精品解析：黑龙江哈尔滨市爱建学校2026-2027学年九年级上学期九月化学学科活动

九月化学学科活动 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 A1-27 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第一部分 选择题（26分） 1. 冰城哈尔滨每年都吸引着众多游客参观、游览。越来越多的景点成为“地标”或是“网红”。下列叙述中用到的材料属于金属材料的是（　　） A. 哈尔滨西站的大理石地面 B. 冰雪大世界的冰 C. 二龙山玻璃栈道的玻璃 D. 中东铁路桥上的钢架 【答案】D 【解析】 【详解】A. 大理石的主要成分为碳酸钙，属于非金属，不符合题意； B. 冰雪大世界雕刻用的冰是水的固体形态，属于非金属，不符合题意； C. 二龙山玻璃栈道的玻璃属于硅酸盐，属于非金属，不符合题意； D. 中东铁路桥上的钢架，是铁合金，属于金属材料，符合题意。 故选D。 2. 下列基本实验操作正确的是 A. 导管连接 B. 组装仪器 C. 加热液体 D. 取用固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、连接导管时，先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，图示操作正确，符合题意； B、组装仪器时，应左手拿试管，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图示操作错误，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意； D、取用固体块状药品时，应先把试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 3. 下列过程中发生化学变化的是 A. 酒精溶解碘 B. 探究铁生锈条件 C. 探究燃烧条件 D. 烧制陶瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A.酒精溶解碘是溶质碘扩散到溶剂酒精中的物理溶解过程，仅发生物质的分散，无新物质生成，属于物理变化。 B.该实验中上层植物油隔绝了氧气，铁钉仅能接触水，不满足铁生锈（需要同时接触氧气和水）的条件，无新物质生成，未发生化学变化。 C.该实验中通入的是不支持燃烧的氮气，白磷缺少燃烧必需的氧气，无法发生燃烧反应，无新物质生成，未发生化学变化。 D.烧制陶瓷时，黏土的成分在高温下发生复杂的化学反应，生成全新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化。 4. 下列有关物质的用途错误的是 A. 活性炭炼铁 B. 石墨作受电弓滑板 C. 用不锈钢做水壶 D. 钛合金做人造骨 【答案】A 【解析】 【详解】A、炼铁使用的是焦炭，不是活性炭，错误； B、石墨能导电，可作受电弓滑板，正确； C、不锈钢导热性好，可做水壶，正确； D、钛合金与人体融合性好，可做人造骨，正确； 故选 A。 5. 学习化学要建立元素观、粒子观、变化观、分类观，关于以下图示说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①说明钨元素的相对原子质量为183.8g B. ②③两种元素化学性质相似 C. ④粒子中x数值为7 D. ⑤表示氟原子，位于元素周期表第二周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； B、②③两种元素的原子最外层电子数相同，所以化学性质相似，选项正确； C、由图可知，④是氯原子，原子中质子数=电子数，故x=17-2-8=7，选项正确； D、元素所处的周期数与原子的电子层数相同，氟原子由2个电子层，故氟元素位于元素周期表第二周期，选项正确； 故选A。 6. 下列事实解释错误的是 事实 解释 A 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同 B 将氯化钠加水配制成溶液 钠离子和氯离子在水分子的作用下向水中扩散 C 夏天钢轨连接处空隙变小 原子的间隔遇热时变大，受冷缩小 D 木炭燃烧生成二氧化碳 反应前后原子种类改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，选项正确； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水形成溶液的过程中钠离子和氯离子在水分子的作用下向水中扩散，选项正确； C、原子间存在着间隔，钢轨主要由铁原子构成的，夏天温度升高，原子间间隔增大，导致钢轨膨胀，连接处空隙变小；冬天温度降低，间隔缩小，空隙变大。选项正确； D、木炭燃烧属于化学变化，化学变化过程中原子的种类、数目和种类都不变，选项错误。 故选D。 7. 下列有关资源、能源的叙述错误的是 A. 地壳中含量最多的金属元素是铝 B. 在日常生活中，大量使用的金属材料是纯金属 C. 可以通过多种方法净化水，如沉降，过滤，蒸馏等 D. 人们正在开发和利用的其他能源有太阳能、风能、地热能等 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少为氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)，铝是含量最高的金属元素。故A正确； B、实际生活中大量使用的是合金，因为合金比纯金属硬度更高、耐腐蚀性更好，纯金属因性能限制使用较少。故B错误； C、沉降、过滤、蒸馏均为常见净水方法，故C正确； D、太阳能、风能、地热能等。这些是新能源的代表，属于当前重点开发的清洁能源。故D正确。 故选B。 8. 下列图片对应的一些表述不正确的是 A. 酒精灯上罩金属网使火焰集中并提高温度 B. 二氧化碳与水生成的碳酸使石蕊溶液变红 C. 水中白磷不燃烧因为温度未达到着火点 D. 点燃氢气时，声音很小则表示气体较纯 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳还原氧化铜需要高温条件，酒精灯外罩金属网可使火焰集中，提高加热温度，表述正确。 B.喷水的石蕊花放入二氧化碳中，发生反应，碳酸呈酸性，可使石蕊溶液变红，表述正确。 C.燃烧需要同时满足：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。热水中白磷是可燃物，且热水温度远高于白磷的着火点（约40℃），其不燃烧的原因是没有与氧气接触，而非温度未达着火点，表述错误。 D.氢气验纯操作中，点燃后若听到尖锐爆鸣声说明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯净，表述正确。 9. 下列应用及对应的化学方程式都正确的是 A. 高炉炼铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 B. 比较铜和铝的活动性：Al2(SO4)3+3Cu=2Al+3CuSO4 C. 氢气做高能燃料：2H2+O22H2O D. 稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：H2SO4+Cu=CuSO4+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A、高炉炼铁是用还原剂将氧化铁还原为铁的过程。工业上主要使用一氧化碳（CO）作为还原剂，而不是碳（C），该反应的化学方程式为，A选项错误； B、在金属活动性顺序中，铝的活动性比铜强，因此铝能置换铜盐中的铜，但铜不能置换铝盐中的铝，该选项反应不会发生，B选项错误； C、氢气燃烧放出大量热，可用作高能燃料，符合实际应用，该反应方程式为，C选项正确； D、在金属活动性顺序中，铜活动性在氢后，铜不能与稀硫酸反应，该选项反应不会发生，故稀硫酸不能洗去试管壁上附着的铜，D选项错误。 故选C。 10. 小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是 A. 在自然界中丁有单质形式存在 B. 甲和乙都能和稀盐酸发生反应，且反应后溶液的质量都增加 C. 将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D. 小明选择“数轴”的原点丙为 【答案】C 【解析】 【详解】A、丁在 “数轴” 最右端，说明丁的金属活动性极弱，结合金属活动性顺序，像\ceAu（金）等极不活泼金属，在自然界中有单质形式存在，该选项正确。 B、甲、乙都位于氢之前，能和稀盐酸反应。以与稀盐酸反应为例，化学方程式为，每54份质量的Al反应，生成6份质量的，溶液质量增加；Fe与稀盐酸反应，化学方程式为，每56份质量的\Fe反应，生成2份质量的\，溶液质量也增加，该选项正确。 C、甲是Al，Al和稀盐酸反应生成和，有气泡产生，但溶液是无色的，不是浅绿色，该选项错误。 D、“数轴” 原点将金属分为两部分，结合金属活动性顺序，原点丙应为H，这样原点前的金属（位于氢之前，原点后的金属位于氢之后，该选项正确。 故选：C。 11. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 悬浮物 加入活性炭，充分振荡，过滤 B 通入澄清石灰水 C C 在空气中充分加热 D 加入过量的铁粉，过滤，洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【详解】A、活性炭的作用是吸附色素和异味，而悬浮物通常通过沉降、过滤去除，故该选项不符合题意。 B、澄清石灰水用于吸收，而不反应。此方法会除去主物质，留下杂质，故该选项不符合题意。 C、碳在空气中燃烧生成，而在加热条件下稳定，不会分解。此方法可有效去除碳，保留，故该选项符合题意。 D、铁与反应生成和，过滤后溶液中仅含。但题目中未明确为溶液还是固体。若为固体，反应无法进行；若为溶液，需蒸发结晶才能得到固体。操作中“洗涤干燥”描述不适用于溶液处理，该方法不严谨，故该选项不符合题意。 故选C。 【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 12. 对物质的鉴别是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 需区分的物质 实验方案 A 生铁和钢 分别用磁铁吸引 B 黄金和黄铜 分别加稀硫酸，观察现象 C 焊锡和锡 加热，比较熔点 D 铁粉和锌粉 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A：生铁和钢都含有铁，都能被磁铁吸引，因此“用磁铁吸引”的方法不能鉴别生铁和钢，该实验设计不能达到目的。 B：黄金（主要成分为Au）与稀硫酸不反应。黄铜是铜（Cu）锌（Zn）合金，其中的锌（Zn）能与稀硫酸反应产生气泡，因此加入稀硫酸可以鉴别，该实验设计能达到目的。 C：焊锡是锡的合金，合金的熔点比其组成金属（锡）低。加热时，焊锡先熔化，锡后熔化。因此“加热比较熔点”可鉴别，该实验设计能达到目的。 D：铁粉呈现黑色、锌粉呈现灰色，仅通过“观察颜色”可以鉴别，该实验设计能达到目的。 故选A 13. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是 A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙 B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙 C. 相对原子质量：乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意； B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意； C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，设金属的相对原子质量为，金属的质量为，生成氢气的质量为，根据方程式可知，则有，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意； D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。 第二部分：非选择题（每空1分，共44分） 14. 人类在科技的推动下探索未知世界，金属材料的进步是人类进步的标志。 （1）我国在夏、商时期即进入青铜器时代，历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。金属大规模被使用的先后顺序跟___________关系最大。 A. 金属的导电性 B. 金属的价格 C. 金属的活动性 （2）春秋时期，我国已生产和使用铁器，如今钢铁已成为使用最多的合金材料。 ①《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，若以赤铁矿为原料，反应过程的主要化学方程式为___________。 ②高炉炼铁的产品为生铁。生铁再炼钢即是减少___________的含量。 ③将制得的铁合金经锻压、拉伸做成铁锅，利用了金属的___________性。 ④铁锅用来炒菜又利用了铁的___________性。 ⑤铁锅的一种防锈措施是涂油，其防锈原理为___________。 （3）直到十九世纪才有铝产品出现。金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。高铁的机身采用铝合金材料是因为它有密度小，硬度大和___________等优点。(填一点即可) （4）人类的生产、生活离不开金属材料。为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是___________(填序号)。 A. 回收铝制饮料瓶 B. 尽量将已探明的铁矿全部开采 C. 在防盗门表面喷漆，防止生锈 D. 积极研发新材料以替代金属材料 【答案】（1）C （2） ①. ②. 碳 ③. 延展 ④. 导热 ⑤. 隔绝氧气和水 （3）抗腐蚀性强 （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大。金属活动性越弱，越容易以单质形式存在，越容易被人类利用，所以答案选 C。 【小问2详解】 ①以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁，是利用一氧化碳的还原性，在高温下将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为。 ②生铁的含碳量为2%−4.3%，钢的含碳量为0.03%−2%，生铁再炼钢即是减少碳的含量。 ③将铁合金经锻压、拉伸做成铁锅，利用了金属的延展性。 ④铁锅用来炒菜利用了铁的导热性，能将热量传递给食物。 ⑤铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应的结果，涂油防锈的原理是隔绝氧气和水，避免铁与氧气、水接触而生锈。 【小问3详解】 高铁的机身采用铝合金材料是因为它有密度小、硬度大、耐腐蚀等优点。 【小问4详解】 A、回收铝制饮料瓶，可节约金属资源，做法合理。 B、尽量将已探明的铁矿全部开采，会造成资源的快速枯竭，做法不合理。 C、在防盗门表面喷漆，能隔绝氧气和水，防止生锈，可保护金属资源，做法合理。 D、积极研发新材料以替代金属材料，可减少对金属资源的依赖，做法合理。 所以答案选 ACD。 15. 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请根据下图回答下列问题： （1）操作Ⅰ是______。 （2）物质X的化学式为______。 （3）请写出加入过量Y溶液时发生反应的化学反应方程式：___、___。 （4）溶液B中溶质成分为____________（填化学式） 【答案】（1）过滤 （2）Zn （3） ①. Zn +H2SO4=ZnSO4 +H2↑ ②. Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑ （4）H2SO4、ZnSO4、FeSO4 【解析】 【分析】因为最后溶液C可得到ZnSO4晶体，可得溶液C为ZnSO4溶液，又因为溶液B加入过量X得到ZnSO4溶液和Fe，所以可得X为Zn，向废液中加入Zn，Zn与FeSO4和CuSO4反应生Fe、Cu和ZnSO4，由于Zn过滤，则过滤得到的固体A为Zn、Fe、Cu的混合物，C为ZnSO4溶液，向A中加入过量的Y溶液，得到Cu，则Y为稀硫酸，H2SO4与不与Cu反应，与Zn、Fe反应分别生成FeSO4、ZnSO4和氢气，由于H2SO4与过量，所以溶液B为FeSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液，再向B中加入过量的Zn，Zn与FeSO4和H2SO4反应生Fe、H2和ZnSO4。 【小问1详解】 操作Ⅰ用于分离反应后的固体和液体，对应实验操作为过滤。 【小问2详解】 实验最终产物为，不能引入新杂质，结合金属活动性顺序，加入过量可将废液中、全部置换为金属单质，符合流程要求。 【小问3详解】 固体A成分为过量的以及置换出的、，为分离出，加入的过量Y为稀硫酸，与稀硫酸不反应，、均可与稀硫酸发生置换反应。 【小问4详解】 加入的稀硫酸过量，且、与稀硫酸反应分别生成、，因此三种物质均为溶液B的溶质。 16. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质发生化学反应的条件，探究物质性质，探究物质的含量等。据此应将下列实验中D与___________(填“A”或“B”或“C”)归为一类，依据的实验目的是都是探究___________的实验。 （2）C919是我国自主设计研制的国产大型客机。飞机的涡轮叶片、燃烧室等零部件用到了大量的氮化硅(化学式为Si3N4)高温陶瓷材料，它是利用二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________，此反应前后碳元素的化合价变化为___________。 【答案】（1） ①. C ②. 物质发生化学反应的条件 （2） ①. ②. 由0价变为+2价 【解析】 【小问1详解】 A 实验是探究空气中氧气的含量（探究物质的含量）；B 实验是探究合金与纯金属的硬度（探究物质性质）；C 实验是探究燃烧的条件（探究物质发生化学反应的条件）；D 实验是探究铁生锈的条件（探究物质发生化学反应的条件）。所以 D 应与 C 归为一类，依据的实验目的是都是探究物质发生化学反应的条件的实验。 【小问2详解】 根据题意，二氧化硅（SiO2）、碳单质（C）和氮气（N2）在高温条件下反应生成氮化硅（Si3N4）和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知可燃性气体为一氧化碳（CO），反应的化学方程式为； 反应前碳单质中碳元素化合价为0价，反应后一氧化碳中碳元素化合价为+2价，所以此反应前后碳元素的化合价变化是由0价变为+2价。 17. 工业上可采用甲烷在隔绝空气且加热至1000℃时分解制取石墨烯，同时产生氢气。其微观模拟图如下所示，请从微观角度回答下列问题： （1）保持A中物质化学性质的最小微粒是①______（填微粒名称）；某元素的原子比一个A多一个质子，则该元素的离子符号为②______ （2）根据质量守恒定律，应该在B图中补充______（填“A”或“B”）。 A. B. （3）此变化的微观实质是：在隔绝空气和1000℃的条件下，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，许多碳原子聚集成石墨烯，__________________。 【答案】（1） ①. 甲烷分子 ②. （2）A （3）每两个氢原子结合成一个氢分子 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，A中物质为甲烷，由甲烷分子构成； 1个甲烷分子的质子数为，多1个质子即质子数为11，对应钠元素，其离子符号为。 【小问2详解】 反应前共有2个C原子、8个H原子，反应后B中现有2个C原子、6个H原子，根据质量守恒定律，还缺少2个H原子，需补充1个氢分子，对应选项A。 【小问3详解】 化学变化的微观实质是分子拆分为原子，原子重新组合为新分子，氢原子两两结合为氢分子，大量氢分子聚集为氢气。 18. 实验室常用下列装置来制取气体。 I.制取氧气： （1）写出图中仪器①的名称：______。 （2）利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，实验时需在试管口放一小团棉花，棉花的作用是______。 （3）可以选择排水法收集氧气，是因为氧气具有_____且不与水反应的性质。 Ⅱ.制取二氧化碳： （4）制取二氧化碳时发生反应的方程式为______。 （5）若用F装置收集二氧化碳，管口______(填“a”或“b”)与发生装置相连；若用F装置检验二氧化碳，则应盛放的试剂的名称为______。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 防止加热时试管内固体粉末进入导管 （3）不易溶于水 （4） （5） ①. a ②. 澄清石灰水 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 实验时在试管口放一小团棉花，是为了防止加热时试管内固体粉末进入导管，堵塞导管。 【小问3详解】 氧气可以用排水法收集，是因为氧气不易溶于水且不与水反应。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问5详解】 二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，用 F 装置收集二氧化碳时，应从 a 口进气，将空气从 b 口排出，所以管口 a 与发生装置相连。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若用 F 装置检验二氧化碳，应盛放澄清石灰水。 19. 图中的六种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中部分物质信息见表格（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）。请回答下列问题： 已知A、B是氧化物，B的固体俗称“干冰”，D是由三种元素组成的化合物，常作为汽油的添加剂，F为黑色固体。 物质 A B C D E F 组成元素 C、H、O 物质类别 氧化物 氧化物 单质 单质 单质 （1）写出D和E的化学式：D______，E______； （2）F与C相互转化的反应类型______； （3）写出B转化为A的化学方程式__________________。 （4）上述六种物质中由分子构成的物质有______种。 【答案】（1） ①. C2H5OH ②. O2 （2）置换反应 （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）5 【解析】 【分析】B是氧化物，B的固体俗称“干冰”，则B为二氧化碳；D是由三种元素组成的化合物，常作为汽油的添加剂，则D为乙醇；A是氧化物，D（乙醇）能转化为B（二氧化碳）和A，A能与B（二氧化碳）反应，B（二氧化碳）能转化为A，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A为水；A（水）能与E、C相互转化，D（乙醇）、C能与E反应，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则E为氧气、C为氢气；F为黑色固体，F能与E（氧气）反应，F能与C（氢气）互相转化，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁与酸反应生成氢气，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，则F为铁。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，D为乙醇， E为氧气，化学式分别为：C2H5OH、O2； 【小问2详解】 F为铁， C为氢气，铁与盐酸或硫酸反应生成相应的盐和氢气，氢气还原铁的氧化物生成铁和水，均为一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应； 【小问3详解】 A为水、B为二氧化碳，则B转化为A的反应可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 【小问4详解】 以上六种物质分别为水、二氧化碳、氢气、乙醇、氧气和铁，其中水、二氧化碳、氢气、乙醇和氧气均是由分子构成的，铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的。 20. 爱建中学九一二化学兴趣小组同学对某铁样品（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行了如下图所示的探究实验，请根据以下信息回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的化学方程式__________________。 （2）上述生铁样品中的铁的含量为______。 （3）溶液B的质量为______g。 （4）用160t含氧化铁70%的赤铁矿，能生产上述铁样品的质量为______t。 【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）70% （3）100 （4）112 【解析】 【小问1详解】 样品主要成分为铁，铁与稀硫酸反应的化学方程式见答案。 【小问2详解】 解：生成氢气的质量为： 设样品中铁的质量为x. 样品中铁的含量为： 答：样品中铁的含量为70%。 【小问3详解】 由于杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应，且该反应是恰好完全反应，所以反应后固液混合物中的不溶物即为铁样品中的杂质 ，溶液B的质量为反应后固液混合物的质量减去铁样品中杂质的质量，再减去蒸发掉水的质量，即： 【小问4详解】 根据金属冶炼过程中铁元素质量守恒计算： 赤铁矿中含有氧化铁的质量为： 赤铁矿中含有铁元素的质量为： 能生产70%的生铁样品的质量为：。 21. 萧红中学化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，进行了探究实验。 （1）探究实验一：验证锌、铜、银的金属活动性顺序(如图1所示)。 请写出试管B中发生反应的化学方程式______，反应后的固体中一定存在的物质是______(填化学式)。最终得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为______(填化学式)。 探究实验二：当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中(如图2所示)，观察到固体表面银白色固体增多。将C废液缸中的物质进行过滤，同学们对滤液的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】小萧同学猜想：Cu(NO3)2、AgNO3 小红同学猜想：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 【交流与评价】 （2）经过分析，大家一致认为______同学的猜想是错误的，原因是物质______且不与其他物质反应，一定存在于滤液中。 【实验探究】小组同学继续实验，确定出可能存在的物质一定存在，最后得出滤液中的溶质成分为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。 探究实验三：向一定量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中逐渐加入锌粉(如图3所示)，溶液中硝酸铜的质量与加入锌粉的质量关系(如图4所示)，请结合图像回答下列问题： （3）a点时，溶液的质量与初始时溶液质量相比质量______(填“增加”、“减少”或“不变”)。b点时，将烧杯中的混合物进行过滤，得到的滤渣质量(M)的取值范围为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）小萧 （3） ①. ②. 减少 ③. 【解析】 【小问1详解】 B中硝酸银与铜反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式为；反应后固体中一定存在的物质：反应生成的银（）一定存在，铜粉是否剩余需进一步分析；试管A中不发生反应，故最终得出三种金属的活动性顺序为或。 【小问2详解】 根据金属活动性顺序，锌的活动性最强，铜次之，银最弱。因此，当A、B试管内的物质混合后，锌粉会优先与硝酸银反应，生成硝酸锌和银。由于观察到固体表面银白色固体增多，说明锌粉可能过量，或者铜粉与硝酸银反应后仍有剩余的铜粉与硝酸银反应。 小萧同学猜想错误:因为锌的活动性最强，锌粉会优先与硝酸银反应生成硝酸锌，因此滤液中一定含有，而小萧的猜想中没有，所以小萧的猜想是错误的。 【小问3详解】 反应顺序：，锌粉先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应。 a点时如图所示，硝酸银未完全反应，此时只发生与硝酸银的反应，根据化学方程式，65份锌与硝酸银反应会生成216份的银，故此时溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。的质量比反应前减少； 如图所示b点时硝酸铜完全反应，此时共消耗13g锌，根据题意，锌与硝酸银和硝酸铜依此反应置换出相应的金属，最终得到滤渣M。 假设锌只与硝酸银反应则轨迹方程式，锌与生成的银的质量比是65:216，则生成银的质量是43.2g；若只与硝酸铜反应则根据方程式可知锌与生成的铜的质量比是65:64，则生成铜的质量为12.8g。 因此b点时过滤处的滤渣质量范围是12.8g<M<43.2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九月化学学科活动 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 A1-27 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第一部分 选择题（26分） 1. 冰城哈尔滨每年都吸引着众多游客参观、游览。越来越多的景点成为“地标”或是“网红”。下列叙述中用到的材料属于金属材料的是（　　） A. 哈尔滨西站的大理石地面 B. 冰雪大世界的冰 C. 二龙山玻璃栈道的玻璃 D. 中东铁路桥上的钢架 2. 下列基本实验操作正确的是 A. 导管连接 B. 组装仪器 C. 加热液体 D. 取用固体 3. 下列过程中发生化学变化的是 A. 酒精溶解碘 B. 探究铁生锈条件 C. 探究燃烧条件 D. 烧制陶瓷 4. 下列有关物质的用途错误的是 A. 活性炭炼铁 B. 石墨作受电弓滑板 C. 用不锈钢做水壶 D. 钛合金做人造骨 5. 学习化学要建立元素观、粒子观、变化观、分类观，关于以下图示说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①说明钨元素的相对原子质量为183.8g B. ②③两种元素化学性质相似 C. ④粒子中x数值为7 D. ⑤表示氟原子，位于元素周期表第二周期 6. 下列事实解释错误的是 事实 解释 A 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同 B 将氯化钠加水配制成溶液 钠离子和氯离子在水分子的作用下向水中扩散 C 夏天钢轨连接处空隙变小 原子的间隔遇热时变大，受冷缩小 D 木炭燃烧生成二氧化碳 反应前后原子种类改变 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关资源、能源的叙述错误的是 A. 地壳中含量最多的金属元素是铝 B. 在日常生活中，大量使用的金属材料是纯金属 C. 可以通过多种方法净化水，如沉降，过滤，蒸馏等 D. 人们正在开发和利用的其他能源有太阳能、风能、地热能等 8. 下列图片对应的一些表述不正确的是 A. 酒精灯上罩金属网使火焰集中并提高温度 B. 二氧化碳与水生成的碳酸使石蕊溶液变红 C. 水中白磷不燃烧因为温度未达到着火点 D. 点燃氢气时，声音很小则表示气体较纯 9. 下列应用及对应的化学方程式都正确的是 A. 高炉炼铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 B. 比较铜和铝的活动性：Al2(SO4)3+3Cu=2Al+3CuSO4 C. 氢气做高能燃料：2H2+O22H2O D. 稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：H2SO4+Cu=CuSO4+H2↑ 10. 小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是 A. 在自然界中丁有单质形式存在 B. 甲和乙都能和稀盐酸发生反应，且反应后溶液的质量都增加 C. 将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D. 小明选择“数轴”的原点丙为 11. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 悬浮物 加入活性炭，充分振荡，过滤 B 通入澄清石灰水 C C 在空气中充分加热 D 加入过量的铁粉，过滤，洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 12. 对物质的鉴别是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 需区分的物质 实验方案 A 生铁和钢 分别用磁铁吸引 B 黄金和黄铜 分别加稀硫酸，观察现象 C 焊锡和锡 加热，比较熔点 D 铁粉和锌粉 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 13. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是 A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙 B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙 C. 相对原子质量：乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 第二部分：非选择题（每空1分，共44分） 14. 人类在科技的推动下探索未知世界，金属材料的进步是人类进步的标志。 （1）我国在夏、商时期即进入青铜器时代，历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。金属大规模被使用的先后顺序跟___________关系最大。 A. 金属的导电性 B. 金属的价格 C. 金属的活动性 （2）春秋时期，我国已生产和使用铁器，如今钢铁已成为使用最多的合金材料。 ①《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，若以赤铁矿为原料，反应过程的主要化学方程式为___________。 ②高炉炼铁的产品为生铁。生铁再炼钢即是减少___________的含量。 ③将制得的铁合金经锻压、拉伸做成铁锅，利用了金属的___________性。 ④铁锅用来炒菜又利用了铁的___________性。 ⑤铁锅的一种防锈措施是涂油，其防锈原理为___________。 （3）直到十九世纪才有铝产品出现。金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。高铁的机身采用铝合金材料是因为它有密度小，硬度大和___________等优点。(填一点即可) （4）人类的生产、生活离不开金属材料。为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是___________(填序号)。 A. 回收铝制饮料瓶 B. 尽量将已探明的铁矿全部开采 C. 在防盗门表面喷漆，防止生锈 D. 积极研发新材料以替代金属材料 15. 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请根据下图回答下列问题： （1）操作Ⅰ是______。 （2）物质X的化学式为______。 （3）请写出加入过量Y溶液时发生反应的化学反应方程式：___、___。 （4）溶液B中溶质成分为____________（填化学式） 16. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质发生化学反应的条件，探究物质性质，探究物质的含量等。据此应将下列实验中D与___________(填“A”或“B”或“C”)归为一类，依据的实验目的是都是探究___________的实验。 （2）C919是我国自主设计研制的国产大型客机。飞机的涡轮叶片、燃烧室等零部件用到了大量的氮化硅(化学式为Si3N4)高温陶瓷材料，它是利用二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________，此反应前后碳元素的化合价变化为___________。 17. 工业上可采用甲烷在隔绝空气且加热至1000℃时分解制取石墨烯，同时产生氢气。其微观模拟图如下所示，请从微观角度回答下列问题： （1）保持A中物质化学性质的最小微粒是①______（填微粒名称）；某元素的原子比一个A多一个质子，则该元素的离子符号为②______ （2）根据质量守恒定律，应该在B图中补充______（填“A”或“B”）。 A. B. （3）此变化的微观实质是：在隔绝空气和1000℃的条件下，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，许多碳原子聚集成石墨烯，__________________。 18. 实验室常用下列装置来制取气体。 I.制取氧气： （1）写出图中仪器①的名称：______。 （2）利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，实验时需在试管口放一小团棉花，棉花的作用是______。 （3）可以选择排水法收集氧气，是因为氧气具有_____且不与水反应的性质。 Ⅱ.制取二氧化碳： （4）制取二氧化碳时发生反应的方程式为______。 （5）若用F装置收集二氧化碳，管口______(填“a”或“b”)与发生装置相连；若用F装置检验二氧化碳，则应盛放的试剂的名称为______。 19. 图中的六种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中部分物质信息见表格（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）。请回答下列问题： 已知A、B是氧化物，B的固体俗称“干冰”，D是由三种元素组成的化合物，常作为汽油的添加剂，F为黑色固体。 物质 A B C D E F 组成元素 C、H、O 物质类别 氧化物 氧化物 单质 单质 单质 （1）写出D和E的化学式：D______，E______； （2）F与C相互转化的反应类型______； （3）写出B转化为A的化学方程式__________________。 （4）上述六种物质中由分子构成的物质有______种。 20. 爱建中学九一二化学兴趣小组同学对某铁样品（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行了如下图所示的探究实验，请根据以下信息回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的化学方程式__________________。 （2）上述生铁样品中的铁的含量为______。 （3）溶液B的质量为______g。 （4）用160t含氧化铁70%的赤铁矿，能生产上述铁样品的质量为______t。 21. 萧红中学化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，进行了探究实验。 （1）探究实验一：验证锌、铜、银的金属活动性顺序(如图1所示)。 请写出试管B中发生反应的化学方程式______，反应后的固体中一定存在的物质是______(填化学式)。最终得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为______(填化学式)。 探究实验二：当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中(如图2所示)，观察到固体表面银白色固体增多。将C废液缸中的物质进行过滤，同学们对滤液的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】小萧同学猜想：Cu(NO3)2、AgNO3 小红同学猜想：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 【交流与评价】 （2）经过分析，大家一致认为______同学的猜想是错误的，原因是物质______且不与其他物质反应，一定存在于滤液中。 【实验探究】小组同学继续实验，确定出可能存在的物质一定存在，最后得出滤液中的溶质成分为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。 探究实验三：向一定量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中逐渐加入锌粉(如图3所示)，溶液中硝酸铜的质量与加入锌粉的质量关系(如图4所示)，请结合图像回答下列问题： （3）a点时，溶液的质量与初始时溶液质量相比质量______(填“增加”、“减少”或“不变”)。b点时，将烧杯中的混合物进行过滤，得到的滤渣质量(M)的取值范围为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $