精品解析：河北肃宁县鸿都高级中学有限公司2025-2026学年第一学期高一期末考试化学试卷

2025—2026第一学期期末化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 一、单选题(本题共14题，每题3分，共42分) 1. 2026年1月，为纪念国家“双碳”行动升级计划实施一周年，某市举办了“绿色消费赋能可持续发展”主题展览。展览中设立了绿色商品认知区，“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是 A. 含氟冰箱 B. 含磷洗涤剂 C. 加碘食盐 D. 含铅汽油 【答案】C 【解析】 【详解】A．含氟冰箱中的氟利昂会破坏大气臭氧层，对环境造成污染，不属于绿色商品，A不符合题意； B．含磷洗涤剂中的磷元素会导致水体富营养化，引发水华、赤潮等环境问题，不属于绿色商品，B不符合题意； C．加碘食盐是为了补充人体所需的碘元素，不会对环境造成污染，属于绿色商品，C符合题意； D．铅是一种有毒的重金属元素，含铅汽油燃烧后会产生含铅污染物，会污染空气和土壤，不属于绿色商品，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 实验室制取 B. 用盐酸鉴别纯碱和烧碱 C. 、用作“人造太阳”核聚变原料 D. 浓硫酸干燥氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制取通常使用与浓盐酸反应（），反应中Mn元素化合价降低（+4→+2），Cl元素化合价升高（-1→0），发生电子转移，属于氧化还原反应，A正确； B．盐酸与反应生成（），盐酸与NaOH反应无明显现象（），均为复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．、用作核聚变原料属于核反应，涉及原子核变化，是物理变化，不是化学变化，C错误； D．浓硫酸干燥氢气利用其吸水性，是物理过程，不涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 3. 下列化学用语不正确的是 A. 、、互称同位素 B. NH3的电子式： C. 的结构示意图： D. Al2(SO4)3的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，、、互为氧的同位素，A正确； B．NH3​中N原子与3个H原子形成共价键，N原子最外层还有一对孤电子对，其电子式应为，B错误； C．F是9号元素，F−是F原子得到1个电子形成的，核内质子数为9，核外电子数为10，结构示意图正确，C正确； D．Al2(SO4)3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式正确，D正确。 故选B。 4. 下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是 A. 卤水点豆腐 B. 水分子可双向透过细胞膜 C. 放电影时放映机到银幕间的光柱 D. 河流入海口形成三角洲 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤水点豆腐是胶体遇电解质发生聚沉，与胶体知识有关，A不符合题意； B．水分子通过细胞膜是半透膜的渗透作用，水为小分子，与胶体知识无关，B符合题意； C．放电影时放映机到银幕间的光柱是胶体丁达尔效应的体现，与胶体知识有关，C不符合题意； D．河流入海口形成三角洲是因胶体遇海水电解质聚沉，与胶体知识有关，D不符合题意； 故答案选B。 5. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．S →：硫元素化合价从0升高到+4，但该转化可通过硫在碱性条件下的歧化反应实现(如)，无需加入氧化剂，A错误； B．Fe2+ → Fe3+：铁元素化合价从+2升高到+3，发生氧化反应，必须加入氧化剂(如空气或过氧化氢)才能实现，B正确； C． → NH3：氮元素化合价无变化(均为-3)，非氧化还原反应，加入碱即可实现(如)，无需氧化剂，C错误； D． → CO2：碳元素化合价无变化(均为+4)，非氧化还原反应，加入酸即可实现(如)，无需氧化剂，D错误； 故选B。 6. 下列关于SO2性质的叙述错误的是 A. 能使品红溶液褪色 B. 能与水反应生成硫酸 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确； B．SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），而非硫酸，B错误； C．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，C正确； D．SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐和水，D正确； 故选B。 7. 下列物质中属于非电解质的是 A. 液氯 B. 金属铁 C. 食盐水 D. CO2 【答案】D 【解析】 【分析】非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【详解】A．液氯是氯气的液态形式，属于单质，而非化合物，因此不符合非电解质的定义，A不符合题意； B．金属铁是单质，不是化合物，因此不属于非电解质，B不符合题意； C．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，而非纯净化合物，因此不属于非电解质，C不符合题意； D．CO2是化合物，其本身在水溶液或熔融状态下不能直接电离出离子（虽溶于水可形成弱电解质碳酸，但CO2分子不电离），因此属于非电解质，D符合题意； 故选D。 8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. CO2的摩尔质量是44 g B. 20 g H218O中含有的中子数为10 NA C. 常温常压下，22.4 L的Cl2中含有氯分子的数目为NA D. 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含Na+个数为0.2 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，此处写为44g，单位错误，A错误； B．H218O的摩尔质量为20 g/mol（18O相对原子质量为18），故20 g H218O物质的量为1 mol；每个H218O分子中，1H原子中子数为0（质子数1，质量数1），18O原子中子数为10（质子数8，质量数18），故1mol H218O含10 mol中子，即10 NA，B正确； C．常温常压（约25°C）非标准状况，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故22.4 L Cl2的物质的量小于1mol，氯分子数目小于NA，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算Na+数目（若体积为V L，则Na+数目为2V NA），D错误； 故答案选B。 9. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. H+、Cl-、OH-、Na+ B. K+、Ba2+、SO、NO C. Cu2+、H+、Cl-、SO D. Na+、H+、HCO、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+和OH-会反应生成水，不能大量共存，A错误； B．Ba2+和会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．Cu2+、H+、Cl-、之间不发生反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，C正确； D．H+和会反应生成CO2气体和水，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 10. 硫氰铝镁可作为聚合反应的催化剂，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 酸性： C. 非金属性： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫()和镁()同处第三周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，镁在硫的左侧，因此原子半径，故A错误； B．非金属性S大于C，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性，故B错误； C．氮()和碳()同处第二周期，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，碳在氮的左侧，因此非金属性，故C正确； D．镁()和铝()同处第三周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性Mg > Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性，故D错误； 故答案选C。 11. 实验室用氢氧化钠固体配制100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液的部分过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 用托盘天平称取4.0 g固体，加蒸馏水溶解 B. 氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，冷却至室温转移入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用氢氧化钠固体配制100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，需要氢氧化钠固体的质量为，用托盘天平称取4.0 g固体，加蒸馏水溶解，A正确； B．氢氧化钠固体溶于水会放出热量，溶液温度高于室温，应该冷却至室温后再转移到容量瓶，B正确； C．定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，需改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切，C正确； D．摇匀后容量瓶内液面下降是正常现象，不可再加水至刻度线，D错误； 故答案选D。 12. 水中的会对人类健康产生危害。在碱性条件下用铝粉可将还原为的离子方程式为，下列说法正确的是 A. Al是还原剂 B. 是氧化产物 C. 每生成28 g，转移30 mol电子 D. 中氧元素得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al在反应中化合价从0升高到+3，失去电子，是还原剂，A正确； B．该反应中氮元素化合价从+5降低到0，N2是还原产物，不是氧化产物，B错误； C．28 g的物质的量为=1mol，该反应中氮元素化合价从+5降低到0，生成1mol N2应转移10 mol电子，C错误； D．该反应中氮元素化合价从+5降低到0，O元素化合价没有变化，中氮元素得到电子，氧原子没有得到电子，D错误； 故选A。 13. 从海带中提取碘的实验方案如下，下列说法不正确的是 A. 试剂①是双氧水和稀硫酸， B. 试剂②可以是，也可以是苯 C. 海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去 D. 向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘 【答案】A 【解析】 【分析】从海带中提取碘，干海带灼烧为海带灰，用水浸取、过滤，得含有I-的水溶液，加双氧水和稀硫酸把I-氧化为I2，加CCl4萃取、分液，得I2的CCl4溶液，蒸馏分离出I2。 【详解】A．试剂①是双氧水和稀硫酸，把I-氧化为I2，发生反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，由于双氧水易分解，所以，故A错误； B．加试剂②萃取碘水中的碘，碘易溶于有机溶剂，试剂②可以是，也可以是苯，故B正确； C．硫酸盐、碳酸盐难溶于有机溶剂，海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去，故C正确； D．向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液反萃取，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘，故D正确； 选A。 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子Y2-与Z2+具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. X、Y组成的化合物一定没有还原性 B. X与Y或X与W形成的化合物均属于共价化合物 C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y2-与Z2+电子层结构相同，可知Y为氧元素(O)，Z为镁(Mg)。W与Y同主族，故W为硫元素(S)。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18 - (6 + 2 + 6) = 4，因此X为碳元素(C)。综上，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、S。 【详解】A．X(C)与Y(O)可形成CO，CO具有还原性（如与CuO反应），故“一定没有还原性”错误，A错误； B．C与O或C与S形成的化合物（如CO、CO2、CS2）均只含共价键，属于共价化合物，B正确； C．C的最高价含氧酸H2CO3为弱酸，S的最高价含氧酸H2SO4为强酸，酸性H2CO3 < H2SO4，C错误； D．O与Mg形成MgO（只含离子键），O与S形成SO2或SO3（只含共价键），化学键类型不同，D错误。 故答案选B。 二、解答题(本题共4小题，共58分) 15. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。请按要求回答下列问题： （1）仪器X的名称为________，其中发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）欲除去Cl2中的HCl，装置B中应选用的试剂为________(填序号)。 a.饱和食盐水　　b.饱和氢氧化钠溶液　　c.饱和亚硫酸钠溶液 （3）进入装置B的Cl2中含有的杂质，除HCl外还有________(填化学式)。欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为________。 （4）装置D中的一处明显错误为________________。 （5）装置E中的试剂为________，其作用为________________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）a （3） ①. H2O(g) ②. 浓硫酸 （4）收集氯气时应该长管进气，短管出气 （5） ①. NaOH溶液 ②. 吸收过量的氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】本实验以二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，并依次进行气体的除杂、干燥、收集和尾气处理：先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 根据装置图可知，仪器X为圆底烧瓶；二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 a.HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去氯气中的HCl，a正确； b.NaOH溶液与HCl和Cl2都能反应，不能达到除杂目的，b错误； c.Na2SO3具有还原性，能与Cl2反应，且HCl与Na2SO3反应可生成SO2引入新杂质，不能选用，c错误； 选a； 【小问3详解】 发生装置中挥发出的HCl与水蒸气随氯气一起逸出，故进入装置B的氯气中除HCl外还含有水蒸气（H2O(g)）；浓硫酸具有吸水性且不与氯气反应，可用于干燥氯气，故装置C中盛放浓硫酸。 【小问4详解】 氯气的密度比空气大，收集氯气时应采用长管进气、短管出气的方式；装置D中为短管进气、长管出气，故其明显错误为收集氯气时应该长管进气，短管出气。 【小问5详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气；装置E中盛放NaOH溶液吸收过量的氯气，防止污染空气，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。 16. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子与原子半径最小的原子形成10电子化合物的结构式________。 （2）写出含有④、⑤元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式________。 （3）用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________。 （4）这些元素最高价氧化物对应的水化物中，既能与强酸又能与强碱反应的是________(填化学式)，写出由①②④⑤形成的化合物的化学键类型________。 （5）下列事实能用元素周期律解释并正确的是________(填字母序号)。 a.对应阴离子还原性由强到弱的顺序为⑧>⑨ b.⑧的气态氢化物的稳定性大于④的氢化物 c.原子序数为35的元素最高价氧化物的水化的酸性比⑨最高价氧化物的水化的酸性强 d.④的简单氢化物的沸点高于⑧的氢化物 e.原子半径由小到大的顺序为④<⑧<⑥<⑤ 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. Al(OH)3 ②. 离子键、共价键（极性键） （5）ae 【解析】 【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。 【小问1详解】 形成化合物种类最多元素为碳元素，原子半径最小的原子为氢原子，碳的原子与氢原子形成10电子化合物为甲烷，结构式：； 【小问2详解】 含有④、⑤元素且既具有离子键又具有非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，电子式为； 【小问3详解】 钠原子失去电子形成钠离子，硫原子得到电子形成硫离子，钠离子和硫离子形成硫化钠，形成过程； 【小问4详解】 这些元素最高价氧化物对应的水化物中，既能与强酸又能与强碱反应的是为两性氢氧化物氢氧化铝：Al(OH)3；由①②④⑤形成的化合物为碳酸氢钠，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，碳酸氢根离子中存在极性共价键，故含化学键类型离子键，共价键（极性键）； 【小问5详解】 a．非金属性硫小于氯，则对应阴离子还原性由强到弱的顺序为S2->Cl-，正确； b．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，S的气态氢化物的稳定性小于O的氢化物，错误； c．原子序数为35的元素为Br，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Br最高价氧化物的水化的酸性比Cl最高价氧化物的水化的酸性弱，错误； d．水的沸点高于硫化氢是由于水分子间存在氢键，氢键不属于元素周期律的范畴，因此该事实不能用元素周期律解释，错误； e．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径由小到大的顺序为O<S<Al<Na，正确； 故选ae。 17. Ⅰ.实验室需要配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，配制步骤如下：①称量；②计算；③溶解；④颠倒摇匀；⑤移液；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。请回答下列问题： （1）配制溶液正确的顺序是________(填序号)。 A.②①③⑧⑤⑥⑦④　　B.②①⑤③⑧⑥⑦④　　C.②①③⑤⑥⑦④⑧ （2）实验中使用托盘天平称量________g NaCl固体。 （3）实验中需要的玻璃仪器除了量筒外还需、________、________、________、________(填名称)。 （4）容量瓶上标有________(填字母)。 A. 温度、容积、压强 B. 温度、容积、刻度线 C. 浓度、压强、刻度线 D. 浓度、温度、刻度线 （5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________________________。 （6）下列操作会使标准液浓度偏高的是________。 A. 用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈 B. 转移溶液时有少量液体溅出 C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，又加水至刻度线 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1）A （2）5.9 （3） ①. 烧杯 ②. 玻璃棒 ③. 100 mL容量瓶 ④. 胶头滴管 （4）B （5）检查容量瓶是否漏水 （6）A 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→颠倒摇匀，对应序号为②①③⑧⑤⑥⑦④，故选A。 【小问2详解】 所需NaCl的物质的量，质量，托盘天平精度为0.1g，因此需称量5.9g NaCl。 【小问3详解】 除量筒外，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容需要对应规格的100mL容量瓶和胶头滴管。 【小问4详解】 容量瓶上标有温度（标注的配制溶液的温度）、容积（容量瓶的规格）和刻度线（定容的刻度），无压强、浓度相关标识，故选B。 【小问5详解】 容量瓶使用前必须检查是否漏水，防止定容或摇匀过程中漏液导致溶液损失。 【小问6详解】 根据分析误差： A．砝码生锈会使砝码实际质量偏大，称量得到的NaCl溶质偏多，偏大，浓度偏高，A符合题意； B．转移时液体溅出，溶质损失，偏小，浓度偏低，B不符合题意； C．摇匀后补加水，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，C不符合题意； D．未洗涤烧杯玻璃棒，溶质残留损失，偏小，浓度偏低，D不符合题意； 故选A。 18. A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)。回答下列问题： （1）物质A的化学式为________，物质B大量排放到空气中可能产生的危害为________。 （2）物质C为________(填名称)的有效成分。 （3）物质E的用途为________________(任写一种)。 （4）反应①的化学方程式为_____________________，反应⑤的化学方程式为____________________。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. 温室效应或海平面上升 （2）漂白粉 （3）建筑材料 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A是黄绿色气体，确定A为氯气（Cl2），A与石灰乳反应生成C和D，推断C和D分别为漂白粉的主要成分，根据B与澄清石灰水反应生成E，以及E与F反应生成D和B，推断B为二氧化碳（CO2），E为碳酸钙（CaCO3），F为盐酸（HCl），D为氯化钙（CaCl2），C为次氯酸钙[Ca(ClO)2]。根据B与C反应生成E和G，以及G在光照下分解生成F和H，推断G为次氯酸（HClO），H为氧气（O2）。 【小问1详解】 由上述分析可知，A为Cl2，B为CO2，二氧化碳是温室气体，大量排放会产生温室效应或引起海平面上升。 【小问2详解】 Cl2通入石灰乳是制备漂白粉的原理，因此C、D为漂白粉的主要成分，根据分析C为Ca(ClO)2，是漂白粉的有效成分。 【小问3详解】 E为CaCO3可用于建筑材料、补钙剂、涂料等。 【小问4详解】 结合分析①是氯气（Cl2）与石灰乳（Ca(OH)2）的反应，其化学方程式为：。⑤是次氯酸（HClO）光照分解，其化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026第一学期期末化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 一、单选题(本题共14题，每题3分，共42分) 1. 2026年1月，为纪念国家“双碳”行动升级计划实施一周年，某市举办了“绿色消费赋能可持续发展”主题展览。展览中设立了绿色商品认知区，“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是 A. 含氟冰箱 B. 含磷洗涤剂 C. 加碘食盐 D. 含铅汽油 2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 实验室制取 B. 用盐酸鉴别纯碱和烧碱 C. 、用作“人造太阳”核聚变原料 D. 浓硫酸干燥氢气 3. 下列化学用语不正确的是 A. 、、互称同位素 B. NH3的电子式： C. 的结构示意图： D. Al2(SO4)3的电离方程式： 4. 下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是 A. 卤水点豆腐 B. 水分子可双向透过细胞膜 C. 放电影时放映机到银幕间的光柱 D. 河流入海口形成三角洲 5. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列关于SO2性质的叙述错误的是 A. 能使品红溶液褪色 B. 能与水反应生成硫酸 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与NaOH溶液反应 7. 下列物质中属于非电解质的是 A. 液氯 B. 金属铁 C. 食盐水 D. CO2 8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. CO2的摩尔质量是44 g B. 20 g H218O中含有的中子数为10 NA C. 常温常压下，22.4 L的Cl2中含有氯分子的数目为NA D. 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含Na+个数为0.2 NA 9. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. H+、Cl-、OH-、Na+ B. K+、Ba2+、SO、NO C. Cu2+、H+、Cl-、SO D. Na+、H+、HCO、Cl- 10. 硫氰铝镁可作为聚合反应的催化剂，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 酸性： C. 非金属性： D. 碱性： 11. 实验室用氢氧化钠固体配制100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液的部分过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 用托盘天平称取4.0 g固体，加蒸馏水溶解 B. 氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，冷却至室温转移入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，再加水至刻度线 12. 水中的会对人类健康产生危害。在碱性条件下用铝粉可将还原为的离子方程式为，下列说法正确的是 A. Al是还原剂 B. 是氧化产物 C. 每生成28 g，转移30 mol电子 D. 中氧元素得到电子 13. 从海带中提取碘的实验方案如下，下列说法不正确的是 A. 试剂①是双氧水和稀硫酸， B. 试剂②可以是，也可以是苯 C. 海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去 D. 向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子Y2-与Z2+具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. X、Y组成的化合物一定没有还原性 B. X与Y或X与W形成的化合物均属于共价化合物 C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 二、解答题(本题共4小题，共58分) 15. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。请按要求回答下列问题： （1）仪器X的名称为________，其中发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）欲除去Cl2中的HCl，装置B中应选用的试剂为________(填序号)。 a.饱和食盐水　　b.饱和氢氧化钠溶液　　c.饱和亚硫酸钠溶液 （3）进入装置B的Cl2中含有的杂质，除HCl外还有________(填化学式)。欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为________。 （4）装置D中的一处明显错误为________________。 （5）装置E中的试剂为________，其作用为________________。 16. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子与原子半径最小的原子形成10电子化合物的结构式________。 （2）写出含有④、⑤元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式________。 （3）用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________。 （4）这些元素最高价氧化物对应的水化物中，既能与强酸又能与强碱反应的是________(填化学式)，写出由①②④⑤形成的化合物的化学键类型________。 （5）下列事实能用元素周期律解释并正确的是________(填字母序号)。 a.对应阴离子还原性由强到弱的顺序为⑧>⑨ b.⑧的气态氢化物的稳定性大于④的氢化物 c.原子序数为35的元素最高价氧化物的水化的酸性比⑨最高价氧化物的水化的酸性强 d.④的简单氢化物的沸点高于⑧的氢化物 e.原子半径由小到大的顺序为④<⑧<⑥<⑤ 17. Ⅰ.实验室需要配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，配制步骤如下：①称量；②计算；③溶解；④颠倒摇匀；⑤移液；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。请回答下列问题： （1）配制溶液正确的顺序是________(填序号)。 A.②①③⑧⑤⑥⑦④　　B.②①⑤③⑧⑥⑦④　　C.②①③⑤⑥⑦④⑧ （2）实验中使用托盘天平称量________g NaCl固体。 （3）实验中需要的玻璃仪器除了量筒外还需、________、________、________、________(填名称)。 （4）容量瓶上标有________(填字母)。 A. 温度、容积、压强 B. 温度、容积、刻度线 C. 浓度、压强、刻度线 D. 浓度、温度、刻度线 （5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________________________。 （6）下列操作会使标准液浓度偏高的是________。 A. 用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈 B. 转移溶液时有少量液体溅出 C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，又加水至刻度线 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 18. A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)。回答下列问题： （1）物质A的化学式为________，物质B大量排放到空气中可能产生的危害为________。 （2）物质C为________(填名称)的有效成分。 （3）物质E的用途为________________(任写一种)。 （4）反应①的化学方程式为_____________________，反应⑤的化学方程式为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $