2.1.3碳酸钠、碳酸氢钠 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

碳酸钠、碳酸氢钠巩固练习 一、单选题 1．做馒头时，常加入小苏打或纯碱。下列有关描述中错误的是 A．纯碱不能用作单一膨松剂 B．加入小苏打的同时也加入少量白醋，可以加强膨松的效果 C．NaOH的俗名是纯碱，的俗名是小苏打 D．纯碱能与酸反应，可以调节馒头的酸度 2．下列叙述不正确的是 A．热稳定性：Na2CO3比NaHCO3更稳定 B．同温度下的溶解度：Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡 D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 3．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是 ①在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 ②分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液 ③除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重 ④能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 ⑤相同温度下，溶解度：Na2CO3<NaHCO3 ⑥物质的量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3>NaHCO3 A．①③ B．②⑥ C．④⑤ D．⑥ 4．关于Na2CO3和NaHCO3的性质对比，下列说法正确的是 A．两者与盐酸反应时，NaHCO3产生气泡的速率更快 B．两者受热均易分解 C．两者的水溶液均呈中性 D．两者在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3 5．Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO B．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH- + CO2 = CO + H2O C．NaHCO3可用治疗胃酸过多：HCO+ H+ = CO2↑ + H2O D．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O 6．下列是能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。下列说法和做法错误的是 A．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 B．整个实验过程中都没有发现烧杯A中澄清石灰水变浑浊 C．甲为碳酸氢钠，乙为纯碱 D．加热不久就能看到烧杯A中澄清石灰水变浑浊 7．如图是某兴趣小组设计的验证与的性质实验。下列说法错误的是 实验装置 实验结论 A．甲、乙两试管中溶液均呈红色 B．甲装置中是 实验装置 实验结论 C．乙装置中气球膨胀得更大 D．烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A．A B．B C．C D．D 8．甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有一定量溶液，向其中分别通入不同量的，再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四个烧杯中产生的质量与加入盐酸的体积关系如图Ⅰ~Ⅳ所示(忽略的溶解和的挥发)： 则下列分析正确的是 A．Ⅰ图对应溶液中的溶质为 B．Ⅱ图a~b段生成的质量与之前通入乙烧杯溶液中的质量相等 C．Ⅲ图对应溶液中的溶质为和 D．Ⅳ图段离子方程式为 9．实验室模拟“侯氏制碱法”的部分流程，下列说法错误的是 (提示：浓氨水滴入生石灰中可制备NH3，且NH3极易溶于水) A．X溶液为饱和碳酸钠溶液 B．装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率 C．实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3再通入足量CO2 D．利用锥形瓶中所得物质制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 10．小组同学探究和的性质及相互转化，实验如图(夹持装置已略去，气密性已检验)。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊 B．实验Ⅱ，C中发生反应的离子方程式为： C．实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到中有细小晶体析出 D．等物质的量的、分别与足量盐酸反应，生成的更多 11．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ①Ca(OH)2　②盐酸　③BaCl2　④NaOH　⑤加热 A．②③ B．①③ C．③④ D．②⑤ 12．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和 NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，排饱和碳酸钠溶液收集到气体VL D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 13．某兴趣小组设计实验探究一瓶未知溶液是溶液还是溶液。取少量溶液于试管中，进行下列操作，由相关操作得到的结论正确的是 方案 操作 结论 A 滴加澄清石灰水 产生沉淀的为溶液 B 滴加氯化钙溶液 立即有沉淀的为溶液 C 滴加几滴酚酞 变色的为溶液 D 滴加几滴稀盐酸 立即产生气泡的为溶液 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 14．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答： (1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的化学方程式分别为_______、_______。 (2)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的方法是_______，除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3的方法是_______。 15．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。该图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为_______，通常把物质①保存在_______中。 (2)淡黄色固体②常作供氧剂，写出与二氧化碳反应的化学方程式：_______________。 (3)Na2O属于________，(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)，其阴阳离子个数比为______。 (4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。 图中_________（填Ⅰ或Ⅱ）能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为_____。 (5)下列关于和的说法不正确的是 。 A．溶液显碱性 B．相同条件下的溶解度： C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，NaHCO3放出的气体多 D．可以用加热的方法除去固体中的杂质 16．为探究Na2CO3和NaHCO3的性质，利用传感器继续做如下实验： 序号 操作 数据 ③ 测量下面实验过程中温度的变化 ④ 测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等 提示：溶液pH越小，OH－的浓度越小，溶液碱性越弱。 (1)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是__________________。 (2)实验③中，溶解时吸收热量的物质是____________________(填化学式)。 (3)实验④中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_________，OH－未参与该反应的实验证据是___________。 (4)实验④中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中________(填离子符号)参与了反应，写出反应初期的离子方程式：_____________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B A A D B B A D 题号 11 12 13 答案 A C B 1．C 【详解】A．纯碱是，受热难以分解，无法单独产生大量，不能单独作膨松剂，一般需要搭配酸，A正确； B．小苏打是，，1 mol受热分解生成0.5 mol；，1 mol和醋酸反应生成1 mol加入少量白醋，可以加强膨松的效果，B正确； C．纯碱是，NaOH的俗名是烧碱、火碱或苛性钠，C错误； D．纯碱属于弱碱性盐，可以和面团发酵产生的有机酸反应，中和酸味，调节馒头酸度，D正确； 故选C。 2．C 【详解】A．受热分解为，加热不分解，A正确； B．在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠，可说明同温度下的溶解度：，B正确； C．溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，碳酸氢钠与少量盐酸反应生成CO2，会立即产生气泡；碳酸钠与少量盐酸反应会生成碳酸氢钠首先生成碳酸氢钠，不会立即生成二氧化碳气体，C错误； D．能与胃酸()反应，可用于治疗胃酸过多，D正确； 故选C。 3．B 【详解】①Na2CO3热稳定性好，用酒精灯加热不会分解，①错误； ②向两溶液中滴加少量盐酸时，Na2CO3和HCl反应先生成NaHCO3，NaHCO3与HCl再反应生成CO2，故产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液，②正确； ③NaHCO3受热易分解，被除去的是NaHCO3，③错误； ④澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3溶液反应均产生碳酸钙沉淀，不能鉴别，④错误； ⑤相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，⑤错误； ⑥物质的量相同时，Na2CO3消耗的盐酸的量为NaHCO3消耗盐酸的量的2倍，⑥正确； ②⑥正确，故选B。 4．A 【详解】A．与盐酸反应时，先与结合生成，再进一步反应生成，而中直接与反应生成，故产生气泡速率更快，A正确； B．热稳定性强，受热不易分解，仅受热易分解，B错误； C．二者水溶液都能使酚酞变红，均呈碱性，C错误； D．相同温度下，两者在水中的溶解度为，D错误； 故选A。 5．A 【详解】A．在水溶液中的电离方程式为：，A项不合理； B．NaOH和反应可以得到碳酸钠，因此可用NaOH和反应制备，B项合理； C．可用治疗胃酸过多，胃酸的主要成分是盐酸，因此是盐酸和碳酸氢钠反应，离子方程式正确，C项合理； D．受热分解会产生二氧化碳因此可以作发酵粉，D项合理； 答案选A。 6．D 【分析】外管温度高，内管温度低，碳酸氢钠不稳定受热分解，碳酸钠受热不分解，为证明物质的稳定性，应该将碳酸氢钠放在小试管中、碳酸钠放在大试管中进行实验，比较两者的热稳定性； 【详解】A．无水硫酸铜粉末吸水得到蓝色硫酸铜晶体，可证明有H2O产生，A正确；    B．乙为碳酸钠热稳定性好，加热不分解，不产生二氧化碳，故烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，B正确； C．甲为小苏打，乙为纯碱，C正确； D．乙为碳酸钠，热稳定性好，加热不分解，不产生二氧化碳，故烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊，D错误； 故选D。 7．B 【详解】A．与溶于水，溶液均呈碱性，即滴入几滴酚酞溶液后，溶液均呈红色，A正确； B．相同条件下，在水中的溶解度：，即有固体剩余的为，B错误； C．，，根据化学反应方程式可得，质量相等的两种固体与足量稀盐酸反应后，产生的更多，即乙装置中气球膨胀得更大，C正确； D．热稳定性：，烧杯乙中澄清石灰水变浑浊，D正确； 故选B。 8．B 【分析】溶液中逐滴加入盐酸依次发生反应：、；Ⅲ图段和段加入盐酸体积相等，溶质只有；若消耗盐酸体积：，则溶质为和；若消耗盐酸体积：，则溶质为和，据此分析解答。 【详解】A．Ⅰ图加入盐酸立即生成，溶液中的溶质只能为，发生反应，A错误； B．结合Ⅱ图可知段消耗的盐酸是段的2倍，说明溶液中存在等物质的量的，反应后最终生成和，生成的质量与通入溶液中的质量相等，B正确； C．结合Ⅲ图可知溶液中对应溶质为，C错误； D．结合Ⅳ图可知，段先是酸碱中和，然后转化为，离子方程式依次为和，D错误； 故答案选B。 9．A 【分析】浓氨水滴入生石灰中制取NH3；碳酸钙与盐酸反应制取CO2，CO2中混有HCl和H2O(g)，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl；向饱和NaCl溶液中先通入NH3、后通入CO2充分反应析出NaHCO3（锥形瓶中发生的反应为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl），NaHCO3受热分解制得Na2CO3。 【详解】A．X溶液用于除去CO2中混有的HCl，饱和碳酸钠溶液不仅吸收HCl、而且吸收CO2，X溶液不能为饱和碳酸钠溶液，为饱和NaHCO3溶液，A项错误； B．装置中使用“多孔球泡”可增大NH3与饱和NaCl溶液的接触面积，增大NH3的吸收速率，B项正确； C．NH3极易溶于水，NH3在水中的溶解度远大于CO2，故实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多NH3，使溶液呈碱性，再通入足量CO2，吸收更多的CO2，从而析出NaHCO3，C项正确； D．利用锥形瓶中所得物质制备Na2CO3固体时，需经过过滤将析出的NaHCO3分离出来，洗涤、干燥除去杂质，最后焙烧NaHCO3分解获得Na2CO3固体，D项正确； 答案选A。 10．D 【详解】A．实验Ⅰ，Na2CO3受热不分解，A中澄清石灰水无明显变化，NaHCO3受热分解生成的CO2使B中澄清石灰水变浑浊，A项正确； B．实验Ⅱ，C中NaHCO3与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，B项正确； C．实验Ⅱ中，D中饱和NaHCO3溶液用于除去CO2中的HCl，CO2通入E的饱和Na2CO3溶液中发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，由于相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3、且该反应中消耗H2O，故一段时间后可观察到E中有细小晶体析出，该细小晶体为NaHCO3，C项正确； D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3中碳原子物质的量相等，分别与足量盐酸反应，生成的CO2相等，D项错误； 答案选D。 11．A 【详解】①二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别； ②加入盐酸，碳酸钠开始不生成气体，而碳酸氢钠立即生成气体，现象不同，可以鉴别； ③碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，现象不同，可以鉴别； ④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别； ⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别； 综上，能将两者区分的是②③； 答案选A。 12．C 【详解】A．ag混合物充分加热，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，减少的质量为二氧化碳和水的质量，根据减少的质量bg可计算出碳酸氢钠的质量从而计算出混合物中碳酸钠的质量分数，A正确； B．设混合物中碳酸钠物质的量为xmol，碳酸氢钠物质的量为ymol，则106x+84y=ag，(2x+y)×58.5=bg，可计算出x、y的值从而算出碳酸钠的质量分数，B正确； C．混合物与硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应而被吸收，因此无法计算出碳酸钠的质量分数，C错误； D．设混合物中碳酸钠物质的量为xmol，碳酸氢钠物质的量为ymol，则106x+84y=ag，44(x+y)=bg，可计算出x、y的值从而算出碳酸钠的质量分数，D正确； 故答案选C。 13．B 【详解】A．滴加澄清石灰水（溶液）时，两者均会产生沉淀，无法区分，A错误； B．滴加氯化钙溶液（溶液）时，溶液会立即生成白色沉淀（反应为：），而溶液在常温下与反应不产生沉淀，因此立即有沉淀的为溶液，B正确； C．滴加酚酞指示剂时，溶液（pH≈11-12）和溶液（pH≈8.3）均呈碱性，酚酞变色范围（pH 8.2-10.0）内两者均可变色，C错误； D．滴加稀盐酸时，溶液的反应为：，；溶液的反应为：，溶液会立即产生气体，D错误； 故答案选B。 14．(1) Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O (2) 加热至质量不再减轻 通入过量二氧化碳气体 【详解】（1）Na2CO3和NaHCO3的水溶液分别与足量盐酸混合，都发生复分解反应，生成NaCl、H2O和CO2，反应的化学方程式分别为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。 （2）NaHCO3受热易分解，可以用加热的方法除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：2 NaHCO3 Na2CO3+CO2↑＋H2O；向Na2CO3溶液中通入CO2，Na2CO3能和水、CO2反应生成NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3，所以除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可以通入过量二氧化碳气体。 15．(1) 煤油(或石蜡油) (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3) 碱性氧化物 1：2 (4) Ⅱ (5)C 【详解】（1）由图可知，物质①为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，金属钠性质活泼，易与水、氧气等反应，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中。 （2）由图可知，物质②为+1价Na元素形成的氧化物，且能作为供氧剂，可知其为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为。 （3）可以与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物概念，中有2个和1个，其阴阳离子个数比为1:2。 （4）图Ⅰ没有形成对比，图Ⅱ将碳酸钠置于大试管中，将碳酸氢钠置于小试管中，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，即图Ⅱ能更好说明二者的稳定性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为。 （5）A．碳酸钠俗称为纯碱，其水解溶液显碱性，A正确； B．相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，B正确； C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，二者放出的气体一样多，C错误； D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，D正确； 故选C。 16．(1)Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－ (2)NaHCO3 (3) CO＋Ca2＋=CaCO3↓ 加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似 (4) OH－ HCO＋OH－=H2O＋CO 【详解】（1）澄清石灰水显碱性，是因为氢氧化钙发生了电离，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－； （2）由实验③中图像可知，溶解时吸收热量的物质是NaHCO3； （3）Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为CO＋Ca2＋=CaCO3↓，通过实验④图像可知加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似，故OH－未参与该反应； （4）HCO能与OH－反应生成H2O和CO，离子方程式为HCO＋OH－=H2O＋CO，故实验④中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $