第01讲 弱电解质的电离平衡（专项训练）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以“概念辨析-原理应用-定量计算”为逻辑主线，覆盖弱电解质电离平衡全考向，通过基础-重难-真题三级演练实现系统性突破，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|16题|概念辨析、影响因素分析、方程式书写、常数应用|电解质分类→电离平衡原理→符号表达→定量计算| |重难·创新演练|8题|综合图像分析、跨模块应用、实验探究|原理拓展与实际问题解决| |真题·实战演练|5题|高考真题（2022-2025年天津卷）|高频考点与命题趋势对接|

第01讲 弱电解质的电离平衡（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 电解质及电解质的强弱 考向02 弱电解质的电离平衡及影响因素 考向03 电离方程式 考向04 电离平衡常数及应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 电解质及电解质的强弱 1．下列物质，属于强电解质的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．是弱碱，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A错误； B．是极弱的电解质，只能发生极微弱的电离，B错误； C．属于盐类，在水溶液中能够完全电离为和，属于强电解质，C正确； D．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D错误； 故选C。 2．已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列能说明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸水溶液存在 B．盐酸和醋酸溶液，盐酸导电能力强 C．醋酸可以与碳酸钠反应制 D．醋酸溶液能使石蕊试液变红 【答案】A 【解析】A．醋酸水溶液中同时存在分子和、，说明醋酸未完全电离，存在电离平衡，可证明醋酸是弱电解质，A正确； B．溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，题干未说明盐酸和醋酸的浓度、温度等条件，无法通过导电能力判断电离程度，不能证明醋酸是弱电解质，B错误； C．醋酸与碳酸钠反应制，仅能说明醋酸酸性强于碳酸，无法证明醋酸是否完全电离，不能说明醋酸是弱电解质，C错误； D．醋酸溶液能使石蕊试液变红，仅能说明醋酸电离出具有酸性，无法证明其电离程度，不能说明醋酸是弱电解质，D错误； 故选A。 3．下列物质前者属于强电解质，后者属于弱电解质的是 A．NH3·H2O   K2CO3 B．NH4Cl     HClO C．Ba(OH)2   CO2 D．CH3COOH  FeCl3 【答案】B 【解析】A．是弱碱，属于弱电解质，是可溶性盐，属于强电解质，不符合前者为强电解质、后者为弱电解质的要求，A错误； B．是铵盐，属于强电解质，是弱酸，属于弱电解质，符合题意，B正确； C．是强碱，属于强电解质，是非金属氧化物，自身不能电离，属于非电解质，不属于弱电解质，C错误； D．是弱酸，属于弱电解质，是可溶性盐，属于强电解质，不符合前者为强电解质、后者为弱电解质的要求，D错误； 故选B。 4．关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是 A．弱酸、弱碱、难溶性的盐、水均为弱电解质 B．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 C．能导电的物质不一定是电解质，但电解质在熔融状态下均可以导电 D．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 【答案】B 【解析】A．难溶性盐如等，虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，弱电解质仅包含弱酸、弱碱、水，不包含所有难溶性盐，A错误； B．非电解质的定义是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，蔗糖、酒精符合该定义，属于非电解质，B正确； C．能导电的物质可能是金属单质等，不一定是电解质，但共价化合物类电解质如在熔融状态下以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，无法导电，C错误； D．、的水溶液导电，是因为二者与水反应生成的、电离出自由移动的离子，、本身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选B。 考向02 电解质的电离平衡及影响因素 5．下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质 B．向氨水溶液中加入少量，此时的值增大 C．向溶液中加入少量固体，不变 D．相同体积、相同的盐酸、醋酸与足量反应，产生的量醋酸的多 【答案】A 【解析】A．白醋是醋酸的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，且蛋壳与白醋反应放出气体仅能证明醋酸酸性强于碳酸，无法证明醋酸是弱电解质，A错误； B．氨水中存在电离平衡，电离常数，变形可得，加入后增大，平衡逆移，减小，温度不变不变，故该比值增大，B正确； C．表达式代表醋酸的电离常数，电离常数只与温度有关，加入醋酸钠固体温度不变，不变，C正确； D．醋酸为弱酸，相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度远大于盐酸，等体积时醋酸的物质的量更大，与足量反应产生的更多，D正确； 故选A。 6．水是弱电解质，其电离平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．图中A、C两点的相同 B．图中AB两点连线上所有点对应溶液均为中性 C．图中C点溶液不可能是稀氨水 D．25℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液，则NaOH溶液与溶液的体积比为20∶1 【答案】D 【解析】A．A、C两点均在的电离平衡曲线上，温度相同，故相同，A正确； B．AB两点连线上的所有点均满足，对应溶液均为中性，B正确； C．C点溶液中，呈酸性，而稀氨水呈碱性，故C点溶液不可能是稀氨水，C正确； D．时，的溶液中，的溶液中，混合后，则，即，解得，D错误； 故选D。 7．已知氯水中存在平衡：，下列说法正确的是 A．向氯水中加入固体，平衡正向移动，增大 B．向氯水中加入少量固体，减小 C．取氯水稀释，增大 D．取氯水滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 【答案】C 【解析】A．加入NaOH固体时，会与反应，平衡正向移动，但被消耗，减小，A错误； B．加入少量固体，会和发生氧化还原反应生成：，增大，B错误； C．由得失电子守恒可知氯水中，因此，结合的电离常数，可得。稀释时减小，不变，因此该比值增大，C正确； D．也具有强氧化性，可将氧化为使淀粉溶液变蓝，无法证明溶液中存在，不能证明反应存在限度，D错误； 故选C。 8．下列说法正确的是 A．0.1 mol/L CH3COOH溶液，加水稀释，则减小 B．0.1 mol/L CH3COOH溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C．0.1 mol/L HA溶液的，则为弱电解质 D．的浓度越大，的电离程度越大 【答案】C 【解析】A．加水稀释，电离程度增大，，稀释后减小，比值增大，A错误； B．升温促进电离，电离常数增大，B错误； C． 0.1 mol/L HA中，说明部分电离，为弱电解质，C正确； D．弱电解质浓度越大，电离程度越小（稀释促进电离），D错误； 故选C。 考向03 电离方程式 9．电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．电离时为整体原子团不可拆分，正确电离方程式为，B错误； C．是强碱，属于强电解质，完全电离应使用等号，正确电离方程式为，C错误； D．是弱酸，属于弱电解质，部分电离应使用可逆号，正确电离方程式为，D错误； 故选A。 10．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．(NH4)2SO3=NH4++ C．NH4Cl=+Cl- D．Ca(OH)2=Ca2++OH2- 【答案】C 【解析】A．是弱酸碳酸的酸式酸根，在水中不能完全电离出，正确电离方程式应为，A错误； B．方程式电荷不守恒，1个中含有2个，正确电离方程式应为，B错误； C．是强电解质，在水中完全电离出铵根离子和氯离子，该电离方程式书写符合规则，C正确； D．氢氧根离子的符号书写错误，1个电离出1个和2个，正确电离方程式应为，D错误； 故选C。 11．下列物质的水溶液中，电离方程式正确的是 A．HF=H++F- B．NaHCO3=Na++H++ C．KAl(SO4)2=K++ Al3++ D．Ba(OH)2=Ba2++2OH- 【答案】D 【解析】A．HF为弱电解质，正确电离方程式为，A错误； B．NaHCO3为强电解质，正确电离方程式为，B错误； C．KAl(SO4)2为强电解质，正确电离方程式为，C错误； D．Ba(OH)2为强电解质，每个化学式电离出一个钡离子和两个氢氧根离子，题给电离方程式正确，D正确； 故答案为D。 12．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na+ + H+ + B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2= Ba2+ + OH⁻ C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+ + D．Mg(OH)2的电离方程式：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH⁻ 【答案】D 【解析】A．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，不可拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．是二元强碱，完全电离生成1个和2个，正确电离方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离为和，正确电离方程式为，C错误； D．是弱碱，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，使用可逆符号，电离生成1个和2个，的电离方程式为，D正确； 故选D。 考向04 电离平衡常数及应用 13．已知电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 下列实验涉及的离子方程式正确的是 A．向草酸钠溶液中滴加少量醋酸溶液： B．向醋酸溶液中滴加少量碳酸钠溶液： C．向醋酸钠溶液中滴加少量草酸溶液： D．向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 【答案】D 【解析】首先根据电离平衡常数得出酸性强弱顺序：，依据强酸制弱酸规律分析选项： A．醋酸的小于的，醋酸酸性弱于，无法发生弱酸制强酸的反应，A错误； B．向醋酸中加少量碳酸钠时醋酸过量，醋酸酸性强于，反应应生成和，正确离子方程式为，B错误； C．向醋酸钠中加少量草酸时醋酸钠过量，酸性强于醋酸，会继续与醋酸根反应生成和醋酸，正确离子方程式为，C错误； D．酸性，因此与次氯酸钠溶液反应无论量多少均生成，离子方程式正确，D正确； 故答案为D 14．常温下，某二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数[如]与溶液[(pH=-lgc(H+)]的关系如图所示。常温下，下列说法错误的是 A．曲线b代表HA-的分布分数曲线 B．H2A的二级电离常数为 C．等物质的量的H2A和NaHA两溶液混合后的pH与M点不相同 D．M、N两点溶液中均存在 【答案】D 【分析】二元酸分两步电离、，pH越小含量越高，pH中等占比最大，pH越大含量越高，因此曲线a代表、曲线b代表、曲线c代表；M点，，得一级电离常数，N点，，求得二级电离常数，联立可得。 【解析】A．pH适中时的分布分数达到峰值，对应曲线b，因此曲线b代表的分布分数曲线，A正确； B．N点满足，代入二级电离常数表达式，可得，B正确； C．M点的条件是平衡体系中，等物质的量与混合后，发生电离、同时存在电离与水解，达到平衡时与不再相等，溶液pH不等于2.33，与M点pH不同，C正确； D．由，可以推出，D错误； 故选D。 15．用一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O的挥发可以忽略，溶液中含硫物种的浓度c总= c(H2S) + c(HS-) + c(S2-)。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。下列说法正确的是 A．Na2S溶液显碱性的原因：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- B．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c(H＋)+ c(Na＋)=c(HS-)+c(S2-)+ c(OH-) C．吸收所得c总=c(Na＋)的溶液中：c(H2S)>c(S2-) D．NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降 【答案】C 【解析】A．S2-的水解分两步进行，主要第一步水解为S2-+H2O⇌HS-+OH-，而非直接生成H2S，A错误； B．NaOH恰好转化为Na2S时，溶质为Na2S，电荷守恒应为c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，而选项中未体现2c(S2-)，B错误； C．当c总=c(Na+)时，n(NaOH)=n(H2S)，溶质为NaHS。HS-的水解常数Kh= ≈9.1×10-8，大于其电离常数Ka2=1.3×10-13，故HS-水解为主，c(H2S)＞c(S2-)，C正确； D．NaOH与H2S的中和反应放热，溶液温度应升高，D错误； 故选C。 16．用水稀释的溶液，下列说法正确的是 A．的电离程度增大，溶液中增大 B．的逐渐减小 C．溶液中减小 D．减小 【答案】D 【解析】A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离程度增大，增大，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过增加的倍数，所以溶液中减小，故A错误； B．只与温度有关，温度不变不变，故B错误； C．加水稀释促进醋酸电离，溶液中增大，故C错误； D．加水稀释促进醋酸电离，电离平衡正向移动，=减小，故D正确； 故选D。 重难·创新演练 1．（26-27高三上·天津·阶段检测）氯水中存在平衡：。下列说法不正确的是 A．位于元素周期表p区 B．属于弱电解质 C．时，加水稀释后，增大 D．和都有漂白性 【答案】D 【解析】A．的价电子排布为，位于第三周期ⅦA族，属于p区元素，A正确； B．在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，B正确； C．时加水稀释氯水，溶液中减小，水的离子积不变，故增大，C正确； D．本身不具有漂白性，其漂白作用是与水反应生成的导致的，D错误； 故本题选D。 2．（2025·天津·三模）下列物质可作为食品添加剂且属于弱电解质的是 A．谷氨酸钠 B．碳酸钡 C．二氧化硫 D．山梨酸 【答案】D 【解析】A．谷氨酸钠是强电解质，A不符合题意； B．碳酸钡不能作为食品添加剂，且碳酸钡属于强电解质，B不符合题意； C．葡萄酒等可以添加二氧化硫，但二氧化硫是非电解质，C不符合题意； D．山梨酸是弱酸、为弱电解质，且可作食品防腐剂，D符合题意； 故选D。 3．（25-26高三上·山东·阶段检测）下列事实中不能说明醋酸是弱电解质的是 A．时，的溶液的pH约为9 B．相同体积的pH均为4的盐酸和溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，溶液消耗的NaOH溶液更多 C．进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的溶液比溶液消耗的NaOH溶液多 D．镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 【答案】C 【解析】A．25°C时，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH约为9，说明醋酸根离子水解，溶液呈碱性，醋酸是弱酸，A不符合题意； B．相同体积pH均为4的盐酸和醋酸溶液，中和时醋酸消耗更多NaOH溶液，说明醋酸溶液中H+浓度相同但总浓度更高，故醋酸部分电离是弱酸，B不符合题意； C．等体积等物质的量浓度的H2SO4和CH3COOH溶液，H2SO4消耗更多NaOH溶液，是因为H2SO4是二元酸而CH3COOH是一元酸，与醋酸的强弱无关，不能说明醋酸是弱电解质，C符合题意； D．镁粉与稀硫酸反应，加入醋酸钠降低反应速率但不改变气体总量，说明醋酸钠与H+结合形成弱酸醋酸，降低H+浓度，但最终H+总物质的量不变，可以说明醋酸是弱酸，D不符合题意； 故选C。 4．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．是弱酸，在水中不能完全电离，应该用可逆符号，A错误； B．在水中完全电离为、和，B正确； C．电离生成和，为弱酸酸式根，不会完全离解为和，C错误； D．电离生成和，是整体，不会离解为和，D错误； 故答案选B。 5．（25-26高三上·天津·阶段检测）对浓度均为的①溶液、②溶液，下列判断不正确的是 A．向①中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明是弱电解质 B．向②中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明是弱电解质 C．①中的等于②中的 D．向①中滴加溶液，产生气泡，说明 【答案】A 【解析】A．石蕊溶液变红只能说明①呈酸性，强酸和弱酸的水溶液都能使石蕊溶液变红，因此不能说明乙酸是弱电解质，A错误； B．乙酸钠是强电解质，在水中完全电离；②使石蕊溶液变蓝，说明乙酸根发生水解并生成氢氧根，水解方程式为，盐的阴离子能够水解，说明其对应的乙酸是弱电解质，B正确； C．①中乙酸电离后含乙酸基团的粒子为乙酸分子和乙酸根，物料守恒关系为；②中乙酸根虽会水解，但含乙酸基团的粒子仍为乙酸根和乙酸分子，物料守恒关系为，两式相等，C正确； D．乙酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，完整净离子方程式为。该反应表明乙酸能使碳酸根生成碳酸并放出二氧化碳，根据“较强酸制较弱酸”，可得，D正确； 故选A。 6．氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列叙述正确的是 A．加入少量水，电离平衡正向移动，溶液中n(OH-)增大 B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中c(OH-)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小 D．加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，溶液中c()减小 【答案】A 【解析】A．向氨水中加入水，促进NH3·H2O的电离，则溶液中n(OH-)增大，A正确； B．向氨水中加入少量浓盐酸，H+和OH-反应，导致溶液中c(OH-)减小，B错误； C．向氨水中加入少量浓NaOH溶液，c(OH-)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，C错误； D．向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c()增大，D错误； 故答案选A。 7．（25-26高三上·天津·阶段检测）室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．的醋酸溶液与的溶液等体积混合： B．溶液的，则溶液中的粒子有： C．向、的饱和溶液中加入少量，溶液中不变 D．向溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 【答案】C 【分析】本题分别考查弱电解质溶液混合后的粒子浓度关系、两性酸式盐的物料守恒与电荷守恒、难溶盐的溶解平衡以及弱电解质稀释时的浓度变化。A中应先由混合前两溶液的pH确定游离离子浓度，再结合醋酸的电离平衡和混合后电荷守恒比较各粒子；B中联立NaHA的物料守恒和电荷守恒，并利用pH<7判断氢离子与氢氧根离子的大小；C中两种难溶盐同时达到饱和时，其溶度积均由同一银离子浓度约束；D中稀释使醋酸电离平衡右移，但还需结合水的离子积判断各离子浓度的变化。 【解析】A. 设混合前两溶液中游离的氢离子和氢氧根离子浓度均为。等体积混合后，钠离子浓度为。醋酸是弱酸，其初始总浓度大于h；将混合前的醋酸电离平衡与混合后的物料守恒联立，可得，且混合液呈酸性。再由电荷守恒，可得正确的浓度关系为，A错误； B. 根据物料守恒有，根据电荷守恒有，两式相减得。由pH<7可知，所以正确关系为，B错误； C. 两种难溶盐同时达到溶解平衡时，分别满足和。加入少量硝酸银后，两种沉淀仍与溶液保持平衡，故，该比值只与室温下两者的溶度积有关，保持不变，C正确； D. 加水稀释时，醋酸的电离平衡向右移动，但氢离子浓度仍减小。由可知，氢氧根离子浓度增大，并非所有离子浓度均减小，D错误； 故选C。 8．（25-26高三上·天津红桥·阶段检测）下表列出25℃时不同羧酸的即（）。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 4.76 2.59 2.87 2.90 A．25℃时的大小： B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．酸性强弱： D．25℃时0.1 mol/L溶液的碱性强弱： 【答案】A 【解析】A．F为吸电子基团，分子中F原子数目越多，吸电子诱导效应越强，羧酸酸性越强，越小，故，A正确； B．同主族元素从上到下电负性减小，电负性越大对键合电子的吸引能力越强，故吸引能力，B错误； C．电负性，的吸电子诱导效应强于，故酸性，C错误； D．由表中数据可知酸性，根据“越弱越水解”规律，酸性越弱对应强碱弱酸盐的水解程度越大、碱性越强，故碱性，D错误； 故答案选A。 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【解析】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 2．（2023·天津·高考真题）25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B．mol/L C． D．的平衡常数表达式为 【答案】B 【分析】磷酸是三元中强酸，25℃时，0.1mol/L磷酸二氢钠溶液显酸性说明磷酸二氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度。 【解析】A．磷酸二氢钠在溶液中完全电离出等物质的量的钠离子和磷酸二氢根离子，磷酸二氢根离子在溶液中存在电离趋势和水解趋势，所以0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中离子浓度最大的是钠离子，故A错误； B．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在物料守恒关系mol/L，故B正确； C．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在电荷守恒关系，故C错误； D．的平衡常数表达式为，故D错误； 故选B。 3．（2023·天津·高考真题）下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A．酸性强弱： B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．25℃时的pKa大小： D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： 【答案】C 【解析】A．根据电负性F＞Cl＞Br＞I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐渐减弱，则酸性CH2ICOOH＜CH2BrCOOH，A错误； B．电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，电负性：F>Cl>Br，对键合电子的吸引能力强弱：F>Cl>Br，B错误； C．F是吸电子基团，F原子个数越多，吸电子能力越强，使得羧基中O—H键极性增强，更易电离，酸性增强，则25℃时的pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOH，C正确； D．根据pKa知，相同浓度下酸性CH3COOH＜CH2ClCOOH，酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，碱性越弱，则相同浓度下碱性：CH2ClCOONa＜CH3COONa，D错误； 故答案为：C。 4．（2025·天津·高考真题）硫是一种重要的非金属元素。 (4)25℃时，H2S的Ka1和Ka2分别为1.1×10-7、1.3×10-13，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，则NH4HS水溶液显___________(填“酸性”“中性”“碱性”)。 【答案】(4)碱性 【解析】（4）25℃时，H2S的Ka1为1.1×10-7，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，根据“谁强显谁性”，NH4HS水溶液显碱性。 5．（2022·天津·高考真题）天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下： ①      ②      回答下列问题： (3)的电离方程式为___________。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的___________，___________。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(已知25℃时，FeS的为)。 【答案(3) 或 8 【解析】（3）是二元弱酸，其电离是一步一步电离，主要以第一步电离为主，因此其电离方程式为或；根据题意pH=7时、的所占分数相等，因此的，pH=13时、的所占分数相等，则。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，根据得到，根据和，得到，pH=8，因此为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于8；故答案为：或；；；8。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 弱电解质的电离平衡（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 电解质及电解质的强弱 考向02 弱电解质的电离平衡及影响因素 考向03 电离方程式 考向04 电离平衡常数及应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 电解质及电解质的强弱 1．下列物质，属于强电解质的是 A． B． C． D． 2．已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列能说明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸水溶液存在 B．盐酸和醋酸溶液，盐酸导电能力强 C．醋酸可以与碳酸钠反应制 D．醋酸溶液能使石蕊试液变红 3．下列物质前者属于强电解质，后者属于弱电解质的是 A．NH3·H2O   K2CO3 B．NH4Cl     HClO C．Ba(OH)2   CO2 D．CH3COOH  FeCl3 4．关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是 A．弱酸、弱碱、难溶性的盐、水均为弱电解质 B．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 C．能导电的物质不一定是电解质，但电解质在熔融状态下均可以导电 D．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 考向02 电解质的电离平衡及影响因素 5．下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质 B．向氨水溶液中加入少量，此时的值增大 C．向溶液中加入少量固体，不变 D．相同体积、相同的盐酸、醋酸与足量反应，产生的量醋酸的多 6．水是弱电解质，其电离平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．图中A、C两点的相同 B．图中AB两点连线上所有点对应溶液均为中性 C．图中C点溶液不可能是稀氨水 D．25℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液，则NaOH溶液与溶液的体积比为20∶1 7．已知氯水中存在平衡：，下列说法正确的是 A．向氯水中加入固体，平衡正向移动，增大 B．向氯水中加入少量固体，减小 C．取氯水稀释，增大 D．取氯水滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 8．下列说法正确的是 A．0.1 mol/L CH3COOH溶液，加水稀释，则减小 B．0.1 mol/L CH3COOH溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C．0.1 mol/L HA溶液的，则为弱电解质 D．的浓度越大，的电离程度越大 考向03 电离方程式 9．电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 10．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．(NH4)2SO3=NH4++ C．NH4Cl=+Cl- D．Ca(OH)2=Ca2++OH2- 11．下列物质的水溶液中，电离方程式正确的是 A．HF=H++F- B．NaHCO3=Na++H++ C．KAl(SO4)2=K++ Al3++ D．Ba(OH)2=Ba2++2OH- 12．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na+ + H+ + B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2= Ba2+ + OH⁻ C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+ + D．Mg(OH)2的电离方程式：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH⁻ 考向04 电离平衡常数及应用 13．已知电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 下列实验涉及的离子方程式正确的是 A．向草酸钠溶液中滴加少量醋酸溶液： B．向醋酸溶液中滴加少量碳酸钠溶液： C．向醋酸钠溶液中滴加少量草酸溶液： D．向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 14．常温下，某二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数[如]与溶液[(pH=-lgc(H+)]的关系如图所示。常温下，下列说法错误的是 A．曲线b代表HA-的分布分数曲线 B．H2A的二级电离常数为 C．等物质的量的H2A和NaHA两溶液混合后的pH与M点不相同 D．M、N两点溶液中均存在 15．用一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O的挥发可以忽略，溶液中含硫物种的浓度c总= c(H2S) + c(HS-) + c(S2-)。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。下列说法正确的是 A．Na2S溶液显碱性的原因：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- B．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c(H＋)+ c(Na＋)=c(HS-)+c(S2-)+ c(OH-) C．吸收所得c总=c(Na＋)的溶液中：c(H2S)>c(S2-) D．NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降 16．用水稀释的溶液，下列说法正确的是 A．的电离程度增大，溶液中增大 B．的逐渐减小 C．溶液中减小 D．减小 重难·创新演练 1．（26-27高三上·天津·阶段检测）氯水中存在平衡：。下列说法不正确的是 A．位于元素周期表p区 B．属于弱电解质 C．时，加水稀释后，增大 D．和都有漂白性 2．（2025·天津·三模）下列物质可作为食品添加剂且属于弱电解质的是 A．谷氨酸钠 B．碳酸钡 C．二氧化硫 D．山梨酸 3．（25-26高三上·山东·阶段检测）下列事实中不能说明醋酸是弱电解质的是 A．时，的溶液的pH约为9 B．相同体积的pH均为4的盐酸和溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，溶液消耗的NaOH溶液更多 C．进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的溶液比溶液消耗的NaOH溶液多 D．镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 4．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．（25-26高三上·天津·阶段检测）对浓度均为的①溶液、②溶液，下列判断不正确的是 A．向①中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明是弱电解质 B．向②中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明是弱电解质 C．①中的等于②中的 D．向①中滴加溶液，产生气泡，说明 6．氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列叙述正确的是 A．加入少量水，电离平衡正向移动，溶液中n(OH-)增大 B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中c(OH-)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小 D．加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，溶液中c()减小 7．（25-26高三上·天津·阶段检测）室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．的醋酸溶液与的溶液等体积混合： B．溶液的，则溶液中的粒子有： C．向、的饱和溶液中加入少量，溶液中不变 D．向溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 8．（25-26高三上·天津红桥·阶段检测）下表列出25℃时不同羧酸的即（）。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 4.76 2.59 2.87 2.90 A．25℃时的大小： B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．酸性强弱： D．25℃时0.1 mol/L溶液的碱性强弱： 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 2．（2023·天津·高考真题）25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B．mol/L C． D．的平衡常数表达式为 3．（2023·天津·高考真题）下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A．酸性强弱： B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．25℃时的pKa大小： D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： 4．（2025·天津·高考真题）硫是一种重要的非金属元素。 (4)25℃时，H2S的Ka1和Ka2分别为1.1×10-7、1.3×10-13，NH3·H2O的Kb为1.8×10-5，则NH4HS水溶液显___________(填“酸性”“中性”“碱性”)。 5．（2022·天津·高考真题）天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下： ①      ②      回答下列问题： (3)的电离方程式为___________。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的___________，___________。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(已知25℃时，FeS的为)。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 弱电解质的电离平衡（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A B B A D C C A C 11 12 13 14 15 16 D D D D C D 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 D D C B A A C A 真题·实战演练 1 2 3 C B C 4．（2025·天津·高考真题） 4)碱性 5．（2022·天津·高考真题） (3) 或 8 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $