶液的溶质的物质的量 为0.1mol,故可知HPO2为一元酸，则NaH2 PO2 是正盐。 (2)已知常温下酸性：H:PO>CH,COOH> H2PO,则HPO,与足量CH,COONa溶液混合的 离子反应方程式为HPO十CH,COO一H2PO +CH COOH。 (3)NHPO为强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解 使溶液呈碱性，离子方程式为HPO十H2O一 H2PO+OH。 (4)该反应中Ag是氧化剂，HPO2是还原剂，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子 数相等可知，1 mol H;PO2失去4mol电子，氧化产 物中的P元素为十5价，则氧化产物是HPO1。 小练5离子共存及离子反应方程式判断 1.D【解析】碳酸根离子会和铝离子、铁离子生成氢 氧化铝、氢氧化铁的沉淀，影响原离子共存，A项不符 合题意；铁单质和铁离子生成亚铁离子，影响原离子 共存，B项不符合题意：氨气溶于水得到氨水，使得铝 离子、铁离子生成氢氧化铝、氢氧化铁的沉淀，影响原 离子共存，C项不符合题意；O2与溶液中离子不发生 任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，D项符 合题意。